精品解析：2024-2025年河北省石家庄外国语学校中考二模化学试卷

2025年初中毕业年级教学质量检测 化学学科试卷 （满分60分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23  O-16  H-1  S-32  C-12 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 维生素 D. 水 【答案】A 【解析】 【分析】能为人体提供能量的物质有糖类、油脂和蛋白质； 【详解】A、葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量，A符合题意； B、NaCl属于无机盐，不能为人体提供能量，B不符合题意； C、维生素不能为人体提供能量，C不符合题意； D、水不能为人体提供能量，D不符合题意。 故选A。 2. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意； B、量筒只用于量取液体体积，不能作溶解物质的容器，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，漏斗底部没有靠在烧杯内壁，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。 故选D。 4. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 和氧气接触是艾绒燃烧的条件之一 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为内能 【答案】C 【解析】 【详解】A、艾绒能被点燃燃烧，艾绒是可燃物，故A说法正确； B、可燃物的燃烧需要与氧气接触，即充足的氧气是燃烧的必要条件，故B说法正确； C、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾绒的着火点，着火点属于物质的属性，一般不能改变，故C说法错误； D、利用太阳能转化热能使艾绒燃烧，则该过程中涉及将太阳能转化内能，故D说法正确。 故选：C。 5. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放 B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放，可减少废气中污染物的排放，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，有利于改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意； B、推广使用电动公交车，可减少以化石燃料为能源的公交车使用，从而降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳等温室气体排放，以及氮氧化物、一氧化碳等污染物排放，既有利于绿色低碳发展，又能改善空气质量，该做法符合这一要求，不符合题意； C、化工企业将未处理的废气直接排放，废气中含有大量有害污染物，如二氧化硫、氯化氢、有机废气等，会严重污染空气，不符合空气质量改善与绿色低碳发展的要求，该做法不符合这一要求，符合题意； D、露天烧烤会产生大量油烟、有害气体等污染物，社区开展 “蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤，可减少这些污染物排放，有助于改善空气质量，符合要求，该做法符合这一要求，不符合题意。 故选C。 6. 某件服装标签的部分内容如图所示。下列有关该服装的说法中不正确的是 成分：面料：羊毛80% 涤纶20% 里料：涤纶100% A. 羊毛属于天然高分子材料 B. 涤纶和羊毛可以用灼烧法区分 C. 该服装的里料和面料都属于有机物 D. 多年后该服装无法作为再生资源回收利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛属于天然纤维，属于天然高分子材料，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，涤纶和羊毛可以用灼烧法区分，不符合题意； C、该服装的里料是涤纶，面料是羊毛和涤纶，它们均含碳元素，均属于有机物，不符合题意； D、涤纶属于可回收的合成纤维，羊毛也可回收处理，因此该服装可作为再生资源回收。符合题意。 故选D。 7. 如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸。下列说法合理的是 A. 丙烯酸是氧化物 B. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 丙烯酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1 D. 丙烯酸中氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、丙烯酸分子中氢原子和氧原子的个数比为，说法正确，符合题意； D、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丙烯酸中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是 A. 该实验中不涉及对比实验 B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、b处的湿润的紫色石蕊试纸先变红，a处的湿润的紫色石蕊试纸后变红，a、b处的湿润的紫色石蕊试纸对比可得出二氧化碳的密度大于空气，故A错误； B、大理石和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确； C、二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故C错误； D、二氧化碳的密度大于空气，则b处紫色石蕊试纸先变红，故D错误。 故选B 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量气体 将混合气体通过足量溶液 B 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液 C 鉴别酒精和蒸馏水 闻气味 D 利用排空气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口处观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠既能与HCl反应，也能与CO2反应，会除去主要物质，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钠溶液显中性，不使酚酞变色，碳酸钠溶液显碱性使酚酞溶液变红，可以区分，选项正确； C、酒精有特殊醇香气味，蒸馏水无气味。闻气味时，用手轻扇，使少量气体飘入鼻孔，有特殊香味的是酒精，无气味的是蒸馏水，可以区分，选项正确； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着木条放在瓶口若熄灭，则证明二氧化碳已经集满，选项正确。 故选A。 10. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的 A. 分析曲线可知，废液成分为和 B. 点的实验现象为有气泡产生 C. 点到点溶液中钠元素的质量不变 D. 点对应溶液中溶质为、 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，反应后废液pH小于 7 呈酸性，说明盐酸有剩余，同时生成氯化钙，所以废液成分为CaCl2​和HCl，该说法正确； B、a点时，碳酸钠与废液中的盐酸反应，化学方程式为，会有气泡产生，该说法正确； C、由于b点到c点，是碳酸钠与氯化钙反应，加入的Na2CO3含钠元素且进入溶液，溶液中钠元素质量增加 ，该说法错误； D、d点时pH大于7 ，说明碳酸钠过量，此时溶液中溶质为反应生成NaCl和过量的Na2​CO3​，该说法正确。 故选：C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 古诗词中蕴含着许多化学知识。 （1）“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥”，鳜鱼为一种味道鲜美的淡水鱼，其富含的营养物质为________。 （2）“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于________肥。 （4）“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观的角度解释“花气袭人”的原因是__________。 （5）于谦在《石灰吟》中有“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石的主要成分是________。 【答案】（1）蛋白质 （2）混合物 （3）钾 （4）分子在不断运动 （5）碳酸钙##CaCO3 【解析】 【小问1详解】 鱼类富含的营养物质主要是蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对人体生长发育和组织修复等有重要作用。 【小问2详解】 白酒中含有酒精和水等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 【小问3详解】 碳酸钾（K2CO3）含有钾元素，在农业上，含有钾元素的肥料属于钾肥。 【小问4详解】 “花气袭人” 是因为构成花的香味的分子在不断运动，向四周扩散。 【小问5详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在高温条件下碳酸钙会发生分解反应，这也是 “烈火焚烧若等闲” 所涉及的化学反应。 12. 2025年春晚舞台上，16台人形机器人穿着花棉袄与新疆舞者共跳《秧BOT》，手绢翻飞间完美融合秧歌韵律与科技精度，更彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 （1）制造机器人外壳的高性能塑料属于________（选填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （2）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更________（填“高”或“低”）。 （3）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中为价，则其中Co的化合价为________。 （4）机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷法，请完成该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）合成材料 （2）低 （3） （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 高性能塑料是塑料的一种，塑料属于合成材料； 【小问2详解】 合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低，铝合金是合金，所以比纯铝熔点低； 【小问3详解】 在LiCoO2中，Li为+1价，O为−2价，设Co的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3，故Co的化合价为+3价。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前共中有1个Si、3个H、3个Cl；反应后Si有1个，所以3个未知分子中含3个H和3个Cl，即每个分子是HCl，故填HCl。 13. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图，其中催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，利用了物质的________（填“沸点”或“密度”）不同。 （2）图1获取的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3）根据图1所示，写出“合成塔”内的化学反应方程式为：________ （4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为________（用字母序号表示）。 【答案】（1）沸点 （2）Ⅱ （3） （4）cab 【解析】 【小问1详解】 采用分离液态空气法获取时，利用了物质的沸点不同，液态氮的沸点比液态氧低，氮气先蒸发出来； 【小问2详解】 途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ； 【小问3详解】 根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，化学方程式为：； 【小问4详解】 氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，首先是氢气分子和氮气分子接近催化剂表面，然后氢气分子和氮气分子在催化剂表面分解成氢原子和氮原子，最后氢原子和氮原子重新组合成氨分子，顺序应为cab。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶法。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线________（填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 ③t2℃时，将等质量的KCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量的大小关系：KCl________MgSO4（填“>”、“<”或“=”）。 ④现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 甲 ②. 2:5 ③. = ④. 先不变后变小 【解析】 【小问1详解】 “凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，上述制盐过程中，采用蒸发结晶法； 【小问2详解】 ①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g氯化钾，得所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5； ③由图可知，t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾、硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的氯化钾、硫酸镁饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，氯化钾、硫酸镁的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，氯化钾、硫酸镁的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的氯化钾、硫酸镁两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出固体的质量：氯化钾=硫酸镁； ④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 15. 完成实验报告。 实验 1 2 3 4 目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制________氯化钠溶液 验证可燃物燃烧需要和接触 操作 已知： 现象 ________ ①变红，②不变色 固体全部溶解 两处红磷均不燃烧 （1）实验1中，现象是_________。 （2）实验2中，试剂a为________。 （3）补全实验3的目的：配制50克溶质质量分数为________的氯化钠溶液。 （4）该实验_______（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与接触，理由_________。 【答案】（1）蜡烛熄灭 （2）酚酞溶液 （3）6% （4） ①. 不能 ②. 两处红磷温度均未达到着火点，均未燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验1中，现象是蜡烛熄灭； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验2中，试剂 a 可以为酚酞试液； 【小问3详解】 实验3中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=； 【小问4详解】 红磷的着火点为260℃，两处红磷温度均未达到着火点，均不会燃烧，所以该实验不能证明可燃物燃烧需要与接触。 16. 我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，随意丢弃废旧手机不但会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 （1）操作I的名称是_____。 （2）写出滤渣②中物质的化学式________。 （3）Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是________。 （4）写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。 （5）操作III可采用的物理方法是__________。 【答案】（1）过滤 （2）Ag （3）Fe、Ni、Cu、Ag或。 （4）或 （5）用磁铁吸引，剩余金属为铜 【解析】 【小问1详解】 操作I是将固体和液体分离，是过滤操作； 【小问2详解】 含金属的废料加稀硫酸，Fe、Ni反应，Cu、Ag不反应进入滤渣①；滤渣①加稀硫酸、氧气加热，Cu反应（）进入滤液，Ag不反应成为滤渣②。 【小问3详解】 含金属废料加稀硫酸，Fe、Ni反应，Cu、Ag 不反应，说明Fe、Ni活动性强于Cu、Ag；滤液①加过量铁粉，Ni 被置换，说明 Fe 活动性强于 Ni，故顺序为Fe、Ni、Cu、Ag或； 【小问4详解】 滤渣①加入过量稀硫酸，所以滤液③中含有生成的CuSO4以及过量的H2SO4，铁的金属活动性比铜强，比氢强，所以铁粉可与CuSO4反应，也可与H2SO4反应，方程式是、； 【小问5详解】 用磁铁吸引，Fe能被磁铁吸引，Cu不能，可借此分离。 17. 超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭且保温时间长达2小时。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究： [品名]食品专用发热包 [主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 [使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水 [贮存方法] [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】①焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应 ②铝能与溶液反应且缓慢放出大量热，生成偏铝酸钠（）和氢气。 探究一：探究发热原理 （1）“追梦”小组同学们经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为_________。 （2）大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与溶液发生反应。同学们发现发热包主要成分中并无，该发热包在发热过程中是如何产生的________？ 【讨论分析】 （3）发热包的[使用方法]中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是_______。 （4）发热包的[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是__________。 探究二：探究使用后的发热包中结块固体成分 （5）“圆梦”小组的同学们发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？ 方案设计及实验 实验现象 结论 实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉 实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 ________ 没有铝粉 【反思评价】 （6）同学们经过讨论认为实验一方案设计不合理，理由是_________。 （7）请同学们补充发热包标签中的贮存方法_________。 【答案】（1） （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠 （3）热水与氧化钙反应剧烈，放热快容易造成炸裂烫伤 （4）使用过程中会产生氢气，在密闭场所中遇明火易发生爆炸 （5）无气泡产生 （6）结块固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应也会产生气泡 （7）密闭干燥贮存 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠； 【小问3详解】 发热包的使用方法中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是热水与氧化钙反应剧烈，放热快容易造成炸裂烫伤； 【小问4详解】 发热包的注意事项中要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，原因是使用过程中会产生氢气，在密闭场所中遇明火易发生爆炸； 【小问5详解】 根据结论没有铝粉，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则实验二取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，实验现象为无气泡产生； 【小问6详解】 实验一方案设计不合理，理由是结块固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应也会产生气泡； 【小问7详解】 由于发热包中含有生石灰、铝粉等物质，生石灰易与空气中的水蒸气反应，铝粉易与空气中的氧气反应，所以发热包应密闭干燥贮存。 18. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 【答案】（1）偏大 （2）设参加反应的硫酸的质量为x 硫酸溶液中溶质的质量分数为。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业年级教学质量检测 化学学科试卷 （满分60分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23  O-16  H-1  S-32  C-12 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 维生素 D. 水 2. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C 过滤 D. 蒸发 4. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 和氧气接触是艾绒燃烧的条件之一 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为内能 5. 2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放 B. 推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 6. 某件服装标签的部分内容如图所示。下列有关该服装的说法中不正确的是 成分：面料：羊毛80% 涤纶20% 里料：涤纶100% A. 羊毛属于天然高分子材料 B. 涤纶和羊毛可以用灼烧法区分 C. 该服装的里料和面料都属于有机物 D. 多年后该服装无法作为再生资源回收利用 7. 如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸。下列说法合理的是 A. 丙烯酸是氧化物 B. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 丙烯酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1 D. 丙烯酸中氢元素质量分数最大 8. 下列关于用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验说法正确的是 A. 该实验中不涉及对比实验 B. Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 D. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量气体 将混合气体通过足量溶液 B 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液 C 鉴别酒精和蒸馏水 闻气味 D 利用排空气法收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条放到集气瓶口处观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 10. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的 A. 分析曲线可知，废液成分为和 B. 点的实验现象为有气泡产生 C. 点到点溶液中钠元素的质量不变 D. 点对应溶液中溶质为、 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 古诗词中蕴含着许多化学知识。 （1）“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥”，鳜鱼为一种味道鲜美的淡水鱼，其富含的营养物质为________。 （2）“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于________肥。 （4）“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观的角度解释“花气袭人”的原因是__________。 （5）于谦在《石灰吟》中有“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石的主要成分是________。 12. 2025年春晚舞台上，16台人形机器人穿着花棉袄与新疆舞者共跳《秧BOT》，手绢翻飞间完美融合秧歌韵律与科技精度，更彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 （1）制造机器人外壳的高性能塑料属于________（选填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 （2）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更________（填“高”或“低”）。 （3）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中为价，则其中Co的化合价为________。 （4）机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷法，请完成该反应的化学方程式：________。 13. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图，其中催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，利用了物质的________（填“沸点”或“密度”）不同。 （2）图1获取两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3）根据图1所示，写出“合成塔”内的化学反应方程式为：________ （4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为________（用字母序号表示）。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶法。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线________（填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 ③t2℃时，将等质量KCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量的大小关系：KCl________MgSO4（填“>”、“<”或“=”）。 ④现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为________。 15. 完成实验报告。 实验 1 2 3 4 目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制________氯化钠溶液 验证可燃物燃烧需要和接触 操作 已知： 现象 ________ ①变红，②不变色 固体全部溶解 两处红磷均不燃烧 （1）实验1中，现象是_________。 （2）实验2中，试剂a________。 （3）补全实验3的目的：配制50克溶质质量分数为________的氯化钠溶液。 （4）该实验_______（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与接触，理由_________。 16. 我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，随意丢弃废旧手机不但会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 （1）操作I的名称是_____。 （2）写出滤渣②中物质的化学式________。 （3）Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是________。 （4）写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。 （5）操作III可采用的物理方法是__________。 17. 超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭且保温时间长达2小时。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究： [品名]食品专用发热包 [主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 [使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水 [贮存方法] [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】①焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应。 ②铝能与溶液反应且缓慢放出大量热，生成偏铝酸钠（）和氢气。 探究一：探究发热原理 （1）“追梦”小组同学们经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为_________。 （2）大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与溶液发生反应。同学们发现发热包主要成分中并无，该发热包在发热过程中是如何产生的________？ 【讨论分析】 （3）发热包[使用方法]中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是_______。 （4）发热包的[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是__________。 探究二：探究使用后的发热包中结块固体成分 （5）“圆梦”小组的同学们发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？ 方案设计及实验 实验现象 结论 实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉 实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 ________ 没有铝粉 【反思评价】 （6）同学们经过讨论认为实验一方案设计不合理，理由是_________。 （7）请同学们补充发热包标签中的贮存方法_________。 18. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$