第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 -2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法正确的是 A．原子序数为39 B．中子数为90 C．核外电子数为51 D．质量数为129 2．下列仪器及名称不正确的是 A．三角架 B．坩埚 C．容量瓶 D．点滴板 3．化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料 B．作航天飞船的太阳能电池板 C．煤油和液氧作火箭的发射推进剂 D．高温结构陶瓷作返回器外壁 4．稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是 A．稀土元素属于d区元素 B．钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C．钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8 D．替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大 5．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性： B．简单阳离子半径： C．的氢化物常温常压下为气体 D．形成的气态氢化物溶于水可以形成喷泉 6．海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A． B． C． D． 7．关于组成NaHCO3的四种元素的说法中，错误的是 A．分列三个族 B．分处三个周期 C．非金属性：O > C D．离子半径：Na+ > O2﹣ 8．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第三周期第IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SO＋2HBr 10．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如氢元素和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A．同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26 B．第2列的元素均为金属元素 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素形成的单质中不存在化学键 11．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 下列说法正确的是 A．A和C原子半径的大小关系是：r(A) < r(C) B．A元素的原子序数为7 C．B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族 D．C元素的最高正价为+7，最低负价为–1 12．下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C．Rb、K、Na、Li D．K+、Mg2+、Al3+、H+ 13．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A．四种元素都是非金属元素 B．B元素在元素周期表中位于第ⅣA族 C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D．四种元素形成的单质在常温下都是气体 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．可溶于稀硝酸： C．溶液中加入足量NaOH溶液： D．Cu可溶于稀酸化的溶液： 二、非选择题 15．硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)的用途为 (任写一种)。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A．高温结构陶瓷 B．人造碳化硅 C．水泥 D．石墨烯 (4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂为 (填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是 。 16．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、 和。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示) 。 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________填字母。 A．也是制光电池和芯片的材料 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂粗硅粗纯高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，写出发生反应的化学方程式 。 (5)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为 。 17．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物—ULM-l，其化学式可表示为，该矿物中还含有Al、K、Rb、Cs等元素。 (1)Cl在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)K、Rb、Cs是同主族元素。 ①金属性：___>____>____， (填元素符号)。 ②从原子结构角度解释金属性递变的原因： 。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有 。 (4)Al的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (5)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。利用元素周期表可以推测As及其化合物的某些性质。 ①As的最外层电子数为 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．原子半径：As>N                    b．非金属性：As<O c．酸性：            d．气态氢化物的稳定性： 18．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 I．从海水中获得纯净NaCl (1)NaCl的电子式为 。 (2)由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，加入试剂顺序合理的为___________(填字母)。 A．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸 D．Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→稀硫酸 (3)KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到纯净的NaCl，则操作a包含 、洗涤、干燥。 Ⅱ．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： (4)步骤④的离子方程式： 。 (5)已知Br2的熔点是 ‒7 ˚C，沸点是58.5 ˚C，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在___________˚C(填字母)。 A．0 ~ 20 B．30 ~ 50 C．60 ~ 80 D．90 ~ 110 (6)步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离(已知：ρ(Br2) > ρ(H2O))。在实验室分离上述混合物的仪器名称是 ，分离时液溴从仪器的 (填“上口”或“下口”)排出。 (7)某同学测得苦卤中溴的含量是0.8 g·L-1，已知步骤①到⑥中溴共损失了25%，步骤⑦又损失了所得溴蒸汽的10%，若处理20 m3这样的苦卤，可得到液溴 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D A D D C B A 题号 11 12 13 14 答案 B D A D 15．(1)制造光导纤维 (2) (3)C (4) 使硅料与试剂充分接触，除杂更完全 16．(1) 陶瓷 (2) (3)AD (4) (5) 17．(1) 三 ⅦA (2) Cs；Rb；K 同周期从左至右，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，故金属性减弱；同主族从上至下，核电荷数增大，半径增大，失电子能力增强，故金属性增强 (3)离子键、共价键 (4) (5) 5 abd 18．(1) (2)ABC (3)蒸发浓缩、趁热过滤 (4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- (5)C (6) 分液漏斗 下口 (7)67.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$