第2章 第2讲 物质的量浓度-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第二章　物质的量 第2讲　 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义。2.知道溶液的组成。理解溶解度、饱和溶液、溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确进行误差分析。 2 考点一 01 课时作业 05 目录 CONTENTS 考点二 02 真题演练 04 微专题 03 考点一　物质的量浓度 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 cB mol/L mol·L－1 不变 质量 物质的量 考点一 5 考点一 6 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的________表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝___________________。 比值 考点一 7 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (3)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × × 没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。 没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量。 × 1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH，故c(NaOH)＝2 mol·L－1。 考点一 8 (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。 ( ) 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ × √ 100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。 × 浓度比与体积无关。 考点一 9 考点一 10 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 考点一 11 3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为______________mol·L-1。 考点一 12 思维建模　　气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 考点一 13 题组二　探究与计算溶液的稀释与混合 4．(2025·福建省宁德一中高三检测)将V L浓度为0.3 mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(　　) A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72 L C．加入3 mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9 mol/L的盐酸，混合均匀 考点一 14 考点一 15 考点一 16 考点一 17 考点一 18 考点一 19 7．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：__________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_____________。 (3)用c、ρ表示溶液的质量分数：________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_______________。 考点一 20 考点一 21 考点一 22 考点一 23 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 刻度线 考点二 25 ②在使用前要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→_______________→倒立→观察是否漏水。 ③检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 瓶塞旋转180° 易错警示 容量瓶使用的三个“不能” (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 (3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 考点二 26 (2)托盘天平：可精确至_______，称量前先调零，称量时物品放在_______，砝码放在_______。 (3)其他仪器：药匙、量筒、____________________________等。 0.1 g 左盘 右盘 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 考点二 27 2．溶液配制过程 (以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例) 5.9 托盘天平 烧杯 冷却 到室温 100 考点二 28 2～3 1～2 溶液凹液面与刻度线相切 考点二 29 点拨提示 (1)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应抵在容量瓶内壁刻度线以下。 (2)定容时俯视、仰视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。 ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 考点二 30 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)用 配制100 mL 0.1000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。 × 缺少托盘天平等仪器。 考点二 31 (3)用如图1配制0.1 mol ·L-1 NaOH溶液。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (4)用如图2配制一定浓度的NaCl溶液。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (5)用如图3装置配制溶液。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × 容量瓶不能用来溶解固体。 × 读数时视线要平视刻度线。 × 加水距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管定容。 考点二 32 (6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (7)配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × 应恢复至室温后再转移到容量瓶中。 × 应称量NaOH固体20.0 g。 考点二 33 题组一　探究与实践溶液的配制 1．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)小组同学配制250 mL 1.00 mol/L H2SO4溶液，计算出所需18 mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是(　　) 实验步骤 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需18 mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2 cm处 实验仪器 量筒　托盘天平　烧瓶　250 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管 考点二 34 A．计算需要18 mol/L的浓硫酸的体积约为13.9 mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C．配制过程中正确的操作顺序为b→d→f→a→g→c→e D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小 考点二 35 2．实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、量筒、________________、____________、________以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 考点二 36 (3)称量。 ①天平调零之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 答案： 左盘 考点二 37 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1～2 cm 胶头滴管 考点二 38 题组二　分析与归纳实验误差 3．从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 偏小 偏小 偏小 考点二 39 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 偏小 偏大 偏小 偏小 考点二 40 4．从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 考点二 41 思维建模　　误差分析的思维流程 考点二 42 微专题　化学计算 中的常用方法 方法一　比例式法 (1)应用原理 在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。 (2)解题步骤 微专题 44 4.0 mol 微专题 45 方法二　关系式法 (1)应用原理 关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。 (2)解题步骤 微专题 46 m3＋m1－2m2 微专题 47 微专题 48 方法三　守恒法 (1)应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“反应”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒、元素守恒等。 (2)解题步骤 微专题 49 微专题 50 微专题 51 [例4]　(2022·浙江1月选考节选)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：x＝_______________________________________________________(写出计算过程)。 微专题 52 方法四　差量法 (1)应用原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。 (2)解题步骤 微专题 53 [例5]　为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。 微专题 54 微专题 55 微专题 56 2．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是 (　　) A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 微专题 57 微专题 58 3．(2024·重庆卷节选)FeS2可用作锂电池和超级 电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所 示(加热及夹持装置略)。 FeS2的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸 条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)＋ne－===还原态(无色) (1)SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是___________。 浓盐酸 微专题 59 (2)甲基橙指示终点过程及作用原理是___________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)若称取的产品为a g，K2Cr2O7标准溶液浓度为c mol/L，用量为V mL，FeS2的摩尔质量为M g/mol，则产品中FeS2质量分数为________(写最简表达式)。 (4)下列操作可能导致测定结果偏高的是________。 A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量 B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电子， 由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 AC 微专题 60 微专题 61 4．(2022·福建高考节选改编)取5.0 g某粉煤灰(其中Al2O3的质量分数为30%)，加硫酸酸浸Al3+，一段时间后，过滤、干燥后得到3.0 g浸渣(Al2O3的质量分数为8%)，Al2O3的浸出率为________。 84% 微专题 62 5．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： 实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： 固体质量为w g，则c(CuSO4)＝____________mol·L-1。 微专题 63 微专题 64 6.某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O (1)若a＝________(用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。 (2)若a＝，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol。 微专题 65 真题演练 1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 真题演练 1 2 3 4 5 67 2．(2022·山东高考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 (　　) A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 真题演练 1 2 3 4 5 68 3．下列说法正确的是 (　　) A．(2020·北京高考)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图①)仪器或装置进行相应实验 B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液选择下列(图②)实验仪器或装置 C．(2019·江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 D．(2020·浙江选考)用容量瓶配制溶液，定 容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 真题演练 1 2 3 4 5 69 4．(1)(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 (2)(2024·山东卷节选)取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。 A．玻璃棒 B．1000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 bc AD 真题演练 1 2 3 4 5 70 5．(1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。 分液漏斗和球形冷凝管 真题演练 1 2 3 4 5 71 (2)(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 ①配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为________mL。 ②下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 解析：(2)①溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10-3 L×0.1 mol·L-1＝V×5 mol·L-1，解得V＝5×10-3 L＝5.0 mL。 5.0 C 真题演练 1 2 3 4 5 72 课时作业 [建议用时：40分钟] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 74 2．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 (　　) A．配制100 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体 B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 75 解析：操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 76 3．下列实验操作正确的是 (　　) A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 解析：最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；稀释后溶液体积为浓硫酸体积的2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200 g，则加入水的质量小于100 g，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 77 4．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　) A．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该 硫酸125 mL B．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气 C．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L D．将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液 时其物质的量浓度等于9.2 mol/L 硫酸　化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 78 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 79 5．(2025·福建省宁德一中高三检测)实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 (　　) 选项 A B C D 容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 解析：实验室中没有950 mL的容量瓶，需要选用1000 mL的容量瓶，需要溶质1 mol×160 g·mol-1＝160 g，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 80 6．(2025·河北衡水高三期末)某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是 (　　) A．图中仪器有三种是不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为7.5 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 81 解析：图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不必烘干，B错误；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 82 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 7．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是 (　　) 解析：玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 83 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 84 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 85 9．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O。则稀硝酸的浓度为 (　　) A．4 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．1.6 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 86 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 87 10．(2025·江西省宜春市高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1浓硫酸20 mL，配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 88 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 89 二、非选择题 11．(2025·福建省宁德一中高三检测)实验室需要配制0.5 mol/L NaCl溶液100 mL，现使用NaCl固体配制，在下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_______________、_____________、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。 (2)计算、称量。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。 (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________(填标号)。 A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．称量时NaCl和砝码放反 E．称量NaCl时用了生锈的砝码 100 mL容量瓶 胶头滴管 2.9 CE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 90 解析：(2)配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol≈2.9 g。 (3)转移时有少量溶液溅出，溶质物质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；容量瓶未干燥对结果无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；称量时氯化钠和砝码放反使实际称量的氯化钠质量减小，导致所配溶液浓度偏低；砝码生锈使实际称量的氯化钠质量增大，导致所配溶液浓度偏高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 91 12．硫有多种含氧酸——亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题： (1)14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。 (2)若将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸________ mL。 (3)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为H2SO4。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL H2SO4溶液，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L。 大于 5.4 1.25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 92 (4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeS2＋8O2===Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 若2.4 mol FeS2完全反应消耗氧气145.6 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为________。 2∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 93 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 94 　　　　　　　　　　　　　 R 1．物质的量浓度 (1)概念：物质的量浓度表示_____________________________________，也称为B的物质的量浓度，符号为_______。 (2)常用单位：___________或__________。 (3)公式：cB＝ eq \f(n(B),V)。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数__________，但所含溶质的_______、__________则因体积不同而改变。 易错警示 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2 eq \o(―――→,\s\up17(水))NaOH，SO2、SO3 eq \o(―――→,\s\up17(水))H2SO3、H2SO4，NH3 eq \o(―――→,\s\up17(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)。 ②结晶水合物，溶质为失去结晶水的化合物，水量增多，如：CuSO4·5H2O eq \o(―――→,\s\up17(水))CuSO4，FeSO4·7H2O eq \o(―――→,\s\up17(水))FeSO4。 (2)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO eq \o\al(2-,4))＝3 mol·L-1，c(Al3+)<2 mol·L-1(考虑Al3+水解)。 (3)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝ eq \f(m（溶液）,ρ（溶液）)求算。 特别提醒 饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)中溶质的质量分数为w＝ eq \f(S,100＋S)×100%。 eq \f(m（B）,m（aq）)×100% (5)从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L-1。( ) (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO eq \o\al(2-,4)浓度之比为3∶2∶3。( ) 题组一　理解与运用物质的量浓度 1．将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 (　　) A． eq \f(a,22.4) mol·L-1 B． eq \f(1000ab,22400＋36.5a) mol·L-1 C． eq \f(ab,22400) mol·L-1 D． eq \f(ab,22400＋36.5a) mol·L-1 解析：标准状况下的a L HCl气体的物质的量为 eq \f(a L,22.4 L·mol-1)，溶液的体积＝ eq \f(1000＋\f(a,22.4)×36.5,1000b) L，则c(HCl)＝ eq \f(\f(a,22.4) mol,\f(1000＋\f(a,22.4)×36.5,1000b) L)＝ eq \f(1000ab,22400＋36.5a) mol·L-1。 2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L-1，SO eq \o\al(2-,4)的物质的量浓度为________mol·L-1。 解析：n(NH3)＝ eq \f(V,22.4) mol，溶液体积为 eq \f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10-3 L，c＝ eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10-3) mol·L-1＝ eq \f(\a\vs4\al(1000Vρ),17V＋2240) mol·L-1。 eq \f(\a\vs4\al(1000Vρ),17V＋2240) 解析：将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；标准状况下6.72 L HCl的物质的量为0.3 mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；V L浓度为0.3 mol/L的盐酸中有0.3V mol HCl，3 mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6V mol，稀释至1.5V L，浓度为 eq \f(0.3V mol＋0.6V mol,1.5V L)＝0.6 mol/L，C合理；两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理。 5．100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO eq \o\al(2-,4)的物质的量浓度为 (　　) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，0.1 L×0.3 mol·L-1＋0.05 L×0.2 mol·L-1×3＝c混(SO eq \o\al(2-,4))×(0.1 L＋0.05 L)，解得c混(SO eq \o\al(2-,4))＝0.40 mol·L-1。 规律方法　　溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO eq \o\al(2-,4)) 题组三　分析与归纳溶液浓度的换算 6．(2025·江西省宜春市高三月考)某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g，密度为ρ g/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是(　　) A．最终得到沉淀的质量大于 eq \f(37m,28) g B．该饱和溶液中溶质的质量分数为 eq \f(S,100＋S)% C．最终所得溶液pH不变 D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为 eq \f(1000ρS,74(100＋S)) mol/L 解析：m g CaO溶于水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为 eq \f(74,56)×m g＝ eq \f(37m,28) g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于 eq \f(37m,28) g，A正确；该饱和溶液的溶解度为S g，则该饱和溶液中溶质的质量分数为 eq \f(S g,100 g＋S g)×100%＝ eq \f(100S,100＋S)%，B错误；最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，C正确；该饱和溶液的质量分数为 eq \f(100S,100＋S)%，该溶液的物质的量浓度为c＝ eq \f(1000ρw,M)＝ eq \f(1000ρS,74(100＋S)) mol/L，D正确。 eq \f(100w,100－w) g eq \f(1000m,58.5V) mol·L-1 eq \f(\a\vs4\al(10ρw),58.5) mol·L-1 eq \f(58.5c,1000ρ)×100% 解析：(1)溶液的物质的量浓度为 eq \f(\f(m g,58.5 g·mol-1),V×10-3 L)＝ eq \f(1000m,58.5V) mol·L-1。 (2)溶液的物质的量浓度为 eq \f(\f(\a\vs4\al(ρ g·cm-3×V mL×w%),58.5 g·mol-1),V×10-3 L)＝ eq \f(\a\vs4\al(10ρw),58.5) mol·L-1。 (3)溶液的质量分数为 eq \f(58.5 g·mol-1×c mol·L-1×V×10-3 L,ρ g·cm-3×V mL)×100%＝ eq \f(58.5c,1000ρ)×100%。 (4)100 g该饱和NaCl溶液中溶质的质量为w g，溶剂的质量为(100－w)g，则该温度下NaCl的溶解度为 eq \f(w g,(100－w) g)×100 g＝ eq \f(100w,100－w) g。 归纳总结　物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c＝ eq \f(n,V)、质量分数＝ eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm-3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是c＝ eq \f(n,V)＝ eq \f(\f(m,M),V)＝ eq \f(m,MV)＝ eq \f(\a\vs4\al(1000ρwV),MV)＝ eq \f(\a\vs4\al(1000ρw),M)，反之，w＝ eq \f(cM,1000ρ)。 (2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为S＝ eq \f(100cM,1000ρ－cM)，c＝ eq \f(n,V)＝ eq \f(\f(S,M),\f(100＋S,1000ρ))＝ eq \f(\a\vs4\al(1000ρS),M(100＋S))。 1．溶液配制所需主要仪器 (1)容量瓶 ①构造及用途 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,标志：温度、容积和__________,规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液)) [例1]　(2024·全国甲卷节选改编)“沉锰”步骤中，发生的反应为S2O eq \o\al(2-,8)＋Mn2+＋2H2O===MnO2↓＋4H＋＋2SO eq \o\al(2-,4)，生成1.0 mol MnO2，产生H＋的物质的量为________。 [例2]　(2021·山东高考节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： (1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为_________________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 (2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO eq \o\al(－,3)离子交换柱发生反应：WO eq \o\al(2-,4)＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IO eq \o\al(－,3)；交换结束后，向所得含IO eq \o\al(－,3)的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO eq \o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O eq \o\al(2-,3)===2I－＋S4O eq \o\al(2-,6)。滴定达终点时消耗c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为_________________________。 eq \f(cVM,120(m3＋m1－2m2))% 解析　(1)根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2) g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g＋2(m1－m2) g－m1 g＝(m3＋m1－2m2) g。 (2)滴定时，根据关系式：WO eq \o\al(2-,4)～2IO eq \o\al(－,3)～6I2～12S2O eq \o\al(2-,3)，样品中n(WCl6)＝n(WO eq \o\al(2-,4))＝ eq \f(1,12)n(S2O eq \o\al(2-,3))＝ eq \f(1,12)cV×10-3 mol，m(WCl6)＝ eq \f(1,12)cV×10-3 mol×M g/mol＝ eq \f(cVM,12000) g，则样品中WCl6的质量分数为 eq \f(\f(cVM,12000) g,(m3＋m1－2m2) g)×100%＝ eq \f(cVM,120(m3＋m1－2m2))%。 [例3]　在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \o\al(2-,4)完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为 (　　) A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a) C． eq \f(2b－c,6a) D． eq \f(2b－c,3a) 解析　由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \o\al(2-,4)完全沉淀，根据SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+===BaSO4↓可知，n(SO eq \o\al(2-,4))＝b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据NH eq \o\al(＋,4)＋OH－ eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O可知，n(NH eq \o\al(＋,4))＝c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中Al3+的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝ eq \f(2b－c,3)，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度c(Al3+)＝ eq \f(\f(2b－c,3) mol,a L)＝ eq \f(2b－c,3a) mol·L-1。 答案　9 计算过程： 2[Al(NO3)3·xH2O]　～　Al2O3 2(213＋18x) g 　　　102 g 7．50 g 　　　　　1.02 g eq \f(2(213＋18x),7.50)＝ eq \f(102,1.02) x＝9 答案　样品加热发生的反应为 2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 168 　　　 106 　　　　　　　62 m(NaHCO3) 　　　　　　　　　　 (w1－w2) g 样品中m(NaHCO3)＝ eq \f(168(w1－w2),62) g，m(Na2CO3)＝w1 g－ eq \f(168(w1－w2),62) g， 其质量分数为 eq \f(m(Na2CO3),m（样品）)×100%＝ eq \f(w1 g－\f(168(w1－w2),62) g,w1 g)×100%＝ eq \f(84w2－53w1,31w1)×100%。 1．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7，其中正确的是 (　　) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。 6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)　 ΔV（气体的体积差） 6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6) mL－(4＋6) mL＝1 mL（理论差量） 9 mL 6 mL 　　　　　　　　　17.5 mL－16 mL＝1.5 mL（实际差量） 由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。 解析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0 mol·L-1×2.8 L＝2.8 mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6 g，物质的量为85.6 g÷107 g·mol-1＝0.8 mol，根据铁元素守恒有n(FeO)＋2n(Fe2O3)＝n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[Fe(NO3)3]＝n[Fe(OH)3]＝0.8 mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有160x＋72y＝59.2，根据铁元素守恒有：2x＋y＝0.8，联立方程解得x＝0.1、y＝0.6，n(Fe2O3)∶n(FeO)＝0.1 mol∶0.6 mol＝1∶6，故A正确；根据得失电子守恒知，n(NO)＝ eq \f(0.6 mol×1,5－2)＝0.2 mol，标准状况下体积为4.48 L，故C正确；根据N元素守恒知，n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)＝0.2 mol＋2.8 mol＝3.0 mol，所以c(HNO3)＝3.0 mol·L-1，故B正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与HNO3、Fe(NO3)3反应，溶液呈中性，说明最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)＋3n[Fe(NO3)3]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)＝n(NaNO3)－3n[Fe(NO3)3]＝2.8 mol－3×0.8 mol＝0.4 mol，故D错误。 eq \f(3cVM,5a)% 解析：(3)Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+，Cr2O eq \o\al(2-,7)被还原为Cr3+，关系式为6Fe2+～Cr2O eq \o\al(2-,7)，n(FeS2)＝n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝6×c mol/L×10-3V L＝6×10-3cV mol，产品中FeS2质量分数为 eq \f(6×10-3×cV mol×M g/mol,a g)×100%＝ eq \f(3cVM,5a)%。 (4)A项，还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高；B项，热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2+被氧化为Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低；C项，滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高；D项，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低。 eq \f(40w,233) 解析： 守恒分析 反应分析 ①CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2； ②沉淀过程中硫原子守恒； ③固体经洗涤、灼烧、称重，最后得到的固体(w g)是BaSO4 计算BaSO4的物质的量，用守恒求解，根据硫原子守恒可知，CuSO4～BaSO4，而n(BaSO4)＝ eq \f(w,233) mol，则有c(CuSO4)＝ eq \f(n,V)＝ eq \f(\f(w g,233 g·mol-1),0.025 L)＝ eq \f(40w,233) mol·L-1 eq \f(4m,9) eq \f(3m,1216) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L-1，c(Al3+)＝0.4 mol·L-1，c(SO eq \o\al(2-,4))＝0.8 mol·L-1，则c(K＋)为 (　　) A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 解析：稀释前后溶质质量不变，0.5 L×4.6 mol/L×98 g/mol＝V(H2SO4)×1.84 g/cm3×98%，V(H2SO4)＝125 mL，A正确；铝遇浓硫酸发生钝化，不能放出氢气，B错误；该硫酸的物质的量浓度为 eq \f(\a\vs4\al(1000ρw),M)＝ eq \f(1000×1.84×98%,98) mol/L＝18.4 mol/L，C错误；质量分数为49%的硫酸溶液密度小于1.84 g/cm3，则浓度小于 eq \f(1000×1.84×49%,98) mol/L＝9.2 mol/L，D错误。 8．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列说法错误的是 (　　) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为 eq \f(58.5c,1000ρ)×100% C．20 ℃时，将58.5 g NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 D．20 ℃时，NaCl的溶解度为 eq \f(5850c,1000ρ－58.5c) g 解析：温度低于20 ℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1，故A正确；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液的质量为1000ρ g，溶质NaCl的质量为58.5c g，故NaCl的质量分数为 eq \f(58.5c,1000ρ)×100%，故B正确；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故所得溶液的浓度不是1 mol·L-1，故C错误；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1000ρ g，则溶剂水的质量为(1000ρ－58.5c) g，根据溶解度的定义，可知20 ℃时NaCl的溶解度为 eq \f(58.5c,1000ρ－58.5c)×100 g＝ eq \f(5850c,1000ρ－58.5c) g，故D正确。 解析：一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n(Cu)＝ eq \f(25.6,64) mol＝0.4 mol，另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝ eq \f(4.48,22.4) mol＋2×0.4 mol＝1 mol，所以该稀硝酸的浓度c(HNO3)＝ eq \f(1,0.5) mol·L-1＝2 mol·L-1。 解析：①根据稀释前后溶质的质量守恒，稀释后硫酸溶液的质量分数＝ eq \f(1 g×98%,(1＋4) g)＝19.6%。②操作正确，不影响所配溶液的浓度，没有误差。③设10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2， eq \f(Vρ1×10%＋Vρ2×90%,Vρ1＋Vρ2)＝10%＋ eq \f(Vρ2×80%,Vρ1＋Vρ2)＝10%＋ eq \f(2Vρ2×40%,Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%。④混合后溶液的体积小于100 mL，导致所配溶液浓度偏高。⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为 eq \f(5x%＋x%,2)＝3x%；如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于x%的氨水，故质量分数小于3x%。 解析：(1)硫酸的浓度越大密度越大，14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，根据c＝ eq \f(1000ρw,M)，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将大于40%。 (2)根据稀释前后硫酸的物质的量不变，将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸的体积为 eq \f(0.5 L×0.2 mol/L,18.4 mol/L)≈0.0054 L＝5.4 mL。 (3)H2SO4·SO3＋H2O===2H2SO4，89 g焦硫酸溶于水生成H2SO4的物质的量为 eq \f(89 g,178 g/mol)×2＝1 mol，该H2SO4溶液的物质的量浓度为 eq \f(1 mol,0.8 L)＝1.25 mol/L。 (4)设反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量分别为x、y，根据铁元素守恒有3x＋2y＝2.4 mol(①)；根据氧元素守恒有4x＋3y＋2.4 mol×2×2＝ eq \f(145.6 L,22.4 L/mol)×2(②)；联立①②，解得 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(x＝0.4 mol,y＝0.6 mol))，Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为2∶3。 $$