第21讲 化学反应中的质量守恒-【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（鲁教版2024)

第21讲 化学反应中的质量守恒 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应前后物质的质量关系实验探究 方案一 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 方案二 盐酸与大理石反应玻璃管 白磷 方案二 白磷燃烧 实验方案 反应的表达式 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 方案一 硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠 产生蓝色沉淀，质量不变 方案二 大理石+稀盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 气球鼓起，质量不相等 方案三 白磷 + 氧气 五氧化二磷 气球先鼓起，后变瘪，质量不变 【分析和讨论】 （1） 方案二的实验装置中，反应前后质量不相等，对于有 的反应，要在 中进行。 （2） 方案三的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 。 （2）结论：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量总和。 知识点2 质量守恒定律 （1）内容：大量实验证明，化学反应后生成的各物质的 ，等于参加 的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 【注意】 ①质量守恒定律只适用于 ，一切化学反应都遵守质量守恒定律。 ② 化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。 ③质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。 ④研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在 体系中进行。 ⑤质量守恒定律中参加反应或生成的各物质的质量总和指参加反应或生成的 总和（包括固、液、气三种状态的物质），参加反应或生成的 不能遗漏。 知识点3 化学反应“质量守恒”的本质原 观察水通电分解微观示意图: 反应前后，改变的微观粒子是 ；反应前后，不变的微观粒子是 。 1．化学变化的微观过程： 在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的分子分解成原子，原子 而生成新的分子（生成物）。 2．质量守恒的原因（微观解释） 化学反应前后，原子的 、原子的 、原子的 ，所以，反应生成的各物质的 必然等于参加反应的各物质的质量总和。 3．化学反应前后变化情况总结 （1）化学反应前后“六个一定不变”： 微观： 宏观： （2）两个一定变 微观： 宏观： （3）“两个可能变”： 微观： 宏观： 教材习题01（P112） 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 解题方法 A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 【答案】 教材习题02（P112） 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（ ） A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 解题方法 A、蜡烛燃烧后减少，其质量逐渐减少，选项错误； B、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项错误； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，选项错误。 【答案】 教材习题03（P112） 通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是( ) A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 解题方法 A、白磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气球变大；燃烧结束后，氧气被消耗，装置冷却，气体体积减小，气球又变瘪，该说法正确； B、白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，此时称量会因热空气的浮力等因素影响测量结果，应冷却后再称量，该说法正确； C、白磷燃烧放出大量热，瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶瓶底因受热不均而炸裂，该说法正确； D、白磷燃烧时放出热量，气球膨胀，受到向上的浮力，会使托盘天平指针偏向右边，并非始终保持平衡，该说法错误。 【答案】 考点一 质量守恒定律的实验验证 1．实验课上，同学们用下图所示的装置进行质量守恒定律的验证。以下说法正确的是（ ） A．反应过程中没有出现明显现象 B．称量反应前的质量比反应后的质量小 C．应在密闭容器中进行该反应 D．该反应不遵守质量守恒定律 2．兴趣小组利用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律，下列操作正确的是（ ） A．加入铁钉B．倒入硫酸铜溶液 C．称量反应前物质总质量 D．实验结束后，放置托盘天平 3．某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是（ ） A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转 考点二 质量守恒定律的应用范围 4．下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是（ ） A．10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D．将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 5．下列生活中的现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．冰块融化成水后质量不变 B．酒精长时间放置质量减小 C．纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D．白糖溶于水后总质量不变 6．根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B．8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 C．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 D．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 考点三 质量守恒定律的微观解释 7．化学变化中原子种类(元素)不变、原子 不变、原子 不变(“三不变”)。 8．质量守恒定律是一条重要定律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。 化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目        ②分子数目        ③元素种类 ④物质种类        ⑤原子种类        ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 9．2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的主火炬燃料是甲醇，体现了赛事的绿色环保理念。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．反应过程中共有两种氧化物 C．反应前后分子的种类改变 D．该反应中甲醇、氧气的分子个数比为 考点四 根据质量守恒进行有关计算 10．将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 X O2 H2O CO2 反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2 反应后质量/g 0 a 5.4 9 A．a=1.6 B．X中一定含有氧元素 C．X中碳、氢元素的质量比为5：3 D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2 11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应生成丙与丁的质量比为14：11 B．x=14 C．乙一定是催化剂 D．该反应属于化合反应 12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及时刻各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．甲与乙可恰好反应 D．参加反应的乙和丁的质量比为 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的微观本质。 3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 【学习重难点】 1. 质量守恒定律的适用范围。 2. 质量守恒定律的围观解释。 1．下列说法正确的是（ ） A．反应前各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．参加反应的各物质质量等于生成的各物质质量 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 2．下列实验现象或事实不能用质量守恒解释的是（ ） A．水结成冰，质量不变 B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小 C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 D．高锰酸钾加热分解，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小 3．某兴趣小组同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中各物质的质量不变 B．反应过程中，固体中铜元素质量不断减少 C．反应前称重的是铜粉和氧气的总质量 D．气球起缓冲作用，防止气体受热膨胀冲开橡胶塞 4．以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是（ ） A．图1所示过程属于物理变化 B．图2是过氧化氢分解的示意图 C．图1所示过程中，分子间的间隔增大 D．图2所示过程中，原子的数目变多 5．一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为NH3 C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1∶2 D．丁中碳、氢元素的质量比为3∶1 6．下图为某反应的微观示意图，下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．生成物丙和丁都属于氧化物 B．反应前后原子的种类和数目没有改变 C．该反应有利于减缓温室效应 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（ ） A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 8．下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：若已知甲与丁的相对分子质量比为，则下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 5 30 3 2 T时刻质量 Y 15 反应后质量 13 10 3 X A．丙一定是催化剂 B．的值为13 C．的值为10 D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为 9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．物质甲是生成物 B．该反应是分解反应 C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 10．小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是（ ） A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 11.为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定的实验”，请分析回答有关问题。 (1)装置：锥形瓶瓶口的气球的作用是 。 (2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为，则图中托盘天平中游码的读数为 。 (3)红磷燃烧过程中看到的现象是 。 (4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （填一种即可）。 (5)反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 12．某化学兴趣小组设计如下实验装置（托盘天平和A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 (1)利用装置A验证质量守恒定律，实验过程中气球的变化情况是 ； (2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； (3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； (4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转；原因是 。 (5)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 13．某学习小组设计了如图实验装置(天平已省略)验证质量守恒定律。 (1)上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 。 (2)A中气球的作用是 。 (3)B中实验现象为 。 (4)C中实验结束后天平指针 (填“偏左”或“偏右”)，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。天平不平衡的原因 。 (5)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与M1的差值表示的是 质量。 14．用下图实验验证质量守恒定律 (1)实验一中，气球的作用是 ； (2)实验二中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： ； (3)实验三中，镁条燃烧的现象是 ，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； (4)通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在 容器里进行。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第21讲 化学反应中的质量守恒 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应前后物质的质量关系实验探究 方案一 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 方案二 盐酸与大理石反应玻璃管 白磷 方案二 白磷燃烧 实验方案 反应的表达式 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 方案一 硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠 产生蓝色沉淀，质量不变 按实际 按实际 方案二 大理石+稀盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 气球鼓起，质量不相等 按实际 按实际 方案三 白磷 + 氧气 五氧化二磷 气球先鼓起，后变瘪，质量不变 按实际 按实际 【分析和讨论】 （1） 方案二的实验装置中，反应前后质量不相等，对于有气体参与的反应，要在密闭装置中进行。 （2） 方案三的实验装置中，橡胶塞和小气球的作用是 密封装置，缓冲压强 。 （2）结论：反应前各物质的质量总和 等于 反应后各物质的质量总和。 知识点2 质量守恒定律 （1）内容：大量实验证明，化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 【注意】 ①质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵守质量守恒定律。 ②没有参加化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。 ③质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。 ④研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在　密闭　体系中进行。 ⑤质量守恒定律中参加反应或生成的各物质的质量总和指参加反应或生成的所有物质的质量总和（包括固、液、气三种状态的物质），参加反应或生成的气体和水不能遗漏。 知识点3 化学反应“质量守恒”的本质原 观察水通电分解微观示意图: 反应前后，改变的微观粒子是 水分子　；反应前后，不变的微观粒子是 氢原子、氧原子 。 1．化学变化的微观过程： 在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的分子分解成原子，原子重新组合而生成新的分子（生成物）。 2．质量守恒的原因（微观解释） 化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有变化，所以，反应生成的各物质的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。 3．化学反应前后变化情况总结 （1）化学反应前后“六个一定不变”： 微观： ①原子的种类 ②原子的数目　 ③原子的质量 宏观： ①元素的种类 ②物质的总质量 ③元素的质量 （2）两个一定变 微观： ①分子的种类 宏观： ①物质的种类 （3）“两个可能变”： 微观： ①分子的数目 宏观： ①元素的化合价 教材习题01（P112） 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 解题方法 A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 【答案】A 教材习题02（P112） 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（ ） A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 解题方法 A、蜡烛燃烧后减少，其质量逐渐减少，选项错误； B、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项错误； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，选项错误。 【答案】C 教材习题03（P112） 通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是( ) A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 解题方法 A、白磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气球变大；燃烧结束后，氧气被消耗，装置冷却，气体体积减小，气球又变瘪，该说法正确； B、白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，此时称量会因热空气的浮力等因素影响测量结果，应冷却后再称量，该说法正确； C、白磷燃烧放出大量热，瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶瓶底因受热不均而炸裂，该说法正确； D、白磷燃烧时放出热量，气球膨胀，受到向上的浮力，会使托盘天平指针偏向右边，并非始终保持平衡，该说法错误。 【答案】D 考点一 质量守恒定律的实验验证 1．实验课上，同学们用下图所示的装置进行质量守恒定律的验证。以下说法正确的是（ ） A．反应过程中没有出现明显现象 B．称量反应前的质量比反应后的质量小 C．应在密闭容器中进行该反应 D．该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、碳酸钠（Na2​CO3​）与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能观察到有气泡产生，并非没有明显现象，该选项错误； B、由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，会使反应后剩余物质质量减小，所以称量反应前的质量比反应后的质量大，该选项错误； C、因为有气体生成，为防止气体逸散影响实验结果，应在密闭容器中进行该反应，这样才能准确验证质量守恒定律，该选项正确； D、一切化学反应都遵守质量守恒定律，该反应中只是因为气体逸出导致天平不平衡，但实际上反应前后物质的总质量是相等的，遵守质量守恒定律，该选项错误。故选C。 2．兴趣小组利用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律，下列操作正确的是（ ） A．加入铁钉B．倒入硫酸铜溶液 C．称量反应前物质总质量 D．实验结束后，放置托盘天平 【答案】C 【详解】A、加入固体时应“一横、二放、三慢竖”，图示操作会导致锥形瓶底破裂，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，标签要朝向手心，试剂瓶口紧挨着锥形瓶口，瓶塞要倒放，该选项操作不正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； D、托盘天平使用后，应将砝码放回砝码盒内，游码归零，该选项操作不正确。故选C。 3．某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是（ ） A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转 【答案】B 【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，可观察到甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，故A不符合题意； B、甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，气球受热膨胀后又因冷却而缩小，且在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入锥形瓶，电子天平示数变大，故B符合题意； C、石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，即乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响，故C不符合题意； D、在乙组实验中，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，气球会胀大，产生向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，故D不符合题意。故选B。 考点二 质量守恒定律的应用范围 4．下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是（ ） A．10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D．将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 【答案】B 【详解】A、10mL水和10mL酒精混合，由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于20mL，该变化属于物理变化，不能用质量守定律解释，故选项解释错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物中一定含有碳元素和氧元素，故选项解释正确； C、煤燃烧后产生的煤渣的质量应小于所用煤的质量，因为煤中主要含碳元素，燃烧后要产生大量CO2等气体逸散到空气中，导致质量减少，故选项解释错误； D、5gA和5gB混合后发生化合反应，若A、B好完全反应，则生成C的质量等于10g；若反应后A或B有剩余，则生成C的质量小于10g，故选项解释错误。故选B。 5．下列生活中的现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．冰块融化成水后质量不变 B．酒精长时间放置质量减小 C．纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D．白糖溶于水后总质量不变 【答案】C 【详解】A、冰块融化成水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、酒精长时间放置质量减小，是因为酒精具有挥发性，挥发到了空气中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量，是因为纸张燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释，符合题意； D、白糖溶于水后总质量不变，只是糖分子扩散到了水分子中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意。故选C。 6．根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B．8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 C．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 D．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律体现的是质量守恒，不是体积守恒，1L氢气和1L氧气反应生成2L水，不能用质量守恒定律解释，故选项说法不正确； B、8g干冰变为8g二氧化碳气体，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，参加反应的铁丝与氧气质量总和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此生成物的质量比铁丝质量大，故选项说法正确； D、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，是因为石蜡燃烧生成的二氧化碳气体和水蒸气逸散到空气中，属于化学变化，仍遵循质量守恒定律，故选项说法不正确。故选C。 考点三 质量守恒定律的微观解释 7．化学变化中原子种类(元素)不变、原子 不变、原子 不变(“三不变”)。 【答案】 数目 质量 【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中，原子的种类、数目、质量均不变。 8．质量守恒定律是一条重要定律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。 化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目        ②分子数目        ③元素种类 ④物质种类        ⑤原子种类        ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 【详解】（1）质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和； 根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变，则物质总质量不变；化学反应一定有新物质生成，物质的种类一定改变，分子的数目可能改变；故选B； 9．2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的主火炬燃料是甲醇，体现了赛事的绿色环保理念。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．反应过程中共有两种氧化物 C．反应前后分子的种类改变 D．该反应中甲醇、氧气的分子个数比为 【详解】由微观示意图可知，该反应是甲醇（CH3OH）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应过程中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）都是氧化物，共两种，该选项正确； C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子的种类会发生改变，该选项正确； D、由化学方程式可知，该反应中甲醇、氧气的分子个数比为，不是，该选项错误。故选D。 考点四 根据质量守恒进行有关计算 10．将一定质量的X和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示。下列说法不正确的是（ ） 物质 X O2 H2O CO2 反应前质量/g 4.6 11.2 0 0.2 反应后质量/g 0 a 5.4 9 A．a=1.6 B．X中一定含有氧元素 C．X中碳、氢元素的质量比为5：3 D．生成的H2O和CO2的分子个数比为3：2 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4.6g+11.2g+0g+0.2g=0g+ag+5.4g+9g，a=1.6，不符合题意； B、由表中数据可知，反应后，X的质量减小，X是反应物，参加反应的X的质量是4.6g，氧气的质量减小，氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为：11.2g-1.6g=9.6g，水的质量增加，水是生成物，生成水的质量为：5.4g，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，生成二氧化碳的质量为：9g-0.2g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则X中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3g小于4.6g，则X中一定含有氧元素，不符合题意； C、X中C、H元素的质量比为：2.4g：0.6g=4:1，符合题意； D、生成的水与二氧化碳的分子个数比为：，不符合题意。故选C。 11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应生成丙与丁的质量比为14：11 B．x=14 C．乙一定是催化剂 D．该反应属于化合反应 【答案】B 【知识点】有关质量守恒定律的计算、分解反应、催化剂的概念、性质与用途 【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则，则反应生成丙与丁的质量比为，故A错误； B、由A选项可知，x=14，故B正确； C、反应前后，乙质量不变，则乙可能为催化剂，也可能为杂质，故C错误； D、反应前后，甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D错误。故选B。 12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及时刻各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．甲与乙可恰好反应 D．参加反应的乙和丁的质量比为 【答案】C 【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故选项错误； B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故选项错误； C、反应后容器中的甲质量是24g-4g=20g，乙的质量是16g-8g=8g，甲和乙的质量比20g:8g=5:2，甲与乙可恰好反应，故选项正确； D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故选项错误。故选：C。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的微观本质。 3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 【学习重难点】 1. 质量守恒定律的适用范围。 2. 质量守恒定律的围观解释。 1．下列说法正确的是（ ） A．反应前各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．参加反应的各物质质量等于生成的各物质质量 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 【详解】A、质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，必须是 “参加反应” 的物质，若有未参加反应的物质，不能计入质量总和，错误； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，这些产物以气体形式逸散到空气中。根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，并没有违背质量守恒定律，错误。 C、质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这里遗漏了 “总和”，表述不严谨，错误； D、铁丝在氧气中燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，正确。故选D。 2．下列实验现象或事实不能用质量守恒解释的是（ ） A．水结成冰，质量不变 B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小 C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 D．高锰酸钾加热分解，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小 【答案】A 【详解】A、水结成冰属于物理变化，质量守恒定律解释化学变化，A符合题意； B、煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小，由于生成二氧化碳逸散到空气中，B不符合题意； C、镁在空气中燃烧后，有氧气参加，生成氧化镁，生成物的质量比镁的质量大，C不符合题意； D、高锰酸钾加热分解生成氧气逸散到空气中，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小，D不符合题意。 故选A。 3．某兴趣小组同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中各物质的质量不变 B．反应过程中，固体中铜元素质量不断减少 C．反应前称重的是铜粉和氧气的总质量 D．气球起缓冲作用，防止气体受热膨胀冲开橡胶塞 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应过程中物质的总质量不变，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律可知，反应过程中，固体中铜元素质量不变，故选项说法错误； C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法错误； D、铜粉受热会使得瓶内压强增大，气球的作用是防止瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞，故选项说法正确。 故选：D。 4．以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是（ ） A．图1所示过程属于物理变化 B．图2是过氧化氢分解的示意图 C．图1所示过程中，分子间的间隔增大 D．图2所示过程中，原子的数目变多 【答案】D 【分析】物理变化与化学变化的区别：宏观上主要看变化前后是否有新物质生成；微观上主要看变化前后是否有新分子产生。物理变化过程中改变的只是构成物质的微粒之间的间隔，分子本身不变；化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合过程，变化前后，原子的种类和个数不变，分子种类发生改变。 【详解】A. 图1中分子本身不变，变化后水分子间距离变大，为物理变化，故A正确； B. 图2中，反应前是过氧化氢分子，反应后生成水分子和氧分子，符合过氧化氢分解，故B正确； C. 根据A选项分析，图1所示过程中，分子间的间隔增大，故C正确； D. 由微粒的变化可知，化学变化实质上是分子再分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，原子的种类和个数不变，故D错误。故选D。 5．一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为NH3 C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1∶2 D．丁中碳、氢元素的质量比为3∶1 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，乙为氨气，其化学式为，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为碳、乙为氨气、丙为氮气、丁为甲烷，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为，则参加反应的甲、乙的微粒个数比为，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，丁为甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为，说法正确，不符合题意。故选：C。 6．下图为某反应的微观示意图，下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．生成物丙和丁都属于氧化物 B．反应前后原子的种类和数目没有改变 C．该反应有利于减缓温室效应 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，生成物丙是二氧化碳，丁是水，都是氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确； B、由图可知，该反应前后原子的种类和数目没有改变，选项正确； C、由图可知，该反应生成了二氧化碳，不有利于减缓温室效应，故错误； D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确。故选C。 7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（ ） A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 【答案】A 【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法正确； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确； D、根据质量关系可知：，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水，该选项说法不正确。故选：A。 8．下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：若已知甲与丁的相对分子质量比为，则下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 5 30 3 2 T时刻质量 Y 15 反应后质量 13 10 3 X A．丙一定是催化剂 B．的值为13 C．的值为10 D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为 【答案】D 【分析】甲增加了13g-5g=8g，为生成物；乙减少了30g-10g=20g，为反应物；丙质量没变，可能是杂质或催化剂；根据质量守恒定律，丁为生成物，质量增加了20g-8g=12g，则X=12+2=14。 【详解】A、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；； B、由分析可知，X的值为14，该选项说法不正确； C、根据题意有：（13﹣5）：（30﹣10）＝（Y﹣5）：（30﹣15），Y＝11，该选项说法不正确； D、设甲与丁在方程式中的计量数(系数)之比为m：n，根据题意有，3m：2n=(13g-5g)：(14g-2g)，故m：n=4：9，该选项说法正确。故选D 9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．物质甲是生成物 B．该反应是分解反应 C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 【答案】D 【分析】反应后物质乙的质量分数为，反应后甲的质量减小，则甲是反应物，反应后乙的质量减小，则乙是反应物，反应后丙的质量增大，则丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，则甲是反应物，故A错误； B、由分析可知，甲、乙为反应物，丙为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误； D、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是为，故D正确。故选D。 10．小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是（ ） A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律反映的是化学变化中的质量关系，酒精溶于水，属于物理变化，故③不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、白磷燃烧放热，使气体受热膨胀，气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开，选项正确； C、任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验①天平不平衡是因为镁燃烧生成的氧化镁质量等于镁与参加氧气的质量和，选项错误； D、实验②中白磷是否足量不影响装置内的总质量，所以不需足量，选项错误；故选B。 11.为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定的实验”，请分析回答有关问题。 (1)装置：锥形瓶瓶口的气球的作用是 。 (2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为，则图中托盘天平中游码的读数为 。 (3)红磷燃烧过程中看到的现象是 。 (4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （填一种即可）。 (5)反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 【答案】(1)平衡气压(2)2.0/2(3)产生大量白烟，气球鼓起 (4)装置不密闭，部分生成的五氧化二磷逸散到空气中等(5)遵守 【详解】（1）如不使用气球则直接用橡胶塞堵住锥形瓶，红磷燃烧放热气体膨胀，可能导致瓶塞弹开或锥形瓶破裂，使用气球可以起到平衡气压的作用，避免瓶塞弹开或锥形瓶破裂。 （2）锥形瓶的总质量=游码质量+砝码质量，所以图中托盘天平中游码的读数为27.0g-20g-5g=2.0g； （3）红磷燃烧放出大量的热，会导致气球膨胀，所以红磷燃烧过程中看到的现象是产生大量白烟，气球鼓起； （4）托盘天平指针偏向右边，说明托盘天平左侧锥形瓶的总质量减少了。则可能装置不密闭，部分生成的五氧化二磷逸散到空气中等。不能是装置不密闭导致空气进入（质量会偏大），气球膨胀导致浮力变大（消耗氧气且不产生气体，最终气球会变瘪）。 （5）一切化学反应均遵守质量守恒定律，红磷燃烧遵守质量守恒定律。 12．某化学兴趣小组设计如下实验装置（托盘天平和A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 (1)利用装置A验证质量守恒定律，实验过程中气球的变化情况是 ； (2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； (3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； (4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转；原因是 。 (5)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类 【答案】(1)先变大后变小(2)铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平依然平衡 酒精和水不发生化学变化(4) 右 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻(5)气球膨胀产生浮力 (6)①②⑤ 【详解】（1）装置A中铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，由于温度升高气球先变大，后因为消耗氧气导致气球变小，故气球先变大后变小； （2）B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平依然平衡； （3）酒精与水不能发生化学反应，故不能验证质量守恒定律； （4）D中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右； （5）产生气体，气球膨胀受到空气浮力，造成称量时天平示数变小； （6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。故填：①②⑤。 13．某学习小组设计了如图实验装置(天平已省略)验证质量守恒定律。 (1)上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 。 (2)A中气球的作用是 。 (3)B中实验现象为 。 (4)C中实验结束后天平指针 (填“偏左”或“偏右”)，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。天平不平衡的原因 。 (5)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与M1的差值表示的是 质量。 【答案】(1)AB(2)形成密闭装置，调节装置内外压强(3)银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)偏右 遵守 装置没有密闭，生成的二氧化碳气体逸出，质量没有称量。 (5)参加反应的氧气的质量 【详解】（1）A、该实验中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律； B、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，天平平衡，可以验证质量守恒定律； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，反应后，天平不平衡，无法验证质量守恒定律； D、该实验中酒精和蒸馏水混合，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律； 故上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是AB； （2） A实验中加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压； （3）B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； （4） C实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验结束后天平指针偏右；该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律； （5）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故M2与M1的差值表示的是：参加反应的氧气的质量。 14．用下图实验验证质量守恒定律 (1)实验一中，气球的作用是 ； (2)实验二中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： ； (3)实验三中，镁条燃烧的现象是 ，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； (4)通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在 容器里进行。 【答案】(1)形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 (3)发出耀眼的白光(4)密闭 【详解】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应放热，温度升高，使锥形瓶内压强增大，所以实验一中，气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； （2）实验二中，观察到反应后天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，导致反应前后天平不平衡； （3）实验三中，镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，实验结束后陶土网上留下固体的质量比反应前镁条质量大； （4）通过实验可知，有气体参加或气体生成的反应，要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$