精品解析：江西省赣州市九校2023届高三上学期12月质量检测化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.全站免费，更多资源关注公众号拾穗者的杂货铺x思维方糖研究所。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量(包括电化学)、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对下列文献记载的相关解释正确的是 选项 A B C D 文献记载 “欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪” “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” “世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……” 相关解释 上述描述的是蒸馏过程 “硝”指的是硫酸钾 该“气”指乙烯 丝、麻、裘成分皆为蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．描述的是蒸发结晶过程，A错误； B．“硝”指的是硝酸钾，B项错误； C．乙烯具有催熟的作用，C项正确； D．麻的主要成分为纤维素，丝、裘的为蛋白质，D项错误； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液除油污效果好 B. 木炭粉碎后与反应，速率更快 C. 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 D. 溴水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．这是一个不可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，原因是木炭粉碎后与氧气的接触面积变大，所以速率变快，B符合题意； C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，加热促进铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D项，溴水中有下列平衡：。加入硝酸银溶液后。会与 反应生成沉淀，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为：B。 3. 合成氨反应为 ，下列有关说法错误的是 A. 该反应的 B. 反应的(E表示键能) C. 反应中每消耗转移电子数目约等于 D. 与充分反应放出的热量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减的反应，即ΔS＜0，故A正确； B．利用ΔH=反应物的键能总和－生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故B正确； C．根据反应方程式，氢元素的化合价由0价升高为+1价，即每消耗1mol氢气转移电子物质的量为1mol×2=2mol，数目约等于，故C正确； D．该反应为可逆反应，反应进行不完全，与充分反应放出的热量小于，故D错误； 故选D。 4. 常温下，的HA溶液(一元酸)的 ，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由的HA溶液的 可知，HA为弱酸，且该浓度的HA溶液电离出来的，同时溶液中 电离产生和，，故A、C、D项错误；水的电离微弱，，B项正确。 故选B。 5. 已知银氨溶液与 反应的方程式(未配平)为。下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 属于酸性氧化物 C. 每生成转移电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气在熔融状态下不能导电，氨气的水溶液导电是 的电离， 属于弱电解质，属于非电解质，故A错误； B．CO不能和碱溶液反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故B错误； C．方程式配平后为，每生成转移电子，故C错误； D．银元素化合价从+1价降低为0价，是氧化剂，碳元素化合价从+2价升高到+4价，CO是还原剂，由C的方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故D正确； 故答案为：D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下， 的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为 B. 的溶液中数目为 C. 通入水中，含氯微粒的数目之和为 D. 30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离， 的醋酸钠溶液中，，由 电离的数目为，A正确； B．没有给出溶液的体积，无法计算，B错误； C．氯水中的含氯微粒有、、、 ，根据 守恒可知，含氯微粒数目之和小于，C错误； D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸钠，而不是乙酸，D错误； 故选A。 7. 甲烷()与催化重整可制备合成气： 。在一恒容密闭容器中充入一定量的与发生重整反应时，的平衡转化率与温度(T)的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 混合气体的密度： C. d点未达到平衡状态且 D. 使用催化剂a点将上移至c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度的转化率增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应， ，A项错误； B．容器恒容，气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，故密度保持不变，d点密度等于b点的密度，B项错误； C．d点的转化率低于该温度下的平衡转化率，则此时未达到平衡，且反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C项正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，D项错误； 故选C。 8. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D. X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，Y、Z分别是氧和硫元素，R、X分别是氢和氮元素， M是，N是。 【详解】A．元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子的半径：，即，A项正确； B．简单气态氢化物的热稳定性：，即，B项正确； C．X的和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，都是强酸，C项正确； D． 与可生成和两种盐，D项错误； 故选D。 9. 下列有关实验操作正确的是 A. 用干燥pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH B. 要量取溴水，须使用碱式滴定管 C. 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉 D. 滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故A错误； B．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取溴水，故B错误； C．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，在溶液中会发生水解反应使溶液呈酸性，所以配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量稀硫酸抑制亚铁离子水解，加少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故C正确； D．滴定操作时，眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D错误； 故选C。 10. 下列对图像的分析正确的是 A. ①可表示某正反应为吸热反应，时刻升温过程 B. ②表示反应过程中，和反应速率大小关系 C. ③表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件可能是增加某反应物的浓度 D. ④表示反应： ，反应速率与压强的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．①可表示某正反应为放热反应，时刻升温过程，A项错误； B．②表示反应过程中，和反应速率大小关系，B项正确； C．③中a相对于b，改变的条件是加入催化剂，C项错误； D．④增大压强，平衡正向移动，，D项错误； 故选Ｂ。 11. 室温下，用的 溶液滴定 溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. HA为弱酸，的数量级为(室温下) B. b点消耗 溶液的体积小于 C. 当消耗时，溶液中存在 D. c点坐标中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a点，可计算出，其数量级为，A项正确； B．HA为弱酸，若b点时消耗 溶液的体积等于，则刚好生成，溶液显碱性，而b点显中性，则HA稍过量，所以b点时消耗 溶液的体积小于，B项正确； C．当消耗时，恰好完全反应，溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在，C项错误； D．根据，c点，可知，D项正确。 故选C。 12. 将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应 ，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 当时，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大，故M减小，由图可知，A项错误； B．化学平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则，B项错误； C．温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则，C项错误； D．设起始时和的物质的量为，设的转化率为x，则平衡时，，，，气体的总物质的量为，，得，则，D项正确； 故选D。 13. 电解饱和的的溶液，含碳产物主要为 ，还有少量 、 和 ，实验装置如图，其中M、N均为纳米电极。下列说法错误的是 A. b为电源的正极 B. 生成 的电极反应式为 C. 若N极产生气体，则电路中转移电子为 D. 电解一段时间后，X、Y池中溶液碱性均增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成 等发生还原反应，M为阴极，a为电源的负极，b为正极，故A正确； B．生成 的电极反应式为，故B正确； C．N极为阳极，产生，电路中转移电子为，故C正确； D．X池转化为和，碱性增强，Y池 浓度减小，碱性减弱，故D错误。 综上所述，答案为D。 14. 二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应过程中，是催化剂 B. 该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为 C. 总反应速率由反应决定 D. 反应 的 【答案】B 【解析】 【详解】A．整个过程中先参与第一步反应，最后一步生成，因此是整个过程的催化剂，故A正确； B．判断反应历程能垒时，注意纵坐标采用科学记数法，由图可知该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为，故B错误； C．决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为，故C正确； D．整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和水，总反应为 ，由图可知， ，故D正确。 综上所述，答案为B。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 草酸()是常见的二元弱酸，的溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题： （1）曲线②表示_______(填离子符号)；用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。 （2）根据随pH变化图。 ①反应的化学平衡常数为_______。 ②常温下反应的平衡常数， 的电离平衡常数的值为_______。 （3）的溶液中，_______(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. (或) ②. 4.8 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】在中逐滴加入氢氧化钠溶液，依次发生反应、，故由图可知，①②③分别代表的微粒为、、，根据曲线的交点可计算出、。 【小问1详解】 曲线②表示。溶液显碱性的原因是的水解，但由于的水解常数，则溶液显碱性为第一步水解：。 【小问2详解】 ①反应的化学平衡常数。 ②的平衡常数，解得，。 【小问3详解】 的溶液中，根据电荷守恒可得，物料守恒可得，上述两式联立可得；由前述讨论知，，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 【小问4详解】 根据反应，设两溶液的体积分别为V，反应后的溶液中，，，解得。 16. 铁和铝的单质及化合物用途广泛，性质多样。回答下列问题： （1）下列有关铁和铝元素的说法错误的是_______(填字母)。 A.、、均可通过化合反应制得 B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 C.铝表面的氧化膜使得性质活泼的铝成为一种应用广泛的金属材料 D.向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生气泡，该气体是氨气 E.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 （2）常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_______；要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_______(填化学式)溶液。 （3）某铁的氧化物可表示为，将17.4 g该氧化物溶于足量稀硝酸中，得到标准状况下 气体，则x值为_______。 （4）常温时，，；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于时，该离子已经沉淀完全。某混合溶液中，(已知)。 ①使开始沉淀时溶液的pH约为_______。 ②上述混合溶液中，_______(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去杂质。 【答案】（1）D （2） ①. 浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜或铝在浓中发生钝化等 ②. 或 （3）0.75 （4） ①. 1.5 ②. 可以 【解析】 【小问1详解】 A． 与化合反应生成、 与化合反应生成、 与化合反应生成，A项正确； B．将氧化为，加入废铁屑又将还原为，B项正确； C．铝表面的氧化膜可以阻止进一步氧化，C项正确； D．向氯化铵溶液中投入一铝片，由于的水解使得溶液呈酸性，与铝反应生成氢气，D项错误； E．铝锂合金，密度低、强度大，可用于航空工业，E项正确； 故选D； 【小问2详解】 铝在浓硫酸中钝化，生成致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜反应；除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用 或 溶液； 【小问3详解】 17.4g的物质的量为，中Fe的化合价为， 的物质的量为，根据得失电子守恒：，解得； 【小问4详解】 ①使开始沉淀有，，，，。②当完全沉淀，溶液中，，可以用调节pH的方法来除去杂质。 17. 为了探究氧化铜粉末与硫粉反应的情况，某学习小组用如下装置进行实验： 实验步骤及现象： Ⅰ.氧化铜粉末与硫粉按质量比约5：1混合均匀，装入丁中大试管，按图连接装置； Ⅱ.打开活塞K和弹簧夹a，关闭弹簧夹b，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在弹簧夹a的上端管口处，木条熄灭后，_______； Ⅲ.点燃酒精灯，加热一段时间后，戊中酸性高锰酸钾溶液褪色； Ⅳ.一段时间后，…… Ⅴ.拆下实验装置，取装置丁中大试管内的少量固体，研碎，加入小试管中，滴入足量的稀硫酸，小试管底部有部分红色固体和灰黑色固体，经分析，灰黑色固体为 。 回答下列问题： （1）用甲装置可以制取下列相应气体的是_______(填字母)。 A.Cu与浓硫酸制 B.Cu与稀硝酸制NO C.和浓盐酸制 （2）操作Ⅱ的目的是排净装置中的空气，将横线上的操作补充完整：_______。 （3）写出戊中发生反应的离子方程式：_______。 （4）操作Ⅳ省略的步骤包含下列四个步骤：①待试管冷却 ②打开活塞K ③关闭活塞K ④撤离酒精灯。四个步骤的正确顺序为_______。 （5）步骤Ⅴ中固体研碎用到的主要仪器是_______。 （6）根据上述实验，写出与S生成 的化学方程式：_______(产物有两种)。 【答案】（1）B （2）关闭活塞K和弹簧夹a，打开弹簧夹b （3） （4）②④①③ （5）研钵(研杵) （6） 【解析】 【分析】甲用来制取CO2气体，乙用饱和NaHCO3溶液出HCl，丙除H2O，CO2气体进入丁中排尽体系空气，丁为氧化铜粉末与硫粉反应装置，戊检验生成的二氧化硫，己吸收尾气。 【小问1详解】 甲装置为固液不加热型装置，所以Cu与稀硝酸制NO可用此装置，A、C均需要加热，故选B； 【小问2详解】 操作Ⅱ排净装置中的空气后应关闭活塞K和弹簧夹a，打开弹簧夹b； 【小问3详解】 根据实验现象可知，丙中是与反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 操作Ⅳ省略的步骤：打开活塞K、撤离酒精灯、待试管冷却、关闭活塞K，即②④①③； 【小问5详解】 实验室研碎固体一般用研钵(配有研杵)； 【小问6详解】 与S生成 的化学方程式为。 18. 研究 、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题： （1）在一定条件下 与可发生反应： ，结合下图信息，该反应的 _______。 （2）通过下列反应可实现合成 、。 Ⅰ. Ⅱ. 在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质(、 、)进行分析，其中温度对 和在三种物质中的体积分数影响如图所示。 则时，表示和 平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______和_______；图中M点的平衡转化率为_______。 （3）若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率为_______MPa·min-1，反应Ⅰ的平衡常数 _______ (MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，)。 【答案】（1） （2） ①. a ②. d ③. 80% （3） ①. 或 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，该反应的； 【小问2详解】 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的体积分数减小， 的体积分数增大，压强越大，的体积分数越大，对于反应Ⅱ，因的物质的量减少，平衡左移， 的体积分数较小，故a代表、d代表 。M点处，和 的体积分数均为40%，由于体系中含碳物质只有、 、三种，根据碳原子守恒，故的转化率为80%； 【小问3详解】 设反应Ⅰ中消耗，Ⅱ中消耗。 Ⅰ. Ⅱ. 根据反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4可解得反应后容器中气体的物质的量为。根据反应后体系内的物质的量和气体总物质的量可列方程：，，解得，。再算出平衡时各物质的分压。内用分压变化表示的速率为或，或。 19. 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出“氨浸”时， 生成的离子方程式：_______；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是_______。 （2）“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是_______；写出砷酸铁的化学式：_______。 （3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是_______。 （4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：_______。 （5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出；温度高，NH4HCO3分解，也不利于锌的浸出 （2） ①. 使砷酸根沉淀完全 ②. （3）溶液 （4） （5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终 中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率 【解析】 【分析】含砷氧化锌废渣进行氨浸，发生生成。再加入锌粉发生金属的置换，铜、银和镍等金属变成金属单质过滤除去。滤液中加入硫酸亚铁等试剂生成砷酸铁除砷后加入高锰酸钾，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。经过蒸氨后获得碱式碳酸锌，经干燥、热分解获得产品。 【小问1详解】 根据流程图所给出反应物，“氨浸”时， 生成在溶液中，故离子方程式为由于也提供了，故写成也可以；由于氨挥发，故温度越高，锌的浸出率越低；温度高，NH4HCO3分解，也不利于锌的浸出； 【小问2详解】 “除砷”时，根据该工序目的是将除去，故过量，一是生成[或]胶体可吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应生成沉淀；砷酸铁的化学式为； 【小问3详解】 检验用溶液； 【小问4详解】 生成的化学方程式为； 【小问5详解】 由于除Cu、Ag、Ni的过程中添加了锌粉，最终 中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.全站免费，更多资源关注公众号拾穗者的杂货铺x思维方糖研究所。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量(包括电化学)、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对下列文献记载的相关解释正确的是 选项 A B C D 文献记载 “欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪” “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” “世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……” 相关解释 上述描述的是蒸馏过程 “硝”指的是硫酸钾 该“气”指乙烯 丝、麻、裘成分皆为蛋白质 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液除油污效果好 B. 木炭粉碎后与反应，速率更快 C. 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 D. 溴水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 3. 合成氨反应为 ，下列有关说法错误的是 A. 该反应的 B. 反应的(E表示键能) C. 反应中每消耗转移电子数目约等于 D. 与充分反应放出的热量为 4. 常温下，的HA溶液(一元酸)的 ，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是 A. B. C. D. 5. 已知银氨溶液与 反应的方程式(未配平)为。下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 属于酸性氧化物 C. 每生成转移电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下， 的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为 B. 的溶液中数目为 C. 通入水中，含氯微粒的数目之和为 D. 30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 7. 甲烷()与催化重整可制备合成气： 。在一恒容密闭容器中充入一定量的与发生重整反应时，的平衡转化率与温度(T)的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 混合气体的密度： C. d点未达到平衡状态且 D. 使用催化剂a点将上移至c点 8. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D. X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐 9. 下列有关实验操作正确的是 A. 用干燥pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH B. 要量取溴水，须使用碱式滴定管 C. 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉 D. 滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度 10. 下列对图像的分析正确的是 A. ①可表示某正反应为吸热反应，时刻升温过程 B. ②表示反应过程中，和反应速率大小关系 C. ③表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件可能是增加某反应物的浓度 D. ④表示反应： ，反应速率与压强的关系 11. 室温下，用的 溶液滴定 溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. HA为弱酸，的数量级为(室温下) B. b点消耗 溶液的体积小于 C. 当消耗时，溶液中存在 D. c点坐标中， 12. 将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应 ，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 当时，此时 13. 电解饱和的的溶液，含碳产物主要为 ，还有少量 、 和 ，实验装置如图，其中M、N均为纳米电极。下列说法错误的是 A. b为电源的正极 B. 生成 的电极反应式为 C. 若N极产生气体，则电路中转移电子为 D. 电解一段时间后，X、Y池中溶液碱性均增强 14. 二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应过程中，是催化剂 B. 该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为 C. 总反应速率由反应决定 D. 反应 的 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 草酸()是常见的二元弱酸，的溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题： （1）曲线②表示_______(填离子符号)；用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。 （2）根据随pH变化图。 ①反应的化学平衡常数为_______。 ②常温下反应的平衡常数， 的电离平衡常数的值为_______。 （3）的溶液中，_______(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。 16. 铁和铝的单质及化合物用途广泛，性质多样。回答下列问题： （1）下列有关铁和铝元素的说法错误的是_______(填字母)。 A.、、均可通过化合反应制得 B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 C.铝表面的氧化膜使得性质活泼的铝成为一种应用广泛的金属材料 D.向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生气泡，该气体是氨气 E.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 （2）常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_______；要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_______(填化学式)溶液。 （3）某铁的氧化物可表示为，将17.4 g该氧化物溶于足量稀硝酸中，得到标准状况下 气体，则x值为_______。 （4）常温时，，；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于时，该离子已经沉淀完全。某混合溶液中，(已知)。 ①使开始沉淀时溶液的pH约为_______。 ②上述混合溶液中，_______(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去杂质。 17. 为了探究氧化铜粉末与硫粉反应的情况，某学习小组用如下装置进行实验： 实验步骤及现象： Ⅰ.氧化铜粉末与硫粉按质量比约5：1混合均匀，装入丁中大试管，按图连接装置； Ⅱ.打开活塞K和弹簧夹a，关闭弹簧夹b，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在弹簧夹a的上端管口处，木条熄灭后，_______； Ⅲ.点燃酒精灯，加热一段时间后，戊中酸性高锰酸钾溶液褪色； Ⅳ.一段时间后，…… Ⅴ.拆下实验装置，取装置丁中大试管内的少量固体，研碎，加入小试管中，滴入足量的稀硫酸，小试管底部有部分红色固体和灰黑色固体，经分析，灰黑色固体为 。 回答下列问题： （1）用甲装置可以制取下列相应气体的是_______(填字母)。 A.Cu与浓硫酸制 B.Cu与稀硝酸制NO C.和浓盐酸制 （2）操作Ⅱ的目的是排净装置中的空气，将横线上的操作补充完整：_______。 （3）写出戊中发生反应的离子方程式：_______。 （4）操作Ⅳ省略的步骤包含下列四个步骤：①待试管冷却 ②打开活塞K ③关闭活塞K ④撤离酒精灯。四个步骤的正确顺序为_______。 （5）步骤Ⅴ中固体研碎用到的主要仪器是_______。 （6）根据上述实验，写出与S生成 的化学方程式：_______(产物有两种)。 18. 研究 、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题： （1）在一定条件下 与可发生反应： ，结合下图信息，该反应的 _______。 （2）通过下列反应可实现合成 、。 Ⅰ. Ⅱ. 在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质(、 、)进行分析，其中温度对 和在三种物质中的体积分数影响如图所示。 则时，表示和 平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______和_______；图中M点的平衡转化率为_______。 （3）若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率为_______MPa·min-1，反应Ⅰ的平衡常数 _______ (MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，)。 19. 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出“氨浸”时， 生成的离子方程式：_______；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是_______。 （2）“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是_______；写出砷酸铁的化学式：_______。 （3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是_______。 （4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：_______。 （5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $