第16讲 溶液的组成表示与配制 -【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（鲁教版2024)

第16讲 溶液的组成表示与配制 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 溶液组成的表示方法 1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。 它是 与 的质量之比。 2.计算公式为：溶质的质量分数= ×100％。 3.变形公式：溶液的质量= + ；溶质的质量= × ； 溶剂质量= 的质量- 的质量。 4.溶液的稀释问题：稀释过程中 。 稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 知识点2 溶液的配制 配制50g16%的氯化钠溶液 步骤 操作 注意事项 需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水 读数时，视线要注意刻度线在 水平线上。 先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 玻璃棒作用： 将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 洒出时对质量分数无影响，溶液具有均一稳定性。 误差分析： 偏大原因：①称量固体氯化钠时 放称量纸 未放；② 取水；③砝码 ④配制时有 洒出等。 偏小原因：：①称量固体氯化钠时 放称量纸 未放；② 取水；③砝码 ；④食盐 ；⑤左物右码放反了，并且 ；⑤配制时有 洒出；⑥烧杯被提前 等。 教材习题02（P76） 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A． 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B． 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C． 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D． 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 解题方法 A、 氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； B、 将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶液，说法正确，不符合题意； C、 在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 D、 溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； 【答案】 教材习题04（P76） 某实验小组想要配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： （1）计算：需要硝酸钾 g，水 ml（水的密度为1g/ml） （2）称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应 （填字母序号）。 A．增加硝酸钾    B．减少硝酸钾    C．移动游码 （3）溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 解题方法 （1）500g溶质质量分数为5%的硝酸钾，需要硝酸钾质量500g×5%=25g，水的质量为：500g-25g=475g，即475mL； 故填：25;475。 （2）调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量，故选：B。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故填：加速溶解。 【答案】 考点一 溶质质量分数 1．分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 全部溶解 2 全部溶解 2．已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是（ ） A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 3．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ） A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 4．关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是（ ） A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 5．某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是（ ） A．此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D．这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 考点二 溶液稀释 6．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量（ ） A． B． C． D． 7．硫氧粉可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成。向部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸。（已知：） (1)若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为 。 (2)计算该硫氧粉样品中的质量分数。 8．现有的食盐溶液，分别加入下列物质： (1)若再加入水，所得溶液中溶质质量分数为______。 (2)若再加入食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为______。 (3)若再加入的食盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为______。 考点三 溶液的配制 9．实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码 D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③ 10．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．需要氯化钠的质量为，量取水 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等 12.人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。氯化钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体        B．减少适量氯化钠固体       C．调节平衡螺母 (3)量取：将氯化钠倒入烧杯中。用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/mL)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)，量取 水倒入烧杯中，用 不断搅拌，其作用是 。 将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若量取水时俯视读数，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 知识导图记忆知识目标复核 【学习目标】 1.掌握化学中常用的一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的原理并能进行简单的计算。 3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 【学习重难点】 1、 溶质质量分数的表示与计算。 2、 有关溶液稀释的计算。 3、 溶液的配制。 1．下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是（ ） A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 2．关于 100g0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（    ） A．100g 水中溶有 0.9g 氯化钠 B．将 0.9g 氯化钠溶于 99.1g 水中，可制得该溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为 0.9：100 D．溶液中氯化钠与水的质量比为 99.1：0.9 3．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是（ ） A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 4．氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料和NaOH，同学们在实验室中（20℃）进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是（ ） A．①中量取水时还需要胶头滴管 B．②的烧杯中最终得到无色溶液 C．③中所得溶液的质量分数为36% D．④中U型管中物质只有氢氧化钠 5．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（ ） A．称量固体 B．量取液体 C．固液混合 D．搅拌溶解 6．实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 7．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是（ ） A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 8．下列有关溶液的叙述中错误的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．采用增加溶剂、减少溶质、改变温度等方法，可将饱和溶液转化为不饱和溶液 C．在一定温度下，将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数增大 D．配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶 9．实验室欲配制质量分数为的氯化钠溶液，所用仪器如图所示。 (1)将配制的质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需加水 。 (2)若其他操作均正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“变小”）。 (3)图中有一种仪器用不到，该仪器的名称为 。 10．下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，请回答下列问题： 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】质量分数 【密度】 (1)生理盐水的溶剂为 。 (2)该生理盐水具有的物理性质有 （写出一条即可） (3)从微观角度看，该生理盐水由 构成（用符号表示）。 (4)若要配制一瓶该生理盐水需 氯化钠，不需要用到的仪器是 （填序号）。 A．集气瓶        B．烧杯        C．玻璃棒        D．量筒 11．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) (3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 12．在农业生产上，常需要用质量分数为16%氯化钠溶液选种。实验室中现有：足量的氯化钠固体，足量的蒸馏水，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液、溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。要配制16%的氯化钠溶液，请按要求填空： (1)若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化钠多少？ (2)若用20%的氯化钠溶液和水配制，需要20%氯化钠溶液多少？ (3)若用10%氯化钠溶液和20%氯化钠溶液混合配制，需要10%与20%氯化钠溶液质量比为多少？ 13．在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： (1)每一份溶液中溶质的质量分数 。 (2)取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水 。 (3)取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第16讲 溶液的组成表示与配制 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 溶液组成的表示方法 1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。溶质质量 溶液质量 它是溶质与溶液的质量之比。 2.计算公式为：溶质的质量分数= ×100％。 3.变形公式：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量=溶液质量 ×溶质质量分数； 溶剂质量=溶液的质量-溶质的质量。 4.溶液的稀释问题：稀释过程中溶质的质量不变。 稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 知识点2 溶液的配制 配制50g16%的氯化钠溶液 步骤 操作 注意事项 计算 需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 称量 用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水 读数时，视线要注意刻度线在同一水平线上。 溶解 先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 玻璃棒作用：加速溶解 装瓶存放 将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 洒出时对质量分数无影响，溶液具有均一稳定性。 误差分析： 偏大原因：①称量固体氯化钠时右盘放称量纸左盘未放；②俯视取水；③砝码生锈④配制时有水洒出等。 偏小原因：：①称量固体氯化钠时左盘放称量纸右盘未放；②仰视取水；③砝码缺损；④食盐不纯；⑤左物右码放反了，并且用了游码；⑤配制时有固体氯化钠洒出；⑥烧杯被提前润湿等。 教材习题02（P76） 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A． 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B． 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C． 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D． 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 解题方法 A、 氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； B、 将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶液，说法正确，不符合题意； C、 在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 D、 溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； 【答案】C 教材习题04（P76） 某实验小组想要配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： （1）计算：需要硝酸钾 g，水 ml（水的密度为1g/ml） （2）称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应 （填字母序号）。 A．增加硝酸钾    B．减少硝酸钾    C．移动游码 （3）溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 解题方法 （1）500g溶质质量分数为5%的硝酸钾，需要硝酸钾质量500g×5%=25g，水的质量为：500g-25g=475g，即475mL； 故填：25;475。 （2）调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量，故选：B。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故填：加速溶解。 【答案】(1) 25； 475 （2） B （3） 加速溶解 考点一 溶质质量分数 1．分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 全部溶解 2 全部溶解 【答案】 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 全部溶解 90 10 100 10% 2 全部溶解 80 20 100 20% 【详解】1、10g氯化钠放入90g水中全部溶解，则溶剂质量90g，溶质质量10g，溶液质量=90g+10g=100g，溶质质量分数==10%； 2、20g氯化钠放入80g水中全部溶解，则溶剂质量80g，溶质质量20g，溶液质量=80g+20g=100g，溶质质量分数==10%。 2．已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是（ ） A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 【答案】B 【详解】胆矾（CuSO4•5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160,则胆矾中硫酸铜的质量分数为×100%=64%。 配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量： 设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%=16g， 解得x=16g÷64%=25g； 溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g-25g=75g。故选B。 3．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ） A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5% D．该溶液的质量为50g 【答案】C 【详解】A、硝酸钾溶液中溶质为硝酸钾，溶剂为水，故A选项不符合题意； B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则硝酸钾溶质的质量为5g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，由溶质质量分数的计算式可知，该溶液的溶质质量分数为×100%，故B选项不符合题意； C、由上述分析可知，该溶液的溶质质量分数为×100%=10%，溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数仍为10%，故C选项符合题意； D、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则该溶液的质量为5g+45g=50g，故D选项不符合题意。故选C。 4．关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是（ ） A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【详解】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。故选B。 5．某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是（ ） A．此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D．这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 【答案】D 【详解】A、葡萄糖溶解在水中，葡萄糖是溶质，水是溶剂。此说法正确； B、溶质质量 = 10g（葡萄糖），溶剂质量 = 90g（水）质量比 =  10g ⁣ : 90g = 1  ⁣ : 9 。 此说法正确； C、溶液总质量 = 10g（葡萄糖） + 90g（水） = 100g。 溶质质量分数 = ×100% =10% 。 溶液是均一的，取出任意部分的质量分数相同。 此说法正确; D、葡萄糖水是均一稳定的溶液，各部分的浓度相同，甜度相同。选项错误；故选D。 考点二 溶液稀释 6．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 7．硫氧粉可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成。向部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸。（已知：） (1)若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为 。 (2)计算该硫氧粉样品中的质量分数。 【答案】(1)88g (2)设该硫氧粉样品中的质量为x。 该硫氧粉样品中的质量分数为 答：该硫氧粉样品中的质量分数为63%。 【详解】（1）所需水的质量为。（2）详解见答案。 8．现有的食盐溶液，分别加入下列物质： (1)若再加入水，所得溶液中溶质质量分数为______。 (2)若再加入食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为______。 (3)若再加入的食盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为______。 【答案】（1）；（2）；（3） 【分析】溶质的质量分数=×100%。 【详解】(1)若再加入水，所得溶液中溶质质量分数为； (2)若再加入食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为； (3)若再加入的食盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为。 考点三 溶液的配制 9．实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码 D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③ 【答案】C 【详解】A、用量筒量取水时俯视读数，会使读数比实际值偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则溶液浓度偏大，该选项说法正确； B、在溶解过程中，玻璃棒的作用就是搅拌，加速溶质（NaCl）在溶剂（水）中的溶解速率，该选项说法正确； C、使用天平称量时，不能用手拿取砝码。因为手上有汗液等，会腐蚀砝码，影响砝码的精度，应该用镊子夹取砝码，该选项说法错误； D、配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量（先称取溶质NaCl ，对应操作④②）、溶解（先加固体，对应操作⑤①③），所以图中正确的操作顺序是④②⑤①③，该选项说法正确。故选C。 10．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．需要氯化钠的质量为，量取水 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等 【答案】A 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g−3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确； B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误； C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误； D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。故选A。 12.人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。氯化钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体        B．减少适量氯化钠固体       C．调节平衡螺母 (3)量取：将氯化钠倒入烧杯中。用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/mL)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)，量取 水倒入烧杯中，用 不断搅拌，其作用是 。 将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若量取水时俯视读数，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 10 90(2) 左盘 B(3) 100mL 90mL 玻璃棒 加快氯化钠的溶解速度(4) 偏小 偏大 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：100g×10%=10g，水的质量是100g-10g=90g，故填：10；90； （2）利用托盘天平称量固体的质量，应左物右码，所以用托盘天平称量所需的氯化钠，氯化钠应放在左盘；称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体，故填：左盘；B； （3）量取：所需水的体积为，选取量筒依据“一次接近”的原则，则量取90mL的水，应选择100mL的量筒；溶解时可用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故填：100mL；90mL；玻璃棒；加快氯化钠的溶解速度； （4）若称取的氯化钠中含有水分，会导致氯化钠的质量偏小，从而导致所配制的溶液的质量分数会偏小；若量取水时俯视读数，会使量取水的量偏小，从而导致所配制的溶液的质量分数会偏大，故填：偏小；偏大。 知识导图记忆知识目标复核 【学习目标】 1.掌握化学中常用的一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的原理并能进行简单的计算。 3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 【学习重难点】 1、 溶质质量分数的表示与计算。 2、 有关溶液稀释的计算。 3、 溶液的配制。 1．下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是（ ） A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。故选C。 2．关于 100g0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（    ） A．100g 水中溶有 0.9g 氯化钠 B．将 0.9g 氯化钠溶于 99.1g 水中，可制得该溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为 0.9：100 D．溶液中氯化钠与水的质量比为 99.1：0.9 【答案】B 【分析】100g0.9%的生理盐水溶液中，氯化钠质量为0.9g，水质量为99.1g. 【详解】A、100g溶液中溶有0.9g氯化钠，而不是100g水中，A错误； B、将 0.9g 氯化钠溶于 99.1g 水中，溶液质量为100g，溶质质量分数为0.9%，B正确； C、该溶液中氯化钠与水的质量比为：0.9：99.1，C错误； D、溶液中氯化钠与水的质量比为：0.9：99.1，D错误；故选B。 3．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是（ ） A．该溶液的溶剂是氯化钾 B．用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C．该溶液长时间放置会出现分层现象 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】B 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、仰视读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，溶剂质量偏大，造成所得溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C、溶液具有稳定性，久置不会出现分层，选项错误； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是3%，符合题意。故选B。 4．氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料和NaOH，同学们在实验室中（20℃）进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是（ ） A．①中量取水时还需要胶头滴管 B．②的烧杯中最终得到无色溶液 C．③中所得溶液的质量分数为36% D．④中U型管中物质只有氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、①中量取水时为了能够准确量取水，应还需用到胶头滴管，故A正确； B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度为36g，则②的烧杯中有4gNaCl未溶解，固液共存，故B错误； C、③中所得溶液的质量分数为，故C错误； D、④中溶液主要含有氢氧化钠，还可能含有少量氯化钠，故D错误。故选A。 5．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（ ） A．称量固体 B．量取液体 C．固液混合 D．搅拌溶解 【答案】A 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠和砝码位置放反了，选项不正确。 B、量取液体时，应量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，选项正确； C、固液混合，将液体加入到固体中，量筒口紧挨着烧杯口，选项正确； D、搅拌溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确；故选A。 6．实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 【答案】C 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤应为计算、量取、混匀（溶解）、装瓶贴标签等，并非称量、量取、计算、溶解，该选项错误； B、用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，配制溶液过程中不需要漏斗，该选项错误； C、设需要6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=25g ；那么需要水的质量为，水的密度是1g/cm3，根据，则水的体积，该选项正确； D、量取6% NaCl溶液时俯视读数，读数比实际体积偏大，会导致量取的6% NaCl溶液体积偏小，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小，该选项错误。故选C。 7．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是（ ） A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 【答案】D 【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误； B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误； C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误； D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。故选：D。 8．下列有关溶液的叙述中错误的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．采用增加溶剂、减少溶质、改变温度等方法，可将饱和溶液转化为不饱和溶液 C．在一定温度下，将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数增大 D．配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶 【答案】A 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水在常温下是均一、稳定的液体，但它是纯净物不是溶液，选项A错误； B、将饱和溶液转化为不饱和溶液，就是使不能继续溶解某种溶质的饱和溶液变为能继续溶解，故采用增加溶剂、减少溶质、改变温度（增大溶解度）等方法，都可将饱和溶液转化为不饱和溶液，选项B正确； C、在一定温度下，将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，无论通过加入氯化钠还是通过恒温蒸发水的方法，得到的氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数都增大，选项C正确； D、配制一定溶质质量分数溶液，首先要根据溶液的质量和溶质质量分数计算得出需要的溶质、溶剂质量，然后利用托盘天平称量固体溶质（如果是浓溶液配制稀溶液，则浓溶液用量筒量取），用量筒量取溶剂，接着在烧杯中溶解，最后装瓶，贴上标签。故实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶，选项D正确。故选A。 9．实验室欲配制质量分数为的氯化钠溶液，所用仪器如图所示。 (1)将配制的质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需加水 。 (2)若其他操作均正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“变小”）。 (3)图中有一种仪器用不到，该仪器的名称为 。 【答案】(1)100(2)偏大(3)漏斗 【详解】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质的质量：50g×6%=3g；稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则2%×x=3g，解得x=150g；需要加水的质量为150g−50g=100g； （2）量取水时俯视读数，读数比实际量取的水的体积偏大，即实际量取的水的体积偏小；溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=，可知会导致所配溶液的质量分数偏大； （3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。 称量氯化钠固体用到托盘天平和药匙，量取水用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒。 图中漏斗在配制溶液过程中用不到。 10．下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，请回答下列问题： 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】质量分数 【密度】 (1)生理盐水的溶剂为 。 (2)该生理盐水具有的物理性质有 （写出一条即可） (3)从微观角度看，该生理盐水由 构成（用符号表示）。 (4)若要配制一瓶该生理盐水需 氯化钠，不需要用到的仪器是 （填序号）。 A．集气瓶        B．烧杯        C．玻璃棒        D．量筒 【答案】(1)水/(2)无色、咸味(3)H2O、Na+、Cl-(4) 4.5 A 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故填：H2O。 （2）物理性质不需要化学变化表现出来。由图可知生理盐水是无色透明液体，味咸，故填：无色、咸味。 （3）该生理盐水由水分子，钠离子，氯离子构成，故填：H2O、Na+、Cl-。 （4）若要配制一瓶该生理盐水需氯化钠质量=，溶解的时候用到玻璃棒，烧杯，量取水用到量筒、胶头滴管，用不到的是集气瓶，故选：A。 11．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) (3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】(1)D(2)D(3) 不能 = 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、溶质质量分数的涵义 【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； （2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B。 12．在农业生产上，常需要用质量分数为16%氯化钠溶液选种。实验室中现有：足量的氯化钠固体，足量的蒸馏水，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液、溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。要配制16%的氯化钠溶液，请按要求填空： (1)若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化钠多少？ (2)若用20%的氯化钠溶液和水配制，需要20%氯化钠溶液多少？ (3)若用10%氯化钠溶液和20%氯化钠溶液混合配制，需要10%与20%氯化钠溶液质量比为多少？ 【答案】(1)若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化钠的质量为： (2)若用20%的氯化钠溶液和水配制，需要20%氯化钠溶液的质量为： (3)解：设需要10%的氯化钠溶液的质量为x，则需要20%氯化钠溶液的质量为150kg-x，则，x=60kg，则需要20%氯化钠溶液的质量为150kg-60kg=90kg，则需要10%与20%氯化钠溶液质量比为：60kg：90kg=2:3 【详解】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。 13．在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： (1)每一份溶液中溶质的质量分数 。 (2)取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水 。 (3)取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)20%(2)75g (3)取第二份溶液向其中再加入10g 氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 。 答：所得溶液中溶质的质量分数是25%。 【知识点】 溶质质量分数概念、有关溶液浓缩、稀释的计算、溶质质量分数公式运用 【详解】（1）因为溶液是均一的，所以根据溶液中溶质的质量分数定义，每一份溶液中溶质的质量分数为：。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，设蒸发水的质量为x。根据该过程中溶质质量没有发生变化，，解得x=75g。 （3）见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$