第2章 化学键 化学反应规律 同步题- 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．化学反应必然发生能量的变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 2．下列有关物质内能的说法正确的是 A．内能的符号为 B．内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关 C．内能的单位是 D．U(反应物)(反应产物)，反应吸热 3．在下列物质中，含有非极性共价键的是 A．CO2 B．NaOH C．H2 D．MgCl2 4．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下 A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多 C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量 5．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是（    ） A．白磷转化为红磷的反应为放热反应 B．相同条件下，白磷比红磷稳定 C．常温下，红磷容易自燃而白磷不易自燃 D．相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的低 6．下列有关叙述正确的是 A．在空气中金属铝发生原电池反应，表面迅速氧化形成保护层 B．原电池电解质溶液中阴离子向正极移动 C．最早使用的锌锰电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池 D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 7．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 8．下列有关化学键的说法不正确的是 A．碘晶体升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C．氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键 D．受热变成气体，冷却后又形成晶体，此过程中化学键没有发生变化 9．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y，Z三种物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是    A．从反应开始到10s，v(Z)=0.08mol•L-1•s-1 B．充入氦气，容器内压强增大，化学反应速率不变 C．10s后，反应达到平衡状态，若X、Z均为气体，则v(Z)=2v(X) D．容器内压强保持不变或某气体的体积分数保持不变一定可以说明反应达到了平衡状态 10．在恒压，NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 A．反应2NO+O22NO2为吸热反应 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．v正：X点＞Y点 11．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 12．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量 C．断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量 D．2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量 13．下列叙述中不正确的是（    ） A．在离子化合物中也可能存在共价键 B．非金属的原子之间形成的化学键一定是共价键 C．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含离子键的化合物一定是离子化合物 14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等，X的最低负价为－4。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D．W与Z形成的化合物ZW2中既含有离子键又含有共价键 二、非选择题 15．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是短周期元素中原子半径最大的元素，C的氧化物呈两性，D的单质是常见的半导体材料。回答下列问题： (1)D位于周期表第 周期第 族。 (2)A的简单氢化物的电子式为 。将大气中游离态的A的单质转化为A的化合物的过程称为 。 (3)工业冶炼D单质的粗品的化学方程式为 。 (4)设计实验证明B的金属性比C的强： 。 (5)B和C的单质混合物常用于疏通管道，其原理是在使用时滴加水，放出热量并产生气体使气压增大。写出总反应的离子方程式： ，总反应的能量变化如图 (填“1”或“2”)所示。 16．高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： (1)干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式 。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 (2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有 。 ②写出湿法制备的化学方程式 。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是 。 (3)要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为 g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是 (质量以mg计)。 17．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： (1)电极a是 (填“正极”或“负极”)。 (2)电解质溶液中向 (填“电极a”或“电极b”)移动。 (3)电极b的电极反应式为 。 (4)可以通过跟反应来制得火箭燃料肼()，该反应的化学方程式为 。 18．甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5盐酸，生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： (1)Na2CO3属于 (填“离子”或“共价”化合物；CO2的电子式为 (2)a点对应的溶液中溶质为 (填化学式)。 (3)ab段反应的离子方程式为 ；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为 ；d点生成的CO2的总体积为 mL(换算成标准状况)。 (4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A A C B D D B 题号 11 12 13 14 答案 D C B A 15．(1) 三 (2) 氮的固定 (3) (4)取少量钠、铝单质，分别加入水中，钠剧烈反应，而铝不反应(或在溶液中滴加溶液至过量，先产生沉淀，后溶解) (5) 1 16．(1) 盐 (2) 离子键、极性键(共价键) 中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为和 (3) 4.0 e→c→g→d b d 106mg  84mg 17．(1)负极 (2)电极a (3) (4) 18．(1) 离子 (2)NaHCO3、NaCl (3) HCO+H+=H2O+CO2↑ 0.25 56 (4)0.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$