专题04 金属、酸碱盐（山东专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题04 金属、酸碱盐 考点概览 题型一 金属材料及冶炼 题型二 金属化学性质 题型三 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型四 酸、碱及其性质 题型五 中和反应 题型六 盐及其性质 金属材料及冶炼题型一 1．（2025·山东德州·二模）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（ ） 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 2．（2025·山东潍坊·二模）某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 B．对铁锈蚀速率的影响 C．可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D．三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 3．（2025·山东滨州·二模）魅力化学，快乐实践。 (1)烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 。 (2)劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (3)陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素(Sr)的化合价为 价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为 。 (4)焰火晚会：观看传统节目“打铁花”，铁燃烧的化学方程式是 。 4．（2025·山东德州·二模）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 (1)工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是 。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为 ，此反应中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。B中的化学反应方程式为是 （写1个）。 (3)基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是 。 4．（2025·山东青岛·二模）铁是日常生活中应用最广泛的金属。 (1)铁的认识：铁块可以拉成铁丝是利用铁的 。生铁和钢都属于 （选填“金属单质”或“合金”）。 (2)铁的冶炼：赤铁矿的主要成分为氧化铁，请写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方程式 。 (3)铁的锈蚀：为探究铁制品锈蚀的条件，兴趣小组同学设计如下实验。 ①一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此获得铁生锈的条件是 。 ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)金属的回收：现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：； 完成下列各题。 ①溶液A中的溶质是 （填化学式）。 ②滤渣B的成分是 （填化学式）。 ③写出步骤4中反应的化学方程式 。 5．（2025·山东德州·二模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 ③铁器时代大约在公元前500年，铁至今仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施： 。 (2)合金材料的研发。 2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有 （填序号）。 a.硬度大      b.密度小      c.易导电      d.耐腐蚀 (3)新型材料纳米级粉具有广泛的用途，它比普通粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示。请回答下列问题： ①纳米级F粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 ②请完成制备纳米级粉的化学方程式： 。在制备纳米级粉的工艺流程中，的作用是 。 6．（2025·山东·二模）同学们在实验室中用以下实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后观察到试管D中铁钉比试管C中铁钉锈蚀更严重。 (1)向试管中加入铁钉的操作是 。 (2)试管A中干燥剂的作用是 。 (3)试管B中所用蒸馏水“煮沸”的目的是 。 【问题与交流】 (4)切过咸菜的铁制菜刀更容易生锈的原因是 ，因此生活中防止菜刀生锈的方法是 。 (5)将试管D中的食盐水换成稀硫酸，浸没铁钉后倒去溶液，一段时间后看到铁钉严重锈蚀，其起因是铁与稀硫酸反应，该反应的本质是铁原子变成亚铁离子， 。 7．（2025·山东聊城·二模）金属腐蚀指金属材料受周围介质的作用而损坏。我们经常见到的钢铁制品生锈、铜制品长出铜绿，都是常见的金属腐蚀现象。某化学兴趣小组对“金属的腐蚀”进行项目式学习： 项目一：钢铁的吸氧腐蚀 任务一：探究铁生锈的条件上 【实验内容】：取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一周后，发现实验③中铁丝生锈。 【实验分析】 (1)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (2)通过对比实验 （填序号），说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。 任务二：探究影响铁生锈速率的因素 兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (3)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率。 (4)已知铁锈的化学式为，取铁锈样品，与在高温下恰好完全反应，消耗，则该铁锈的化学式为 。 项目二：探究金属蚀刻的过程 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 (5)实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ； 【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】废液的溶质中一定含有，可能含有。 【实验探究】 (6)化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有 ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 废液中含有 【探究结论】废液的溶质中既含有还含有。 【反思评价】 (7)操作①中发生反应的化学方程式为 。 (8)老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是 。 【项目分析总结】：金属的腐蚀会对我们生产生活带来危害，学习化学不仅可以对金属进行防护，还可以控制反应为我们所用。 8．（2025·山东济南·二模）应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 （用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为 （用符号表示）。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 （答两条）。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 （填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 （答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，氯元素的化合 价是 。铝粉燃烧的化学方程式 。 金属化学性质题型二 1．（2025·山东滨州·二模）下列事实，可用金属活动性顺序进行合理解释的是（ ） ①金属钠通常应保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常存在于化合物中，而金元素以单质形式存在 ③用硫酸铜溶液、石灰水配制波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④与相同的稀硫酸反应时，锌粒的速度比镁条更适中，锌粒更适用于实验室制取氢气 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 2．（2025·山东淄博·二模）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题： (1)铜经常用作导线，这是利用了铜的 性。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是(或用化学方程式表示) 。铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。你的方案及预期现象是 。 (3)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为： ；铁钉表面产生气泡，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (4)为验证铜、银、锌的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入到盐溶液中。 Ⅰ：②中，反应的化学方程式为 。 Ⅱ：仅由④和⑥不能得出铜、银、锌的金属活动性顺序，理由是 。 Ⅲ：在6个实验中，一段时间后固体质量减少的是 。(填序号) 3．（2025·山东济南·二模）Ⅰ、某兴趣小组在探究金属化学性质时，将混有锌粉的铁粉的样品加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： (1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）； ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。 (2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）； ②滤液中可能含有 。 Ⅱ、化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： (3)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）； (4)A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）； (5)计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。 4．（2025·山东烟台·二模）金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ、兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 (1)利用金属导热性的实例之一是 。 (2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是 （填序号“a”“b”或“c”）。 Ⅱ、兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液                ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液        ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 (4)上述方案中，正确的是 （填写序号）。 (5)在实验室中，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式），滤渣B的质量一定 （填“<”“=”或“>”之一）ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析）题型三 1．（2025·山东济宁·二模）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ） A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 2．（2025·山东济南·二模）现向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸充分反应。反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a点中溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B．M的值为28.0 C．b点到c点过程中溶液质量不变 D．c点和d点包含金属的种类相同 3．（2025·山东济南·二模）向一定质量的MgSO4和AgNO3的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，合理的是（ ） A．滤渣质量一定大于ag B．滤液一定为无色溶液 C．滤渣中一定有单质镁和单质银 D．滤液中一定有Mg2+和Fe2+ 酸、碱及其性质题型四 1．（2025·山东德州·二模）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 2．（2025·山东青岛·二模）某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ） A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中碳酸钠一定过量 C．实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D．实验③中一定有气泡产生 3．（2025·山东青岛·二模）醋酸是生活中常用的一种酸，推测其溶液不可能具有的化学性质或用途是（ ） A．能使紫色石蕊变红 B．能与二氧化碳反应 C．能除水垢 D．能除铁锈 4．（2025·山东滨州·二模）小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 5．（2025·山东德州·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。 (1)若经过转化①，溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则反应物可能是 (填化学式)。 (2)转化②可用于盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。 (3)转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为 。 (4)转化④属于的基本反应类型是 。 6．（2025·山东滨州·二模）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答： (1)A试管中的现象是 。 (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 (3)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装：置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现 色。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 7．（2025·山东济宁·二模）同学们对与能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 (1)【活动一】兴趣小组的同学设计了甲装置，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 ①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 ②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出B试管中反应的方程式： 。 ③以上三个实验均能证明与发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)【活动二】实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀．请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究． 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ [猜想与假设]上层溶液中可能含有中的一种或几种。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置 有白色沉淀 有无 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加 （指示剂除外） 有 [反思评价] 经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 中和反应题型五 1．（2025·山东济南·二模）某同学用NaOH溶液（预先滴入2滴酚酞试液）和稀硫酸进行了中和反应的实验探究，实验在常温下进行，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．该实验是向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液 B．在b点时，溶液中的H⁺和OH⁻恰好完全反应 C．c点时的溶质是NaOH和Na₂SO₄，溶液呈红色 D．a→c过程中溶液都有硫酸钠，且生成硫酸钠的质量不断增加 2．（2025·山东聊城·二模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，图3是反应过程中的温度变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点处的溶质是 （写化学式）；c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 (3)图3中V的数值最接近图2中 点（填“a”、“b”或“c”）。 (4)图2中a点到b点pH变化的微观本质是 。 3．（2025·山东潍坊·二模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。 (1)图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。 ①向烧杯中滴加的溶液为 。 ②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是 。 ③a、b、c三点对应溶液中所含溶质的质量大小关系是 （填字母序号）。 A．    B．    C．    D． (2)小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为 ，该反应 （填“能”或“不能”）体现酸的通性。 ②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为 。 4．（2025·山东滨州·二模）兴趣小组同学进行了“无形变有形”的创新实验。如图所示，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。 (1)试管I中观察到的现象是 。 (2)一段时间后有液体流入试管II中，产生此现象的原因是镁与盐酸反应使试管I中压强 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)反应结束后，试管II中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管II中发生反应的化学方程式为 。 (4)试管II中溶液里一定含有的溶质是 (填物质名称，酚酞除外)。 5．（2025·山东临沂·二模）学习了酸和碱的化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是 。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 (3)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是 。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是 （写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 盐及其性质题型六 1．（2025·山东济南·二模）某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Na+、NO、CO B．Ba2+、Cl-、H+、SO C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．Fe3+、K+、NO、Cl- 2．（2025·山东泰安·二模）能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（2025·山东青岛·二模）下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．（2025·山东济宁·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是（ ） A．该溶液中一定存在 B．该溶液中一定存在和 C．该溶液中不一定存在 D．该溶液中一定存在和 5．（2025·山东德州·二模）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 6．（2025·山东济宁·二模）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： 丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】 (2)为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液 猜想Ⅱ正确 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】 (3)小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的________代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．铁粉 D．CuSO4溶液 7．（2025·山东滨州·模拟预测）实验探究课中，化学兴趣小组的同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。实验过程如下，请回答有关问题： 【进行实验】‘ (1) 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中 ；B中 A中物质是氢氧化钠溶液；B中物质是碳酸钠溶液 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤。 【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (2)猜想Ⅰ：NaOH； 猜想Ⅱ：NaOH和； 猜想Ⅲ：NaOH、、； 猜想Ⅳ： 。 上述猜想中，你认为不合理的猜想是 ，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 (3) 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，再加入 有气泡产生 猜想 正确 【反思拓展】 (4)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。 8．（2025·山东德州·二模）实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告： 【实验目的】探究酸碱盐的化学性质 【实验用品】点滴板、胶头滴管 【实验装置】如图所示 【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整 目的 步骤和方法 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”） 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 金属、酸碱盐 考点概览 题型一 金属材料及冶炼 题型二 金属化学性质 题型三 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型四 酸、碱及其性质 题型五 中和反应 题型六 盐及其性质 金属材料及冶炼题型一 1．（2025·山东德州·二模）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（ ） 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】D 【解析】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，故选项正确； B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，故选项正确； C、②没加食盐，氧气含量为15%，③加食盐后，氧气含量为8%，加食盐后，氧气含量减少增大，铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，故选项正确； D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，故选项错误。 故选：D。 2．（2025·山东潍坊·二模）某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液（呈酸性）对铁锈蚀实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性 B．对铁锈蚀速率的影响 C．可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性 D．三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢 【答案】A 【解析】A、铁锈蚀的速率不仅受溶液酸碱性的影响，还与其他因素有关（如氧气浓度、温度等）。选项错误； B、由图可知，滴入相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，滴入氯化钠溶液铁锈蚀的速率更高，故对铁锈蚀速率的影响，选项正确； C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，pH＜7，因此可选用石蕊溶液或试纸检验氯化铵溶液是否呈酸性，选项正确； D、铁生锈需要氧气，三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气的消耗，反应变慢，选项正确； 故选A。 3．（2025·山东滨州·二模）魅力化学，快乐实践。 (1)烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 。 (2)劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (3)陶艺空间：硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素(Sr)的化合价为 价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为 。 (4)焰火晚会：观看传统节目“打铁花”，铁燃烧的化学方程式是 。 【答案】(1)大 (2)合成 (3) +2 1：2 (4)3Fe+2O2Fe3O4 【解析】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，制作炊具的不锈钢是铁的合金，所以不锈钢硬度比纯铁更大； （2）制作洒水壶的塑料是通过化学合成方法制得的，属于合成有机高分子材料，而天然有机高分子材料如天然橡胶、棉花、羊毛等是自然界中天然存在的； （3）在硫酸锶(SrSO4)中，硫酸根显−2价，设锶元素(Sr)的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)=0，解得x=+2，所以锶元素(Sr)的化合价为+2 价；SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为32:(16×4)=32:64=1:2； （4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。 4．（2025·山东德州·二模）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 (1)工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是 。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为 ，此反应中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。B中的化学反应方程式为是 （写1个）。 (3)基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率 (2) C、Fe/Fe、C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)没有尾气处理装置 【解析】（1）将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率； （2）A 装置中是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为； 在这个反应中，碳元素的化合价由CO中的+2价变为CO2中的+4价；铁元素的化合价由Fe2O3中的+3价变为Fe单质的0价，氧元素在这反应前后显-2价，所以化合价发生变化的元素有C、Fe。 B 中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。此微型实验装置没有对尾气进行处理，所以不足之处是没有尾气处理装置。 4．（2025·山东青岛·二模）铁是日常生活中应用最广泛的金属。 (1)铁的认识：铁块可以拉成铁丝是利用铁的 。生铁和钢都属于 （选填“金属单质”或“合金”）。 (2)铁的冶炼：赤铁矿的主要成分为氧化铁，请写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方程式 。 (3)铁的锈蚀：为探究铁制品锈蚀的条件，兴趣小组同学设计如下实验。 ①一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此获得铁生锈的条件是 。 ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)金属的回收：现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：； 完成下列各题。 ①溶液A中的溶质是 （填化学式）。 ②滤渣B的成分是 （填化学式）。 ③写出步骤4中反应的化学方程式 。 【答案】(1) 延展性 合金 (2) (3) 与水和氧气同时接触 (4) FeSO4、H2SO4 AgCl 【解析】（1）铁块可以拉成铁丝是利用铁的延展性；生铁和钢都属于合金，故填：延展性；合金； （2）一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （3）①A中铁钉与氧气、水同时接触，出现明显锈蚀；B中植物油可以隔绝氧气，所以铁钉只与水接触，不生锈；C中干燥剂可以吸收水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。对比A、B可知，铁钉锈蚀需要与氧气接触；对比A、C可知，铁钉锈蚀需要与水接触，综上所述，该实验能得出铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故填：与水和氧气同时接触； ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，这是因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （4）①废铜料（含有金属铜及少量铁和银），加入过量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣A的成分为铜、银， 溶液A中的溶质为FeSO4、H2SO4，故填：FeSO4、H2SO4； ②向滤渣A中加入适量FeCl3溶液，发生反应、，则滤渣B的成分为AgCl，故填：AgCl； ③向滤渣A中加入适量FeCl3溶液，发生反应、，则溶液B中的成分是氯化亚铁和氯化铜，加入适量试剂X，得到氯化亚铁和铜，则试剂X为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。 5．（2025·山东德州·二模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 ③铁器时代大约在公元前500年，铁至今仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施： 。 (2)合金材料的研发。 2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有 （填序号）。 a.硬度大      b.密度小      c.易导电      d.耐腐蚀 (3)新型材料纳米级粉具有广泛的用途，它比普通粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示。请回答下列问题： ①纳米级F粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 ②请完成制备纳米级粉的化学方程式： 。在制备纳米级粉的工艺流程中，的作用是 。 【答案】(1) 延展 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 刷漆 (2)abd (3) 作保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应 【解析】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性； 铁和硫酸铜反应，化学方程式为：； 铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等； （2）物质的性质决定了物质的用途，锂铝合金在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有：密度小（质轻，可以飞在空中）、硬度大（安全性能好），耐腐蚀（不易生锈）。故选：abd； （3）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故该黑色固体为：Fe3O4； 由图可知，氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成了纳米级铁粉和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：； 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。 6．（2025·山东·二模）同学们在实验室中用以下实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后观察到试管D中铁钉比试管C中铁钉锈蚀更严重。 (1)向试管中加入铁钉的操作是 。 (2)试管A中干燥剂的作用是 。 (3)试管B中所用蒸馏水“煮沸”的目的是 。 【问题与交流】 (4)切过咸菜的铁制菜刀更容易生锈的原因是 ，因此生活中防止菜刀生锈的方法是 。 (5)将试管D中的食盐水换成稀硫酸，浸没铁钉后倒去溶液，一段时间后看到铁钉严重锈蚀，其起因是铁与稀硫酸反应，该反应的本质是铁原子变成亚铁离子， 。 【答案】(1)先将试管横放，将铁钉放在管口，再将试管慢慢竖起 (2)吸收空气中的水蒸气 (3)除去水中溶解的气体 (4) 食盐水会加速铁的锈蚀 洗净擦干后存放 (5)氢离子变为氢分子 【解析】（1）铁钉是块状固体药品，所以向试管中加入铁钉的操作是先将试管横放，将铁钉放在管口，再将试管慢慢竖起。 （2）铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应，所以试管A中干燥剂的作用是吸收空气中的水蒸气。 （3）氧气不易溶于水，气体溶解度随温度的升高而降低，所以试管B中所用蒸馏水“煮沸”的目的是除去水中溶解的气体。 （4）食盐水会加速铁的锈蚀，所以切过咸菜的铁制菜刀更容易生锈。铁生锈需要和氧气、水接触，且部分盐溶液等会加速铁的锈蚀，所以生活中防止菜刀生锈的方法是洗净擦干后存放。 （5）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则该反应的本质是铁原子变成亚铁离子，氢离子变为氢分子。 7．（2025·山东聊城·二模）金属腐蚀指金属材料受周围介质的作用而损坏。我们经常见到的钢铁制品生锈、铜制品长出铜绿，都是常见的金属腐蚀现象。某化学兴趣小组对“金属的腐蚀”进行项目式学习： 项目一：钢铁的吸氧腐蚀 任务一：探究铁生锈的条件上 【实验内容】：取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一周后，发现实验③中铁丝生锈。 【实验分析】 (1)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (2)通过对比实验 （填序号），说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。 任务二：探究影响铁生锈速率的因素 兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (3)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率。 (4)已知铁锈的化学式为，取铁锈样品，与在高温下恰好完全反应，消耗，则该铁锈的化学式为 。 项目二：探究金属蚀刻的过程 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，化学兴趣小组同学设计了如图所示两个实验进行制作。 (5)实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是 ； 【提出问题】实验2中清洗铁板后的废液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】废液的溶质中一定含有，可能含有。 【实验探究】 (6)化学兴趣小组设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量红棕色氧化铁粉末于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有 ②另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 废液中含有 【探究结论】废液的溶质中既含有还含有。 【反思评价】 (7)操作①中发生反应的化学方程式为 。 (8)老师对操作②结论的严谨性提出疑问，理由是 。 【项目分析总结】：金属的腐蚀会对我们生产生活带来危害，学习化学不仅可以对金属进行防护，还可以控制反应为我们所用。 【答案】(1)试管内液面高度变化 (2)①③ (3)高于 (4)Fe2O3⋅2H2O (5)除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验 (6)产生白色沉淀 (7)； (8)氯化铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明废液中含有盐酸 【解析】（1）铁生锈会消耗试管内的氧气，导致试管内气压降低，液面升高，因此可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面高度变化两种现象来判断铁丝反应进行的情况； （2）实验①中，植物油可以隔绝空气，干燥空气不含水分，铁丝只与氧气接触，不生锈；实验②中，除去了干燥空气中的氧气，铁丝只与水分接触，不生锈；实验③中，铁丝与氧气、水分同时接触，生锈，通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触； （3）实验结论是食盐水可以加快铁生锈的反应速率，因此左侧锥形瓶内细铁丝更快生锈，气压下降速度更快，一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面； （4）设参加反应的氧化铁的质量为a 根据质量关系可知： a=8g 水的质量： 根据质量关系可知： x=2 该铁锈的化学式为； （5）实验1首先要对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物薄膜，防止影响实验； （6）②实验结论为：废液中含有稀盐酸，则另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，故现象是：产生白色沉淀； （7）操作①中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （8）氯化铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明废液中含有盐酸。 8．（2025·山东济南·二模）应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 （用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为 （用符号表示）。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选）。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 （答两条）。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 （填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 （答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，氯元素的化合 价是 。铝粉燃烧的化学方程式 。 【答案】(1) 金的化学性质稳定 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2) 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 大于 (3) 强度高（或密度小、耐腐蚀） +7 4Al+3O22Al2O3 【解析】（1）①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定； ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+；“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应； （2）①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝； ②由图1可知，合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同； ③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量； （3）（①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高（或密度小、耐腐蚀）； ②高氯酸铵（NH4ClO4）中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0，x=+7，所以氯元素的化合价是+7；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。 金属化学性质题型二 1．（2025·山东滨州·二模）下列事实，可用金属活动性顺序进行合理解释的是（ ） ①金属钠通常应保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常存在于化合物中，而金元素以单质形式存在 ③用硫酸铜溶液、石灰水配制波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④与相同的稀硫酸反应时，锌粒的速度比镁条更适中，锌粒更适用于实验室制取氢气 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 【答案】B 【解析】①钠比铁活泼，常温下钠易与空气中的氧气反应，需保存在煤油中隔绝空气；而铁在干燥空气中较稳定，可用金属活动性作出合理解释，正确； ②铝的金属活动性较强，易与空气中的氧气反应形成氧化铝，故存在于化合物中；金的活动性极弱，难以反应，故以单质形式存在，可用金属活动性作出合理解释，正确； ③用硫酸铜溶液，石灰水配制农药波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放，是因为铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，从而导致铁容器被腐蚀，可用金属活动性作出合理解释，正确； ④镁的金属活动性比锌强，与稀硫酸反应更剧烈，反应速率过快，不易控制；锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制氢气，可用金属活动性作出合理解释，正确。 故选B。 2．（2025·山东淄博·二模）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题： (1)铜经常用作导线，这是利用了铜的 性。 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是(或用化学方程式表示) 。铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。你的方案及预期现象是 。 (3)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为： ；铁钉表面产生气泡，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (4)为验证铜、银、锌的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入到盐溶液中。 Ⅰ：②中，反应的化学方程式为 。 Ⅱ：仅由④和⑥不能得出铜、银、锌的金属活动性顺序，理由是 。 Ⅲ：在6个实验中，一段时间后固体质量减少的是 。(填序号) 【答案】(1)导电或良好的导电 (2) 取少量打磨的罐体金属片于试管中，加入足量的稀盐酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，证明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝 (3) (4) ④和⑥分别能判断金属铜和银、金属锌和银的金属活动性顺序，但是不能判断金属锌和铜的活动性顺序 ⑤ 【解析】（1）铜经常用作导线，这是利用了铜的导电性； （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铝、锌能与稀盐酸反应，铜、硅与稀盐酸不反应，故用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝，实验方案是：取少量打磨的罐体金属片于试管中，加入足量的稀盐酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，证明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，该反应为铁原子和铁离子反应生成亚铁离子，故填：Fe、Fe3+； （4）Ⅰ、②中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； Ⅱ、④中银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，⑥中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，无法得出锌与铜的金属活动性顺序，故无法得出铜、银、锌的金属活动性顺序； Ⅲ、①中铜与硫酸锌不反应，固体质量不变；②中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加；③中银与硫酸锌不反应，固体质量不变；④中银与硫酸铜不反应，固体质量不变；⑤中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小；⑥中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，故在6个实验中，一段时间后固体质量减少的是⑤。 3．（2025·山东济南·二模）Ⅰ、某兴趣小组在探究金属化学性质时，将混有锌粉的铁粉的样品加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： (1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）； ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。 (2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）； ②滤液中可能含有 。 Ⅱ、化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： (3)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）； (4)A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）； (5)计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag (2) Ag、Cu、Fe Fe（NO3）2 (3)< (4)Na+、Ca2+、H+ (5)11.1g。 【解析】（1） ①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag+，就说明金属完全被消耗完，即该实验中硝酸银过量，铁与锌都被硝酸银反应完，分别转化成Fe2+、Zn2+，硝酸铜没参加反应，故滤液中一定含有的金属离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+； ②铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式分别为Zn+2AgNO3= Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag； （2）向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有活泼金属，硝酸银、硝酸铜都完全反应，而锌粉的铁粉的样品加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，锌先反应，铁后反应，故： ①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能有锌； ②滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2。 （3）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7； （4）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+； （5）解：与氯化钙反应消耗的碳酸钠的质量为（150g﹣50g）×10.6%=10.6g； 设参加反应的氯化钙的质量为x。 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 4．（2025·山东烟台·二模）金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ、兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 (1)利用金属导热性的实例之一是 。 (2)铝制品具有很强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是 （填序号“a”“b”或“c”）。 Ⅱ、兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液                ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液        ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 (4)上述方案中，正确的是 （填写序号）。 (5)在实验室中，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 试回答： ①滤渣B中含有的金属单质是 （填化学式），滤渣B的质量一定 （填“<”“=”或“>”之一）ag。 ②滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。 【答案】(1)铁制成炊具（合理都对） (2) (3)a (4)②、④ (5) Ag ＞ 、、 【解析】（1）金属具有良好的导热性，像铁制成炊具，在加热时能快速将热量传递给食物； （2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝继续反应，化学方程式为； （3）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以锡铅合金的熔点低于锡、铅，故图中能表示锡铅合金的是a； （4）①铜粉、银粉均不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较铜和银的活动性强弱，故①错误； ②铁粉能与硝酸铜溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，银粉不能与硝酸铜溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故②正确； ③银粉不能与硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液反应，说明活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，无法比较铁和铜的活动性强弱，故③错误； ④铜粉不能与硝酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe＞Cu，铜粉能与硝酸银溶液反应，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故④正确； 综上，方案中正确的是②④，故填：②④； （5）活动性：Zn>Fe>Ag，把ag铁粉加入一定量的和混合溶液中，铁不与硝酸锌反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则滤液A中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，向滤液A中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明含有硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；滤液A中还有硝酸银，说明加入的铁少，则滤渣B中只含有银，银和稀盐酸不反应，故向滤渣B中加入稀盐酸，无明显现象； ①综上分析，滤渣B中含有的金属单质是Ag；发生的反应为，依据化学方程式，56份质量的铁反应生成216份质量的银，故滤渣B的质量一定>ag； ②滤液A中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，大量存在的金属阳离子是Ag+、Fe2+、Zn2+； ③过程Ⅰ中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为。 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析）题型三 1．（2025·山东济宁·二模）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ） A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 【答案】B 【解析】A、若滤液中只有一种溶质，则该溶质为硝酸铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铝可能恰好与硝酸铜完全反应，也可能过量，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝，铜、银与稀盐酸不反应，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，不符合题意； B、若滤液为蓝色，则滤液中一定含硝酸铜，铝一定与硝酸银反应生成了硝酸铝，则滤液中一定含硝酸铝，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含硝酸银，故滤液中一定有铜离子、铝离子，可能含银离子，符合题意； C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含硝酸铝，则滤液中一定有铝离子，一定不含铜离子和银离子，不符合题意； D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则滤液中一定含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，铝已经完全反应。铝一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，一定不含铜和铝，不符合题意。 故选B。 2．（2025·山东济南·二模）现向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸充分反应。反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a点中溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B．M的值为28.0 C．b点到c点过程中溶液质量不变 D．c点和d点包含金属的种类相同 【答案】ABC 【解析】A、a点时表示锌和硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，该选项说法正确； B、b点时表示锌和硝酸铜恰好完全反应，由图可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g，设生成的铜的质量为x，则 解得x=6.4g 则M的值为21.6g+6.4g=28g，该选项说法正确； C、b点时加入的锌恰好完全反应，则b点到c点过程中溶液质量不变，该选项说法正确； D、c点时锌过量，此时固体为银、铜、锌，而b点时固体中含有银和铜，该选项说法不正确。 故选ABC。 3．（2025·山东济南·二模）向一定质量的MgSO4和AgNO3的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，合理的是（ ） A．滤渣质量一定大于ag B．滤液一定为无色溶液 C．滤渣中一定有单质镁和单质银 D．滤液中一定有Mg2+和Fe2+ 【答案】AD 【解析】金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Ag，向一定质量的MgSO4和AgNO3的混合溶液中加入ag铁粉，铁与MgSO4不反应，铁与AgNO3反应生成银和硝酸亚铁。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明存在氢前金属，滤渣中一定有银和铁，滤液中一定有MgSO4和硝酸亚铁。 A、根据可知，反应后滤渣质量增大，所以加入ag铁粉，得到的滤渣质量一定大于ag，故A正确； B、结合分析可知，滤液中一定有MgSO4和硝酸亚铁，滤液为浅绿色，故B错误； C、结合分析可知，铁与MgSO4不反应，滤渣中一定有银和铁，故C错误； D、结合分析可知，滤液中一定有MgSO4和硝酸亚铁，则一定含有Mg2+和Fe2+，故D正确。 故选AD。 酸、碱及其性质题型四 1．（2025·山东德州·二模）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】A、食醋显酸性，pH<7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，故A不符合题意； B、石灰水显碱性，pH>7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，故B符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故C不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故D不符合题意。 故选B。 2．（2025·山东青岛·二模）某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ） A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中碳酸钠一定过量 C．实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D．实验③中一定有气泡产生 【答案】D 【解析】A、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳消失，则实验①中稀盐酸有剩余，不能生育石灰水，选项错误； B、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据③中的实验现象不能确定碳酸钠是否过量，选项错误； C、实验①中稀盐酸有剩余，混合后与②中生成的氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验③所得溶液中溶质一定含有氯化钠和氯化钙，选项错误； D、②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①②混合后最终得到无色澄清溶液，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即实验③中一定有气泡产生，选项正确； 故选D。 3．（2025·山东青岛·二模）醋酸是生活中常用的一种酸，推测其溶液不可能具有的化学性质或用途是（ ） A．能使紫色石蕊变红 B．能与二氧化碳反应 C．能除水垢 D．能除铁锈 【答案】B 【解析】A、草酸显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、二氧化碳是酸性氧化物，通常不会与酸性更强的酸（如醋酸）直接反应，符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与醋酸反应，故醋酸能除去铁锈，不符合题意。 故选：B。 4．（2025·山东滨州·二模）小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的 ； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到 色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式 ，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 ； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式 。 【答案】(1)H+ (2)浅绿 (3) 除锈 (4)C (5) 【解析】（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①~④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故会得到浅绿色溶液； （3）③中是与稀盐酸反应得到黄色溶液，即为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；由于铁锈的主要成分是氧化铁，所以此反应原理可用于除锈。 （4）中和反应是酸与碱发生的发应。 A、铜属于金属，且不与酸反应，不符合题意； B、氧化铜属于金属氧化物，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，符合题意； D、硫酸铜属于盐，且不与盐酸反应，不符合题意； 故选C； （5）⑤是与稀盐酸反应得到白色沉淀，即稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，方程式为：。 5．（2025·山东德州·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。 (1)若经过转化①，溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则反应物可能是 (填化学式)。 (2)转化②可用于盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为 。 (3)转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为 。 (4)转化④属于的基本反应类型是 。 【答案】(1) (2) (3) (4)复分解反应 【解析】（1）溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，说明是铁与酸发生反应生成亚铁盐和氢气；因为是酸的通性，这里的酸可以是盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4），铁（Fe）与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。所以反应物可能是Fe； （2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸除去铁锈，是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）实验室检验二氧化碳是用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）由图可知转化④是酸和碱反应生成盐和水，该类反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 6．（2025·山东滨州·二模）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答： (1)A试管中的现象是 。 (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 (3)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装：置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现 色。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 【答案】(1)溶液变蓝色 (2)、 (3)产生蓝色沉淀 (4) II 无 (5) 氢氧化钙 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此A试管中的现象是溶液变蓝色； （2）B试管中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此B试管中反应后溶液中溶质一定有硫酸钠，可能有硫酸或氢氧化钠，结合猜想一二可知，猜想三为、； （3）根据实验结论猜想一不成立、猜想三成立，说明B试管中反应后溶液中溶质为、，则实验步骤②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故实验现象为产生蓝色沉淀； （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与等体积、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，因此甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； 由图3可知，M点对应溶液的pH＜7，显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，因此取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现无色； （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质，且不引入新杂质。 7．（2025·山东济宁·二模）同学们对与能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 (1)【活动一】兴趣小组的同学设计了甲装置，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 ①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 ②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出B试管中反应的方程式： 。 ③以上三个实验均能证明与发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)【活动二】实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀．请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究． 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ [猜想与假设]上层溶液中可能含有中的一种或几种。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置 有白色沉淀 有无 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加 （指示剂除外） 有 [反思评价] 经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 【答案】(1) (2) H+ 适量氯化铜溶液（合理即可） 产生蓝色沉淀（与上一空对应） Na+、Cl-、OH-、 【解析】（1）②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B试管中反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ③甲装置中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应，不能共存，故上层溶液中一定不含的离子是：H+； 进行实验：①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加过量的氯化钡溶液，静置，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明含碳酸根离子，且过量的氯化钡溶液能将碳酸根离子除尽，碳酸根离子能与钙离子结合产生碳酸钙沉淀，故溶液中一定不含钙离子； ②实验结论为溶液中含氢氧根离子，氯化铜溶液中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故取①中反应后的上层清液少许于试管中滴加适量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧根离子； 反思评价：A试管中碳酸钠、过量的氢氧化钠一定与稀盐酸反应生成了氯化钠，且氯化钠不参与后续的反应，故溶液中一定含氯化钠，故溶液中一定含钠离子、氯离子，由以上分析可知，溶液中一定不含氢离子、钙离子，一定含碳酸根离子、氢氧根离子，故最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：Na+、Cl-、、OH-。 中和反应题型五 1．（2025·山东济南·二模）某同学用NaOH溶液（预先滴入2滴酚酞试液）和稀硫酸进行了中和反应的实验探究，实验在常温下进行，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．该实验是向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液 B．在b点时，溶液中的H⁺和OH⁻恰好完全反应 C．c点时的溶质是NaOH和Na₂SO₄，溶液呈红色 D．a→c过程中溶液都有硫酸钠，且生成硫酸钠的质量不断增加 【答案】D 【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的滴加，溶液的酸性减弱，减少增强，溶液的pH从小于7,逐渐增大至等于7，然后大于7，故该实验是向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液，故正确； B、在b点时，溶液的pH=7，显中性，则溶液中的H⁺和OH⁻恰好完全反应，故正确； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，酚酞遇碱性溶液变红色，故c点时的溶质是NaOH和Na2SO4，溶液呈红色，故正确； D、a→b过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，在b点时，pH=7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点之后，氢氧化钠过量，硫酸钠的质量不再增加，故a→b过程中生成硫酸钠的质量不断增加，b→c过程中生成硫酸钠的质量不再增加，故错误； 故选D。 2．（2025·山东聊城·二模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，图3是反应过程中的温度变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点处的溶质是 （写化学式）；c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 (3)图3中V的数值最接近图2中 点（填“a”、“b”或“c”）。 (4)图2中a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】(1)稀盐酸 (2) NaOH和NaCl < (3)b (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液B是稀盐酸； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由方程式可知，恰好反应时，钠离子与氯离子个数相等，c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，c点所示的溶液中Na+个数<Cl-个数； （3） 图3中的V对应中和放热最剧烈处，恰好是强酸与强碱完全中和时的体积，与图2中pH = 7处，即b点相对应； （4）a点到b点，pH的变化是从大于到等于7，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 3．（2025·山东潍坊·二模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。 (1)图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。 ①向烧杯中滴加的溶液为 。 ②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是 。 ③a、b、c三点对应溶液中所含溶质的质量大小关系是 （填字母序号）。 A．    B．    C．    D． (2)小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为 ，该反应 （填“能”或“不能”）体现酸的通性。 ②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为 。 【答案】(1) 稀盐酸 b C (2) (3) 氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳分子和水分子/（合理即可） 能 【解析】（1）①根据图中pH变化可知，向烧杯中滴加的溶液是稀盐酸； ②b点对应的溶液pH=7，酸碱恰好中和，此时温度最高，故答案为：b； ③a点所示的溶液中，所含溶质为CaCl2和HCl,此时氢氧化钙还没完全反应，b点所示的溶液中，酸碱恰好完全反应，溶质只有CaCl2，因此CaCl2的质量大于a点时氯化钙质量，c点时酸过量，氢氧化钙已经反应完，氯化钙质量不变，与c点时相等，故a、b、c三点对应溶液中所含溶质CaCl2的质量大小关系是c=b＞a，故选C； （2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质氢离子与碳酸根离子产生水和二氧化碳。该反应是酸与碳酸盐反应，能体现酸的通性； ②向试管甲中通入二氧化碳，液体由浑浊变澄清，是因为生成了可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，因此微观示意图中Y的化学式为：CaCO3。 4．（2025·山东滨州·二模）兴趣小组同学进行了“无形变有形”的创新实验。如图所示，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。 (1)试管I中观察到的现象是 。 (2)一段时间后有液体流入试管II中，产生此现象的原因是镁与盐酸反应使试管I中压强 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)反应结束后，试管II中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管II中发生反应的化学方程式为 。 (4)试管II中溶液里一定含有的溶质是 (填物质名称，酚酞除外)。 【答案】(1)产生大量气泡 (2)变大 (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O (4)氯化钠、氯化镁 【解析】（1）试管Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，故观察到的现象为：产生大量气泡； （2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强变大； （3）试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，溶液由红色变为无色说明消耗完了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入Ⅱ中的溶液中一定含有氯化镁和盐酸，盐酸与氢氧化钠优先反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （4）由上述分析可知，试管II中溶液里一定含有试管I反应生成的氯化镁、进入试管Ⅱ中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠。 5．（2025·山东临沂·二模）学习了酸和碱的化学性质后，化学兴趣小组设计如图实验： (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象的原因是 。继续滴加，产生红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变为无色。 (3)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时（如图C），将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：无色酚酞溶液与发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 Ⅰ、甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 溶液变红，过一会红色消失 甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。 Ⅱ、乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，造成试管中溶液褪去的原因可能是 。 Ⅲ、丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴无色酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律是 （写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 【答案】(1) (2)A中稀硫酸过量，滴入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应 (3) 不正确 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去 相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快（合理即可） 【解析】（1）A中发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）B中开始滴入氢氧化钠溶液时未见明显现象，说明A中稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠； （3）设计与实验：Ⅰ、①取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。此时溶液中氧气已经除去，②将①中的溶液冷却后滴入无色酚酞溶液，并在溶液上方滴适量植物油。溶液变红，过一会红色消失，说明溶液由红色变为无色不是因为氢氧化钠溶液与氧气发生了反应，故甲同学的猜想不正确； Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故丁同学根据所学知识认为乙同学的猜想不正确； 丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，溶液显酸性，故造成试管中溶液褪去的原因可能是：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，最后溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故填：浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去； Ⅲ、由图可知，相同条件下，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。 盐及其性质题型六 1．（2025·山东济南·二模）某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Na+、NO、CO B．Ba2+、Cl-、H+、SO C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．Fe3+、K+、NO、Cl- 【答案】A 【解析】A、钾离子、钠离子、硝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铁离子在溶液中是黄色的，不符合题意。 故选A。 2．（2025·山东泰安·二模）能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A、Ag+与Cl−会结合生成氯化银沉淀，Ag+与会结合生成碳酸银沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、、、、这四种离子之间不会发生反应，且在pH=10的碱性溶液中也不与OH−发生反应，同时溶液为无色透明，符合题意； C、在碱性溶液（pH=10）中会与OH−反应生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； D、Cu2+与OH−反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 3．（2025·山东青岛·二模）下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；故pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子； A、与反应生成水，不能大量共存，不符合题意； B、、、、这四种离子不能反应生成气体、沉淀或水，且溶液无色，能大量共存，符合题意； C、、与反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、铜离子的溶液为蓝色，且、与反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 4．（2025·山东济宁·二模）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：。现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断正确的是（ ） A．该溶液中一定存在 B．该溶液中一定存在和 C．该溶液中不一定存在 D．该溶液中一定存在和 【答案】D 【解析】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，银离子能与硫酸根离子结合生成硫酸银沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯离子； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故产生白色沉淀，说明溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子中至少一种，继续加入足量盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故一部分沉淀溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则溶液中一定含碳酸根离子和硫酸根离子；钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故溶液中一定不含钙离子、钡离子； （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，氢氧根离子能与铵根离子结合生成氨气和水，未观察到明显现象，说明溶液中不含铵根离子，根据电荷守恒，则溶液中一定含钠离子； 则溶液中一定含碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子，一定不含铵根离子、钙离子、钡离子，可能含氯离子。 A、由分析可知，该溶液中可能含氯离子，不符合题意； B、由分析可知，该溶液中一定不含钡离子和铵根离子，不符合题意； C、由分析可知，该溶液中一定含钠离子，不符合题意； D、由分析可知，该溶液中一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，符合题意。 故选D。 5．（2025·山东德州·二模）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确； 故选D。 6．（2025·山东济宁·二模）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： 丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】 (2)为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液 猜想Ⅱ正确 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】 (3)小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的________代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．铁粉 D．CuSO4溶液 【答案】(1)NaCl、CaCl2、HCl (2)有气泡产生 (3)AC 【解析】（1）由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2； （2）取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据实验结论：猜想Ⅱ正确，故实验现象为：有气泡产生； （3）A、用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； B、铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误； C、铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误。 故填AB。 7．（2025·山东滨州·模拟预测）实验探究课中，化学兴趣小组的同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。实验过程如下，请回答有关问题： 【进行实验】‘ (1) 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中 ；B中 A中物质是氢氧化钠溶液；B中物质是碳酸钠溶液 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤。 【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (2)猜想Ⅰ：NaOH； 猜想Ⅱ：NaOH和； 猜想Ⅲ：NaOH、、； 猜想Ⅳ： 。 上述猜想中，你认为不合理的猜想是 ，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 (3) 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，再加入 有气泡产生 猜想 正确 【反思拓展】 (4)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。 【答案】(1) 无明显现象 生成白色沉淀 (2) NaOH、Na2CO3 Ⅲ (3) 稀盐酸（或稀硫酸等） Ⅳ (4) 反应物是否剩余 废液中含有NaOH、Na2CO3这些碱性物质，应将废液和盐酸（或其它酸性物质）反应调节pH=7后，再排入下水道 【解析】（1）因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不会与氢氧化钠反应，根据实验结论：A中的物质是氢氧化钠溶液；B中的物质是碳酸钠溶液，所以实验现象应该是A中无明显现象，B中生成白色沉淀； （2）A试管中的氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故两种物质都会有剩余；B试管中碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；所以猜想Ⅳ：NaOH、Na2CO3； 碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠与氢氧化钙不能同时存在，所以丙的猜想不合理，理由是：Ca（OH）2与Na2CO3会继续反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，所以为了验证猜想Ⅳ正确，可以取少量滤液于试管中，再加入过量的稀盐酸（或稀硫酸等），过量的稀盐酸或稀硫酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察到到有气泡生成，则说明猜想Ⅳ正确； （4）反应物的量不同，充分反应后可能有反应物剩余，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑，反应物是否有剩余；通过以上探究，可以知道废液中含有NaOH、Na2CO3这些碱性物质，应将废液和盐酸（或其它酸性物质）反应调节pH=7后，再排入下水道。 8．（2025·山东德州·二模）实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告： 【实验目的】探究酸碱盐的化学性质 【实验用品】点滴板、胶头滴管 【实验装置】如图所示 【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整 目的 步骤和方法 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”） 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为 【答案】 不变 溶液由紫色变为蓝色 复分解反应 【解析】向A中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素化合价不变，均为+3价； 向B中滴加盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为； 向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则D中的现象为溶液由紫色变为蓝色； 向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为； 向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应； 故填：不变；；溶液由紫色变为蓝色；；复分解反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$