精品解析：2025年安徽省池州市中考四模物理化学试题-初中化学

化学学科试题 注意事项： 1．本卷满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是 A 棉花属于合成纤维 B. 葡萄糖可为人体组织提供营养 C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源 4. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 我国拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为：。元素周期表中钠元素和氯元素的信息如图所示。完成下面小题。 6. 下列有关说法，错误的是 A. 氯化钠是维持人体正常生理活动所必需的 B. 电解氯化钠的反应是分解反应 C. 电解氯化钠的反应前后各元素的化合价不变 D. 海水晒盐的基本原理是蒸发结晶 7. 下列有关钠元素和氯元素的说法，正确的是 A. Na＋核外有12个电子 B. 氯元素为非金属元素 C. 钠原子的相对原子质量为22.99g D. 氯原子的原子核内有17个中子 8. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 11. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 12. 利用图－1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图－2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成（已知溶液呈中性）。下列说法正确的是 A. 溶液显酸性 B. 30s时溶液显酸性原因是过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 D. 试管内发生反应化学方程式为： 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 为消除道路安全隐患，常使用融雪剂来融雪，某化学兴趣小组对融雪剂展开项目式学习。 ［任务一］融雪剂除雪原理 （1）小组同学通过科技人员的访谈，了解到融雪剂溶于水后会______（填“提高”或“降低”）混合物的凝固点，从而融雪化冰。 ［任务二］融雪剂对环境的影响 （2）部分融雪剂不仅会腐蚀金属也会对绿植带来危害，主要是融雪剂的成分溶解使水中离子浓度______（填“增大”或“减小”），植物细胞外液浓度大于细胞内液浓度，使细胞失水。 ［任务三］融雪剂的成分 （3）小组同学通过查阅资料，发现融雪剂主要有两种：一种是环保型融雪剂尿素，它是一种常见______（填“氮”“磷”或“钾”）肥：另一种是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，其主要成分为氯化钠，还可能含有氯化钙，为证明融雪剂中含有氯化钙，小组同学进行了如图所示的实验，发生反应的化学方程式为______。反应后溶液中溶质的成分是______（写化学式）。 14. 如图是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题： （1）写出仪器C的名称______。 （2）实验室制取氧气时，发生装置若选择图中C和______（填字母序号）进行组装，反应的化学方程式为______。 （3）F装置是硫在氧气中燃烧的实验，实验前集气瓶内要装少量水，其作用是______。 （4）利用G装置可以完成的实验有______（填序号）。 ①瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有CO2 ②气体从a端通入，收集氢气 ③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积 15. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）中和池中反应的化学方程式为______。 （3）上述获取金属镁的整个流程中，没有涉及到的化学反应的基本类型是______。 （4）该流程中循环使用的物质是______。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁哪些物理性质？______（答一点）。 16. 碳中和是指碳排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放，碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO2的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂 【设计与实验】 （1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2 ______ CO2能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压______； （3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的______观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水，饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收CO2。 活动二：比较吸收CO2的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？ 【讨论交流】 （4）饱和石灰水、水吸收CO2效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是______，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。 【设计方案】 （5）请你利用下列实验用品，帮助他们设计实验方案。你的方案是：______。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好。 【迁移应用】SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验（已知实验装置气密性良好），比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 已知：Ⅰ、通常情况下，1体积水约能溶解40体积SO2； Ⅱ、SO2和CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠反应。 （6）①简述该实验具体操作及观察到的现象______。 ②写出SO2与NaOH反应的化学方程式______。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 17. 夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题，该反应的化学方程式为：。 （1）少量的氢氧化钙对水产养殖颇有益处，请列举一条：______。 （2）将CaO2质量分数为60%的白色固体240g撒入鱼塘，理论上可以产生氧气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学学科试题 注意事项： 1．本卷满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、梳理丝线，改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、缝制衣物，改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧炭熨烫，碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故做法正确； C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误； D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确。 故选C。 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是 A. 棉花属于合成纤维 B. 葡萄糖可为人体组织提供营养 C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉花属于天然纤维，故A选项说法错误，符合题意； B、葡萄糖和氧气通过呼吸作用发生缓慢氧化产生二氧化碳和水，释放出能量，因此葡萄糖可为人体组织提供营养，故B选项说法正确，不符合题意； C、水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料，故C选项说法正确，不符合题意； D、在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，减少对环境的污染，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 4. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，操作不规范； B、溶解粗盐时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作规范； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作不规范； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作不规范。 故选B。 我国拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为：。元素周期表中钠元素和氯元素的信息如图所示。完成下面小题。 6. 下列有关说法，错误的是 A. 氯化钠是维持人体正常生理活动所必需的 B. 电解氯化钠的反应是分解反应 C. 电解氯化钠的反应前后各元素的化合价不变 D. 海水晒盐的基本原理是蒸发结晶 7. 下列有关钠元素和氯元素的说法，正确的是 A. Na＋核外有12个电子 B. 氯元素为非金属元素 C. 钠原子的相对原子质量为22.99g D. 氯原子的原子核内有17个中子 【答案】6. C 7. B 【解析】 6题详解】 A、氯化钠（NaCl）是维持人体正常生理活动必需的物质，参与体液平衡等重要生理过程，不符合题意； B、电解氯化钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，单质钠中钠元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，故电解氯化钠的反应前后各元素的化合价改变，符合题意； D、海水晒盐是通过蒸发水分得到粗盐，利用的是蒸发结晶的原理，不符合题意。 故选C。 【7题详解】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外电子数为：11-1=10，不符合题意； B、由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠原子的相对原子质量为22.99，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氯原子的质子数为17，不是中子数，不符合题意。 故选B。 8. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 9. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 丙的化学式为H2O C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分子结构模型可知，乙是O2，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为H2O，故说法正确； C、由可知，反应前后分子的个数发生了改变，故说法错误； D、在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成的水中，氧元素的化合价为-2甲，故说法错误。 故选B。 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故A不正确； B、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故B正确； C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故C不正确； D、农业生产中大量使用化肥，会造成浪费，造成污染，要合理施用化肥，故D不正确 故选B。 11. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，选项中描述溶解度时没有指明温度，选项错误； B、由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，选项错误； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，40℃时50g水溶解31.95g硝酸钾达到饱和，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，选项正确； D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度，选项错误； 故选C。 12. 利用图－1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图－2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成（已知溶液呈中性）。下列说法正确的是 A. 溶液显酸性 B. 30s时溶液显酸性原因是过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 D. 试管内发生反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、从图 2 可知，初始时溶液的pH大于 7，溶液显碱性，并非酸性，A 错误； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。CaCl2溶液呈中性，30s 时溶液显酸性，不是因为CaCl2过量，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B 错误； C、Ca(HCO3)2易溶于水，不会形成白色沉淀，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应为CaCO3，C 错误； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为。反应产生的CO2进入试管与澄清石灰水 [主要成分Ca(OH)2] 反应，化学方程式为，D 正确。 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 为消除道路安全隐患，常使用融雪剂来融雪，某化学兴趣小组对融雪剂展开项目式学习。 ［任务一］融雪剂除雪原理 （1）小组同学通过科技人员的访谈，了解到融雪剂溶于水后会______（填“提高”或“降低”）混合物的凝固点，从而融雪化冰。 ［任务二］融雪剂对环境的影响 （2）部分融雪剂不仅会腐蚀金属也会对绿植带来危害，主要是融雪剂的成分溶解使水中离子浓度______（填“增大”或“减小”），植物细胞外液浓度大于细胞内液浓度，使细胞失水。 ［任务三］融雪剂的成分 （3）小组同学通过查阅资料，发现融雪剂主要有两种：一种是环保型融雪剂尿素，它是一种常见的______（填“氮”“磷”或“钾”）肥：另一种是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，其主要成分为氯化钠，还可能含有氯化钙，为证明融雪剂中含有氯化钙，小组同学进行了如图所示的实验，发生反应的化学方程式为______。反应后溶液中溶质的成分是______（写化学式）。 【答案】（1）降低 （2）增大 （3） ①. 氮 ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 融雪剂溶于水后，会使混合物的凝固点降低，在低温环境下，雪和冰更容易融化。 【小问2详解】 融雪剂的成分溶解在水中，会使水中离子浓度增大，导致植物细胞外液浓度大于细胞内液浓度，根据渗透原理，细胞会失水，从而对绿植造成危害。 【小问3详解】 尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，属于氮肥； 氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为； 因为加入的碳酸钠溶液过量，所以反应后溶液中溶质除了生成的氯化钠（NaCl），还有过量的碳酸钠（Na2CO3）。 14. 如图是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题： （1）写出仪器C的名称______。 （2）实验室制取氧气时，发生装置若选择图中C和______（填字母序号）进行组装，反应的化学方程式为______。 （3）F装置是硫在氧气中燃烧的实验，实验前集气瓶内要装少量水，其作用是______。 （4）利用G装置可以完成的实验有______（填序号）。 ①瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有CO2 ②气体从a端通入，收集氢气 ③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ADE ②. （3）吸收生成的，防止污染空气 （4）②③ 【解析】 【小问1详解】 图中仪器C的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取氧气时，发生装置若选择图中C则需要E，选用D作反应容器，选用A固定试管；该装置适用于固液常温下反应，所以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧的实验，由于生成的二氧化硫有毒，会污染空气，故实验前集气瓶内要装少量水，其作用是：吸收生成的，防止污染空气； 【小问4详解】 ①瓶内装有澄清石灰水，要检验氧气中是否混有CO2，气体应从b端通入，故①不符合题意； ②氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，利用G装置收集氢气，气体从a端通入，瓶内空气从b端排出，故②符合题意； ③氧气不易溶于水，在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，可测量气体的体积，故③符合题意。 故答案为：②③。 15. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）中和池中反应的化学方程式为______。 （3）上述获取金属镁的整个流程中，没有涉及到的化学反应的基本类型是______。 （4）该流程中循环使用的物质是______。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？______（答一点）。 【答案】（1）混合物 （2） （3）置换反应 （4）氯气##； （5）密度小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，由多种物质组成 ，属于混合物。 【小问2详解】 中和池中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式； 【小问3详解】 流程中反应：苦卤中含MgCl2，加入石灰乳[Ca(OH)2]生成氢氧化镁沉淀和氯化钙属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应；氯化镁通电分解产生镁和氯气是分解反应；氢气和氯气反应产生氯化氢是化合反应，无置换反应（置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，流程中无此类反应 ）。 【小问4详解】 电解氯化镁生成氯气，氯气又用于盐酸厂制盐酸，循环使用，故填：氯气或； 【小问5详解】 镁用于火箭、飞机，利用其密度小等物理性质减轻重量。 16. 碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放，碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO2的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂 【设计与实验】 （1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2 ______ CO2能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压______； （3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的______观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水，饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收CO2。 活动二：比较吸收CO2的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？ 【讨论交流】 （4）饱和石灰水、水吸收CO2效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是______，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。 【设计方案】 （5）请你利用下列实验用品，帮助他们设计实验方案。你的方案是：______。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好。 【迁移应用】SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验（已知实验装置气密性良好），比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 已知：Ⅰ、通常情况下，1体积水约能溶解40体积SO2； Ⅱ、SO2和CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠反应。 （6）①简述该实验具体操作及观察到的现象______。 ②写出SO2与NaOH反应的化学方程式______。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 【答案】（1）石灰石变浑浊 （2）减小 （3）稀盐酸（合理即可） （4）氢氧化钙微溶于水 （5）向两个装满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠浓溶液，拧紧瓶盖、振荡，观察软塑料瓶变瘪程度 （6） ①. 如图，夹紧止水夹，分别向两个集气瓶内注入5mL氢氧化钠浓溶液和5mL水，振荡后打开止水夹，观察到注入氢氧化钠浓溶液的集气瓶吸入的水体积远大于注入水的集气瓶 ②. 【解析】 【小问1详解】 向盛有饱和澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2，CO2能被澄清石灰水吸收，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，且与水反应，瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶变瘪； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（硫酸钠）、二氧化碳和水，则为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸等。 【小问4详解】 等量的饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多； 【小问5详解】 做对比实验时采用控制变量法，除了研究的变量不一样，其他变量应保持一致。将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，观察到加入NaOH浓溶液的软塑料瓶比加入水的软塑料瓶变瘪程度更大，从而得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好；故填：向两个装满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠浓溶液，拧紧瓶盖、振荡，观察软塑料瓶变瘪程度； 【小问6详解】 ①SO₂易溶于水（1 体积水溶解 40 体积 SO₂），但 NaOH 溶液与 SO₂发生化学反应，吸收能力更强，导致瓶内气压下降更显著，则具体操作及观察到的现象：如图，夹紧止水夹，分别向两个集气瓶内注入5mL氢氧化钠浓溶液和5mL水，振荡后打开止水夹，观察到注入氢氧化钠浓溶液的集气瓶吸入的水体积远大于注入水的集气瓶。 ②SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式是。 17. 夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题，该反应的化学方程式为：。 （1）少量的氢氧化钙对水产养殖颇有益处，请列举一条：______。 （2）将CaO2质量分数为60%的白色固体240g撒入鱼塘，理论上可以产生氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）吸收鱼类呼出的二氧化碳（或防止水体变酸、消毒杀菌等合理即可） （2）解：设产生氧气的质量为x。 x＝32g 答：产生氧气的质量是32g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙能和二氧化碳反应，能杀菌，氢氧化钙溶于水呈碱性，可中和水体中过多的酸性物质（如二氧化碳溶于水生成的碳酸），故填：吸收鱼类呼出的二氧化碳（或防止水体变酸、消毒杀菌等合理即可）； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$