精品解析：重庆市第十八中学2024-2025学年高二下学期5月学习能力摸底考试化学试题

重庆市第十八中学2024-2025学年（下）5月学习能力摸底 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙二醇可用生产汽车发动机防冻液 B. 苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂 C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本和食品，以防止变质 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-乙基丁烷 B. 顺-9-十八碳烯酸（油酸）的结构简式： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 晶体内分子间以共价键结合 B. 石墨转化为金刚石只有共价键的断裂和形成 C. 离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质 D. 明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 4. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用饱和溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 用溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷 D. 常温下，用饱和溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷 5. 中学化学中下列各物质间能实现(“→”表示一步完成)转化的是 物质 选项 a b c A CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br B CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH C CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH D A. A B. B C. C D. D 6. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B. 25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D. 标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 7. 用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. ①用于实验室制硝基苯 B. ②用于分离苯和溴苯 C. ③用于验证乙炔具有还原性 D. ④用于制备乙酸乙酯 8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 羟基的活性： D. 与Na反应的容易程度： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯乙烷在乙醇溶液中的反应： B. 乙醛与足量银氨溶液共热： C. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：++CO2↑+H2O D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br- 10. 砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A. 与距离最近的原子有4个 B. 原子填满镓原子形成的四面体空隙 C. 已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D. 该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 11. 橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是 A. X存在2个手性碳原子 B. X的脱水产物中官能团种类数大于2 C. Y不存在顺反异构体 D. Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验卤代烃中的卤素原子 取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消失，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 B 验证碳酸的酸性强于苯酚 将CH3COOH与Na2CO3反应产生的气体通入苯酚钠溶液，观察溶液是否变浑浊 C 证明溴水与乙醛发生氧化反应 向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 D 验证苯与液溴发生取代反应 将反应产生的气体通入CCl4中，再通入石蕊试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 14. 某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱（峰面积与氢原子数成正比）示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是 A. M的同分异构体有两种 B. 与相对分子质量相同的有机物有两种 C. 的同分异构体均能与反应生成醛或酮 D. 与相对分子质量相同的有机物都均能与反应 15. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 惰性电极2为阳极 B. 反应前后WO/WO数量不变 C. 消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D. 外电路通过1mol电子，可得到1mol水 16. 将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1mol/L的溶液呈碱性 B. 溶液的pH=5时， C. 时，溶液的pH=4.3 D. 时，溶液中 第二部分（填空题 共52分） 17. 有机物种类繁多，请根据有机物的性质填空： ①顺-3，4-二甲基-3-己烯 ②聚乙烯 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）与乙烯互为同系物的是________（填序号）。 （2）画出有机物①的键线式________。 （3）用系统命名法命名③________。 （4）既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是________（填序号）。 （5）④分别与足量的氢气、溴的四氯化碳溶液充分反应，消耗、的物质的量分别为________、________。写出④与新制反应离子反应方程式________。 （6）写出⑥与足量溶液反应的化学方程式：________。 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A. 无需分离 B. 增大该反应平衡常数 C. 起到沸石作用，防止暴沸 D. 不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 （6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 19. 工业燃煤过程产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题： 方法一：还原脱硫 （1）已知： 则还原脱硫原理： ________。 （2）在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有________（填序号）。 A. 的浓度保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. D. 单位时间内生成和的量相等 方法二：还原脱硫 反应原理：Ⅰ． Ⅱ． （3）在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。 综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是________；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是________。 （4）一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应I和II。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压________，反应II的压强平衡常数________（用平衡分压计算）。 20. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 已知：① ② ③B为一元取代芳香烃衍生物 （1）C的名称是________。 （2）D生成E的反应类型为________。 （3）扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：（写出反应方程式）________，扁桃酸发生酯化反应生成六元环酯的结构简式________。 （4）F中含有官能团名称是________。 （5）由G到H所需试剂及反应条件为________。 （6）写出仅由单体I通过某种聚合反应所得高分子的结构简式________。 （7）化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，1molJ消耗2molNaOH 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十八中学2024-2025学年（下）5月学习能力摸底 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙二醇可用生产汽车发动机防冻液 B. 苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂 C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本和食品，以防止变质 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二醇的凝固点低、热稳定性高，可用于制作汽车防冻液，A正确； B．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂，能抑制微生物的生长繁殖，B正确； C．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不能用于食品行业，C错误； D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，因此复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-乙基丁烷 B. 顺-9-十八碳烯酸（油酸）的结构简式： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH(CH2CH3)2的名称为3-甲基戊烷，A错误； B．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，故顺-9-十八碳烯酸（油酸）的结构简式为，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 晶体内分子间以共价键结合 B. 石墨转化为金刚石只有共价键的断裂和形成 C. 离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质 D. 明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2晶体（干冰）中，CO2分子内C与O原子之间以共价键结合，但分子间的作用力是范德华力（分子间作用力），而非共价键，A错误； B．石墨转化为金刚石时，石墨层内存在共价键，但层间以范德华力结合；金刚石则完全由共价键构成。转化过程中不仅涉及共价键的断裂和形成，还包括范德华力的破坏，B错误； C．离子液体由阴阳离子组成，在液态下具有较高的离子电导率，因此具有良好的导电性，可以作为电解质用于原电池等电化学装置中，C正确； D．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）晶体制备时，晶体颗粒大小与结晶速率有关。溶剂蒸发速率越快，晶体成核速率越快，但生长时间不足，导致晶体颗粒细小；缓慢蒸发则有利于形成较大晶体，D错误； 故选C。 4. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用饱和溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 用溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷 D. 常温下，用饱和溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴易溶于溴乙烷液体分层，溴水氧化乙醛后溴水褪色，饱和溴水与苯酚发生取代反应后生成白色沉淀，现象都不相同，可以鉴别，A正确； B．乙二酸具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入硝酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，没有硝酸无法鉴别，C错误； D．乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸使饱和Na2CO3溶液产生CO2气体，乙酸乙酯、己烷都不溶于水，且密度均小于水，所以用饱和碳酸钠溶液不能鉴别乙酸乙酯、己烷，D错误； 故选A。 5. 中学化学中下列各物质间能实现(“→”表示一步完成)转化的是 物质 选项 a b c A CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br B CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH C CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． CH3CHO无法一步反应生成CH3CH2Br，A不符合题意； B．CH2=CH2与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生取代反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在浓硫酸170℃条件下发生消去反应生成CH2=CH2，B符合题意； C．乙烷无法一步反应生成乙烯，C不符合题意； D．与Cl2光照反应取代产物很多，难以控制生成，在强碱醇溶液中加热产物很多，难以控制生成，D不符合题意； 故选B。 6. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B. 25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D. 标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，A错误； B．由三氟乙酸的可知，三氟乙酸为弱酸，三氟乙酸溶液中，的数目小于，B错误； C．100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，且溶液中还含有H2O，则溶液中键的数目大于0.5，C错误； D．标准状况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，0.1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是0.2NA，D正确； 故选D。 7. 用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. ①用于实验室制硝基苯 B. ②用于分离苯和溴苯 C. ③用于验证乙炔具有还原性 D. ④用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制硝基苯要在水浴中加热，温度控制在40～50℃，因此需要温度计测水浴的温度，故A不符合题意； B．苯和溴苯的沸点差别较大，因此可以用蒸馏方法分离苯和溴苯，故B符合题意； C．实验室制取乙炔时含有硫化氢等杂质，硫化氢与酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，因此③不能用于验证乙炔具有还原性，故C不符合题意； D．乙酸乙酯要与氢氧化钠溶液反应，只能用饱和碳酸钠溶液接受，故D不符合题意。 综上所述，答案为：B。 8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 羟基的活性： D. 与Na反应的容易程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl是吸电子基团，CHCl2COOH含有的Cl原子更多，吸电子能力更强，羧基更易电离出H+，酸性更强，A正确； B．-NO2吸电子能力强于-Cl，且ClCH2NHCH3中含有推电子基团-CH3，因此ClCH2NHCH3中N原子电子云密度更高，碱性更强，故碱性O2NCH2NH2< ClCH2NHCH3，B错误； C．吸电子能力-Cl > -C6H5，ClCH2OH中羟基的O-H键更易断裂，羟基活性更高，C正确； D．推电子能力(CH3)2CH- > C2H5- > CH3-，推电子能力越强，羟基O-H键越难断裂，与Na反应越难，故与Na反应容易程度(CH3)2CHOH < C2H5OH < CH3OH，D正确； 故答案选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯乙烷在乙醇溶液中的反应： B. 乙醛与足量银氨溶液共热： C. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：++CO2↑+H2O D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷在乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、不生成乙醇：，A不符合题意； B．乙醛与足量银氨溶液共热生成乙酸铵、氨气、水和银：，B符合题意； C．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢根和，离子方程式为：2+→2+，C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，羟基邻对位的氢被溴原子取代、且醛基被溴单质氧化为羧基，同时有强酸HBr生成：+3Br2+H2O→↓+4H++4Br-，D不符合题意； 故选B。 10. 砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A. 与距离最近的原子有4个 B. 原子填满镓原子形成的四面体空隙 C. 已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D. 该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，A错误； B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点、面心，As原子位于晶胞内的四面体空隙中，但As原子并没有填满Ga原子形成的四面体空隙，B错误； C．已知原子M的坐标为(0，0，0)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中，根据砷原子N与M相对位置可知，N坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞在面ABCD上的投影，由于Ga原子位于面心、顶点，As原子位于体内，故代表As原子的位置是7，8，11，D正确； 故答案选D。 11. 橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是 A. X存在2个手性碳原子 B. X的脱水产物中官能团种类数大于2 C. Y不存在顺反异构体 D. Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接四种不同基团的碳为手性碳原子，如图，X中含有2个手性碳原子，故A正确； B．X中醇羟基发生消去反应脱去一分子水，脱水产物为，只有碳碳双键这一种官能团，故B错误； C．Y分子中碳碳双键两端的一个碳原子连接2个相同的原子或原子团，所以不存在顺反异构，故C正确； D．Y在酸性条件下的水解产物为HCOOH、，HCOOH含羧基属于羧酸、含羟基属于醇，故D正确； 故选：B。 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验卤代烃中的卤素原子 取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消失，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 B 验证碳酸的酸性强于苯酚 将CH3COOH与Na2CO3反应产生的气体通入苯酚钠溶液，观察溶液是否变浑浊 C 证明溴水与乙醛发生氧化反应 向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 D 验证苯与液溴发生取代反应 将反应产生的气体通入CCl4中，再通入石蕊试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃取样，滴入NaOH水溶液，加热至分层现象消失，先加入稀硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，故A不符合题意； B．由于醋酸易挥发，因此要先将产生的二氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，再通入到苯酚钠中，溶液变浑浊，才能说明碳酸酸性比苯酚酸性强，故B不符合题意； C．溴水易挥发，溴水溶于水也显酸性，若为酸性，不能说明发生了氧化反应，故C不符合题意； D．四氯化碳可除去挥发的溴单质，生成的HBr可使石蕊变红，可验证苯与液溴发生取代反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，A正确； B．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应，b可在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示： ， 核磁共振氢谱有4组峰，C错误； D．c可与K+形成螯合离子 ，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故答案选C。 14. 某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱（峰面积与氢原子数成正比）示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是 A. M的同分异构体有两种 B. 与相对分子质量相同的有机物有两种 C. 的同分异构体均能与反应生成醛或酮 D. 与相对分子质量相同的有机物都均能与反应 【答案】A 【解析】 【分析】质谱图分析：质谱图中最大质荷比为60，则有机物M的相对分子质量为60，又已知M只含C、H、O三种元素 ，经计算可得M的分子式为或，核磁共振氢谱分析：核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同化学环境的H原子，且峰面积之比约为1:2:2:3，则可推知M的结构简式为，据此回答； 【详解】A．由分析知，M的结构简式为，有和两种同分异构体，A正确； B．与相对分子质量相同的有机物有、、，B错误； C．的同分异构体，如醚，不能与反应生成醛或酮，C错误； D．与相对分子质量相同的有机物中，酸、酯均能与反应，醚不能，D错误； 故选A。 15. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 惰性电极2为阳极 B. 反应前后WO/WO数量不变 C. 消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D. 外电路通过1mol电子，可得到1mol水 【答案】C 【解析】 【分析】惰性电极1，1mol氧气得到2mol电子生成1mol H2O2，则惰性电极1为阴极，惰性电极2上Br-失去电子被氧化为Br2，为阳极，WO/WO循环反应，WO/WO数量不变，然后结合得失电子守恒解答。 【详解】A．惰性电极2，Br-被氧化为Br2，惰性电极2为阳极，故A正确； B．WO/WO循环反应，反应前后WO/WO数量不变，故B正确； C．总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，1mol二丁基-N-羟基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗1mol氧气，可得到2mol硝酮，故C错误； D．根据电极反应，，外电路通过1 mol电子，生成0.5 mol H2O2，最终转化为0.5 mol H2O，同时二丁基-N-羟基胺转化为硝酮，该过程转移1mol电子生成0.5mol水，共计生成1 mol水，故D正确； 选C。 16. 将固体溶于不同初始浓度[]的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图(已知：，)。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1mol/L的溶液呈碱性 B. 溶液的pH=5时， C. 时，溶液的pH=4.3 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】电荷守恒： 物料守恒： 【详解】A．由已知：，，可以计算得到常温下，草酸氢根离子的电离大于水解，所以0.1mol/L的溶液呈酸性，A错误； B．溶液的pH=5时，，B错误； C．时，由图像可知，草酸分子的浓度和草酸氢根离子的浓度相等，，所以溶液的pH=1.3，C错误； D．时，草酸根离子与草酸氢根离子浓度相等，，所以溶液的pH为4.3，溶液显酸性，由分析中电荷守恒可知，再结合物料守恒，所以，所以，又因为此时草酸根离子与草酸氢根离子浓度相等，所以溶液中，D正确； 故选D。 第二部分（填空题 共52分） 17. 有机物种类繁多，请根据有机物的性质填空： ①顺-3，4-二甲基-3-己烯 ②聚乙烯 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）与乙烯互为同系物的是________（填序号）。 （2）画出有机物①的键线式________。 （3）用系统命名法命名③________。 （4）既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是________（填序号）。 （5）④分别与足量的氢气、溴的四氯化碳溶液充分反应，消耗、的物质的量分别为________、________。写出④与新制反应离子反应方程式________。 （6）写出⑥与足量溶液反应的化学方程式：________。 【答案】（1）① （2） （3）3，3，4-三甲基己烷 （4）①④⑤ （5） ①. 5 ②. 1 ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团 的化合物之间互称同系物，则与乙烯互为同系物的是顺-3，4-二甲基-3-己烯，答案为：①； 【小问2详解】 有机物主链上有6个碳，双键在第三个碳上，且3，4号碳上有甲基，则其键线式为：； 【小问3详解】 对于③的系统命名，选取最长碳链为主链，主链有6个碳原子，从靠近支链一端开始编号，且使支 链位次和最小，如图，其名称为：3，3，4-三甲基己烷； 【小问4详解】 ①④⑤中均含有碳碳双键，碳碳双键既能被酸 性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，又能与溴水发生加 成反应使之褪色，所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，又能与溴水反应使之褪色的是①④⑤； 【小问5详解】 ④碳碳双键、苯环、醛基均能与氢气发生加成 反应，1个碳碳双键与1分子氢气加成，1个苯环与3 分子氢气加成，1个醛基与1分子氢气加成，所以 1mol④与足量氢气反应消耗5molH2；碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其它结构均不与 溴的四氯化碳溶液发生反应，所以1mol④消耗 1molBr2；④中含有醛基，可以和新制的反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 ⑥中的羧基和酯基都可以和氢氧化钠反应，方程式为：。 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A. 无需分离 B. 增大该反应平衡常数 C. 起到沸石作用，防止暴沸 D. 不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 （6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 无有毒气体二氧化硫产生 （2）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （3）AD （4）分液漏斗 （5）73.5% （6）90 【解析】 【分析】乙酸与过量乙醇在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸馏时收集馏分，得纯度为的乙酸乙酯。 【小问1详解】 该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用浓时，浓硫酸的作用是催化剂和，所以在反应中起催化剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫有毒气体，所以用其代替浓的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生，同时 NaHSO4固体易于称量； 【小问2详解】 变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； 【小问3详解】 A. 若向反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过滤出硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无需分离，故A正确； B. 反应的平衡常数只与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数，故B错误； C. 小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C错误； D. 由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用小孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程，故D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶；漏斗用于固液分离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶；分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗； 【小问5详解】 由反应可知，乙酸与乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验乙酸乙酯的产率为； 【小问6详解】 若改用作为反应物进行反应，则因为，生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 19. 工业燃煤过程产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题： 方法一：还原脱硫 （1）已知： 则还原脱硫原理： ________。 （2）在某恒温、恒容的密闭容器中，充入和发生反应：，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有________（填序号）。 A. 的浓度保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. D. 单位时间内生成和的量相等 方法二：还原脱硫 反应原理：Ⅰ． Ⅱ． （3）在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如图所示。 综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是________；若选择催化剂，的转化率随温度升高先减小后增大，则的转化率增大的原因是________。 （4）一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应I和II。测得的平衡转化率为80%，的平衡转化率为50%，则达到平衡时，的分压________，反应II的压强平衡常数________（用平衡分压计算）。 【答案】（1） （2）ABD （3） ①. Cat.3 ②. 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大 （4） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② ③ ，由反应①-3×反应②+2×反应③可得还原脱硫原理：，则由盖斯定律可得该反应的==； 【小问2详解】 A．随着反应进行，H2S的浓度不断减小，当H2S的浓度保持不变时，能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．由反应式可知，反应开始至达到平衡过程，混合气体的总质量减小，体积不变，混合气体密度不断减小，则当混合气体密度保持不变时，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．充入H2S和SO2气体的比例不确定，且c(H2S)∶c(SO2)=2∶1，并未体现正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内生成和的量相等，分别体现正、逆反应速率且两者相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选ABD。 【小问3详解】 由图可知，催化剂Cat.3活性最高的温度低于其他催化剂，且SO2的转化率也是最高的，所以综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是Cat.3；若选用催化剂Cat.2，随着温度的升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，单位时间内SO2的转化量增加，导致SO2的转化率增大，则的转化率增大的原因是：温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，的转化率增大； 【小问4详解】 在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1∶1∶7充入CH4、SO2、He发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率80%，CH4的平衡转化率为50%，设初始时容器中的CH4和SO2均为amol，则He为7amol；各物质的变化量为： 因此平衡时，SO2为0.2amol，CH4为0.5amol，S(g)为0.8amol，H2O为0.8amol，CO2为0.3amol，CO为0.2amol，H2为0.2amol，He为7amol，总物质的量为10amol，平衡时各物质的分压：SO2为2kPa，CH4为5kPa，S(g)为8kPa，H2O为8kPa，CO2为3kPa，CO为2kPa，H2为2kPa，He为70kPa，则反应II的压强平衡常数=。 20. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 已知：① ② ③B为一元取代芳香烃衍生物 （1）C的名称是________。 （2）D生成E的反应类型为________。 （3）扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：（写出反应方程式）________，扁桃酸发生酯化反应生成六元环酯的结构简式________。 （4）F中含有官能团名称是________。 （5）由G到H所需试剂及反应条件为________。 （6）写出仅由单体I通过某种聚合反应所得高分子的结构简式________。 （7）化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，1molJ消耗2molNaOH 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3） ①. 2+O22+2H2O ②. （4）醛基 （5）溴蒸气，光照 （6） （7） ①. 19 ②. 【解析】 【分析】由题给信息可知A为芳香烃，结合A的分子式，可知A的结构简式为。在光照条件下与Cl2发生苯环侧链上的取代反应，Cl原子取代甲基中的氢原子，故B的结构简式为：。在NaOH水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解，生成。在Cu、加热条件下可被O2氧化为。与HCN在催化剂作用下发生加成反应生成。根据已知条件①，可知在酸性条件下加热生成。对比A、B的分子式，结合G的结构简式，可知F为。被O2氧化为G，G与Br2发生取代反应生成H，H与HCHO发生反应，生成I，根据已知②，可知I的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为：，其名称为苯甲醇。答案为：苯甲醇； 【小问2详解】 D与HCN发生加成反应生成E，反应类型为：加成反应。答案为：加成反应； 【小问3详解】 使扁桃酸失去手性且C原子数不变可以考虑用O2氧化扁桃酸，使羟基转变为羰基，反应方程式为：2+O22+2H2O；扁桃酸分子中存在羟基和羧基，可以发生酯化反应，2分子扁桃酸发生酯化反应生成六元环酯的结构简式为：。答案为：2+O22+2H2O；； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为，其所含的官能团是醛基。答案为：醛基； 【小问5详解】 G与Br2蒸气在光照条件下发生苯环侧链上的取代反应生成H。反应条件为Br2蒸气、光照。答案为：溴蒸气、光照； 【小问6详解】 由分析可知，I的结构简式为：。I可以发生加聚反应的得到高分子。答案为：； 【小问7详解】 根据限定条件①②，可知化合物J中含有苯环、酚酯基，还含有一个碳碳双键和一个饱和碳原子。当化合物J中苯环上含两个取代基时，则一个取代基是酚酯基，另一个取代基有三种结构：-CH＝CH-CH3、CH2＝CH-CH2-、。故化合物J中苯环上有两个取代基时，同分异构体的数目=种；当化合物J中苯环上含三个取代基时，即取代基为：酚酯基、碳碳双键、甲基，其同分异构体有10种。故符合条件的同分异构体的个数为19种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为。答案为：19；。 【点睛】当遇到给出核磁共振氢谱的峰面积比，并按要求写出某个同分异构体的结构简式时，若峰面积的数值中出现“3、6、9”，一般考虑甲基。本题中峰面积比为3:2:2:2:1，说明其中存在甲基，且该同分异构体为对称结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $