河南省开封市2025届高三上学期10月模拟联考化学试卷

学科网（北京）股份有限公司 2025 年普通高等学校全国统一模拟招生考试 10 月联考 化学 全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项： 1，答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题 区域均无效。 3．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作 答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1．为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一的化工专家是（ ） A．侯德榜 B．袁隆平 C．屠呦呦 D．徐光宪 2．关于实验室安全，下列表述错误的是（ ） A．具有 标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 B．在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗 D．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行 3．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是（ ） A．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B．新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 D．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡 4．氮化硅  3 4Si N 可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取： 2 2 3 43SiO +6C+2N Si N +6CO 高温 。 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A． 3 40.1molSi N 中所含电子的数目为 A7N B． 24.48LN 参与该反应，理论上转移电子的数目为 A1.2N 学科网（北京）股份有限公司 C．常温常压下， 228gN 和CO的混合气体中所含的原子数为 A2N D． 21molSiO 中含Si-O 键的数目为 A4N 5．邻二苯酚（化合物 M）制备 2，4-己二烯二酸单甲酯（化合物 L）的合成路线如下。下列说法正确的是（ ） A．物质的量相等的 M 和 L 分别与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气的量相等 B．M 中有 2 种官能团，L 中有 3 种官能团 C．M 的含有苯环的同分异构体还有 2 种，L 能发生加聚反应 D．鉴别 1，6-己二醇  2 2 2 2 2 2HOCH CH CH CH CH CH OH 和 L 可以用酸性高锰酸钾溶液 6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（ ） A．实验室制备 2CO B．分离 2Br 与KI溶液反 应生成的碘 C．验证 3NaHCO 和的热 稳定性 D．用硫酸吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质 2X 可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z 原子的 最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，Z 原子的核外电子总数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍，Y、 Z、W 处于同一周期，Z 的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：Y>Z>W>X B．简单氢化物的稳定性：X>Z 、 C．最高正化合价：W>X>Z>Y D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 8．下列反应为放热反应的是（ ） A．将 2 2Ba(OH) 8H O 晶体与 4NH Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 B．过氧化钠与水的反应 C．盐酸与小苏打的反应 D．高温条件下CO还原 2 3Fe O 的反应 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ） A，向  3 2Ba HCO 溶液中滴入 4NaHSO 溶液至恰好沉淀完全： 学科网（北京）股份有限公司 2+ - + 2- 3 4 4 2 2Ba +HCO +H +SO =BaSO +H O+CO  B． 22.24LCO （标准状况）通入 -1250mL0.5mol L NaOH 溶液中： - 2- -2 3 3 24CO +5OH =CO +3HCO +H O C．将 ICl滴入 NaOH 溶液中： - - - 2ICl+2OH =IO +Cl +H O D．将 20.2molCl 通入 -1 22L0.1mol L FeI 溶液中： 2+ - 3+ - 2 22Fe +2I +2Cl =2Fe +I +4Cl 10．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，得到溶液；另取 少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得到溶液 b。下列说法正确的是（ ） A．铁与水蒸气反应的化学方程式为 2 2 3 22Fe+3H O(g) Fe O +3H 高温 B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了 2H C．向溶液 a 中滴加  3 6K Fe(CN) 溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉一定未完全反应 D．向溶液 b 中滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了反应后的固体中含有 2 3Fe O 11．一种熔融碳酸盐燃料电池的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．催化重整发生的反应为 4 2 2CH +H O CO+3H 催化剂 △ B．电池工作时，熔融碳酸盐中的 2-3CO 向电极 Y 移动 C．电极 X 上 2H 发生的电极反应为 - 2- 2 3 2 2H -2e +CO =H O+CO D．每消耗 416gCH ，理论上外电路转移8mol 电子 12．工业上以浓缩海水（含较高浓度的 2+ - -Mg Br I、 、 ）为原料提取碘，溴，镁的部分流程如图所示， 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是（ ） A，海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B．工业上用 4CCl 吸收用热空气吹出的 2Br C．实际生产中常选用海贝壳制备沉淀剂 2Ca(OH) D．电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用 13．已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系。 下列推断不合理的是（ ） A．若 Z 为 NO ，则 X 可能是 2N B．若 F 为 2 4H SO ，则 Y 可能是 2H S或是单质 S C．若 Z 为 NO 、X 为 2H O、Y 为单质，则 Y 生成 Z 的反应一定是化合反应 D．若 X 为单质Fe ，F 为硫酸盐，则 Z 可以是 2FeCl 或 3FeCl 14．固体  x y z mR Mg Al Si O 可用于治疗胃酸过多。为探究 R 的具体组成，取10.10g 固体 R 样品溶解于足量 稀盐酸中，过滤，产生 2 33.90gH SiO 沉淀；向滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤后得到 2.90g沉淀；向剩 余滤液中通人足量 2CO 气体可再次产生沉淀7.80g 。下列说法错误的是（ ） A．10.10g 固体 R 样品中  2+n Mg =0.05mol B．10.10g 固体 R 样品中  3+n Al =0.1mol C． 2x+3y+4z=2m D．固体 R 的化学式可表示为 2 3 2MgO Al O 2SiO  二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（14 分）铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶人造大理石、地面水磨石的着色剂，还可用作精密 仪器、光学玻璃的抛光剂等，以流铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。 学科网（北京）股份有限公司 已知：硫铁矿主要成分为 2FeS ，还含有少量 2 2 3S iO Al O、 等杂质。 回答下列问题： （1）焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是___________________________。 焙烧生成 2 3Fe O ，硫元素转变成 2SO ，焙烧 21molFeS 转移_________ mol电子。 （2）浸渣为__________________（填化学式）。加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为 ___________________________。设置还原步骤的目的是__________________。 （3）为了不引入新的杂质，试剂 X 可以是_________（填标号）。 A．FeO B． 2Fe(OH) C． 3FeCO D． NaOH 溶液 （4）加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）煅烧过程中发生反应的化学方程式为__________________。 16．（14 分）某化学兴趣小组设计硫代硫酸钠  2 2 3Na S O 与稀硫酸反应并探究产物 2SO 的性质的实验装置如 图所示。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为_________。装置 A 中发生反应的离子方程式为___________________________。 （2）紫色石蕊溶液变红说明__________________。品红溶液中的现象为__________________。 （3） 2Na S溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）若 3FeCl 溶液为 pH=2的溶液，当酸性 4KMnO 溶液开始褪色时， 3FeCl 溶液的pH _________（填“增 大”“减小”或“不变”）。 （5）使酸性 4KMnO 溶液褪色的离子方程式为___________________________。 （6）倒扣漏斗的作用是___________________________。 （7）某同学建议用如下装置替代装置 A，理由是___________________________（叙述操作和优点）。 学科网（北京）股份有限公司 17．（15 分）汽车尾气中含有CO NO、 等有害气体，对CO NO、 进行无害化处理具有重要意义。 回答下列问题： （1）汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下， 21molN 和 21molO 完全反应生成 NO ，会_________ （填“吸收”或“放出”）_________ kJ 能 量。 2N 的电子式为_________。 （2）通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示： Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）。 NiO 电极的电极反应式为 ___________________________。 2 22NO+2CO 2CO +N 催化剂 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO ，测得不同时间CO的浓度如下： 时间 /s 0 1 2 3 …  -3 -1c(CO)/ 10 mol L  3.60 3.05 2.85 2.75 … 用CO的浓度变化表示0~3s 的平均反应速率为_________ -1 -1mol L s  （保留 3 位有效数字）。 ②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填标号）。 A．CO的浓度不再改变 B．容器中气体的质量保持不变 学科网（北京）股份有限公司 C． 2 2 NO CO CO N 、 、 、 的物质的量之比为 2:2:2:1 D．湘同时间内，反应消耗 2molNO 同时消耗 21molN ③为了验证催化剂的比表面积、温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示（已知： 增大催化剂的比表面积可提高反应速率）。 实验编号 温度 / C NO 初始浓度  -1/ mol L CO初始浓度  -1/ mol L 催化剂的比表面积  2 -1/ m g I 280 -31.20 10 -35.80 10 II a -31.20 10 -35.80 10 III 350 b -35.80 10 i．将表中数据补充完整： a= _________， b= ________。 ⅱ．实验 I 和实验Ⅱ中， NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间（t）的变化曲线如图所示，其中表示实验 I 的是 曲线_________（填“甲”或“乙”）。 18．（15 分）二酯 F 是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔 A 制备 F 的一种合成路线如图所示（部分反 应条件已略去）。 回答下列问题： （1）化合物 E 中含氧官能团的名称为_________。B 的分子式为 4 4C H ,A B 为加成反应，B 在催化剂存在 条件下与足量的 2H 完全反应生成 G，G 的化学名称为_________。 （2） 2CO 为_________化合物（填“离子”或“共价”）， 2CO 分子的空间结构为_________形。医疗上常用 _________（填体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。 学科网（北京）股份有限公司 （3）D 的分子式为 4 2 4C H O ，D 的结构简式为__________________。D E 的反应类型为_________。 （4）F 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________________________。 （5）A 还可以与CO和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯  3 2 3ΔCH CH+CO+CH OH CH =CH-COOCH 催化剂 。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发 生加聚反应的化学方程式为___________________________。 （6）H 与 F 互为同分异构体，满足下列两个条件的 H 共有_________种。 ①含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基  2 5-OC H ； ②含有酯基。 学科网（北京）股份有限公司 2025 届高三 10 月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C B C D D B D B B B C D 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1．【答案】A 【解析】化工专家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献，是我国近代化学工业的奠基人 之一，A 符合题意；袁隆平是杂交水稻之父，2001 年，获得首届国家最高科学技术奖，B 不符合题意；女科 学家屠呦呦发现了一种可用于治疗疟疾的药物——青蒿素（分子式为 15 22 5C H O ），2015 年 10 月屠呦呦获得诺 贝尔生理医学奖，C 不符合题意；“稀土之父”徐光宪化学家提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有 机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，荣获了 2008 年度国家最高科学技术奖，D 不符合题意。 2．【答案】C 【解析】爆炸类物质实验时，不准敲击、摩擦和挤压，A 正确；在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚 时应使用坩埚钳夹取，以防烫伤，B 正确；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性， NaOH 溶液对皮肤也有腐蚀性，不 慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C 错误；氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱 中进行，防止发生中毒，D 正确。 3．【答案】C 【解析】金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色玻 璃，彩色玻璃可用于建筑和装饰，A 正确；新型陶瓷SiC具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600 C ， 可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，B 正确；天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，C 错误；有机玻璃 透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡，D 正确。 4．【答案】B 【解析】1 个 3 4Si N 中含有14 3+7 4=70  个电子， 3 40.1mol Si N 中所含电子的数日为 A7N ，A 正确；没有 指出是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，B 错误； 2N 和CO的摩尔质量均为 -128g mol ，且两者都是双原子分子， 228g N 和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含的原子数为 A2N ， C 正确；在 2SiO 中，Si和 O 构成了硅氧四面体，每个Si结合 4 个 O，Si在中心，O 在四面体的 4 个顶角， 许多这样的四面体通过顶角的 O 相互连接，每个 O 为两个四面体所共有，与 2 个Si相结合，故 21mol SiO 中 含Si-O 键的数目为 A4N ，D 正确。 5．【答案】C 【解析】1molM 与足量的氢气发生加成反应消耗 23mol H ，1molL与足量的氢气发生加成反应消耗 22mol H ，， 学科网（北京）股份有限公司 故物质的量相等的 M 和 L 分别与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气的量不相等，A 错误；M 中只有 1 种官 能团，B 错误；M 的含有苯环的同分异构体还有两个羟基相间和两个羟基相对 2 种，L 中含有碳碳双键，L 能 发生加聚反应，C 正确；1，6-己二醇中的羟基、L 中的碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高 锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液不能鉴别 1，6-己二醇和 L，D 错误。 6．【答案】D 【解析】制备 2CO ，不能用硫酸，否则生成的微溶物 4CaSO 会覆盖在 3CaCO 上，阻止反应进一步发生，不 能达到实验目的，A 错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到 2I ，B 错误； 3NaHCO 受热易分解， 2 3Na CO 受热不分解，大试管的温度高，故小试管中应盛装 3NaHCO ，大试管中应盛装 2 3Na CO ，C 错误；硫酸能吸 收氨气，氨气不溶于 4CCl ，能防止倒吸，D 正确。 7．【答案】D 【解析】根据题意可知，元素 X、Y、Z、W 分别为 N Al Si Cl、 、 、 。原子半径：Al>Si>Cl>N ，A 正确； 简单氢化物的稳定性： 3 4NH >SiH ，B 正确；最高正化合价：Cl>N>Si>Al ，C 正确；最高价氧化物对应的 水化物的酸性： 2 3 4H SiO <HClO ，D 错误。 8．【答案】B 【解析】 2 2Ba(OH) 8H O 晶体与 4NH Cl晶体的反应是吸热反应，A 不符合题意；过氧化钠与水的反应是放 热反应，B 符合题意；盐酸与小苏打的反应是吸热反应，C 不符合题意；高温条件下CO还原 2 3Fe O 的反应是 吸热反应，D 不符合题意。 9．【答案】D 【解析】沉淀完全时， 2+Ba 与 2-4SO 的物质的量之比为1:1，即  3 2Ba HCO 与 4NaHSO 的物质的量比为1:1， 离子方程式为 2+ - + 2-3 4 4 2 2Ba +HCO +H +SO =BaSO +H O+CO ，A 正确；标准状况下， 22.24L CO 的物质 的量为0.1mol， -1250mL 0.5mol L H NaO 溶液中溶质 NaOH 的物质的量为 0.125mol，  2n CO :n(NaOH)=4:5，反应的离子方程式为 - 2- -2 3 3 24CO +5OH =CO +3HCO +H O，B 正确；ICl 与 NaOH 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为 - - - 2ICl+2OH =IO +Cl +H O，C 正确；还原性： - 2+I >Fe ，氯气先氧 化碘离子，后氧化亚铁离子， 20.2mol Cl 和 20.2mol FeI 反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为 - - 2 22I +Cl =I +2Cl ，D 错误。 10．【答案】B 学科网（北京）股份有限公司 【解析】Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为 2 3 4 23Fe+4H O(g) Fe O +4H 高温 ，A 错误； 肥皂液中产生气泡，只能说明有气体从导管中冒出，不能说明反应生成了氢气，B 正确；向溶液中滴加  3 6K Fe(CN) 溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液 a 中含有 2+Fe ，但不能确定 2+Fe 是来自剩余的铁粉还是反应 后生成的 3 4Fe O ，C 错误；向溶液 b 中滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液 b 中含有 3+Fe ，由于溶液 b 是 反应后的固体加入稀硝酸溶解得到的，稀硝酸有强氧化性，即使反应后的固体中不含有三价铁而含有二价铁， 稀硝酸也能将二价铁氧化成三价铁，D 错误。 11．【答案】B 【解析】根据装置图可知，催化重整发生的反应为 4 2 2CH +H O CO+3H 催化剂 △ ，A 正确；电极 X 通入的气 体是CO和 2H ，电极 X 为负极，电池工作时，熔融碳酸盐中的 2- 3CO 向电极 X 移动，B 错误；电极 X 上 2H 发 生的电极反应为 - 2-2 3 2 2H -2e +CO =H O+CO ，C 正确；催化重整时，每消耗16g（即1mol） 4CH ，同时生成 1 mol CO 和 23mol H ，CO和 2H 在电极 X 上放电生成 2CO 和 2H O ，故理论上外电路转移8mol 电子，D 正确。 12．【答案】B 【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等，A 正确；工业上用二氧化硫水溶液吸收用热 空气吹出的 2Br ，使 2Br 转化为氢溴酸，达到与空气分离的目的，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离， B 错误；海贝壳的主要成分为 3CaCO ，高温下分解生成CaO ，CaO 与水反应生成沉淀剂 2Ca(OH) ，故实际生 产中常选用海贝壳制备沉淀剂 2Ca(OH) ，C 正确；由流程图可知，电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用， D 正确。 13．【答案】C 【解析】若 Z 为 NO ，X 可能是 2N ， 2N 和 2H 在高温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y 为 3NH ， 3NH 催化氧化生成 NO ，Z 为 NO ，E 为 2NO 、F 为 3HNO ，A 推断合理；若 F 为 2 4H SO ，则 Y 可能是 2H S，X 为 S 或 2Na S等，Z 为 2SO ，E 为 3SO ，F 为 2 4H SO ；Y 也可能是单质 S，X 为 2H S或 2Na S等，Z 为 2SO ， E 为 3SO ，F 为 2 4H SO ，B 推断合理；若 Z 为 NO 、X 为 2H O、Y 为单质，则五种常见物质含有同一元素 M 为 O，则 Y 为 2O ，在放电或高温条件下， 2O 和 2N 能发生化合反应生成 NO ，但是在催化剂和加热条件下， 2O 也能与 3NH 发生反应生成 NO 和 2H O，该反应不是化合反应，故 Y 生成 Z 的反应不一定是化合反应，C 学科网（北京）股份有限公司 推断不合理；若 X 为单质Fe ，F 为硫酸盐，则 X、Y、Z、E、F 可以分别是 Fe 、 3FeCl 、 2FeCl 、 2Fe(OH) 、 4FeSO ，也可以分别是 Fe 、 2FeCl 、 3FeCl 、 3Fe(OH) 、  2 4 3Fe SO ，D 推断合理。 14．【答案】D 【解析】10 10g． 固体 R 样品中，  2 3 -1 3.90gn(Si)=n H SiO = =0.05mol 78g mol ， -1m(Si)=0.05mol 28g mol =1.40g  。向滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤后得到 2.90g沉淀，该沉淀为 2Mg(OH) ，同时铝元素转化为  - 4Al(OH) ，10 10g． 固体 R 样品中，  2 -1 2.90gn(Mg)=n Mg(OH) = =0.05mol 58g mol ， -1m(Mg)=0.05mol 24g mol =1.20g  。向剩余滤液中通入 足量 2CO 气体，  - 4Al(OH) 转化为 3Al(OH) 沉淀，10 10g． 固体 R 样品中，  3 -1 7.80gn(Al)=n Al(OH) = =0.1mol 78g mol ， -1m(Al)=0.1mol 27g mol =2.70g  。10 10g． 固体 R 样品中， m(O)=10.10g-1.40g-1.20g-2.70g=4.80g ， -1 4.80 n(O)= =0.3mol 16g mol 。 x:y:z:m=0.05:0.1:0.05:0.3=1:2:1:6，即 R 为 2 6MgAl SiO 。根据分析可知，10 10g． 固体 R 样品中  2+n Mg =0.05mol，A 正确；10 10g． 固体 R 样品中  3+n Al =0.1mol，B 正确；正负化合价的代数和等于 0，即 2 1+3 2+4 1=2 6    ，C 正确；固体 R 的化学式 2 6MgAl SiO 可表示为 2 3 2MgO Al O SiO  ，D 错误。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．【答案及评分细则】（14 分） （1）增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿焙烧充分（1 分）11（2 分） （2） 2SiO （1 分） 3+ 2+ 2FeS +2Fe =3Fe +2S（2 分） 将 3+Fe 还原为 2+Fe ，有利于后续 3+Al 的去除（2 分） （3）ABC（2 分。少选且正确的，给 1 分；选错或四个选项全选的，不给分） （4） - 2+ +3 3 2 3 4 2HCO +Fe +NH H O=FeCO +NH +H O  （2 分。将 3 2NH H O 写成 3NH ，扣 1 分） （5） 3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO 高温 （2 分） 学科网（北京）股份有限公司 【解析】（1）焙烧时， 2FeS 与 2O 发生反应的化学方程式为 2 2 2 3 24FeS +11O 2Fe O +8SO 高温 ，根据关系式 2FeS ~转移 -11e 可知，焙烧 21mol FeS 转移11mol电子。 16．【答案及评分细则】（14 分） （1）恒压滴液漏斗（1 分） 2- +2 3 2 2S O +2H =SO +S +H O  （2 分） （2） 2SO 的水溶液显酸性（1 分） 品红褪色（1 分） （3） 2- -2 2 35SO +2S +2H O=3S +4HSO （2 分。写成 2- 2- 2 33SO +2S =3S +2SO ，同样给分） （4）减小（2 分） （5） - 2+ 2- +4 2 2 42MnO +5SO +2H O=2Mn +5SO +4H （2 分） （6）防止倒吸（1 分） （7）实验完毕后，打开通氮气的旋塞，向其中通入 2N 一段时间，可防止拆卸装置时有毒气体污染空气（2 分。 只答出“防止有毒气体污染空气”，给 1 分） 【解析】（4） 2SO 和 3FeCl 溶液反应的离子方程式为 3+ 2- 2+ + 2 2 4SO +2Fe +2H O=SO +2Fe +4H ，反应后溶液中  +c H 增大，故溶液的pH 减小。 17．【答案及评分细则】（15 分） （1）吸收（1 分） 180（2 分） N N: （1 分） （2）还原（1 分） - 2- 2NO-2e +O =NO （2 分） （3）① -42.83 10 （2 分） ②BC（2 分。少选且正确的，给 1 分；选错或多选的，不给分） ③280（1 分） -31.20 10 （1 分）甲（2 分） 【解析】（1）该条件下， 21mol N 和 21mol O 完全反应断键需要吸收的能量是946kJ+498kJ=1444kJ ，生成 2mol NO 时形成化学键释放的能量是 2 632kJ=1264kJ<1444kJ ，所以会吸收 11444kJ-1264kJ=180kJ 能 量。 （3）①0~3s 内CO浓度减少了 -3 -1 -3 -1 -4 -13.60 10 mol L -2.75 10 mol L =8.5 0 mol L      ，用CO的浓度变化 表示 0~3s 的平均反应速率为 -4 -1 -1 -4 -1 -1 -18.5 10 mol L s =2.83 10 mol L s 3       。 ②CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，A 不符合题意；容器中气体的 学科网（北京）股份有限公司 质量始终保持不变，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，B 符合题意； 2 2NO CO CO N、 、 、 的物质的 量之比为 2 2 2 1: : : ，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，C 符合题意； 相同时间内，反应消耗 2 mol NO 同时消耗 21molN ，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态， D 不符合题意。选 BC。 ③ⅰ．实验 I、Ⅱ中催化剂的比表面积不同，则其他条件应相同，故 a=280 ；实验 I、Ⅲ中温度不同，侧其他 条件应相同，故 3b=120 10． 。 ⅱ．实验Ⅱ中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验Ⅱ的是曲线乙，表示实 验 I 的是曲线甲。 18．【答案及评分细则】（15 分） （1）酯基（1 分） 正丁烷（或丁烷）（2 分） （2）共价（1 分） 直线（1 分） 75% （1 分） （3）HOOC C C COOH- - （2 分） 取代反应（或酯化反应）（1 分） （4） （2 分） （5） 2 3nCH =CHCOOCH  催化剂 [ 2 nCH C H ] ｜ — — 3 COOCH （2 分。反应条件“催化剂”未写，扣 1 分） （6）18（2 分） 【解析】（6）三个取代基均为乙氧基（ 2 5OC H— ），设乙氧基为 A，另一个取代基为酯基，设酯基为 B，B 为 3CH COO—、 2HCOOCH —、 3COOCH— 。苯环上连有 3 个 A 的有三种分子结构，每种 B 取代位置有 6 种（如图所示），故同分异构体共有3 6 18  种。