专题07 溶解度及溶解度曲线（河南专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题04 溶解度及溶解度曲线 考点概览 题型一 溶液的配置 题型二 溶解度和溶解度曲线 题型三 溶液的稀释问题 题型四 溶质质量分数 溶液的配置题型一 1．(2025·河南省周口市·二模)实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需氯化钠的质量为3克 C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小 2．(2025·河南省三门峡市·二模)人生味道“酸甜苦辣咸”都蕴含着化学知识。下列物质未形成溶液的是 A．食醋 B．糖水 C．辣椒油 D．食盐水 3．(2024·河南省平顶山市·二模)实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，正确的实验顺序为①装瓶；②计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；④将游码拨至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解 A．③②⑤④① B．②④⑤③① C．②④③⑤① D．②③④⑤① 4.(2025·河南省许昌市·二模)在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算所需氯化钠的质量为 B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 5.(24-25九下·河南焦作·二模)在配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液时，某同学的下列操作会导致所配制溶液的质量分数偏大的是 A．选取试剂 B．称取氯化钠 C．用量筒量取水 D．装瓶时有少量溅出 6.(2025·河南省南阳市·二模)配制质量分数为的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是 A．量取水时俯视刻度 B．称量氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 7.(2025·河南省荥阳市·)实验室欲配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠固体不纯 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解氯化钠的烧杯不干燥 D．配好的溶液装瓶时有少量溅出 8.(2025·河南省洛阳市·二模)实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码 D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③ 9．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 10.(2025·河南省周口市·二模)实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，量取水时除了用到量筒外，还用到的玻璃仪器是 ；若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“仰视”或“俯视”）量筒读数所致。 11．(2025·河南省驻马店市·二模)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解，量取水的体积为 mL （水的密度为）。将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 12．(2025·河南省周口市·二模)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算→ →量取→溶解。在量取过程中，需要滴加少量溶剂，则用到的一种仪器是 ;在溶解过程中不小心从量筒内洒出少量水，则最终会使溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 13．(2025·河南省三门峡市·二模)某兴趣小组同学配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，操作流程如图所示。 (1)图中操作有一处错误，请改正。 (2)写出配制溶液的正确操作顺序。（填序号） (3)该小组同学所配溶液的质量分数大于6%，原因可能是什么？（任写一条） 14．(2025·河南省安阳市·二模)实验室欲配制质量分数为的氯化钠溶液，所用仪器如图所示。 (1)将配制的质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需加水 。 (2)若其他操作均正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“变小”）。 (3)图中有一种仪器用不到，该仪器的名称为 。 溶解度和溶解度曲线题型二 1．(2025·河南省洛阳市·二模)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。 当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程；冬天捞“碱”后湖水中的 一定是饱和的。 2．(2025·河南省南阳市·二模)将固体物质X（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图点所示。（第2小题和第3小题填字母） (1)时，物质X的溶解度是 。 (2)两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 。 (3)四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 。 3．(2025·河南省安阳市·二模)如图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)图中P点的含义是 。 (2)时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量较大的是 溶液。 4．(24-25九下·河南焦作·二模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。a点的意义是 ；b点对应的溶液是 溶液（填“饱和“或“不饱和”）；℃时，将点溶液转化为点溶液可采用的方法是 。 5．(2025·河南省三门峡市·二模)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，时，氯化钠的溶解度为 。时，配制等质量二者的饱和溶液所需水的质量：硝酸钾 氯化钠（填“>”“<”或“=”）。 6．(2025·河南省周口市·二模)溶液与人们生产、生活息息相关。如图为硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)℃时，硝酸钾的饱和溶液中的溶质和溶液的质量比为 。 (2)℃时，将氯化钠固体加入水中，充分搅拌后仍有氯化钠固体未溶解，则图中a的值是 。 7．(2025·河南省驻马店市·二模)为了探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中KCl的质量分数约为23.1% B．②的溶液为不饱和溶液，还能继续溶解KCl C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液为饱和溶液，此时溶液质量是77g 8．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)“天气瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作天气瓶用到的物质之一是，的溶解度曲线如图所示。若“天气瓶”中结晶，说明天气变 （填“冷”或“热”）；30℃时，饱和溶液中，含有的的质量为 g。 溶液的稀释问题题型三 1．(2024·河南省平顶山市·二模)下表是KC1和KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)50℃时，KC1的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”“=”或“<”）； (2)若绘制KC1和KNO3两种物质的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是 ； (3)20℃时，将16gKNO3投入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。 2．(2025·河南省荥阳市·)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是和的溶解度曲线。和的溶解度相等时的温度是 ℃。时，将等质量的和的饱和溶液降温到，溶液质量 （填“大于”“小于”或“等于”） 。时，将饱和溶液和水混合，所得溶液的溶质质量分数为 。 3.(2025·河南省周口市·二模)小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)固体A中混有少量固体B，我们常用什么方法提纯固体A？ (2)40℃时，将70g物质B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量是多少？ (3)50℃时，将40g物质A加入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为多少（只写出计算式）？ 溶质质量分数题型四 1．(2025·河南省荥阳市·)常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，一段时间后，恢复到原来的温度。在实验过程中，y随时间变化的趋势如图所示，则y可能是 A．溶剂质量 B．溶液质量 C．氧化钙质量 D．溶质质量分数 2．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，原溶液中的溶质的质量分数变大的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．食盐溶液 3．(2025·河南省驻马店市·二模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)写出M点的含义： 。 (2)t2℃时向50g水中加入15g固体乙充分搅拌，所得溶液质量 （填“大于”“小于”或“等于”）65g。 (3)t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃后，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 4．(2025·河南省周口市·二模)“天气预报瓶”是在密闭的玻璃瓶中装入含数种化学物质的透明溶液，瓶内可根据天气的改变出现不同形态的结晶。制作“天气预报瓶”用到的化学物质之一是硝酸钾，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)若瓶内的硝酸钾结晶，说明天气变 （填“冷”或“热”） 。 (2)图中A点对应的是60℃时硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)30℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 （填计算式）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 溶解度及溶解度曲线 考点概览 题型一 溶液的配置 题型二 溶解度和溶解度曲线 题型三 溶液的稀释问题 题型四 溶质质量分数 溶液的配置题型一 1．(2025·河南省周口市·二模)实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需氯化钠的质量为3克 C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A不符合题意； B、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需氯化钠的质量为，故B不符合题意； C、上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故C不符合题意； D、量取水俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，故D符合题意。 故选D。 2．(2025·河南省三门峡市·二模)人生味道“酸甜苦辣咸”都蕴含着化学知识。下列物质未形成溶液的是 A．食醋 B．糖水 C．辣椒油 D．食盐水 【答案】C 【详解】A、食醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，不符合题意； B、糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，不符合题意； C、辣椒、油都不能溶于水，不能形成均一、稳定的化合物，即不能和水形成溶液，符合题意； D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，不符合题意； 故选：C。 3．(2024·河南省平顶山市·二模)实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，正确的实验顺序为①装瓶；②计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；④将游码拨至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解 A．③②⑤④① B．②④⑤③① C．②④③⑤① D．②③④⑤① 【答案】C 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：②计算得出食盐的质量为：50g×2%=1g，计算得出水的质量为：50g-1g=49g，即体积为49mL；④将游码拨至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；①装瓶贴标签。 故选C。 4.(2025·河南省许昌市·二模)在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算所需氯化钠的质量为 B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 【答案】C 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确； B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确； C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。 故选C。 5.(24-25九下·河南焦作·二模)在配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液时，某同学的下列操作会导致所配制溶液的质量分数偏大的是 A．选取试剂 B．称取氯化钠 C．用量筒量取水 D．装瓶时有少量溅出 【答案】C 【详解】A、粗盐中含有杂质，会导致氯化钠的质量偏小，则导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故不符合题意； B、在配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故不符合题意； C、用量筒量取水俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取水的体积偏小，则导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，故符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溶液溶质质量分数不变，故不符合题意； 故选C。 6.(2025·河南省南阳市·二模)配制质量分数为的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是 A．量取水时俯视刻度 B．称量氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 【答案】A 【分析】配制 50g 质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×16%=8g，需要水的体积为。 【详解】A、量取液体时俯视读数，读数偏大，量取出水的实际体积偏小，造成溶液溶质质量分数最大，选项正确； B、称量8g 氯化钠时右盘忘记放纸片，则氯化钠的质量+纸片的质量=砝码的质量，会造成实际称量的氯化钠质量偏小，造成质量分数偏小，选项错误； C、搅拌溶解时有少量液体溅出，由于溶液具有均一性、稳定性，所以不会影响所配制的溶液浓度，选项错误； D、配制溶液的烧杯内存留有少量的水，会造成水的质量偏大，导致所配制的溶液浓度偏小，选项错误。 故选A。 7.(2025·河南省荥阳市·)实验室欲配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠固体不纯 B．用量筒量取水时俯视读数 C．溶解氯化钠的烧杯不干燥 D．配好的溶液装瓶时有少量溅出 【答案】B 【详解】A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解氯化钠的烧杯不干燥，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、配好的溶液装瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选B。 8.(2025·河南省洛阳市·二模)实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码 D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③ 【答案】C 【详解】A、用量筒量取水时俯视读数，会使读数比实际值偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则溶液浓度偏大，该选项说法正确； B、在溶解过程中，玻璃棒的作用就是搅拌，加速溶质（NaCl）在溶剂（水）中的溶解速率，该选项说法正确； C、使用天平称量时，不能用手拿取砝码。因为手上有汗液等，会腐蚀砝码，影响砝码的精度，应该用镊子夹取砝码，该选项说法错误； D、配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量（先称取溶质NaCl ，对应操作④②）、溶解（先加固体，对应操作⑤①③），所以图中正确的操作顺序是④②⑤①③，该选项说法正确。 故选C。 9．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 10.(2025·河南省周口市·二模)实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，量取水时除了用到量筒外，还用到的玻璃仪器是 ；若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“仰视”或“俯视”）量筒读数所致。 【答案】 胶头滴管 俯视 【详解】通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，然后改用胶头滴管滴加； 若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，导致溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 11．(2025·河南省驻马店市·二模)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解，量取水的体积为 mL （水的密度为）。将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 称量 42 不变 【详解】用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。计算后，需用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，所以此处填 “称量” ； 首先计算配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量：，那么所需水的质量为。已知水的密度为1g/cm3，根据（V是体积，m是质量，ρ是密度），可得水的体积为； 溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溅出的溶液和剩余溶液中溶质质量分数是一样的，所以不会使所配溶液的溶质质量分数发生改变。 12．(2025·河南省周口市·二模)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算→ →量取→溶解。在量取过程中，需要滴加少量溶剂，则用到的一种仪器是 ;在溶解过程中不小心从量筒内洒出少量水，则最终会使溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 称量 胶头滴管 偏大 【详解】配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算→称量→量取→溶解； 在量取过程中，需要滴加少量溶剂进行定容，则用到的一种仪器是胶头滴管； 在溶解过程中不小心从量筒内洒出少量水，会导致水的质量偏小，根据，则最终会使溶液的质量分数偏大。 13．(2025·河南省三门峡市·二模)某兴趣小组同学配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，操作流程如图所示。 (1)图中操作有一处错误，请改正。 (2)写出配制溶液的正确操作顺序。（填序号） (3)该小组同学所配溶液的质量分数大于6%，原因可能是什么？（任写一条） 【答案】(1)操作④中瓶塞应倒放 (2)④②①⑤③ (3)量取水时俯视读数（或将量取的水倒入烧杯时有少量溅出。合理即可） 【详解】（1）操作④中瓶塞应倒放，防止污染； （2）配制质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故用如正确配制该溶液的操作顺序为④②①⑤③； （3）溶液的溶质质量分数=，溶质质量偏大或水的质量偏小，都会使溶质质量分数偏大，故造成结果偏大的原因可能是量取水时俯视读数，读数偏大，实际水的质量偏小；或将量取的水倒入烧杯时有少量溅出，使水的质量偏小等等。 14．(2025·河南省安阳市·二模)实验室欲配制质量分数为的氯化钠溶液，所用仪器如图所示。 (1)将配制的质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需加水 。 (2)若其他操作均正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“变小”）。 (3)图中有一种仪器用不到，该仪器的名称为 。 【答案】(1)100 (2)偏大 (3)漏斗 【详解】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质的质量：50g×6%=3g；稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则2%×x=3g，解得x=150g；需要加水的质量为150g−50g=100g； （2）量取水时俯视读数，读数比实际量取的水的体积偏大，即实际量取的水的体积偏小；溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=，可知会导致所配溶液的质量分数偏大； （3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。 称量氯化钠固体用到托盘天平和药匙，量取水用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒。 图中漏斗在配制溶液过程中用不到。 溶解度和溶解度曲线题型二 1．(2025·河南省洛阳市·二模)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。 当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程；冬天捞“碱”后湖水中的 一定是饱和的。 【答案】 30℃ 蒸发结晶 Na2CO3 【详解】从溶解度曲线可以看出，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度曲线在Na2CO3溶解度曲线的上方，即此时NaCl的溶解度大于Na2​CO3的溶解度； NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，NaCl结晶析出，采用蒸发结晶的方法； 冬天捞 “碱”，是因为Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，Na2CO3溶解度减小，大量结晶析出，说明Na2CO3不能继续溶解，此时湖水中的Na2CO3一定是饱和的。 2．(2025·河南省南阳市·二模)将固体物质X（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图点所示。（第2小题和第3小题填字母） (1)时，物质X的溶解度是 。 (2)两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 。 (3)四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 。 【答案】(1) (2)B (3)A、B 【详解】（1）A、0℃时，溶液质量为24g，即20g水中溶解了24g-20g=4g物质X，设0℃时物质X的溶解度为S，则，解得S=20g； （2）A点中溶质质量为4g；B点溶液质量为32g，溶质质量为32g-20g=12g；两溶液中溶剂质量相等，B中溶质质量较大，故B中溶质质量分数较大； （3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB。 3．(2025·河南省安阳市·二模)如图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)图中P点的含义是 。 (2)时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量较大的是 溶液。 【答案】(1)在时，硝酸钾和氯化钠固体的溶解度相同 (2)氯化钠/NaCl 【详解】（1）在溶解度曲线中，交点表示在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是，所以其含义是：在时，硝酸钾和氯化钠固体的溶解度相同。 （2）t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，根据，可知等质量的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NaCl，即溶质质量较大的是NaCl溶液。 4．(24-25九下·河南焦作·二模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。a点的意义是 ；b点对应的溶液是 溶液（填“饱和“或“不饱和”）；℃时，将点溶液转化为点溶液可采用的方法是 。 【答案】 在t℃时，在水里的溶解度是 不饱和 加入硝酸钾溶质（或恒温蒸发溶剂） 【详解】a点的意义是在t℃时，在水里的溶解度是； b点在硝酸钾的溶解度曲线消费，则b点对应的溶液是不饱和溶液； t℃时，将点不饱和溶液转化为点饱和溶液，可采用的方法是加入硝酸钾溶质（或恒温蒸发溶剂）。 5．(2025·河南省三门峡市·二模)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，时，氯化钠的溶解度为 。时，配制等质量二者的饱和溶液所需水的质量：硝酸钾 氯化钠（填“>”“<”或“=”）。 【答案】 37.3g ＞ 【详解】时，氯化钠的溶解度为37.3g； 时，溶解度关系为硝酸钾＜氯化钠，则配制等质量二者的饱和溶液所需水的质量：硝酸钾＞氯化钠。 6．(2025·河南省周口市·二模)溶液与人们生产、生活息息相关。如图为硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)℃时，硝酸钾的饱和溶液中的溶质和溶液的质量比为 。 (2)℃时，将氯化钠固体加入水中，充分搅拌后仍有氯化钠固体未溶解，则图中a的值是 。 【答案】(1)11:21 (2)36.4 【详解】（1）℃时，硝酸钾溶解度为110g，硝酸钾的饱和溶液中的溶质和溶液的质量比为110g：210g=11:21； （2）在t1℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中，充分搅拌后仍有1.8g氯化钠固体未溶解，则t1℃时，50g水溶解20g-1.8g=18.2g氯化钠达到饱和，则图中t1℃氯化钠的溶解度a为：。 7．(2025·河南省驻马店市·二模)为了探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中KCl的质量分数约为23.1% B．②的溶液为不饱和溶液，还能继续溶解KCl C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液为饱和溶液，此时溶液质量是77g 【答案】B 【详解】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，故B符合题意； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30g，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，故D不符合题意。 故选B。 8．(2025·河南省新乡市辉县市·二模)“天气瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作天气瓶用到的物质之一是，的溶解度曲线如图所示。若“天气瓶”中结晶，说明天气变 （填“冷”或“热”）；30℃时，饱和溶液中，含有的的质量为 g。 【答案】 冷 11.45 【详解】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，若瓶内的硝酸钾结晶，说明温度降低，天气变冷； 30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，36.45g硝酸钾饱和溶液中，含有的硝酸钾质量为：。 溶液的稀释问题题型三 1．(2024·河南省平顶山市·二模)下表是KC1和KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)50℃时，KC1的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”“=”或“<”）； (2)若绘制KC1和KNO3两种物质的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是 ； (3)20℃时，将16gKNO3投入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。 【答案】(1)< (2)20-30℃ (3)24.0% 【详解】（1）由表格数据可知，50℃时，KNO3在水中的溶解度大于NaCI在水中的溶解度；故填：>； （2）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃~30℃； （3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解15.8gKNO3，将16gKNO3投入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数=。 2．(2025·河南省荥阳市·)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是和的溶解度曲线。和的溶解度相等时的温度是 ℃。时，将等质量的和的饱和溶液降温到，溶液质量 （填“大于”“小于”或“等于”） 。时，将饱和溶液和水混合，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】 小于 20% 【详解】由图可知，和的溶解度相等时的温度为℃； 硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，时，将等质量的和的饱和溶液降温到，硝酸钾析出的晶体大于氯化钠，所以得到溶液质量小于 ； 时，硝酸钾的溶解度为60g，则时饱和溶液中溶质质量为：，所以。时，将饱和溶液和水混合，所得溶液的溶质质量分数为。 3.(2025·河南省周口市·二模)小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)固体A中混有少量固体B，我们常用什么方法提纯固体A？ (2)40℃时，将70g物质B的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量是多少？ (3)50℃时，将40g物质A加入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为多少（只写出计算式）？ 【答案】(1)降温结晶 (2)130g (3)×100%（答案合理即可） 【详解】（1）由图可知，物质A的溶解度受温度影响较大、物质B的溶解度受温度影响较小，固体A中含有少量固体B杂质，要提纯A，宜用降温结晶的方法提纯。 （2）由图可知，40℃时物质B的溶解度为40g，70g物质B的饱和溶液中含有的物质B的质量为70g×=20g，设需要加入水的质量为x，则有×100%=10%，解得x=130g，即需要加入水的质量为130g。 （3）由图可知，50℃时物质A的溶解度为60g，即50g水中最多可溶解60g×=30g物质A，将40g物质A加入50g水中得到物质A的饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数为×100%。 溶质质量分数题型四 1．(2025·河南省荥阳市·)常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，一段时间后，恢复到原来的温度。在实验过程中，y随时间变化的趋势如图所示，则y可能是 A．溶剂质量 B．溶液质量 C．氧化钙质量 D．溶质质量分数 【答案】B 【详解】A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，故溶剂质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，溶液质量增加，由于消耗了水，且有溶质析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意； C、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行，氧化钙的质量逐渐减小至零，不符合题意； D、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液始终饱和，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数逐渐增大，待恢复至室温时，溶液还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故最后溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。 故选B。 2．(2025·河南省焦作市沁阳市·二模)盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，原溶液中的溶质的质量分数变大的是 A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．食盐溶液 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数变小，A 错误； B、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，，原溶液中溶质质量分数变化变小，B 错误； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数变小，C 错误； D、食盐溶液敞口放置，水分会蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶质的质量分数变大 ，D 正确。 故选：D。 3．(2025·河南省驻马店市·二模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)写出M点的含义： 。 (2)t2℃时向50g水中加入15g固体乙充分搅拌，所得溶液质量 （填“大于”“小于”或“等于”）65g。 (3)t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃后，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)小于 (3)乙＞甲＞丙 【详解】（1）M点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）t2℃时乙的溶解度为25g，向50g水中加入15g固体乙只能溶解12.5g固体乙，所得溶液质量为：12.5g+50g=62.5g，小于65g； （3）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出溶质最多，乙次之，乙溶解度随温度降低变化不大或略有减小，但若t1℃时溶解度仍高于甲的饱和状态，则溶质质量分数最大，丙没有溶质析出，质量分数最小，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。 4．(2025·河南省周口市·二模)“天气预报瓶”是在密闭的玻璃瓶中装入含数种化学物质的透明溶液，瓶内可根据天气的改变出现不同形态的结晶。制作“天气预报瓶”用到的化学物质之一是硝酸钾，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)若瓶内的硝酸钾结晶，说明天气变 （填“冷”或“热”） 。 (2)图中A点对应的是60℃时硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)30℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 （填计算式）。 【答案】(1)冷 (2)不饱和 (3) 【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，若瓶内的硝酸钾结晶，说明温度降低，天气变冷，故填：冷； （2）由图可知，A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和； （3）由图可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾固体，则30℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故填：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$