第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与相关计算-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第一章　物质及其变化 第4讲　氧化还原反应方程式的配平与相关计算 1.能利用守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。2.能够提取有效信息书写化学方程式。 2 考点一 01 课时作业 05 目录 CONTENTS 考点二 02 真题演练 04 微专题 03 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 氧化剂 还原剂 升高 种类 个数 总数 考点一 5 2．配平氧化还原反应方程式的一般方法：化合价升降法 化合价 相等 质量 电荷 电子 考点一 6 题组一　分析与配平常规氧化还原反应方程式 1．配平下列化学方程式。 (1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4 (2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4 (3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O (4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O 4 2 1 2 2 2 5 8 5 2 5 2 2 1 1 2 2 9 3 3 5 1 1 1 4 考点一 7 2 16 10 2 5 8 3 2 3 2 4 3 6 5 1 3 1 4 1 2 2 5 4 2 9 考点一 8 规律方法　氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： 考点一 9 (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 考点一 10 考点一 11 5 2 14H＋ 5 5 7H2O 1 6 6H＋ 1 6 3H2O 2 5 6H＋ 2 5O2↑ 8 考点一 12 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 5 2 4 5 1 8H＋ 4 1 2 4 1 4H＋ 考点一 13 思维建模 (1)缺项型氧化还原反应方程式的配平流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 考点一 14 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 考点一 15 考点二　电子守恒的计算及应用 1．电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2．电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 考点二 17 题组一　探析与运用单一氧化还原反应中的得失电子守恒 1．(2025·吉安市第三中学高三质量检测)将足量的铜屑加入100 mL浓度均为1 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为(　　) A．0.45 mol B．0.225 mol C．0.15 mol D．0.075 mol 考点二 18 考点二 19 题组二　探析与运用多步氧化还原反应中的得失电子守恒 3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 考点二 20 考点二 21 4．(2025·河北邢台高三摸底考试)氰化物是污染水体的重要物质，HCN具有挥发性，毒性很大。一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分如下两步。 反应①：NaCN＋NaClO===NaOCN＋NaCl 反应②：2NaOCN＋3NaClO===Na2CO3＋CO2↑＋3NaCl＋N2↑ 下列有关判断正确的是(　　) A．NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等 B．反应①要控制溶液的pH，不能在酸性条件下进行 C．反应②的还原产物是CO2、Na2CO3、N2 D．反应②生成5.6 L气体时，转移0.75 mol电子 解析：NaCN与NaOCN中C元素的化合价不相等，故A错误；反应②中还原产物是NaCl，故C错误；未说明温度和压强，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。 考点二 22 微专题　陌生情境中化学(或离子)方程式的书写 1．离子方程式、氧化还原反应方程式的书写方法 微专题 24 微专题 25 微专题 26 (2)[“流程图”中陌生方程式的书写]以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________。 微专题 27 分析　书写步骤： (1)“瞻前”确定反应物 根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。 (2)“顾后”确定生成物 根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。 (3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质 CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。 (4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质 CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。 (5)检查质量、得失电子是否守恒。 微专题 28 角度一　“信息型”陌生方程式的书写 1．(2024·北京卷节选)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是_____________________________。 2．(2024·江苏卷节选)向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为______________________________________。 3．(2024·浙江6月选考节选)产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式____________________________________________。 4．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，写出反应的离子方程式__________________________________________。 Pb3O4＋14HCl(浓)===3H2[PbCl4]＋4H2O＋Cl2↑ 微专题 29 角度二　“流程图”中陌生方程式的书写 5．(2024·贵州卷节选)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： (1)水热合成NaFePO4的离子方程式为 ____________________________________________________________。 微专题 30 (2)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为__________________________________________。 微专题 31 6．(2024·江西卷节选)以下是一种以独居石(主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质)为原料制备CeCl3·nH2O的部分工艺流程图。 Na2U2O7中铀元素的化合价为________，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为_________________________________________。 ＋6 微专题 32 7．(2024·湖南卷节选)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的部分化工流程如图： “滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为__________________________________________。 Cu2Se＋4H2O2＋4H＋===2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O 微专题 33 真题演练 真题演练 1 2 3 4 35 真题演练 1 2 3 4 36 真题演练 1 2 3 4 37 真题演练 1 2 3 4 38 3．(2024·全国甲卷节选)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是__________________________。 (2)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_______________________________________________。 CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O 2Co2+＋ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 真题演练 1 2 3 4 39 4．(2023·全国乙卷节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39， Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33， Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。 回答下列问题： 真题演练 1 2 3 4 40 (1)硫酸溶矿主要反应化学方程式为_____________________________________。 (2)加入少量MnO2的作用是___________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________。 (3)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 ______________________________________。 (4)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 ___________________________________________。 MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑ 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解 真题演练 1 2 3 4 41 课时作业 [建议用时：40分钟] 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　) A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1 mol电子时，生成2 mol X C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D．还原性：CO>Pd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 43 2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 (　　) A．2 B．3 C．4 D．5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 44 3．(2025·贵阳市普通高中高三年级质量监测)神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3＋C＋Cl2―→TiCl4＋FeCl3＋CO(未配平)。下列说法正确的是 (　　) A．C是氧化剂 B．TiCl4是氧化产物 C．生成3 mol CO时反应转移6 mol电子 D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 45 解析：根据得失电子守恒、原子守恒，配平化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，反应中C元素由0价升高到＋2价，C为还原剂，A错误；反应中Cl元素由0价变为－1价，Cl元素化合价降低，TiCl4为还原产物，B错误；由反应方程式可知，每生成6 mol CO，转移14 mol电子，故生成3 mol CO时反应转移7 mol电子，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 50 7．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是 (　　) A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14 B．由此反应可知还原性：HCl>CrCl3 C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol D．Cl2是该反应的氧化产物 解析：由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是氧化产物，故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被还原时得6 mol e－，1 mol HCl被氧化，失去1 mol e－，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，A错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 51 8．(2025·江西省高三联合考试)砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，砷的含氧酸中砷的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。已知：As2O3在193 ℃升华，微溶于水。下列说法正确的是 (　　) A．As2O3是共价晶体 B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C．反应②的离子方程式为H3AsO3＋Cl2＋H2O===H3AsO4＋2Cl－＋2H＋ D．生成0.3 mol H3AsO4，理论上消耗0.6 mol HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 52 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 53 9．已知反应：aFeSO4＋bNa2O2===cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，a＝2。下列关于该反应的说法错误的是 (　　) A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．3a＝b D．每生成1 mol Na2FeO4，转移4 mol电子 解析：该反应的化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则每生成1 mol Na2FeO4，转移5 mol电子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 55 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 56 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 57 二、非选择题 12．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 1∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 58 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 59 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 60 Cl2 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 61 2∶1 无污染性气体生成 酸 2.24 6H2O＋2ClO2＋5Mn2+===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 62 0.0295 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 63 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 13 64 　　　　　　　　　　　　　 R (6)____MnO eq \o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－===____Mn2+＋____Cl2↑＋____H2O (7)____H2S＋____HNO3===____S↓＋____NO↑＋____H2O (8)____Cl2＋____KOH eq \o(=====,\s\up17(△))____KCl＋____KClO3＋____H2O (9)____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2↑＋____H2O (10)____NH4NO3===____N2↑＋____HNO3＋____H2O (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， ，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 题组二　分析与配平缺项型氧化还原反应方程式 2．完成下列反应方程式并配平。 (1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： ____NaBiO3＋____Mn2+＋______ eq \o(=====,\s\up17(△))____Na＋＋____Bi3+＋_______＋______ (2)____ClO eq \o\al(－,3)＋____Fe2+＋________===____Cl－＋____Fe3+＋________ (3)____MnO eq \o\al(－,4)＋____H2O2＋________===____Mn2+＋________＋____H2O 2MnO eq \o\al(－,4) (4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式： ____KMnO4＋___K2S＋________===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______ (5)____Mn2+＋____ClO eq \o\al(－,3)＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋________ (6)____Ag＋＋____H3PO2＋____H2O===____Ag↓＋____H3PO4＋________ 解析：稀硫酸和Cu不反应，稀硝酸与Cu反应，H＋物质的量为1 mol·L-1×0.1 L＋1 mol·L-1×2×0.1 L＝0.3 mol，NO eq \o\al(－,3)物质的量为1 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，根据3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(－,3)===2NO↑＋3Cu2+＋4H2O可知NO eq \o\al(－,3)过量，按氢离子计算：8H＋～3Cu～6e－，则转移电子物质的量为 eq \f(6×0.3,8) mol＝0.225 mol。 2．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH eq \o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 (　　) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．当生成14 g N2时，消耗的ClO－为1.5 mol 解析：由题意可知，Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝ eq \f(2×1.68 L,22.4 L·mol-1)＝0.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝ eq \f(0.3 mol,5 mol·L-1)＝0.06 L＝60 mL。 2．解题思路示例 (1)[“信息型”陌生方程式的书写]KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是___________________________。 分析　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO eq \o\al(－,4)＋C2O eq \o\al(2-,4)―→Mn2+＋CO2↑。 由MnO eq \o\al(－,4)→Mn2+，锰元素降了5价；由C2O eq \o\al(2-,4)→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O eq \o\al(2-,4)共失去2 mol e－，故在C2O eq \o\al(2-,4)前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO eq \o\al(－,4)前配2，在还原产物Mn2+前配2，即2MnO eq \o\al(－,4)＋5C2O eq \o\al(2-,4)―→2Mn2+＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，2MnO eq \o\al(－,4)＋5C2O eq \o\al(2-,4)＋ eq \x(　)H＋―→2Mn2+＋10CO2↑＋ eq \x(　)H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO eq \o\al(－,4)＋5C2O eq \o\al(2-,4)＋16H＋ eq \o(=====,\s\up17(△))2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。 (NH4)2SO4 eq \o(=====,\s\up17(△))2NH3↑＋SO3↑＋H2O 2Nd3+＋3CO eq \o\al(2-,3)＋H2O===2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑ 2ClO eq \o\al(－,3)＋SO eq \o\al(2-,3)＋2H＋ eq \o(=====,\s\up17(△))SO eq \o\al(2-,4)＋2ClO2↑＋H2O Fe2+＋NH eq \o\al(＋,4)＋3OH－＋Na＋＋H2PO eq \o\al(－,4) eq \o(=====,\s\up17(△))NaFePO4↓＋NH3↑＋3H2O 4Fe3O4＋6Na2CO3＋O2 eq \o(=====,\s\up17(焙烧))12NaFeO2＋6CO2 2U3O8＋O2＋6NaOH eq \o(=====,\s\up17(△))3Na2U2O7＋3H2O 1．(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO eq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO eq \o\al(－,3)―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 (　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO eq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为3NA，D不正确。 2．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO eq \o\al(－,x) 已知：MnO eq \o\al(－,4)的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 (　　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 解析：根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2MnO eq \o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，数量关系是10I－～2MnO eq \o\al(－,4)～2Mn2+～5I2，所以n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A错误；根据反应①的数量关系10I－～2MnO eq \o\al(－,4)，可以求得n＝0.0002，所以反应②的n(I－)∶n(MnO eq \o\al(－,4))＝1∶2，所以反应②对应的数量关系是I－～2MnO eq \o\al(－,4)～2MnO2～IO eq \o\al(－,x)～6e－，则x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2MnO eq \o\al(－,4)＋H2O===2MnO2↓＋IO eq \o\al(－,3)＋2OH－，B正确；对比反应①和②的产物，可知I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的离子方程式，可知反应①消耗H＋，产生水，pH增大，反应②产生OH－，消耗水，pH增大，D错误。 Mn2+＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(电解))H2↑＋MnO2↓＋2H＋ 2Li2CO3＋8MnO2 eq \o(=====,\s\up17(煅烧))4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 解析：利用得失电子守恒列出元素化合价变化：，得关系式：1× eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))×x＝16×2，解得x＝5。 4．(2025·辉南县第六中学高三月考)在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2＋CrO eq \o\al(－,2)＋W―→CrO eq \o\al(2-,4)＋Y(未配平)，下列有关说法错误的是(　　) A．W为OH－ B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．1 mol H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2 mol D．在酸性条件下Cr2O eq \o\al(2-,7)可以转化为CrO eq \o\al(2-,4) 解析：有可逆反应：Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O2CrO eq \o\al(2-,4)＋2H＋，加碱，平衡正向移动，所以在碱性条件下Cr2O eq \o\al(2-,7)可以转化为CrO eq \o\al(2-,4)，故D错误。 5．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO eq \o\al(－,4)＋NO eq \o\al(－,2)＋ eq \x(　)―→Mn2+＋NO eq \o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO eq \o\al(－,2)被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D． eq \x(　)中的粒子是OH－ 6．(2025·吉安市遂川中学高三质量检测)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知： ①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2+＋H2O ②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI ③Fe2+＋MnO eq \o\al(－,4)＋ eq \x(X)―→Fe3+＋Mn2+＋H2O(未配平) 下列判断正确的是 (　　) A．①中半反应式发生的是还原反应 B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3 C．MnO eq \o\al(－,4)＋5e－＋4H2O===Mn2+＋8OH－是反应③的一个半反应 D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO eq \o\al(－,4)>Cu2+>Fe3+ 解析：氧化亚铜失电子，①中半反应式发生的是氧化反应，A错误；②中五种物质中能使①顺利发生的物质是氧化性最强的Fe2(SO4)3，B正确；反应③是酸性条件下发生的反应，C错误；铁离子的氧化性强于铜离子，几种物质的氧化性强弱顺序为MnO eq \o\al(－,4)>Fe3+>Cu2+，D错误。 解析：As2O3为非金属氧化物，在193 ℃升华，说明其熔、沸点低，是分子晶体，A错误；反应①中HI→ eq \f(1,2)I2失e－、H3AsO4→H3AsO3得2e－，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，B错误；生成0.3 mol H3AsO4，失0.6 mol电子，HNO3→NO得3e－，根据得失电子守恒，理论上消耗0.2 mol HNO3，D错误。 10．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH eq \o\al(＋,4)能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下： 反应Ⅰ：NH eq \o\al(＋,4)＋O2―→NO eq \o\al(－,3)＋H＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：NH eq \o\al(＋,4)＋NO eq \o\al(－,3)―→N2↑＋H2O＋H＋(未配平) 下列说法正确的是(　　) A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B．常温常压下，反应Ⅱ中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时，NH eq \o\al(＋,4)能完全转化为N2 D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3 11．(2025·济南市高三年级摸底考试)工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO eq \o\al(2-,4)＋H2O，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误的是 (　　) A．“过程1”中Ni2O3是还原剂 B．反应过程中产生的O可加快对SO2的吸收 C．每吸收1 mol SO2，该过程需要Ni2O3的物质的量为0.5 mol D．“过程2”的离子方程式可表示为ClO－＋2NiO2===Ni2O3＋Cl－＋2O 解析：“过程1”为Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，镍元素化合价升高，Ni2O3是还原剂，A正确；反应过程中产生的O可将SO2氧化为SO eq \o\al(2-,4)，从而加快对SO2的吸收，B正确；根据催化过程：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－、2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O，可知Ni2O3为催化剂，可以循环使用，C错误，D正确。 3S2O eq \o\al(2-,5)＋2Cr2O eq \o\al(2-,7)＋10H＋===6SO eq \o\al(2-,4) ＋4Cr3+＋5H2O (2)向(1)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为VO eq \o\al(＋,2)，写出该转化的离子方程式：__________________________________________。 (3)V2O5在碳高温还原时，在氮气氛围下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为______________________________________。 Ⅱ.铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O eq \o\al(2-,7)，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O eq \o\al(2-,7)转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，达到排放标准。 (4)Na2S2O5参加反应的离子方程式为_______________________________________。 ClO eq \o\al(－,3)＋6VO2+＋3H2O===Cl－＋6VO eq \o\al(＋,2)＋6H＋ V2O5＋5C＋N2 eq \o(=====,\s\up17(高温))2VN＋5CO 解析：(2)根据题意可知，KClO3将VO2+氧化为VO eq \o\al(＋,2)，自身应被还原为Cl－，根据得失电子守恒可知，ClO eq \o\al(－,3)和VO2+的化学计量数比为1∶6，再结合元素守恒可得离子方程式为ClO eq \o\al(－,3)＋6VO2+＋3H2O===Cl－＋6VO eq \o\al(＋,2)＋6H＋。 (3)根据题意可知，高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5＋5C＋N2 eq \o(=====,\s\up17(高温))2VN＋5CO。 13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题： (1)ClO2的制备：制备ClO2的常用方法有两种，分别为Kestiog法、KClO3与SO2反应法。 ①Kestiog法制备ClO2的原理为2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋X↑＋2ClO2↑＋2H2O，X的化学式为______，将ClO2通入FeSO4溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO eq \o\al(2-,4)，若消耗1 mol ClO2，则被氧化的FeSO4为______mol。 ②KClO3与SO2反应法制备ClO2，生成物只有两种，参加反应的KClO3与SO2物质的量之比为________，与Kestiog法相比，KClO3与SO2反应法的优点是_________________________(填一条)。 (2)ClO2的用途：除毒、除异味。 ①ClO2可以将剧毒的氰化物氧化成CO2和N2，离子方程式为2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－，CO2属于________性氧化物(填“酸”“碱”或“两”)，每转移1 mol e－，生成________L(标准状况下)N2。 ②ClO2能把水溶液中有异味的Mn2+氧化成四价锰，使之形成不溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)ClO2溶液浓度的测定： 步骤1：取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中； 步骤2：用稀H2SO4调节该溶液的pH，加入足量的KI溶液，使ClO2充分转化为Cl－：2ClO2＋8H＋＋10I－===2Cl－＋4H2O＋5I2； 步骤3：滴入几滴指示剂，逐滴加入0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液(I2＋2S2O eq \o\al(2-,3)===S4O eq \o\al(2-,6)＋2I－)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液的体积为29.50 mL。 ClO2溶液物质的量浓度为________mol·L-1。 解析：(3)由步骤2可得出ClO2和I2对应的关系为2ClO2～5I2，由步骤3可得出I2和S2O eq \o\al(2-,3)的关系为I2～2S2O eq \o\al(2-,3)，则ClO2和S2O eq \o\al(2-,3)的关系为ClO2～5S2O eq \o\al(2-,3)，消耗的S2O eq \o\al(2-,3)物质的量为0.00295 mol，所以ClO2的物质的量为0.2×0.00295 mol＝0.00059 mol，则ClO2溶液物质的量浓度为 eq \f(0.00059 mol,0.02 L)＝0.0295 mol·L-1。 $$