专题12 实验探究题（河南专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题10 实验探究题 考点概览 题型一 微型实验 题型二 电解水实验 题型三 数字化实验 题型四 跨学科实践 题型五 综合实验 微型实验题型一 1．(2025·河南省驻马店市·二模)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。 (1)氢氧化钠固体的作用是 。 (2)写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式 。 (3)写出尾气处理的一种方法 。 【答案】(1)除去甲酸气体和水 (2) (3)点燃（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠固体具有碱性和吸水性，所以作用是除去甲酸气体和水； （2）B中是四氧化三铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将尾气点燃或用气球收集。 2．(2025·河南省驻马店市·二模)某兴趣小组设计如图实验探究微粒的性质，已知浓盐酸和浓氨水都具有挥发性。将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。一段时间后，观察到产生白烟(氯化铵固体)。 (1)根据实验现象分析分子运动速率与分子质量的关系 。 (2)写出白烟形成的化学方程式 。 【答案】(1)分子质量越大，分子运动速率越慢 (2) 【详解】（1）氯化氢气体的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，即氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量，从图中可以看出白烟形成的位置离浓氨水远，离浓盐酸近，由此说明在其他条件相同的情况下，分子的质量越大，运动速度越慢； （2）氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应的化学方程式为：。 电解水实验题型二 1．(2025·河南省三门峡市·二模)如图是教材中两个实验，下列有关说法正确的是 A．两个实验均可验证水的组成 B．两个实验中发生的反应都是分解反应 C．实验①中氢气在空气中燃烧火焰颜色为蓝紫色 D．实验②、两管中生成气体的体积比约为 【答案】A 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确； B、氢气燃烧实验生成水，是由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。电解水生成氢气和氧气，是由一种物质分解产出两种物质的反应是分解反应，故说法错误； C、实验①中氢气在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，故说法错误； D、实验②电解水实验中，a管连接负极，负极产生氢气，b管连接正极，正极产生氧气，且体积比为2：1，故说法错误； 故选A。 2．(2025·河南省安阳市·二模)某小组用如图装置电解水，下列说法正确的是 A．M导管口的气体易溶于水 B．M导管口和N导管口生成气体的质量比是 C．水由氢气和氧气组成 D．石墨棒导电是利用其物理性质 【答案】D 【详解】A、在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，M导管口与电源正极相连，产生的是氧气，氧气不易溶于水，错误； B、根据上述分析可知，M导管口产生氧气，N导管口产生氢气，根据化学方程式可知，M导管口和N导管口生成气体的质量比= (16×2) : (2×1×2)=8:1，错误； C、水通电分解，产生氢气、氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，错误； D、石墨棒导电，导电过程中没有新物质生成，利用的是石墨能导电这一物理性质，正确。 故选D。 3．(24-25九下·河南焦作·二模)某化学小组为探究水的组成，进行了如图实验，下列有关说法中正确的是 A．实验1、实验2可证明水的组成 B．两个实验中发生反应的基本反应类型相同 C．实验2中，甲管、乙管生成气体的质量比为2:1 D．该小组实验可证明分子是化学变化中的最小粒子 【答案】A 【详解】A. 实验1是氢气在氧气中燃烧，氢气燃烧生成水，实验2是电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明水由氢元素、氧元素组成，此选项正确；     B. 实验1发生的化合反应，实验2发生的是分解反应，两个实验中发生反应的基本反应类型不相同，此选项错误； C. 实验2中，甲管（负极生成氢气）、乙管（正极生成氧气）生成气体的体积比为2:1，此选项错误； D. 该小组实验可证明原子是化学变化中的最小粒子，此选项错误。 故选A。 4．(2025·河南省周口市·二模)水是生命的源泉，动植物和人都离不开水。某化学兴趣小组进行了电解水的实验，实验装置如图所示。 (1)在两个试管内产生的气体中，试管a内的为 （填化学式），试管a和b内产生的气体的质量比为 。 (2)实验结束后，可以用 检验试管b内的气体，该实验说明水是由 组成的。 【答案】(1) 1:8 (2) 带火星的木条 氢元素和氧元素 【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b试管内产生的气体分别是氢气、氧气，故在两个试管内产生的气体中，试管a内的为氢气，其化学式为； 由上述分析可知，a、b试管内产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式为，则试管a和b内产生的气体的质量比为； （2）由上述分析可知，b试管内产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则实验结束后，可以用带火星的木条检验试管b内的气体，木条复燃，说明该气体为氧气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。 5．(2025·河南省周口市·二模)利用如图装置完成电解水的实验。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)实验前需在水中加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是 。 (3)闭合开关一段时间后，管a中的气体与管b中的气体体积之比约为 。 【答案】(1) (2)增强导电性 (3) 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （2）纯水几乎不导电，实验前需在水中加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是：增强导电性； （3）电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，一段时间后，玻璃管a和b中生成的气体体积比约为1：2。 6．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)某同学进行了水的电解实验并搭建反应的微观模型。 (1)图1实验中，证明水中含氧元素的实验操作是什么？ (2)请在图2方框中将模型补画完整。 【答案】(1)将带火星的木条放在活塞 a 处，打开活塞 a，若木条复燃，证明水中含氧元素 (2) 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，与电源正极相连的电极产生氧气（图中活塞 a 处），氧气能使带火星的木条复燃，氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，通过检验产生的氧气可证明水中含氧元素，相应操作是：将带火星的木条放在活塞 a 处，打开活塞 a，若木条复燃，证明水中含氧元素。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。根据微观示意图，反应前有 2 个水分子，反应后生成 2 个氢分子，还应生成 1 个氧分子，作图为。 数字化实验题型三 1．(2025·河南省安阳市·二模)某兴趣小组同学利用数字化传感器测得密闭容器内质量、表面积相同的镁条与等体积、不同浓度的两种盐酸反应时压强随时间变化的图像如图所示。下列说法错误的是 A．压强增大是镁与盐酸反应生成气体并放热 B．a曲线表示盐酸浓度较小的反应 C．浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快 D．a曲线在200s后压强减小是因为反应结束，温度逐渐恢复至室温 【答案】B 【详解】A、0～200s压强增大，是因为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应生成了气体，且该反应放出热量，不符合题意； B、相同的时间内a曲线表示的压强大，说明产生的气体多，反应速率快，所以a曲线表示盐酸浓度较大的反应，符合题意； C、相同条件下，浓度越大，反应速率越快，故浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快，不符合题意； D、镁条与盐酸完全反应时产生的气体最多，容器内压强达到最大，200 s后反应结束，温度逐渐恢复至室温，故压强减小，不符合题意。 故选B。 2．(2025·河南省商丘市·二模)化学兴趣小组利用数字化实验技术进行探究分子性质。图1是实验装置，图2是打开弹簧夹后测得相关变化的数据。 (1)该实验能够证明分子在不断运动的证据是什么？ (2)若将两支烧瓶同时放入热水中，发现只需要即可达到图2中的数据，由此还可得出什么结论？ 【答案】(1)当弹簧夹打开后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动或装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内 (2)温度越高，分子的运动速率越快 【详解】（1）根据实验装置，打开弹簧夹后，两瓶中的氧气和二氧化碳浓度随时间不断变化，说明两种气体相互扩散，从而证明了分子在不断运动，即装二氧化碳的瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子因不断地运动而进入该瓶内或装有氧气的瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子因不断地运动而进入该瓶内； （2）若将两支烧瓶同时放入热水中，发现只需要即可达到图2中的数据，即升高温度后只需更短时间就达到相同的浓度变化，说明温度越高，分子的运动速率越快。 3．(2024·河南省平顶山市·二模)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示： 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；该实验中，甲溶液是 ；能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是 。 【答案】 氢氧化钠溶液 pH从小于7逐渐增大到大于7 【详解】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 由图可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加到稀盐酸中，则甲溶液是氢氧化钠溶液； 稀盐酸显酸性，故溶液一开始的pH小于7，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH逐渐增大，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，溶液碱性增强，则pH继续增大，故能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是pH从小于7逐渐增大到大于7。 4．(2025·河南省驻马店市·二模)酸、碱、盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 （用化学用语填写）。 (2)侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） (3)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。 ①该反应的化学方程式为 。 ②该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 ①写出步骤1发生反应的化学方程式 。 ②步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是 。 (5)小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共22g的固体混合物中加入100g稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和6g滤渣，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 【答案】(1)Na+、Cl-（或Na+和Cl-，合理即可） (2) 盐 (3) 放热 (4) 烧杯中氯化钙溶液倒流进锥形瓶内，产生白色沉淀 (5)解：固体混合物中氧化铜的质量为：22g-6g=16g。 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=19.6g 稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子、氯离子的符号分别为：、。 （2）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的侯氏制碱法生产出来的“碱”是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。 （3）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 ②由图2可知，随着反应的进行，反应容器内溶液温度逐渐上升，该反应属于放热反应。 （4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 ②因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，导致锥形瓶内气体体积减小，压强减小，步骤2打开弹簧夹后，会观察到烧杯中的氯化钙溶液倒流进锥形瓶中；又因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙是难溶于水的白色沉淀，所以还观察到锥形瓶内有白色沉淀生成。故步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是：烧杯中氯化钙溶液倒流进锥形瓶内，产生白色沉淀。 （5）因为铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，所以完全反应后，过滤得到的6g滤渣是铜粉，故可得出氧化铜的质量。根据氧化铜的质量可以计算出稀硫酸的质量分数。详见答案。 跨学科实践题型四 1．(2025·河南省三门峡市·二模)劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病害 D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 【答案】C 【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，说法正确，不符合题意； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，说法正确，不符合题意； C、给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病害，说法错误，符合题意； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．(2025·河南省漯河市·二模)如图所示装置可用于探究绿色植物进行光合作用所需的原料。实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物。 (1)请写出装置C中发生反应的化学方程式 。 (2)请分析装置B中澄清石灰水的作用 。 (3)通过本实验可知，植物光合作用的原料之一是 。 【答案】(1) (2)检验通入玻璃瓶中的气体是否还含有二氧化碳 (3)/二氧化碳 【详解】（1）空气中含有二氧化碳，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中澄清石灰水的作用是检验通入玻璃瓶中的气体是否还含有二氧化碳； （3）实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物，而玻璃瓶内的植物叶片没有与二氧化碳接触，玻璃瓶外的植物叶片与二氧化碳接触，说明植物光合作用的原料之一是二氧化碳。 3．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)某兴趣小组在跨学科实践课上制作下图所示的简易“制氧机”。请回答下列问题。 (1)请写出A中可能发生反应的化学方程式。 (2)写出制氧机判断产生氧气速率的方法。 (3)若氧气产生的速率过快，可对A装置进行改进，请写出你的改进措施。 【答案】(1) (2)B中气泡冒出的快慢 (3)在A装置中加上分液漏斗或注射器（合理即可） 【详解】（1）由图可知，A装置中制取氧气的药品是固体和液体，则装置A中制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 （2）制取氧气的过程中，可以通过观察B中气泡冒出的快慢判断产生氧气的速率，故填B中气泡冒出的快慢。 （3）在A装置中加上分液漏斗或注射器，可以控制滴加过氧化氢溶液的速率，进而控制反应的速率，故填在A装置中加上分液漏斗或注射器。 4．(2025·河南省安阳市·二模)近日，在上海市长兴岛的上海中远海运重工码头，世界上第一艘安装碳捕捉和封存设备的海上浮式生产储油船建造完毕，并已投入使用，为实现的“零排放”助力，彰显了大国的责任和担当。 (1)碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有极为重要的作用。下列表示碳原子的结构示意图的是 （填字母）。 a.    b.    c.    d. (2)金刚石和石墨都由碳元素组成，金刚石坚硬无比，石墨却质地柔软，它们的物理性质有很大差异，原因是 。 (3)实验室要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制取一瓶干燥的二氧化碳气体，在下图中选择合适的装置并连接，其正确的连接顺序是 （从左到右填字母）。 (4)如图是实际生产中采用足量的溶液来“捕捉”的工艺流程。 ①“捕捉室”中溶液采用喷淋方式的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②往“反应器”中加入的X溶液的溶质是 （填化学式）；“反应器”中X溶液参与反应的基本反应类型是 反应。 (5)实验室可用足量的木炭粉还原氧化铜，将质量为1.6g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合后，装入试管并加热。经分离处理后，共得到红色粉末1.32g，请结合计算说明得到的红色粉末是否为纯铜。 【答案】(1)b (2)碳原子的排列方式不同 (3)（或afge） (4) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 复分解 (5)解：设的氧化铜粉末和足量的木炭粉完全反应生成铜的质量为x。 答：得到的红色粉末不是纯铜。 【详解】（1）碳原子的质子数为6，核外电子数也为6，核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排4个电子，所以结构示意图为 b。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异。 （3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，要实现 “随开随用，随关随停”，发生装置选 a，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；制取的二氧化碳中含有水蒸气，要用浓硫酸干燥，气体从长管进短管出（f→g）；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以连接顺序是 a→f→g→e。 （4）①“捕捉室” 中NaOH溶液采用喷淋方式，能增大与CO2的接触面积，使反应更充分； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②从流程图看，“反应器” 中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠[]，高温反应炉中CaCO3分解生成CaO、CO2，所以X溶液的溶质是Ca(OH)2； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （5）木炭在高温条件下还原氧化铜的化学方程式为，经分离处理后，共得到红色粉末1.32g，即产生Cu的质量为1.32g，据此计算，见答案。 5．(2025·河南省洛阳市·二模)某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 （一）制备二氧化碳 (1)兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到 的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为 （写名称）。 （二）学习“碳封存” (2)某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是 。 ①分子大小    ②分子间隔    ③分子数目    ④分子种类 (3)通过植树造林，利用 作用吸收大气中的CO2。 （三）研究“碳捕捉” (4)根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。 分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式 ；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因： 。 （四）了解“碳利用” (5)我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。 【答案】(1) 控制反应的发生与停止 大理石或石灰石 (2)② (3)光合 (4) 丙 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同 (5)解：设理论上能消耗CO2的质量为x x=88t 答：理论上能消耗CO2的质量为88t。 【详解】（1）在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身，可以控制固液的接触和分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内应盛放固体，则盛放的药品为：石灰石（或大理石）； （2）一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，分子之间的间隔变小，分子的种类、数目和大小不变。 故选②； （3）通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； （4）由图可知，丙中压强下降的最多，说明丙中二氧化碳吸收的最多，故“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙； 丙中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，与氢氧化钙相比，氢氧化钠形成的溶液浓度大，故吸收效果好，故乙、丙两装置效果不同； （5）见答案。 综合实验题型五 1.(2025·河南省三门峡市·二模)二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。 (1)空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石燃料的是_____（填字母）。 A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和浓溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 (3)实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是 。 ③C装置虚线框中的溶液名称是 。 (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 【答案】(1)B (2) 甲、乙试管液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面 /氯化钠 (3) 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 浓硫酸 (4)解：设需要氢氧化钙的质量为x。 理论上需要这种石灰乳的质量是 答：理论上需要这种石灰乳的质量为。 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，故选B； （2）①将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液中含水、氢氧化钠，实验中观察到甲、乙试管液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，故打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，氯化钠是生成物，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钠； （3）①A装置中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为； ②浓盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则B装置中碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ③实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则C装置虚线框中的溶液名称是浓硫酸； （4）见答案。 2．(2024·河南省平顶山市·二模)种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)如图是铝在元素周期表中的信息，则a元素的名称是 。 (2)北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，和纯铁相比，呈现了钢的 优点（写出一条即可） (3)铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3），写出该反应的化学方程式 。 (4)已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 ①B装置的作用是 。 ②写出D装置中反应的化学方程式 。 ③请设计实验检验A溶液中的溶质 （简要写出实验步骤、现象及结论） (5)近年来，我国工业利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？ 【答案】(1)碳元素 (2)抗腐蚀性强或硬度大 (3) 氧气、水蒸气 (4) 证明二氧化碳已除尽 取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）。 (5)解：设可以制取铁的质量是 答：可以制取铁的质量是25.2t。 【详解】（1）铝元素在元素周期表中的位置如图，铝元素的右边是硅元素，a在硅元素的上面，那么a元素是碳元素，是因为碳元素和硅元素处在同一列并且紧挨。 （2）北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，利用了钢的抗腐蚀性强或硬度大的特点。 （3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为。 （4）①A装置的作用是除去二氧化碳，B装置中是澄清石灰水，作用是证明二氧化碳已除尽，若B中的澄清石灰水不变浑浊，证明二氧化碳已除尽； ②D装置中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A装置溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠的溶液均显碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分的方法是：取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠。 （5）见答案。 3．(2025·河南省平顶山市·二模)如图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生 如图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知：过碳酸钠加水溶解会分解生成 和 (1)请写出图2中利用A 装置制取 的化学方程式 。 (2)简述检验图1过滤仓导出的气体 。（写出选用的试剂及操作方法） (3)实验室用过碳酸钠、 制取 请从图2中选择发生、收集装置 。（填字母） 【答案】(1)/ (2)将带火星的小木条放在气体出口处，若带火星的小木条复燃，则能证明气体是氧气 (3)BC或BE 【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：（使用高锰酸钾制氧时应在管口放一团棉花）；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，将带火星的小木条放在气体出口处，若带火星的小木条复燃，则能证明气体是氧气； （3）实验室用过碳酸钠、MnO2 和制取 O2，反应物为固体和液体，反应不需加热，故应选用固液常温型发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集，也可以采用排水法收集，故选择的装置组合为BC或BE。 4．(2025·河南省南阳市·二模)阅读资料：我国的首个百万吨级海上二氧化碳封存示范工程————恩平15-1油田碳封存示范工程在珠江口海域投用。具体措施是先将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，把二氧化碳分离出来，再通过三级压缩机进行加压和干燥，将二氧化碳加压至11兆帕使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。处于超临界状态的二氧化碳通过回注井封存到海底800多米咸水层的“穹顶”式构造中，该构造如同倒扣在海底的“巨碗”，储存量大且封闭性强，能够长期稳定地罩住二氧化碳。(注：超临界状态的二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。) (1)下列对超临界状态二氧化碳的理解正确的是_____(填字母)。 A．超临界二氧化碳与气态二氧化碳的化学性质不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳比气态二氧化碳的输送量更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，减小压强可以变成气态二氧化碳 (2)下图是化学实验室常见的实验装置，组合不同装置可以实现(等气体的制备、干燥、收集等。 a．用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为 ，利用装置D收集O2时，气体应从 (填“①”或“②”)导管口进入。 b．用装置E收集O₂时，导管口刚开始产生气泡时不能收集，原因是 。 c．实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲制取并收集干燥的应选用的装置为B→ →C(填装置序号)。 (3)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的KOH来清洗丝帛。 a．请写出上述过程中发生反应的化学方程式： ， 。 b．取100g草木灰，经过上述一系列反应后，最终得到KOH的质量为5.6g，计算该草木灰中的质量分数 。(写出计算过程，设反应过程中，K元素没有损失，全部转化为了KOH) 【答案】(1)CD (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ② 刚开始产生的气体主要是装置内的空气，收集不到纯净的氧气 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O F (3) CaO+H2O=Ca(OH)2 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 解：设该草木灰中K2CO3的质量分数为x x=6.9% 答：该草木灰中K2CO3的质量分数为6.9%。 【详解】（1）A、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，此选项错误； B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，此选项错误； C.、超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，此选项正确； D、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，此选项正确，故选：CD； （2）a.装置A是固体加热装置，且试管口有一团棉花，是高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度比空气大，利用装置D收集O2时，气体应从②导管口进入； b.装置E是排水法收集氧气，用装置E收集O2时，导管口刚开始产生气泡时不能收集，是因为刚开始产生的气体主要是装置内的空气，收集不到纯净的氧气； c.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，欲制取并收集干燥的应选用的装置为B→F→C； （3）a．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； b．见答案。 5．(2025·河南省平顶山市·二模)钠及其化合物对人类生产、生活起着重要作用。 (1)如图是钠原子的结构示意图，下列说法不正确的是 （填字母）。 a.图中x=8      b.钠属于金属元素               c.钠原子在化学反应中容易得到电子 d.钠离子的符号为 (2)氢氧化锂（LiOH）的性质和 NaOH 相似，写出氢氧化锂与 发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室可利用下图实验装置，用含有少量的CO 还原 并检验气体产物，同时收集未反应的 CO。 ①写出装置B的玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 ②要达到实验目的，装置由左到右依次连接的顺序为 （填字母）。 ③装置F、G可用于收集未反应的CO并测定其体积。请将装置F中的导管补画完整 。 (4)利用数字化传感器测得的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像如图所示。 ①该反应是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 ②如何检验a、b、c三点时溶液的pH?简要叙述操作方法： 。 (5)某化验室用10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余 ，消耗 NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中 的质量。 【答案】(1)c (2) (3) ADBCFG (4) 稀硫酸 分别取少量 a、b、c 三点时的溶液于洁净的试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH (5)解：设该一定量石油产品中H2SO4的质量为x x=4.9g 答：该一定量石油产品中H2SO4的质量为4.9g。 【详解】（1）a、在原子中，质子数等于核外电子数，钠原子质子数为11，所以，解得x=8，a 正确； b、钠带 “钅” 字旁，属于金属元素，b 正确； c、钠原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，c 错误； d、钠原子失去1个电子形成钠离子，符号为Na+，d 正确。 故选c。 （2）因为氢氧化锂（LiOH）性质和NaOH相似，NaOH与CO2​反应生成Na2​CO3和H2O，所以LiOH与CO2​反应生成Li2CO3​和H2O，化学方程式为。 （3）一氧化碳具有还原性，在高温条件下与氧化铁反应，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为； 先通过一氧化碳发生装置（A 装置）产生一氧化碳；再用氢氧化钠溶液（D 装置）除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳；然后在高温下用一氧化碳还原氧化铁（B 装置）；接着用澄清石灰水（C 装置）检验生成的二氧化碳；最后用 F、G 装置收集未反应的一氧化碳并测定其体积，所以连接顺序为 ADBCFG； 一氧化碳难溶于水、密度比水小，利用排水法收集一氧化碳并测定其体积，应从长管将NaOH溶液排出到量筒中，同时，为使气体中的CO2被NaOH溶液充分吸收，气体应从长管通入，作图为。 （4）①稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。由图像可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中； ②用pH试纸测定a、b、c 三点时的溶液pH的操作方法是：分别取少量 a、b、c 三点时的溶液于洁净的试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 （5）NaOH与H2SO4发生的反应是，根据NaOH溶液的质量计算，见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 实验探究题 考点概览 题型一 微型实验 题型二 电解水实验 题型三 数字化实验 题型四 跨学科实践 题型五 综合实验 微型实验题型一 1．(2025·河南省驻马店市·二模)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。 (1)氢氧化钠固体的作用是 。 (2)写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式 。 (3)写出尾气处理的一种方法 。 2．(2025·河南省驻马店市·二模)某兴趣小组设计如图实验探究微粒的性质，已知浓盐酸和浓氨水都具有挥发性。将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。一段时间后，观察到产生白烟(氯化铵固体)。 (1)根据实验现象分析分子运动速率与分子质量的关系 。 (2)写出白烟形成的化学方程式 。 电解水实验题型二 1．(2025·河南省三门峡市·二模)如图是教材中两个实验，下列有关说法正确的是 A．两个实验均可验证水的组成 B．两个实验中发生的反应都是分解反应 C．实验①中氢气在空气中燃烧火焰颜色为蓝紫色 D．实验②、两管中生成气体的体积比约为 2．(2025·河南省安阳市·二模)某小组用如图装置电解水，下列说法正确的是 A．M导管口的气体易溶于水 B．M导管口和N导管口生成气体的质量比是 C．水由氢气和氧气组成 D．石墨棒导电是利用其物理性质 3．(24-25九下·河南焦作·二模)某化学小组为探究水的组成，进行了如图实验，下列有关说法中正确的是 A．实验1、实验2可证明水的组成 B．两个实验中发生反应的基本反应类型相同 C．实验2中，甲管、乙管生成气体的质量比为2:1 D．该小组实验可证明分子是化学变化中的最小粒子 4．(2025·河南省周口市·二模)水是生命的源泉，动植物和人都离不开水。某化学兴趣小组进行了电解水的实验，实验装置如图所示。 (1)在两个试管内产生的气体中，试管a内的为 （填化学式），试管a和b内产生的气体的质量比为 。 (2)实验结束后，可以用 检验试管b内的气体，该实验说明水是由 组成的。 5．(2025·河南省周口市·二模)利用如图装置完成电解水的实验。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)实验前需在水中加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是 。 (3)闭合开关一段时间后，管a中的气体与管b中的气体体积之比约为 。 6．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)某同学进行了水的电解实验并搭建反应的微观模型。 (1)图1实验中，证明水中含氧元素的实验操作是什么？ (2)请在图2方框中将模型补画完整。 数字化实验题型三 1．(2025·河南省安阳市·二模)某兴趣小组同学利用数字化传感器测得密闭容器内质量、表面积相同的镁条与等体积、不同浓度的两种盐酸反应时压强随时间变化的图像如图所示。下列说法错误的是 A．压强增大是镁与盐酸反应生成气体并放热 B．a曲线表示盐酸浓度较小的反应 C．浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快 D．a曲线在200s后压强减小是因为反应结束，温度逐渐恢复至室温 2．(2025·河南省商丘市·二模)化学兴趣小组利用数字化实验技术进行探究分子性质。图1是实验装置，图2是打开弹簧夹后测得相关变化的数据。 (1)该实验能够证明分子在不断运动的证据是什么？ (2)若将两支烧瓶同时放入热水中，发现只需要即可达到图2中的数据，由此还可得出什么结论？ 3．(2024·河南省平顶山市·二模)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示： 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；该实验中，甲溶液是 ；能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是 。 4．(2025·河南省驻马店市·二模)酸、碱、盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 （用化学用语填写）。 (2)侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） (3)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。 ①该反应的化学方程式为 。 ②该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 ①写出步骤1发生反应的化学方程式 。 ②步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是 。 (5)小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共22g的固体混合物中加入100g稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和6g滤渣，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 跨学科实践题型四 1．(2025·河南省三门峡市·二模)劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是 A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病害 D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 2．(2025·河南省漯河市·二模)如图所示装置可用于探究绿色植物进行光合作用所需的原料。实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物。 (1)请写出装置C中发生反应的化学方程式 。 (2)请分析装置B中澄清石灰水的作用 。 (3)通过本实验可知，植物光合作用的原料之一是 。 3．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)某兴趣小组在跨学科实践课上制作下图所示的简易“制氧机”。请回答下列问题。 (1)请写出A中可能发生反应的化学方程式。 (2)写出制氧机判断产生氧气速率的方法。 (3)若氧气产生的速率过快，可对A装置进行改进，请写出你的改进措施。 4．(2025·河南省安阳市·二模)近日，在上海市长兴岛的上海中远海运重工码头，世界上第一艘安装碳捕捉和封存设备的海上浮式生产储油船建造完毕，并已投入使用，为实现的“零排放”助力，彰显了大国的责任和担当。 (1)碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有极为重要的作用。下列表示碳原子的结构示意图的是 （填字母）。 a.    b.    c.    d. (2)金刚石和石墨都由碳元素组成，金刚石坚硬无比，石墨却质地柔软，它们的物理性质有很大差异，原因是 。 (3)实验室要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制取一瓶干燥的二氧化碳气体，在下图中选择合适的装置并连接，其正确的连接顺序是 （从左到右填字母）。 (4)如图是实际生产中采用足量的溶液来“捕捉”的工艺流程。 ①“捕捉室”中溶液采用喷淋方式的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②往“反应器”中加入的X溶液的溶质是 （填化学式）；“反应器”中X溶液参与反应的基本反应类型是 反应。 (5)实验室可用足量的木炭粉还原氧化铜，将质量为1.6g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合后，装入试管并加热。经分离处理后，共得到红色粉末1.32g，请结合计算说明得到的红色粉末是否为纯铜。 5．(2025·河南省洛阳市·二模)某化学兴趣小组开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。 （一）制备二氧化碳 (1)兴趣小组同学们在实验室中用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身达到 的目的（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为 （写名称）。 （二）学习“碳封存” (2)某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微粒视角分析，一定质量的二氧化碳气体在压缩过程中，主要改变的是 。 ①分子大小    ②分子间隔    ③分子数目    ④分子种类 (3)通过植树造林，利用 作用吸收大气中的CO2。 （三）研究“碳捕捉” (4)根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。 分析图2可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （填装置序号）；写出图丙中发生的化学反应方程式 ；从溶解性的角度说明乙、丙两装置效果不同的原因： 。 （四）了解“碳利用” (5)我国杭州亚运会的主火炬所用燃料是采用废碳再生的甲醇（CH3OH），二氧化碳转化为甲醇的原理是：。请计算制得64吨甲醇理论上能消耗二氧化碳的质量。 综合实验题型五 1.(2025·河南省三门峡市·二模)二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。 (1)空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石燃料的是_____（填字母）。 A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和浓溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有的烧瓶中注入一定量浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 (3)实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是 。 ③C装置虚线框中的溶液名称是 。 (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 2．(2024·河南省平顶山市·二模)种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)如图是铝在元素周期表中的信息，则a元素的名称是 。 (2)北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，和纯铁相比，呈现了钢的 优点（写出一条即可） (3)铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3），写出该反应的化学方程式 。 (4)已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 ①B装置的作用是 。 ②写出D装置中反应的化学方程式 。 ③请设计实验检验A溶液中的溶质 （简要写出实验步骤、现象及结论） (5)近年来，我国工业利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？ 3．(2025·河南省平顶山市·二模)如图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生 如图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知：过碳酸钠加水溶解会分解生成 和 (1)请写出图2中利用A 装置制取 的化学方程式 。 (2)简述检验图1过滤仓导出的气体 。（写出选用的试剂及操作方法） (3)实验室用过碳酸钠、 制取 请从图2中选择发生、收集装置 。（填字母） 4．(2025·河南省南阳市·二模)阅读资料：我国的首个百万吨级海上二氧化碳封存示范工程————恩平15-1油田碳封存示范工程在珠江口海域投用。具体措施是先将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，把二氧化碳分离出来，再通过三级压缩机进行加压和干燥，将二氧化碳加压至11兆帕使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。处于超临界状态的二氧化碳通过回注井封存到海底800多米咸水层的“穹顶”式构造中，该构造如同倒扣在海底的“巨碗”，储存量大且封闭性强，能够长期稳定地罩住二氧化碳。(注：超临界状态的二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。) (1)下列对超临界状态二氧化碳的理解正确的是_____(填字母)。 A．超临界二氧化碳与气态二氧化碳的化学性质不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳比气态二氧化碳的输送量更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，减小压强可以变成气态二氧化碳 (2)下图是化学实验室常见的实验装置，组合不同装置可以实现(等气体的制备、干燥、收集等。 a．用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为 ，利用装置D收集O2时，气体应从 (填“①”或“②”)导管口进入。 b．用装置E收集O₂时，导管口刚开始产生气泡时不能收集，原因是 。 c．实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为 ，欲制取并收集干燥的应选用的装置为B→ →C(填装置序号)。 (3)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的KOH来清洗丝帛。 a．请写出上述过程中发生反应的化学方程式： ， 。 b．取100g草木灰，经过上述一系列反应后，最终得到KOH的质量为5.6g，计算该草木灰中的质量分数 。(写出计算过程，设反应过程中，K元素没有损失，全部转化为了KOH) 5．(2025·河南省平顶山市·二模)钠及其化合物对人类生产、生活起着重要作用。 (1)如图是钠原子的结构示意图，下列说法不正确的是 （填字母）。 a.图中x=8      b.钠属于金属元素               c.钠原子在化学反应中容易得到电子 d.钠离子的符号为 (2)氢氧化锂（LiOH）的性质和 NaOH 相似，写出氢氧化锂与 发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室可利用下图实验装置，用含有少量的CO 还原 并检验气体产物，同时收集未反应的 CO。 ①写出装置B的玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 ②要达到实验目的，装置由左到右依次连接的顺序为 （填字母）。 ③装置F、G可用于收集未反应的CO并测定其体积。请将装置F中的导管补画完整 。 (4)利用数字化传感器测得的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像如图所示。 ①该反应是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 ②如何检验a、b、c三点时溶液的pH?简要叙述操作方法： 。 (5)某化验室用10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余 ，消耗 NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中 的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$