专题03 水和溶液（山东专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题03 水和溶液 考点概览 题型一 水资源及净化 题型二 水的分解和化合 题型三 溶液及溶解度 题型四 配制溶液 水资源及净化题型一 1．（2025·山东临沂·二模）项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是（ ） A．PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B．颗粒活性炭的作用是吸附 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 2．（2025·山东德州·二模）3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法正确的是（ ） A．水通过三态变化实现天然循环 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．水是由氢气和氧气组成的 D．我国水资源是取之不尽用之不竭的 3．（2025·山东菏泽·二模）下列某兴趣小组制作的简易净水器中不只是起过滤作用的是（ ） A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉 4．（2025·山东聊城·二模）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ） A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．通过沉降、过滤可除去水中杂质，得到纯净的水 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 5．（2025·山东滨州·二模）水是生命之源，我国规定水质必须在感官性指标、化学指标等方面达标，方可成为生活饮用水。 某品牌家庭净水机的水处理过程如下图所示，回答下列问题。 (1)感官性指标的要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得有肉眼可见物；④水应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 （填操作名称）而达到； (2)上述流程中紫外灯管的作用是 。可直接饮用水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 水的分解有化合题型二 1．（2025·山东济南·二模）化学兴趣小组的同学利用改进电解水装置对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集10mL氧气，所用时间记录如表。结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ） 电压 6V 9V 12V 5%NaOH溶液的反应时间 26'26'' 12'14'' 7'30'' 10%NaOH溶液的反应时间 17'8'' 9'26'' 6'22'' A．实验中，溶液的碱性逐渐增强 B．a、b两支注射器中的气体体积比为2：1 C．实验中，溶液里Na+浓度增大 D．NaOH溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 2．（2025·山东·二模）同学们在实验室中用如图装置进行了电解水实验，以下说法正确的是（ ） A．向水中加入硫酸钠增强导电性 B．实验说明水由氢气和氧气组成 C．与负极相连一端产生的气体少 D．与正极相连一端的气体能燃烧 3．（2025·山东淄博·二模）2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 (1)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是___________。 A．自然界中不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)电解水可以得到氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 (填元素符号)；如图为电解水实验示意图，在实验中，如何检验与电源正极相连的玻璃管中产生的气体？ 。 (3)高铁酸钾()是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 溶液及溶解度题型三 1．（2025·山东青岛·二模）下列物质溶于水能形成溶液的是（ ） A．玉米面 B．蔗糖 C．粉笔灰 D．橄榄油 2．（2025·山东潍坊·二模）是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是（ ） A．烧杯中加入的物质是 B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法 3．（2025·山东·二模）炉具清洁剂的主要成分是，根据相关标准，炉具清洁剂中含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 的溶解度 51 109 119 129 A．所配溶液不能作炉具清洁剂 B．除油污的原理是乳化 C．配溶液时溶液的温度在降低 D．此溶液为不饱和溶液 4．（2025·山东德州·二模）有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．饱和的Na2CO3溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出 C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% D．分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3 5．（2025·山东德州·二模）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是（ ） NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 C．图②为氯化钠的不饱和溶液 D．图①至图②氯化钠溶解过程，所得溶液温度变化明显 6．（2025·山东聊城·二模）民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是（ ） A．甲烧杯中加入的是固体 B． C．时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D．将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 7．（2025·山东临沂·二模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 8．（2025·山东青岛·二模）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A．时，水中最多溶解甲 B．将时甲、乙的饱和溶液均升温至，所得两种溶液的溶质质量分数甲>乙 C．时，将乙放入水中，充分溶解后得到溶液的质量为 D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 9．（2025·山东青岛·二模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度一定比的大 C．t℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 10．（2025·山东青岛·二模）某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 11．（2025·山东潍坊·二模）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 12．（2025·山东日照·二模）甲、乙两固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．时，甲的溶解度为32 B．当甲中含有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．将等质量甲、乙固体配成时的饱和溶液，乙溶液的质量比甲大 D．将时甲、乙的饱和溶液均降温至，甲析出晶体质量比乙多，且降温后甲溶液的溶质质量分数等于乙 13．（2025·山东泰安·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 14．（2025·山东济宁·二模）向盛有水的烧杯中缓慢加入，溶液质量与加入质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：30℃>50℃ B．50℃时，a、b、c点均为饱和溶液 C．的值为42.8 D．点溶液溶质的质量分数大于点 15．（2025·山东济宁·二模）时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 (3)将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。 a．甲溶液仍为饱和溶液         b．两溶液质量甲<乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙      d．两溶液溶质质量分数甲>乙 16．（2025·山东德州·二模）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)60℃时，NaHCO3的溶解度是 g。 (2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。 (3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。 (4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。（填一种即可） 17．（2025·山东临沂·二模）传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 【任务一】了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 【任务二】从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (2)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。现代“晒盐法”晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 (3)海水提取粗盐后的母液是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 （写一点）。 18．（2025·山东济宁·二模）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)由图2可知，下列说法错误的是________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 配制溶液题型四 1．（2025·山东滨州·二模）配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： ； (2)量水时所选量筒规格为 （填“50”或“100”或“500”）； (3)上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）； (4)操作④中玻璃棒的作用是 ； (5)若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 2．（2025·山东济宁·二模）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 (1)用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)根据图二可知，该同学配制的溶液溶质质量分数为 。 (3)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 (4)用的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 水和溶液 考点概览 题型一 水资源及净化 题型二 水的分解和化合 题型三 溶液及溶解度 题型四 配制溶液 水资源及净化题型一 1．（2025·山东临沂·二模）项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是（ ） A．PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B．颗粒活性炭的作用是吸附 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 【答案】B 【解析】A、PP棉滤芯的作用是过滤，说法错误，不符合题意； B、颗粒活性炭的作用是吸附，说法正确，符合题意； C、反渗透膜允许水分子通过，而阻止其他离子、分子和较大颗粒的通过，可以去除水中的大部分杂质，但它并不能除去水中的一切杂质，例如一些极小的气体分子可能仍然会通过反渗透膜，说法错误，不符合题意； D、经过该净水机净化获得的“净水”中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·山东德州·二模）3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法正确的是（ ） A．水通过三态变化实现天然循环 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．水是由氢气和氧气组成的 D．我国水资源是取之不尽用之不竭的 【答案】A 【解析】A、水通过三态变化实现天然循环，选项正确； B、活性炭吸附只可除去水中色素和异味，选项错误； C、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项错误； D、我国水资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的资源，选项错误； 故选A。 3．（2025·山东菏泽·二模）下列某兴趣小组制作的简易净水器中不只是起过滤作用的是（ ） A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉 【答案】B 【解析】小卵石能除去较大的固体颗粒，石英砂能除去较小的固体颗粒，小卵石、石英砂和蓬松棉、活性炭都能除去水中不溶性杂质，作用是过滤，活性炭还具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味； 故选B。 4．（2025·山东聊城·二模）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ） A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．通过沉降、过滤可除去水中杂质，得到纯净的水 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 【答案】D 【解析】A、植物油不溶于水，植物油加入水中，振荡后不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，故A错误； B、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，水中还有可溶性杂质，得不到纯净水，故B错误； C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误； D、园林以喷灌或滴灌形式浇灌能减少用水，因此可节约用水，故D正确。 故选D。 5．（2025·山东滨州·二模）水是生命之源，我国规定水质必须在感官性指标、化学指标等方面达标，方可成为生活饮用水。 某品牌家庭净水机的水处理过程如下图所示，回答下列问题。 (1)感官性指标的要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得有肉眼可见物；④水应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 （填操作名称）而达到； (2)上述流程中紫外灯管的作用是 。可直接饮用水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】(1) 活性炭 过滤 (2) 杀菌消毒 混合物 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故净化水时，前两个指标可以利用活性炭的吸附作用而达到； 后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过过滤而达到，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，使水澄清透明； （2）上述流程中紫外灯管照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用； 可直接饮用水中除了水，还含有可溶性杂质，属于混合物。 水的分解有化合题型二 1．（2025·山东济南·二模）化学兴趣小组的同学利用改进电解水装置对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集10mL氧气，所用时间记录如表。结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ） 电压 6V 9V 12V 5%NaOH溶液的反应时间 26'26'' 12'14'' 7'30'' 10%NaOH溶液的反应时间 17'8'' 9'26'' 6'22'' A．实验中，溶液的碱性逐渐增强 B．a、b两支注射器中的气体体积比为2：1 C．实验中，溶液里Na+浓度增大 D．NaOH溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 【答案】ACD 【解析】A、水电解生成氢气和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐减小，氢氧化钠的质量不变，溶液中氢氧化钠的浓度增大，则溶液的碱性逐渐增强，故A正确； B、电解水时，与电源正极相连的注射器收集的是氧气，与电源负极相连的注射器收集的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，而图中a注射器收集氧气，b注射器收集氢气，应该是b、a两注射器中的气体体积比是2:1，故B错误； C、随着反应的进行，水的质量逐渐减小，氢氧化钠的质量不变，溶液中氢氧化钠的浓度增大，则溶液里Na+浓度增大，故C正确； D、由表格数据可知，当NaOH溶液浓度一定时，如5%氢氧化钠溶液，电压从6V增大到9V再到12V，收集10mL氧气所用时间从26分26秒缩短到12分14秒再到7分30秒，说明电压越大，电解速率越快，故D正确。 故选ACD。 2．（2025·山东·二模）同学们在实验室中用如图装置进行了电解水实验，以下说法正确的是（ ） A．向水中加入硫酸钠增强导电性 B．实验说明水由氢气和氧气组成 C．与负极相连一端产生的气体少 D．与正极相连一端的气体能燃烧 【答案】A 【解析】A、纯水导电性较弱，加入硫酸钠，硫酸钠在水中解离出可以自由移动的带电离子，增强导电性，便于实验进行。符合题意； B、电解水生成氢气、氧气，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水由氢元素和氧元素组成。不符合题意； C、电解水正极产生氧气、负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2，所以与负极相连一端产生的气体多。不符合题意； D、与正极相连一端的气体是氧气，氧气不具有可燃性，不能燃烧。不符合题意； 故选A。 3．（2025·山东淄博·二模）2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 (1)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是___________。 A．自然界中不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)电解水可以得到氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 (填元素符号)；如图为电解水实验示意图，在实验中，如何检验与电源正极相连的玻璃管中产生的气体？ 。 (3)高铁酸钾()是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 【答案】(1)ABC (2) O、H 用带火星木条靠近玻璃尖嘴，打开活塞，带火星木条复燃，说明管中气体为 (3) 【解析】（1）A、自然界中的水，处于敞开的环境中，易混入可溶或不可溶性的杂质，不存在“绝对纯净”的水，观点正确； B、水易溶解许多物质，因而水也易被污染，观点正确； C、自然界中，水存在固态、液态、气态三种不同状态，地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动，观点正确； D、地下水是重要的可利用淡水资源，不断大量开采会造成地下水位下降，并由此而引发了一系列的生态环境问题，观点错误； 故选ABC； （2）电解水可以得到氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒可推知，水是由氢元素（H)和氧元素(O)组成的；水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气有助燃性，故用带火星木条靠近与电源正极相连的玻璃尖嘴，打开活塞，带火星木条复燃，说明管中气体为氧气。 （3）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、Fe、O、H原子的个数分别为8、4、26、20，反应后K、Fe、O、H原子的个数分别为0、4、18、12，则8X中有8个K、8个O、8个H，故X的化学式为KOH。 溶液及溶解度题型三 1．（2025·山东青岛·二模）下列物质溶于水能形成溶液的是（ ） A．玉米面 B．蔗糖 C．粉笔灰 D．橄榄油 【答案】B 【解析】A、玉米面难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、橄榄油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选B。 2．（2025·山东潍坊·二模）是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是（ ） A．烧杯中加入的物质是 B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法 【答案】BD 【解析】A、t2℃时的溶解度是50g，NaNO 3  的溶解度小于50g，t2℃时，③中析出固体，说明X的溶解度小于50g，是NaNO 3  ，不可能是，错误； B、根据图示可知，烧杯中没有晶体析出，①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，正确； C、t3℃时硝酸钠的溶解度是50g，烧杯②中溶剂是100g，溶质是50g，刚好饱和，所以②和③的上层清液都是饱和溶液，错误； D、根据溶解度曲线可知，硝酸钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，从含有少量NaNO3的KNO3溶液中提纯KNO3需要采用的方法是降温结晶，正确。 故选BD。 3．（2025·山东·二模）炉具清洁剂的主要成分是，根据相关标准，炉具清洁剂中含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 的溶解度 51 109 119 129 A．所配溶液不能作炉具清洁剂 B．除油污的原理是乳化 C．配溶液时溶液的温度在降低 D．此溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、配得溶液的溶质质量分数为。能作炉具清洁剂,错误； B、除油污的原理是与油污反应，不是乳化，错误； C、氢氧化钠溶于水放热，所以配溶液时溶液的温度在升高，错误； D、室温大概为20℃，此时氢氧化钠的溶解度为109g，1000g水最多能溶解氢氧化钠1090g，所以此溶液为不饱和溶液，正确； 故选D。 4．（2025·山东德州·二模）有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．饱和的Na2CO3溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出 C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% D．分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3 【答案】D 【解析】A、Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误； B、从60℃降温到40℃，碳酸钠的溶解度逐渐增大，没有晶体析出，故选项说法错误； C、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=，故选项说法错误； D、分别将40℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到20℃，碳酸钠的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是Na2CO3，故选项说法正确。 故选D。 5．（2025·山东德州·二模）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是（ ） NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 C．图②为氯化钠的不饱和溶液 D．图①至图②氯化钠溶解过程，所得溶液温度变化明显 【答案】C 【解析】A、搅拌只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意； B、图②中的溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果，故图②中的溶液对葡萄球菌没有明显的抑制效果，不符合题意； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，向100g水中加入10g氯化钠，形成的是氯化钠的不饱和溶液，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，故图①至图②氯化钠溶解过程，所得溶液温度变化不明显，不符合题意。 故选C。 6．（2025·山东聊城·二模）民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是（ ） A．甲烧杯中加入的是固体 B． C．时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D．将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，此时甲烧杯有固体剩余，乙烧杯中固体完全溶解，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是硫酸钠，故选项不正确； B、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，该温度下50g水最多溶解氯化钠17.9g，溶解硝酸钾15.25g，20℃时50g水最多溶解15.25g硫酸钠，甲烧杯有固体剩余，说明a＞15.25；20℃时50g水最多溶解17.9g氯化钠，而乙烧杯中没有固体剩余，说明a≤17.9，所以15.25<a≤17.9，故选项正确； C、40℃时，氯化钠的溶解度略大于40g小于50g，则时，将固体放入水中，充分溶解后，固体不能完全溶解，则得到的饱和溶液，故选项不正确； D、将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，硫酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故选项不正确； 故选：B。 7．（2025·山东临沂·二模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B．20℃时，20g硝酸钾加入到50g水中，可以形成70g溶液 C．20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液 D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为24% 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时20g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后得到溶液的质量为，说法错误，符合题意； C、20℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8．（2025·山东青岛·二模）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A．时，水中最多溶解甲 B．将时甲、乙的饱和溶液均升温至，所得两种溶液的溶质质量分数甲>乙 C．时，将乙放入水中，充分溶解后得到溶液的质量为 D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】A 【解析】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，根据溶解度概念可知，时，水中最多溶解甲，正确； B、根据溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以该温度下，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃时甲、乙的饱和溶液均升温至t2℃，甲、乙的溶解度均变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，所得两种溶液的溶质质量分数甲=乙，错误； C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，将20g甲放入50g水中，只能溶解16g甲，形成溶液的质量为16g+50g=66g，错误； D、根据溶解度曲线可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误。 故选A。 9．（2025·山东青岛·二模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度一定比的大 C．t℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，无法比较两者的溶解度大小，不符合题意； C、由图可知，t℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，50g水中最多可溶解氯化钠的质量小于20g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，t℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 10．（2025·山东青岛·二模）某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】A 【解析】A、该瓶盐水中含有氯化钠的质量为，故A正确； B、结合A选项，配制该瓶盐水需要水的体积为，故B错误； C、溶液具有均一、稳定性，则将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D、溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数不会变，故D错误。 故选A。 11．（2025·山东潍坊·二模）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，该选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物 ，溶于水时，在水分子作用下，离子键断裂，钠离子和氯离子以离子形式分散到溶剂水中，该选项正确； D、若恒温蒸发溶剂使饱和溶液有溶质析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；若改变温度使溶质析出等情况，溶质质量分数才可能减小，该选项错误。 故选C。 12．（2025·山东日照·二模）甲、乙两固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．时，甲的溶解度为32 B．当甲中含有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．将等质量甲、乙固体配成时的饱和溶液，乙溶液的质量比甲大 D．将时甲、乙的饱和溶液均降温至，甲析出晶体质量比乙多，且降温后甲溶液的溶质质量分数等于乙 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，故说法错误； B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故说法错误； C、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量甲、乙固体配成时的饱和溶液，甲需要的水比乙需要的水少，所以乙溶液的质量比甲大，故说法正确； D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，溶液的质量不确定，甲和乙析出晶体的质量无法比较，t1℃时甲、乙的溶解度，所以且降温后甲溶液的溶质质量分数等于乙，故说法错误。 故选C。 13．（2025·山东泰安·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【解析】A、20℃时氯化钠溶解度约36g，1kg（1000g）水中最多溶解氯化钠约360g，取15g“果蔬洗盐” 放入1kg 20℃水中，氯化钠不会达到饱和，形成的不是NaCl的饱和溶液，该选项错误； B、溶液具有均一性，“果蔬洗盐” 溶液各部分性质相同，清洗果蔬效果一样，该选项错误； C、20℃时NaHCO3溶解度约9g，其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误； D、由溶解度曲线知，40℃左右碳酸钠溶解度较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯含少量Na2CO3的NaCl样品，采用溶解→蒸发→过滤方法，在40℃左右过滤，可使碳酸钠大部分留在溶液中，得到较纯的氯化钠，该选项正确。 故选D。 14．（2025·山东济宁·二模）向盛有水的烧杯中缓慢加入，溶液质量与加入质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：30℃>50℃ B．50℃时，a、b、c点均为饱和溶液 C．的值为42.8 D．点溶液溶质的质量分数大于点 【答案】C 【解析】A、由图可知，30℃时，50g水中最多溶解m1g KNO3，50℃时，50g水中最多溶解m2g KNO3，m2> m1，因此KNO3的溶解度：50℃>30℃，故选项说法不正确； B、50℃时，a、b、c三点溶液中只有c点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是c，故选项说法不正确； C、由图可知，c点的溶液质量为92.8g，则有50+ m2=92.8，得m2=42.8，故选项说法正确； D、由图可知，30℃时，b、d两点溶液质量相等，说明b、d为该温度下的饱和溶液，因此d点溶液溶质的质量分数等于b点，故选项说法不正确。 故选：C。 15．（2025·山东济宁·二模）时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 (3)将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。 a．甲溶液仍为饱和溶液         b．两溶液质量甲<乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙      d．两溶液溶质质量分数甲>乙 【答案】(1)a (2)甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大 (3)abd 【解析】（1）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一所示，因此甲是a，乙是b； （2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，我认为“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大； （3）a、甲溶液仍为饱和溶液正确，因为a固体物质的溶解度，是随温度升高而增大； b、两溶液质量：甲＜乙正确，因为甲有固体析出； c、两溶液中溶剂质量：甲=乙错误，甲小于乙，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙，因此甲中的溶剂少； d、两溶液溶质质量分数：甲＞乙正确，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙； 故选abd。 16．（2025·山东德州·二模）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)60℃时，NaHCO3的溶解度是 g。 (2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。 (3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。 (4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。（填一种即可） 【答案】(1)16.4 (2)碳酸钠/Na2CO3 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)增加碳酸钠或恒温蒸发溶剂 【解析】（1）由图可知，60℃时，碳酸氢钠的溶解度是16.4g； （2）由图可知，40℃时，溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠，则该温度下，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，则溶解的溶质质量：碳酸钠大于碳酸氢钠，则所得溶液的溶质质量分数大的是碳酸钠溶液； （3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，降温后，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，则析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液； （4）由图可知，B点在碳酸钠的溶解度曲线下方，表示40℃时，碳酸钠的不饱和溶液，A点在碳酸钠的溶解度曲线上，表示40℃时，碳酸钠的饱和溶液，则要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是：增加碳酸钠或是恒温蒸发溶剂。 17．（2025·山东临沂·二模）传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 【任务一】了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 【任务二】从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (2)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。现代“晒盐法”晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 (3)海水提取粗盐后的母液是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 （写一点）。 【答案】(1)ABCD (2) 蒸发结晶 太阳能 NaCl的溶解度随温度变化不大 (3) 饱和 可充分利用海水资源、节约原料等 【解析】（1）海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有海洋矿产资源，如石油；海洋生物资源，如鱼、虾等；海洋化学资源，如氯化钠等；海洋能源资源，如潮汐能等。 故选ABCD； （2）“煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”； 现代“晒盐法”晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自太阳能； NaCl的溶解度随温度变化不大，故人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl； （3）海水提取粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 母液中含氯化镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 用母液作为提取金属镁原料，可以充分利用海水资源、节约原料等。 18．（2025·山东济宁·二模）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)由图2可知，下列说法错误的是________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】(1) ②③ 20 (2)B 【解析】（1）由图1可知，③中有未溶解的固体，说明③一定是该温度下的饱和溶液，又因为②③溶液质量相同，这意味着②中加入的10g硝酸钾没有溶解，说明②也是该温度下的饱和溶液，①中加入10g硝酸钾能继续溶解，说明①是该温度下的不饱和溶液，故填：②③； 已知该温度下120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g； （2）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确，不符合题意； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，根据硝酸钾溶解度随温度变化的情况，一定有晶体析出，但如果是将硝酸钾的不饱和溶液降温，则不一定有晶体析出，说法错误，符合题意； C、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，说法正确，不符合题意。 故选：B。 配制溶液题型四 1．（2025·山东滨州·二模）配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： ； (2)量水时所选量筒规格为 （填“50”或“100”或“500”）； (3)上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）； (4)操作④中玻璃棒的作用是 ； (5)若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 【答案】(1)量筒 (2)100 (3) 图①中药品和砝码放反了 ⑤③④ (4)搅拌，加速溶解 (5)偏小 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：量筒； （2）该实验中需要称量氯化钠的质量为：100g×15%=15g，所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：药品和砝码的位置放反了； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：②①⑤③④； （4）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （5）若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 2．（2025·山东济宁·二模）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 (1)用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)根据图二可知，该同学配制的溶液溶质质量分数为 。 (3)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 (4)用的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 【答案】(1)②⑤①④③ (2)18% (3)AB (4)182 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③； （2）由图二可知，称取的氯化钠的质量为：10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，即82g，则该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：； （3）A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； （4）解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=182g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$