第4章 第12讲 硫及其重要化合物(Word练习)-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练12　硫及其重要化合物 ➢ 对应学生用书P289 1．(2024·广东广州模拟)加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S 解析　加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。 答案　D 2．(2023·广东梅州模拟)下列化学方程式正确且符合含硫物质的性质描述的是(　　) A．非金属硫单质具有氧化性：2Fe＋3SFe2S3 B．SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2＋Na2O2===Na2SO4 C．Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaCl D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑ 解析　硫的化合价从0价变为－2价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方程式为Fe＋SFeS，A错误；过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，C错误；浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D正确。 答案　D 3.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是 （　　） A.O3转化为O2是物理变化 B.反应①中破坏的化学键为共价键 C.反应②可表示为O3＋ClClO＋O2 D.少量的Cl能破坏大量的O3 解析　O3转化为O2是同素异形体间的转化，产生了新物质，属于化学变化，故A错误；反应①是ClO＋OO2＋Cl，破坏的化学键为Cl—O共价键，故B正确；结合图示分析可知，反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，故C正确；由题图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，故D正确。故选A。 答案　A 4.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是(　　) A.蔗糖与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 B.反应中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C.紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 解析　反应过程中蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误；反应中，SO2使品红溶液褪色，生成的不稳定的无色物质受热后又分解，恢复原来的红色，B正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红色，不能使其褪色，C错误；SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D错误。故选B。 答案　B 5．(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是(　　) A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 解析　葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2＋H2O2===H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。A.缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；B.冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；C.根据反应SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，C正确；D.SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。故选B。 答案　B 6．(2023·哈尔滨宾县一中月考改编)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质检验的实验装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　) A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 C．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 D．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子 解析　Ca(OH)2溶解度较小，形成的石灰水浓度较低，吸收SO2不完全，所以装置C和E中的试剂均用吸收SO2能力较强的NaOH溶液，故A错误；酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液都具有氧化性，可以被SO2还原，且反应后都有颜色变化，故B正确；Na2SO3和70%的硫酸反应，发生的是复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，硫酸体现了酸性、难挥发性，没有体现强氧化性，故C错误；SO2和Na2O2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4，每消耗1 mol Na2O2，转移2 mol电子，故D错误。 答案　B 7.（2023·江苏泗阳中学模拟）如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 （　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有S C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 解析　A项，该溶液中也可能含有Ag＋，A错误；B项，该溶液中也可能含有HS，B错误；C项，该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。故选D。 答案　D 8.（2022·北京海淀区模拟）物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中X的电子式为　　　　　　　　　　；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该变化说明S的非金属性比O的　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （2）下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是　　　　（填字母）。 a.Na2S＋S b.Z＋S c.Na2SO3＋Y d.NaHS＋NaHSO3 （3）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　（1）X为H2S，S原子最外层有6个电子，能与2个H原子形成共价键，其电子式为 H︰︰H；H2S水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，说明S的非金属性比O的弱。 （2）Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别高于＋2价和低于＋2价，a中S的化合价都低于＋2价，c中S的化合价都高于＋2价，b、d符合题意。 （3）一氧化碳和二氧化硫在380 ℃、氧化铁人催化剂的条件下反应生成硫和二氧化碳，化学方程式为2CO＋SO2S＋2CO2。 答案　（1）H︰︰H　2H2S＋O22S↓＋2H2O　弱　（2）bd　（3）2CO＋SO2S＋2CO2 9．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)A中反应的化学方程式为________________________________。 (2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 观察到装置C中发生的现象是________________________________________________________________________。 (3)装置D和F的作用是________________________________。 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是______________________________________________________________。 关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为____________________ ____________________________________________________。 解析　(2)装置A中产生的SO2进入装置B中，SO2与FeCl3溶液反应生成FeSO4、FeCl2和HCl，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；装置C中SO2与Na2S溶液反应生成S单质，现象为有黄色沉淀(S)生成。(3)SO2有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收。因此装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备，因此装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解的氧气；制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有黄色沉淀生成 (3)吸收SO2，防止污染空气；并防倒吸 (4)去除水中溶解的氧气　SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓ 10.(2023·湖南邵阳二模)某化学兴趣小组设计了一种从硫矿石(主要成分为硫黄，还含有少量FeS2)中提取硫黄的方法，流程如下： 查阅资料：S的熔点为113 ℃；CS2的沸点为46.2 ℃。 下列说法错误的是(　　) A.单质硫是分子晶体 B.过程①中CS2可用乙醇代替 C.过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出 D.将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol 解析　将硫矿石粉碎，在120 ℃条件下将S变为液体，过滤，得到液态硫，再加入CS2进行萃取，过滤，用70～75 ℃的热水喷淋，使CS2挥发，而液态硫变为固态，经过一系列过程得到纯硫。硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，A正确；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此过程①中CS2不可用乙醇代替，B错误；S的熔点为113 ℃，CS2的沸点为46.2 ℃，因此过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出，C正确；将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，根据化学方程式分析，生成8 mol SO2，转移44 mol电子，因此反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol，D正确。故选B。 答案　B 11.(2023·山东泰安一模)已知Na2SO3＋SNa2S2O3。实验室用下述方法制备Na2S2O3固体：①铜和浓H2SO4加热产生SO2；②将SO2通入含Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤等操作得到Na2S2O3产品。下列说法错误的是(　　) A.①中消耗1 mol H2SO4转移1 mol e－ B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓ C.为提高产品的纯度，混合液中n(Na2S)∶n(Na2CO3)的最佳比例为1∶2 D.用适量NaOH溶液吸收②中逸出的CO2、SO2气体，吸收液可直接返回到步骤② 解析　①中反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，消耗1 mol H2SO4转移1 mol e－，A正确；S2－具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因是SO2和S2－反应生成硫单质，B正确；Na2SO3＋SNa2S2O3，n(Na2SO3)∶n(S)＝1∶1，2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓，该反应生成的n(Na2SO3)∶n(S)＝2∶3，还需要1份Na2CO3和SO2反应生成1份Na2SO3，故混合液中n(Na2S)∶n(Na2CO3)的最佳比例为2∶1，C错误；NaOH和CO2、SO2反应分别生成Na2CO3、Na2SO3，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确。故选C。 答案　C 12．(2024·广东惠州模拟)某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象： 序号 操作 现象 ① 加热 铜丝表面变黑 ② 继续加热 有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色 ③ 再加热 试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多 ④ 冷却，将灰白色固体倒入水中 形成蓝色溶液 【查阅资料】　聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2－呈黄色，[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。 (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为________________________________。 (2)试管中品红溶液褪色，体现SO2的________性，浸有NaOH溶液的棉团作用是__________________________________。 (3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究。特进行下列实验： 操作 现象 Ⅰ组 直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验 溶液变成墨绿色 Ⅱ组 实验前，先将铜丝进行灼烧处理 溶液变蓝 请解释形成墨绿色的原因：_______________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)乙组同学对白雾的成分进行探究，经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：_______________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈黄色的 [CuCln]2－n(n＝1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备CuSO4·5H2O，消耗240 kg含铜元素80%的废铜屑固体时，得到500 kg产品，产率为________(结果保留两位小数)。 解析　(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)品红溶液褪色，体现SO2的漂白性；SO2是酸性氧化物，能与碱液反应，则浸有NaOH溶液的棉团的作用是吸收SO2，防止污染空气。(3)形成墨绿色的原因：聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，溶于水产生的氯离子与铜离子形成[CuCl4]2－(黄色)，[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色，两者混合则成墨绿色。(4)将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸。(5)滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝即无Cu2＋存在，则说明黑色沉淀中不含有CuO；已知CuS为黑色，能溶于浓盐酸，则适量浓盐酸与CuS反应生成黄色 [CuCln]2－n(n＝1～4)，反应的离子方程式：CuS＋2H＋＋nCl－===[CuCln]2－n(n＝1～4)＋H2S↑。(6)理论产量为×250 kg＝750 kg，故产率为×100%≈66.67%。 答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)漂白　吸收SO2，防止污染空气 (3)聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，氯化氢电离出的氯离子与铜离子形成[CuCl4]2－(黄色)，[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色，两者混合则成墨绿色 (4)将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成，则说明白雾为硫酸 (5)CuO　CuS＋2H＋＋nCl－===[CuCln]2－n(n＝1～4)＋H2S↑ (6)66.67% 学科网（北京）股份有限公司 $$