内蒙古自治区乌兰察布市集宁区天立学校2024-2025学年高一下学期6月期中考试 化学试题

2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题 一、单选题（共16小题，每题3分） 1.陶瓷和水泥材料是家庭进行装修时经常会用到的材料。下列关于陶瓷和水泥的说法中正确的是(　　) ①陶瓷制品中的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗　②制备陶瓷的主要原料为硅酸盐类物质　③水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆，是建筑常用黏合剂　④在水泥砂浆中添加适量的水玻璃可以提高水泥砂浆的黏结性和胶凝性 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①②③④ 2.下列叙述或操作正确的是(　　) A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液 3.下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是(　　) A. 火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B. 黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C. 熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D. 葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 4.，是工业制硫酸中的一步重要反应。在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是(　　) A. 的浓度保持不变 B. 能全部转化为 C. 正、逆反应速率均为零 D. 使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率 5.下列有关四个电化学装置的叙述错误的是(　　) A. 图Ⅰ所示水果电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中，石墨作负极 C. 图Ⅲ所示铅酸蓄电池为二次电池 D. 图Ⅳ所示氢氧燃料电池可应用于航天飞机 6.自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是（　　） A. 水煤气的制备 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 氢氧化钡与氯化铵反应 7.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作(如图)或现象错误的是(　　) A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D. ②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 8.甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是(　　) A. 分子中含有羟基 B. 分子式： C. 可以发生酯化反应 D. 与乙醇互为同系物 9.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是(　　) A. 甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子聚合物 B. 1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C. 丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 10.在一定条件下发生反应：2A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　) A. A和B的转化率均是20% B. x＝3 C. 平衡时A的物质的量为2.8 mol D. 平衡时气体压强比原来小 11.一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 反应①为取代反应 B. 和均可被酸性溶液氧化 C. 与互为同系物 D. 的一氯代物有3种 12.枸橼酸被广泛用作酸度调节剂，其结构如下图所示。结合乙酸和乙醇的性质推测下列有关枸橼酸的说法错误的是（　　） A. 分子式为 B. 1 mol枸橼酸与足量Na反应最多放出 C. 1 mol枸橼酸最多可与3 mol乙醇发生酯化反应 D. 所有原子可能位于同一平面 13.以下各种装置的分析正确的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 14.下列实验操作和现象能得到相应的实验结论的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 15.已知还原性： >I－ > Fe2+。某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、 、、、I－、Cl－ 中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是(　　) A. 实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了I－、 Fe2+ B. 溶液中一定含有Na+ C. 10 mL溶液中 的物质的量一定为0.02 mol D. 实验中不能够确定溶液中是否含有 二、填空题（共4小题，共55分） 16.以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的路线如图。已知D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水。 回答下列问题。 (1)检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为 。 (2)葡萄糖的分子式为 ；B的名称为 。 (3)D中含有的官能团为 ；E的结构简式为 。 (4)A、C反应生成F的化学方程式为 ，反应类型为 。 (5)物质G是A的同系物，其分子式为，G可能的结构简式有 、 。 17.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。 (1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是______________________。 (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程： Ⅰ．分解： Ⅱ．燃烧：、______________________。 (3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是______________________。 (4)98.3％浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为______________________。 (5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 ①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈______________________色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是______________________。 b．空气中二氧化硫的含量为______________________mg·L-1。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准，则抽气次数n≥___________次才符合标准，否则超标。 18.I．已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：。 请回答下列问题。 (1)该可逆反应的化学方程式可表示为 。 (2)用物质B来表示0～2 s的平均反应速率为 。 (3)从反应开始到2 s末，A的转化率为 。 (4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．(消耗)=(生成) B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D． E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 (5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向 (填“反应物”或“生成物”)的方向移动。 II．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： (6)电极a是 。(填“正极”或“负极”) (7)电解质溶液中离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。 (8)电极b的电极反应式为 。 三、实验题 19.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 (1)仪器b的名称 　　　 。 (2)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是 　　　　　　 。 (3)加热时，装置A中反应的化学方程式 　　　　　　　　 。 (4)打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 　　　　 。 (5)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是 　　　　　 。（用离子方程式解释） (6)打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其原因可能是 　　　　　　　 。 (7)将装置A中产生的气体通入足量的双氧水中，然后加入足量氯化钡溶液经过滤、洗涤、干燥，得到6.99克沉淀，据此推知气体的体积为 　　 mL（标准状况）。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案 一、单选题 1.【答案】D 【解析】厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修，是因为瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗，①正确；制备陶瓷的主要原料为黏土，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，②正确；水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆，是建筑常用黏合剂，③正确；在水泥砂浆中添加适量的水玻璃可以提高水泥砂浆的黏结性和胶凝性，④正确。 2.【答案】B 【解析】浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B正确；硫酸根离子的检验是S元素体现，稀硫酸的弱氧化性是H元素体现，C错误；氢氧化钠、浓硫酸都具有强腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液，D错误。 3.【答案】B 【解析】火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确；黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误；水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确；葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确；故选D。 4.【答案】A 【解析】可逆反应达到平衡时各物质的含量保持不变，A正确；可逆反应达不到100%的转化率，B错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不等于零，为动态平衡，C错误；催化剂可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡的移动，不能提高平衡转化率，D错误。 5.【答案】B 【解析】锌的活动性大于铜，图Ⅰ所示水果电池中，锌是负极，电子从锌片流出，故A正确；图Ⅱ所示干电池中，锌是负极、石墨作正极，故B错误；铅酸蓄电池可重复充放电，为二次电池，故C正确。 6.【答案】B 【解析】水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意；酸碱中和反应为放热反应，B符合题意；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意；氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意。 7.【答案】D 【解析】酸性溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化为乙酸，则酸性溶液会褪色，故A正确；乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故B正确；灼烧至红热的铜丝表面生成CuO，趁热插入乙醇中后又被乙醇还原为金属铜，即铜丝由黑色变红，故C正确；乙醇中羟基的活动性不如水，则钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率慢，故D错误；故选D。 8.【答案】D 【解析】甘油的结构简式为，分子中含有3个羟基，A正确；由甘油的结构简式可知，其分子式为，B正确；甘油分子含有羟基，可与羧基发生酯化反应，C正确；甘油分子含有3个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，甘油与乙醇所含有羟基的数目不同，不是同系物，D错误。 9.【答案】D 【解析】甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子聚合物，A项正确；乙物质分子中含有两个羟基，1 mol乙物质可与2 mol金属钠完全反应生成1 mol H2，B项正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；乙物质不含碳碳双键，不能发生加成反应，D项错误。 10.【答案】B 【解析】2 min时生成n(D)＝0.2 mol·L－1·min－1×2 min×2 L＝0.8 mol，根据方程式知，n(A)消耗＝n(B)消耗＝n(D)生成＝0.8 mol，A的转化率为×100%＝×100%＝20%，B的转化率为×100%＝40%，故A错误；相同时间内v(C)＝mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，v(C)∶v(D)＝x∶2＝0.3 mol·L－1·min－1∶0.2 mol·L－1·min－1＝3∶2，则x＝3，故B正确；平衡时n(A)＝(4－0.8)mol＝3.2 mol，故C错误；恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体化学计量数之和增大，则反应前后气体总物质的量增大，所以平衡时气体压强比原来大，故D错误。 11.【答案】B 【解析】反应①是双烯合成，属于加成反应，A项错误；M和P中均含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；N分子式为C3H4O，P分子式为C8H12O，N、P结构不相似，分子式也没有相差若干个CH2，C项错误；Q中的等效氢种类为两种，故的一氯代物为2种，D项错误。 12.【答案】D 【解析】由结构可知，枸橼酸的分子式为，A正确；1 mol枸橼酸中含有3 mol羧基和1 mol羟基，均可与Na反应，反应最多放出，B正确；1 mol枸橼酸中含有3 mol羧基，最多可与3 mol乙醇发生酯化反应，C正确；枸橼酸中含有多个饱和碳原子，以饱和碳原子为中心连接的四个原子形成四面体结构，枸橼酸中的所有原子不可能位于同一平面上，D错误；故答案为D。 13.【答案】B 【解析】铝较为活泼，失去电子发生氧化反应，为负极，溶液中H+向正极石墨电极移动，A错误；总反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，故反应后溶液的碱性减弱，B正确；没有形成内电路，不能形成原电池，C错误；铁较活泼失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-===Fe2+，D错误。故选B。 14.【答案】D 【解析】向溶液X中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，则溶液X中不含，A错误；硝酸具有挥发性，反应产物中有NHO3存在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，B错误；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需要先将SO2检验并除去之后再检验CO2，C错误；向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4，向溶液提供H+，溶液逐渐变蓝，试管口上方出现红棕色气体，说明酸性条件下，硝酸钠与Cu反应生成NO，D正确。 15.【答案】B 【解析】无色溶液说明溶液中没有Fe2+，取10 mL溶液，先加入稍过量的氯水，生成无色气体、溶液变成棕红色，说明含有、I－，向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，可得到白色沉淀4.66 g，说明有硫酸钡生产，则原溶液中可能含有硫酸根或亚硫酸根，而没有钡离子，根据电荷守恒，则肯定含有钠离子。 溶液中没有Fe2+，因此不能氧化Fe2+，故A错误；根据溶液中电荷守恒得到溶液中一定含有Na+，故B正确；根据得到白色沉淀4.66 g即硫酸钡物质的量为0.02 mol，而10 mL溶液中 的物质的量不一定为0.02 mol，硫酸钡中硫酸根可能是原溶液中的，也可能是亚硫酸根被氯水氧化变来的，也可能两者之和，故C错误；根据先加入稍过量的氯水，生成无色气体，说明溶液中肯定含有，故D错误。 二、填空题 16.【答案】(1)碘水　　(2)　　乙醛　　(3)羟基、羧基　　　　(4)　　取代反应（或酯化反应）　　(5)　　 【解析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成A为CH3CH2OH，A被催化氧化生成B为CH3CHO，B被催化氧化生成C为CH3COOH，A和C发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水，则D为CH3CH(OH)COOH，D和A能发生酯化反应生成E为。（1）淀粉遇到碘变蓝，检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为碘水。（2）葡萄糖的分子式为；B为CH3CHO，名称为乙醛。（3）D为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团为羟基、羧基；根据分析，E的结构简式为。（4）A、C发生酯化反应生成F，化学方程式为，反应类型为取代反应（或酯化反应）。（5）A为CH3CH2OH，物质G是A的同系物，则G含有羟基，G分子式为，G可能的结构简式有、。 17.【答案】(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧 (2) (3)该反应为可逆反应，有一定限度 (4) (5)蓝　　　80 【解析】（1）燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。 （2）分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫；故答案为：。 （3）根据方程式分析，该反应为可逆反应，有一定限度；故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度。 （4）98.3％浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为；故答案为：。 （5）①淀粉遇单质碘变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；故答案为：蓝。 ②a．抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是；故答案为：。 b．空气中二氧化硫的含量为mg·L-1；故答案为：。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准，即，解得n=80，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标；故答案为：80。 18.【答案】(1)　(2)　(3)　(4)BE　(5)生成物　(6)负极　(7)电极a　(8) 【解析】（1）0～2 s内A、B、C物质的量浓度变化量之比=(1.5-0.9) mol/L：(1-0.8) mol/L：(0.4-0) mol/L=3：1：2，相同时间内不同物质物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，则a：b：c=3：1：2，该反应方程式为； （2）用物质B来表示0～2 s的平均反应速率==mol/(L•s)=0.1 mol/(L•s)； （3）从反应开始到2 s末，A的转化率===40%； （4）无论反应是否达到平衡状态都不存在vB（消耗）=vC（生成），所以不能据此判断平衡状态，故A不选；恒温恒容条件下气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体物质的量减小，则压强减小，当容器内气体的总压强保持不变时反应达到平衡状态，故B选；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则无论反应是否达到平衡状态容器内气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C不选；反应方向未知，且无论反应是否达到平衡状态都存在同一个方向上vA：vB：vC=3：1：2，不能据此判断平衡状态，故D不选；容器内气体C的物质的量分数保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E选；故答案为：BE； （5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则气体的物质的量变小，则反应向生成物的方向移动； （6）根据电池的装置示意图，通入O2的一极为正极，通入NH3的一极为负极，即电极a是负极； （7）电解质溶液中阴离子向负极移动，即离子向a电极移动； （8）电极b为正极，电极反应式为。 三、实验题 19.【答案】(1)球形干燥管或干燥管 　 (2)防止倒吸，只答吸收尾气不给分也不扣分 　 (3)(浓) 　(4)品红溶液褪色 　 (5) 　 (6)酒精灯火焰温度超过了浓硫酸沸点338℃使A中硫酸形成硫酸蒸气进入E中与氯化钡反应产生了白色沉淀 　 (7)672 【解析】A中浓硫酸与Cu加热条件下反应生成SO2，SO2具有漂白性，B中品红溶液褪色，SO2具有还原性能与I2反应，C中含有淀粉的碘水蓝色褪去，D中NaOH溶液用于吸收多余的SO2，二氧化硫与BaCl2和盐酸的混合溶液不反应，理论上E中无明显现象，但是浓硫酸也可能因加热温度较高而气化进入E中，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，F中NaOH用于吸收多余的SO2。（1）仪器b的名称为球形干燥管。（2）SO2能与NaOH溶液反应，在NaOH溶液中溶解度较大，直接通入可能发生倒吸，有球形干燥管可防止倒吸。（3）Cu与浓硫酸加热条件下反应生成SO2、硫酸铜和水，化学方程式为(浓)。（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，打开K1，关闭K2，一段时间后可观察到品红溶液褪色。（5）SO2具有还原性能与I2反应，C中含有淀粉的碘水蓝色褪去，离子方程式为。（6）从题干可知，浓硫酸沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400-500℃，加热一段时间，浓硫酸可能气化形成硫酸蒸气进入E中与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故装置E中出现白色沉淀。（7）二氧化硫与双氧水反应被氧化为硫酸根离子，然后加入足量氯化钡生成硫酸钡沉淀，现有硫酸钡沉淀6.99 g，物质的量为0.03 mol，则根据S守恒可知，原有SO2 0.03 mol，标况下体积为672 mL。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$