第22讲 化学反应的表示 -【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（鲁教版2024)

第22讲 化学反应的表示 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学方程式及其意义 1．化学方程式：用 来表示化学反应的式子。 2．化学方程式包含的信息： 化学方程式 2H2＋O2 点燃 2H2O 质的方面 反应物 生成物 反应条件 量的关系 物质的相对质量关系 2H2＋O2 点燃 2H2O 相对质量： 4 32 36 每 份质量的氢气和 份质量的氧气恰好完全反应，生 成 份质量的水（在此反应中，氢气、氧气、水的质量比为 ） 粒子的相对数量关系 每 个氢分子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个水分子（参加反应的各粒子的个数比为 ） 知识点2 化学方程式的书写 1．书写化学方程式要遵守的原则 （1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。 （2）要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。 2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1） 写： 描述反应事实 在 写出 的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来，在反应物和生成物之间画一条短线连接。 （2） 配： 根据质量守恒 在各化学式前面配上适当的数字，使式子左、右两边的同种元素的 相等 (3) 标： 标注条件 在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等及 (4) 等： 等号连接 将短横线改写成“=” （5) 查： 检查是否相等 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。 等号左边4个P，10个O 等号右边4个P，10个O 【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态： （1） 若反应物中无气体，生成物中有气体，在气体生成物的化学式右边要注“ ”号；如，C＋O2 点燃 CO2 ；2H2O 通电 2H2↑+ O2↑。 （2） 对于溶液中的反应，若反应物中无沉淀，生成物中有沉淀，在气体生成物的化学式右边要注“↓”号；如，Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl。 3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以铝与氧气反应生成氧化铝的反应为例： 步骤 书写过程 （1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 Al ＋ O2 点燃 Al2O3 氧原子个数： 最小公倍数： （2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） Al ＋ O2 点燃 Al2O3 化学计量数： Al ＋ O2 点燃 Al2O3 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 Al ＋ 3 O2 点燃 2 Al2O3 4Al Al ＋ 3 O2 点燃 2 Al2O3 教材习题01（P116） 下列关于化学方程式含义的叙述中，正确的是( ) A．可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的 B．过氧化氢在催化剂存在下分解生成水和氧气 C．2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气 D．在催化剂存在的条件下，每34份质量的过氧化氢分解生成18份质量的氧气和16份质量的水 解题方法 A、该化学方程式表示过氧化氢在催化剂条件下生成水和氧气，不表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的。A不正确； B、该化学方程式表示过氧化氢在催化剂条件下生成水和氧气。B正确； C、该化学方程式表示2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子。C不正确； D、该化学方程式表示在催化剂存在的条件下，每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。D不正确。 【答案】 教材习题04（P42） 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A． N2O5 B．NO C．N2 D．NO2 解题方法 【据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO；选B。 【答案】 教材习题03（P116） 写出下列反应的化学方程式: (1)铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁（Fe3O4） 。 (2)白磷（P）在空气中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5） 。 解题方法 （1）铁与氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为。 （2）磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为。 【答案】 考点一 化学方程式的含义 1．化学方程式表示的反应物、生成物和反应条件，体现了化学反应中的 关系；化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的 关系。 2．化学方程式的意义。 例如： 可表示： (1)氢气和氧气在 条件下反应生成水； (2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气，反应生成 份质量的水； (3)每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个水分子。 3．在4Al＋3O22Al2O3反应中，从分子、原子的角度来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每 份质量的铝和 份质量的氧气反应生成了 份质量的氧化铝。 4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（　　）。 A．S+O2 点燃 SO2 B．C+O2 点燃 CO2 C．2H2+O2 点燃 2H2O D．2C+O2 点燃 2CO 考点二 化学方程式的书写 5．用化学方程式表示下列反应的原理。 (1)过氧化氢与二氧化锰制取氧气。 (2)剧烈运动后血液中会产生较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛感会逐渐消失。 6．写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢用于工业制盐酸。 (2)加热一种暗紫色粉末制取氧气。 (3)过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源，写出它与二氧化碳反应后生成碳酸钠和氧气的反应。 7．生活情境请用化学方程式解释下列生活问题。 (1)建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，防止氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，请写出化学方程式。 (2)热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主要成分为碳酸钙），可用适量的稀盐酸浸泡后生成氯化钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式。 考点三 化学方程式的配平 8．用最小公倍数法配平下列化学方程式： (1)KClO3KCl +O2↑ (2)Al +O2Al2O3 (3)H2SO4+Fe（OH）3=Fe2（SO4）3 +H2O 9．配平下列反应的化学方程式： (1) (2) 10．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 配平下列化学方程式（反应条件省略） ① ② ③ 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．能准确描述化学方程式的含义。 2．能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。 【学习重难点】 1. 化学方程式的意义。 2. 化学方程式的配平方法。 1．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈(Ce)盐的过程中，发生的一个反应为2Ce(OH)4+8HCl=2CeCl3+8X+Cl2↑，X的化学式为（ ） A．HCl B．H2O C．H2 D．O2 2．明代《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为，其中X是（ ） A． B． C． D． 3．将化学方程式“4P+5O22P2O5”读一读。（P-31 O-16） (1)宏观物质变化读作： ； (2)微粒变化读作 ； (3)质量变化读作： 。 略 4．在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。 5．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5CO2，请结合化学方程式回答下列问题。 (1)该反应中属于单质的是 。 (2)从宏观上看：参加反应的CO的质量 （填“大于” “小于”或“等于”，下同）生成的CO2的质量。 (3)从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 生成物CO2中的氧原子总数。 6．人类对水的认识历经了不懈的探索。在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的；通过水通电生成的两种物质也能证明水的组成，电解水的化学方程式为 。 7．如图是某化学反应的微观示意图。 (1)该反应的化学方程式。 (2)从微观角度解释该化学反应前后物质质量守恒的原因。 8．怎样才能使体现质量守恒定律呢 ？ 9．思考与讨论： (1)实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制取氧气。请写出该反应的化学方程式 。 (2)请结合以上反应，思考为什么要配平化学方程式 ，如何判断化学方程式已配平 。 10．下列化学方程式没有配平，请完成。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 11．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？ ①违背了 ； ②违背了 。 (2)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) ① ； ② 。 12．运用质量守恒定律能解决很多实际问题： (1)确定物质的化学式：在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中，X的化学式是 。 (2)定性分析物质组成：某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，则该物质的组成中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 (3)定量计算物质组成：4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是 。 13．中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 (1)《天工开物》中有古人火法炼锌的记载，炉甘石十斤装载人一泥罐内，然后……主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X。其中X的化学式为 。 (2)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)的燃烧。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第22讲 化学反应的表示 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学方程式及其意义 1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。 2．化学方程式包含的信息： 化学方程式 2H2＋O2 点燃 2H2O 质的方面 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） 生成物 H2O（或水） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 2H2＋O2 点燃 2H2O 相对质量： 4 32 36 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水（在此反应中，氢气、氧气、水的质量比为4:32:36） 粒子的相对数量关系 每 2个氢分子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 2 个水分子（参加反应的各粒子的个数比为 2:1:2 ） 知识点2 化学方程式的书写 1．书写化学方程式要遵守的原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1） 写： 描述反应事实 在左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”把它们连接起来，在反应物和生成物之间画一条短线连接。 P + O2 P2O5 （2） 配： 根据质量守恒 在各化学式前面配上适当的数字，使式子左、右两边的同种元素的原子数目相等 4P + 5O2 2P2O5 点燃 (3) 标： 标注条件 在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等及生成物状态 4P + 5O2 2P2O5 (4) 等： 等号连接 将短横线改写成“=” 4P + 5O2 点燃 2P2O5 （5) 查： 检查是否相等 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。 等号左边4个P，10个O 等号右边4个P，10个O 【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态： （1） 若反应物中无气体，生成物中有气体，在气体生成物的化学式右边要注“↑”号；如，C＋O2 点燃 CO2 ；2H2O 通电 2H2↑+ O2↑。 （2） 对于溶液中的反应，若反应物中无沉淀，生成物中有沉淀，在气体生成物的化学式右边要注“↓”号；如，Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl。 3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以铝与氧气反应生成氧化铝的反应为例： 步骤 书写过程 （1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 Al ＋ O2 点燃 Al2O3 氧原子个数： 2 3 最小公倍数： 2 ×3 = 6 （2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） Al ＋ O2 点燃 Al2O3 化学计量数： 6 ÷ 2 = 3 6 ÷ 3 = 2 Al ＋ 3 O2 点燃 2 Al2O3 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 Al ＋ 3 O2 点燃 2 Al2O3 4Al 4Al ＋ 3 O2 点燃 2 Al2O3 教材习题01（P116） 下列关于化学方程式含义的叙述中，正确的是( ) A．可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的 B．过氧化氢在催化剂存在下分解生成水和氧气 C．2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气 D．在催化剂存在的条件下，每34份质量的过氧化氢分解生成18份质量的氧气和16份质量的水 解题方法 A、该化学方程式表示过氧化氢在催化剂条件下生成水和氧气，不表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的。A不正确； B、该化学方程式表示过氧化氢在催化剂条件下生成水和氧气。B正确； C、该化学方程式表示2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子。C不正确； D、该化学方程式表示在催化剂存在的条件下，每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。D不正确。 【答案】B 教材习题04（P42） 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A． N2O5 B．NO C．N2 D．NO2 解题方法 【据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO；选B。 【答案】B 教材习题03（P116） 写出下列反应的化学方程式: (1)铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁（Fe3O4） 。 (2)白磷（P）在空气中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5） 。 解题方法 （1）铁与氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为。 （2）磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为。 【答案】(1)(2) 考点一 化学方程式的含义 1．化学方程式表示的反应物、生成物和反应条件，体现了化学反应中的 关系；化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的 关系。 【答案】 物质转化 定量 【详解】化学方程式表示的反应物、生成物和反应条件，体现了化学反应中的物质转化关系；化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的定量关系。 2．化学方程式的意义。 例如： 可表示： (1)氢气和氧气在 条件下反应生成水； (2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气，反应生成 份质量的水； (3)每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个水分子。 【答案】(1)点燃(2) 4 32 36(3) 2 1 2 【详解】（1）该化学方程式可表示为氢气和氧气在点燃条件下反应生成水； （2）每4份质量的氢气和32份质量的氧气，反应生成36份质量的水； （3）每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 3．在4Al＋3O22Al2O3反应中，从分子、原子的角度来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每 份质量的铝和 份质量的氧气反应生成了 份质量的氧化铝。 【答案】 4 3 2 108 96 204 【详解】化学方程式的含义有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算。 解：参加反应的粒子有铝原子和氧分子，生成物为氧化铝分子，化学方程式的化学计量系数之比即为各物质的粒子的个数之比，所以反应可读作：每 4个铝原子和 3个氧分子发生反应，生成了 2个氧化铝分子；各物质参加反应的质量之比为铝：氧气：氧化铝=（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204。 4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（　　）。 A．S+O2 点燃 SO2 B．C+O2 点燃 CO2 C．2H2+O2 点燃 2H2O D．2C+O2 点燃 2CO 【答案】C 【解析】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误； B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：12：32：44=3：8：11，故B错误； C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故C正确； D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56=6：8：14，故D错误。故选C。 考点二 化学方程式的书写 5．用化学方程式表示下列反应的原理。 (1)过氧化氢与二氧化锰制取氧气。 (2)剧烈运动后血液中会产生较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛感会逐渐消失。 【答案】(1)(2) 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故填：。 （2）乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，故填：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O。 6．写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢用于工业制盐酸。 (2)加热一种暗紫色粉末制取氧气。 (3)过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源，写出它与二氧化碳反应后生成碳酸钠和氧气的反应。 【答案】(1)(2)(3) 【详解】（1）氢气在氯气中燃烧，反应物是氢气和氯气，反应条件是点燃，生成物是氯化氢，化学方程式为。 （2）暗紫色粉末是高锰酸钾，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）反应物是过氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和氧气，化学方程式为。 7．生活情境请用化学方程式解释下列生活问题。 (1)建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，防止氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，请写出化学方程式。 (2)热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主要成分为碳酸钙），可用适量的稀盐酸浸泡后生成氯化钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式。 【答案】(1)(2) 【详解】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 考点三 化学方程式的配平 8．用最小公倍数法配平下列化学方程式： (1)KClO3KCl +O2↑ (2)Al +O2Al2O3 (3)H2SO4+Fe（OH）3=Fe2（SO4）3 +H2O 【答案】(1)2KClO32KCl +3O2↑(2)4Al + 3O22Al2O3(3)3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 【详解】（1）左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，最小公倍数为6，则KClO3的系数为2、O2的系数为3，再根据氯原子守恒，则KCl的系数为2，则方程式为：。 （2）左边有2个氧原子，右边有3个氧原子，最小公倍数为6，则O2的系数为3，Al2O3的系数为2，再根据铝原子守恒，则Al的系数为4，则方程式为：。 （3）设Fe2（SO4）3的系数为1，根据铁原子守恒，则Fe（OH）3的系数为2，根据硫酸根守恒，则H2SO4的系数为3，再根据氢原子守恒，则H2O的系数为6，则方程式为：。 9．配平下列反应的化学方程式： (1) (2) 【答案】(1)方框中分别填写：2、3、2、4(2)方框中分别填写：2、1、1、1 【详解】（1）首先根据氢原子守恒配平，CH3OH中氢原子数为4，H2O中氢原子数为2，所以H2O的化学计量数配为2；再根据碳原子守恒，CH3OH中碳原子数为1，CO2中碳原子数为1，所以CO2的化学计量数为1；最后根据氧原子守恒来配平O2​的化学计量数，反应前CH3OH中有1个氧原子，设O2的化学计量数为x，反应后CO2​中有2个氧原子，2H2O中有2个氧原子，则1+2x=2+2，解得x=​，为了使化学计量数为整数，将各物质的化学计量数都乘以2，化学方程式配平如下：，故填：2、3、2、4； （2）先根据硫酸根离子守恒，CuSO4和Na2SO4​中硫酸根离子个数相同，所以Na2SO4​的化学计量数为1，CuSO4​的化学计量数为1；再根据钠离子守恒，NaOH中钠离子数为1，Na2SO4​中钠离子数为2，所以NaOH的化学计量数为2。最后根据铜离子和氢氧根离子守恒，Cu(OH)2​的化学计量数为1，配平后的化学方程式为2NaOH+CuSO4​=Na2​SO4​+Cu(OH)2​↓，故填： 2、1、1、1； 10．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 配平下列化学方程式（反应条件省略） ① ② ③ 【答案】(1) 8 3 6 1 2 3 1 6 2 13 8 10 【详解】（1）①化学反应前后原子的种类和数目不变。设氯气前的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则氯化铵前化学计量数为2，根据氢原子守恒，则氨气前化学计量数为，根据氮原子守恒，确定氮气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大3倍，则化学方程式（便于对应1不省略）为。 ②观察化学方程式，硫酸根看为一个整体，反应中每个氢离子和每个氢氧根离子结合为1个水分子。则设氢氧化铁前化学计量数为2，硫酸前化学计量数则为3，根据铁原子数目或硫酸根离子数目可确定硫酸铁前化学计量数为1，根据氢氧根离子数目或氢离子数目确定水前化学计量数为6。化学方程式为。 ③设C4H10前化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳前化学计量数为4，根据氢原子守恒，水前化学计量数为5，则根据氧原子守恒，氧气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大2倍。则化学方程式为。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．能准确描述化学方程式的含义。 2．能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。 【学习重难点】 1. 化学方程式的意义。 2. 化学方程式的配平方法。 1．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈(Ce)盐的过程中，发生的一个反应为2Ce(OH)4+8HCl=2CeCl3+8X+Cl2↑，X的化学式为（ ） A．HCl B．H2O C．H2 D．O2 【答案】B 【详解】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Ce、O、H、Cl个数分别为2、8、16、8，反应后Ce、O、H、Cl个数分别为2、0、0、8，则8X中含有8个O和16和H，则X为H2O。 故选B。 2．明代《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为，其中X是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知：反应前有2个C，反应后有1个、3个C、3个O，则X中含有1个、1个C、3个O，X的化学式为，故选C。 3．将化学方程式“4P+5O22P2O5”读一读。（P-31 O-16） (1)宏观物质变化读作： ； (2)微粒变化读作 ； (3)质量变化读作： 。 【答案】(1)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 (2)4个磷原子与5个氧分子化合生成2个五氧化二磷分子 (3)每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷 【解析】略 4．在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。 【答案】 磷、氧气 五氧化二磷 点燃 124 160 284 化合 【详解】由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(31×4)：(32×5)：(142×2)=124：160：284，即124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷；有两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应，叫化合反应，该反应属于化合反应。 5．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5CO2，请结合化学方程式回答下列问题。 (1)该反应中属于单质的是 。 (2)从宏观上看：参加反应的CO的质量 （填“大于” “小于”或“等于”，下同）生成的CO2的质量。 (3)从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 生成物CO2中的氧原子总数。 【答案】(1)I2/碘(2)小于(3)等于 【详解】（1）单质为只含一种元素的纯净物，则属于单质的为I2。 （2）根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳的质量大于消耗的一氧化碳的质量。 （3）反应前后原子的种类和数量不变，则参加反应的各物质中的氧原子总数和生成物CO2中的氧原子总数相等。 6．人类对水的认识历经了不懈的探索。在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的；通过水通电生成的两种物质也能证明水的组成，电解水的化学方程式为 。 【答案】 氢元素、氧元素/ H、O 【详解】氢气和氧气的混合气体点燃生成水，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，水是由氢元素、氧元素（或 H、O）组成的；电解水的化学方程式为。 7．如图是某化学反应的微观示意图。 (1)该反应的化学方程式。 (2)从微观角度解释该化学反应前后物质质量守恒的原因。 【答案】(1) (2)化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 【详解】（1）由微观示意图可知，该反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （2）从微观角度解释该化学反应前后物质质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 8．怎样才能使体现质量守恒定律呢 ？ 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前原子种类和数目不变，在这个式子中，反应前H原子的个数是2，O原子的个数是2，而反应后H原子的个数是2，O原子的个数是1，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。所以需要在H2和H2O的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数就相等了，化学方程式就配平了，则化学方程式为。 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前原子种类和数目不变，在这个式子中，反应前H原子的个数是2，O原子的个数是2，而反应后H原子的个数是2，O原子的个数是1，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。所以需要在H2和H2O的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数就相等了，化学方程式就配平了，则化学方程式为。 9．思考与讨论： (1)实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制取氧气。请写出该反应的化学方程式 。 (2)请结合以上反应，思考为什么要配平化学方程式 ，如何判断化学方程式已配平 。 【答案】(1) (2) 遵守质量守恒定律 检查左右各元素原子的种类和数目是否相同，如果相同则化学方程式配平了 【详解】（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：； （2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以化学方程式必须要配平，故填：遵守质量守恒定律； 配平后的化学方程式左右各元素原子的种类和数目相同，如果相同则化学方程式配平了，故填：检查左右各元素原子的种类和数目是否相同，如果相同则化学方程式配平了。 10．下列化学方程式没有配平，请完成。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 【答案】(1)(2)(3) (4) 【详解】（1）铝（Al）和氧气（O2）反应生成氧化铝（Al2O3）的化学方程式配平如下：4Al+3O2=2Al2O3； （2）氧化铁（Fe2O3）和碳（C）在高温下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的化学方程式配平如下：； （3）乙烯（C2H4）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的化学方程式配平如下：； （4）铝（Al）和盐酸（HCl）反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气（H2）的化学方程式配平如下：。 11．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？ ①违背了 ； ②违背了 。 (2)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) ① ； ② 。 【答案】(1) 客观事实 质量守恒定律(2) 2 1 2 1 2 2 2 【详解】（1）①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，中，生成物是MgO2，违背了客观事实； ②镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，而中没有配平，不遵循质量守恒定律，即违背了质量守恒定律； （2）①本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，Fe2O3、Al2O3、Fe前面的化学计量数分别为、、1，化学方程式应为：； ②该化学方程式采用观察法配平即可，一氧化碳前面的化学计量数为2，一氧化氮前面的化学计量数为2，氮气前面的化学计量数为1，二氧化碳前面的化学计量数为2。 12．运用质量守恒定律能解决很多实际问题： (1)确定物质的化学式：在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中，X的化学式是 。 (2)定性分析物质组成：某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，则该物质的组成中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 (3)定量计算物质组成：4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是 。 【答案】(1)CuO(2) 碳、氢(或C、H) 氧(或O)(3)碳、氢、氧(或C、H、O) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、O、C的原子个数分别为2、2、5、1，反应后Cu、H、O、C的原子个数分别为0、2、3、1，则2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO； （2）某物质完全燃烧后只生成水和二氧化碳，水是由氢氧元素组成的，二氧化碳是由碳氧元素组成的，生成物中共含有碳氢氧三种元素，反应物中氧气只能提供氧元素，根据反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素； （3）4.4g某物质完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，该物质一定含有碳氢元素，且碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量：，氢元素质量等于水中氢元素质量：，该物质中碳氢元素质量和=2.4g+0.4g＜4.4g，则该物质中还含有氧元素。故该物质中一定含有的元素是碳、氢、氧。 13．中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 (1)《天工开物》中有古人火法炼锌的记载，炉甘石十斤装载人一泥罐内，然后……主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X。其中X的化学式为 。 (2)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)的燃烧。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 【答案】(1)CO(2)CH4+2O2CO2+2H2O 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、Zn、O的个数分别是3、1、3，反应后除3X外，C、Zn、O的个数分别是0、1、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO； （2）甲烷充分燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$