天津市第五十五中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

夫津市第五十五中学2024-2025学年度第二学期高一年级化学5月阶段性检测 原子质量：H-1C-12N-l40-16Na-23C-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、单选题：本大题共25小题，共60分(1-15每个2分，1625每个3分). 1高梁酿酒过程中的部分流程如下，其中能说明转化过程中放出热盘的是() A B C D “蒸粮"时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温 2.下列做法值得提倡的是( A,长期服用抗生素可预防某些疾病 B,将废旧塑料制品进行深挖填埋 C.将工业污水直接排放 D。选用回收废纸制造的纸箱 3.下列说法中，正确的是( A.糖类都可以发生水解反应 B.油脂属于天然高分子 C.葡萄糖和果糖互为同分异构体 D.蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 4.某有机物的结构简式为CH2=CHCH(O们CH2CH3,不能与该有机物发生反应的有（) A.Na B.H2 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO,溶液 5.下列属于物理变化的有几个()①石油的分馏2煤的干馏③石油的裂化④由乙烯制备聚2 烯⑤铝热反应⑥煤的液化⑦乙烯催熟果实⑧将戊烷加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水 A3 B.4 C.5 D.6 6.下列有关NaHCO和NaCO,的叙述不正确的是() A.NaCO,比NaHCO,热稳定性强 B.向NaHCO方和NaCO,固体中分别加入少量水后，均伴随吸热现象 C. 等物质的量的NaHCO,和Na2CO,分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO: D,取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO,溶液颜色较浅 7.中国科学家使用W一Fe一V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上 催化过程的示意图如下图所示。下列说法不正确的是( @分 H)+e H+e- N )+e N ③ H Ni一Fe一V忙化剂 (H) 。-+ N A.氨分子内两个氨原子间以N≡N结合 B.①②中均断开氨分子内的部分化学键 C.形成N一H要吸收能量 D.在电极上N被催化还原 第1央，儿7项 8.根据乙狮的结构和性质可以推测丙希(CH2=CHCH)的结构和性质，下列正确的是( A丙烯结构中所有原子一定共平面 B.丙烯能使酸性KMnO,溶液提色 C.丙烯与Br2发生加成反应的产物是CHBr一CH一CRBr D.丙稀和乙烯互为同分异构体 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Soa950,g90H50,a9) H20) 点抛 Bz(g) 0z(0 B.N2(g) 高温高压、催化剂 NH3(g)NOz 直常 煮炭 H2 C,石英砂 粗硅SHCl3高纯硅 高温 d 高酒 石灰乳 盐眼 电韩 D.提取食盐后的母液→Mg(OH川2→MgCl2溶液→Mg· 10.下列装量和操作正确且能达到实验目的的是( 稀盐 光销的铁丝 CaCO, NaHCO、 Na SiO, 饱和溶液 游液 ① 2) ③ A.利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B.用图②装置分高水层和有机层，将从下层液体得到【2的苯溶液 C.用图③装置分离I2和NH,C固体 D,用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>S II.下列关于F、C1、Br、I的比较中，不正确的是（) A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C,单质的氧化性随核电荷数的增加而诚弱 D。单质的颜色随核电荷数的增加而加深 12,常温下，在一固定容积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化 关系如下表所示，下列说法正确的是( 时间min 0 2 4 n(X)/mol 1.0 0.7 0.7 n(Y)/mol 1.0 0.9 9.9 (Z☑/mo 0 0.2 0.2 A.该反应的化学方程式为3X(g)+Yg)一2Z以g) B.反应开始至2min、Z的平均反应速率为0.1moL.mln C2m血时反应已达到平衡状态，化学反应不再进行 D,反应初始与4m血时客器内压强之比为10：9 13.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是()」 A工业生产加入催化剂，除了加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，减少能耗 B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C.体草经集注)中记载了区分硝石(KN03)和朴消(Na2S0,)的方法：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验” D.用漫泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙狮以达到保鲜目的 1《.在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强， ②混合气体的密度，⑧混合气体的总物质的量， ④混合气体的平均相对分子质量， ⑤混合气体的颜色， ®各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比， ⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是() A.能说明2N02(g)≠N20,(g)达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B.能说明I2(g)+H2(g)≠2H1(g)达到平衡状态的只有：5⑦ C.能说明NH2C00NH4()≠2NH(g)+C0z(g)达到平衡状态的是：②⑧⑦ D.能说明5C0(g)+120s(s)≠5C02(g)+l2(s)达到平衡状态的是：②④⑦ 15.关于下图中各装置的叙述不正确的是( 乙酸、 碳酸氢钠 浓疏酸。 急冷件 液面与刻 饱和 度线相切 碳酸钠 海水 冷却水内 没消 溶液 淡水 石灰水 500mL ① ② ③ ④ A,装置①可用于制备乙酸乙酯 B.装置②可用于模拟海水燕馏 C装量③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 16.GS0,是一种量要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列不正确的是() 稀H,SO HNO,① 1100℃ 混合气体X Cu 70%HS0 02△② 过址NaOH、Y 浓HS0,△③ 溶液 △ A.途径①HzS0,与HN03物质的量之比最好为3：2 B.相对于逾径①、®，途径②更好地体现了绿色化学思想 C,转化中，加入的Y物质体现了其氧化性 D.反应②的方程式为：2Gu+02+2H2S04=2CuS04+2H20 17.下列高子方程式正确的是() A.向硝酸溶液中加入Wa2S03溶液S0子+2H*=S02↑+H20 B.Cu与浓硝酸共热：C4+4H++2N03=Cu2++2N02↑+2H20 C过量的帙粉与稀硝酸反应：Fe+4H++N03=Fe3++N0↑+2H20 D.Gu与浓疏酸共热：Gu+4H++S0子=S02T+Gu2++2H20 18。如图是Zm和Cu形成的原电池，下列描述正确的是( ) 第3负，儿7奥 电流计 稀硫酸、 ①Z知为正极，Ca为负极，②H+向负极移动③电子流动方向：从Zm经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H,产生。⑥若有1mol电子流过导线，则产生H为0.5mol. ⑧正极的电极反应式为Zn一2e一Zn2+。 A.①⑧⑧ B.③④⑤ C.④⑤⑧ 0.②③④ 19.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是( 稀酸 CuSO,溶液 稀硫酸 现象金属W不断溶解Y的质量增加■W上有气体产生 A装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e~=Cu C.装置丙中电流由Z流向W D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 20,甲烧与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是() D1mol C(g)+4mol H(g)+4mol O(g) 2646kJ 3446kJ 2Imol CH,(g)+2mol O2(g) 31mol CO-(g)+2mol H2O(g) 反应过程 A,Imol CH,(g)的能量大于1molC0,(g)和2molH,Og)的能量总和 B.生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ D.1 mol CH,(g)在0(g)中完全燃烧生成2molH,O()向外界释放800kJ的能量 2L,室温下向某容积固定的密闭容器中加入0.15moLA、0.05moLC和一定量B三种气 体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体 的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是( c/(mol.I上y 0.15 0.11 c(C) 0.06 c(A) 0.05 c(B) 0 A若4=15，则04s内平均反应速率C)-0.004 mol-L-Ls B.平衡时A的转化率为60% C反应的化学苏程式为3A2CB心) D起始学B围的浓度为0.01moL1 第4负，北7典 22.下列关于烃的说法不正确的是() A.等质量的不同烧烃完全燃烧，甲烧的耗氧量最大 B.在105℃的恒温恒容的密闭容器中1m0l亿烯在4m0氧气中充分燃烧，燃烧前后压翼不变 C.等质量的乙烯和C6H12完全燃烧时，耗氧量相同 D.某有机物完全燃烧只生成C02和H20,则该有机物一定是烃 23.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列说法不正确的是( HO,N:NaHCO,△NaCo, co 粗盐①精盐一氯碱工业 +Mg(OH,一→MgC4r6H0②无水MgC2 母液 NaBr目，B4SO水者液限E ④ ⑤B4 A由母液制备氢氧化领可加入石灰乳 B.侧备液溴的过程中要考虑酸性对设备的腐蚀 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2C03 24.某学生设计了下列实验方案用以检验淀粉的水解情况。下列结论正确() 过誉NaOH 提新制的C心OH,砖红色沉旋 加热 1 热至冰腾 水溶液不变蓝 A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已亮全水解 C,旋粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 25.下列由实验得出的结论正确的是( 实验 结论 将乙师通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终 生成的1,2-二溴乙烧为无色，一定溶 变为无色透明 于四氯化碳 8 葡萄糖在酒化酶作用下可以制备乙醇 葡萄糖在一定条件下也可以水解 乙醇在铜丝加热的条件可以生成醛 醇都可以发生催化氧化反应 甲烧与氯气在光照下反应后的混合气体能 使漫湘的石蒸试纸变红 生成的氯甲烷可能具有酸性 第5负，其7奥 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 26.(20分)简答思。 “碳达峰”“碳中和”是我围推动绿色发展的凰大战略之一，二氧化碳催化加氢合 成甲尊工艺为“双碳”目标的实现作出了重要的贡献。回答下列问题： 1,可再生能源制氢 太阳能光解水：2巩，0胎2洱，↑+0，t, (1)该反应能量转化形式主要是由太阳能转化为 （2)已知，00926u:aor2+P8,瓦W36uP28l, 0,97日：mo°→20g,则利用T0,催化分解2m0lH,0g时，反应会 (填“吸收”或“放出”)灯的能量。 Ⅱ.二氧化碳合成甲醇 C02催化加氢转化成甲醇的反应原理为C0,(g+3E,⑧一CEOH(g)+且，0(ga· 一定温度下，将C0,和且按物质的量为1：3的投料比充入容积为2L的密闭容器中，测 得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： n/mol 3 (3)曲线b表示的物质是 (填化学式)。 (4).在02mi血内，且的平均反应速率为·4mi血时，E2(填“>” “<”或“=”)；反应达到平衡时，C0,的转化率为 ·若8mi血时，将容器的 容积变为3L,此时化学反应速率 (填“增大”减小”或“不变”）。 (5)下列情况不能说明反应达到平衡状态的是一，（填标号）· A.3DH,0)=(H) B.C02和H2的物质的量之比为1：3 C.容器内混合气体的密度保持不变 D。容器内混合气体中甲醇的体积分数保持不变 (6)化石燃料的过度使用导致SO2和N0x的过度排放污染空气导致酸雨。用足量氨 水吸收S02的高子方程式为， 21.(20分)简答题。 】,乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化（部分条件和 试剂略) H,C=CH, H,o催化剂BCu, 0,催化剂 ② B CH,CHO D ④ C,H,O (1)A是一种高分子，反应①的化学方程式是 其反应类型是 (2)反应⑧的化学方程式是 其反应类型是 (3)D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是 B与D反应生成E的化学 方程式是 其反应类型是 (4)一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为100%，其反应类型是 Ⅱ.在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。 Na2S203+H2S04=Na2S04+51+S02T+H20某同学设计了如表系列实验： NazS2O.溶液 稀硫酸 H20 实验序号 反应温度 PC V/mL c/(mol+L-) V/mL c/(molL) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V 0.10 V2 0.50 V ⑧ 20 Va 0.10 4.0 0.50 Vs (5)写出藏代减酸钠与稀硫酸反应的高子方程式 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V=mL. (7)实验①、⑧深究 对反应速率的影响，则V=_mL,VmL… 第7员，共7奥答案 1 2 ■3 4 5 6 7 ■8 10■11213 C D C c A B C B C A B D B 1415 16 17 18 19 20 21 22 23 2425 D C C B B C C D D C D A 26 (1)化学能 (2)吸收 483 (3)C02 (4)1.5oL/(L·m) (结果1分，单位1分)>、75%、减小 (5)BC(1分1个，见错不给分) (6)S02+2NH3·H0=2NH+S032+H20 27. (1)nCH2=C2儷化潜十CH,一CH方加聚反应 (②2CH,CH,0H+022C,CH0+2,0氧化反应 (羧基或-C00H,C,H,0H+CH,CO0H*CH,COOC,H,+H,0 酯化反应/取代 反应 (4)加成反应 (5)520g2+2H=S02↑+S↓+h0 (6)10.0 (7)硫酸浓渡 10.0 6.0