第3章空气与生命重难点复习卷-2024-2025学年科学八年级下册浙教版

第3章空气与生命重难点复习卷-2024-2025学年科学八年级下册浙教版 一、选择题 1．下列现象中，符含质量守恒定律的是（　　） A．100g固体石蜡变成100g石蜡蒸气 B．24g镁条在氧气中完全燃烧，最后得到40g白色固体 C．5mL氧气和5mL一氧化碳反应，生成10mL二氧化碳气体 D．2g氧气与16g液氧混合，形成18g氧气 2．生产、生活中处处蕴含着化学知识。下列说法正确的是（　　） A．工业反应中加入催化剂后，生成物的质量会增加 B．工业上用分离空气的方法制取氧气是依据氧气和氮气的密度不同 C．细胞的呼吸作用、食物的腐败、醋的酿造都包含物质的缓慢氧化 D．人体缺铁会造成贫血，缺钙会造成骨质疏松这里的铁、钙是指单质 3．实验室制取氧气时，下列相关操作正确的是（　　） A．检查气密性 B．装试剂 C．制备氧气 D．收集氧气 4．“宏观-微观-符号”三种表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．从物质分类看：该反应涉及3种氧化物 B．从微观结构看：该反应涉及的四种物质均由分子构成 C．从表示方法看：该反应的化学方程式为 D．从物质质量关系看：参加反应的二氧化碳和水的质量比是 5．实验室制取二氧化碳的过程中，小北选的实验装置与操作方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验装置 操作方法 选固固加热型 向上排空气法收集 用燃烧的木条验满 排水法收集二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 6．以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子）。下列对图示反应的理解不正确的是（　　） A．反应物和生成物中共含有两种元素 B．参加反应的物质分子个数之比为2∶1 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．反应前后元素种类不变 7．某兴趣小组同学为了探究植物的某些生理活动，设计了如图所示装置，且实验步骤如下：①将植物放在黑暗处24小时。②再将装置放于光下照射4小时（一直通空气，塑料袋有出口），取下A、B两叶片，分别经脱色、漂洗、碘液处理后，观察现象。③取出植株，洗净茎秆浮色，做成茎横切片，在显微镜下观察，其现象为：茎中的导管被染成了红色。针对该实验，下列说法正确的是（　　）    A．步骤①是为了耗尽原有的有机物，排除原有有机物对实验造成干扰 B．步骤②脱色过晚可能会看到两片叶的现象相同 C．为了使步骤③现象更加明显，可将切片染色后再观察 D．该实验是为了研究“呼吸作用产生了二氧化碳”及“植物茎运输水和无机盐的部位” 8．如图表示时玉米光合作用强度与光照强度的关系，、、表示所在部位的面积，下列说法中不正确的是（   ） A．表示玉米呼吸作用消耗的有机物量 B．表示玉米光合作用产生的有机物总量 C．若土壤中缺N，则B点右移，D点左移 D．表示玉米光合作用有机物的净积累量 二、填空题 9．请利用质量守恒定律回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　 ⑤原子种类 　⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ (2)建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为 。 10．中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。 (1)《天工开物》记载：凡石灰经火焚炼为用，…用以砌墙。文中讲述了通过反应制取氧化钙，此反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是CH4）燃烧时的现象，这体现了CH4具有 （填化学性质）。 11．如图是一个电解水的装置，其中A中产生的气体是 ，B中产生的气体可用 来检验，该实验证明了水是由 组成的。电解水过程的文字表达式为 。 12．小明用如图装置进行水的电解实验。 (1)在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是 。 (2)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 极（填“正”或“负”）。 (3)写出电解水的文字表达式 。 (4)图乙表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是 （填序号）。 13．硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选两个方案。 方案一：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4. 方案二：2CuS+3O2=2CuO+2SO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 (1)请写出方案一中反应的化学方程式 。 (2)从环境保护、节约资源的角度考虑，上述方案中应选 更合理，理由是（最少写出两点）：① ；② 。 14．为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰（MnO2）为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。 (1)人体的呼吸器官主要是 ，写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 。 (2)用过碳酸钠（Na2CO4）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；② 。 (3)图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 瓶是制氧仓（选填“A”或“B”）。 (4)如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系，为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的水位线，夏季和冬季需设置不同，请分析原因 。 三、探究题 15．小科选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 ［实验思路］先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)［实验步骤］ Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡： Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；观察到气球体积 。 Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察到天平平衡。 ［实验结论］参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ［交流反思］ (2)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。 (3)反应若在敞口的锥形瓶中进行，反应结束，冷却后发现托盘天平的指针偏向右边，你认为上述结论还是否正确，并请说明理由 。 16．通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。 【提出问题】能否“制造现象”获得与氢氧化钠发生化学反应的证据？ 【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验过程中观察到U形管左侧液面 右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。 【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。 查阅资料：NaOH易溶于酒精，微溶于酒精且两者都不与酒精反应。 实验步骤： 步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，乙试管中装入等量的10％NaOH酒精溶液。 步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入气体。 步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。 （2）实验制取二氧化碳的原理是： （用化学方程式表示）。 （3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因： 。 实验结论：能与氢氧化钠发生反应。 【实验反思】 研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法： 方法一：通过观察反应物的减少。 方法二：通过观察 的增多。 17．某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置： (1)【实验与结论】甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是 。 (2)乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？ （填“是”或“否”），此反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (3)【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的质量也没有变化。 18．小柯用如图所示装置探究植物光合作用强度的影响因素。实验中，用生长状况相同的同种植物的若干新鲜叶片，测量液滴在毛细刻度管内移动的速度（mL/h），实验结果如下表。（注：缓冲液可使密闭小室内的含量保持不变。光照强度的单位为勒克司，符号：lx） 组别 含量（%） 光照强度（lx） 液滴移动速度（mL/h） 1 0.03 0 左移2.24 2 0.03 800 右移6.00 3 0.03 1000 右移9.00 4 0.03 1500 右移11.20 (1)根据小柯的实验方案，可知他是通过 来反映植物光合作用的强度。 (2)分析实验数据可知，组别2中树叶光合作用产生氧气的速度约为 mL/h。 (3)在河道生态治理中，往往通过种植挺水植物（即植物的根生长在水底的泥中，茎、叶挺出水面）来减少浮游藻类的数量。结合上述实验现象，分析其原理是 。 四、解答题 19．为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表： 时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 电子天平示数（克） 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04 (1)分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由 。 (2)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 (3)下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小?_________（可多选） A．鸡蛋壳未晾干 B．烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．盐酸溶质质量分数过大 D．鸡蛋壳碎片太大未反应完 20．阅读下面科普短文。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容回答下列问题。 (1)地质封存的途径主要有煤层封存、 、 。 (2)图1中，通常是先将由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 。 (3)使水酸化的原因是 （请用化学方程式表示）。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①煤层封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。 。 ②对环境的危害是形成酸雨。 。 (5)对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内， 。 21．温岭是全国盛产珍珠的地区之一，珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为测定珍珠中碳酸钙的质量分数，取6克珍珠放入锥形瓶，将50克稀盐酸分5次加入，每次都充分反应后称量质量（其他成分不跟酸反应），数据如下表。 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入的稀盐酸质量/克 10 10 10 10 10 反应后锥形瓶内物质总质量/克 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80 请回答下列问题。 (1)如图横坐标表示加入的稀盐酸质量，纵坐标表示生成的二氧化碳质量，A点表示珍珠中碳酸钙刚好反应完。请画出实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像，并标出A点的坐标。 (2)根据测量结果计算珍珠中碳酸钙质量分数。 (3)下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的有_______。 A．CO2逸出时会带出部分水蒸气 B．生成的CO2有部分溶解在液体中 C．第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第3章空气与生命重难点复习卷-2024-2025学年科学八年级下册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A A A C A D 1．B 【详解】A、质量守恒定律仅适用于化学变化，100g固体石蜡变成100g石蜡蒸气，属于物理变化，不符含质量守恒定律。A不符合题意； B、根据质量守恒定律可得，24g镁条在氧气中完全燃烧，最后得到白色固体氧化镁的质量=，消耗氧气质量=40g－24g=16g，即24g镁条在16g氧气中完全燃烧，生成氧化镁40g。符合质量守恒定律。B符含题意； C、质量守恒定律体现的是质量守恒。C不符合题意； D、2g氧气与16g液氧混合，没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释。D不符合题意。 故选：B。 2．C 【详解】A．催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，故A错误。 B．工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是氧气和氮气的沸点不同，故B错误。 C．呼吸作用、食物腐败、铁生锈这些氧化反应进行的很慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故C正确。 D．人体缺铁会造成贫血，缺钙会造成骨质疏松，这里的铁、钙是指元素，故D错误。 故选C。 3．A 【详解】A．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确。 B．取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B错误。 C．加热固体药品时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故C错误。 D．氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，导管应伸入到集气瓶底部，使装置内空气完全排出，故D错误。 故选A。 4．A 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、光照条件下反应生成CH4、O2，化学方程式为：。 【详解】A．氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种，故A错误。 B．该反应涉及的四种物质是CO2、H2O、CH4、O2，均由分子构成，故B正确。 C．该反应的化学方程式为，故C正确。 D．根据化学方程式，参加反应的二氧化碳和水的质量比是，故D正确。 故选A。 5．A 【详解】A 、实验室制取二氧化碳用的是大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液常温型反应，不应选固固加热型装置，实验装置不能达到实验目的，符合题意； B 、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，实验装置能达到实验目的，不符合题意； C 、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已满，实验方法能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳的密度小于水，植物油能隔绝与水接触，收集二氧化碳时，气体应从短管通入，水从长管排出，利用此装置可排水法收集二氧化碳，实验装置能达成实验目的，不符合题意。 故选A。 6．C 【分析】 依据图示及有关说明可假设：用X元素表示，用Y元素表示，然后依据反应前后物质分子的结构书写出该过程的反应方程式，即2X2+Y2=2X2Y。 【详解】A、由图示可以看出该反应中共有两种元素参与，故说法正确； B、由该反应的方程式2X2+Y2=2X2Y可以看出参加反应的物质分子个数之比为2∶1，故说法正确； C、从图示情况可以看出该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故说法错误； D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确。 故选C。 7．A 【分析】1．氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，而二氧化碳是进行光合作用的原料之一，所以B透明塑料袋中的叶片由于缺乏二氧化碳而不能正常进行光合作用，不能制造有机物淀粉，因此经过暗处理、隔水加热、酒精脱色等操作后，滴加碘液不能变蓝色。 2．植物根、茎、叶中的导管和筛管在植物体内形成了两个相对独立的管道系统，其中导管负责运输水和无机盐，筛管运输有机物。 【详解】A．选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，叶片里面储存了丰富的有机物（如淀粉），若不除去会对实验结果造成影响。所以，步骤①将植物放在黑暗处24小时，是把叶片内原有的淀粉运走消耗，以排除原来贮存的淀粉对实验的干扰，A正确。 B．结合分析和题图可知，A叶片能够正常进行光合作用，产生淀粉，故处理后呈现蓝色；而B叶片无二氧化碳，不能正常进行光合作用，不能产生淀粉，故处理后不呈现蓝色。可见，步骤②及时脱色过晚，也会看到两片叶的现象是不相同的，B错误。 C．在显微镜下观察的现象为：茎中的导管被染成了红色。可见，步骤③中，不需要再将切片染色，C错误。 D．结合题图可知，该实验是为了研究“光合作用（不是呼吸作用）吸收了二氧化碳”及“植物茎运输水和无机盐的部位”，D错误。 故选A。 8．D 【分析】光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。光合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中。光合作用的原料是二氧化碳和水；光合作用的条件是光；光合作用的产物是氧气和有机物（淀粉）。 【详解】A．S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，S1+S3表示玉米呼吸作用消耗的有机物总量，A正确。 B．S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，B正确。 C．氮是植物进行光合作用的重要营养元素，土壤中缺氮会导致植物光合作用效率降低，因此需要更高的光照强度才能达到相同的净光合作用速率，即B点会右移。同时，由于光合作用效率降低，最大净光合作用速率也会降低，即D点会左移，C正确。 D．S2－S1表示光合作用制造的有机物的净积累量，因为S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，S1+S3表示玉米呼吸作用消耗的有机物总量，净积累量=（S2+S3）一（S1+S3）=S2－S1，D错误。 故选D。 9．(1)B (2)SO3 【详解】（1）化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。　 故填：B； （2）根据方程式可知，反应前含有1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类、数目不发生改变，故X中含有1个S原子和3个O原子，X的化学式为SO3。 10．(1)分解 (2)可燃性 【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （2）甲烷能燃烧，体现了甲烷具有可燃性。 11． 氢气 带火星的木条 氢元素和氧元素 【详解】根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，A试管与电源的负极相连，则A中生成的是氢气，B试管与电源的正极相连，则B中生成的是氧气，氧气具有助燃性，则B中产生的气体可用带火星的木条来检验；电解水生成氢气和氢氧，反应的文字表达式为，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢气；带火星的木条；氢元素和氧元素；。 12．(1)增强水的导电性 (2)负 (3)水氢气+氧气 (4)②①③ 【详解】（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是增强水的导电性，加快反应速率，故填增强水的导电性。 （2）由图可知，a管中生成的气体的体积较大，为氢气，电解水实验中，连接电源负极的玻璃管中生成氢气，即a管下方导线应接电源的负极，故填负。 （3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的文字表达式写为：水氢气+氧气。 （4）电解水的过程中，水分子先被分成氢原子与氧原子，然后氢原子两两自相结合形成氢分子，同时氧原子也两两自相结合形成氧分子，即水电解的微观变化过程，其正确的顺序是②①③，故填②①③。 13．(1)CuS+2O2CuSO4 (2) 方案一 该方案不产生污染空气的SO2 不需要高温，节省能源；没有副产物，原料利用率高 【详解】（1）硫化铜和氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式CuS+2O2CuSO4； （2）对比两种方案可看出：方案二：条件比较高，浪费能源；原料利用率低，有多余产物生成；生成物有二氧化硫生成，污染大气等缺点； 方案一：条件为催化剂，不加热，节约能源；原料利用率100%；不污染大气．故填：方案一；①不加热，节约能源； ②没有副产品，没有污染环境的物质产生（或符合绿色化学要求）．所以从环境保护、节约资源的角度考虑应选用方案一。 14．(1) 肺 有机物+氧气→二氧化碳+水+能量 (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)B (4)反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率 【详解】（1）人体的呼吸器官主要是肺，故填肺； 人体内细胞呼吸作用中发生的反应是有机物与氧气生成二氧化碳和水，同时放出能量，故反应的文字表达式写为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。 （2）反应②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑； （3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，图中A为加湿仓，B瓶为制氧仓，故填B。 （4）由图可知，反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率，故填反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。 15．(1)先变大后变小 (2)锥形瓶内白磷燃烧，产生大量白烟 (3)正确，因为装置未密闭，反应产生的白烟散逸到空气中，所以反应结束冷却后托盘天平的指针偏向右边，但参加反应的白磷和氧气的质量仍然等于反应生成的五氧化二磷的质量 【详解】（1）白磷燃烧放热，温度升高，使装置内压强增大，所以气球变大，由于白磷燃烧消耗氧气，所以反应结束冷却至室温后装置内压强减小，气球变小，因此观察到气球体积先变大后变小； （2）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是锥形瓶内白磷燃烧，产生大量白烟； （3）正确，因为装置未密闭，反应产生的白烟散逸到空气中，所以反应结束冷却后托盘天平的指针偏向右边，但参加反应的白磷和氧气的质量仍然等于反应生成的五氧化二磷的质量。 16． 高于 二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀 生成物 【详解】（1）通常状况下，1体积的水能够溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验中，装置左侧消耗的二氧化碳较多，压强减小较多，观察到U形管左侧液面高于右侧液面，由此证明能与氢氧化钠发生反应，故填高于。 （2）实验制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）乙装置中出现白色沉淀的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀，故填二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀。 （4）通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：通过观察反应物的减少，或者是 通过观察生成物的增多，故填生成物。 17．(1)白磷燃烧放热，气压急剧增大，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸 (2) 否 遵守 (3) 种类 数量 【详解】（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸； （2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少； （3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 18．(1)液滴移动速度 (2)8.24 (3)挺水植物能遮挡照射到浮游藻类上的阳光，降低浮游藻类的光合作用强度，从而影响藻类的正常生长 【分析】光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程；细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。 【详解】（1）树叶既进行呼吸作用消耗氧气，也能够进行光合作用消耗二氧化碳释放氧气，液滴右移，说明装置中的气体的体积增加，进而说明光合作用生成的氧气的条件大于消耗的氧气的体积，所以液滴移动的速度能够反映植物光合作用的强度，故填液滴移动的速度。 （2）组别1在无光的条件下，树叶只进行呼吸作用，消耗氧气释放二氧化碳，由于装置中二氧化碳保持恒定，减少的气体只有氧气，则此时液滴左移的速度代表消耗氧气的速度，组别2中树叶进行光合作用产生的氧气，一部分被呼吸作用消耗，另一部分释放到装置中，导致液滴右移，所以光合作用实验生成的氧气是呼吸作用消耗的氧气与释放到装置中的氧气的和，则组别2树叶进行光合作用生成氧气的速度=2.24 mL/h+6.00 mL/h=8.24 mL/h，故填8.24。 （3）挺水植物的茎叶遮挡了阳光，降低了水面光照的强度，影响了浮游藻类正常进行的光合作用，进而使浮游藻类植物不能正常生成，导致其数量大减，故填挺水植物的茎叶遮挡了阳光，降低了水面光照的强度，影响了浮游藻类正常进行的光合作用。 19．(1)从2.0分钟开始，电子天平的示数不再变化 (2)根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量=150g-146.04g=3.96g； 设：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。 x=90% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。 (3)AD 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，电子天平的示数减小，判断鸡蛋壳已经完全反应的理由是从2.0分钟开始，电子天平的示数不再变化； （2）见答案； （3）A、鸡蛋壳未晾干，会使测量的鸡蛋壳质量偏大，计算出的碳酸钙质量分数偏小，符合题意； B、烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出，会使测量的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，不符合题意； C、盐酸溶质质量分数过大，导致挥发部分氯化氢，从而加大了质量差量，导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏大，不符合题意； D、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会使测量的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钙质量偏小，符合题意。 故选AD。 20．(1) 油气田封存 咸水层封存 (2)CO2分子间的间隔 (3) (4) 对 错 (5)压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤（合理即可） 【详解】（1）根据材料可知，CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存； （2）二氧化碳的状态发生改变，从微观角度分析，这一过程中发生变化的是：CO2分子间的间隔； （3）CO2使水酸化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为：； （4）①根据材料可知，煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收，故说法对； ②CO2对环境的危害是引起温室效应，不能形成酸雨，故说法错； （5）观察对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤。 21．(1) (2)设该珍珠中碳酸钙的质量为x， x=5.0g， 珍珠中碳酸钙质量分数为：； 答：珍珠中碳酸钙质量分数为83.3%。 (3)A 【详解】（1） 由表中数据可知，稀盐酸的总质量为10g时，生成的二氧化碳的质量是6g+10g-15.12g=0.88g；稀盐酸的总质量为20g时，生成的二氧化碳的质量是6g+20g-24.24g=1.76g；稀盐酸的总质量为30g时，生成的二氧化碳的质量是6g+30g-33.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为40g时，生成的二氧化碳的质量是6g+40g-43.80g=2.2g；稀盐酸的总质量为50g时，生成的二氧化碳的质量是6g+50g-53.80g=2.2g；说明第3次稀盐酸已加过量；所以生成2.2g二氧化碳需要稀盐酸的质量为：；所以实验中生成的二氧化碳质量随加入的稀盐酸质量的变化图像为：； （2）见答案； （3）A、部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致质量差偏大，会导致碳酸钙质量分数测量值偏大，故符合题意； B、生成的CO2有部分溶解在液体中，会导致质量差偏小，会导致碳酸钙质量分数测量值偏小，故不符合题意； C、第1次加酸时有少量盐酸溅到锥形瓶外，只是第一次生成的二氧化碳变少，而最后稀盐酸过量，不会影响质量差，对碳酸钙质量分数测量值没有影响，故不符合题意； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$