第7讲 物质的量在化学实验中的应用-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第二章　物质的量 第7讲　物质的量在化学实验中 的应用 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点1　物质的量浓度 ➢ 对应学生用书P28 1.物质的量浓度（cB） （1）概念：表示⁠⁠　单位体积溶液里所含溶质B　⁠的物质的量。 （2）表达式：cB＝；单位：⁠⁠　mol·L－1　⁠或⁠⁠　mol/L　⁠。 （3）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的⁠⁠　质量　⁠、⁠⁠　物质的量　⁠因体积不同而改变。 单位体积溶液里所含溶质B　 mol·L－1　 mol/L　 质量　 物质的量　 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的⁠⁠　物质的量　⁠来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的⁠⁠　比值　⁠来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 ⁠⁠　mol　⁠ ⁠⁠　g　⁠ 物质的量　 比值　 mol　 g　 物质的量浓度c 溶质质量分数w 溶液的单位 ⁠⁠　L　⁠ ⁠⁠　g　⁠ 表达式 c＝ ⁠⁠　w＝×100%　⁠ 两者关系 w＝（M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度， 单位：g·cm－3） L　 g　 w＝×100%　 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝   （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1）。   （3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c.溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋。 （ × ） 2.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。 （ × ） 3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。 （ × ） 4.0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c（H＋）为1.0 mol·L－1。 （ √ ） 5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。 （ × ） × × × √ × ⁠ 题组一　物质的量浓度及其简单计算 2.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为 （　　） A.N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析　10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝ mol，Na2R的物质的量浓度＝ mol÷0.01 L＝mol·L－1。 答案　B 题组三　考查溶液稀释或混合的计算 4.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为 （　　） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析　原溶液中c（Al3＋）∶c（S）＝∶c（S）＝2∶3，c（S）＝ mol·L－1，稀释后溶液中c（S）＝× mol·L－1＝ mol·L－1，故选项A正确。 答案　A ⁠ 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液），等体积混合后质量分数w＞（a%＋b%）。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数w＜（a%＋b%）。　   （2）等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝（a%＋b%）。   以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 ➢ 对应学生用书P30 1.容量瓶的构造及使用 （1）构造及用途 刻度线 250 ml 500 ml 1000 ml （2）查漏操作 2.配制100 mL 1.00mol/L NaCl溶液 （1）实验目的、仪器和试剂 实验目的 实验仪器 试剂 1.练习容量瓶的使用、溶液配制的操作 2.加深对物质的量浓度概念的认识 烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、钥匙、滤纸、天平 蒸馏水、NaCl固体 （2）实验操作步骤 计算 需NaCl固体的质量为5.85g 称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 ⁠⁠5.9　⁠g 溶解 把称量好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40mL蒸馏水溶解，并用⁠ ⁠　玻璃棒　⁠搅拌，使氯化钠固体完全溶解 移液 待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用⁠⁠　玻璃棒　⁠引流注入100mL容量瓶中 5.9　 玻璃棒　 玻璃棒　 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒⁠⁠　2～3　⁠次，将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 振荡 轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线⁠⁠　1～2cm　⁠时，改用 ⁠⁠　胶头滴管　⁠滴加蒸馏水至⁠⁠　溶液的凹液面与刻度线相切　⁠ 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签 2～3　 1～2cm　 胶头 滴管　 溶液的凹液面与刻度线相切　 配制过程示意图： 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.容量瓶在使用前要检查是否漏水。 （ √ ） 2.配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线。 （ × ） 3.配制950 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950 mL容量瓶。 （ × ） 4.为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）。 （ × ） 5.将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 （ √ ） √ × × × √ ⁠ 题组一　溶液配制中的实验仪器及使用 1.（2023·大连质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　） A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 解析　容量瓶不可用来加热，不能贮存溶液，配制250 mL溶液只能用250 mL容量瓶，故A正确。 答案　A ⁠ 溶液配制过程中重要仪器的使用 仪器 注意事项或作用 容量瓶 （1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； （2）不能作为反应器或用来长期贮存溶液； （3）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液 量筒 （1）不能作反应器； （2）不能将浓溶液直接在量筒中稀释； （3）量取的液体倒出后不必洗涤 仪器 注意事项或作用 托盘 天平 （1）使用前调零； （2）药品不能直接放在托盘上； （3）左物右码，先大后小； （4）读数至小数点后1位 玻璃棒 （1）在溶液配制过程中的作用是搅拌、引流； （2）搅拌时勿碰烧杯内壁，引流时注意玻璃棒下端应在刻度线以下 题组二　溶液配制过程中的误差分析 3.从溶质改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 （1）配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g： 　　　　⁠。  （2）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 　　　　⁠。  （3）配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均 正确： 　　　　⁠。  （4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠 倒： 　　　　⁠。  （5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 　　　　⁠。  （6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 　　　　⁠。  （7）未洗涤烧杯及玻璃棒： 　　　　⁠。  解析　 （2）胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1 ×250 g·mol－1＝12.5g。 （3）NaOH易吸水潮解。 （4）实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 答案　（1）偏小　 （2）偏小　 （3）偏小　 （4）偏小　 （5）偏大　 （6）偏小　 （7）偏小 4.从溶液改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 （1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 　　　　⁠。  （2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 　　　　⁠。  （3）定容时仰视刻度线： 　　　　⁠。  （4）定容摇匀后少量溶液外流： 　　　　⁠。  （5）容量瓶中原有少量蒸馏水： 　　　　⁠。  解析　（1）NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。 （2）溶液的总体积超出了刻度线。 答案　（1）偏大　 （2）偏小　 （3）偏小　 （4）无影响 （5）无影响 ⁠ （1）误差分析的理论依据 （2）容量瓶读数误差的图示分析 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 微专题3　溶解度　溶解度曲线 ➢对应学生用书P32 1.溶解度 固 体 溶 解 度 概念：在一定温度下，某固体物质在⁠⁠　100g　⁠溶剂（通常是水）里达到⁠⁠　饱和状态　⁠时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“⁠⁠　g　⁠” 100 g　 饱和状态　 g　 固 体 溶 解 度 公式：S固体＝×100 g 影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气 体 溶 解 度 概念：通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度⁠⁠　减小　⁠；压强增大，溶解度⁠⁠　增大　⁠ 减 小　 增大　 2.溶解度曲线 （1）常见物质的溶解度曲线 （2）溶解度曲线的含义 ①不同物质在各温度时的溶解度不同； ②两曲线交点的含义：表示两物质在该交点温度下有相同的溶解度； ③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小； ④能反映出溶解度随温度变化的趋势。 3.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 （1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取⁠⁠　蒸发结晶　⁠的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 （2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 蒸发结晶　 2.已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是 （　　） A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C.Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2 解析　因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3Mg（ClO3）2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确。 答案　B [对应学生用书P33] ⁠ 2.（2022·高考全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 　　　　⁠（填仪器名称）。  解析　由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，称量CuSO4·5H2O的质量用到天平；溶解固体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。 答案　分液漏斗、球形冷凝管 3.（2020·高考新课标Ⅰ卷）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 　　　　⁠（从下列图中选择，写出名称）。  解析　由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。 答案　烧杯、量筒、托盘天平 5.（2021·高考浙江卷）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O （x－1）S＋K2SK2Sx（x＝2～6） S＋K2SO3K2S2O3 请计算： （1）0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝ 　　　　⁠。  （2）2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝ 　　　　⁠。  解析　（1）根据方程式3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O可知，3 mol S可以和6 mol KOH反应，0.48 g S的物质的量n（S）＝0.015 mol，则需要消耗KOH的物质的量n（KOH）＝2n（S）＝0.03 mol，故需要KOH溶液的体积V＝＝＝0.03 L＝30.0 mL； （2）若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为（2x＋2）S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根据反应方程式有 （2x＋2）S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O 2x＋2 6 0.060 L×1.00 mol/L 解得x＝3。 答案　（1）30.0　（2）3 课 时 检 测 训 练 点击进入word版 1．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是(　　) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol 解析　溶液的浓度c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，故A错误；氯化钠的质量为 0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.25 g，故B错误；100 mL溶液中含NaCl的物质的量n＝c·V＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要氯化钠的质量m＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g，托盘天平精确到0.1 g，故称量5.9 g，故C正确；100 mL溶液中含有NaCl的物质的量n＝c·V＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，故D错误。 答案　C 题组二　物质的量、溶液的质量分数、物质的量浓度之间的换算 3．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g/mL的溶液，下列表达式不正确的是(　　) A．饱和溶液的物质的量浓度为mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为% C．饱和溶液的体积为 mL D．25 ℃时，A的溶解度为g 解析　饱和溶液的物质的量浓度为c(A)＝＝＝ mol/L，A不正确；饱和溶液中溶质的质量分数为w(A)＝×100%＝×100%＝%，B正确；溶液的体积为V＝＝ mL，C正确；设25 ℃时，A的溶解度为S g，则w(A)＝＝，得S＝，D正确。 答案　A 5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。 解析　200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L－1＝ 0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量为3×0.1 L× 0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中SO的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。 答案　0.4 mol·L－1 2．(2024·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　) A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 解析　用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，所以应配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。 答案　C 1.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A.只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.t1～t3 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C.在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 解析　A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。故选C。 答案　C 3．(2023·北海期末)向Na2CO3溶液中通入SO2可制得Na2SO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 (1)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为______________ _______________________________________________。 (2)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为________时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于________℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 解析　(1)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，由图1可知，当pH为4时，溶质的主要成分为亚硫酸氢钠，故实验操作测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2；(2)由图1可知，pH值约为10时，溶质的主要成分为亚硫酸钠，由图2可知，当温度高于34 ℃时亚硫酸钠随着溶液温度升高溶解度降低，故制备无水亚硫酸钠的步骤为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 答案　(1)测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2　(2)10　34 1．(2023·高考全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。 答案　D 3.(2022·高考广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 解析　(1)根据配制前后溶质的物质的量不变,列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，解得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。 答案　(1)5.0　(2)C $$