精品解析：2025年重庆市南开中学中考第二次诊断考试化学试题

化学（十） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 2. 研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口时代的我国科学家是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 范旭东 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一。他制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，为我国盐业和化学工业的发展作出了重要贡献，故选项正确； D、闵恩泽闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项错误； 故选C。 3. 国家卫健委提出健康合理膳食。下列重庆名特产中富含蛋白质的是 A. 綦江米粉 B. 涪陵榨菜 C. 梁平柚子 D. 垫江豆花 【答案】D 【解析】 【详解】A、綦江米粉富含糖类，不符合题意； B、涪陵榨菜富含维生素，不符合题意； C、梁平柚子富含维生素，不符合题意； D、垫江豆花富含蛋白质，符合题意； 故选D。 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据过氧化氢的化学式可知，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，即过氧化氢分子中氢原子与氧原子的个数比为2:2 。 【详解】A、模型是由相同的两个原子构成一个分子，不符合题意； B、模型中分子中两种原子的个数比为2:1，不符合题意； C、模型中分子中两种原子的个数比为3:1，不符合题意； D、模型中分子中两种原子的个数比为2:2，符合题意. 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故A正确； B、振荡试管应使用腕部力量，左右轻轻振荡（避免上下剧烈震荡或手指堵住管口），故B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂，故D错误。 故选A。 6. 分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 微量元素：Fe、Ca B. 钾肥：KCl、K2SO4 C. 溶液：波尔多液、石灰乳 D. 合成材料：合金、芳纶复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、微量元素在人体中含量低于人体体重的0.01% ，Fe（铁）是人体必需的微量元素，而Ca（钙）是人体中的常量元素，常量元素在人体中含量高于0.01%，错误； B、钾肥是指以钾为主要养分的肥料。KCl（氯化钾）和K2SO4（硫酸钾）都含有钾元素，属于钾肥，正确； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水混合而成的悬浊液，不均一、不稳定；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不是溶液，错误； D、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。合金是金属材料，是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；芳纶复合材料是复合材料，不属于合成材料，错误。 故选B。 7. 4月29日，辽宁一餐馆发生重大火灾，引起广大市民的关注。下列相关说法不正确的是 A. 发现煤气泄漏，应立即打开排风扇 B. 电线老化短路着火，可用CO2灭火器或沙土盖灭 C. 餐厅等场所必需保持逃生通道畅通 D. 若室内火势较大应采用湿毛巾捂住口鼻迅速离开 【答案】A 【解析】 【详解】A、发现煤气泄漏，若立即打开排风扇，排风扇在启动时可能会产生电火花，煤气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到明火或电火花等可能会发生爆炸。所以发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇，选项说法不正确，符合题意； B、电线老化短路着火，用CO2灭火器灭火，CO2不导电，能隔绝氧气灭火；用沙土盖灭，可隔绝氧气灭火，选项说法正确，不符合题意； C、餐厅等公共场所人员密集，保持逃生通道畅通，在发生火灾等紧急情况时，人员能够迅速疏散，保障生命安全，选项说法正确，不符合题意； D、若室内火势较大，会产生大量有毒烟雾。用湿毛巾捂住口鼻，可过滤部分有毒烟雾，防止吸入过多有害物质，同时迅速离开火灾现场，保障自身安全，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 8. 药物帮助人类战胜疾病，但需合理使用药物。青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发治疗疟疾的药物，下列说法正确的是 A. 是一种有机物 B. 碳、氧元素质量比为19：8 C. 由55个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意； B、青蒿琥酯中碳、氧元素质量比为，说法错误，不符合题意； C、青蒿琥酯由背蒿琥酯分子构成，一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子共55个原子构成，说法错误，不符合题意； D、青蒿琥酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 属于非金属元素 B. 离子符号为Se2+ C. 核电荷数为34 D. 位于第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素名称偏旁为 “石” 字旁，属于非金属元素，选项说法正确，不符合题意； B、硒原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子，形成带 2 个单位负电荷的阴离子，离子符号应为Se2−，而不是Se2+，选项说法不正确，符合题意； C、在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数。由元素周期表中信息可知硒的原子序数为 34，所以核电荷数为 34，选项说法正确，不符合题意； D、在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，硒原子有 4 个电子层，所以位于第四周期，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 分析推理是化学学习的常用方法，下列推理不正确的是 A. H2O和H2O2分子结构不同，故二者化学性质不同 B. 溶液具有均一性和稳定性，则碘酒一定是均一、稳定的 C. 过氧乙酸是一种常见强酸，其水溶液中阳离子一定全部是H+ D. 单质只含一种元素，则含一种元素的物质一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故A不符合题意； B、溶液具有均一性和稳定性，碘酒属于溶液，则碘酒一定是均一、稳定的，故B不符合题意； C、在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物为酸。过氧乙酸是一种常见强酸，则其水溶液中阳离子一定全部是H+，故C不符合题意； D、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故D符合题意。 故选D。 11. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯出土时表面附着铜锈，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动调节空气的进入量。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过雁颈进入雁体。下列说法不正确的是 A. 雁鱼灯可以减少烟气扩散 B. 闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气 C. 燃烧时黑烟较多，应调小空气的进入量 D. 雁体中的水吸热可减少燃料的挥发损失 【答案】C 【解析】 【详解】A、雁鱼灯中的水能吸收烟气，从而减少烟气扩散，说法正确，不符合题意； B、闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意； C、燃烧时黑烟较多，说明燃料没有充分燃烧，则此时应调大空气的进气量，使燃料燃烧更充分，说法错误，符合题意； D、雁体中的水吸热可减少燃料的挥发损失，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，CO2可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（其中X是一种常见单质，部分生成物已省略）。以下说法不正确的是 A. X的化学式是H2 B. 若I中另一种生成物是水，则CO2发生还原反应 C. 步骤Ⅱ中发生化合反应 D. 该成果未来可降低化石能源依赖，减缓温室效应加剧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由步骤Ⅱ可知，一氧化碳和单质X在催化剂的作用下生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢元素，反应物一氧化碳中只含有碳、氧元素，则X中一定含有氢元素，所以单质X的化学式是，故选项说法正确； B、若I中另一种生成物是水，则步骤Ⅰ中发生的反应是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，二氧化碳失去氧，发生还原反应，故选项说法正确； C、步骤Ⅱ的反应物一氧化碳和氢气中含有碳、氢、氧元素，生成物中只含有碳、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则一定还有另外的生成物，该反应不符合多变一的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确； D、该研究实现二氧化碳向汽油转化，该成果未来可降低化石能源依赖，减缓温室效应加剧，故选项说法正确； 故选：C。 13. 向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确； B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，而图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，说明a、c两点时溶液都饱和溶液，根据所以a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同，故B选项说法正确； C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确； D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶液质量小a点时的溶液质量，故D选项说法不正确。 故选B。 14. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊绒和棉花 分别灼烧，闻气味 C 分离Fe和Fe3O4 用磁铁吸引 D 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，但NaOH与盐酸反应无明显现象（中和反应），因此如果NaOH未完全变质，少量盐酸会先与NaOH反应，可能观察不到气泡。选项错误； B、羊毛灼烧后产生烧焦羽毛味，而涤纶灼烧后不产生烧焦羽毛味，即灼烧后闻气味能够区别羊毛和涤纶，选项正确； C、Fe和Fe3O4都具有磁性，用磁铁吸引不能将两种物质分离，选项错误； D、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，加入足量的水，会除去主要物质，选项错误； 故选B。 15. 下列图像与描述不相符的是 A．分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，加入等浓度稀盐酸 B．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C．向一定质量的大理石中加入稀盐酸 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量的MgO、Mg(OH)2与等浓度稀盐酸反应，根据质量守恒定律，当盐酸不足时，产生氯化镁的质量相等；盐酸过量时，MgO中Mg元素质量分数更高[MgO中含Mg：，Mg(OH)2中含Mg：]，生成MgCl2质量：MgO>Mg(OH)2，图像相符 。 B、CO2的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大（202 kPa>101 kPa，同一温度下，压强越大，溶解度越大 ），图像相符 。 C、大理石（CaCO3）与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O。反应开始时，CaCl2质量分数增大；反应结束后，继续加稀盐酸，溶液质量增大，CaCl2质量不变，质量分数减小，图像不相符。 D、等质量、等浓度稀硫酸与足量Zn、Fe反应，生成H2质量相等；，，Fe的相对原子质量56小于Zn:65，生成等质量H2时，消耗Fe的质量小于Zn，图像相符 。 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 小苏打的用途非常广泛，是制作面点的发酵粉的主要成分之一。工业制取小苏打主要是氨碱法的副产品回收：NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）X的化学式为______，NH4Cl中氮元素的化合价为______。 （2）小苏打属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. NH3 ②. -3 （2） ①. 盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有1个Na、5个H、1个C、3个O、1个Cl、1个N，反应前有1个Na、1个Cl、1个C、3个O、2个H，相差1个N和3个H，则X的化学式为NH3； NH4Cl中氯元素显-1价、氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为-3价； 故填：NH3；-3； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：盐；。 17. 《天工开物》是明代宋应星所著的科技百科全书，详述了农工艺技，展现了我国古代智慧结晶。回答所涉及的下列问题： （1）古代造纸工艺步骤中，涉及化学变化的是______（填序号）。 A. 楮树取皮 B. 入釜煮糜 C. 日晒成干 （2）“凡石灰经火焚炼为用”，所涉及反应的化学方程式为______。 （3）古代劳动人民用天然气熬制井盐，天然气最主要的成分是______（填名称）。 （4）古代炼铁技术用木炭和铁矿石在高温下反应，得到的生铁水再用柳棍疾搅进行脱碳炒成熟铁。其中脱碳步骤发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）B （2） （3）甲烷 （4）C+O2 CO2 【解析】 【小问1详解】 A、楮树取皮，只是将楮树的皮从树上分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、入釜煮糜，在煮的过程中，生成了新物质，属于化学变化，符合题意； C、日晒成干，是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 这里的石灰指的是碳酸钙（CaCO3），经火焚炼即高温煅烧碳酸钙，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 天然气的主要成分： 天然气最主要的成分是甲烷； 【小问4详解】 生铁中含有碳，碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，从而降低碳的含量，反应的化学方程式为C+O2 CO2。 18. 我国合理利用和开发自然资源，改变传统能源利用方式，将化石能源转化为环境友好的新能源。 （1）下列属于新能源的是______（填序号，下同）。 A. 风能 B. 生物质能 C. 太阳能 （2）氢气被视为未来最理想的能源。图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 ①氢气被视为未来最理想的能源的原因是______。 A．无毒 B．热值高 C．产物无污染 ②由图像判断，目前制氢原料是天然气和煤的主要原因是______。 ③传统电解水制氢成本高是因为发电成本高，而我国目前采用的“风电制氢”的优点有______。 A．清洁低碳零排放 B．利用自然资源，降低制氢成本 （3）我国将煤清洁利用，建成煤制乙醇工厂，采用铜基催化剂，通过合成气（CO和H2）经催化反应转化为乙醇和水，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）ABC （2） ①. ABC ②. 成本较低 ③. AB##BA （3）2CO+4H2 C2H5OH+H2O 【解析】 【小问1详解】 风能、生物质能、太阳能都属于新能源，故选ABC； 【小问2详解】 ①氢气被视为未来最理想的能源的原因是其无毒，燃烧产物是水，无污染，且热值高，故选 ABC； ②由图 1 全球制氢原料占比可知，天然气和煤在目前制氢原料中占比较大，从图 2 主流制氢方法的经济性对比图可看出，以天然气和煤为原料制氢成本相对较低，所以目前制氢原料是天然气和煤的主要原因是成本较低； ③“风电制氢” 利用风能发电，风能是清洁能源，实现了清洁低碳零排放，同时利用自然资源风能，降低了发电成本，进而降低制氢成本，故选 AB； 【小问3详解】 根据题目信息，CO和H2在铜基催化剂作用下反应生成乙醇(C2H5OH)和水，化学方程式为2CO+4H2 C2H5OH+H2O。 19. 据考古史料记载，人类在约3000年前就会冶炼铜。 （1）铜的冶炼：传统火法炼铜将Cu2S与O2在高温下反应：，该方法不仅能耗高，产生的气体排放后还会导致的严重环境问题为______。 （2）铜的加工：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，所描述的青铜是金属冶铸史上使用最早的合金。青铜目前用作机器零件，如轴承、齿轮等，主要利用的性质有______（填序号）。 A. 熔点低 B. 强度大 C. 耐磨耐腐蚀 （3）铜的回收：某金属废料含有金属铜及少量铁和银等杂质，欲验证三种金属的活动性顺序并回收银、铜和氯化亚铁，设计如下实验：（已知：；） ①溶液A中的溶质是______（写化学式）。 ②步骤3中发生反应的化学方程式为______。 ③欲验证出三种金属的活动性顺序，在上述实验设计的基础上，还需要补充一个实验进行验证______（实验过程、现象、结论）。 【答案】（1）形成酸雨 （2）BC （3） ①. FeCl2和HCl ②. ③. 将铜片伸入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 根据方程式可知，该反应会生成二氧化硫，二氧化硫气体排放后还会导形成酸雨，故填：形成酸雨； 【小问2详解】 青铜属于合金，青铜目前用作机器零件，如轴承、齿轮等，主要利用的性质有强度大、耐磨耐腐蚀等，故选BC； 【小问3详解】 ①某金属废料含有金属铜及少量铁和银等杂质，欲验证三种金属的活动性顺序并回收银、铜和氯化亚铁，则加入的过量试剂X为稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则溶液A中的溶质为FeCl2和HCl，故填：FeCl2和HCl； ②加入过量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜和银与稀盐酸不反应，则滤渣A为铜和银，加入FeCl3溶液后，发生反应、，则溶液B中的溶质为CuCl2和FeCl2，加入试剂Y可以得到Cu和FeCl2，则试剂Y为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； ③步骤1中，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜和银与稀盐酸不反应，说明金属活动性：铁大于铜和银；步骤3中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明金属活动性：Fe>Cu，还需比较Cu和Ag的金属活动性强弱，可以将铜片伸入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag，故填：将铜片伸入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag。 20. 山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4，还含有少量MgSO4等盐类。采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和Na2SO4，其主要生产过程如下图1。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如下图2。 （1）镧钢兴趣组同学取卤水进行除杂并结晶分离。向卤水中加入适量______（填化学式）除去卤水中的MgSO4，再过滤。将所得滤液蒸发浓缩后，经______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），过滤得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1。将母液1继续蒸发结晶、趁热过滤得到NaCl晶体和60℃的母液2。 （2）将母液2由60℃降温至20℃，下列相关说法正确的是______（填序号）。 A. 析出的晶体一定只含NaCl B. 析出的Na2SO4晶体一定比NaCl晶体多 C. 所得溶液中Na2SO4、NaCl的溶质质量分数相等 （3）产品需经过洗涤、烘干使用。为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是______（填序号，下同），为检验NaCl晶体是否洗干净，可向最后一次洗涤液中加入______进行检验。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和Na2SO4溶液 D．AgNO3溶液E．BaCl2溶液 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. 降温结晶 （2）C （3） ①. B ②. D 【解析】 【小问1详解】 向卤水中加入适量氢氧化钡溶液（Ba(OH)2）除去卤水中的MgSO4，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀； 由图2可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，则将所得滤液蒸发浓缩后，经降温结晶、过滤，可以得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1； 故填：Ba(OH)2；降温结晶； 【小问2详解】 A、母液2中含Na2SO4和NaCl降温时两者均可能析出,并非只含NaCl，故错误。 B、析出晶体的量与溶解度变化幅度和溶液中溶质含量有关，题干未给出具体数据，无法比较析出量,故错误。 C、20℃时Na2SO4和NaCl的溶解度相等，母液降温后均为饱和溶液,故溶质质量分数相等,故正确。 故选:C。 【小问3详解】 洗涤NaCl晶体时，为了减少溶解损失，应选用饱和NaCl溶液，利用同离子效应抑制溶解；为检验NaCl晶体是否洗干净，可向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成），若无沉淀生成，则说明洗涤干净，故填：B；D。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取O2是学生必做实验，写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式______。 ①该实验正确的操作顺序为______（填字母）。 A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品 ②在该实验中，下列实验图标必须选择的有______。 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ③在检查装置气密性时，导管末端可能会出现下图所示的几种现象。如果装置气密性好，可能会出现的是______（填序号）。 A． B． C． （2）实验完成后，分离回收二氧化锰固体，需将固体混合物溶解、过滤。 ①该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯之外，还用到______（填仪器名称）。 ②过滤操作后展开滤纸，若黑色代表滤渣二氧化锰，看到的情况最接近图中的______。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. BDAC ③. ①②⑤⑥ ④. AC##CA （2） ①. 漏斗 ②. A 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ①实验室制取氧气，实验步骤为：检查装置的气密性，装入药品，制取气体，清洁整理桌面，故顺序是：BDAC； ②高锰酸钾制取氧气实验中需要加热，因此需要标记的图标有护目镜、注意洗手、防止热烫、注意明火，不需要排风机用电，故选①②⑤⑥； ③在检查装置气密性时，用手紧握试管，若装置气密性好，试管内气体受热膨胀，导管口会有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，所以可能会出现的是 AC； 【小问2详解】 ①过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，所以还用到的仪器是漏斗； ②在过滤操作中，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆后一侧三层滤纸，一侧一层滤纸打开（内测接触滤液的部分有共同的边），制成圆锥形用于过滤。并且过滤时要求液面低于滤纸边缘，这就意味着滤渣会集中在滤纸圆锥部分，也就是小于滤纸半圆的区域。在给出的四个图中，只有图①显示黑色滤渣在小于半圆的区域且黑色区域有共同的边，故选A。 22. 学习了CuSO4溶液对H2O2分解有催化作用后，老师告诉大家FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用。为了比较催化效果，镧锎兴趣组同学设计实验展开研究。 【设计实验】配制相同溶质质量分数的FeCl3溶液和CuSO4溶液，用如图实验装置，按下列实验方案，记录注射器中收集相同体积O2所需时间。（水的密度为1g/cm3） 实验 20%双氧水的质量/g 蒸馏水体积/mL FeCl3溶液的量/滴 CuSO4溶液的量/滴 收集时间/s Ⅰ 10 40 5 0 T1 Ⅱ 10 40 0 5 T2 Ⅲ 10 40 8 0 T3 Ⅳ 20 b 8 0 T4 Ⅴ a 20 c 0 T5 【数据分析】 （1）实验证明，相同条件下FeCl3溶液的催化效果更好，得出该结论的依据是T1______T2（填“>”或“<”）。 （2）实验Ⅲ、IV、V探究H2O2的溶质质量分数对反应速率的影响。 ①其中a、c数值分别为______。 ②通过实验______（填实验序号）对比，还可得出FeCl3溶液的用量对H2O2分解速率的影响。 ③实验测得T3>T4>T5，可得出的结论是______。 （3）实验证明FeCl3溶液和CuSO4溶液都有催化作用。小南提出问题：起催化作用的是溶液中的Cu2+、Fe3+，还是Cl-、？ 设计实验进行验证并完成表格： 实验操作 现象与结论 取等体积5%H2O2溶液于两支试管中，分别滴加5滴相同溶质质量分数的CuSO4溶液、Na2SO4溶液 滴CuSO4溶液的试管中迅速产生大量气泡，滴Na2SO4溶液的试管中无明显现象，说明对H2O2分解无明显催化作用 ______ 观察到相应现象后，说明Cl-对H2O2分解无明显催化作用。 【实验结论】起催化作用的是溶液中的Fe3+和Cu2+。 【实验反思】结合上述实验探究和所学知识，下列物质中可以促进H2O2分解的有______（填序号） A．红砖粉末 B．CuCl2溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．MnO2 【答案】（1）＜ （2） ①. 30；8 ②. Ⅰ、Ⅲ ③. 相同条件下，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快 （3） ①. 取等体积5%H2O2溶液于两支试管中，分别滴加5滴相同溶质质量分数的FeCl3溶液、NaCl溶液 ②. ABCD 【解析】 【小问1详解】 实验证明，相同条件下FeCl3溶液的催化效果更好，则使用氯化铁作催化剂时，收集等体积氧气所需时间较短，则得出该结论的依据是：T1＜T2； 【小问2详解】 ①实验Ⅲ、IV、V探究H2O2的溶质质量分数对反应速率的影响，根据控制变量法，过氧化氢的溶质质量分数不同，其他因素相同，则氯化铁溶液的量相同，则c=8，双氧水和蒸馏水的质量和应相同，则a=40+10-20=30； ②实验Ⅰ、Ⅲ中氯化铁溶液的量不同，其他因素相同，故通过实验Ⅰ、Ⅲ的对比，还可得出FeCl3溶液的用量对H2O2分解速率的影响； 实验Ⅲ、IV、V探究H2O2的溶质质量分数对反应速率的影响，实验测得T3>T4>T5，说明相同条件下，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，收集等体积氧气所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快； 【小问3详解】 设计实验进行验证：由结论可知，氯离子对过氧化氢分解无明显催化作用，故该实验是探究氯离子对过氧化氢分解的作用，则应选择含氯离子且不含铁离子的物质与氯化铁进行对比实验，故实验操作：取等体积5%H2O2溶液于两支试管中，分别滴加5滴相同溶质质量分数的FeCl3溶液、NaCl溶液； 实验反思：A、红砖粉末中含铁离子，可以促进过氧化氢分解，符合题意； B、氯化铜溶液中含铜离子，可以促进过氧化氢分解，符合题意； C、硫酸铁溶液中含铁离子，可以促进过氧化氢分解，符合题意； D、二氧化锰能促进过氧化的分解，是过氧化氢分解的催化剂，符合题意。 故选ABCD。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23. AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在光照条件下可发生反应；2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑。现有一瓶100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液，久置后（假设气体全部逸出，不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，另加17g蒸馏水洗涤滤渣并和滤液汇集，得到固体10.8g和若干滤液。试计算： （1）若要将该100g20%的AgNO3溶液增浓至40%，需蒸发______g水。 （2）最终所得滤液中AgNO3的质量分数。 【答案】（1）50 （2）解：100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液中，AgNO3的质量为100g×20%=20g； 设：设参加反应硝酸银的质量为y，生成二氧化氮的质量为z，生成氧气的质量为m。 y=17g z=4.6g m=1.6g 则剩余AgNO3的质量为20g−17g=3g； 反应后溶液的质量=100g+17g-10.8g-4.6g-1.6g=100g ； 最终所得滤液中AgNO3的质量分数=。 答：最终所得滤液中AgNO3的质量分数为3%。 【解析】 【小问1详解】 设需蒸发水的质量为x。根据溶液浓缩前后溶质质量不变，可得100g×20%=(100g−x)×40%，x=50g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（十） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 2. 研制出氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口时代的我国科学家是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 范旭东 D. 闵恩泽 3. 国家卫健委提出健康合理膳食。下列重庆名特产中富含蛋白质的是 A. 綦江米粉 B. 涪陵榨菜 C. 梁平柚子 D. 垫江豆花 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是 A. B. C. D. 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 6. 分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 微量元素：Fe、Ca B. 钾肥：KCl、K2SO4 C. 溶液：波尔多液、石灰乳 D. 合成材料：合金、芳纶复合材料 7. 4月29日，辽宁一餐馆发生重大火灾，引起广大市民的关注。下列相关说法不正确的是 A. 发现煤气泄漏，应立即打开排风扇 B. 电线老化短路着火，可用CO2灭火器或沙土盖灭 C. 餐厅等场所必需保持逃生通道畅通 D. 若室内火势较大应采用湿毛巾捂住口鼻迅速离开 8. 药物帮助人类战胜疾病，但需合理使用药物。青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发治疗疟疾的药物，下列说法正确的是 A. 是一种有机物 B. 碳、氧元素质量比为19：8 C. 由55个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 属于非金属元素 B. 离子符号为Se2+ C. 核电荷数为34 D. 位于第四周期 10. 分析推理是化学学习的常用方法，下列推理不正确的是 A. H2O和H2O2分子结构不同，故二者化学性质不同 B. 溶液具有均一性和稳定性，则碘酒一定是均一、稳定的 C. 过氧乙酸是一种常见强酸，其水溶液中阳离子一定全部是H+ D. 单质只含一种元素，则含一种元素的物质一定是单质 11. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯出土时表面附着铜锈，灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动调节空气的进入量。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过雁颈进入雁体。下列说法不正确的是 A. 雁鱼灯可以减少烟气扩散 B. 闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气 C. 燃烧时黑烟较多，应调小空气的进入量 D. 雁体中的水吸热可减少燃料的挥发损失 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，CO2可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（其中X是一种常见单质，部分生成物已省略）。以下说法不正确的是 A. X的化学式是H2 B. 若I中另一种生成物是水，则CO2发生还原反应 C. 步骤Ⅱ中发生化合反应 D. 该成果未来可降低化石能源依赖，减缓温室效应加剧 13. 向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 14. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊绒和棉花 分别灼烧，闻气味 C 分离Fe和Fe3O4 用磁铁吸引 D 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与描述不相符的是 A．分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，加入等浓度稀盐酸 B．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C．向一定质量的大理石中加入稀盐酸 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 小苏打的用途非常广泛，是制作面点的发酵粉的主要成分之一。工业制取小苏打主要是氨碱法的副产品回收：NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）X的化学式为______，NH4Cl中氮元素的化合价为______。 （2）小苏打属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为______。 17. 《天工开物》是明代宋应星所著的科技百科全书，详述了农工艺技，展现了我国古代智慧结晶。回答所涉及的下列问题： （1）古代造纸工艺步骤中，涉及化学变化的是______（填序号）。 A. 楮树取皮 B. 入釜煮糜 C. 日晒成干 （2）“凡石灰经火焚炼为用”，所涉及反应的化学方程式为______。 （3）古代劳动人民用天然气熬制井盐，天然气最主要的成分是______（填名称）。 （4）古代炼铁技术用木炭和铁矿石在高温下反应，得到的生铁水再用柳棍疾搅进行脱碳炒成熟铁。其中脱碳步骤发生反应的化学方程式为______。 18. 我国合理利用和开发自然资源，改变传统能源利用方式，将化石能源转化为环境友好的新能源。 （1）下列属于新能源的是______（填序号，下同）。 A. 风能 B. 生物质能 C. 太阳能 （2）氢气被视为未来最理想的能源。图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 ①氢气被视为未来最理想的能源的原因是______。 A．无毒 B．热值高 C．产物无污染 ②由图像判断，目前制氢原料是天然气和煤的主要原因是______。 ③传统电解水制氢成本高是因为发电成本高，而我国目前采用的“风电制氢”的优点有______。 A．清洁低碳零排放 B．利用自然资源，降低制氢成本 （3）我国将煤清洁利用，建成煤制乙醇工厂，采用铜基催化剂，通过合成气（CO和H2）经催化反应转化为乙醇和水，写出该反应的化学方程式______。 19. 据考古史料记载，人类在约3000年前就会冶炼铜。 （1）铜的冶炼：传统火法炼铜将Cu2S与O2在高温下反应：，该方法不仅能耗高，产生的气体排放后还会导致的严重环境问题为______。 （2）铜的加工：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，所描述的青铜是金属冶铸史上使用最早的合金。青铜目前用作机器零件，如轴承、齿轮等，主要利用的性质有______（填序号）。 A. 熔点低 B. 强度大 C. 耐磨耐腐蚀 （3）铜的回收：某金属废料含有金属铜及少量铁和银等杂质，欲验证三种金属的活动性顺序并回收银、铜和氯化亚铁，设计如下实验：（已知：；） ①溶液A中的溶质是______（写化学式）。 ②步骤3中发生反应的化学方程式为______。 ③欲验证出三种金属的活动性顺序，在上述实验设计的基础上，还需要补充一个实验进行验证______（实验过程、现象、结论）。 20. 山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4，还含有少量MgSO4等盐类。采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和Na2SO4，其主要生产过程如下图1。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如下图2。 （1）镧钢兴趣组同学取卤水进行除杂并结晶分离。向卤水中加入适量______（填化学式）除去卤水中的MgSO4，再过滤。将所得滤液蒸发浓缩后，经______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），过滤得到大量Na2SO4晶体和20℃的母液1。将母液1继续蒸发结晶、趁热过滤得到NaCl晶体和60℃的母液2。 （2）将母液2由60℃降温至20℃，下列相关说法正确的是______（填序号）。 A. 析出的晶体一定只含NaCl B. 析出的Na2SO4晶体一定比NaCl晶体多 C. 所得溶液中Na2SO4、NaCl的溶质质量分数相等 （3）产品需经过洗涤、烘干使用。为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是______（填序号，下同），为检验NaCl晶体是否洗干净，可向最后一次洗涤液中加入______进行检验。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和Na2SO4溶液 D．AgNO3溶液E．BaCl2溶液 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取O2是学生必做实验，写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式______。 ①该实验正确的操作顺序为______（填字母）。 A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品 ②在该实验中，下列实验图标必须选择的有______。 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ③在检查装置气密性时，导管末端可能会出现下图所示的几种现象。如果装置气密性好，可能会出现的是______（填序号）。 A． B． C． （2）实验完成后，分离回收二氧化锰固体，需将固体混合物溶解、过滤。 ①该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯之外，还用到______（填仪器名称）。 ②过滤操作后展开滤纸，若黑色代表滤渣二氧化锰，看到的情况最接近图中的______。 A． B． C． D． 22. 学习了CuSO4溶液对H2O2分解有催化作用后，老师告诉大家FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用。为了比较催化效果，镧锎兴趣组同学设计实验展开研究。 【设计实验】配制相同溶质质量分数的FeCl3溶液和CuSO4溶液，用如图实验装置，按下列实验方案，记录注射器中收集相同体积O2所需时间。（水的密度为1g/cm3） 实验 20%双氧水的质量/g 蒸馏水体积/mL FeCl3溶液的量/滴 CuSO4溶液的量/滴 收集时间/s Ⅰ 10 40 5 0 T1 Ⅱ 10 40 0 5 T2 Ⅲ 10 40 8 0 T3 Ⅳ 20 b 8 0 T4 Ⅴ a 20 c 0 T5 【数据分析】 （1）实验证明，相同条件下FeCl3溶液的催化效果更好，得出该结论的依据是T1______T2（填“>”或“<”）。 （2）实验Ⅲ、IV、V探究H2O2的溶质质量分数对反应速率的影响。 ①其中a、c数值分别为______。 ②通过实验______（填实验序号）对比，还可得出FeCl3溶液的用量对H2O2分解速率的影响。 ③实验测得T3>T4>T5，可得出的结论是______。 （3）实验证明FeCl3溶液和CuSO4溶液都有催化作用。小南提出问题：起催化作用的是溶液中的Cu2+、Fe3+，还是Cl-、？ 设计实验进行验证并完成表格： 实验操作 现象与结论 取等体积5%H2O2溶液于两支试管中，分别滴加5滴相同溶质质量分数的CuSO4溶液、Na2SO4溶液 滴CuSO4溶液的试管中迅速产生大量气泡，滴Na2SO4溶液的试管中无明显现象，说明对H2O2分解无明显催化作用 ______ 观察到相应现象后，说明Cl-对H2O2分解无明显催化作用。 【实验结论】起催化作用的是溶液中的Fe3+和Cu2+。 【实验反思】结合上述实验探究和所学知识，下列物质中可以促进H2O2分解的有______（填序号） A．红砖粉末 B．CuCl2溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．MnO2 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 23. AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在光照条件下可发生反应；2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑。现有一瓶100g溶质质量分数为20%的AgNO3溶液，久置后（假设气体全部逸出，不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，另加17g蒸馏水洗涤滤渣并和滤液汇集，得到固体10.8g和若干滤液。试计算： （1）若要将该100g20%的AgNO3溶液增浓至40%，需蒸发______g水。 （2）最终所得滤液中AgNO3的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $