精品解析：2025年广东省茂名市高州市部分校第15周联考二模化学试题

2024-2025学年度第二学期学情练习（第15周） 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Cl-35.5 S-32 N-14 Mg-24 Ca-40 Na-23 Fe-56 Si-28 Ba-137 Mn-55 一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分） 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 2. 下列科学家中研发了多种催化剂用于石油化工生产的是 A. 范旭东 B. 徐寿 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一，创办了久大精盐公司、永利碱厂等，主要贡献在化工实业方面，该选项不符合题意； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，该选项不符合题意； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，该选项不符合题意； D、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项符合题意。 故选D。 3. 蛋类食物中含有丰富的褪黑素，有改善睡眠和抗氧化等功能。食用时还能提供较多的营养物质是 A. 水 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】鸡蛋中富含蛋白质，故选C。 4. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中，故选项操作错误； B、研磨固体药品时，应在研钵中进行，故选项操作正确； C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面成45度角，故选项操作错误； D、用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，排尽空气再将滴管伸入液体中，故选项操作错误。 故选：B。 某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面小题。 5. 下列关于磷酸二氢钾的说法错误的是 A. 由四种元素组成的 B. 在农业上可以作复合肥 C. 由25个原子构成 D. 氢元素和氧元素的质量比为1∶32 6. 实验室需要配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是 A. 计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C. 溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 7. 结合图表信息，有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 A. 将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B. 20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% C. 同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D. “纸树开花”过程为蒸发结晶 【答案】5. C 6. D 7. D 【解析】 【5题详解】 A. 磷酸二氢钾由四钾元素、磷元素、氢元素、氧元素四种元素组成，此选项正确； B. 氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，所以磷酸二氢钾在农业上可以作复合肥，此选项正确； C. 磷酸二氢钾由磷酸二氢钾分子构成，一个磷酸二氢钾分子由1+2+1+4=8个原子构成，此选项错误； D. 磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1∶32，此选项正确。 故选C。 【6题详解】 A. 计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为100g×12%=12.0g，此选项正确； B. 称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体，此选项正确； C. 溶解：需要水的质量为：100g-12.0g=88g，所以将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解，此选项正确； D. 装瓶：将配制好的溶液装入干燥的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，此选项错误。 故选D。 【7题详解】 A. 将磷酸二氢钾研碎可加快溶解速率，但不能增大溶解度，此选项错误； B. 20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是：=18.4%，此选项错误； C. 由溶解度表可知，较高温度时，磷酸二氢钾的溶解度受温度变化影响较大，所以同等操作条件下，夏天比冬天开“花”效果更好，此选项错误； D. 溶液在纸树上快速蒸发，使饱和溶液中过剩的溶质变为晶体析出，所以“纸树开花”过程为蒸发结晶，此选项正确。 故选D。 8. 下列说法错误的是 A. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是火柴梗接触氧气少 B. 有水生成的基本反应类型有四种 C. 青少年缺钙会患佝偻病，所以青少年一定要多吃含钙丰富的食物 D. 向一未知固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是温度不易达到火柴梗的着火点，火柴梗能与氧气充分接触，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故青少年一定要多吃含钙丰富的食物，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，不符合题意。 故选A。 9. 条形码是呈现考生信息常用的一种方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（C3H4O2）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 属于无机物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，1 个丙烯酸（C3H4O2）分子中含有 3 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，不含水分子，A 错误； B、丙烯酸（C3H4O2）含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，其完全燃烧会生成CO2和H2O，B 正确； C、丙烯酸含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，不属于无机物，C 错误； D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 10. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A. 转化观：Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的 C. 组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的 D. 守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化，描述正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，它们的离子符号分离为：Na+、Cl-，描述正确； C、氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，描述正确； D、根据化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量氧气反应生成36份质量的水，则有2g氢气与16g氧气反应生成18份质量的水，描述错误。 故选D。 11. 梳理知识脉络是提高学习效率的方法之一，下列归纳整理的化学知识均正确的是 A.化学与生活 B.化学与能源 ①钙是人体必须的微量元素，碳酸钙可做补钙剂 ②多吃蔬菜水果可提供身体发育所需蛋白质 ③用小苏打、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多 ①天然气、沼气都是不可再生的化石燃料 ②氢能源最突出优点是生成物水无污染 ③太阳能、风能、潮汐能都属于清洁能源 C.化学与安全 D.化学与农业 ①面粉厂、加油站附近应严禁接打电话 ②进入久无人至的地窖前先做灯火试验 ③炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①硝酸钾属于钾肥 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ③纯碱、烧碱都可以改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，①错误； ②蔬菜水果主要提供维生素等营养物质，不能提供蛋白质，②错误； ③小苏打（碳酸氢钠）、氢氧化镁都能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多，③正确。 A 选项错误； B、①天然气是不可再生的化石燃料，沼气是可再生能源，不是化石燃料，①错误； ②氢能源燃烧只生成水，无污染，这是其最突出优点，②正确； ③太阳能、风能、潮汐能都属于清洁能源，③正确。 B 选项错误； C、①面粉厂、加油站附近空气中有可燃性粉尘或气体，接打电话产生的电火花可能引发爆炸，所以应严禁接打电话，①正确； ②久无人至的地窖中二氧化碳含量可能较高，做灯火试验可检验氧气含量是否充足，防止窒息，②正确； ③炒菜时油锅不慎着火，盖上锅盖可隔绝氧气灭火，③正确 C 选项正确； D、①硝酸钾（KNO3）含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不是钾肥，①错误； ②铵态氮肥与碱性物质混合会反应生成氨气，降低肥效，所以不能混合施用，②正确； ③烧碱（氢氧化钠）碱性太强，有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，纯碱（碳酸钠）一般也不用于改良酸性土壤，常用熟石灰改良酸性土壤，③错误。 D 选项错误。 故选C。 12. 我国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，技术路线如题图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲醇由C、H、O原子构成 B. X是生活中常见的物质，其化学式为H2O C. 葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6 D. 人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子只与原子构成的，甲醇的化学式为CH3OH，则甲醇是C、H、O元素组成的，甲醇是由甲醇分子构成的，甲醇分子是由C、H、O原子构成，故选项说法错误； B、X是生活中常见的物质，X电解可生成氢气和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则X为水，其化学式为H2O，故选项说法正确； C、葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6，故选项说法正确； D、在人工合成淀粉的过程中，首先通过太阳能光伏发电将太阳能转化为电能，然后利用电能电解水生成氢气和氧气，接着在一定条件下，氢气和二氧化碳发生反应生成甲醇等中间产物，最终经过一系列复杂的反应将甲醇等转化为甘油醇、甘油醇转化为葡萄糖，葡萄糖转化为淀粉，故人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能，故选项说法正确； 故选A。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中的AgNO3，加入足量铝粉，铝不仅会与AgNO3反应，还会与Cu(NO3)2反应，因为铝的活动性比铜和银都强，会把铜和银都置换出来，不能达到除去AgNO3且保留Cu(NO3)2的目的，不符合题意； B、分离CaCl2和CaO固体，加入适量水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，过滤后蒸发结晶得到的是CaCl2和反应生成的Ca(OH)2，而不是原来的CaO，不能实现CaCl2和CaO的分离，不符合题意； C、鉴别NH4NO3和NaOH固体，加水溶解，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过分别测量溶液温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的，符合题意； D、检验NaOH溶液在空气中部分变质，即检验溶液中是否既有NaOH又有Na2CO3。取样，加入Ca(OH)2溶液，只能检验出是否有Na2CO3，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，但无法检验溶液中是否还存在NaOH，不能确定NaOH是部分变质还是全部变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 硫酸铜的溶解度曲线如图所示，某同学用硫酸铜固体进行下列操作：①向40℃25g水中加入10g硫酸铜固体；②将①所得溶液升温至60℃。下列有关说法错误的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 B. ①所得溶液为饱和溶液 C. 进行操作②后溶液的溶质质量分数变小 D. 将60℃的硫酸铜饱和溶液降温，一定会析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，该选项说法正确； B、40℃时，硫酸铜的溶解度为28.5g，则该温度下，25g水中最多可溶解硫酸铜的质量为，向40℃25g水中加入10g硫酸铜固体，硫酸铜不能全部溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； C、升高温度，①中未溶解的硫酸铜会继续溶解，则溶质质量分数会增大，该选项说法错误； D、降低温度，硫酸铜的溶解度减小，则将60℃的硫酸铜饱和溶液降温，一定会析出晶体，该选项说法正确。 故选C。 15. 下列图像不正确的是 A. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B. 将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D. 分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，根据化学方程式、，则等质量的稀盐酸与镁、锌反应生成盐的质量，等质量的镁、锌与过量稀盐酸反应生成盐的质量，图像正确，不符合题意； B、刚开始溶液中的溶质为氢氧化钠，故溶质质量分数不能从0开始，将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，溶液中溶质质量增大，则溶质质量分数增大，直至二氧化硫完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，刚开始溶液中含有盐酸，呈酸性，pH＜7，随着反应进行，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸与氢氧化钡恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化钙不反应，由于氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，因此随着氢氧化钡溶液的加入，溶液碱性增强，则pH继续增大，不会有等于7的过程，图像错误，符合题意； D、分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据化学方程式为、，则等质量的稀盐酸与氧化钙、碳酸钙反应生成氯化钙的质量相等，等质量的氧化钙、碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙的质量，图像正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空题（两小题，共16分） 16. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）西汉时期的青铜雁鱼灯造型及其工作原理如图1所示。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是________。 （2）明朝《天工开物·作成》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，天然气燃烧的化学方程式为________，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。曲竹能导出井底的天然气，利用天然气密度比空气密度________（填“大”或“小”）的物理性质。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因________。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中NH3燃烧的化学方程式_________。 【答案】（1）隔绝氧气（空气） （2） ①. ②. 会 ③. 小 （3）分子间隔变小 （4） 【解析】 【小问1详解】 青铜雁鱼灯的灯罩可以自由开合，关闭灯罩后，隔绝了氧气，无法继续燃烧，火焰熄灭。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 甲烷也属于温室气体，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧。 曲竹能导出井底的天然气，利用天然气密度比空气密度小的物理性质，由于天然气比空气轻，它会向上流动，可以通过曲竹导出。 【小问3详解】 分子间存在着间隔，在压缩过程中，气体分子被挤压到更小的空间内，分子间隔减小。 【小问4详解】 氨气与氧气点燃时生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 17. “天问一号”探测器的火星车使用了新型镁锂合金材料，还采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶是世界上密度最小的固体，由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。二氧化硅气凝胶的结构如图1所示，这种新材料非常坚固耐用，此外它的绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示（图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好）。 依据上文，回答以下问题： （1）火星车使用的新型镁锂合金，属于________材料（填“合成”、“复合”、“金属”），它的硬度比镁的硬度________（填“大”或“小”）。 （2）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价是________，硅、氧元素的质量比是________。 （3）制备二氧化硅气凝胶用到强酸性阳离子交换树脂，它在溶液中容易解离出氢离子。实验室测定溶液的酸碱度常用________。 （4）分析题2图，当温度相同时，密度为________kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最好。 （5）下列说法正确的是________（填字母）。 a.纳米气凝胶是一种纯净物 b.纳米气凝胶有很多种类 c.二氧化硅气凝胶制品坚固耐用 d.二氧化硅气凝胶粒子之间没有空隙 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 （2） ①. +4 ②. 7:8 （3）pH试纸##pH计 （4）38 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 火星车使用的新型镁锂合金，属于金属材料；它的硬度比镁的硬度大； 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅中硅元素的化合价为+4； 二氧化硅中硅、氧元素的质量比为； 【小问3详解】 实验室测定溶液的酸碱度常用pH试纸或pH计； 【小问4详解】 导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好，则由图2可知，当温度相同时，密度为的二氧化硅气凝胶隔热性能最好； 【小问5详解】 a、由题干信息可知， 纳米气凝胶中一般80%以上是空气，属于混合物，说法错误，不符合题意； b、由题干信息可知，气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等，说明纳米气凝胶有很多种类，说法正确，符合题意； c 、由题干信息可知，二氧化硅气凝胶这种新材料非常坚固耐用，说法正确，符合题意； d 、从二氧化硅气凝胶的结构示意图可以看出二氧化硅气凝胶粒子之间有空隙，说法错误，不符合题意。 故选：bc。 三、实验、探究题（共19分） 18. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为___________，选用的发生装置是___________(填序号)。 （3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从______端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。 Ⅱ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示： （4）分子筛制氧的过程___________(填“是”或“不是”)属于分解反应。 （5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是___________。 Ⅲ.空间站获得氧气 基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式___________，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. B （3）a （4）不是 （5）无需液化，操作方便 （6） ①. CO2+4H22H2O+CH4 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：； 高锰酸钾为固体，该反应选用固固加热型发生装置，故选B； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，与浓硫酸充分接触，故填a； 【小问4详解】 分子筛制氧的过程中无新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应； 【小问5详解】 分离液态空气制氧首先要将空气液化，与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便（合理即可）； 【小问6详解】 反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷的过程，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4； 氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。 19. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是_______。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有_______（填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂______（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸 b. MgSO4溶液 c. Na2SO4溶液 d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为_______。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ KOH稀溶液能与 HCl反应 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）、 （3）bd##db （4）3.42% （5） ①. 取少量氢氧化钾稀溶液滴加到试管中，随后向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察溶液变化，再向溶液中通入氯化氢气体，观察溶液变化情况； ②. 加入酚酞溶液后，溶液由无色变红色，通入氯化氢气体后溶液又由红色变无色。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成； 【小问2详解】 观察图像，m点时溶液导电能力未达最低点，说明溶液中未被完全耗尽，故溶液中主要离子是、； 【小问3详解】 t1时，溶液导电能力达最低点0，说明溶液中氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，溶液中不存在离子； a、稀盐酸与氢氧化钡生成氯化钡和水，溶液中存在氯离子和钡离子，故选项错误； b、硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； c、硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中存在钠离子和氯离子，故选项错误； d、硫酸铜与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； 故选bd。 【小问4详解】 解：设溶液中溶质的质量为x。 x=3.42g 答：该溶液中溶质的质量分数为3.42%。 【小问5详解】 氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，可借助酸碱指示剂让反应可视化，无色酚酞遇碱变红，当通入氯化氢气体后，若溶液仍为红色，说明两者不反应，若红色褪去，说明氢氧化钾被消耗，两者能反应。 详解见答案。（言之有理即可） 四、综合能力题（10分） 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图所示。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过______处理并从上部加入。炉内主要反应为2MoS2+7O22MoO3+4X，废气X大量排放会造成空气污染，形成______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoS2搅拌器相当于实验室中的______(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______(填操作名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______(填化学式)。 （4）(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为______。 （5）写出钼酸沉淀高温煅烧发生反应的化学方程式：______，反应器3中发生反应的基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. 粉碎 ②. 酸雨 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （3）NH4Cl （4）+6 （5） ①. H2MoO4MoO3+H2O↑ ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 在焙烧炉中，为增大反应物接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应2MoS2+7O22MoO3+4X中，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2，SO2在空气中易形成亚硫酸，大量排放会造成空气污染，形成酸雨； 【小问2详解】 反应器 1 中浓氨水可以溶解粗产品MoO3，搅拌器相当于实验室中的玻璃棒（用于搅拌，加速溶解）；要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤（用于分离不溶性固体和液体）； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl； 【小问4详解】 在(NH4)2MoO4中，铵根()显+1价，氧元素(O)显−2价，设Mo元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6价； 【小问5详解】 根据流程可知，钼酸沉淀高温煅烧生成MoO3，根据质量守恒定律可知还应同时生成H2O，化学方程式为H2MoO4MoO3+H2O↑；根据流程和氢气具有还原性可知，反应器 3 中是MoO3与H2反应生成Mo和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 五、计算题（10分） 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 【解析】 【小问1详解】 MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少； 【小问2详解】 由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期学情练习（第15周） 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Cl-35.5 S-32 N-14 Mg-24 Ca-40 Na-23 Fe-56 Si-28 Ba-137 Mn-55 一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分） 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 2. 下列科学家中研发了多种催化剂用于石油化工生产的是 A. 范旭东 B. 徐寿 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 3. 蛋类食物中含有丰富的褪黑素，有改善睡眠和抗氧化等功能。食用时还能提供较多的营养物质是 A. 水 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 4. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面小题。 5. 下列关于磷酸二氢钾的说法错误的是 A. 由四种元素组成的 B. 在农业上可以作复合肥 C. 由25个原子构成 D. 氢元素和氧元素的质量比为1∶32 6. 实验室需要配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是 A. 计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C. 溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 7. 结合图表信息，有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 A. 将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B. 20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% C. 同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D. “纸树开花”过程为蒸发结晶 8. 下列说法错误的是 A. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是火柴梗接触氧气少 B. 有水生成的基本反应类型有四种 C. 青少年缺钙会患佝偻病，所以青少年一定要多吃含钙丰富的食物 D. 向一未知固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 9. 条形码是呈现考生信息常用的一种方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（C3H4O2）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 属于无机物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:2 10. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A. 转化观：Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的 C. 组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的 D. 守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水 11. 梳理知识脉络是提高学习效率的方法之一，下列归纳整理的化学知识均正确的是 A.化学与生活 B.化学与能源 ①钙是人体必须的微量元素，碳酸钙可做补钙剂 ②多吃蔬菜水果可提供身体发育所需蛋白质 ③用小苏打、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多 ①天然气、沼气都是不可再生的化石燃料 ②氢能源最突出优点是生成物水无污染 ③太阳能、风能、潮汐能都属于清洁能源 C.化学与安全 D.化学与农业 ①面粉厂、加油站附近应严禁接打电话 ②进入久无人至的地窖前先做灯火试验 ③炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 ①硝酸钾属于钾肥 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ③纯碱、烧碱都可以改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，技术路线如题图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲醇由C、H、O原子构成 B. X是生活中常见的物质，其化学式为H2O C. 葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6 D. 人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 硫酸铜的溶解度曲线如图所示，某同学用硫酸铜固体进行下列操作：①向40℃25g水中加入10g硫酸铜固体；②将①所得溶液升温至60℃。下列有关说法错误的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 B. ①所得溶液为饱和溶液 C. 进行操作②后溶液的溶质质量分数变小 D. 将60℃的硫酸铜饱和溶液降温，一定会析出晶体 15. 下列图像不正确的是 A. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B. 将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D. 分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 二、填空题（两小题，共16分） 16. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）西汉时期的青铜雁鱼灯造型及其工作原理如图1所示。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是________。 （2）明朝《天工开物·作成》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，天然气燃烧的化学方程式为________，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。曲竹能导出井底的天然气，利用天然气密度比空气密度________（填“大”或“小”）的物理性质。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因________。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中NH3燃烧的化学方程式_________。 17. “天问一号”探测器的火星车使用了新型镁锂合金材料，还采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶是世界上密度最小的固体，由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。二氧化硅气凝胶的结构如图1所示，这种新材料非常坚固耐用，此外它的绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示（图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好）。 依据上文，回答以下问题： （1）火星车使用的新型镁锂合金，属于________材料（填“合成”、“复合”、“金属”），它的硬度比镁的硬度________（填“大”或“小”）。 （2）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价是________，硅、氧元素的质量比是________。 （3）制备二氧化硅气凝胶用到强酸性阳离子交换树脂，它在溶液中容易解离出氢离子。实验室测定溶液的酸碱度常用________。 （4）分析题2图，当温度相同时，密度为________kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最好。 （5）下列说法正确的是________（填字母）。 a.纳米气凝胶是一种纯净物 b.纳米气凝胶有很多种类 c.二氧化硅气凝胶制品坚固耐用 d.二氧化硅气凝胶粒子之间没有空隙 三、实验、探究题（共19分） 18. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为___________，选用的发生装置是___________(填序号)。 （3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从______端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。 Ⅱ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示： （4）分子筛制氧的过程___________(填“是”或“不是”)属于分解反应。 （5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是___________。 Ⅲ.空间站获得氧气 基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式___________，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的___________。 19. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是_______。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有_______（填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂______（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸 b. MgSO4溶液 c. Na2SO4溶液 d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为_______。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ KOH稀溶液能与 HCl反应 四、综合能力题（10分） 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图所示。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过______处理并从上部加入。炉内主要反应为2MoS2+7O22MoO3+4X，废气X大量排放会造成空气污染，形成______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoS2搅拌器相当于实验室中的______(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______(填操作名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______(填化学式)。 （4）(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为______。 （5）写出钼酸沉淀高温煅烧发生反应的化学方程式：______，反应器3中发生反应的基本反应类型为______。 五、计算题（10分） 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $