专题03 第三章 化学部分 重难点突-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

专题03 第三章 化学部分 重难点突破 一、氧气性质、含量、制取 1．（2025八下·青田期中）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是(　　) A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 B．氧气能使带火星的木条复燃说明氧气具有可燃性 C．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 2．（2025八下·温岭期中）如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（　　） A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁 B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成 C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气 D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应 3．（2025八下·瑞安期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是（） A．①验证集气瓶中集满氧气 B．②比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．③给病人输氧时b端连接氧气瓶 D．④检查装置的气密性 4．（2025八下·瑞安期中）下列图像对应关系正确的是（） ①②③④ A．①测定空气中氧气含量的实验 B．②加热一定质量的高锰酸钾 C．③等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D．④红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 5．（2025八下·南湖期中）同学们在学习氧气的知识时构建了如图所示的知识网络，下列说法正确的是(　　) A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激性气味的气体，并放出大量的热 B．硫、铁、一氧化碳、甲烷能在氧气中燃烧，是因为氧气具有可燃性 C．食物腐败、燃放烟花、牛奶变酸都是物质与氧气发生了反应，属于缓慢氧化 D．实验室用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都属于分解反应 6．（2025八下·瑞安期中）实验室常用下列A-D装置来制取和收集氧气。 （1）若用双氧水和二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置和收集装置分别是图甲中的　 　。 （2）小科利用如图乙所示装水的装置收集氧气时，气体应从　 　(选填“a”或“b”)管通入；但收集到的氧气不纯，原因可能是　 　(多选)。 A.瓶中水没有排干净 B.导管口刚有气泡时开始收集氧气 C.收集前未将集气瓶灌满水 D.收集满氧气的集气瓶正放在桌面上 （3）在完成制取并收集氧气后，小科进行了检验氧气化学性质的实验，他取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进一瓶预留少量水的盛有氧气的集气瓶中，可以观察到的现象：　 　。 7．（2024八下·吴兴期中）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，另有少量氯化钠等物质。 【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；实验前，需检查装置的气密性：向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分时观察到　 　，说明装置气密性良好。 ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中； 实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为　 　。（用百分数表示） 【思考讨论】（I）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是　 　。 （II）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是　 　。 8．（2024八下·平湖期中）思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。请完成如下问题： （1）如图甲，是“气密性检查”类问题建构的思维模型。图乙所示中，把导管口的下端浸入水中，该操作属于上述思维模型中　 　。 （2）如图丙，是选择“气体发生装置”类问题构建的思维模型。实验室用氯酸钾制取氧气时应选用图丁中　 　装置，该选择基于思维模型中“判断反应物状态”是固体反应、“判断反应条件”是　 　。 （3）如图戊，是选择“气体收集装置”类问题构建的思维模型，请补充完整　 　。 9．（2023八下·义乌期中）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 40mL 20mL 10mL 　 　 （2）装置一和装置二中气球的位置不同，　 　（填“装置一”或“装置二”）更合理，反应前注射器内空气体积至少为　 　mL。 10．（2025八下·龙泉期中）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢(H2O2)分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。 ①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞； ②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 （1）步骤②将注射器B中的2毫升H2O2，溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是　 　。 （2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢分解的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是　 　。 11．（2025八下·定海期中）兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如图所示，试剂共5份，其中每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，1g颗粒状二氧化锰，100g纯净水。 （1）制氧的原理：过氧化氢水+氧气，该反应的类型是　 　 （2）使用方法：先将100g纯净水加入A 瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应　 　(填“甲、乙”或“乙 甲”)瓶。 （3）配制100g溶质质量分数为7.2%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液多少? 二、燃烧条件 12．（2025八下·瑞安期中）很多科学实验都要用到水，下列实验中关于水的作用的说法错误的是 （　　） 选项 A B C D 实验装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 测定空气中氧气含量 水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 溶解铁丝燃烧后的生成物 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积 A．A B．B C．C D．D 13．（2025八下·南湖期中）控制变量法是科学探究中最常使用的方法。图示实验是课本探究燃烧条件的实验，下列从控制变量法角度对该实验的分析，正确的是(　　) A．a、b的不同点是可燃物种类不同，相同点只有温度相同 B．a、c的不同点是温度不同，相同点是可燃物种类相同 C．a、b对比得出的结论是白磷燃烧比红磷更快 D．b、c的相同点是都有可燃物，但有两个不同变量 14．（2025八下·义乌期中）某化学兴趣小组在教师的指导下开展如图所示实验(固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态)Ⅰ.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象。 针对上述实验，下列说法错误的是 (　　) A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白雾 B．步骤Ⅱ与步骤Ⅰ对照可以证明可燃物燃烧需要氧气 C．步骤Ⅱ中A、B装置中实验现象的对照可以证明可燃物燃烧温度需要达到着火点 D．通过本实验可以得出阻断燃烧可破坏能引发燃烧的条件之一即可 15．（2025·舟山模拟）如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了化合反应 B．点燃后盖上竹筒帽子不应全部密封，可以防止火星熄灭 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，也可防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 16．（2025八下·浙江期中）用如图装置制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。实验时，室温为18℃，C、E、F中的白磷都浸没在水中，下列说法中不正确的是（） A．实验中发生燃烧的只有C中的白磷 B．装置A中的分液漏斗可以控制反应速率 C．装置A 中二氧化锰在反应中起催化作用且参与化学反应 D．只有通过C、D对比才能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 17．（2025八下·青田期中）科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答： （1）挤压滴管，观察 到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　； （2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为　 　。 18．（2025八下·萧山期中）小乐为了探究可燃物燃烧的条件下设计了如图甲所示实验装置及如下步骤： ①组装装置并检查装置的气密性； ②在燃烧匙内放入足量白磷后塞紧橡胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内注入的热水至恰好没过白磷； ④从右侧导管向瓶内通入空气至白磷露出水面后关闭活塞。 （1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是　 　。 （2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是　 　。 （3）氧气浓度传感器测得实验中氧气的体积分数变化如图乙所示。若在如图丙所示实验中，利用倒吸入瓶中水的体积除以瓶内空气的体积计算得到空气中氧气的体积分数。据图乙曲线判断此计算结果是否准确并说明理由　 　。 19．（2024八下·温州期末）实验室里常用火柴作为引火工具．火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑和玻璃粉（主要成分是二氧化硅）；火柴头上的物质一般是氯酸钾、二氧化锰和硫磺等． （1）上述物质中属于氧化物的是　 　．（列举1种） （2）如图是小明在实验中手持燃烧火柴的两种方式，发现火柴A持续燃烧时间更长，根据燃烧条件简要说明其原因：　 　． （3）含硫物质燃烧会产生二氧化硫污染空气，从而危害健康．我国空气质量标准规定：空气中二氧化硫的日平均浓度不应超过0.15毫克/米．小明思考：在一间通风较差的实验室中同时燃烧100根火柴头产生的二氧化硫浓度是否会超标？若要估测实验室内二氧化硫浓度是否超标，则他需获取的数据有　 　．（列举2点） 三、质量守恒与化学方程式 20．（2025八下·义乌期中）是工业制取硝酸的关键反应。 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 (　　) A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b=5 D．X为NO2 21．（2025八下·义乌期中） 下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是(　　) A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 22．（2025八下·义乌期中）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1 23．（2025八下·永康月考）如图是某化学反应的微观示意图．下列说法中错误的是（　　） A．甲分子由两种原子构成 B．反应前后原子种类没有发生改变 C．反应生成的丙和丁的分子个数比为 D．一个甲分子由两个氢分子和一个碳原子构成 24．（2021八下·平湖期末） 凡是化合价发生变化的反应，都是氧化还原反应。在氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数相等。已知 Cu(NO3)2受热分解的装置如下图，相关的反应方程式为： 下列说法错误的是 A．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 B．c：d=4：1 C．试管中有黑色固体生成 D．带火星的木条复燃不能说明NO2具有助燃性 25．（2024八下·杭州期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 26．（2024八下·嵊州期末）用作漂白剂的过二硫酸钾（）在高于100℃的条件下能发生反应：。下列说法正确的是（　　） A．中的硫元素显+7价 B．该反应属于化合反应 C．生成物属于氧化物 D．反应前后固体中的硫元素质量不变 27．（2024八下·西湖期末）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰（MnO2）为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。 （1）人体的呼吸器官主要是 　 　，写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 　 　。 （2）用过碳酸钠（Na2CO4）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；②　 　。 （3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 　 　瓶是制氧仓（选填“A”或“B”）。 （4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系，为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的水位线，夏季和冬季需设置不同，请分析原因 　 　。 28．（2024八下·杭州期末）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。 （2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 　 　（填字母）。 A.该反应中分子发生了改变 B.该反应中原子可以再分 C.在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 29．（2024八下·越城月考）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”(现俗称瓦斯)。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体。无色、易燃、有毒、密度比空气小。 (1)古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是　 　 (2)在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是： 2NaOH+H2S=　 　+2H2O，请将空格处补充完整。 30．（2022八下·苍南竞赛）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B=A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下． 试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？　 　　 　 　 A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0 g 1.0 g 5.0 g 乙 4.0 g 4.0 g 5.0 g 丙 a g b g 3.0 g 31．（2020八下·长兴期末）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是　 　(选填序号) （2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为　 　。 （3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有　 　。 A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4 32．（2024八下·金东期末）常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。 （1）以上出现的物质中属于氧化物的有　 　。 （2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。 33．（2024八下·上城期末）2024年4月25日晚，神舟十八号载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出新的一步。运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，请回答下列问题： （1）请写出X的化学式 （2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为　 　。 （3）若用6千克偏二甲肼作推进剂，则会产生多少二氧化碳？（请写出计算过程） （4）一些新型运载火箭常采用液氢（H2）液氧（O2）作为火箭的推进剂，储存温度极低，分别为零下183和零下253摄氏度，请写出液氢液氧推进剂的优点和缺点　　。 四、二氧化碳 34．（2024八下·上城期末）下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　） A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．验满 35．（2024八下·嵊州期末）某兴趣小组用如图所示装置探究CO2的性质，下列说法正确的是（　　） A．1、3纸花变色，2、4纸花不变色 B．上方木条先熄灭，下方木条后熄灭 C．对比1、3纸花的现象，说明CO2的密度比空气大 D．对比3、4纸花的现象，说明CO2能与水发生反应 36．（2023八下·越城期末）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为浸有紫色石蕊试液的湿润纸片.②是用紫色石蕊试液浸过的干燥纸片。下列说法正确的是（　　） A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B．装置B中①③变红是因为生成的CO2呈酸性 C．装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 D．装置C中点燃的蜡烛自上面下熄灭 37．（2024八下·新昌期末）下列科学实验设计方案能达到目的的是（　　） A．甲图——验证二氧化碳能与水反应 B．乙图——验证镁和稀盐酸反应会放热 C．丙图——验证质量守恒定律 D．丁——图验证动物需要呼吸 38．（2024八下·长兴期末）科学实验常用图来表示，简洁明了，其所隐之“迷”、所寄之“理”、所藏之“趣”，为科学学习带来了不少方便。下列有关四幅图所展示的实验，说法正确的是（　　） A．甲图：研究影响电动机转动方向的因素时，应同时改变电流方向和磁场方向 B．乙图：蜡烛自下而上熄灭，说明CO2能使烧杯中温度降到蜡烛的着火点以下． C．丙图：检查装置的气密性时，先用手握紧试管外壁，再把导管口下端浸入水中 D．丁图：如图“土壤中含有机物的验证实验”，所用到的土壤应充分干燥 39． “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福． 根据上述流程回答下列问题： （1）上述流程中可循环利用的物质是　 　． （2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是　 　 ． a．把混合气体通过灼热的氧化铜 b．把混合气体点燃 c．把混合气体倾倒到另一个容器中 （3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　 　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　　 　（用化学方程式表示）． 40．（2024八下·嵊州期末）碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。 （1）对图1实验现象描述正确的是____。 A．火星四射，生成黑色固体 B．产生大量白烟 C．发出蓝紫色火焰 D．发出白光，放出热量 （2）小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误： 　。 （3）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。 41．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于图乙中的　 　(填字母)装置；该装置虚线框中应选用图乙中的　 　(填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是　 　。 42．（2025九下·温州开学考）制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 　 　； （2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 　 　； a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （3）使用装置E收集氧气时应从导管口　 　（选填“a”或“b”）通入； （4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 　 　。 43．（2024八下·义乌期末）学习小组的同学们进行石灰石样品中质量分数的测定实验（假设杂质不参与反应）。 【查阅资料】氢氧化钠固体极易溶于水，其溶液能吸收，但反应过程无明显现象。 【设计思路】混合物的性质分析—，与的化学转化—的定量测定—的含量计算 【方案设计】学习小组的同学们在的定量测定时设计了两种方案。 方案一：捕捉法 主要步骤：①连接装置并检查气密性，装药品； ②打开开关，通一段时间的，关闭开关，读取电子秤示数； ③通过分液漏斗加入足量的稀盐酸，充分反应； ④待反应结束，打开开关继续通一段时间的，然后读取电子秤示数。 据此分析 （1）通过NaOH溶液“捕捉”到的质量为　 　； （2）步骤④中通过观察到　 　现象，判断锥形瓶中产生的已经完全被吸收； （3）方案二：释放法 利用具有吸水性的干燥剂（不吸收），进行了“释放法”的设计，装置如图所示。将反应产生的 “释放”到空气中，称量反应前后装置总质量的减少量即为质量。 【总结反思】实验结束后，同学们对上述两种实验方案进行了充分的交流，认为从减少误差的角度分析，两种设计方案均存在不足。如方案二中反应结束后该装置内的很难排尽。请判断由此造成的质量的测量值将偏大还是偏小并说明理由。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 第三章 化学部分 重难点突破 一、氧气性质、含量、制取 1．（2025八下·青田期中）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是(　　) A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 B．氧气能使带火星的木条复燃说明氧气具有可燃性 C．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 【答案】A 【解析】A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性，故A正确； B. 氧气能使带火星的木条复燃说明氧气具有助燃性，故B错误； C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C错误； D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，黑色固体是四氧化三铁，故D错误。 2．（2025八下·温岭期中）如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（　　） A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁 B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成 C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气 D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应 【答案】B 【解析】A.铁在空气中不能燃烧，故A错误； B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成，故B正确； C.磷燃烧产生大量的白烟，会污染空气，故C错误； D.氧气的化学性质非常活泼，能与很多物质发生反应，但是并不是所有的物质，故D错误。 3．（2025八下·瑞安期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是（） A．①验证集气瓶中集满氧气 B．②比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．③给病人输氧时b端连接氧气瓶 D．④检查装置的气密性 【答案】D 【解析】A.验证集气瓶中氧气是否收集满时，木条伸到瓶口即可，故A错误； B.图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，故B错误； C.监控氧气的流速，应“长进短出”，这样可根据产生气泡的速率来控制生成氧气的速率，故C错误； D.如果装置的气密性良好，那么向长颈漏斗内添加液体时，瓶内的液面高度不变，故D正确。 4．（2025八下·瑞安期中）下列图像对应关系正确的是（） ①②③④ A．①测定空气中氧气含量的实验 B．②加热一定质量的高锰酸钾 C．③等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D．④红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 【答案】D 【解析】A.①测定空气中氧气含量的实验时，由于燃烧放出热量，因此装置内气体的体积先增大后减小，故A错误； B.②加热一定质量的高锰酸钾时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体质量不会减小到零，故B错误； C.③等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，只会反应速率不同，不会改变生成氧气的质量，故C错误； D.④红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭，由于燃烧放出热量并消耗氧气，因此瓶内气压先增大后减小，故D正确。故选D。 5．（2025八下·南湖期中）同学们在学习氧气的知识时构建了如图所示的知识网络，下列说法正确的是(　　) A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激性气味的气体，并放出大量的热 B．硫、铁、一氧化碳、甲烷能在氧气中燃烧，是因为氧气具有可燃性 C．食物腐败、燃放烟花、牛奶变酸都是物质与氧气发生了反应，属于缓慢氧化 D．实验室用双氧水、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都属于分解反应 【答案】D 【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误； B、氧气不具有可溶性，氧气具有助燃性，故B错误； C、烟花燃放属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，故C错误； D、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气；高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化碳和氧气；硫酸钾分解成氯化钾和氧气，都是由一种反应物生成多种生成物，符合分解反应的特点，都属于分解反应，故D正确。故答案为：D。 6．（2025八下·瑞安期中）实验室常用下列A-D装置来制取和收集氧气。 （1）若用双氧水和二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置和收集装置分别是图甲中的　 　。 （2）小科利用如图乙所示装水的装置收集氧气时，气体应从　 　(选填“a”或“b”)管通入；但收集到的氧气不纯，原因可能是　 　(多选)。 A.瓶中水没有排干净 B.导管口刚有气泡时开始收集氧气 C.收集前未将集气瓶灌满水 D.收集满氧气的集气瓶正放在桌面上 （3）在完成制取并收集氧气后，小科进行了检验氧气化学性质的实验，他取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进一瓶预留少量水的盛有氧气的集气瓶中，可以观察到的现象：　 　。 【答案】（1）BD（2）b；BC（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热 【解析】（1）利用双氧水制取氧气，固液不加热，可知选择的发生装置为B；氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集氧气，可知收集装置选择的是D。 （2）排水法收集氧气，氧气应从短管即b端进入集气瓶，将水从长管即a管排出。 氧气不纯，可能是因为一有气泡就收集，刚开始收集的气泡是装置内残留的空气。与可能是因为收集前集气瓶内没有灌满水，残留的空气与氧气混合，导致氧气不纯。 （3）铁丝可以在纯氧燃烧，火星四射，放出大量的热同时生成黑色固体。 7．（2024八下·吴兴期中）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，另有少量氯化钠等物质。 【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；实验前，需检查装置的气密性：向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分时观察到　 　，说明装置气密性良好。 ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中； 实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为　 　。（用百分数表示） 【思考讨论】（I）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是　 　。 （II）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是　 　。 【答案】水滴向上移动；20.94%；增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小 【解析】【实验步骤】 ①根据题意可知，向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分，装置中的气体受热膨胀而气压增大，那么观察到水滴向上移动。 【得出结论】根据表格可知，空气中氧气的体积分数取三次实验数据的平均值，即（0.2092+0.2093+0.2097）÷3×100%=20.94%。 【思考讨论】 （I）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。 （II）如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是脱氧剂粉末不够紧密，其中的空气没有计算在玻璃管的总体积之内，导致空气柱测量值偏小。 8．（2024八下·平湖期中）思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。请完成如下问题： （1）如图甲，是“气密性检查”类问题建构的思维模型。图乙所示中，把导管口的下端浸入水中，该操作属于上述思维模型中　 　。 （2）如图丙，是选择“气体发生装置”类问题构建的思维模型。实验室用氯酸钾制取氧气时应选用图丁中　 　装置，该选择基于思维模型中“判断反应物状态”是固体反应、“判断反应条件”是　 　。 （3）如图戊，是选择“气体收集装置”类问题构建的思维模型，请补充完整　 　。 【答案】构建封闭体系；A；二氧化锰作催化剂和加热；密度 9．（2023八下·义乌期中）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 40mL 20mL 10mL 　 　 （2）装置一和装置二中气球的位置不同，　 　（填“装置一”或“装置二”）更合理，反应前注射器内空气体积至少为　 　mL。 【答案】（1）16.7%（2）装置二；10 【解析】（1）通过表格可以得出氧气的体积为：20mL-10mL=10mL，装置内空气的总体积为：40mL+20mL=60mL，故氧气的体积分数为： （2） 装置一和装置比较，装置二的气球在玻璃管后，更容易让空气流通，使得氧气能和铜充分反应； 为了能测出氧气的体积，注射器的活塞不能减少到0， 设反应前注射器内空气体积至少为v 由于空气中氧气的体积约占空气体积的，可得： （40mL+v）×=v ，解得v=10mL 10．（2025八下·龙泉期中）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢(H2O2)分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。 ①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞； ②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 （1）步骤②将注射器B中的2毫升H2O2，溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是　 　。 （2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢分解的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是　 　。 【答案】（1）使加入反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同 （2）相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短 【解析】（1）B中液体注入装置，会导致装置内压强增大，为了减小误差，应抽出与液体等体积的气体。 （2）由图乙可知，实验记录的是反应的时间，过氧化氢所需时间更短，说明催化效果更好。 11．（2025八下·定海期中）兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如图所示，试剂共5份，其中每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，1g颗粒状二氧化锰，100g纯净水。 （1）制氧的原理：过氧化氢水+氧气，该反应的类型是　 　 （2）使用方法：先将100g纯净水加入A 瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应　 　(填“甲、乙”或“乙 甲”)瓶。 （3）配制100g溶质质量分数为7.2%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液多少? 【答案】（1）分解反应（2）乙、甲 （3）解：设需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液质量为x。 100g×7.2%=x×10% 解得：x=72g。 答：需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液72g。 【解析】（1）根据化学方程式可知，此反应的反应物有一种，而生成物有两种，属于分解反应； （2）乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，则A、B瓶分别对应乙、甲瓶。 二、燃烧条件 12．（2025八下·瑞安期中）很多科学实验都要用到水，下列实验中关于水的作用的说法错误的是 （　　） 选项 A B C D 实验装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 测定空气中氧气含量 水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 溶解铁丝燃烧后的生成物 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，故A正确不合题意； B.水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，故B正确不合题意； C.水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C错误符合题意； D.水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，故D正确不合题意。 13．（2025八下·南湖期中）控制变量法是科学探究中最常使用的方法。图示实验是课本探究燃烧条件的实验，下列从控制变量法角度对该实验的分析，正确的是(　　) A．a、b的不同点是可燃物种类不同，相同点只有温度相同 B．a、c的不同点是温度不同，相同点是可燃物种类相同 C．a、b对比得出的结论是白磷燃烧比红磷更快 D．b、c的相同点是都有可燃物，但有两个不同变量 【答案】D 【解析】A、ab除了温度相同外，助燃剂浓度也是相同的，故A错误； B、ac助燃剂的浓度不同，故B错误； C、a、b对比得出的结论是白磷的着火点比红磷低，故C错误； D、b、c的相同点是都有可燃物，但可燃物的种类不同、助燃剂的浓度也不同，故D正确。 14．（2025八下·义乌期中）某化学兴趣小组在教师的指导下开展如图所示实验(固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态)Ⅰ.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象。 针对上述实验，下列说法错误的是 (　　) A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白雾 B．步骤Ⅱ与步骤Ⅰ对照可以证明可燃物燃烧需要氧气 C．步骤Ⅱ中A、B装置中实验现象的对照可以证明可燃物燃烧温度需要达到着火点 D．通过本实验可以得出阻断燃烧可破坏能引发燃烧的条件之一即可 【答案】A 【解析】A、红磷燃烧，生成的五氧化二磷是固体，所以观察到的现象是产生大量白烟，不是白雾，故A错误，符合题意； B、步骤Ⅰ中通入氮气，红磷不燃烧，步骤Ⅱ中通入氧气，B处红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要消耗氧 气，故B正确，不符合题意； C、A中红磷温度未达着火点，没有燃烧，B处红磷燃烧，说明可燃物燃烧温度要达到着火点，故C正确， 不符合题意； D、实验时任意一个条件不满足，燃烧不能持续或发生，可以说明 出阻断燃烧可破坏能引发燃烧的 条件之一即可，故D正确，不符合题意。 15．（2025·舟山模拟）如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了化合反应 B．点燃后盖上竹筒帽子不应全部密封，可以防止火星熄灭 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，也可防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 【答案】D 16．（2025八下·浙江期中）用如图装置制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。实验时，室温为18℃，C、E、F中的白磷都浸没在水中，下列说法中不正确的是（） A．实验中发生燃烧的只有C中的白磷 B．装置A中的分液漏斗可以控制反应速率 C．装置A 中二氧化锰在反应中起催化作用且参与化学反应 D．只有通过C、D对比才能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 A.产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是C，是因为C中温度达到了白磷的着火点，且接触氧气，D中没有达到红磷的着火点，E中没有达到白磷的着火点，F中白磷没有接触氧气，因此三者没有发生燃烧，故A正确不合题意； B.装置A中通过控制分液漏斗的活塞，可控制过氧化氢溶液的加入速率，进而控制反应速率，故B正确不合题意； C.装置A中二氧化锰在反应中起催化作用，且催化剂都参与化学反应，只是反应后将其释放出来，故C正确不合题意； D.通过C和D、C和E对比都能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故D错误符合题意。 17．（2025八下·青田期中）科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答： （1）挤压滴管，观察 到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　； （2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为　 　。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）隔绝氧气（空气） 【解析】（1）观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为红磷燃烧时的着火点更高； （2）氮气对于磷而言不是助燃剂，故使其缺少助燃剂达到灭火的效果。 18．（2025八下·萧山期中）小乐为了探究可燃物燃烧的条件下设计了如图甲所示实验装置及如下步骤： ①组装装置并检查装置的气密性； ②在燃烧匙内放入足量白磷后塞紧橡胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内注入的热水至恰好没过白磷； ④从右侧导管向瓶内通入空气至白磷露出水面后关闭活塞。 （1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是　 　。 （2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是　 　。 （3）氧气浓度传感器测得实验中氧气的体积分数变化如图乙所示。若在如图丙所示实验中，利用倒吸入瓶中水的体积除以瓶内空气的体积计算得到空气中氧气的体积分数。据图乙曲线判断此计算结果是否准确并说明理由　 　。 【答案】（1）与氧气接触 （2）长颈漏斗中的液面下降，瓶内液面上升 （3）不准确，是因为白磷不能把瓶内氧气耗尽。 【解析】（1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧（与氧气隔绝），而进行步骤④后白磷燃烧（与氧气接触）；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。 （2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是长颈漏斗中的液面下降，瓶内液面上升（白磷熄灭后温度下降、瓶内氧气消耗）。 （3）据图乙曲线判断此计算结果不准确，是因为白磷不能把瓶内氧气耗尽。 19．（2024八下·温州期末）实验室里常用火柴作为引火工具．火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑和玻璃粉（主要成分是二氧化硅）；火柴头上的物质一般是氯酸钾、二氧化锰和硫磺等． （1）上述物质中属于氧化物的是　 　．（列举1种） （2）如图是小明在实验中手持燃烧火柴的两种方式，发现火柴A持续燃烧时间更长，根据燃烧条件简要说明其原因：　 　． （3）含硫物质燃烧会产生二氧化硫污染空气，从而危害健康．我国空气质量标准规定：空气中二氧化硫的日平均浓度不应超过0.15毫克/米．小明思考：在一间通风较差的实验室中同时燃烧100根火柴头产生的二氧化硫浓度是否会超标？若要估测实验室内二氧化硫浓度是否超标，则他需获取的数据有　 　．（列举2点） 【答案】（1）二氧化硅（二氧化锰） （2）燃烧时释放的热量更易被火焰上方的火柴梗吸收，温度升高更容易达到着火点以上（或者火焰燃烧使其周围的空气通过对流上升，从而使上方的火柴梗接触更充足氧风气） （3）火柴头的硫元素含量、实验室体积（其他合理答案） 【解析】（1）所给物质中二氧化硅、二氧化锰由氧元素和另一种元素组成，为氧化物。 （2）A方式燃烧时释放的热量更易被火焰上方的火柴梗吸收，温度升高更容易达到着火点，所以持续燃烧时间长。 （3） 要估测实验室内二氧化硫浓度是否超标，需获取火柴头的硫元素含量、实验室体积等。 三、质量守恒与化学方程式 20．（2025八下·义乌期中）是工业制取硝酸的关键反应。 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 (　　) A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b=5 D．X为NO2 【答案】D 【解析】A、反应物的总质量等于生成物的总质量，由图可知，氧气质量为80g时，生成水的质量为54g，可知X的质量为：34g+80g-54g=60g，故A正确，不符合题意； B、34g氨气参与反应生成水的质量为54g，则，解得，故B正确，不符合题意； D、由化学方程式可知，X中一定含有氮元素，氨气中氮元素的质量为，氢元素的质量为34g-28g=6g，水中氢元素的质量为。可知X中不含氢元素，含有氧元素的质量为80g-48g=32g，则氧原子与氮原子的个数比为，X的化学式为NO，故D错误，符合题意； C、X为NO，则方程式为：，故C正确，不符合题意。 21．（2025八下·义乌期中） 下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是(　　) A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【解析】A、氢气和氧气反应生成氯化氢，不是”加“和”等于“，故A错误； B、方程式系数比即为分子个数比，由方程式可知，参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子 个数比是1： 1：2，故B正确； C、由质量守恒定律可知，2g氢气和71g氯气反应， 会生成73g氯化氢，故C错误； D、方程式系数表示的是个数比，不是质量比，由C分析可知，质量比不是1：1：2，故D错误。 22．（2025八下·义乌期中）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1 【答案】D 【解析】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误； B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误； C、11gCO2中含有碳元素的质量为：， 9g水中含有氢元素的质量为：，、 所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g， 该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g， 则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误； D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。 23．（2025八下·永康月考）如图是某化学反应的微观示意图．下列说法中错误的是（　　） A．甲分子由两种原子构成 B．反应前后原子种类没有发生改变 C．反应生成的丙和丁的分子个数比为 D．一个甲分子由两个氢分子和一个碳原子构成 【答案】D 【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水， 反应的化学方程式是：。A、由分子的模型图可知，甲的化学式是CH4，甲烷分子是由碳、氢两种原子构成的，故A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有发生改变，故B正确； C、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2，故C正确； D、由分子结构模型可知，一个甲（即甲烷）分子是由4个氢原子和1个碳原子构成，故D错误。 24．（2021八下·平湖期末） 凡是化合价发生变化的反应，都是氧化还原反应。在氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数相等。已知 Cu(NO3)2受热分解的装置如下图，相关的反应方程式为： 下列说法错误的是 A．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 B．c：d=4：1 C．试管中有黑色固体生成 D．带火星的木条复燃不能说明NO2具有助燃性 【答案】B 【解析】A.根据方程式可知，硝酸铜分解，生成氧化铜，二氧化氮和氧气，属于分解反应。反应前后，铜元素的化合价为+2价，O的化合价为-2价变成0价，N的化合价从+5变成+4价，则属于氧化还原反应，故A正确不合题意； B.配平后的方程式应该为：，则c：d=2：3，故B错误符合题意； C.试管中生成的氧化铜为黑色，故C正确不合题意； D.带火星的木条复燃可以证明氧气的存在，不能说明二氧化氮的存在，故D正确不合题意。 25．（2024八下·杭州期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【答案】D 【解析】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，装置内外的物质灭火交换，天平都保持平衡，选项正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但反应属于化学变化，仍能够用质量守恒定律解释，选项正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，选项正确； D、如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，则生成物质量大于参加反应的镁条的质量，选项错误。 26．（2024八下·嵊州期末）用作漂白剂的过二硫酸钾（）在高于100℃的条件下能发生反应：。下列说法正确的是（　　） A．中的硫元素显+7价 B．该反应属于化合反应 C．生成物属于氧化物 D．反应前后固体中的硫元素质量不变 【答案】A 【解析】A、K2S2O8中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知硫元素显+7价，该选项说法正确； B、反应物是一种，生成物是三种，是分解反应，该选项说法不正确； C、硫酸钾中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确； D、反应前后元素的种类和质量不变，根据可知，反应后生成含硫元素的二氧化硫气体，反应前后固体中的硫元素质量发生改变，所以该选项说法不正确。故答案为：A。 27．（2024八下·西湖期末）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰（MnO2）为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。 （1）人体的呼吸器官主要是 　 　，写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 　 　。 （2）用过碳酸钠（Na2CO4）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；②　 　。 （3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 　 　瓶是制氧仓（选填“A”或“B”）。 （4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系，为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的水位线，夏季和冬季需设置不同，请分析原因 　 　。 【答案】（1）肺；有机物+氧气→二氧化碳+水+能量（2）2H2O22H2O+O2↑（3）B （4）反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率 【解析】（1）人体的呼吸器官主要是肺，故填肺； 人体内细胞呼吸作用中发生的反应是有机物与氧气生成二氧化碳和水，同时放出能量，故反应的文字表达式写为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。 （2）反应②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水， 故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑； （3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，图中A为加湿仓，B瓶为制氧仓，故填B。 （4）由图可知，反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率，故填反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。 （1）人体的呼吸器官主要是肺，故填肺； 人体内细胞呼吸作用中发生的反应是有机物与氧气生成二氧化碳和水，同时放出能量，故反应的文字表达式写为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。 （2）反应②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑； （3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，图中A为加湿仓，B瓶为制氧仓，故填B。 （4）由图可知，反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率，故填反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。 28．（2024八下·杭州期末）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。 （2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 　 　（填字母）。 A.该反应中分子发生了改变 B.该反应中原子可以再分 C.在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 【答案】4：3；化合物；AC 【解析】（1）由图可知，该反应是NH3在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由化学方程式的意义可知，反应中，NH3和O2的分子个数比是4：3，故填4：3。 （2）由图可知，左边第一个方框中的物质是氨气，氨气是氮元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故填化合物。 （3）A 、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，由微粒的变化可知，该反应中分子发生了改变，选项正确； B、由微粒的变化可知，该反应中，原子发生了重新组合，而分子的种类保持不变，选项错误； C、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项正确。 29．（2024八下·越城月考）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”(现俗称瓦斯)。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体。无色、易燃、有毒、密度比空气小。 (1)古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是　 　 (2)在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是： 2NaOH+H2S=　 　+2H2O，请将空格处补充完整。 【答案】密度小于空气；Na2S 【解析】（1）打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，“毒气”沿竹子内部通向高空后，即气体能够从低处挥发到高处，说明气体的密度比空气小，故填密度小于空气。 （2）由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子和1个硫原子，反应后出现了2个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺2个钠原子和1个硫原子，则空格处的化学式为Na2S，故填Na2S。 30．（2022八下·苍南竞赛）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B=A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下． 试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？　 　　 　 　 A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0 g 1.0 g 5.0 g 乙 4.0 g 4.0 g 5.0 g 丙 a g b g 3.0 g 【答案】3：7；37：3 【解析】根据表格数据可知，同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g， 则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g； 利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g， 则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g， 则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1； 根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律， 由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g， 若A的用量=，此时B的用量=8.0g-2.4g=5.6g； 若B的用量=，此时A的用量=8.0g-0.6g=7.4g； 因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3。 31．（2020八下·长兴期末）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是　 　(选填序号) （2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为　 　。 （3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有　 　。 A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4 【答案】（1）AC（2）NaCl（3）AD 【解析】（1）实验A中，红磷燃烧生成五氧化二磷固体；实验C中，铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都能验证质量守恒定律。实验二中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会使总质量减少，不能验证质量守恒定律，故选AC。 （2）根据 2NaClO3 2X+3O2↑得到：2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2Na+2Cl，即X=NaCl。 （3）A.根据图片可知，1g+20g+8g=x+10g+8g，解得：x=11g，故A正确； B.在反应中，水的质量增加了：10g-1g=9g，为生成物；氧气的质量减少了：20g-8g=12g，为反应物，那么氧气和水的质量之比为：12g：9g=4：3，故B错误； C.综上可知，反应的表达式为：O2+W→CO2+H2O，二氧化碳中氧元素的质量：，水中氧元素的质量：，那么生成物中氧元素的总质量为：8g+8g=16g>12g，所以W由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误； D.W中碳元素的质量为：11g-8g=3g，氢元素的质量为：9g-8g=1g，那么得到碳氢的质量之比：3g：1g=12x：1y，解得：x：y=1：4，故D正确。 32．（2024八下·金东期末）常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。 （1）以上出现的物质中属于氧化物的有　 　。 （2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。 【答案】（1）氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O （2）1.6g 【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。以上三种制氧剂中属于氧化物的有过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O ； （2） 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。 144 32 7.2g x 144/32=7.2g/x ， x=1.6g 33．（2024八下·上城期末）2024年4月25日晚，神舟十八号载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出新的一步。运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，请回答下列问题： （1）请写出X的化学式 （2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为　 　。 （3）若用6千克偏二甲肼作推进剂，则会产生多少二氧化碳？（请写出计算过程） （4）一些新型运载火箭常采用液氢（H2）液氧（O2）作为火箭的推进剂，储存温度极低，分别为零下183和零下253摄氏度，请写出液氢液氧推进剂的优点和缺点　　。 【答案】（1）N2O4 （2）6：2：7 （3）设生成二氧化碳的质量为x，则： 60 88 6kg x x=8.8kg （4）优点：热值高、产物对环境污染物等（合理即可）；缺点：成本高、储存与运输较困难等（合理即可） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式为可知，反应物中有2个C、8个H、2个N，生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，则2X中含有4个N，8个O，所以1个X中含有2个N，4个O，则X的化学式为N2O4； （2）偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮三种元素的质量比为（2×12）：（8×1）：（2×14）=6：2：7； （3）根据反应的化学方程式及偏二甲肼的质量计算出生成二氧化碳的质量； （4）液氢作为燃料的优点是热值高，燃烧产物是水，产物对环境污染物等；缺点是成本高、储存与运输较困难等。 四、二氧化碳 34．（2024八下·上城期末）下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　） A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．验满 【答案】A 【解析】A.在检查装置的气密性的方法，长颈漏斗浸没在水面以下，拉注射器活塞时，如果长颈漏斗口有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，故A正确； B.在制取二氧化碳时，用稀盐酸与碳酸钙反应，不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸微溶于水，阻止反应继续进行，故B错误； C.在利用该装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该长进短出，气体从右边的管口通入，故C错误； D.在检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故D错误。故答案为：A。 35．（2024八下·嵊州期末）某兴趣小组用如图所示装置探究CO2的性质，下列说法正确的是（　　） A．1、3纸花变色，2、4纸花不变色 B．上方木条先熄灭，下方木条后熄灭 C．对比1、3纸花的现象，说明CO2的密度比空气大 D．对比3、4纸花的现象，说明CO2能与水发生反应 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。因此，1、3 纸花不变红，2、4 纸花变色，错误； B、二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，所以下方木条先熄灭，上方木条后熄灭，错误； C、1、3 纸花不变红，对比 1、3 纸花的现象，不说明CO2的密度比空气大，错误； D、实验中 3纸花不变红，4 纸花变红，对比3、4纸花的现象，二氧化碳不能使石蕊变色，说明CO2能与水发生反应， 正确。故答案为：D。 36．（2023八下·越城期末）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为浸有紫色石蕊试液的湿润纸片.②是用紫色石蕊试液浸过的干燥纸片。下列说法正确的是（　　） A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B．装置B中①③变红是因为生成的CO2呈酸性 C．装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 D．装置C中点燃的蜡烛自上面下熄灭 【答案】C 【解析】A、石灰石与硫酸反应生成物微溶，阻碍反应持续进行，装置A中不能用稀硫酸代替稀盐酸，不符合题意； B、 装置B中①③变红是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性 ，不符合题意； C、 装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 ，符合题意； D、 装置C中点燃的蜡烛自下而上依次熄灭 ，不符合题意；故选C。 37．（2024八下·新昌期末）下列科学实验设计方案能达到目的的是（　　） A．甲图——验证二氧化碳能与水反应 B．乙图——验证镁和稀盐酸反应会放热 C．丙图——验证质量守恒定律 D．丁——图验证动物需要呼吸 【答案】B 【解析】A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能验证二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，该选项不能达到实验目的； B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放出大量的热，温度升高，U型管左侧液面降低，该选项能达到实验目的； C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； D、利用动物呼吸，呼出气体中含有二氧化碳和水等物质，碱石灰吸收二氧化碳和水，使活塞向左运动，是由于封闭容器内压强减小原理，该选项不能达到实验目的。 38．（2024八下·长兴期末）科学实验常用图来表示，简洁明了，其所隐之“迷”、所寄之“理”、所藏之“趣”，为科学学习带来了不少方便。下列有关四幅图所展示的实验，说法正确的是（　　） A．甲图：研究影响电动机转动方向的因素时，应同时改变电流方向和磁场方向 B．乙图：蜡烛自下而上熄灭，说明CO2能使烧杯中温度降到蜡烛的着火点以下． C．丙图：检查装置的气密性时，先用手握紧试管外壁，再把导管口下端浸入水中 D．丁图：如图“土壤中含有机物的验证实验”，所用到的土壤应充分干燥 【答案】D 【解析】A. 研究影响电动机转动方向的因素时，只改变电流方向或只改变磁场方向，电动机转动方向改变，故A项错误。 B. 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故B项错误； C. 检查装置气密性时，先把导管的另一端伸入水中，再用手紧贴试管外壁，故C项错误。 D. 用湿润的土壤不行，因此湿润的土壤中有水分，水分蒸发也能减少质量，影响使用效果，因此如图“土壤中含有机物的验证实验”，所用到的土壤应充分干燥，故D项正确。 39． “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福． 根据上述流程回答下列问题： （1）上述流程中可循环利用的物质是　 　． （2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是　 　 ． a．把混合气体通过灼热的氧化铜 b．把混合气体点燃 c．把混合气体倾倒到另一个容器中 （3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　 　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　　 　（用化学方程式表示）． 【答案】二氧化碳；bc；2CH3OH+3O22CO2+4H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 【解析】（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳； （2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对； b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错； c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错； （3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 40．（2024八下·嵊州期末）碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。 （1）对图1实验现象描述正确的是____。 A．火星四射，生成黑色固体 B．产生大量白烟 C．发出蓝紫色火焰 D．发出白光，放出热量 （2）小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误： 　。 （3）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是　 　。 【答案】（1）D （2）长颈漏斗的下端没有伸入液面下；应采用向下排空气法收集二氧化碳气体（3）软塑料瓶变瘪 【解析】(1)木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光、放出热量，故选：D； (2)小明用图2装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端没有伸入液面下，导致产生的气体从长颈漏斗中逸出；二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集气体，但是图示采用了向下排空气法收集二氧化碳气体； (3)二氧化碳能够溶于水，如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪。 41．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于图乙中的　 　(填字母)装置；该装置虚线框中应选用图乙中的　 　(填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是　 　。 【答案】A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭 【解析】图乙中A装置可控制药品的接触和分离，从而控制反应的发生与停止，与图甲装置类似。二氧化碳密度比空气大，需采用向上排空气法，图示中C装置可用于收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满操作为将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭。 42．（2025九下·温州开学考）制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 　 　； （2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 　 　； a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （3）使用装置E收集氧气时应从导管口　 　（选填“a”或“b”）通入； （4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 　 　。 【答案】（1）可以控制反应速率（2）bc（3）b（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸 【解析】（1）装置B中的分液漏斗可以控制稀盐酸滴入的速度，从而控制反应的速率，所以装置B制二氧化碳的优点是：可以控制反应速率； （2）某气体只能用D装置排水法收集，说明该气体不与水反应，可能与空气中的某些成分发生反应，密度与空气接近。 （3）氧气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故使用装置E收集氧气时应从导管口b通入； （4）紫色石蕊试纸遇酸变红，观察到试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，可知二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成碳酸。 43．（2024八下·义乌期末）学习小组的同学们进行石灰石样品中质量分数的测定实验（假设杂质不参与反应）。 【查阅资料】氢氧化钠固体极易溶于水，其溶液能吸收，但反应过程无明显现象。 【设计思路】混合物的性质分析—，与的化学转化—的定量测定—的含量计算 【方案设计】学习小组的同学们在的定量测定时设计了两种方案。 方案一：捕捉法 主要步骤：①连接装置并检查气密性，装药品； ②打开开关，通一段时间的，关闭开关，读取电子秤示数； ③通过分液漏斗加入足量的稀盐酸，充分反应； ④待反应结束，打开开关继续通一段时间的，然后读取电子秤示数。 据此分析 （1）通过NaOH溶液“捕捉”到的质量为　 　； （2）步骤④中通过观察到　 　现象，判断锥形瓶中产生的已经完全被吸收； （3）方案二：释放法 利用具有吸水性的干燥剂（不吸收），进行了“释放法”的设计，装置如图所示。将反应产生的 “释放”到空气中，称量反应前后装置总质量的减少量即为质量。 【总结反思】实验结束后，同学们对上述两种实验方案进行了充分的交流，认为从减少误差的角度分析，两种设计方案均存在不足。如方案二中反应结束后该装置内的很难排尽。请判断由此造成的质量的测量值将偏大还是偏小并说明理由。 【答案】（1）-（2）电子秤示数不再增大 （3）偏小。密度比空气大，等体积的质量比空气大。反应结束时残留在锥形瓶中，造成反应后装置质量的测量值偏大，反应前后装置质量减少量偏小。 【解析】(1)根据图片可知，反应前后电子秤示数的增大量就是氢氧化钠吸收二氧化碳的质量，即通过NaOH溶液“捕捉”到的质量为- ； （2）步骤④中通过观察到电子秤示数不再增大现象，判断锥形瓶中产生的已经完全被吸收； （3）根据题意可知，由此造成的质量的测量值将偏小，理由是： 密度比空气大，等体积的 质量比空气大。反应结束时 残留在锥形瓶中，造成反应后装置质量的测量值偏大，反应前后装置质量减少量偏小。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$