山东省海阳市2024--2025学年九年级下学期期中检测化学试题

初四化学试题 第 1页（共 10页） 2024-2025学年度第二学期期中检测 初四化学试题 说明：1、本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，时间 90分钟，满 分 100分。 2、请将各题的答案涂写在答题卡对应的标号或指定区域内相应位置，试卷不收。 3、可能用到的相对原子质量可从下表中查得。 第Ⅰ卷（选择题，共 30分） 一、选择题（本题包括 10个小题。每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国提出 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现 “碳达峰，碳中和”的是（ ） A．绿色出行 B．焚烧垃圾 C．随手关灯 D．开发清洁新能源 2.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．测溶液 pH B．使用酒精灯 C．加热高锰酸钾 D．溶解固体药品 3.下列有关安全问题的说法中，错误的是（ ） A．炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 B．在加油站加油时，车辆应当熄火，禁止吸烟和接打电话 C．室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，乘坐电梯离开 D．使用燃气热水器时，要注意通风，防止一氧化碳中毒 初四化学试题 第 2页（共 10页） 4.水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（ ） A．淡水占全球总储水量的绝大多数 B．天然水经过沉淀、过滤、吸附净化处理后得到的水是纯净物 C．水的三态变化中，分子的能量不变、运动速率改变 D．通过电解水可知，水是由氢、氧元素组成的 5.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ） A．空气中氮气的质量分数为 78% B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氧气可以用于钢铁冶炼和金属焊接 D．目前计入空气污染指数的污染物有 SO2、O3及氮的氧化物等 6.《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到 2027年铜产业链供应链韧 性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．铜元素属于非金属元素 B．铜原子的核电荷数为 29 C．铜原子的质量为 63.55 D．铜原子在化学反应中易得电子 7.化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．给家中的鱼缸换水并向水中通入空气因为空气中的氧气易溶于水 B．炒完菜的铁锅及时清洗沥干是为了除去铁锅表面的水分，防止铁锅生锈 C．用醋酸洗涤热水瓶内的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)因为醋酸的 pH>7 D．碳、氢、氧、铁都是人体所需的常量元素 8.我国是世界上最早生产炭黑的国家。下列关于碳和碳的化合物说法不正确的是（ ） A．金刚石是天然存在的最坚硬的物质，可用于裁切玻璃 B．工业上可利用碳的还原性来冶炼铁 C．CO2灭火既利用了 CO2的物理性质，又利用了其化学性质 D．葡萄糖（C6H12O6）属于糖类，属于高分子化合物 初四化学试题 第 3页（共 10页） 9.形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法正确的是（ ） A．可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 B．纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化 C．根据质量守恒定律，1g氢气与 9g氧气反应一定生成 10g水 D．铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 10.《本草纲目》记载樟脑“气味辛，热，无毒。主治通关窍，利滞气，治中恶邪气.........”。 樟脑的化学式为 C10H16O。下列说法正确的是（ ） A．樟脑中有 27个原子 B．樟脑分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．樟脑属于有机物 D．樟脑中碳、氢、氧三种元素的质量比为 10:16:1 二、选择题（本题包括 5个小题。每小题 2分，共 10分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若有两个答案，漏选 1个扣 1分，错选则不得分） 11.甲醇（CH3OH）汽车以实际行动为亚运会的绿色篇章贡献力量，甲醇燃烧的微观示意 图如下，下列说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁都属于氧化物 B．反应前后分子种类发生改变 C．参加反应的甲和乙的分子数之比为 2：3 D．该反应属于复分解反应 12.利用元素守恒解决问题。掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混 合气仅含 CH4和 H2）中氢元素的质量分数为 40%，则 100g混合气体充分燃烧后生成 CO2和 H2O的质量比为（ ） A．44:18 B．3:2 C．11:18 D．2:5 13.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含 NaCl外，还含有MgCl2、 MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 初四化学试题 第 4页（共 10页） A．MgSO4属于可溶物质 B．海水晒盐后得到的母液是 NaCl的不饱和溶液 C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 D．当 NaCl中混入少量MgCl2杂质时，可采取蒸发结晶的方法提纯 14.下列各组实验中能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别淀粉和蔗糖 取样，滴加碘水，观察现象 B 检验纯碱中是否有 NaOH 取样，溶解，滴加酚酞试液，观察现象 C 除去 NaCl中的硫酸钠 加入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中的碳粉 加入过量稀盐酸，过滤 15.某兴趣小组用过量的稀盐酸和石灰石制取 CO2，实验结束后取一定量的废液于烧杯中， 逐滴加入 Na2CO3溶液，充分反应。下列图像与滴加过程中烧杯中物质的质量或溶液 pH变化 情况不相符合的是（ ） 初四化学试题 第 5页（共 10页） 第Ⅱ卷 （非选择题部分 65分，卷面分 5分，共 70分） 三、理解与应用（本题包括 4个小题，化学方程式每个 2分，其余每空 1分，共 31分） 16. （7分）农作物的种植离不开化学的助力。 （1）大米中富含的营养物质是__________。袁隆平在不断培育高产杂交水稻的同时，还 成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，这里的“硒”指的是 ______（选填“元素”“原子”或“分子”）。 （2）小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的肥料是 。 A． NH4HCO3 B． KNO3 C． Ca3(PO4)2 D．K2SO4 （3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的 NaCl溶液选种。若某技术员将 16g NaCl固体加入到 100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏 低”或“不变”）。 （4）水稻在栽培过程中可喷洒波尔多液预防病虫害。波尔多液由胆矾（CuSO4·5H2O）、 生石灰和水混合制得，必须现配现用，久置会产生大量沉淀，请用化学方程式解释生成沉淀 的原因 。 （5）现代农业生产中，无人机已被广泛用于农田监测、农药喷洒等。无人机遥控器手柄 用塑料制成，塑料属于 材料。 17.（9分）我国是世界最大的制氢国家，氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿 色、清洁、可持续发展。请同学们完成相关问题： （1）由图 1可知目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。 氢气作为燃料燃烧时的能量变化为 。从环保角度看，氢气作为 理想能源的优点是 。 （2）在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，氢燃料电池公交车车 身需要用到各种高性能钢材、碳纤维材料和铝合金材料等，其中钢材具有硬度大、 的特点，将生铁炼成钢的过程中，主要减少的是生铁中的 。 （3）为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如图 2所示。 图 2图 1 初四化学试题 第 6页（共 10页） ①在蒸汽转化炉中经过高温和催化剂的作用甲烷与水发生反应，写出该反应的化学方程 式 。 ②变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构提纯 H2，发生的变化属于 （填“物 理”或“化学”）变化。 （4）氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有 1个质子和 2个中子的原子。下列示意图 能表示氚原子的是______（填序号）。 A． B． C． D． 18.（6分）实现“双碳”目标，需要追根溯源，厘清“碳”从哪里来，又可以往哪里去。 碳封存和碳转化是实现“双碳”目标的重要途径。 （1）通过将 CO2由气态转为液态压入地下实现 CO2的封存，从微观角度解释此封存技术 可行的依据是 。 （2）可利用海洋封存生成碳酸，海洋中的水能大量吸收 CO2，海水吸收 CO2后其 pH_____ （填“增大”“减小”或“不变”）。也可利用植物的 作用吸收 CO2。 （3）我国自主研发的“液态阳光”技术可将 CO2转化为 CH3OH（甲醇）等物质，生产 流程如下图所示： “催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为 CH3OH的反应原理为 （用 化学方程式表示）。理论上电解装置中消耗的 H2O 中氢元素质量 （填 “>”、“<” 或 “=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 19.（9分）地球是一颗美丽的蓝色星球，海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。 下面是海水资源综合利用开发的工艺流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题。 （1）海水中的海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是______(填序号)。 A．贫血症 B．佝偻病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症 初四化学试题 第 7页（共 10页） （2）步骤Ⅰ粗盐提纯：可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和 Na2SO4 等可溶性杂质。 ①物理方法：用 NaCl （填“饱和”或“不饱和”）溶液浸洗粗盐，溶解其中 的可溶性杂质。 ②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量 NaOH溶液→加过量 BaCl2溶液→加过 量试剂 a→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂 a是 （填化学式）溶液，加入适 量稀盐酸的目的是 。 （3）从溶解度角度分析第Ⅲ步小苏打首先析出的原因 。 （4）第Ⅶ步中是制取Mg反应，该反应的基本反应类型是 。工业上 制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生置换反应，反应的化 学方程式为 。 （5）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从 而得到淡水。下列说法中，不合理的是 。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 四.实验与探究题（本题包括 4个小题，每空 1分，共 28分） 20.（7分）图 1是实验室制取常见气体的装置，回答下列问题。 （1）仪器 a的名称是 ，若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置 是 ，选择的依据是 。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ， 若用装置 F来收集 CO2，应将气体从导管口 （填“a”或“b”）端通入。 （3）已知超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与 CO2 、H2O 反应生成 O2 和碳酸钾和氢 氧化钾两种白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。某兴趣小组制作图 2所示的氧自救呼吸 器，验证呼吸面罩接口处有 O2逸出的实验操作及现象是 。使用一段 初四化学试题 第 8页（共 10页） 时间后，观察到生氧剂 （填颜色变化），则基本失效。 21.（5分）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）烧杯 E中反应的化学方程式 ，实验现象是 。 （2）能证明 C中发生了反应的现象是 ，也可利用 pH变化来 证明，如图 1为 C烧杯中 pH值的变化图示，小明要证明 c点的溶质 中有 H2SO4，可选用的物质是___________。 A．铁 B．氯化钡溶液 C．氧化铜固体 D．硫酸铜溶液 （3）兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸 性，建议采用 改良该土壤。 22.（9分）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。某 同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺 杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，发现“暖宝 宝”的说明书如图所示，和兴趣小组的同学在老师的指导下对 这包固体的成分展开了探究。 （1）“暖宝宝”发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的 发生反应，放出热 量，生成红棕色固体；生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的 性；请列举生活中防 止钢铁生锈的一种方法 。 （2）为探究使用过的“暖宝宝”内有无铁粉，设计了以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 取适量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸溶液 ① 使用过的 “暖宝宝” 内有铁粉 存在 实验 2 取适量黑色固体于试管中，加入② 溶液 有红色固体 析出，溶液 变为绿色 实验 3 取适量黑色固体，放入盛有氧气的集气瓶中，点燃 ③ 初四化学试题 第 9页（共 10页） （3）为探究“暖宝宝”中 NaCl的作用，小组同学用图 1所示的装置进行实验，实验数 据如图 2所示。结合反应原理和对比图 2中曲线，可得到的实验结论为 。 （4）以下是甲同学设计的利用使用过的“暖宝宝”中固体粉末回收铁的流程。 查阅资料：在溶液中，FeCl3与 Zn 反应生成 FeCl2。 ①写出步骤Ⅱ中氧化物发生反应的化学反应方程式 。 ②溶液 1的溶质为 。 23.（7分）烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多 孔，口感更好。 任务一：成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】白色粉末的成分只涉及到 Na2CO3和 NaHCO3；NaHCO3溶液显碱性且不与 CaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】（1）猜想 1：该粉末是 Na2CO3；猜想 2：该粉末是 ；猜想 3：该 粉末是 Na2CO3和 NaHCO3。 【实验与现象】（2）根据实验操作完成表格内容 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想 3正 确 实验 2：取适量固体于试管中，溶解，滴加 CaCl2溶液 ① 实验 3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 中 ② 初四化学试题 第 10页（共 10页） 【实验与反思】 （3）小米同学指出只要向实验 1所得溶液中加入足量的 CaCl2溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 任务二：测定固体粉末中的 NaHCO3质量分数。 称取样品 20g，利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳（装置气密性良 好，各装置中气体吸收剂足量）。 物质的质量 装置 B 装置 D 实验前物质的质量/g 180.0 127.2 实验后物质的质量/g 173.8 131.6 （4）B中发生反应的化学方程式为 ，固体粉末中中 NaHCO3 的质量分数为 。 （5）在实验探究过程中，装置 F的作用是____________。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 24. （6分）在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中，某同学发现过氧化氢溶液试剂瓶 上的标签如图 1所示，溶质质量分数已经看不清，所以通过图 2实验测定过氧化氢溶液中溶 质的质量分数。 请分析并计算： （1）制得氧气的质量是 g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）标签上写明贮存在“阴凉、通风良好的地方”，可能的原因是 。