专题09 常见的酸和碱（河南专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题08 常见的酸和碱 考点概览 题型一 常见的酸、常见的碱 题型二 氢氧化钠的变质 题型三 中和反应 题型四 综合实验 常见的酸、常见的碱 题型一 1．(2025·河南省驻马店市·二模)化学就在我们身边，下列做法不合理的是 A．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈 2．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)实验室有一瓶氢氧化钠溶液，若要检验其是否变质，选用的试剂不合理的是 A．酚酞 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．氯化钙 3．(2025·河南省驻马店市·二模)小宁测得部分物品的pH如表所示，其中碱性最强的是 A．杨梅（PH≈3） B．蜜橘（PH≈4.5） C．鸡蛋清（PH≈7.8） D．草木灰（PH≈11.5） 4．(2025·河南省驻马店市·二模)土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 (1)某地土壤的pH为8，该土壤呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为 。 (3)从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 。 5．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)某同学设计了一套如图所示的实验装置。请回答下列问题： (1)通入一段时间的，请分析右边乒乓球位置的变化情况。 (2)观察到小花变红并不能证明二氧化碳与水发生反应，请说明理由。 6．(2025·河南省南阳市·二模)某小组在实验室用下图装置（加持仪器已略去）验证二氧化碳的性质。 (1)将干燥的二氧化碳通入装置，能证明与水发生化学反应的现象是 。 (2)用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶，请写出相关反应的化学方程式 。（写出一个即可） (3)D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭。据此推测二氧化碳的性质 。 氢氧化钠的变质题型二 1．(2025·河南省许昌市·二模)下列物质长期暴露在空气中会变质的是 A．食盐 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 2．(2025·河南省南阳市·二模)某同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体已结块变硬，他推测可能已变质为碳酸钠。 (1)请用化学方程式表示他推测的理由 。 (2)该同学取一定量的固体样品，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，当观察到 的现象时，他确定该氢氧化钠已变质；当加入100g稀盐酸时，固体恰好全部溶解，最终得到115g溶液，则此过程生成水的质量为 g。 3．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 (1)氢氧化钠的用途有 (写一条) (2)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法 (填“正确”或“错误”)，请说明理由： ； (3)另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH (4)流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为 。 (5)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 中和反应题型三 1．(2025·河南省驻马店市·二模)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是中和反应 B．m点所示溶液中的溶质只有HCl C．n点表示的溶液中的微粒只有 Na⁺和Cl⁻ D．图中对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 2.(2025·河南省周口市·二模)某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感pH器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 B．图中b点表示酸碱恰好完全反应 C．该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中 D．由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强 3.(2025·河南省南阳市·二模)某实验小组用传感器探究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B．反应过程中有热量放出 C．30s时，溶液中的溶质为H2SO4 D．该实验是将稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中 4．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 5．(2025·河南省驻马店市·二模)下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色。下列说法正确的是 A．实验能说明浓盐酸具有吸水性 B．烧杯A内溶液的溶质质量分数不变 C．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 D．烧杯B内发生反应的实质是 6．(2025·河南省南阳市·二模)图1是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观示意图，图2是用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)图2中的X溶液是稀盐酸还是氢氧化钠溶液？ (3)当加入X溶液达到nmL时，溶液中的溶质是什么？(用化学式表示) 7．(2025·河南省周口市·二模)如图是某酸碱中和反应的微观示意图。    (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴人几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过量，请描述该过程中可观察到的现象。 8．(2025·河南省新乡市·二模)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ，从微观角度看，该化学反应的实质是 。 9．(2025·河南省平顶山市·二模)某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)—pH图。 (1)写出该反应的化学方程式。 (2)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色? (3)现将体积为V2的盐酸换成等浓度、等体积的稀硫酸，氢氧化钠质量不变。待充分反应后，分析溶液中溶质的成分。 10．(2025·河南省洛阳市·二模)根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。 (1)由图示可知，该反应的实质是 （用文字表示）；C中乙表示的微观粒子是 （用符号表示）。 (2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 11．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)向一定量澄清石灰水的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，pH的变化曲线如图所示。反应的化学方程式为 ；取A点样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液显 色；B、C两点中，溶质成分种类较多的是 （填字母）点，若把烧杯中的澄清石灰水换成等质量等浓度的氢氧化钠溶液进行实验，则恰好中和时，前后两次盐酸的用量之比为 。 12．(2025·河南省荥阳市·)某化学兴趣小组对酸碱中和反应进行探究，小组同学将稀盐酸和溶液混合，没有观察到明显现象，然后滴加酚酞溶液仍为无色。有同学认为二者恰好完全反应，小雨不同意该观点，他的理由是 ，小明认为向混合溶液中加入 即可判断二者是否恰好完全反应。从微观角度分析稀盐酸和溶液反应的实质为 。 13．(2025·河南省驻马店市·二模)氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生中和反应，请写出该反应的化学方程式： ；如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应溶液pH的变化情况，当加入X溶液的体积为nmL时，溶液中的溶质是 （写化学式）。 14．(2025·河南省三门峡市·二模)利用探测仪和温度传感器将稀硫酸和氢氧化钠的反应“可视化”，测定并绘制了相关图像如右图。 (1)图像中横坐标X溶液指的是 。 (2)恰好中和反应的点为 （填“A”或“B”），反应的化学方程式为 。 综合实验题型四 1．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫薯汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)苹果汁呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 2．(24-25九下·河南焦作·二模)酸和碱是重要的化合物，化学兴趣小组设计了如下实验探究酸、碱的化学性质。 (1)可用 来检测图1中物质的酸碱性。 (2)图2实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为 。 (3)图3实验中，观察到试管内有 产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是 。 (4)图4实验，可用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ；某同学将图4实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生 。 (5)把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中的反应示意图如图所示。 ①方框内需要补画微粒的符号为 。 ②氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸时测得溶液呈中性，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量 。 3．(2025·河南省驻马店市·二模)兴趣小组同学开启了探寻生活中的化学项目式学习之旅。 任务一：“衣”中寻化学 (1)扎染是我国传统的手工染色技术之一、扎染可利用板蓝根中提取的植物靛蓝进行染色，靛蓝的化学式为，其质量分数最大的元素是 (填元素名称)。 任务二：“食”中寻化学 (2)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质，该反应的实质在生产生活中应用广泛。 ①下列做法应用原理与上述不同的是 (填字母序号)。 A．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 ②氢氧化钠与盐酸反应也与上述反应原理相同，兴趣小组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。此时溶液的可能位于图中的 (填“a”“b”或“c”)点。 任务三：“住”中寻化学 (3)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的物质。该反应的化学方程式为 。 任务四：“行”中寻化学 (4)冬天道路积雪，可撒氯化钠以促进冰雪融化。其原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点 (填“低”或“高”)。氯化钠可从海水中获取，晒盐后得到的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。为除去粗盐中含有的、杂质，依次加入过量的溶液、过量的溶液然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，加稀盐酸的目的是 。 (5)电解饱和氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂用氯化钠可制得氢氧化钠 吨。 4．(2025·河南省周口市·二模)酸、碱、盐是初中化学学习中需要掌握的重要物质。 (1)浓硫酸稀释过程中的能量变化：如图1所示，实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时 （填“吸热”或“放热”）。 (2)溶液浓度对硫酸化学性质的影响：如图2所示，实验中观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”）。由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。 (3)郑州某中学化学小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的学习。按图3所示进行数字化实验，则图4中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 (4)图5是海水综合利用的部分工艺模拟流程图（部分过程和产物省略），据图回答下列问题。 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离。 ②海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 。 ③海水制“碱”：图5是用粗盐（含有MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程，加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂，将碳酸锂(Li2CO3)与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为Li2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2LiOH。若参加反应的Li2CO3的质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 常见的酸和碱 考点概览 题型一 常见的酸、常见的碱 题型二 氢氧化钠的变质 题型三 中和反应 题型四 综合实验 常见的酸、常见的碱 题型一 1．(2025·河南省驻马店市·二模)化学就在我们身边，下列做法不合理的是 A．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈 【答案】C 【详解】A、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可用小苏打治疗胃酸过多，故正确； C、浓硫酸具有强腐蚀性，不能用浓硫酸作食品干燥剂，故错误； D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，故正确； 故选C。 2．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)实验室有一瓶氢氧化钠溶液，若要检验其是否变质，选用的试剂不合理的是 A．酚酞 B．氢氧化钙 C．稀盐酸 D．氯化钙 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。所以用酚酞溶液无法区分氢氧化钠溶液是否变质，该试剂不合理； B、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀[]，若有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理； C、稀盐酸与氢氧化钠发生的反应是，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体（），加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理； D、氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（），若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已变质，该试剂合理。 故选A。 3．(2025·河南省驻马店市·二模)小宁测得部分物品的pH如表所示，其中碱性最强的是 A．杨梅（PH≈3） B．蜜橘（PH≈4.5） C．鸡蛋清（PH≈7.8） D．草木灰（PH≈11.5） 【答案】D 【详解】pH<7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性，pH>7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。 故选D。 4．(2025·河南省驻马店市·二模)土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 (1)某地土壤的pH为8，该土壤呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为 。 (3)从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 。 【答案】(1)碱性 (2)Ca(OH)2 (3)甘草 【详解】（1）某地土壤的pH为8＞7，该土壤呈碱性； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2； （3）某地土壤的pH为8，从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是甘草，因为甘草最适宜的pH范围为7.2~8.5。 5．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)某同学设计了一套如图所示的实验装置。请回答下列问题： (1)通入一段时间的，请分析右边乒乓球位置的变化情况。 (2)观察到小花变红并不能证明二氧化碳与水发生反应，请说明理由。 【答案】(1)由于密度比空气大，通入使左侧乒乓球浮力增大上浮，所以右侧乒乓球下沉 (2)没有排除二氧化碳使石蕊变红的可能性 【详解】（1）二氧化碳的密度比空气大，当通入一段时间CO2后，二氧化碳会在集气瓶底部聚集，使集气瓶内空气被挤压上升，左边乒乓球受到的浮力增大，所以右边乒乓球下沉。 （2）要证明二氧化碳与水发生反应生成了能使石蕊变红的物质，需要排除二氧化碳直接使石蕊变红的可能性。该实验中没有设置将干燥石蕊小花放在二氧化碳环境中的对照实验 ，无法确定是二氧化碳与水反应的产物使小花变红，还是二氧化碳直接使小花变红，所以观察到小花变红不能证明二氧化碳与水发生反应。 6．(2025·河南省南阳市·二模)某小组在实验室用下图装置（加持仪器已略去）验证二氧化碳的性质。 (1)将干燥的二氧化碳通入装置，能证明与水发生化学反应的现象是 。 (2)用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶，请写出相关反应的化学方程式 。（写出一个即可） (3)D烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭。据此推测二氧化碳的性质 。 【答案】(1)干燥纸花不变色，湿润纸花变红 (2)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O / (3)密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将干燥纯净的二氧化碳通入到装置中，能证明CO2与水发生反应的实验现象是：干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，湿润的紫色石蕊试纸变红； （2）空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，清洗的方法是用稀盐酸清洗，是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。 氢氧化钠的变质题型二 1．(2025·河南省许昌市·二模)下列物质长期暴露在空气中会变质的是 A．食盐 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A、食盐与空气中的物质不反应，食盐长期暴露在空气中不会变质，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠长期暴露在空气中会变质，符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，氯化氢会挥发出去，导致溶液质量减小，但是不会变质，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，会吸收空气中的水分，但是不会变质，不符合题意。 故选B。 2．(2025·河南省南阳市·二模)某同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体已结块变硬，他推测可能已变质为碳酸钠。 (1)请用化学方程式表示他推测的理由 。 (2)该同学取一定量的固体样品，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，当观察到 的现象时，他确定该氢氧化钠已变质；当加入100g稀盐酸时，固体恰好全部溶解，最终得到115g溶液，则此过程生成水的质量为 g。 【答案】(1) (2) 产生气泡 6.2 【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠吸水后，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而发生变质，该反应的化学方程式为； （2）变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该同学取一定量的固体样品，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，当观察到产生气泡的现象时，他确定该氢氧化钠已变质； 当加入100g稀盐酸时，固体恰好全部溶解，消耗氯化氢的质量为100g×14.6%=14.6g，稀盐酸中水的质量为100g-14.6g=85.4g，根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式分别为、；所以说无论该氢氧化钠是部分变质还是完全变质，最终都会得到氯化钠溶液，根据氯元素质量守恒，则生成氯化钠的质量为，最终得到115g溶液，则此过程生成水的质量为115g-85.4g-23.4g=6.2g。 3．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 (1)氢氧化钠的用途有 (写一条) (2)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法 (填“正确”或“错误”)，请说明理由： ； (3)另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH (4)流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为 。 (5)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 【答案】(1)制肥皂 (2) 错误 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (3) 产生白色沉淀 滴加无色酚酞 溶液变红 (4) (5)由图可知，当加入氢氧化钠溶液质量为20g时恰好完全反应。 解设硫酸溶液中溶质的质量分数为x 解得 答：硫酸溶液中溶质的质量分数约为4.1%。 【详解】（1）氢氧化钠可用于制肥皂； （2）碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红； （3）结论为废液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故现象为产生白色沉淀； 步骤1中足氯化钡将碳酸钠除去，步骤2中结论为废液中有氢氧化钠，则上层清液呈碱性，故步骤2为取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞，现象为溶液变红； （4）木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳，烟气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：； （5）见答案。 中和反应题型三 1．(2025·河南省驻马店市·二模)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的基本反应类型是中和反应 B．m点所示溶液中的溶质只有HCl C．n点表示的溶液中的微粒只有 Na⁺和Cl⁻ D．图中对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D 【详解】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，但中和反应不属于四种基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，故A错误； B、m点所示溶液pH＜7，盐酸过量，m点所示溶液中的溶质有NaCl、HCl，故B错误； C、n点所示溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中为氯化钠溶液，n点表示的溶液中的微粒有 Na⁺、Cl⁻、H2O，故C错误； D、观察溶液pH变化可知，初始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确； 故选D。 2.(2025·河南省周口市·二模)某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，借用数字化传感pH器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 B．图中b点表示酸碱恰好完全反应 C．该实验是将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钾溶液的烧杯中 D．由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强 【答案】A 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误； B、由图像可知，b点溶液的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应，故选项说法正确； C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法正确； D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，酸性逐渐增强，故选项说法正确。 故选A。 3.(2025·河南省南阳市·二模)某实验小组用传感器探究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B．反应过程中有热量放出 C．30s时，溶液中的溶质为H2SO4 D．该实验是将稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中 【答案】D 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，故A说法正确； B、根据温度变化曲线可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故B说法正确； C、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明硫酸过量，则溶液中溶质为硫酸，故C说法正确； D、图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，说明是把氢氧化钡溶液滴加到稀硫酸中，故D说法错误； 故选D。 4．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 【答案】D 【详解】由图可知，a点对应溶液的pH7，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，则在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是蓝色，故选：D。 5．(2025·河南省驻马店市·二模)下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色。下列说法正确的是 A．实验能说明浓盐酸具有吸水性 B．烧杯A内溶液的溶质质量分数不变 C．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 D．烧杯B内发生反应的实质是 【答案】D 【详解】A、B烧杯中滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液红色消失，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢遇到B中的氢氧化钠，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被反应掉，溶液由红色变为无色，选项错误； B、烧杯A中浓盐酸挥发出氯化氢溶质，造成溶质质量分数变小，选项错误； C、烧杯B内溶液无色说明氢氧化钠被完全反应，可能盐酸恰好完全反应显中性，也可能盐酸有剩余显酸性，选项错误； D、B烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是H+与OH-结合生成水分子，选项正确； 故选D。 6．(2025·河南省南阳市·二模)图1是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观示意图，图2是用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)图2中的X溶液是稀盐酸还是氢氧化钠溶液？ (3)当加入X溶液达到nmL时，溶液中的溶质是什么？(用化学式表示) 【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)X溶液为稀盐酸 (3)NaCl、HCl 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸溶液滴入氢氧化钠中，图2中的X溶液是稀盐酸； （3）当加入X溶液达到nmL时，pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，化学式为：NaCl、HCl。 7．(2025·河南省周口市·二模)如图是某酸碱中和反应的微观示意图。    (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴人几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过量，请描述该过程中可观察到的现象。 【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)溶液先变红，后变无色 【详解】（1）由图知，该反应为氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 （2）碱溶液使酚酞溶液变红，加酸，酸碱中和反应生成盐和水，酸过量，此时溶液呈酸性，使酚酞溶液变无色。所以现象是溶液先变红，后变无色。 8．(2025·河南省新乡市·二模)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ，从微观角度看，该化学反应的实质是 。 【答案】 Na+、C1- 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或） 【详解】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。 9．(2025·河南省平顶山市·二模)某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)—pH图。 (1)写出该反应的化学方程式。 (2)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色? (3)现将体积为V2的盐酸换成等浓度、等体积的稀硫酸，氢氧化钠质量不变。待充分反应后，分析溶液中溶质的成分。 【答案】(1) (2)红色 (3)硫酸钠和氢氧化钠/和NaOH 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （2）由图可知，滴加盐酸的体积为时，溶液的pH大于7，显碱性，能使酚酞溶液变红，故溶液呈红色； （3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，由化学方程式可知，同样是反应40份质量的氢氧化钠，会消耗36.5份质量的盐酸，但会消耗49份质量的硫酸，说明反应等质量的氢氧化钠时，消耗硫酸的质量大于消耗盐酸的质量；实验中氢氧化钠质量不变，加入mL稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，换成等浓度的稀硫酸后，要将氢氧化钠完全反应，则需要稀硫酸的体积大于mL，因此将体积为的盐酸换成等浓度、等体积的稀硫酸，并不能将氢氧化钠完全反应，则充分反应后所得溶液中溶质成分为硫酸钠和氢氧化钠。 10．(2025·河南省洛阳市·二模)根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。 (1)由图示可知，该反应的实质是 （用文字表示）；C中乙表示的微观粒子是 （用符号表示）。 (2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 【答案】(1) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 (2) 【详解】（1）由微观示意图知，该反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水；C表示硫酸钠，硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，个数比为2：1，故乙表示硫酸根离子，故填； （2）稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 11．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)向一定量澄清石灰水的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，pH的变化曲线如图所示。反应的化学方程式为 ；取A点样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液显 色；B、C两点中，溶质成分种类较多的是 （填字母）点，若把烧杯中的澄清石灰水换成等质量等浓度的氢氧化钠溶液进行实验，则恰好中和时，前后两次盐酸的用量之比为 。 【答案】 红 C 【详解】向一定量澄清石灰水的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液显红色，故填红； 由图可知，B点溶液的pH等于7，溶液呈中性，即氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钙，C点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，滴加的稀盐酸过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钙和过量的盐酸，则B、C两点中，溶质成分种类较多的是C，故填C； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，氢氧化钙与盐酸的质量比为74：73，氢氧化钠于盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠与盐酸的质量比为40：36.5，把烧杯中的澄清石灰水换成等质量等浓度的氢氧化钠溶液进行实验，则恰好中和时，前后两次盐酸的用量之比=：=40：37，故填40：37。 12．(2025·河南省荥阳市·)某化学兴趣小组对酸碱中和反应进行探究，小组同学将稀盐酸和溶液混合，没有观察到明显现象，然后滴加酚酞溶液仍为无色。有同学认为二者恰好完全反应，小雨不同意该观点，他的理由是 ，小明认为向混合溶液中加入 即可判断二者是否恰好完全反应。从微观角度分析稀盐酸和溶液反应的实质为 。 【答案】 稀盐酸过量时，滴加酚酞溶液，溶液也是无色的 镁（合理即可） （或氢离子与氢氧根离子反应生成了水分子） 【详解】无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均是无色的，当稀盐酸过量时，滴加酚酞溶液，溶液也是无色的，故滴加酚酞溶液仍为无色。不能说明二者恰好完全反应； 镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故加入镁，无气泡产生，说明不含盐酸，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 13．(2025·河南省驻马店市·二模)氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生中和反应，请写出该反应的化学方程式： ；如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应溶液pH的变化情况，当加入X溶液的体积为nmL时，溶液中的溶质是 （写化学式）。 【答案】 NaCl、NaOH 【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，当加入X溶液的体积为nmL时，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH。 14．(2025·河南省三门峡市·二模)利用探测仪和温度传感器将稀硫酸和氢氧化钠的反应“可视化”，测定并绘制了相关图像如右图。 (1)图像中横坐标X溶液指的是 。 (2)恰好中和反应的点为 （填“A”或“B”），反应的化学方程式为 。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 /NaOH溶液 (2) A 【详解】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则图像中横坐标X溶液指的是氢氧化钠溶液； （2）A点温度最高，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 综合实验题型四 1．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫薯汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)苹果汁呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】(1)能 (2)酸性 【详解】（1）酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。 从表格中可以看出，紫薯汁在稀盐酸(酸性)中显红色，在氢氧化钠溶液(碱性)中显绿色，在蒸馏水(中性)中显紫色，而且在白醋(酸性)中显红色，草木灰水(碱性)中显绿色。 这说明紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂； （2）稀盐酸中加入紫薯汁变红色，加入苹果汁变红色，说明苹果汁与稀盐酸一样呈酸性。 2．(24-25九下·河南焦作·二模)酸和碱是重要的化合物，化学兴趣小组设计了如下实验探究酸、碱的化学性质。 (1)可用 来检测图1中物质的酸碱性。 (2)图2实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为 。 (3)图3实验中，观察到试管内有 产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是 。 (4)图4实验，可用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ；某同学将图4实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生 。 (5)把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中的反应示意图如图所示。 ①方框内需要补画微粒的符号为 。 ②氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸时测得溶液呈中性，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量 。 【答案】(1)紫色石蕊 (2) (3) 白色沉淀 阴离子不同 (4) 取反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生（合理即可） (5) 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为。 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，所以可以用来检测物质酸碱性。 （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （3）稀硫酸和氯化钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀 ，所以能观察到试管内有白色沉淀产生； 从微观角度看，化学反应的实质是离子间的重新组合，有沉淀、气体或水生成。硫酸和氯化钡反应是因为硫酸根离子和钡离子结合形成难溶的硫酸钡沉淀；而盐酸与氯化钡混合，离子间不会形成沉淀、气体或水，所以无明显现象。 （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象。要证明反应发生，可检验产物碳酸钠的存在。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以滴加足量稀盐酸，若有气泡产生则说明有碳酸钠生成，即反应已发生；碳酸钠和氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生也能证明反应发生。 （5）①盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子和氯离子不变，反应前溶液中有2个钠离子，所以方框内应补画钠离子（Na+）； ②氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是，溶液呈中性，说明恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 3．(2025·河南省驻马店市·二模)兴趣小组同学开启了探寻生活中的化学项目式学习之旅。 任务一：“衣”中寻化学 (1)扎染是我国传统的手工染色技术之一、扎染可利用板蓝根中提取的植物靛蓝进行染色，靛蓝的化学式为，其质量分数最大的元素是 (填元素名称)。 任务二：“食”中寻化学 (2)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质，该反应的实质在生产生活中应用广泛。 ①下列做法应用原理与上述不同的是 (填字母序号)。 A．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 ②氢氧化钠与盐酸反应也与上述反应原理相同，兴趣小组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。此时溶液的可能位于图中的 (填“a”“b”或“c”)点。 任务三：“住”中寻化学 (3)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的物质。该反应的化学方程式为 。 任务四：“行”中寻化学 (4)冬天道路积雪，可撒氯化钠以促进冰雪融化。其原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点 (填“低”或“高”)。氯化钠可从海水中获取，晒盐后得到的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。为除去粗盐中含有的、杂质，依次加入过量的溶液、过量的溶液然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，加稀盐酸的目的是 。 (5)电解饱和氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂用氯化钠可制得氢氧化钠 吨。 【答案】(1)碳元素 (2) A c (3) (4) 低 饱和 除去氢氧化钠和碳酸钠 (5)1.6 【详解】（1）靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，其质量分数最大的元素是碳元素，故填：碳元素； （2）①制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质，属于中和反应； A、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故A符合题意； B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，故B不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其能与土壤中的酸性物质反应，属于中和反应，故C不符合题意。 故选A； ②碱性溶液能使无色酚酞变红，则当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液，此时溶液显碱性，溶液的pH可能位于图中的c，故填：c； （3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）冬天道路积雪，可撒氯化钠以促进冰雪融化，其原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低； 氯化钠可从海水中获取，晒盐后得到的母液是氯化钠的饱和溶液； 氢氧化钡用于除去溶液中的硫酸镁（氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀），碳酸钠用于除去溶液中的氯化钙（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠）和过量的氢氧化钡（氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠），过滤后，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，在滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； 故填：低；饱和；除去氢氧化钠和碳酸钠； （5）设可制得氢氧化钠的质量为。 则可制得氢氧化钠的质量为，故填：1.6。 4．(2025·河南省周口市·二模)酸、碱、盐是初中化学学习中需要掌握的重要物质。 (1)浓硫酸稀释过程中的能量变化：如图1所示，实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时 （填“吸热”或“放热”）。 (2)溶液浓度对硫酸化学性质的影响：如图2所示，实验中观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”）。由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。 (3)郑州某中学化学小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的学习。按图3所示进行数字化实验，则图4中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 (4)图5是海水综合利用的部分工艺模拟流程图（部分过程和产物省略），据图回答下列问题。 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离。 ②海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 。 ③海水制“碱”：图5是用粗盐（含有MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程，加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂，将碳酸锂(Li2CO3)与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为Li2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2LiOH。若参加反应的Li2CO3的质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)放热 (2)B (3) B 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 作对照 (4) 沸点 蒸发溶剂结晶法 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (5)解：设生成LiOH的质量x。     解得x=4.8kg 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 【详解】（1）实验1中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明石蜡吸热融化，即说明浓硫酸稀释时放热 （2）实验2中，浓硫酸具有脱水性，所以可观察到滤纸B很快变黑，说明硫酸溶液的浓度不同，性质不同。 （3）由图4可知，曲线A的压强变化小，说明二氧化碳减少得少，曲线B的压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，则曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。用等体积氢氧化钠溶液和水，通过压强变化情况可对比二氧化碳是否与氢氧化钠反应，所以向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是作对照。 （4）①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离，水的沸点相对其它组分较低，先被分离出来。 ②氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以用蒸发溶剂结晶法。 ③用粗盐（含有MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程，先后加入过量NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，则加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 （5）详见解析。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$