3.3 物质在水中的溶解（知识清单）化学新教材鲁教版九年级上册

该初中化学知识清单系统梳理了“物质在水中的溶解”知识体系。从溶液的定义与特征出发，明确溶质溶剂判断规律，阐释溶解微观过程与能量变化，进而掌握饱和与不饱和溶液的概念、判断及转化方法，再到溶质质量分数计算，最后落实到溶液配制及误差分析。 知识链路按“定性认识-微观本质-定量描述-实验操作”逻辑清晰呈现，通过口诀速记、表格对比、易错提醒强化理解。结合化学观念（溶液组成与结构）、科学思维（转化条件推理、误差分析）、科学探究与实践（配制步骤规范），帮助学生构建完整知识框架，提升解决实际问题的能力。

第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 一、溶解的过程与溶液 1. 溶液的定义与特征 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质，起溶解作用的物质叫做溶剂 特征 ①均一性：溶液任意一部分的组成、性质完全相同 ②稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会自动分离 ③混合物：至少由溶质和溶剂两种物质组成 易错提醒 溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色，颜色不影响溶液本质 2. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体/固体+液体 气体、固体 液体 气、固态物质被液态物质溶解 液体 + 液体（无水） 量少的液体 量多的液体 以量多者为溶剂 液体 + 液体（有水） 其他液体 水 水是最常见溶剂，无论量多量少均视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 3. 常见溶液的溶质与溶剂 溶液名称 溶质 溶剂 碘酒 碘（I₂） 酒精（C₂H₅OH） 盐酸 氯化氢（HCl） 水（H₂O） 硫酸铜溶液 硫酸铜（CuSO₄） 水（H₂O） 医用酒精 酒精（C₂H₅OH） 水（H₂O） 汽水 二氧化碳、糖、柠檬酸等 水（H₂O） 澄清石灰水 氢氧化钙（Ca (OH)₂） 水（H₂O） 4. 溶解的微观过程与能量变化 （1）溶解的两个微观过程 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量 水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子（或水合离子），放出热量 （2）溶液温度变化的三种类型 热量关系 温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度降低 硝酸铵（NH₄NO₃） 扩散吸热 ≈ 水合放热 基本不变 氯化钠（NaCl）、蔗糖 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度升高 氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H₂SO₄） 二、饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 三要素 ①一定温度；②一定量溶剂；③针对某种溶质。 饱和仅对该溶质有效，对其他物质仍可溶解 2. 溶液饱和状态的判断方法 溶液外观 判断方法 结论 底部有未溶解的溶质 直接观察，固体不再减少 一定是该溶质的饱和溶液 底部无未溶解的溶质 保持温度溶剂量不变，加入少量该溶质搅拌 溶质溶解→原溶液是不饱和溶液； 溶质不再溶解→原溶液是饱和溶液 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）大多数固体物质（溶解的限度随温度升高而增大，如 KNO3、NaCl） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加溶质；②恒温蒸发溶剂；③降低温度 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加溶剂；②升高温度；③减少溶质 （2）特殊物质：氢氧化钙（Ca (OH) 2，溶解的限度随温度升高而减小） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加溶质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加溶剂；②降低温度 4. 饱和、不饱和与浓、稀溶液的关系 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 20℃时氯化钠饱和溶液的浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 三、溶质质量分数与溶液定量计算 1. 溶质质量分数的概念与公式 定义 溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示 公式 溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 公式变形 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 / 溶质质量分数 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积 宏观含义 以 5% 的 NaCl 溶液为例：每 100 份质量的溶液中，含有 5 份质量的氯化钠，95 份质量的水 2. 溶液的稀释与浓缩计算 操作 计算 溶液稀释（加水） 浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 加水质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 浓缩 蒸发溶剂 原溶液质量×原质量分数=蒸发后溶液质量×浓缩后质量分数 蒸发水的质量=原溶液质量-蒸发后溶液质量 增加溶质 原溶液质量× (1 - 原质量分数) = 加溶质后溶液质量 × (1 - 浓缩后质量分数) 四、一定溶质质量分数溶液的配制 1. 固体溶质配制溶液（以配制 50g 16% 氯化钠溶液为例） 实验步骤 具体操作 所需仪器 计算 计算所需氯化钠质量：50g×16%=8g；水的质量：50g-8g=42g，折合体积 42mL / 称量 用托盘天平称量氯化钠固体，用量筒量取所需体积的水 托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管 溶解 将氯化钠和水全部转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解 烧杯、玻璃棒 装瓶贴签 将配制好的溶液转移至细口试剂瓶，贴上标注名称和浓度的标签 细口试剂瓶、标签 2. 配制过程的误差分析 （1）依据：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%； （2）溶质偏多或溶剂偏少→偏大；溶质偏少或溶剂偏多→偏小 （3）溶质质量分数偏大的原因 影响因素 错误操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向右偏； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时俯视凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 （4）溶质质量分数偏小的原因 影响因素 具错误操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含杂质； 左码右物且使用了游码； 称量前天平指针向左偏； 转移固体时洒落； 溶质未完全溶解就装瓶 溶剂偏多 量取水时仰视凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 （5）对溶质质量分数无影响的情况 配好后转移溶液时有少量洒出；称量时左右托盘都未垫相同规格称量纸。 注意事项： ① 溶液必须是混合物，均一、稳定的纯净物液体（如蒸馏水、无水酒精）不属于溶液，判断时不能忽略 “混合物” 这一前提。 ② 溶质可以是固体、液体或气体，也可以是多种；溶液质量等于溶质与溶剂质量之和，但溶液体积不等于溶质体积加溶剂体积，因为分子间存在间隔。 ③ 饱和溶液是针对某一种溶质而言的，例如硝酸钾的饱和溶液，只是不能再溶解硝酸钾，但还可以溶解氯化钠、高锰酸钾等其他溶质。 ④ 改变温度实现饱和与不饱和转化时，需注意物质溶解度随温度的变化趋势，氢氧化钙等少数物质规律相反，不能一概而论 “升温就变不饱和”。 ⑤ 计算溶质质量分数时，溶质质量必须是已经溶解在溶剂中的质量，未溶解的固体不能计入溶质质量。 ⑥ 量筒仅用于量取液体体积，绝对不能用作溶解容器、反应容器或加热容器，否则会导致刻度失真、仪器损坏。 ⑦ 稀释与浓缩计算的核心是抓住不变量：稀释和蒸发浓缩时溶质质量不变；加溶质浓缩时溶剂质量不变，以不变量列方程是解题关键。 ⑧ 量筒读数误差是高频考点，可记口诀：仰多俯少 —— 仰视读数，实际量取的水偏多，浓度偏小；俯视读数，实际量取的水偏少，浓度偏大。 特别提醒： ①溶解过程的能量变化属于物理变化的热效应，与化学反应放热有本质区别；生石灰（CaO）与水反应放热属于化学变化，二者原理不同。 ②析出晶体后的溶液，在温度不变、溶剂不变的前提下，一定是该溶质的饱和溶液；有晶体剩余的溶液，上层清液也一定是饱和溶液。 ③称量腐蚀性、易潮解的药品（如氢氧化钠）时，必须放在玻璃器皿（小烧杯）中称量，不能直接放在称量纸上，防止腐蚀托盘、药品潮解。 ④左码右物时，若未使用游码，对称量结果无影响；只有使用游码时，实际溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，才会导致溶质偏少。 归纳总结： ① 溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成；溶解的微观本质是溶质以分子或离子形式均匀分散到溶剂中，过程伴随能量变化。 ② 饱和溶液与不饱和溶液是一定条件下的相对状态，通过改变温度、溶质质量、溶剂质量可以实现相互转化，体现了条件改变对物质溶解限度的影响。 ③ 溶质质量分数是定量表示溶液组成的核心方法，围绕溶质、溶剂、溶液三者的质量关系，可以完成基础计算、稀释计算与浓缩计算，核心是抓住变化中的不变量。 ④ 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学重要的定量实验，包含计算、称量、溶解、装瓶四个核心步骤，规范操作与误差分析是实验能力的重要体现。 1.均一、稳定的液体不一定是溶液，必须是混合物；蒸馏水、无水酒精是纯净物，不属于溶液。 2.溶液不一定无色，硫酸铜溶液蓝色、氯化铁溶液黄色、高锰酸钾溶液紫红色，颜色不影响溶液的本质。 3.饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；只有同温度、同溶质的前提下，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 4.硝酸铵溶于水温度降低，是因为扩散吸热大于水合放热，并非只发生吸热过程，任何溶解都同时存在扩散和水合两个过程。 5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使其不饱和溶液变饱和，饱和溶液析出晶体，是常考的特殊反例。 6.溶液稀释前后溶质质量不变，加水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量，不能用体积直接相加减。 7.量取水时仰视读数，实际水量偏多，溶质质量分数偏小；俯视读数，实际水量偏少，溶质质量分数偏大。 8.配好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数不变，因为溶液具有均一性，洒出的与剩余的溶液组成完全相同。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 一、溶解的过程与溶液 1. 溶液的定义与特征 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做 ，起溶解作用的物质叫做 特征 ① ：溶液任意一部分的组成、性质完全相同 ② ：外界条件不变时，溶质与溶剂不会自动分离 ③ ：至少由溶质和溶剂两种物质组成 易错提醒 溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈 ，氯化铁溶液呈 ，高锰酸钾溶液呈 ，颜色不影响溶液本质 2. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体/固体+液体 气体、固体 气、固态物质被液态物质溶解 液体 + 液体（无水） 量少的液体 以量多者为溶剂 液体 + 液体（有水） 其他液体 水是最常见溶剂，无论量多量少均视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 3. 常见溶液的溶质与溶剂 溶液名称 溶质 溶剂 碘酒 碘（I₂） 盐酸 水（H₂O） 硫酸铜溶液 水（H₂O） 医用酒精 水（H₂O） 汽水 二氧化碳、糖、柠檬酸等 澄清石灰水 水（H₂O） 4. 溶解的微观过程与能量变化 （1）溶解的两个微观过程 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散， 热量 水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子（或水合离子） 热量 （2）溶液温度变化的三种类型 热量关系 温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度 扩散吸热 ≈ 水合放热 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度 二、饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念 饱和溶液 在 、 里， 再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 在 、 里， 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 三要素 ①一定温度；②一定量溶剂；③针对某种溶质。 饱和仅对 有效，对其他物质仍可溶解 2. 溶液饱和状态的判断方法 溶液外观 判断方法 结论 底部有未溶解的溶质 直接观察，固体 一定是该溶质的 底部无未溶解的溶质 保持温度溶剂量不变，加入 搅拌 溶质溶解→原溶液是 溶质不再溶解→原溶液是 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）大多数固体物质（溶解的限度随温度升高而增大，如 KNO3、NaCl） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加 ；②恒温 ；③降低 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加 ；②升高 ；③减少 （2）特殊物质：氢氧化钙（Ca (OH) 2，溶解的限度随温度升高而减小） 转化方向 常用方法 不饱和溶液 → 饱和溶液 ①增加 ；②恒温蒸发溶剂；③ 温度 饱和溶液 → 不饱和溶液 ①增加 ；② 温度 4. 饱和、不饱和与浓、稀溶液的关系 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液 是饱和溶液 常温下高浓度蔗糖溶液，浓度很高但仍能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液 是不饱和溶液 常温下氢氧化钙饱和溶液，溶解的溶质极少，浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质 同一温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓 20℃时氯化钠饱和溶液的浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 三、溶质质量分数与溶液定量计算 1. 溶质质量分数的概念与公式 定义 溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示 公式 溶质的质量分数 = 溶液质量 = 公式变形 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积 宏观含义 以 5% 的 NaCl 溶液为例： 2. 溶液的稀释与浓缩计算 操作 计算 溶液稀释（加水） 浓溶液质量×浓溶液质量分数= 加水质量 = 浓缩 蒸发溶剂 原溶液质量×原质量分数= 蒸发水的质量= 增加溶质 原溶液质量× (1 - 原质量分数) = 四、一定溶质质量分数溶液的配制 1. 固体溶质配制溶液（以配制 50g 16% 氯化钠溶液为例） 实验步骤 具体操作 所需仪器 计算 计算所需氯化钠质量： ；水的质量： ，折合体积 / 称量 用 称量氯化钠固体，用 量取所需体积的水 托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管 溶解 将氯化钠和水全部转移到烧杯中，用 搅拌至固体完全溶解 烧杯、玻璃棒 装瓶贴签 将配制好的溶液转移至 ，贴上标注名称和浓度的标签 细口试剂瓶、标签 2. 配制过程的误差分析 （1）依据：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%； （2）溶质偏多或溶剂偏少→ ；溶质偏少或溶剂偏多→ （3）溶质质量分数偏大的原因 影响因素 错误操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向 ； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时 凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 （4）溶质质量分数偏小的原因 影响因素 具错误操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含 ； 且使用了游码； 称量前天平指针向 ； 转移固体时洒落； 溶质未 就装瓶 溶剂偏多 量取水时 凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 （5）对溶质质量分数无影响的情况 配好后转移溶液时有少量洒出；称量时左右托盘都未垫相同规格称量纸。 注意事项： ① 溶液必须是混合物，均一、稳定的纯净物液体（如蒸馏水、无水酒精）不属于溶液，判断时不能忽略 “混合物” 这一前提。 ② 溶质可以是固体、液体或气体，也可以是多种；溶液质量等于溶质与溶剂质量之和，但溶液体积不等于溶质体积加溶剂体积，因为分子间存在间隔。 ③ 饱和溶液是针对某一种溶质而言的，例如硝酸钾的饱和溶液，只是不能再溶解硝酸钾，但还可以溶解氯化钠、高锰酸钾等其他溶质。 ④ 改变温度实现饱和与不饱和转化时，需注意物质溶解度随温度的变化趋势，氢氧化钙等少数物质规律相反，不能一概而论 “升温就变不饱和”。 ⑤ 计算溶质质量分数时，溶质质量必须是已经溶解在溶剂中的质量，未溶解的固体不能计入溶质质量。 ⑥ 量筒仅用于量取液体体积，绝对不能用作溶解容器、反应容器或加热容器，否则会导致刻度失真、仪器损坏。 ⑦ 稀释与浓缩计算的核心是抓住不变量：稀释和蒸发浓缩时溶质质量不变；加溶质浓缩时溶剂质量不变，以不变量列方程是解题关键。 ⑧ 量筒读数误差是高频考点，可记口诀：仰多俯少 —— 仰视读数，实际量取的水偏多，浓度偏小；俯视读数，实际量取的水偏少，浓度偏大。 特别提醒： ①溶解过程的能量变化属于物理变化的热效应，与化学反应放热有本质区别；生石灰（CaO）与水反应放热属于化学变化，二者原理不同。 ②析出晶体后的溶液，在温度不变、溶剂不变的前提下，一定是该溶质的饱和溶液；有晶体剩余的溶液，上层清液也一定是饱和溶液。 ③称量腐蚀性、易潮解的药品（如氢氧化钠）时，必须放在玻璃器皿（小烧杯）中称量，不能直接放在称量纸上，防止腐蚀托盘、药品潮解。 ④左码右物时，若未使用游码，对称量结果无影响；只有使用游码时，实际溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，才会导致溶质偏少。 归纳总结： ① 溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成；溶解的微观本质是溶质以分子或离子形式均匀分散到溶剂中，过程伴随能量变化。 ② 饱和溶液与不饱和溶液是一定条件下的相对状态，通过改变温度、溶质质量、溶剂质量可以实现相互转化，体现了条件改变对物质溶解限度的影响。 ③ 溶质质量分数是定量表示溶液组成的核心方法，围绕溶质、溶剂、溶液三者的质量关系，可以完成基础计算、稀释计算与浓缩计算，核心是抓住变化中的不变量。 ④ 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学重要的定量实验，包含计算、称量、溶解、装瓶四个核心步骤，规范操作与误差分析是实验能力的重要体现。 1.均一、稳定的液体 是溶液，必须是混合物；蒸馏水、无水酒精是 ，不属于溶液。 2.溶液不一定无色，硫酸铜溶液 、氯化铁溶液 、高锰酸钾溶液 ，颜色不影响溶液的本质。 3.饱和溶液 是浓溶液，稀溶液 是不饱和溶液；只有同温度、同溶质的前提下，饱和溶液才 比不饱和溶液浓。 4.硝酸铵溶于水温度 ，是因为扩散吸热大于水合放热，并非只发生吸热过程，任何溶解都同时存在 两个过程。 5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而 ，升温会使其不饱和溶液变饱和，饱和溶液 ，是常考的特殊反例。 6.溶液稀释前后 不变，加水的质量 = ，不能用体积直接相加减。 7.量取水时仰视读数，实际水量偏多，溶质质量分数 ；俯视读数，实际水量偏少，溶质质量分数 。 8.配好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数 ，因为溶液具有 ，洒出的与剩余的溶液组成完全相同。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $