精品解析：2025年河南省商丘市梁园区中考二模化学试题

2025年河南省中招考试模拟试卷（四） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 水的蒸发 B. 酒精挥发 C. 纸张折叠 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的蒸发，无新物质产生，属于物理变化； B、酒精挥发，无新物质产生，属于物理变化； C、纸张折叠，无新物质产生，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳、水产生，属于化学变化。 故选D。 2. 下列食品中富含糖类的是 A. 酱香猪肉 B. 红薯泥 C. 清蒸鲈鱼 D. 凉拌黄瓜 【答案】B 【解析】 【详解】A、酱香猪肉主要成分是蛋白质和脂肪。猪肉中的瘦肉部分富含蛋白质，而肥肉部分主要含脂肪，酱香猪肉不是富含糖类的食品，不符合题意； B、红薯中含有大量的淀粉，淀粉属于糖类，将红薯制成红薯泥后，其主要成分依然是糖类，红薯泥是富含糖类的食品，符合题意； C、鲈鱼属于肉类食材，主要营养成分是蛋白质，清蒸鲈鱼同样富含蛋白质，并非富含糖类，不符合题意； D、黄瓜富含维生素、膳食纤维等营养成分，凉拌黄瓜中糖类含量很少，不属于富含糖类的食品，不符合题意。 故选B。 3. 我国是世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项不符合题意。 故选C。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石是由碳原子构成的物质，故A不符合题意； B. 二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，故B符合题意； C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故C不符合题意； D. 铁是由大量的铁原子构成的物质，故B不符合题意。 故选B。 5. “绿色出行”是保护环境的重要措施之一。下列做法不符合绿色出行理念的是 A. 骑行共享单车 B. 乘坐公共交通 C. 鼓励开私家车 D. 以步代车上班 【答案】C 【解析】 【详解】A、骑行共享单车过程中不消耗化石燃料，不会产生有害气体和污染物，对环境无污染，符合绿色出行理念，不符合题意； B、公共交通可以搭载较多乘客，相比每人开私家车出行，能减少汽车尾气排放总量，降低对环境的污染，符合绿色出行理念，不符合题意； C、私家车一般以汽油或柴油为燃料，在行驶过程中会排放一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等有害气体，这些气体会造成空气污染，不符合绿色出行理念，符合题意； D、步行不需要消耗能源，不会产生任何污染物，对环境友好，符合绿色出行理念，不符合题意。 故选C。 6. 实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 测溶液рH B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 蒸发溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； C、过滤时滤液应用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高会引起液滴飞溅，该选项操作正确。 故选D。 7. 如图是同学们自制的便携式净水器。下列说法不正确的是 A. 活性炭的作用是吸附水中的异味和色素 B. 小卵石、石英砂的主要作用是过滤水中的悬浮杂质 C. 活性炭和小卵石可交换位置 D. 使用此净水器得到的水不宜直接饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附水中的色素和异味，故选项正确； B、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去水中较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质，故选项正确； C、石英砂和活性炭互换位置，则水中的不溶性杂质会覆盖在活性炭层表面，导致净水效果变差，故选项错误； D、该简易净水器只能除去不溶性杂质、吸附部分色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，所以净化后的水仍含有一些可溶性杂质，不宜直接饮用，故选项正确。 故选：C。 8. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：铁、氦气、水银 B. 氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾 C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞，铁、氦气、水银都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A符合题意； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B不符合题意； C、冰水共存物，含有一种物质属于纯净物，故C不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D不符合题意。 故选A。 9. 碲（Te）是一种具有金属特性的非金属元素，广泛应用于半导体、新能源和工业领域。碲原子结构示意图及碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碲元素位于元素周期表第四周期 B. ， C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、在元素周期表中，元素所在周期数与原子的电子层数相同，碲原子的电子层数是 5，所以碲元素位于元素周期表第五周期，而不是第四周期，错误； B、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，也等于原子序数；由元素周期表信息可知碲的原子序数是 52，m=52。又因为质子数=2+8+18+18+n，即52=2+8+18+18+n，解得n=6，正确； C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，碲的相对原子质量为 127.6，错误； D、碲原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，而不是失去电子，错误。 故选B。 10. 下列化学方程式不符合事实的是 A. 实验室电解水： B. 红磷在空气中燃烧： C. 向纯碱中加入盐酸： D 盐酸除铁锈： 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水产生氢气和氧气，化学方程式正确； B、红磷和氧气反应产生五氧化二磷，化学方程式正确； C、纯碱是碳酸钠，不是碳酸氢钠，纯碱和盐酸反应化学方程式为，化学方程式错误； D、盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水，化学方程式正确。 故选C。 11. 河南在农业强国大棋局中，扮演着“压舱石”“顶梁柱”的角色。为提升小麦产量，可施用的复合肥料是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】含有N、P、K两种及两种以上营养元素的化肥为复合肥。 【详解】A、NH4H2PO4中含有N、P，则属于复合肥，选项正确； B、K2SO4中只含有K，则属于钾肥，不属于复合肥，选项错误； C、Ca3(PO4)2中只含有P，则属于磷肥，不属于复合肥，选项错误； D、NH4Cl中只含有N，则属于氮肥，不属于复合肥，选项错误。 故选A。 12. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 用观察颜色的方法区分硫酸铜溶液和氯化钠溶液 B. 用闻气味的方法区分酒精和白醋 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和合成纤维 D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液含铜离子（Cu2+），呈蓝色；氯化钠溶液含钠离子（Na+）和氯离子（Cl−），呈无色，用观察颜色的方法可区分，该方法正确； B、酒精（乙醇）具有特殊的醇香气味；白醋（主要成分醋酸）具有刺激性酸味，用闻气味的方法可区分，该方法正确； C、羊毛属于天然蛋白质纤维，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的气味，灰烬易碎；合成纤维（如涤纶、锦纶）灼烧时会产生刺鼻的塑料焦味，灰烬呈硬块，用灼烧闻气味的方法可区分，该方法正确； D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液（NaCl）是中性溶液，稀盐酸（HCl）是酸性溶液，二者均不能使酚酞变色，现象相同，无法区分，该方法不正确。 故选D 13. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. ℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C. ℃时，将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为90g D. ℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将80g硝酸钾放入50g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g，符合题意； D、t3℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，将等质量的硝酸钾和氯化铵两种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量：氯化铵大于硝酸钾，则溶解的溶质质量：氯化铵大于硝酸钾，不符合题意。 故选C。 14. 取某镁铝合金样品70.8g与足量稀盐酸反应，共收集到气体6.8g，则合金中镁与铝的质量比例关系是 A. 4∶3 B. 16∶9 C. 32∶27 D. 3∶4 【答案】C 【解析】 【详解】设合金中镁与铝的质量分别为x、。 、 则有、，解得 则合金中镁与铝的质量比例关系是，故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空：地壳中含量最高的金属元素是______；人体中含量最高的物质是______。 【答案】 ①. Al ②. 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为：Al； 人体中含量最高的物质是H2O。 16. 神舟二十号载人飞船于2025年4月24日从酒泉卫星发射中心成功发射。火箭发动机点火后液氢燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是______。用于制造火箭发动机叶片的高铌钛铝合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。载人飞船的返回舱经过大气层时，经受住了高速冲击、一千多摄氏度高温的考验，最终成功返回地面，说明返回舱表面所用材料具有______（写一点即可）等特点。 【答案】 ①. 使液氢的温度达到着火点 ②. 金属材料 ③. 熔点高（或耐高温，或强度大，合理即可） 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。液氢是可燃物，火箭发动机内也有提供氧气的装置，点火的作用就是使液氢的温度达到其着火点，从而引发燃烧； 金属材料包括纯金属和合金，高铌钛铝合金是一种合金，因此属于金属材料； 载人飞船返回舱经过大气层时会产生高温，能经受住考验，说明返回舱表面材料具有熔点高、耐高温的特点；同时为了保护返回舱内部结构和人员安全，材料还需要有良好的隔热性，防止热量传入舱内；此外，面对高速冲击，材料还应具备强度大等特点。 17. 铜能溶于稀硫酸和X的混合溶液，原理是，X的化学式为______。标出中硫元素的化合价______。反应后溶液中含有过量的，可采取加入______（填化学式）溶液的方法中和处理。 【答案】 ① ②. ③. NaOH 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了1个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后出现了1个铜原子、1个硫原子和6个氧原子和4个氢原子，由质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O2； CuSO4中硫元素的化合价是+6价，所以表示为：； 硫酸过量可以用氢氧化钠溶液进行中和，故填NaOH。 18. 实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为______g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，稀释为5％的氯化钠溶液，需加水的质量是______g。 【答案】 ①. 6 ②. 偏小 ③. 14 【解析】 【详解】溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知要配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，则需称量氯化钠的质量为50g×12%=6g。 量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小； 设需加水的质量是x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得： 10g×12%=(10g+x)×5% 解得x=14g。 19. 将5g CO和混合气体，先通过灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，得15g白色沉淀。写出通过灼热的氧化铁时发生反应的化学方程式：______。原混合气体中氧元素的质量分数为______。 【答案】 ①. ②. 64％ 【解析】 【详解】灼热的氧化铁时发生反应为一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为：； 15g碳酸钙中碳元素的质量为，碳酸钙中的碳元素全部来自于混合物中，则CO和CO2的混合气体中氧元素的质量为，原混合气体中氧元素的质量分数约为。 20. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质。A和E物质类别相同，D是石灰石的主要成分，D和E含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。写出物质A的化学式：______。C→E反应的化学方程式为______。D在高温下反应生成B，所属的基本反应类型为______。 【答案】 ①. NaOH ②. ③. 分解反应 【解析】 【分析】D是石灰石的主要成分，则D是碳酸钙；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，B和碳酸钙能相互转化，则B是二氧化碳，碳酸钙、氢氧化钠可以生成C，且C与氢氧化钙可以互相生成，C是水；代入验证，推导正确。 【详解】由分析可知，A是氢氧化钠，化学式为：NaOH； C→E反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； D在高温下反应生成B，是碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用所学化学知识解释下列事实。 （1）打开陈醋的瓶盖，浓郁的醋香扑鼻而来，请从微观角度解释其原因。 （2）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 【答案】（1）分子在不断运动 （2）在水中都能解离出 【解析】 【小问1详解】 陈醋中具有挥发性的物质（主要成分是醋酸等分子），这些分子是在不断运动着的，当打开陈醋瓶盖时，醋中的这些分子会运动到空气中，并不断向四周扩散，我们的鼻子能够闻到气味； 【小问2详解】 稀盐酸在水溶液中会电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl−），稀硫酸在水溶液中会电离出氢离子（H+）和硫酸根离子（）；稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有大量的氢离子（H+），石蕊试液遇酸性物质变红色，氢离子（H+）是使溶液呈酸性的原因，稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含有氢离子（H+） 。 22. 硫化氢重整甲烷制氢是直接利用酸性天然气的一条极具潜力的途径，其反应的微观示意图如图所示。 （1）请将图中生成物丙的微观图示补画完整。 （2）参与反应的甲和乙的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） （2）17:4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个S、8个H、1个C，反应后有8个H，相差2个S和1个C，则缺少1个，故填：； 【小问2详解】 该反应为硫化氢和甲烷在催化剂作用下反应生成CS2和氢气，反应的化学方程式为，则参与反应的甲和乙的质量比为，故填：17:4。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）若选择装置A制取氧气，反应的化学方程式是______。 （2）在制取时，某同学为控制反应的发生和停止，可选择装置B作为发生装置，但此装置有一处错误，需改进后才能达到实验目的，请你提出改进措施。 （3）若用装置C收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）导管口通入。 【答案】（1） （2）将铁质多孔隔板换成塑料多孔隔板 （3）b 【解析】 【小问1详解】 A装置为固液常温型，用过氧化氢制取氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳要用大理石和稀盐酸，不能用铁质多孔隔板，否则得到的二氧化碳中混有氢气，应该改成塑料的； 【小问3详解】 氢气密度比空气小，从短管进入，故选b。 24. 将一定量的锌粉投入含和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 （1）过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。 （2）请分析滤渣的成分。 （3）写出溶液由蓝色变为无色过程中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）漏斗 （2）一定含有Ag、Cu，可能含有Zn （3） 【解析】 【小问1详解】 过滤时需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 由于金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后滤液无色，说明溶液中不含硝酸铜，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。 【小问3详解】 硝酸铜溶液显蓝色，则溶液由蓝色变为无色的反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为：。 四、综合应用题（共10分） 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。请回答下列问题。 （1）郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物______（写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其______性。 （2）如图所示为现代家用燃料的变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过______，使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：______。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是______（写一条即可）。 （3）同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯 __________ 均有水生成 ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊 __________ （4）2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕捉”。若要吸收4.4g二氧化碳，请计算需要消耗10％的氢氧化钠溶液的质量。 【答案】（1） ①. （或等，写名称亦可） ②. 导电 （2） ①. 增大蜂窝煤与空气（或氧气）的接触面积 ②. ③. 燃烧产物是水，无污染（或热值高等） （3） ①. 干燥烧杯内壁都出现水雾 ②. 氢气燃烧不生成二氧化碳，而甲烷燃烧生成二氧化碳 （4）解：设至少要消耗10％的氢氧化钠溶液的质量为x。 答：至少需要消耗10％的氢氧化钠溶液的质量为80g。 【解析】 【小问1详解】 传统燃油车行驶时消耗汽油，汽油燃烧会产生SO2、NO2、可吸入颗粒物等空气污染物，新能源汽车可减少这些空气污染物的排放； 石墨作为负极材料，利用了其导电性。 【小问2详解】 将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过增大蜂窝煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤充分燃烧，提高热效率； CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 与化石燃料相比，氢气燃烧的产物只有水，且热值高，因此氢能源的优点是：燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。 【小问3详解】 ⅰ、实验结论是有水生成，分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，则现象是干燥烧杯内壁都出现水雾。 ⅱ、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明氢气燃烧不生成二氧化碳，而甲烷燃烧生成二氧化碳。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，发生的反应是，根据二氧化碳的质量（4.4g）计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省中招考试模拟试卷（四） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 水的蒸发 B. 酒精挥发 C. 纸张折叠 D. 蜡烛燃烧 2. 下列食品中富含糖类的是 A. 酱香猪肉 B. 红薯泥 C. 清蒸鲈鱼 D. 凉拌黄瓜 3. 我国是世界上最大稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 4. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铁 5. “绿色出行”是保护环境的重要措施之一。下列做法不符合绿色出行理念的是 A 骑行共享单车 B. 乘坐公共交通 C. 鼓励开私家车 D. 以步代车上班 6. 实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 测溶液рH B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 蒸发溶液 7. 如图是同学们自制的便携式净水器。下列说法不正确的是 A. 活性炭的作用是吸附水中的异味和色素 B. 小卵石、石英砂的主要作用是过滤水中的悬浮杂质 C. 活性炭和小卵石可交换位置 D. 使用此净水器得到的水不宜直接饮用 8. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：铁、氦气、水银 B. 氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾 C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 9. 碲（Te）是一种具有金属特性的非金属元素，广泛应用于半导体、新能源和工业领域。碲原子结构示意图及碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碲元素位于元素周期表第四周期 B. ， C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲在化学反应中易失去电子 10. 下列化学方程式不符合事实的是 A. 实验室电解水： B. 红磷在空气中燃烧： C. 向纯碱中加入盐酸： D. 盐酸除铁锈： 11. 河南在农业强国大棋局中，扮演着“压舱石”“顶梁柱”的角色。为提升小麦产量，可施用的复合肥料是 A B. C. D. 12. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 用观察颜色的方法区分硫酸铜溶液和氯化钠溶液 B. 用闻气味的方法区分酒精和白醋 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和合成纤维 D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 13. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. ℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C. ℃时，将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为90g D. ℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量： 14. 取某镁铝合金样品70.8g与足量稀盐酸反应，共收集到气体6.8g，则合金中镁与铝的质量比例关系是 A. 4∶3 B. 16∶9 C. 32∶27 D. 3∶4 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空：地壳中含量最高的金属元素是______；人体中含量最高的物质是______。 16. 神舟二十号载人飞船于2025年4月24日从酒泉卫星发射中心成功发射。火箭发动机点火后液氢燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是______。用于制造火箭发动机叶片的高铌钛铝合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。载人飞船的返回舱经过大气层时，经受住了高速冲击、一千多摄氏度高温的考验，最终成功返回地面，说明返回舱表面所用材料具有______（写一点即可）等特点。 17. 铜能溶于稀硫酸和X的混合溶液，原理是，X的化学式为______。标出中硫元素的化合价______。反应后溶液中含有过量的，可采取加入______（填化学式）溶液的方法中和处理。 18. 实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为______g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，稀释为5％的氯化钠溶液，需加水的质量是______g。 19. 将5g CO和的混合气体，先通过灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，得15g白色沉淀。写出通过灼热的氧化铁时发生反应的化学方程式：______。原混合气体中氧元素的质量分数为______。 20. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质。A和E物质类别相同，D是石灰石的主要成分，D和E含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。写出物质A的化学式：______。C→E反应的化学方程式为______。D在高温下反应生成B，所属的基本反应类型为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用所学化学知识解释下列事实。 （1）打开陈醋的瓶盖，浓郁的醋香扑鼻而来，请从微观角度解释其原因。 （2）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红。 22. 硫化氢重整甲烷制氢是直接利用酸性天然气的一条极具潜力的途径，其反应的微观示意图如图所示。 （1）请将图中生成物丙的微观图示补画完整。 （2）参与反应甲和乙的质量比为______（填最简整数比）。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）若选择装置A制取氧气，反应的化学方程式是______。 （2）在制取时，某同学为控制反应的发生和停止，可选择装置B作为发生装置，但此装置有一处错误，需改进后才能达到实验目的，请你提出改进措施。 （3）若用装置C收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）导管口通入。 24. 将一定量的锌粉投入含和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 （1）过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。 （2）请分析滤渣的成分。 （3）写出溶液由蓝色变为无色过程中发生反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注问题。请回答下列问题。 （1）郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物______（写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其______性。 （2）如图所示为现代家用燃料的变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过______，使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：______。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是______（写一条即可）。 （3）同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯 __________ 均有水生成 ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊 __________ （4）2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕捉”。若要吸收4.4g二氧化碳，请计算需要消耗10％的氢氧化钠溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$