第01讲 物质的分类-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（沪教版2020必修第一册）

第01讲 物质的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质的分类 1．定义：把事物按照 事先设定的标准　进行归类分组的一种方法。 2．方法：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。 3．化学物质的分类 ( 金属单质，如 Na 、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Al 等。 )（1）根据物质的组成和性质特点对物质进行分类（树状分类法）。 ( 单质 （同种元素） ) ( 非金属单质， 如 S 、C、P 4 、Cl 2 、O 2 、N 2 、H 2 等。 ) ( 稀有气体，如 He 、Ne、Ar、Kr 等。 ) ( 金属氢化物，如 NaH、 CaH 2 等。 ) ( 氢化物 ) ( 非金属氢化物，如 NH 3 、 H 2 O 等。 ) ( 金属氧化物，如 Na 2 O 、 CaO、Fe 2 O 3 等。 ) ( 纯净物 （同种物质） ) ( 氧化物 ) ( 无机 化合物 ) ( 酸：强酸（如 HCl )、弱酸（如 H 2 CO 3 ）； 一元酸（如 HNO 3 ）、二元酸（如 H 2 SO 4 ） ) ( 非金属氧化物，如 CO 2 、 SO 2 、NO 2 等。 ) ( 碱：强碱（如 NaOH )、弱碱（如 NH 3 ·H 2 O ）； 一元碱（如 KOH ）、二元酸[如 Ca(OH) 2 ] ) ( 物 质 ) ( 化合物 （不同种元素） ) ( 盐 ： 可溶性盐（如 Na 2 CO 3 )、不溶性盐（如 BaSO 4 )； 含氧酸盐（如 Na 2 SO 4 )、无氧酸盐（如 K 2 S ） ) ( 烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 ) ( 有机 化合物 ) ( 烃的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。 ) ( 糖类、油脂、蛋白质 ) ( 混合物 （不同种物质） ) ( 有机高分子化合物 ) ( 导体，如 Cu、Al、石墨 等。 )（2）依据不同的分类标准（溶解性、导电性、聚集状态）对物质进行分类（交叉分类法）。 ( 依据导电性 ) ( 半导体，如 Si、Se、Ge、 砷化镓 等。 ) ( 绝缘体，如 塑料、橡胶、玻璃、陶瓷、空气、CO 2 等。 ) ( 易溶物，如 KNO 3 、 Na 2 CO 3 、 NH 4 Cl、NH3、HCl、乙醇 等。 ) ( 依据溶解性 ) ( 物 质 ) ( 可溶物，如 C aSO 4 、 CO 2 、SO 2 、NaCl 等。 ) ( 微溶物，如 C a(OH) 2 、 CaSO 4 、 Ag 2 SO 4 、MgCO 3 等。 ) ( 难溶物，如 C aCO 3 、A gCl 、 BaSO 4 、Cu(OH) 2 等。 ) ( 气体，如 C O 2 、 SO 2 、 CO 、NO、NH 3 等。 石墨 等。 ) ( 液体，如 硫酸 、 酒精 、 水、醋酸 等。 ) ( 依据聚集状态 ) ( 固体，如 Cu、Al、石墨 、食盐、碳酸钠 等。 ) 4．实例：对化合物①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3进行分类。 （1）依据通常状况下物质的存在状态标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：② （2）依据物质的元素组成标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥ （3）依据物质的组成和性质标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥ 【易错提醒】①对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐，同时属于钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等，因此在分类时必须明确分类的依据。 ②分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3（填化学式），属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 ③只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 ④冰和水混合在一起是纯净物，二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O（填化学式）。 5．常见的物质的聚集状态 常见的物质有固态、液态、气态三种聚集状态。不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离和作用力及运动方式有关。 【易错提醒】物质的聚集状态变化 改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集状态，即改变温度和压强等条件。升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。增大压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。 ( ( 熔化 ） ( 凝固 ） （ 汽化 ） （ 液化 ） （ 升华 ） （ 凝华 ） 固态 ) ( 气态 ) ( 液态 ) 知识点二 分散系 1．概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。 2．组成：被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2．分类： （1）按照分散质粒子的大小不同（本质区别），分为三种分散系 （2）按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 【易错提醒】①分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不是一种分散系；②三种分散系之间的转化为物理变化；③透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体；④胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 3．胶体 （1）定义：分散质粒子直径在1～100 nm之间（本质特征）的分散系。 （2）分类： ①根据分散剂的状态分类： a．气溶胶：烟、云、雾，分散剂为气体。 b．液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体，分散剂为液体。 c．固溶胶：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体。 ②根据胶体粒子的组成分类： a．粒子胶体：Fe(OH)3胶体 b．分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 （3）性质及应用： ①丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 ④介稳性： a．含义：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 b．原因：a.胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。b.胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 ⑤聚沉： a．含义：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。 b．方法：a).加入电解质溶液；b).加入胶粒带相反电荷的胶体；c).加热或搅拌。 ⑥渗析： a．概念：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。 b．原因：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 ①胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 ②并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 ③胶体聚沉属于物理变化。 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 ⑤同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 （4）常见的胶体 ① 气溶胶 云、烟、雾 ② 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 ③ 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 ③ 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 （5）Fe(OH)3胶体的制备 ①原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ②操作：用烧杯取少量蒸馏水(40 mL)，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量（5～6 滴）的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 【易错提醒】①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质，会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水；②要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀；③往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉；④书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字；⑤含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe(OH)3胶粒并不是1mol，而是小于1mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个“Fe(OH)3分子”的集合体且FeCl3不能完全水解。 教材习题01（P14） 下列体系不属于分散系的是（ ） （A）碘酒 （B）水 （C）泥浆 （D）鸡蛋清 解题方法 分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多钟）物质中形成的混合物。 A项，碘酒是碘单质溶于酒精后形成的混合物，属于溶液分散系，A项属于；B项，水是纯净物，不属于分散系，D项不属于；C项，泥浆是固体物质与水形成的悬浊液分散系，C项属于；D项，鸡蛋清是蛋白质与水形成的胶体分散系，D项属于。故选B。 【答案】B 教材习题04（P35） 下列关于物质聚集状态的说法正确的是（ ） （A）气体有固定的形状和体积 （B）固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 （C）影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 （D）不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 解题方法 A项，固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体既没有固定的形状，也没有固定的体积，故A项不正确；B项，气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩，主要与构成物质的微粒之间的平均距离、作用力及运动方式等有关，故B项不正确；C项，影响物质聚集状态的外界因素主要有温度、压强等，C项不正确；D项，物质的固、液、气三种聚集状态，微粒之间的平均距离逐渐增大，固态微粒能做微小振动，液态微粒之间可以滑行或滑动，气态微粒向任意方向快速地移动，撞击容器壁时产生压强，因此，微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同，D项正确。 【答案】A 教材习题04（P14） 下列对生活中常见现象的正确解释是（ ） （A）汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 （B）液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗” （C）升华：冰雪消融 （D）凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊 解题方法 A项，汽化是液态物质变为气态物质的过程，舞台上常用干冰制作“云雾”效果原因是干冰升华吸热，使周围温度降低，从而使空气中的水蒸气冷凝成无数的小水点，形成云雾缭绕的效果，A项错误；B项，液化是气态物质变为液态物质的过程，从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗” 是空气中的水蒸气在冷的鸡蛋表面液化形成了水滴，属于液化现象，B项正确；C项，升华是固体物质直接变为气态物质的过程，冰雪消融主要是固体冰变为液体水的过程，属于熔化现象，C项错误；D项，冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊，是由气态水蒸气变为液态的水珠，属于液化现象，D项错误。故选B。 【答案】B 考点一 物质的分类 1．下列物质一定属于有机化合物的是 A．含碳的化合物 B．碳氧化合物 C．碳氢化合物 D．含碳、氢、氧的化合物 【答案】C 【解析】A．碳酸盐含碳，但不是有机化合物，A错误；B．碳氧化合物可以是CO，也可以是CO2，不是有机物，B错误；C．碳氢化合物是烃，是有机物，C正确；D．含碳、氢、氧的化合物，可以是碳酸H2CO3，不是有机物，D错误；本题选C。 2．生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 A．切割玻璃 B．冰雪融化 C．橙子榨汁 D．酒精消毒 【答案】D 【解析】A．切割玻璃，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．冰雪融化，属于水的三态转化，属于物理变化，B错误；C．橙子榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D．酒精消毒的原理是通过破坏细菌表面的蛋白质，使其变性，这一过程中生成了新的物质，因此酒精消毒属于化学变化，D正确；故选D。 3．我们常常用分类法作为化学学习和研究的常用于段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、生石灰、分别属于酸、碱、氧化物 B．KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐 C．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都是属于钠的含氧化合物 D．食盐、糖水、冰水、泥沙水均为混合物 【答案】B 【解析】Ａ．纯碱式碳酸钠属于盐类，A错误；B．盐类为金属阳离子或铵根与酸根相结合的化合物，B正确；C．NaCl不含氧元素，不属于含氧化合物，C错误；D．冰水实际上就是水，为纯净物，D错误；故答案为：B。 4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误；B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误；C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误；D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确；故选D。 5．现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4.5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 (1)属于混合物的是 (填序号，下同）； (2)属于氧化物的是 ； (3)属于酸的是 ； (4)属于碱的是 ； (5)属于盐的是 ； (6)属于（或含有）有机物的是 。 【答案】(1)③⑦ (2)②④ (3)⑤ (4)⑥ (5)⑧⑩ (6)⑦⑨ 【解析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒，答案选③⑦； （2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO，答案选②④； （3）电离出时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸，答案选⑤； （4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙，答案选⑥； （5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3，答案选⑧⑩； （6）属于(或含有)有机物的是碘酒和乙醇，答案选⑦⑨。 考点二 分散系和胶体 6．下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 【答案】D 【解析】A．溶液属于分散系，A错误；B．冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，B错误；C．分散系是由分散质、分散剂构成，属于混合物，C错误；D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间，这一特征是胶体与溶液、‌浊液等其他分散系的主要区别，D正确；故选D。 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【答案】C 【解析】A．溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；B．溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；C．溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；D．海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。故选C。 8．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 【答案】C 【解析】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故A错误；B．胶体和溶液都可以透过滤纸，不能用滤纸分离，胶体和溶液可以利用半透膜分离，这种提纯方式是渗析，故B错误；C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，由于没有新物质生成，是一种物理现象，故C正确；D．胶体不带电、胶粒带电，工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误；故选C。 9．下列关于胶体的叙述，正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体粒子带电，且可以通过半透膜 D．搅拌和加热都能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 【答案】D 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止煮沸，A不正确；B．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，B不正确；C．Fe(OH)3胶体粒子带有相同电性，不易产生沉降，胶粒直径比半透膜孔隙直径大，不能通过半透膜，C不正确；D．搅拌和加热都能破坏Fe(OH)3胶体的结构，从而使其发生聚沉，D正确；故选D。 10．按要求完成下列问题： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ，这个实验用来区别 。 (2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 (3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ，简述原因 。 【答案】(1) 有一条光的通路或丁达尔现象 溶液和胶体 (2) 无 白色沉淀 (3) 凝聚 Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物 【解析】（1）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到烧杯中的液体中有一条光的通路或丁达尔现象；这个实验可以用来区别胶体和溶液； （2）将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，由于胶粒不能透过半透膜，而离子可以透过半透膜，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成； （3）加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；因为Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物。 ( 常用方法： 树状 分类法、 交叉 分类法 )知识导图记忆 ( 常见物质分类： 氢化物、氧化物、酸、碱、盐 ) ( 物质的分类 ) ( 物质的分类 ) ( 聚集状态 ) ( 常见类型： 固态、液态、气态 ) ( 物质的分类 ) ( 性质 ) ( 宏观性质：是否具有固定 形状 、固定 体积 ) ( 微观性质：微粒间距离的 远近 及作用力的 强弱 ) ( 变化：熔化 凝固 、汽化 液化 、升华 凝华 ) ( 按分散质微粒直径大小： 溶液、胶体和浊液 ) ( 分类 ) ( 按分散剂的聚集状态： 固、液、气 ，如珍珠、雾、涂料等 ) ( 分散系 ) ( 性质： 丁达尔效应 、 介稳性 、 电泳 、聚沉等 ) ( 应用： 净水 、 静电除尘 、新材料等。 ) ( 胶体 ) ( 制备： FeCl 3 (饱和溶液)+3H 2 O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl ) 知识目标复核 【学习目标】 1．了解物质的分类方法，能依据分类标准对常见物质进行分类，从不同视角和层次认识物质的多样性。 2．认识分散系的概念，掌握溶液、胶体、浊液的本质区别与联系。 3．联系生活实际，掌握胶体的主要性质及应用，知道区别胶体和溶液的基本方法。 【学习重难点】 1．常见物质的分类。 2．胶体的性质、应用与Fe(OH)3胶体的制备。 1．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A．玻璃 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．导电高分子 【答案】D 【解析】A．玻璃是无机非金属材料，主要成份是二氧化硅等，A错误；B．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，B错误；C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C错误；D．导电高分子通常是有机高分子材料，它们的主要成分是含有导电基团的有机聚合物。这些导电基团可以是共轭结构的π电子体系，或者是掺杂进聚合物的导电杂质，D正确；故选D。 2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于盐 B．属于酸 C．属于酸性氧化物 D．属于纯净物 【答案】A 【解析】A．KOH的阴离子都是氢氧根，属于碱，故A错误；B．HNO3的阳离子是氢离子，属于酸，故B正确；C．SO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；D．NH3属于纯净物，故D正确。答案选A。 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②水   ③云、雾   ④NaCl溶液  ⑤蔗糖溶液 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，①不符合题意；②水是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，②符合题意；③云、雾是胶体，具有丁达尔效应，③不符合题意；④NaCl溶液是溶液，不具有丁达尔效应，④符合题意；⑤蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，⑤符合题意；综上所述不会出现丁达尔效应的是②④⑤，故选C。 4．物质分类在逻辑上存在如下关系，下列说法正确的是 A．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于交叉关系 C．碳酸盐与钠盐属于包含关系 D．混合物与空气属于并列关系 【答案】A 【解析】A．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系，故A正确；B．氧化物属于化合物，二者属于包含关系，故B错误；C．碳酸钠属于碳酸盐，也属于钠盐，碳酸盐与钠盐属于交叉关系，故C错误；D．空气与混合物属于包含关系，故D错误；故选：A。 5．下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是 A．在江河入海口，逐渐形成三角洲 B．食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 【答案】C 【解析】A．含有细小泥沙颗粒的江河水属于胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，则江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合题意；B．豆浆是胶体，向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体的聚沉现象，B不符合题意；C．氯化铁溶液中加入NaOH溶液发生复分解反应而生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能用胶体知识解释，C符合题意；D．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，D不符合题意；故选C。 6．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【解析】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变；故答案选B。 7．下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、氧化物 B．KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐 C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是属于钠的含氧化合物 D．糖水、冰水混合物、泥沙水均为混合物 【答案】B 【解析】A．纯碱是碳酸钠属于盐类，A错误；B．盐类为金属阳离子或铵根与酸根相结合的化合物，KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐，B正确；C．NaCl不含氧元素，不属于含氧化合物，C错误；D．冰水实际上就是水，为纯净物，D错误；故答案为：B。 8．下列说法正确的是 A．根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物 B．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物 D．水由液态变成气态发生了化学变化 【答案】C 【解析】A．根据组成元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，故A错误；B．根据氧化物的化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误；C．只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合就是混合物，故C正确；D．水由液态变成气态，状态发生了改变，分子没有发生改变，是物理变化，故D错误；故选C。 9．“长三角”因长江三角洲而得名。下列分散系与长江三角洲形成有关的是 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】A 【解析】河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故A符合。答案选A。 10．纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 【答案】C 【解析】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误；B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误；C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确；D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，能够产生丁达尔效应，D错误；答案选C。 11．下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B KOH NaCl CuO C D MgO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．Na2O2和水会发生氧化还原反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．KOH是碱，H2CO3是酸，NaCl是盐，CuO是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，故B正确；C．NH3是氢化物，不是碱，故C错误；D．Na2CO3是盐，不是碱，故D错误；故选B。 12．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A．、KCl、纯碱、：盐类 B．CaO、、、碱性氧化物 C．HF、、HCl、：强酸 D．空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】A．NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确；B．Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．HF是弱酸，故C错误；D．CuSO4·5H2O是纯净物，故D错误；答案选A。 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意；故答案为：B。 14．某同学总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)，请回答： （1）反应③可以选用的盐是___________。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．HNO3 D．KNO3 （2）所选用的盐的依据是 。 （3）反应④不能选用的氧化物是___________(填序号) A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．SiO2 【答案】（1）B （2）CuSO4溶液能与NaOH溶液反应生成沉淀 （3）C 【解析】（1）由物质的组成可知，硝酸钠、硝酸钾、硫酸铜属于盐，硝酸属于酸，其中硝酸钠、硝酸钾溶液不能与氢氧化钠溶液反应，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选B； （2）选用硫酸铜的依据是硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：CuSO4溶液能与NaOH溶液反应生成沉淀； （3）由物质的组成可知，二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅为非金属氧化物，氧化铝为金属氧化物，所以反应④不能选用氧化铝，故选C。 15．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。 （1）气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是 。 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间 C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 （2）已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 。 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 （3）下列应用或事实与胶体的性质无关的是 。 A．用明矾净化饮用水 B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．用石膏或盐卤点制豆腐 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： （4）淀粉胶体 (选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论： 。 （5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例： 。 【答案】（1）C （2）B （3）B （4）未透过 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色 （5）血液透析(饮用水净化，处理废水等) 【解析】（1）A．胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，A正确；B．胶体分散质粒子直径介于1~100nm(即10-9~10-7)之间，B正确；C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，C错误；D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确； 故选C。 （2）土壤胶体粒子带负电，有利于植物对含氮阳离子的吸收，即含有NH的氮肥可以被吸附在土壤颗粒表面，而NO是阴离子不能被土壤胶粒吸附，所以在使用化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是KNO3，故选B。 （3）A．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用，和胶体的性质有关，A不符合题意；B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，和胶体无关，B符合题意；C．豆浆是胶体，遇石膏或盐卤等电解质会发生聚沉，能用于制豆腐，和胶体的性质有关，C不符合题意；D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，D不符合题意； 故选B。 （4）胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，则淀粉胶体未透过；要证明该结论，即证明半透膜外液体中不含有淀粉，因淀粉遇碘变蓝，则设计的证明实验为：取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色； （5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，例如：血液透析(饮用水净化，处理废水等)。 16．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用 (填方法名称)方法对Fe(OH)3胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 (请写出分析理由)，化学上把这种现象称为 。 【答案】（1）红褐 （2）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）负 氢氧化铁胶体粒子带正电 电泳 【解析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。 （1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； （2）氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O； （3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； （4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； （5）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质的分类 1．定义：把事物按照 　进行归类分组的一种方法。 2．方法：对物质进行分类，首先要确定分类的 ，然后按 进行分类。 3．化学物质的分类 ( 金属单质，如 等。 )（1）根据物质的组成和性质特点对物质进行分类（树状分类法）。 ( 单质 （同种元素） ) ( 非金属单质， 如 等。 ) ( 稀有气体，如 等。 ) ( 金属氢化物，如 等。 ) ( 氢化物 ) ( 非金属氢化物，如 等。 ) ( 金属氧化物，如 等。 ) ( 纯净物 （同种物质） ) ( 氧化物 ) ( 无机 化合物 ) ( 酸：强酸（如 )、弱酸（如 ）； 一元酸（如 ）、二元酸（如 ） ) ( 非金属氧化物，如 等。 ) ( 碱：强碱（如 )、弱碱（如 ）； 一元碱（如 ）、二元酸 （ 如 ） ) ( 物 质 ) ( 化合物 （不同种元素） ) ( 盐 ： 可溶性盐（如 )、不溶性盐（如 )； 含氧酸盐（如 )、无氧酸盐（如 ） ) ( 烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 ) ( 有机 化合物 ) ( 烃的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。 ) ( 糖类、油脂、蛋白质 ) ( 混合物 （不同种物质） ) ( 有机高分子化合物 ) ( 导体，如 等。 )（2）依据不同的分类标准（溶解性、导电性、聚集状态）对物质进行分类（交叉分类法）。 ( 依据导电性 ) ( 半导体，如 Si、Se、Ge、 砷化镓 等。 ) ( 绝缘体，如 等。 ) ( 易溶物，如 等。 ) ( 依据溶解性 ) ( 物 质 ) ( 可溶物，如 等。 ) ( 微溶物，如 等。 ) ( 难溶物，如 等。 ) ( 气体，如 等。 等。 ) ( 液体，如 等。 ) ( 依据聚集状态 ) ( 固体，如 等。 ) 4．实例：对化合物①NaCl　②HCl　③CaCl2　④CuO　⑤H2O　⑥Fe2O3进行分类。 （1）依据 标准，可分为固体： 、液体： 、气体： 。 （2）依据物质的 标准，可分为氯化物： 、氧化物： （3）依据物质的 标准，可分为酸： 、盐： 、氧化物： 【易错提醒】①对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐，同时属于 盐、 盐，又属于 盐等，因此在分类时必须明确分类的依据。 ②分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 的水溶液，是 物；纯碱是 （填化学式），属于 ；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是 物。 ③只有一种元素组成的物质， 是纯净物，也可能是 。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 ④冰和水混合在一起是 物，二者仅是状态不同，但组成 ，都是 （填化学式）。 5．常见的物质的聚集状态 常见的物质有 三种聚集状态。不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离和 及 有关。 【易错提醒】物质的聚集状态变化 改变微粒间 的远近与微粒间 的强弱，能改变物质的聚集状态，即改变 等条件。升高温度，微粒间距离 ，微粒间作用力 。增大压强，微粒间距离 ，微粒间作用力 。 ( ( 熔化 ） ( 凝固 ） （ 汽化 ） （ 液化 ） （ ） （ ） 固态 ) ( 气态 ) ( 液态 ) 知识点二 分散系 1．概念： 物质分散到 物质中所得到的体系。 2．组成：被分散的物质称为 质，起容纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。 2．分类： （1）按照分散质粒子的大小不同（本质区别），分为三种分散系 （2）按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如 属于气固分散系； 属于气液分散系； 属于液固分散系； 属于固固分散系。 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 【易错提醒】①分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水 一种分散系；②三种分散系之间的转化为 变化；③透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体；④胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 3．胶体 （1）定义：分散质粒子直径在 nm之间（本质特征）的分散系。 （2）分类： ①根据分散剂的状态分类： a．气溶胶：烟、云、雾，分散剂为 。 b．液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体，分散剂为 。 c．固溶胶：有色玻璃、烟水晶，分散剂为 。 ②根据胶体粒子的组成分类： a． 胶体：Fe(OH)3胶体 b． 胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 （3）性质及应用： ①丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条 ，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来 溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳：由于胶体粒子带有 ，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于工业上的静电 。 ④介稳性： a．含义：胶体的稳定性介于 与 之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生 。 b．原因：a.胶体粒子可以通过吸附而带有 ，同种胶粒带 电荷，而 电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。b.胶体粒子在不停地做 运动，与重力作用相同时便形成 的状态。 ⑤聚沉： a．含义：在一定条件下， 聚集成较大的颗粒，形成 从分散剂中析出。此性质常用于 、 等。 b．方法：a).加入电解质溶液；b).加入胶粒带相反电荷的胶体；c).加热或搅拌。 ⑥渗析： a．概念：利用 （如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为 ，又称透析。 b．原因：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的 通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 ①胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈 。 ②并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带 而无电泳现象。 ③胶体聚沉属于 变化。 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是 ，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 ⑤同种胶体粒子的电性 ，互相 ，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 （4）常见的胶体 ① 气溶胶 云、烟、雾 ② 液溶胶 、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 ③ 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 ③ 三种有机胶体 、 、 （5）Fe(OH)3胶体的制备 ①原理： 。 ②操作：用烧杯取少量蒸馏水(40 mL)，加热至 ；向沸水中逐滴加入适量（5～6 滴）的FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色， 加热，即得Fe(OH)3胶体。 【易错提醒】①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质，会使胶体发生 ，应用蒸馏水； ②要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成 ； ③往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜 加热。原因是 加热将导致氢氧化铁胶体 ； ④书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字； ⑤含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe(OH)3胶粒并不是1mol，而是 1mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个“Fe(OH)3分子”的集合体且FeCl3不能完全水解。 教材习题01（P35） 下列体系不属于分散系的是（ ） （A）碘酒 （B）水 （C）泥浆 （D）鸡蛋清 解题方法 分散系是一种（或多种）物质分散在另一种（或多钟）物质中形成的混合物。 A项，碘酒是碘单质溶于酒精后形成的混合物，属于溶液分散系，A项属于；B项，水是纯净物，不属于分散系，D项不属于；C项，泥浆是固体物质与水形成的悬浊液分散系，C项属于；D项，鸡蛋清是蛋白质与水形成的胶体分散系，D项属于。故选B。 【答案】B 教材习题04（P35） 下列关于物质聚集状态的说法正确的是（ ） （A）气体有固定的形状和体积 （B）固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 （C）影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 （D）不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 解题方法 A项，固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体既没有固定的形状，也没有固定的体积，故A项不正确；B项，气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩，主要与构成物质的微粒之间的平均距离、作用力及运动方式等有关，故B项不正确；C项，影响物质聚集状态的外界因素主要有温度、压强等，C项不正确；D项，物质的固、液、气三种聚集状态，微粒之间的平均距离逐渐增大，固态微粒能做微小振动，液态微粒之间可以滑行或滑动，气态微粒向任意方向快速地移动，撞击容器壁时产生压强，因此，微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同，D项正确。 【答案】A 教材习题04（P14） 下列对生活中常见现象的正确解释是（ ） （A）汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 （B）液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗” （C）升华：冰雪消融 （D）凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊 解题方法 A项，汽化是液态物质变为气态物质的过程，舞台上常用干冰制作“云雾”效果原因是干冰升华吸热，使周围温度降低，从而使空气中的水蒸气冷凝成无数的小水点，形成云雾缭绕的效果，A项错误；B项，液化是气态物质变为液态物质的过程，从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗” 是空气中的水蒸气在冷的鸡蛋表面液化形成了水滴，属于液化现象，B项正确；C项，升华是固体物质直接变为气态物质的过程，冰雪消融主要是固体冰变为液体水的过程，属于熔化现象，C项错误；D项，冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊，是由气态水蒸气变为液态的水珠，属于液化现象，D项错误。故选B。 【答案】B 考点一 物质的分类 1．下列物质一定属于有机化合物的是 A．含碳的化合物 B．碳氧化合物 C．碳氢化合物 D．含碳、氢、氧的化合物 2．生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 A．切割玻璃 B．冰雪融化 C．橙子榨汁 D．酒精消毒 3．我们常常用分类法作为化学学习和研究的常用于段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、生石灰、分别属于酸、碱、氧化物 B．KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐 C．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都是属于钠的含氧化合物 D．食盐、糖水、冰水、泥沙水均为混合物 4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A．A B．B C．C D．D 5．现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4.5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 (1)属于混合物的是 (填序号，下同）； (2)属于氧化物的是 ； (3)属于酸的是 ； (4)属于碱的是 ； (5)属于盐的是 ； (6)属于（或含有）有机物的是 。 考点二 分散系和胶体 6．下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 8．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 9．下列关于胶体的叙述，正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体粒子带电，且可以通过半透膜 D．搅拌和加热都能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 10．按要求完成下列问题： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ，这个实验用来区别 。 (2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 (3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ，简述原因 。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．了解物质的分类方法，能依据分类标准对常见物质进行分类，从不同视角和层次认识物质的多样性。 2．认识分散系的概念，掌握溶液、胶体、浊液的本质区别与联系。 3．联系生活实际，掌握胶体的主要性质及应用，知道区别胶体和溶液的基本方法。 【学习重难点】 1．常见物质的分类。 2．胶体的性质、应用与Fe(OH)3胶体的制备。 1．从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A．玻璃 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．导电高分子 2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于盐 B．属于酸 C．属于酸性氧化物 D．属于纯净物 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②水   ③云、雾   ④NaCl溶液  ⑤蔗糖溶液 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 4．物质分类在逻辑上存在如下关系，下列说法正确的是 A．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于交叉关系 C．碳酸盐与钠盐属于包含关系 D．混合物与空气属于并列关系 5．下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是 A．在江河入海口，逐渐形成三角洲 B．食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 6．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 7．下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、氧化物 B．KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐 C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是属于钠的含氧化合物 D．糖水、冰水混合物、泥沙水均为混合物 8．下列说法正确的是 A．根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物 B．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物 D．水由液态变成气态发生了化学变化 9．“长三角”因长江三角洲而得名。下列分散系与长江三角洲形成有关的是 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液 10．纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 11．下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B KOH NaCl CuO C D MgO A．A B．B C．C D．D 12．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A．、KCl、纯碱、：盐类 B．CaO、、、碱性氧化物 C．HF、、HCl、：强酸 D．空气、胶体、：混合物 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 14．某同学总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)，请回答： （1）反应③可以选用的盐是___________。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．HNO3 D．KNO3 （2）所选用的盐的依据是 。 （3）反应④不能选用的氧化物是___________(填序号) A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．SiO2 15．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。 （1）气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是 。 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间 C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 （2）已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 。 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 （3）下列应用或事实与胶体的性质无关的是 。 A．用明矾净化饮用水 B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．用石膏或盐卤点制豆腐 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： （4）淀粉胶体 (选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论： 。 （5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例： 。 16．某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用 (填方法名称)方法对Fe(OH)3胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 (请写出分析理由)，化学上把这种现象称为 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$