精品解析：湖南省长沙市麓山国际实验学校2024-2025学年高三二模化学试题

麓山国际25届高三二模化学考试试卷 高三年级化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 S32 Ag108 1. 化学让我们生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 2. 下列说法不正确的是 A. 空间结构为平面四边形 B. 蟹、虾的坚硬外壳是主要成分甲壳质，是一种多糖 C. 共价键的键长越短，其对应的键能不一定越大 D. 含有三个原子的分子或离子，若空间结构相同，则价电子总数也相同 3. 下列情况处理方法不合理的是 情况 处理方法 A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口 B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液 C 电器着火 泡沫灭火器灭火 D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的 A. 双原子分子的化合物一定是极性分子 B. 分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子 C. 只含有非极性键的分子通常是非极性分子 D. …Y三个原子不在一条直线上，也能形成氢键 5. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 6. 下列离子方程式符合反应事实的是 A. 氯化铜溶液中滴入少量氨水： B. NaCl溶液滴入酸性溶液： C. 用铝热法还原金属： D. 固体中加入、氨水转化成： 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成 B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 C． 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 D． 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 A. A B. B C. C D. D 8. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 10. DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<M B. 最简单氢化物的稳定性：Z>M C. 最简单氢化物的键角：Y<Z<M D. X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 11. 通过电解法可制备氢碘酸，电解装置如图所示，其中双极膜(BPM)为阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和；A、B为离子交换膜，过程中极少量的因浓度差通过BPM膜。下列说法不正确的是 A. X电极产生氧气，Y电极产生氢气 B. 当两电极共释放出33.6L气体时(标准状况)，可获得4molHI C. B膜最好选择交换膜 D. 若撤去A膜，I-会在阳极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面 12. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的 C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移 13. 常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示 下列叙述错误的是 A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B. C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液的pH<7 14. 如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A. 2与3相连，b电极周围pH增大 B. 1与2相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 叠氮化钠（）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠（）制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠（）熔点为208℃，易潮解和氧化； ②有强氧化性，不与酸、碱反应； ③Sn的常见化合价为、。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为a→______→c→d→______→b（仪器不能重复使用，每空1分）。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式________，实现装置D的作用还可选择的试剂（装置任选）为______（填序号）。 ①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④ （2）制备时，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是__________。 （4）纯度测定：取mg反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度）。 反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下： 已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有，，，；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。 ⅱ.对四价钒（）具有高选择性，且萃取而不萃取。 ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水 ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）“中和还原”时，参与反应的离子方程式：__________。 （2）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为______。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是__________。 （3）流程中可循环使用的物质有______。 （4）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整_______（可选用的试剂：、NaClO、MnO、、）。 已知、的分别为、，当“沉钙”后mol·L-1时，理论上______mol·L-1。 17. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为______，分子中最多有______个原子在同一个平面。 （2）化合物B的官能团名称为______。 （3）写出化合物G结构简式为______。 （4）反应⑤的化学方程式为_________。 （5）⑦反应类型分别是______。 （6）化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有______种（不考虑立体异构）。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 （7）某药物中间的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中N、Z的结构简式分别为______、______。 18. 和的重整制氢涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）______，该反应能______（填“高温”或“低温”）自发进行。 （2）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的发生反应Ⅰ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是______。 A. b、c点的 B. 正反应速率 C. a点所示条件下满足 D. 在a点再通入，平衡后的转化率将增大 （3）在恒压下按组成通入混合气体，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 [已知：收率，的收率] ①时，的体积分数为______，在范围内，其他条件不变，随着温度升高，的体积分数先增大而后减小，其原因可能是______。 ②计算，的收率______。保持恒压和投料比不变，不通入，则相同温度下转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以。计算时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为______（列式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麓山国际25届高三二模化学考试试卷 高三年级化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 S32 Ag108 1. 化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．钪元素是第29号元素，属于稀土金属元素，A正确； B．能量变化形式是光能变为化学能，B正确； C．煤、石油、天然气为三大化石能源，均为化石能源，C正确； D．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙又会分解成生石灰和二氧化碳，并不能降低二氧化碳的排放，D错误； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 空间结构为平面四边形 B. 蟹、虾的坚硬外壳是主要成分甲壳质，是一种多糖 C. 共价键的键长越短，其对应的键能不一定越大 D. 含有三个原子的分子或离子，若空间结构相同，则价电子总数也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．XeF₄的中心原子氙有8个价电子，与4个氟原子形成4个σ键后，剩余2对孤电子对。根据VSEPR理论，其电子对构型为八面体(价层电子对数为6)，分子构型为平面正方形(4个F原子位于平面，2对孤电子对垂直于平面)，A不符合题意； B．甲壳质是由N-乙酰葡糖胺通过β-1,4-糖苷键连接而成的含氮多糖，B不符合题意； C．通常键长越短，键能越大但存在例外，例如：F-F键长比Cl-Cl短，但Cl-Cl键能更高，C不符合题意； D． 和  分子的中心原子价层电子对数依次为、，空间构形都是 V 形，(价电子总数 = 6 + 1×2 = 8)，(价电子总数 = 6 + 6×2 = 18)，D符合题意； 故选D。 3. 下列情况处理方法不合理的是 情况 处理方法 A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口 B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液 C 电器着火 泡沫灭火器灭火 D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（酸性）可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A正确； B．氢氧化钠是强碱，先用大量清水冲洗可稀释碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，再涂上硼酸溶液可中和残留碱液，避免进一步灼伤，B正确； C．泡沫灭火器含大量水分，而电器着火时可能带电，水分会导致触电或短路，扩大危险，C错误； D．硫磺（S）不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），可溶解残留硫单质，便于清洗，D正确； 故选C。 4. 下列说法错误的 A. 双原子分子的化合物一定是极性分子 B. 分子晶体中只含有分子，离子晶体中只含有离子，共价晶体中只含有原子 C. 只含有非极性键的分子通常是非极性分子 D. …Y三个原子不在一条直线上，也能形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl、一氧化碳等，A正确； B．只含有分子的晶体是分子晶体，共价晶体中只含有原子，但离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误； C．只含非极性键的分子中正负电荷重心一定重合，一定是非极性分子，C正确； D．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，能形成分子内的氢键，D正确； 故选B。 5. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 【答案】A 【解析】 【详解】A.题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成，A正确； B.同系物之间的官能团种类与数目均相同，双酚中有2个酚羟基，故其不是苯酚的同系物，B错误； C．生成的反应③为缩聚反应，同时生成，C错误； D．为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此比聚苯乙烯易降解，D错误； 故答案为A。 6. 下列离子方程式符合反应事实的是 A. 氯化铜溶液中滴入少量氨水： B. NaCl溶液滴入酸性溶液： C. 用铝热法还原金属： D. 固体中加入、氨水转化成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：，A错误； B．NaCl溶液滴入酸性溶液生成氯气：2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误； D．固体中加入、氨水，沉淀转化成：，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目 实验操作 A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成 B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 C． 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 D． 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，白色胶状物质可能是挥发的HCl和硅酸钠溶液反应生成的，不能说明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性：C>Si，A错误； B．将溶液转入250mL容量瓶中，应用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两到三次，将洗涤液注入容量瓶中，再加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容，B错误； C．过量，滴加2滴溶液后，全部转化为白色沉淀，然后再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．新制氯水中含有和，滴入含酚酞的稀后，溶液红色褪去，可能是发生酸碱中和反应，不能验证具有漂白性，D错误； 故选C。 8. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[]，实验原理为2NH3+H3PO4=； 【详解】A．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；A正确； B．通入时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在的过程，B正确； C．当pH为时，可制得，说明溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误； D．继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加，D正确； 故选C。 9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，D错误； 故选B。 10. DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<M B. 最简单氢化物的稳定性：Z>M C. 最简单氢化物的键角：Y<Z<M D. X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 【答案】D 【解析】 【分析】第一步，提取关键信息。DMF的球棍模型，基态M原子的2p能级只有一对成对电子，Y、Z、M元素位于同一周期。第二步，根据信息推断元素。由关键信息知，M原子的核外电子排布式为，M元素为O元素，结合球棍模型可知白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小灰球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。第三步，逐项分析。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，2p能级为半充满较稳定状态，故第一电离能N>O>C，故A错误； B．Z、M形成的最简单氢化物分别为和，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，故最简单氢化物的稳定性，故B错误； C．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，键角，故C错误； D．X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为，含有氨基，具有碱性，故D正确； 故答案为D。 11. 通过电解法可制备氢碘酸，电解装置如图所示，其中双极膜(BPM)为阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和；A、B为离子交换膜，过程中极少量的因浓度差通过BPM膜。下列说法不正确的是 A. X电极产生氧气，Y电极产生氢气 B. 当两电极共释放出33.6L气体时(标准状况)，可获得4molHI C. B膜最好选择交换膜 D. 若撤去A膜，I-会在阳极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知Y极为阴极，氢离子得电子生成氢气，X极为阳极，氢氧根失电子生成氧气，A项正确； B．当两电极共释放出33.6L(标准状况)即mol气体时，由关系式可知，释放的氢气、氧气分别为1mol、0.5mol，转移2mol氢离子，可获得2molHI，可能有极少量的HI混在中流出，但生成HI的总数不会是4mol，B项错误； C．结合反应过程中有NaOH生成，可知应有钠离子透过B膜移动，所以B膜最好选择交换膜，C项正确； D．少量因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，会在阳极失电子生成碘单质，沉积在阳极表面，D项正确; 答案选B。 12. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的 C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知型中含为个，含为4个，含为个，化学式为，型中含为4个，含为个，化学式为，即型和型的化学式均为，A项正确； B．型转化为型时，和混合分布，晶体结构的混乱度增大，，B项正确； C．高温时型转为具有空位的型，离子迁移变得更加容易，导电性增加，C项正确； D．由图可知空位出现在和的位置，主要为和迁移，且的半径较大，难以在半径较小的空位中迁移，D项错误； 答案选D。 13. 常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B. C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液的pH<7 【答案】C 【解析】 【详解】A．随pH增大，醋酸电离中性进行，增大，减小， 可知曲线代表与关系，故A正确； B．根据M点时pH=4.75，，故B正确； C．时溶液的溶质为，醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，，溶液呈碱性，故，故C错误； D．时溶液为含等浓度和的混合液，，电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，故D正确； 选C。 14. 如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A. 2与3相连，b电极周围pH增大 B. 1与2相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 【答案】C 【解析】 【详解】A．2与3相连，c电极质量增大，则c极发生反应Ag-e-+I-=AgI，c极为负极，则b极为正极，发生反应2H++2e-=H2↑，b电极消耗H+，周围pH增大，A正确； B．1与2相连，a电极质量减小，则a电极发生反应AgCl+e-=Ag+Cl-，a极为正极，b极为负极，发生反应H2-2e-=2H+，依据得失电子守恒，将两电极反应调整得失电子守恒后相加，即得电池反应为，B正确； C．1与3相连时，由于AgI的溶解度更小，AgCl易转化为AgI，则a极为正极，c电极为负极，a电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，c电极反应为Ag-e-+I-=AgI，所以a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C不正确； D．由前面分析可知，1与2时，a极为正极，1与3相连时，a极也为正极，则a电极均为e-流入极，D正确； 故选C。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 叠氮化钠（）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠（）制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠（）熔点为208℃，易潮解和氧化； ②有强氧化性，不与酸、碱反应； ③Sn的常见化合价为、。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为a→______→c→d→______→b（仪器不能重复使用，每空1分）。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式________，实现装置D的作用还可选择的试剂（装置任选）为______（填序号）。 ①硅胶 ② ③NaOH溶液 ④ （2）制备时，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①检验装置气密性并添加药品 ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④打开C中加热套 ⑤装置C停止加热 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是__________。 （4）纯度测定：取mg反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度）。 反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. g→h（或h→g） ②. e→f ③. ④. ①④ （2）①②④⑤③ （3） （4）偏高 【解析】 【分析】根据反应原理，利用NH3OHCl与NaNO3溶液反应产生一氧化二氮，经过E中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止B中水蒸气进入C中干扰实验，B用于尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，仪器的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→b； B中盐酸酸化的SnCl2吸收N2O气体，发生氧化还原反应，生成无毒的N2和Sn4+离子，离子方程式为：； D的作用吸收水蒸气，防止水蒸气进入C装置，硅胶和CaCl2具有吸水性，答案选①④； 【小问2详解】 制备时，先检查装置的气密性并添加药品，然后打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞生成N2O气体排出空气，打开C中加热套进行反应，完毕后停止加热，最后关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为：①②④⑤③； 【小问3详解】 装置A中反应除生成装置C中需要的物质N2O外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式：； 【小问4详解】 若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数：%，反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果偏高。 16. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下： 已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有，，，；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。 ⅱ.对四价钒（）具有高选择性，且萃取而不萃取。 ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水 ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： （1）“中和还原”时，参与反应的离子方程式：__________。 （2）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为______。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是__________。 （3）流程中可循环使用的物质有______。 （4）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整_______（可选用的试剂：、NaClO、MnO、、）。 已知、的分别为、，当“沉钙”后mol·L-1时，理论上______mol·L-1。 【答案】（1） （2） ①. 温度：820℃左右（800℃~830℃之间均可）；硫酸加入量：6%（6%~6.5%之间均可） ②. 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失 （3）（或氨水）、有机溶剂 （4） ①. MnO ②. 【解析】 【分析】钒矿石经破碎、焙烧后，固体中主要含有，，，；加稀硫酸酸浸，钙离子转化为CaSO4经过滤除去，滤液中钒以形式存在，加氨水和铁粉中和还原，该工序pH低于7.0，发生反应，铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤除去过量Fe，所得滤液经有机溶剂萃取、反萃取后，进入水相，加NaClO3氧化将转化为，加氨水沉钒，生成的多钒酸氨煅烧生成V2O5； 【小问1详解】 “中和还原”时，铁粉为还原剂，还原为，铁化合价由0变为+2、V化合价由+5变为+4，结合电子守恒，反应为； 【小问2详解】 结合图1、2所示进行分析可知，适宜的工艺条件为温度：820℃左右，硫酸加入量：6%（6%~6.5%之间均可），此时钒的浸出率最高；洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是降低多钒酸铵的溶解度，减少溶解损失； 【小问3详解】 循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂具有该特点；分析“煅烧”反应：，可知（或氨水）在流程中也可循环使用；故为：（或氨水）、有机溶剂； 【小问4详解】 “萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子有、和少量的，欲得到溶液，需除去杂质、，第一道工序已经除去，说明后续工序应除去；又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知需将氧化为，为了不引入杂质离子，氧化剂可选择溶液，再调溶液的pH，使转变成沉淀，为了不引入杂质离子，利用MnO调pH，所以补充完整的流程图为：，故为 MnO。 已知常温下、的分别为、，若上述水相“沉钙”后mol·L-1，根据，沉钙但锰离子不沉淀，则理论上不超过。 17. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为______，分子中最多有______个原子在同一个平面。 （2）化合物B的官能团名称为______。 （3）写出化合物G的结构简式为______。 （4）反应⑤的化学方程式为_________。 （5）⑦反应类型分别是______。 （6）化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有______种（不考虑立体异构）。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连苯环上相邻位置 （7）某药物中间的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中N、Z的结构简式分别为______、______。 【答案】（1） ①. ②. 14 （2）羧基、碳氯键 （3） （4）+2H2O （5）取代反应 （6）6 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】（A）发生氧化反应生成（B），在加热条件下分子内脱水生成（C），在酸性条件下与甲醇反应生成（D），。在作用下生成（E），发生氧化反应生成（F），发生如信息所示的反应转化为（G），在酸性条件下和ROH反应生成（H），据此分析； 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其分子式为；根据苯的平面正六边形结构可知，苯分子中12个原子共平面，即分子中8个碳原子和两个Cl原子共平面，根据甲烷的四面体结构可知，甲基上最多还有一个H在苯环所决定的平面上，所以该分子中最多有个原子在同一平面； 【小问2详解】 化合物B的结构简式为，其官能团名称为羧基、碳氯键； 【小问3详解】 已知：，则在H2O2作用下发生如信息所示的反应转化为的G的结构简式为； 【小问4详解】 反应⑤为的羟基发生氧化反应转化为醛基生成，其化学方程式为+O2+2H2O； 【小问5详解】 ⑦反应是在酸性条件下和ROH反应生成(H)，对比两者的结构简式可知，相当于R取代了羟基的H，所以反应的类型取代反应； 【小问6详解】 D的结构简式为，满足条件的同分异构体I中有2个羧基，苯环上有2个相邻的Cl原子，还有两个饱和碳原子，但2个羧基和2个饱和碳原子形成一个整体侧链，分别为去标记1或2的碳原子上的1个H原子得到的基团：、，即侧链有3种，而这三种侧链在苯环上分别都有两种不同的位置，，所以符合要求的同分异构体共有种； 【小问7详解】 中羟基先氧化为醛基生成M，然后M的醛基氧化为羧基，生成，接着分子内脱水生成，最后转化为，即其中N、Z的结构简式分别为、。 18. 和的重整制氢涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）______，该反应能______（填“高温”或“低温”）自发进行。 （2）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的发生反应Ⅰ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是______。 A. b、c点的 B. 正反应速率 C. a点所示条件下满足 D. 在a点再通入，平衡后的转化率将增大 （3）在恒压下按组成通入混合气体，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 [已知：的收率，的收率] ①时，的体积分数为______，在范围内，其他条件不变，随着温度升高，的体积分数先增大而后减小，其原因可能是______。 ②计算，的收率______。保持恒压和投料比不变，不通入，则相同温度下转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以。计算时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为______（列式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）BC （3） ①. ②. 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗多 ③. 20% ④. 减小 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，； ，时，反应可以自发进行，该反应，，可知高温能自发进行； 【小问2详解】 A．容器体积越小，压强越大，反应速率越大，达平衡所需时间越短，故a、b点为平衡点，c点为非平衡点，a、b点的Q=K，A选项错误； B．容器体积越小，压强越大，反应速率越大，故正反应速率a>c，B选项正确； C．a点为平衡点，故a点所示条件下满足v正(H2S)=2v逆(S2)，C选项正确； D．在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将减小，D选项错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 在恒压100kPa下按组成n(H2S):n(CH4):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，由图甲知，1050℃时，CS2的体积分数为0.1%，S2体积分数为1.6%，列三段式如下： n总=1-2x-2y+1-y-z+y+z+2x+2y+4z+x-y+4.7=6.7+x-y+4z，CS2的体积分数=， S2的体积分数=，由H2体积分数=可知，H2体积分数=2×S2的体积分数＋4×CS2的体积分数=3.6%； 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成S2(g)多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗S2(g)多，故在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小； T1℃时，H2S的转化率为32%，S2的收率为4%，设起始投料H2S为1mol，则反应的H2S为0.32mol，S2和CS2中总的S原子为0.32mol，S2中的S原子为0.04mol，则CS2中S原子为0.28mol，CS2中C原子为0.14mol，则消耗的CH4为0.14mol，H2中总的H原子为0.32mol×2＋0.14×4=1.2mol，则H2的收率为； 保持恒压100kPa和投料比n(H2S):n(CH4)=1:1不变，不通入Ar，容器的体积减小，则平衡向左进行，相同温度下H2S转化率减小； T1℃时，H2S的转化率为32%，S2的收率为4%，设起始投料H2S为1mol，则反应的H2S为0.32mol，剩余的H2S为0.68mol，S2和CS2中总的S原子为0.32mol，S2中的S原子为0.0128mol，S2为0.0064mol，约为0.006mol，则CS2中S原子为0.3072mol，CS2为0.1536mol，CS2中C原子为0.1536mol，则消耗的CH4为0.1536mol，剩余的CH4为0.8464mol，H2中总的H原子为0.32mol×2＋0.1536×4=1.2544mol，H2为0.6272mol，约为0.6mol，体系总的物质的量为7mol，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $