专题09 实验基本操作、实验探究（山东专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题12 实验基本操作、实验探究 考点概览 题型一 实验基本操作 题型二 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素) 题型三 物质规律、性质的探究 题型四 反应后物质成分的探究 题型五 其他类型 实验基本操作题型一 1．（2025·山东德州·二模）下列所示实验操作正确的是（ ） A．检查气密性 B．测定溶液pH值 C．量筒体积读数 D．配制氯化钠溶液 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性良好，选项正确； B、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸浸入待测溶液中，选项错误； C、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，选项错误； D、配制氯化钠溶液时，实验应在烧杯中进行，量筒只用来量取一定体积的液体，不能用于物质的溶解，选项错误，故选A。 2．（2025·山东济南·二模）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 【答案】B 【解析】A、步骤①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤②过滤过程中玻璃棒的作用是引流；步骤③蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故步骤①②③中玻璃棒的作用不相同，故选项说法错误； B、步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘，故选项说法正确； C、步骤③中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，故选项说法错误； D、步骤④中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏实验台，故选项说法错误； 故选：B。 3．（2025·山东烟台·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．给固体加热     B．过滤 C．的放置 D．称NaOH固体 【答案】B 【解析】A、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意； C、氢气密度比空气小，因此收集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上，图示操作错误，不符合题意； D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，不能放在纸上，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4．（2025·山东济南·二模）化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作中错误的是（ ） A．给液体加热，应先将试管预热后，再加入液体进行加热 B．用长颈漏斗和锥形瓶组合制取二氧化碳的发生装置，漏斗的末端应在液面以下 C．实验室用一氧化碳还原氧化铁，应先通一氧化碳一段时间后再加热 D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 【答案】A 【解析】A、给液体加热时，应先加入液体，再将试管预热，然后集中加热。若先预热再加入液体，预热就失去意义，且可能因试管温度高，加入液体时造成液体飞溅等危险，该操作错误； B、用长颈漏斗和锥形瓶组合制取二氧化碳，长颈漏斗末端在液面以下，可形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，操作正确； C、实验室用一氧化碳还原氧化铁，先通一氧化碳一段时间，可排尽装置内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，操作正确； D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止酸液飞溅，操作正确。 故选A。 5．（2025·山东聊城·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．量取液体 B．检验氧气 C．连接仪器 D．处理实验废液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，说明该气体是氧气，图示操作正确，符合题意； C、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； D、实验废液应倒入指定容器中统一处理，不能倒入水池中，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 6．（2025·山东聊城·二模）在“测定空气中氧气的含量”的教材实验中，不需要标记的图标是（ ） A．用电 B．护目镜 C．明火 D．热烫 【答案】A 【解析】A、红磷在氧气中燃烧实验本身并不直接涉及用电问题，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧实验中需要戴好护目镜，以保护眼睛，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧实验中需要点燃红磷，需要注意明火，不符合题意； D、红磷在氧气中燃烧产生大量的热，实验中需要注意热烫，不符合题意。 故选：A。 7．（2025·山东滨州·二模）实验是科学探究的重要组成部分，下列实验操作正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．使用胶头滴管 C．加热液体 D．溶解固体 【答案】C 【解析】A、该装置没有形成密封体系，无论装置的气密性如何，该操作都没有明显实验现象，不能检查装置气密性，错误； B、使用滴管时，不能将滴管朝下，以免腐蚀橡胶乳头，错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确； D、溶解固体应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能在量筒中溶解固体，错误。 故选C。 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素)题型二 1．（2025·山东济宁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究： 【查阅资料】 I：果蔬洗涤盐中含有，还含、中的一种或两种。 Ⅱ：受热易分解，受热不易分解。 Ⅲ：通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象 【实验探究】 探究一： (1)果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液， ，说明该溶液呈碱性。 探究二： (2)果蔬洗涤盐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 该果蔬洗涤盐中含和 步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液 【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成。 【反思评价】 (3)有同学认为小红的实验不够严谨，理由是 ，请你帮小红同学改进该实验 。 【迁移应用】 (4)推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。 【答案】(1)溶液变红色 (2) 有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊 生成白色沉淀 (3) 滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证的存在 将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸 (4)低温干燥 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，根据结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红； （2）根据实验结论该果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠和碳酸钠； 根据资料：受热易分解，受热不易分解。步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 根据资料，通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象。步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； （3）为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成，不能证明果蔬洗涤盐中含有，因为滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证的存在；可将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则可证明果蔬洗涤盐中含有； （4）此类果蔬洗涤盐中含有的碳酸氢钠受热易分解，则此类果蔬洗涤盐的贮存条件为低温干燥。 2．（2025·山东德州·二模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾。 【分析交流】竹麻浸水后，进行步骤1，发生两个反应的化学方程式分别为 、 ，生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 (2)活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二： ；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 不成立 步骤二 另取适量黑液于容器中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量。 向黑液中加入H2SO4溶液一段时间后不断有气泡冒出 猜想 成立 步骤三 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与步骤二得出的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3)活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】(1) (2) 和 三 二 氯化钡（合理即可） 白色沉淀 钾/K (3)隔绝氧气 【解析】（1）步骤1发生反应为生石灰，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则含氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则含碳酸钾、氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则含氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想二：KOH、K2CO3； 实验方案：步骤一：取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想三不成立； 步骤二：另取适量黑液于容器中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量。碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故向黑液中加入H2SO4溶液一段时间后不断有气泡冒出，则含碳酸钾，则猜想二成立； 步骤三：氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察现象。试管中有白色沉淀生成，则含碳酸钾，则猜想二成立； 废液处理：废水中含氢氧化钾、碳酸钾，则生成的盐中含N、P、K中的钾元素，可用来制钾肥； （3） 氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用。 3．（2025·山东德州·二模）一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 (1)项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 (2)项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 【进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到 ，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为 。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管 （填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是 。 “炸包”爆炸的反应原理 （用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是 、 。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 【答案】(1)产生大量气泡，试管外壁发烫 (2) 澄清石灰水变浑浊 ①② 碳酸钠/ 固体粉末的质量 稀盐酸的体积和浓度 【解析】（1）根据实验结论猜想3正确，以上两种情况同时存在，即“炸包”爆炸的原因是按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；发生反应产生大量气体，所以步骤②取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁，可观察到产生大量气泡，试管外壁发烫； （2）进行实验2： ①根据实验结论证明反应产生的气体为二氧化碳，取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②根据图示温度变化，碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠粉末和酸反应温度升高，碳酸氢钠和酸反应温度降低，则说明该粉末为碳酸钠； 进行实验3： 该实验的结论是“炸包”所用粉末是碳酸钠，则试管①②的气球变化情况相似； “炸包”爆炸的反应原理是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，上述实验过程中需要控制的条件是固体粉末的质量、稀盐酸的体积和浓度等。 4．（2025·山东青岛·二模）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。 ④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有猜想1：碳酸钠；猜想2： ；猜想3：碳酸氢钠 【实验验证1】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠 【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 含有碳酸钠 【实验结论】猜想2正确。 (2)任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： 。 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： （写明所选物品、现象及结论）。 【答案】(1) 碳酸钠、碳酸氢钠 溶液变红 碳酸氢钠 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，则不能说明含有碳酸钠 产生白色沉淀 (2) 低温贮存 取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 【解析】（1）结合标签和猜想1、3可知，猜想2为碳酸钠、碳酸氢钠； 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液，根据实验结论溶液呈碱性，则实验现象为溶液变红； 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，说明含有碳酸氢钠； 小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，则不能说明含有碳酸钠； 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液，浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象，根据实验结论含有碳酸钠，则实验现象为产生白色沉淀； （2）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质，已知碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解，故该样品变质所涉及的化学方程式为； 已知碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，可推测此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存； 区分食盐和果蔬洗盐，果蔬洗盐中含有碳酸氢钠、食盐、碳酸钠，食盐是氯化钠的俗称，碳酸氢钠、碳酸钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与酸不反应，则设计实验方案为：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。 5．（2025·山东青岛·二模）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 (1)任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】如图1是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 (2)任务二：探究盐碱地土壤的成分 根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。 【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。 I.测定土壤的酸碱度 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，取少量土壤样品用水充分浸泡后得到了土壤浸出液。测定浸出液的值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得，由此得出土壤中一定含有的盐是 。（填写化学式） II.探究土壤所含成分 【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和 【实验探究】 实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，观察到 ；再向其中滴加过量溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有 （填化学式）。 实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程式 。 【反思评价】同学们经过讨论，一致认为实验2的结论不严谨，理由是 。 (3)任务三：设计盐碱地的改良方案 应对土壤盐碱化的合理措施有________（填字母序号）。 A．合理施肥 B．引海水灌溉 C．用熟石灰改良 D．种植耐盐碱作物 【答案】(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层 (2) d Na2CO3 产生大量气泡 Na2SO4 过量的氯化钡和反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 (3)AD 【解析】（1）由图可知，7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层，所以该地区7、8月份土壤含盐量较低； （2）I.测定溶液的pH：将干燥的pH试纸放在表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用湿润的pH试纸，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，故正确的操作是：d； 粗略测得pH=8，pH大于7，显碱性，氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故由此得出土壤中一定含有的盐是：Na2CO3； II.实验探究：实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故观察到产生大量气泡，过量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，再向其中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含Na2SO4； 实验2：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； 反思评价：实验1中加入了氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成了氯化钠，过量的氯化钡和反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯化钠，故实验2的结论不严谨； （3）A、合理施肥能改善土壤质量，改善土壤盐碱化，符合题意； B、海水中含有较多的盐分，引海水灌溉，会使土壤盐碱化加重，不符合题意； C、熟石灰显碱性，不能改良碱性土壤，不符合题意； D、种植耐盐碱作物，可使盐碱地得到利用，并能改良土壤，符合题意。 故选AD。 物质规律、性质的探究题型三 1．（2025·山东德州·二模）为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验： I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液 ，说明氢氧化钠溶液 7。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 （填化学式）。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，化学方程式为 ，图2中右侧锥形瓶中注入等量水的目的是 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸的体积是 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。 【总结反思】 (5)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助 （写一种即可等方法，提供间接的实验证据。 【答案】(1) 变红 (2)Na2SO4 (3) 红墨水液面左边高于右面 对照实验 (4) 10 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)指示剂 【解析】（1）酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色。氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。 故填：变红；＞。 （2）红色褪去说明溶液从碱性变成了中性或酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了中和反应。此时瓶中一定有的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还可能有未完全反应的硫酸。 故填：Na2SO4。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，锥形瓶内气压减小，会观察到U形管左侧液面上升右侧液面下降，红墨水液面左边高于右面。右侧锥形瓶注入等量水是为了作对照实验，排除体积变化带来的干扰。反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：； 故填：红墨水液面左边高于右面；；对照实验； （4）从温度曲线可以看出，在加入10 mL盐酸时温度达到最高点，说明此时恰好完全反应。中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故填：10；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （5）对于无明显现象的化学反应，可以通过多种方法提供间接的实验证据，如使用酸碱指示剂、测量温度变化、测量气压变化、测量pH变化等。 故填：指示剂。 2．（2025·山东德州·二模）实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告： 【实验目的】探究酸碱盐的化学性质 【实验用品】点滴板、胶头滴管 【实验装置】如图所示 【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整 目的 步骤和方法 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”） 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为 【答案】 不变 溶液由紫色变为蓝色 复分解反应 【解析】向A中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素化合价不变，均为+3价； 向B中滴加盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为； 向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则D中的现象为溶液由紫色变为蓝色； 向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为； 向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应； 故填：不变；；溶液由紫色变为蓝色；；复分解反应。 3．（2025·山东临沂·二模）学习了酸和碱的化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是 。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 (3)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是 。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是 （写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 【答案】(1) (2)A中稀硫酸过量，滴入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应 (3) 不正确 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去 相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快（合理即可） 【解析】（1）A中发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象，说明A中稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠； （3）设计与实验：Ⅰ、①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。此时溶液中氧气已经除去，②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。溶液变红，过一会红色消失，说明溶液由红色变为无色不是因为氢氧化钠溶液与氧气发生了反应，故甲同学的猜想不正确； Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确； 丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，溶液显酸性，故造成试管中溶液褪去的原因可能是：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，最后溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故填：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去； Ⅲ、由图可知，相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。 反应后物质成分的探究题型四 1．（2025·山东济宁·二模）同学们对与能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 (1)【活动一】兴趣小组的同学设计了甲装置，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 ①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 ②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出B试管中反应的方程式： 。 ③以上三个实验均能证明与发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)【活动二】实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀．请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究． 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ [猜想与假设]上层溶液中可能含有中的一种或几种。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置 有白色沉淀 有无 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加 （指示剂除外） 有 [反思评价] 经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 【答案】(1) (2) H+ 适量氯化铜溶液（合理即可） 产生蓝色沉淀（与上一空对应） Na+、Cl-、OH-、 【解析】（1）②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B试管中反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ③甲装置中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应，不能共存，故上层溶液中一定不含的离子是：H+； 进行实验：①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明含碳酸根离子，且过量的氯化钡溶液能将碳酸根离子除尽，碳酸根离子能与钙离子结合产生碳酸钙沉淀，故溶液中一定不含钙离子； ②实验结论为溶液中含氢氧根离子，氯化铜溶液中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加适量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧根离子； 反思评价：A试管中碳酸钠、过量的氢氧化钠一定与稀盐酸反应生成了氯化钠，且氯化钠不参与后续的反应，故溶液中一定含氯化钠，故溶液中一定含钠离子、氯离子，由以上分析可知，溶液中一定不含氢离子、钙离子，一定含碳酸根离子、氢氧根离子，故最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：Na+、Cl-、、OH-。 2．（2025·山东日照·二模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入 。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入 。 废液中有 【实验结论】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (3)装置A中反应的化学方程式是 。 (4)装置E的作用是 。 (5)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 。 (6)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏小”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (7)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 足量的氯化钡溶液（合理即可） 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 溶液变红 (2)使反应生成的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)、 (4)防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验结果 (5)5.3% (6)偏大 (7) 【解析】（1）根据实验结论废液中有、，步骤1先加入某种物质检验并除去碳酸钠，且不影响后续氢氧化钠的检验，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡溶液、氯化钠溶液均显中性，不影响后续用无色酚酞溶液检验氢氧化钠，因此步骤1取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明废液中有有； 根据实验结论废液中有，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则步骤2取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量的无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明废液中有有。 （2）由题意可知，该方案是通过测定装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来计算废液中碳酸钠含量，所以锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，使反应生成的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置A中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以装置A中反应的化学方程式是、。 （4）装置E的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验结果； （5）测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，设废液中碳酸钠的质量为x。 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是。 （6）浓硫酸具有吸水性，如果缺少装置B，则二氧化碳气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （7）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可向废液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，化学方程式为。 3．（2025·山东青岛·二模）某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生、、；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为）。 (1)步骤V过程中发生的化学反应方程式为 。 (2)理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一） （方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。 (3)对比两种方案，方案二更优，理由是 （任答一点）。 活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物    【实验过程】 如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】 ①蓝色沉淀为； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为］和碱式硫酸铜［化学式为］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】 试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】 猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 (4)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加 ，有气体生成，再加入氯化钡溶液， （填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。 【实验反思】 (5)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 因素有关。 【答案】(1) (2)= (3)方案二不需要加热，更节省能源，且不使用一氧化碳等有污染的物质，安全环保 (4) 稀盐酸 无白色沉淀生成 (5)两种反应物的加入顺序 【解析】（1）废铜屑主要成分是铜、碱式碳酸铜，向废铜屑中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有硫酸铜、硫酸，向溶液A中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的固体D中含有铜、铁，向固体D中加入适量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故步骤V过程中发生的化学反应方程式为； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由于方案一、方案二过程中均没有引入含铜物质，故理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一）=（方案二）； （3）对比两种方案，方案二更优，理由是方案二不需要加热，更节省能源，且不使用一氧化碳等有污染的物质，安全环保等； （4）为验证“猜想一”正确，即试管B中的绿色沉淀是碱式碳酸铜，实验方案为：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，有气体生成，再加入氯化钡溶液，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜，即猜想一正确； （5）试管A中将5滴硫酸铜溶液加入5mL碳酸钠溶液中，试管B中将5mL碳酸钠溶液加入5滴硫酸铜溶液中，则对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与两种反应物的加入顺序有关。 4．（2025·山东济宁·二模）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？ 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于、两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 II 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【答案】(1) 产生白色沉淀 (2) (3) 猜想三成立 【解析】（1）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，实验现象为产生白色沉淀；化学方程式为； （2）当氢氧化钡与氯化镁恰好完全反应时，溶液中溶质成分为氯化钡；当氯化镁有剩余时，溶液中溶质成分为氯化钡和氯化镁；当氢氧化钡有剩余时，溶液中溶质成分为氯化钡和氢氧化钡，则结合猜想一、二可知，猜想三为有和； （3）根据实验结论猜想二不成立，说明溶液中溶质成分不含氯化镁，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁白色沉淀，则向试管A中加入溶液，观察到无明显现象，说明不含氯化镁，则猜想二不成立； 向试管B中加入少量酚酞试液，无色溶液变红色，说明溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钡，故猜想三成立。 5．（2025·山东济宁·二模）实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行了探究活动：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①聚氯乙烯由C、H、三种元素组成；②氯气是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。 具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 (1)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 ； (2)装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，装置C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 ，写出C中反应的化学方程式 ，实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，通过称量白色沉淀的质量就可以计算出导线外皮碎屑样品产生的氯化氢气体的质量。 【实验反思】 (3)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是___________。 A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的 B．将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响 C．装置E的作用是防止空气中的和进入装置D，影响实验结果 【答案】(1)排出装置内空气，以防影响实验结果 (2) 无水硫酸铜变蓝 氯化氢和二氧化碳 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (3)AC 【解析】（1）为防止装置内的空气影响实验结果，点燃酒精灯前，先通干燥的氧气，排出装置内空气。故填：排出装置内空气，以防影响实验结果。 （2）由于无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中出现无水硫酸铜变蓝现象证明明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。氯化氢与水结合形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧产生了氯化氢和二氧化碳。C中氯化氯溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 （3）A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O，故正确； B、饱和NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳，将装置C中液体换作饱和NaHCO3溶液，将无法检验二氧化碳，对实验结论有影响，故不正确； C、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钙与水反应，所以装置E的作用是防止空气中的CO2和水进入D，影响实验结果，故正确。 故选AC。 6．（2025·山东济南·二模）回答下列问题： (1)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：CaCl2；①猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象 ②实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象 ③实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 ④在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 ⑤根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填序号) A．pH试纸       B．紫色石蕊试液         C．硝酸银溶液         D．氢氧化钾溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、(NH4)2SO4、BaCl2、NaCl、Mg中的一种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体B的成分为 (写化学式)，气体F的化学式为 。 ②无色溶液G中一定存在的阳离子有 (写离子符号)。 ③写出生成白色沉淀H的一个化学方程式 。 ④通过以上实验分析，固体A中一定不存在的物质是 (写化学式)，得出此结论的理由是 。 【答案】(1) CaCl2、HCl/HCl、CaCl2 溶液不变色/无明显变化 产生气泡 反应物是否剩余 AB/BA (2) CO2、H2/H2、CO2 NH3 Ca2+、NH、Mg2+、Na+ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（合理即可） BaCl2 原混合物中有(NH4)2SO4，若含有BaCl2，则步骤I中会产生白色沉淀BaSO4，加稀盐酸后仍会有白色沉淀存在，与实验现象不符，所以BaCl2一定不存在 【解析】（1）猜想：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，若氢氧化钙过量，溶质为CaCl2和Ca(OH)2；若恰好完全反应，溶质为CaCl2；若稀盐酸过量，溶质为CaCl2和HCl，所以①猜想三：CaCl2和HCl； 进行实验：酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钙溶液显碱性，若猜想一不正确，即溶液中无氢氧化钙，②实验现象：溶液不变色(或无明显变化)； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若猜想二不正确，猜想三正确，即溶液中有稀盐酸，③实验现象：有气泡产生； 反思与拓展： ④根据上述分析可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余； ⑤验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl： A 、pH试纸可测定溶液酸碱度，若溶液pH<7，说明溶液显酸性，含有HCl，符合题意； B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若溶液变红，说明含有HCl，符合题意； C、硝酸银溶液与HCl反应生成氯化银沉淀，但氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明一定含有HCl，不符合题意； D、氢氧化钾溶液与HCl反应无明显现象，无法证明含有HCl，不符合题意。 故选AB。 （2）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与镁反应生成氯化镁和氢气，固体混合物 A 中加入适量稀盐酸，产生气体0.46g B，能与稀盐酸反应产生气体的可能是CaCO3（产生二氧化碳）或Mg（产生氢气），又因为气体 B 与澄清石灰水产生白色固体M1g，根据可知，生成1g碳酸钙需0.44g二氧化碳，0.46g 气体 B 中存在0.44g二氧化碳和0.02g氢气； (NH4)2SO4能与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，混合物A与加入氢氧化钠，产生无色溶液D、固体E和气体G，气体 F 为NH3； 根据上述分析可知，混合物A中一定存在CaCO3、Mg、(NH4)2SO4，一定不存在BaCl2，（若有BaCl2，会与(NH4)2SO4反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀），无色溶液C中一定存Ca2+、Mg2+、、Cl-、；无色溶液D中一定存在Na+、； ②无色溶液C中一定存Ca2+、Mg2+、、Cl-、；无色溶液D中一定存在Na+、，加入Ba(NO3)2和稀硝酸，无色溶液G和白色沉淀H，Ba2+与形成BaSO4沉淀，无色溶液一定存在的阳离子有G Ca2+、NH、Mg2+、Na+； ③生成白色沉淀H是硫酸钡，发生的反应可以是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3； ④通过以上实验分析，固体A中一定不存在的物质是BaCl2，得出此结论的理由是原混合物中有(NH4)2SO4，若含有BaCl2，则步骤I中会产生白色沉淀BaSO4，加稀盐酸后仍会有白色沉淀存在，与实验现象不符，所以BaCl2一定不存在。 7．（2025·山东济宁·二模）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： 丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】 (2)为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液 猜想Ⅱ正确 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】 (3)小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的________代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．铁粉 D．CuSO4溶液 【答案】(1)NaCl、CaCl2、HCl (2)有气泡产生 (3)AC 【解析】（1）由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2； （2）取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据实验结论：猜想Ⅱ正确，故实验现象为：有气泡产生； （3）A、用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； B、铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误； C、铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误。 故填AB。 8．（2025·山东·二模）塑料，凭借其优良的性能，广泛应用于工业生产与日常生活，但随着塑料使用量的急剧增长，也引发了一些环境问题。近年来，我国对塑料的改进不断加大科研投入与政策引导，产生了显著成效。同学们对塑料的一系列内容进行了项目式探究。 (1)项目一：交流塑料制品的利与弊 【分析交流】同学们依据经验分析，塑料制品为日常生活提供了便利，生活中的塑料制品有 （填一种），但大量使用塑料制品引发的环境问题是 。 (2)项目二：探究传统塑料的降解产物 【查阅资料】同学们查阅资料了解到，传统塑料[如聚氯乙烯（PVC）]因化学结构稳定，需要数百年才能自然降解，且在降解过程中会释放有毒物质，对环境和生态系统造成长期污染。 【进行实验】同学们取少量PVC样品模拟其热降解过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取样品放入耐高温试管，将试管置于200℃的高温烘烤箱中加热30分钟，并将产生的气体通入水中。 PVC塑料降解产生 ② 取①中得到的溶液少许，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ③ 另取①中得到的溶液少许，向其中滴加 。 产生白色沉淀 【反思评价】 i.步骤③中发生反应的化学方程式为 。 ii.若将步骤②中的紫色石蕊溶液换成 ，也能得出相同结论。 (3)项目三：分析可降解塑料的降解条件 【交流测定】同学们分析后认为，可降解塑料的降解产物为二氧化碳和水，若想缩短其降解时间，需要提供适宜的条件。同学们用数字传感器对聚丁二酸丁二醇酯（PBS）塑料的降解条件进行了测定（如图）。从图中可以看出，可降解塑料快速降解的条件是 。 【成果分享】通过项目式探究，同学们对塑料的利弊、降解产物、降解条件等有了较为系统的了解，大家认为，要解决塑料引起的环境问题，除使用可降解塑料外，日常生活中还可以做到 （写一条）。同学们将探究成果进行梳理，绘制了科普板报，在社区内进行了展示，以此唤起更多人对合理使用塑料的认识。 【答案】(1) 塑料盆、塑料笔壳等 白色污染 (2) 溶液变为红色 硝酸银溶液 氧化铜、碳酸钠、铁等 (3) 混入堆肥接种物 少使用塑料制品、使用布包代替塑料袋、减少一次性吸管的使用等 【解析】（1）生活中常见的塑料制品有塑料盆、塑料笔壳等。塑料在自然界中不易降解，引起的环境问题是白色污染。 （2）②塑料降解产生氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸为酸性，能使紫色石蕊变红。所以加入紫色石蕊溶液后的现象是溶液变为红色。 ③产生白色沉淀，从而说明产生氯化氢。已经通过紫色石蕊确定溶液为酸性，含有氢离子，则说明还有氯离子，常用硝酸银溶液检验氯离子，硝酸银和盐酸反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。所以滴加的是硝酸银溶液。 步骤③中盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。 步骤②目的是证明含有氢离子，则可以根据酸的通性选择药品，如可以换成氧化铜，溶液变为蓝色说明①得到的溶液中含有氢离子，也可以换成碳酸钠（碳酸盐和酸反应生成二氧化碳、产生气泡）、铁（活泼金属与酸反应生成氢气、产生气泡）等。 （3）从图中可以看出，相同时间内，混入堆肥接种物的PBS塑料累计二氧化碳产生量大，说明讲解速度快。所以可降解塑料快速降解的条件是混入堆肥接种物。 除使用可降解塑料外，日常生活中还可以做到少使用塑料制品，如使用布包代替塑料袋、减少一次性吸管的使用等减缓白色污染。 其他类型题型五 1．（2025·山东德州·二模）烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下微项目式探究： 任务一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药（主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 (1)若在烟花燃放时呈现了 色的火焰，则可能是加入了硝酸钡。 任务二：探究燃放烟花爆竹的气体产物 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体? 【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【做出猜想】 (2)小明猜想是 ；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】 (3)兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并对实验现象和结论进行下列推测： 实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确 推测② 装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水不变浑浊 小红猜想正确 推测③ 小玥猜想正确 【反思评价】 (4)装置A、B的作用是 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)A、C装置的顺序能否颠倒并说明理由 。 (6)兴趣小组经实验得出小玥猜想正确，你认为燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是 （写一种即可）。 【答案】(1)黄绿 (2)CO2 (3)装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 (4) 验证二氧化硫，并除尽二氧化硫 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)否 (6)形成酸雨、产生温室效应 【解析】（1）由表中信息可知，若在烟花燃放时呈现了黄绿色的火焰，则可能是加入了硝酸钡。 （2）因为小红猜想是SO2，小玥猜想是SO2和CO2，所以小明猜想是CO2。 （3）SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色。因为小玥猜想正确，所以推测③，装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊。 （4）装置A、B的作用是验证二氧化硫，并除尽二氧化硫，装置C中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （5）A、C装置的顺序不能颠倒，是因为颠倒后气体中含有二氧化硫时，也能使澄清石灰水变浑浊，影响对二氧化碳的检验。 （6）空气中二氧化硫、二氧化氮含量高，是导致酸雨的主要原因，空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应。所以燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是形成酸雨、产生温室效应。 2．（2025·山东烟台·二模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 (1)通过曲线b可知，反应 （填序号）不能使温度达到72℃以上。 (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ (3)分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因 ； 。 问题4：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 （填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 (5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 (6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 （答一条） 【答案】(1)① (2) 氢氧化钠固体溶解时放热 根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关 (3) 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟 (4)② (5)氧化钙先和水反应产生大量热 (6)导热性好/耐碱腐蚀等合理即可 【解析】（1）由图可知，曲线b代表的氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应不能使温度达到72℃以上，故填①。 （2）氢氧化钠固体溶于水也能够放出热量，也可能使温度达到72℃以上，故填氢氧化钠固体溶解时放热； 由图可知，曲线d代表铝、碳酸钠和氢氧化钙放到水中的温度变化，且能使温度达到72℃以上，说明氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应放出大量热，说明反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，与氢氧化钠固体溶解无关，故填根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关。 （3）氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能直接用氢氧化钠固体作发热剂，故填氢氧化钠具有腐蚀性； 通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能用铝和氢氧化钠固体作发热剂，故填通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟。 （4）对比曲线a、c、d可知，曲线d中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即反应②产生的NaOH再与Al粉反应，反应时间较长，持续放出热量，温度持续时间较长，能保持在72℃以上10~15分钟，故填②。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，同时产生大量热，故填氧化钙先和水反应产生大量热。 （6）无纺布应具有导热性，将热量传递到食品，同时发热剂反应能够生成氢氧化钠，则无纺布应耐碱腐蚀，故填导热性好或耐碱腐蚀等。 3．（2025·山东聊城·二模）金属腐蚀指金属材料受周围介质的作用而损坏。我们经常见到的钢铁制品生锈、铜制品长出铜绿，都是常见的金属腐蚀现象。某化学兴趣小组对“金属的腐蚀”进行项目式学习： 项目一：钢铁的吸氧腐蚀 任务一：探究铁生锈的条件上 【实验内容】：取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一周后，发现实验③中铁丝生锈。 【实验分析】 (1)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (2)通过对比实验 （填序号），说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。 任务二：探究影响铁生锈速率的因素 兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (3)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率。 (4)已知铁锈的化学式为，取铁锈样品，与在高温下恰好完全反应，消耗，则该铁锈的化学式为 。 项目二：探究金属蚀刻的过程 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 (5)实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ； 【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】废液的溶质中一定含有，可能含有。 【实验探究】 (6)化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有 ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 废液中含有 【探究结论】废液的溶质中既含有还含有。 【反思评价】 (7)操作①中发生反应的化学方程式为 。 (8)老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是 。 【项目分析总结】：金属的腐蚀会对我们生产生活带来危害，学习化学不仅可以对金属进行防护，还可以控制反应为我们所用。 【答案】(1)试管内液面高度变化 (2)①③ (3)高于 (4)Fe2O3⋅2H2O (5)除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验 (6)产生白色沉淀 (7)； (8)氯化铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明废液中含有盐酸 【解析】（1）铁生锈会消耗试管内的氧气，导致试管内气压降低，液面升高，因此可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面高度变化两种现象来判断铁丝反应进行的情况； （2）实验①中，植物油可以隔绝空气，干燥空气不含水分，铁丝只与氧气接触，不生锈；实验②中，除去了干燥空气中的氧气，铁丝只与水分接触，不生锈；实验③中，铁丝与氧气、水分同时接触，生锈，通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触； （3）实验结论是食盐水可以加快铁生锈的反应速率，因此左侧锥形瓶内细铁丝更快生锈，气压下降速度更快，一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面； （4）设参加反应的氧化铁的质量为a 根据质量关系可知： a=8g 水的质量： 根据质量关系可知： x=2 该铁锈的化学式为； （5）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验； （6）②实验结论为：废液中含有稀盐酸，则另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，故现象是：产生白色沉淀； （7）操作①中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （8）氯化铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明废液中含有盐酸。 4．（2025·山东泰安·二模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写： 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 (1)能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 盐 （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 (2)初筛结果如下： ①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为 色。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。 ③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 (3)①通过对上图的对比分析，得出含 （填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 ②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是 （写化学式并用“>”连接）。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 (4)分析上表回答： ①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和 （填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式解释，写一个即可）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。 【项目分享】 (5)你认为理想的抗酸药应具备的特点有 （写一点）。 【答案】(1) 碱 铁、锌/Fe、Zn (2) 红 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，会对人体造成伤害 (3) NaHCO3 NaHCO3>Mg(OH)2>MgO (4) NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 不可以，因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，会对人体造成伤害 (5)抗酸作用强且持久；不产生对人体有害的物质；不引起其他副作用；成本较低等 【解析】（1）在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱； （2）①取少量胃液样品，胃液的主要成分是稀盐酸，加入几滴石蕊溶液，溶液变为红色； ②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药； （3）①通过图示对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状； ②氢氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，碳酸氢钠和稀盐酸反应的质量关系为：，根据质量关系可知，消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是NaHCO3>Mg(OH)2>MgO； （4） ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； ② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡； （5）理想的抗酸药应理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。 5．（2025·山东日照·二模）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目一：探究厨房中的温室效应 【查阅资料】I.、等气体能产生温室效应； II.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快； III.点燃天然气后，周围空气中的含量会升高。 【进行实验】 (1)小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制，并用塑料瓶收集；再用相同的塑料瓶，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置（气密性良好）； (2)标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的 （填“左”或“右”）侧。小组同学得出结论：能增强温室效应，并可用该装置验证； 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复（2）实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 (3)部分同学认为一定是天然气燃烧的产物增强了厨房中的温室效应，因为 （写出天然气完全燃烧的方程式）。有同学认为该说法不严谨，理由是 。 【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 项目二：探究使用不同物质吸收的可行性 【进行实验】同学们分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40%的溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示： (4)与溶液反应的化学方程式为 ； (5)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是 。 【分析讨论】 (6)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与溶液的反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）； (7)结合图4数据综合分析，图3中溶液对应曲线在内压强变化的原因是 。 【得出结论】吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 项目三：研讨低碳行动方案 【分析讨论】 (8)小组同学认为如果过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少的排放，请举出一种具体做法 。 【答案】(1)食醋 (2)右 (3) 天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应 (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)NaOH溶液/氢氧化钠溶液 (6)放热 (7)CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小 (8)出行多乘坐公共交通工具（合理即可） 【解析】（1）纯碱(Na2CO3)，能与厨房中食醋（含有醋酸）反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；组同学利用厨房用品中的纯碱和食醋反应制； （2）CO2能增强温室效应，相同条件下，阳光照射时，含有CO2的塑料瓶（A瓶）内气体升温快，体积膨胀，压强增大，会推动红墨水向右侧移动，所以观察到红墨水处于标记位置的 右侧； （3）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ；天然气主要成分是甲烷，也能产生温室效应，所以增强了厨房中的温室效应除了其燃烧产生的二氧化碳以外，其自身也会增强了厨房中的温室效应； （4）CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （5）由图3可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳； （6）由图4的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时放热反应； （7）装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中溶液对应曲线在内压强变化的原因是CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小； （8）通过低碳生活的方式减少CO2的排放，具体做法如出行多乘坐公共交通工具（或减少使用一次性餐具、纸张双面使用等合理答案均可） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 实验基本操作、实验探究 考点概览 题型一 实验基本操作 题型二 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素) 题型三 物质规律、性质的探究 题型四 反应后物质成分的探究 题型五 其他类型 实验基本操作题型一 1．（2025·山东德州·二模）下列所示实验操作正确的是（ ） A．检查气密性 B．测定溶液pH值 C．量筒体积读数 D．配制氯化钠溶液 2．（2025·山东济南·二模）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 3．（2025·山东烟台·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．给固体加热     B．过滤 C．的放置 D．称NaOH固体 4．（2025·山东济南·二模）化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作中错误的是（ ） A．给液体加热，应先将试管预热后，再加入液体进行加热 B．用长颈漏斗和锥形瓶组合制取二氧化碳的发生装置，漏斗的末端应在液面以下 C．实验室用一氧化碳还原氧化铁，应先通一氧化碳一段时间后再加热 D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 5．（2025·山东聊城·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．量取液体 B．检验氧气 C．连接仪器 D．处理实验废液 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·山东聊城·二模）在“测定空气中氧气的含量”的教材实验中，不需要标记的图标是（ ） A．用电 B．护目镜 C．明火 D．热烫 7．（2025·山东滨州·二模）实验是科学探究的重要组成部分，下列实验操作正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．使用胶头滴管 C．加热液体 D．溶解固体 有关物质成分的探究(固体成分、气体成分、溶质成分、组成元素)题型二 1．（2025·山东济宁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究： 【查阅资料】 I：果蔬洗涤盐中含有，还含、中的一种或两种。 Ⅱ：受热易分解，受热不易分解。 Ⅲ：通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象 【实验探究】 探究一： (1)果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液， ，说明该溶液呈碱性。 探究二： (2)果蔬洗涤盐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 该果蔬洗涤盐中含和 步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液 【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成。 【反思评价】 (3)有同学认为小红的实验不够严谨，理由是 ，请你帮小红同学改进该实验 。 【迁移应用】 (4)推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。 2．（2025·山东德州·二模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾。 【分析交流】竹麻浸水后，进行步骤1，发生两个反应的化学方程式分别为 、 ，生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 (2)活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二： ；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 不成立 步骤二 另取适量黑液于容器中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量。 向黑液中加入H2SO4溶液一段时间后不断有气泡冒出 猜想 成立 步骤三 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与步骤二得出的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3)活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 3．（2025·山东德州·二模）一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 (1)项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 (2)项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 【进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到 ，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为 。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管 （填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是 。 “炸包”爆炸的反应原理 （用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是 、 。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 4．（2025·山东青岛·二模）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。 ④室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了氯化钠外，可能还有猜想1：碳酸钠；猜想2： ；猜想3：碳酸氢钠 【实验验证1】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 实验3：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠 【交流反思1】小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证2】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 含有碳酸钠 【实验结论】猜想2正确。 (2)任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思2】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式： 。 【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： （写明所选物品、现象及结论）。 5．（2025·山东青岛·二模）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 (1)任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】如图1是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 (2)任务二：探究盐碱地土壤的成分 根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。 【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。 I.测定土壤的酸碱度 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，取少量土壤样品用水充分浸泡后得到了土壤浸出液。测定浸出液的值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得，由此得出土壤中一定含有的盐是 。（填写化学式） II.探究土壤所含成分 【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和 【实验探究】 实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，观察到 ；再向其中滴加过量溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有 （填化学式）。 实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程式 。 【反思评价】同学们经过讨论，一致认为实验2的结论不严谨，理由是 。 (3)任务三：设计盐碱地的改良方案 应对土壤盐碱化的合理措施有________（填字母序号）。 A．合理施肥 B．引海水灌溉 C．用熟石灰改良 D．种植耐盐碱作物 物质规律、性质的探究题型三 1．（2025·山东德州·二模）为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验： I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液 ，说明氢氧化钠溶液 7。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 （填化学式）。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，化学方程式为 ，图2中右侧锥形瓶中注入等量水的目的是 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸的体积是 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。 【总结反思】 (5)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助 （写一种即可等方法，提供间接的实验证据。 2．（2025·山东德州·二模）实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告： 【实验目的】探究酸碱盐的化学性质 【实验用品】点滴板、胶头滴管 【实验装置】如图所示 【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整 目的 步骤和方法 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”） 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为 3．（2025·山东临沂·二模）学习了酸和碱的化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是 。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 (3)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是 。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是 （写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 反应后物质成分的探究题型四 1．（2025·山东济宁·二模）同学们对与能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 (1)【活动一】兴趣小组的同学设计了甲装置，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 ①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 ②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出B试管中反应的方程式： 。 ③以上三个实验均能证明与发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)【活动二】实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀．请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究． 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ [猜想与假设]上层溶液中可能含有中的一种或几种。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置 有白色沉淀 有无 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加 （指示剂除外） 有 [反思评价] 经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 2．（2025·山东日照·二模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入 。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入 。 废液中有 【实验结论】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (3)装置A中反应的化学方程式是 。 (4)装置E的作用是 。 (5)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 。 (6)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏小”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (7)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 3．（2025·山东青岛·二模）某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜}为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生、、；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为）。 (1)步骤V过程中发生的化学反应方程式为 。 (2)理论上，等质量废铜屑回收的质量，（方案一） （方案二）（填“＞、＜”或“＝”）。 (3)对比两种方案，方案二更优，理由是 （任答一点）。 活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物    【实验过程】 如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】 ①蓝色沉淀为； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜［化学式为］和碱式硫酸铜［化学式为］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】 试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】 猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 (4)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加 ，有气体生成，再加入氯化钡溶液， （填写实验现象），说明固体中只含有碱式碳酸铜。 【实验反思】 (5)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 因素有关。 4．（2025·山东济宁·二模）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？ 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于、两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 II 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 5．（2025·山东济宁·二模）实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行了探究活动：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①聚氯乙烯由C、H、三种元素组成；②氯气是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。 具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 (1)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 ； (2)装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，装置C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 ，写出C中反应的化学方程式 ，实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，通过称量白色沉淀的质量就可以计算出导线外皮碎屑样品产生的氯化氢气体的质量。 【实验反思】 (3)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是___________。 A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的 B．将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响 C．装置E的作用是防止空气中的和进入装置D，影响实验结果 6．（2025·山东济南·二模）回答下列问题： (1)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：CaCl2；①猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象 ②实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象 ③实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 ④在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 ⑤根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填序号) A．pH试纸       B．紫色石蕊试液         C．硝酸银溶液         D．氢氧化钾溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、(NH4)2SO4、BaCl2、NaCl、Mg中的一种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体B的成分为 (写化学式)，气体F的化学式为 。 ②无色溶液G中一定存在的阳离子有 (写离子符号)。 ③写出生成白色沉淀H的一个化学方程式 。 ④通过以上实验分析，固体A中一定不存在的物质是 (写化学式)，得出此结论的理由是 。 7．（2025·山东济宁·二模）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： 丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】 (2)为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液 猜想Ⅱ正确 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】 (3)小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的________代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．铁粉 D．CuSO4溶液 8．（2025·山东·二模）塑料，凭借其优良的性能，广泛应用于工业生产与日常生活，但随着塑料使用量的急剧增长，也引发了一些环境问题。近年来，我国对塑料的改进不断加大科研投入与政策引导，产生了显著成效。同学们对塑料的一系列内容进行了项目式探究。 (1)项目一：交流塑料制品的利与弊 【分析交流】同学们依据经验分析，塑料制品为日常生活提供了便利，生活中的塑料制品有 （填一种），但大量使用塑料制品引发的环境问题是 。 (2)项目二：探究传统塑料的降解产物 【查阅资料】同学们查阅资料了解到，传统塑料[如聚氯乙烯（PVC）]因化学结构稳定，需要数百年才能自然降解，且在降解过程中会释放有毒物质，对环境和生态系统造成长期污染。 【进行实验】同学们取少量PVC样品模拟其热降解过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取样品放入耐高温试管，将试管置于200℃的高温烘烤箱中加热30分钟，并将产生的气体通入水中。 PVC塑料降解产生 ② 取①中得到的溶液少许，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ③ 另取①中得到的溶液少许，向其中滴加 。 产生白色沉淀 【反思评价】 i.步骤③中发生反应的化学方程式为 。 ii.若将步骤②中的紫色石蕊溶液换成 ，也能得出相同结论。 (3)项目三：分析可降解塑料的降解条件 【交流测定】同学们分析后认为，可降解塑料的降解产物为二氧化碳和水，若想缩短其降解时间，需要提供适宜的条件。同学们用数字传感器对聚丁二酸丁二醇酯（PBS）塑料的降解条件进行了测定（如图）。从图中可以看出，可降解塑料快速降解的条件是 。 【成果分享】通过项目式探究，同学们对塑料的利弊、降解产物、降解条件等有了较为系统的了解，大家认为，要解决塑料引起的环境问题，除使用可降解塑料外，日常生活中还可以做到 （写一条）。同学们将探究成果进行梳理，绘制了科普板报，在社区内进行了展示，以此唤起更多人对合理使用塑料的认识。 其他类型题型五 1．（2025·山东德州·二模）烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下微项目式探究： 任务一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药（主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 (1)若在烟花燃放时呈现了 色的火焰，则可能是加入了硝酸钡。 任务二：探究燃放烟花爆竹的气体产物 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体? 【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【做出猜想】 (2)小明猜想是 ；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】 (3)兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并对实验现象和结论进行下列推测： 实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确 推测② 装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水不变浑浊 小红猜想正确 推测③ 小玥猜想正确 【反思评价】 (4)装置A、B的作用是 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)A、C装置的顺序能否颠倒并说明理由 。 (6)兴趣小组经实验得出小玥猜想正确，你认为燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是 （写一种即可）。 2．（2025·山东烟台·二模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 (1)通过曲线b可知，反应 （填序号）不能使温度达到72℃以上。 (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ (3)分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因 ； 。 问题4：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 （填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 (5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 (6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 （答一条） 3．（2025·山东聊城·二模）金属腐蚀指金属材料受周围介质的作用而损坏。我们经常见到的钢铁制品生锈、铜制品长出铜绿，都是常见的金属腐蚀现象。某化学兴趣小组对“金属的腐蚀”进行项目式学习： 项目一：钢铁的吸氧腐蚀 任务一：探究铁生锈的条件上 【实验内容】：取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一周后，发现实验③中铁丝生锈。 【实验分析】 (1)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (2)通过对比实验 （填序号），说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。 任务二：探究影响铁生锈速率的因素 兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (3)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率。 (4)已知铁锈的化学式为，取铁锈样品，与在高温下恰好完全反应，消耗，则该铁锈的化学式为 。 项目二：探究金属蚀刻的过程 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 (5)实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ； 【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】废液的溶质中一定含有，可能含有。 【实验探究】 (6)化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有 ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 废液中含有 【探究结论】废液的溶质中既含有还含有。 【反思评价】 (7)操作①中发生反应的化学方程式为 。 (8)老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是 。 【项目分析总结】：金属的腐蚀会对我们生产生活带来危害，学习化学不仅可以对金属进行防护，还可以控制反应为我们所用。 4．（2025·山东泰安·二模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写： 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 (1)能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 盐 （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 (2)初筛结果如下： ①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为 色。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。 ③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 (3)①通过对上图的对比分析，得出含 （填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 ②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是 （写化学式并用“>”连接）。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 (4)分析上表回答： ①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和 （填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式解释，写一个即可）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。 【项目分享】 (5)你认为理想的抗酸药应具备的特点有 （写一点）。 5．（2025·山东日照·二模）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目一：探究厨房中的温室效应 【查阅资料】I.、等气体能产生温室效应； II.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快； III.点燃天然气后，周围空气中的含量会升高。 【进行实验】 (1)小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制，并用塑料瓶收集；再用相同的塑料瓶，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置（气密性良好）； (2)标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的 （填“左”或“右”）侧。小组同学得出结论：能增强温室效应，并可用该装置验证； 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复（2）实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 (3)部分同学认为一定是天然气燃烧的产物增强了厨房中的温室效应，因为 （写出天然气完全燃烧的方程式）。有同学认为该说法不严谨，理由是 。 【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 项目二：探究使用不同物质吸收的可行性 【进行实验】同学们分别使用等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40%的溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示： (4)与溶液反应的化学方程式为 ； (5)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是 。 【分析讨论】 (6)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与溶液的反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）； (7)结合图4数据综合分析，图3中溶液对应曲线在内压强变化的原因是 。 【得出结论】吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 项目三：研讨低碳行动方案 【分析讨论】 (8)小组同学认为如果过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少的排放，请举出一种具体做法 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$