化学试题-【名校面对面】2025年河南省三甲名校高三校内自测卷（十）

化学试题 第 1 页 共 10 页 河南省三甲名校25年校内自测卷（十）（ssyzx-10） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Zr: 91 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 42分） 1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A.人体的毛发、羊毛、蚕丝都属于纤维状物质，主要成分都是蛋白质 B.用排饱和食盐水收集到的氯气，可以使干燥的红色布条褪色 C.聚氯乙烯材质的橡皮能把塑料尺(聚乙烯)融化，其原因是二者在高温天气下发生了加成反应 D.食用油运输和盛放时可以用塑料瓶，如需长期存放，尽可能选择玻璃瓶 2. 常见的化学用语中表述不正确的是( ) A.碘原子结构示意图： B. 用电子式表示 CaH2形成过程: C.氧化性物质运输用标识： D.聚异戊二烯结构简式： 3. 在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列描述不正确的是( ) A.标况下，1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目 8NA B.常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成 4.9L氢气，反应转移电子数目 0.4 NA C.无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比 7:1 D. 68gCH3CH2ONa溶于水形成 1L溶液，此时溶液中 c(CH3CH2O-)=0.1mol/L 4.短周期主族元素形成的二元化合物能发生如图所示反应，图示中参与反应的 H2O未标出， 下列说法不正确的是( ) 化学试题 第 2 页 共 10 页 A.化合物甲属于离子化合物 B.乙和丙参与的反应中，H2SO4都不宜过量 C.丁物质的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是自身 D.丙物质和 H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使 Cu2+、Fe2+、Ba2+、Ag+等生成相应沉淀 5.下列实验操作科学合理的是( ) 6.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的 CaBr2溶液：SO42-+Ca2+=CaSO4↓ B.银氨溶液检验乙醛发生的反应： 2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH4++3NH3+H2O C.足量的 SO2通入 BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO3- D.硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO－3 ===Cu2＋+2NO2↑+2H2O 7. 2025年美国发动的关税战，再一次提醒我们“科技要掌握在自己手中”。近期中国工程师在 碳化硅(SiC)牵引逆变器领域取得重大突破，再一次吹响向科技强国奋进的号角。碳化硅的某 种晶体结构与金刚石类似，其晶胞结构如下所示，其中有标注的原子为硅原子。下列说法正 确的是( ) B.润洗液必须从上口倒出A.滴定时可以用蒸馏水冲洗内壁 D.制备 Fe(OH)2C.过氧化钠与水制氧气 化学试题 第 3 页 共 10 页 A.晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于 109∘28′ B.沿体对角线方向投影图如右 C.硅原子周围距离自己最近的硅原子数目为 4 D.单晶硅、碳化硅、金刚石，三者的熔点比大小：单晶硅>碳化硅>金刚石 8.有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单 质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。 下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q B.阳离子中最多有 4个原子共直线 C.Q元素对应的单质在储存时，应考虑水封 D.该物质所含元素，对应的氢化物中，沸点最高的应为 Z2M4 9.下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的苯 酚钠溶液中通入 过量 SO2 先变红色，同时出现 白色沉淀，后红色褪 去 H2SO3酸性大于苯酚 B 向 FeCl3 溶液中 先加入几滴 KSCN 溶液，再 加入少量氯化钾 溶液 溶液先变红，后红色 变浅 溶液中存在可逆反应 FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl C 溴水中加入少量 的环己烯 观察到溴水颜色变 浅，溶液分层，下层 颜色较深 环己烯与溴水反应生成密度比水大 的有机物 化学试题 第 4 页 共 10 页 D 向盛有氯化铵溶 液的试管中滴加 稀氢氧化钠溶液 用湿润的 pH 试纸靠 近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不 反应 10.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间 层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( ) A.铅电极的电势高于石墨电极的电势 B.阳极上的反应式为： ＋2H＋＋2e－―→ ＋H2O C.制得 2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了 4mol电子 D.双极膜中间层中的 H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移 11.生活中用的“万能胶”——环氧树脂黏合剂可由双酚 A： 和环氧氯丙 烷： 在碱性条件下制得，结构简式为 下列说法正确的是( ) A.双酚 A 属于非极性分子 B.反应过程中，理论上参与反应的双酚 A 与环氧氯丙烷物质的量之比为 2:3 C.上述环氧树脂黏合剂中手性碳原子数目为 n个 D.环氧树脂黏合剂中的羟基和醚键对其粘性增强有着重要贡献 12.以 H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的 C—H键直接插羰羧 基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是( ) 化学试题 第 5 页 共 10 页 A.K2S2O8中 S元素+7价 B.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂 C.①和②羰基碳杂化方式都是 sp2 D.由②生成④的反应属于氧化反应 13.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度 随时间变化如图所示，15h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( ) A.3 h 时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3 h平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 14.向 AgCl 饱和溶液(有足量 AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应 Ag＋＋NH3⇌ [Ag(NH3)]＋和 [Ag(NH3)]＋＋NH3⇌ [Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与 lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示 (其中M 代表 Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。 化学试题 第 6 页 共 10 页 下列说法错误的是( ) A.AgCl的溶度积常数 Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75 B.曲线Ⅰ可视为 AgCl溶解度随 NH3浓度变化曲线 C.反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⇌ [Ag(NH3)2]＋的平衡常数 K 的值为 103.81 D.c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中 c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋) 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分） 15.(15分)锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。一种以锆英砂(主要 含 ZrSiO4，还含有少量 Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如 下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为 ZrO2+、Fe3+、HfO2+、 3Cr ； ②“氨沉”时产物为  4Zr OH 、  3Cr OH 和  3Fe OH ； ③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=10-38；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ④部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 4ZrCl 3CrCl 3FeCl 2FeCl 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)“碱熔”时有 Na2ZrO3生成，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 。 (2)“萃取”时除去的杂质元素为 ，流程中可循环利用的物质除 TOPO外，还有 (填化学式)。 化学试题 第 7 页 共 10 页 (3)沉氨反应结束后溶液中     4 5 3 2 NH 1.8 10 NH H O c c     ，则  3Fec   1mol L 。 (4)“煅烧”时  4Zr OH 分解生成 2ZrO ，“沸腾氯化”时 2ZrO 发生反应的化学方程式为： 。 氯化反应结束通入 2H ，可以将 3FeCl 转为 2FeCl ，其目的是： 。 (5)已知强酸环境下 ZrO2+锆元素极易容易聚合生成[ZrO]24+，不利于 EDTA滴定其含量，反萃 取液中锆元素用 EDTA滴定的操作步骤如下： ①用移液管吸取 10.00mL反萃取后的溶液于 250mL锥形瓶中，加水 100mL； ②以 6mol/L的盐酸调节溶液 pH，加几滴氯化锡至溶液中黄色退去，加热煮沸； ③加 2滴二甲酚橙，用 0.02mol/L的 EDTA滴定至橙色，再加氨水(25%)15mL，继续用 EDTA 标准溶液进行滴定，EDTA与 ZrO2+按11：的比例进行螯合； ④用氨水调节 pH值约为 2，继续用 EDTA滴定直至溶液由紫红色变为亮黄色且煮沸后 30s颜 色不变，即为终点。滴定过程中消耗EDTA的相关数据如图。 a请根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量 (以 2ZrO 计 )为 mg·mL-1保留两位小数 )。 b.滴定过程不断加热煮沸的目的是____________________________________ 16.(14 分)有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个 步骤。 步骤一：反应回流，装置如图 16-1 步骤二：产物蒸馏提纯 ⅰ .反应后将回流装置改装成蒸馏装置，控制温度在 80 ℃以下，获得粗产品 ⅱ .在获得的粗产品中缓慢加入饱和 Na2CO3 溶液，分液保留酯层； ⅲ .在酯层中加入等体积的 X 溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠，分液保留 酯层； ⅳ .向产品中继续加入饱和 CaCl2 溶液，充分混匀，分液保留酯层；向产品中加入无水 硫酸镁，干燥； ⅴ .对产品再次蒸馏，收集 77 ℃左右的馏分。 化学试题 第 8 页 共 10 页 摩尔质量 (g/mol) 溶解性 沸点(℃) 密度(g/cm3) 乙醇 46 易溶于水、乙酸、 乙酸乙酯 78.3 0.79 乙酸 60 易溶于水 、乙 醇、乙醚 118.1 1.05 乙酸乙酯 88 微溶于水 易溶 于乙醇、乙酸 77 0.9 (1)仪器 B 的名称_________ (2)步骤中ⅱ加入饱和 Na2CO3溶液作用____________________________，分液时酯层 在__________(“上”或者“下”)层 (3)试剂 X 最适宜选择下列____________ A.饱和氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.稀 NaOH 溶液 D.乙醇 (4)步骤ⅲ中，如何检验酯层中碳酸钠已洗干净______________________________ (5)实验过程中饱和 CaCl2 溶液作用_______________________________________ (6)有同学认为用图 16-2 装置(加热装置已略)代替 16-1 进行回流实验，会提高乙酸乙 酯的产量，试分析科学与否，并给出相应解释_________________________________ _________________________________________________________________________ (7)用以下实验用品设计实验证明乙酸乙酯酸性下会水解________________________ (“乙酸乙酯”、“稀硫酸”、“稀 NaOH”试管，烧杯，酒精灯，三脚架，石棉网等。) 17.(14分)先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定 催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) ∆H1 副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OOCCH3(g)+H2O(g) ∆H2< 0 回答下列问题： 化学试题 第 9 页 共 10 页 (1)一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温 度下主反应的∆H1= kJ/mol。 实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化 CH3COOH(g) H2(g) CH3CH2OH(g) 2H O (g) Ⅰ 0.5mol 1mol 0 0 放热 x kJ Ⅱ 0 0 1mol 1mol 吸热 y kJ (2)250℃下，恒压密闭容器中投入 2mol H2(g)和 1mol CH3COOH(g)，反应一段时间后，下列 条件能判断反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度保持不变 B．CH3CH2OH的体积分数不变 C．n(H2):n(CH3COOH)=2:1 D．反应体系的放热为 2x kJ (3)在 n(H2):n(CH3COOH)=10:1时，2MPa下，平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随温度的变化； 250℃下，平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示： 已知：        100%2 n S n n    乙醇 乙醇 乙醇 乙酸乙酯 ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是 。 ②曲线 b变化的原因是 。 ③150℃时，在催化剂作用下 H2(g)和 CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于 m点， 不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施 (填一条)。 (4)一定温度和压强下，向初始体积为 1L的密闭容器中通入 2mol H2(g)和 1mol CH3COOH(g)， 同时发生主反应和副反应，测得平衡时 n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小 20%，则平衡时 c(H2)= ，主反应的平衡常数 K= 。 化学试题 第 10 页 共 10 页 18．(15分)我国科学家设计了一条维拉帕米(化合物M)的新的合成路线，如下所示： (1)A中官能团的名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)D生成 F的过程中试剂 NaOH的作用___________________________________ (4)写出由 G生成Ⅰ的化学反应方程式 。 (5)下列关于 F的说法中，正确的是_______。 A．F分子碳原子可以共平面 B．F、L生成M的反应是取代反应 C．F与浓溴水混合产生白色沉淀 D．F存在分子间氢键 (6)C的一种同系物，同时满足下列条件的同分异构体有_________种； ①分子式比 C少一个-CH2- ②苯环上有 3个取代基 任写一种满足氢元素积峰面积为 1:2:2:6的结构简式_______________ (7)请从结构角度分析 K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因： 。 模拟五化学答案第 1页，共 1页 河南省三甲名校25年校内自测卷（十）（ssyzx-10） 化学答案 1-5 CBDDA 6-10 AACCD 11-14 DBAB 15．(1) 4 2 3 2 3 2ZrSiO 4NaOH Na ZrO Na SiO 2H O     ； (2) Hf NaOH、HCl (3) 810 (4) 2 2 4ZrO 2C 2Cl ZrCl 2CO   高温 避免“蒸馏”时 4ZrCl 中含有 3FeCl 杂质 (5) 4.45 避免 ZrO2+聚合生成[ZrO]24+，为了使锆元素完全被 EDTA滴定 16. (1)球形冷凝管 (2)除去里面的乙酸杂质 上 (3)A (4)用 pH试纸检验洗涤液呈中性 (5)除去样品中少量的乙醇 (6)不科学，因为反应物与产品互溶，分水器中无法出现明显的分层现象，排出去的液体是乙 酸、乙醇和乙酸乙酯还有水的混合体系，无法评估对反应影响程度 (7) 取等体积的乙酸乙酯分别装入两支试管，向一支试管中加少量蒸馏水，另一支试管中加 入等体积稀硫酸并进行水浴加热，一段时间后，发现没加稀硫酸的试管中油层厚度比较高， 可以证明酸性下乙酸乙酯发生了水解 17.(1)-(2x+y) (2)AB (3) a 主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动， 主反应逆向移动的程度大于副反应 使用对主反应催化活性更高的催化剂(或“增大压强”) (4) 1mol/L 2 18．(1)羧基、醚键 (2) (3)与取代反应生成的溴化氢反应，促进平衡正向进行 (4) ＋CH3NH2 ＋CH3OH (5)B (6)12 或者 (7)溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂