第08讲 水的电离和溶液的酸碱性（暑假预习讲义）新高二化学沪科版

第08讲 水的电离和溶液的酸碱性 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 水的电离和水的离子积常数 一、水的电离平衡及影响因素 1．水的电离：水是极弱的 ，能发生微弱的电离，存在着 平衡。 图3.1表示了水的电离过程，两个水分子之间发生了质子（H+）的传递，产生了H3O+和OH-： 25℃时1 L纯水中只 mol的水分子发生电离，产生 mol 的水合氢离子H3O+和 mol的OH—，大部分仍以水分子的形式存在。 为书写方便，通常用H+来表示水溶液中的H3O+，则水的电离方程式可简写为： H2O H+ + OH— 在一定温度下，水的电离达到平衡时，平衡常数Kw 等于H+浓度和OH—浓度的乘积。 Kw = 式中的平衡常数Kw 称为水的离子积常数，简称水的 。Kw 可由实验测得，也可通过理论计算求得。因为水的电离是一个吸热过程，所以温度升高有利于水的电离， 水的离子积常数增大（表3.1）。室温下Kw值为1.0×10—14。 2．影响水的电离平衡的因素 (1)升高温度可 水的电离。 (2)酸、碱均可 水的电离。 (3)活泼金属(如Na)可 水的电离。 3．水的离子积常数 (1)符号：Kw。 (2)表达式：Kw＝ ，25 ℃时，Kw＝ 。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度Kw ，降低温度Kw 。 (4)适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的 。 4.影响水电离平衡的因素(25 ℃) c(H＋)/(mol•L－1) c(OH－)/(mol•L－1) 水的电离程度 平衡移动 Kw 纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 — — 1.0×10－14 升温 1.0×10－7 1.0×10－7 增大 加酸 1.0×10－7 1.0×10－7 不变 加碱 1.0×10－7 1.0×10－7 不变 加活泼 金属 1.0×10－7 1.0×10－7 不变 知识点二 溶液的酸碱性与pH 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是 。 2．溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性 ； c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性 。 3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L－1时，通常用 直接表示。 (2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol•L－1时，通常用 表示。 ①c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示： ②pH 知识点三 pH的测量 三、pH 的测定方法 1．酸碱指示剂法：测定 pH 范围； 酸碱指示剂是一些分子结构复杂的有机 酸或 碱， 这些物质在酸性溶液中的颜色和在碱性溶液中的颜色有明显的差异，根据溶液显示的颜色就可以初步判断出溶液的 性。例如常用的酸碱指示剂石蕊，在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。图3.3列出了甲基橙、 甲基红、石蕊和酚酞指示剂变色的pH范围和颜色。 2．pH 试纸法：用玻璃棒沾取待测液 pH 试纸上，并与 对比，找出相同颜色，从而确定 pH； 【易错提醒】 不是所有的物质都能用pH试纸来测定pH值，如氯水、浓硫酸等具有强氧化性或漂白性的物质。 3．pH 计测定。 pH 计也称酸度计（图3.4），能更准确地测量溶液的pH，可精确到0.01个pH单位。把pH计的电极放到溶液中， 便可以直接从仪表上读出溶液的pH。 【易错提醒】 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。 知识点四 pH的计算 1．强酸、强碱单一溶液pH的计算 (1)计算c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)。 ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg c(H＋)＝ 。 (2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)。 ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝－lg c(H＋)＝ 。 2．酸碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c(H＋)混＝ ，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算c(OH－)混＝ ，再求c(H＋)混＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)； ②酸过量： 先求c(H＋)余＝ ，再求pH。 ③碱过量： 先求c(OH－)余＝ ，再求c(H＋)＝，最后求pH。 3．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 (1)等量关系 无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的 。 (2)定量关系 任何电解质稀溶液中都存在Kw＝c(H＋)•c(OH－)，在表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。 ①稀酸溶液—OH－全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝ 。 ②稀碱溶液—H＋全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝ 。 教材习题01（P63） 1. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）。 （A） 水的离子积常数变大，［H+］变大，呈酸性 （B） 水的离子积常数不变，［H+］不变，呈中性 （C） 水的离子积常数变小，［H+］变小，呈碱性 （D） 水的离子积常数变大，［H+］变大，呈中性 解题方法 水的离子积常数只与温度有关，而水电离过程是一个吸热过程。 【答案】 教材习题03（P63） 3. 下列溶液一定呈中性的是（　　）。 （A） pH = 7的溶液 （B） ［H+］ = ［OH—］ 的溶液 （C） 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 （D） 紫色石蕊试液不变色 解题方法 只有溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液才呈中性。 【答案】 考点一 水的电离和水的离子积常数 1．下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 2．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3．下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 4．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液 考点二 溶液的酸碱性与pH 5．下列溶液一定显酸性的是 A．含有H+ B．酚酞显无色 C．pH=6 D．c(H+)>c(OH-) 6．已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 7．下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 8．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．下，的溶液一定呈酸性 B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C．常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性 考点三 pH的测量 9．常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 10．下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 C．某温度下，，该温度下pH=7的溶液呈中性 D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11 11．在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 12．下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.能从平衡的视角理解水的电离以及水的离子积常数，并认识到溶液中水的电离平衡客观存在。 2.从对立统一、宏观与微观、定性与定量角度认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH。 3.掌握溶液pH的多种检测方法，了解调控溶液的pH的意义。 【学习重难点】 1. 水的电离和水的离子积常数 2. 溶液的酸碱性和pH的计算 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B．水是非电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．升高温度，水的离子积常数增大 2．下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 3．25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 4．下列叙述正确的是 A．常温下，将的溶液稀释1000倍后，pH为6 B．将水加热，不变 C．常温下，纯碱溶液的 D．向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小 5．室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的 D．曲线B对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液显酸性 7．，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A． B． C． D． 9．时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 11．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 12．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，则该溶液一定显酸性 B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合，若所得混合液，则 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．常温下，同的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 二、填空题 13．不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： (1)T2 (填“>”或“<”)T1 (2)A、B、D点，水的离子积K的大小关系是 。 (3)T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 = 。 (4)T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， 。 (5)T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“能”或“不能”)。原因是 。 (6)T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 14．Ⅰ．现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③pH=13的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度由大到小排序为 。 (2)某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则由水电离出来的H＋的浓度为 。 Ⅱ．在25 ℃时，有一pH=12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。 (3)如果加入蒸馏水，就加入 mL。 (4)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入 mL；。 (5)如果加入0.008 mol·L-1 HCl溶液，应加入 mL。 III．在某温度下Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合， (6)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。 (7)若所得混合液为中性，且a＋b=12，则Va∶Vb= 。 (8)若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 水的电离和溶液的酸碱性 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 水的电离和水的离子积常数 一、水的电离平衡及影响因素 1．水的电离：水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，存在着电离平衡。 图3.1表示了水的电离过程，两个水分子之间发生了质子（H+）的传递，产生了H3O+和OH-： H2O + H2O H3O+ + OH— 25℃时1 L纯水中只有1×10-7 mol的水分子发生电离，产生1×10—7 mol 的水合氢离子H3O+和1×10—7 mol的OH—，大部分仍以水分子的形式存在。 为书写方便，通常用H+来表示水溶液中的H3O+，则水的电离方程式可简写为： H2O H+ + OH— 在一定温度下，水的电离达到平衡时，平衡常数Kw 等于H+浓度和OH—浓度的乘积。 Kw =［H+］［OH—］ 式中的平衡常数Kw 称为水的离子积常数，简称水的离子积。Kw 可由实验测得，也可通过理论计算求得。因为水的电离是一个吸热过程，所以温度升高有利于水的电离， 水的离子积常数增大（表3.1）。室温下Kw值为1.0×10—14。 2．影响水的电离平衡的因素 (1)升高温度可促进水的电离。 (2)酸、碱均可抑制水的电离。 (3)活泼金属(如Na)可促进水的电离。 3．水的离子积常数 (1)符号：Kw。 (2)表达式：Kw＝c(H＋)•c(OH－)，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度Kw增大，降低温度Kw减小。 (4)适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液。 4.影响水电离平衡的因素(25 ℃) c(H＋)/(mol•L－1) c(OH－)/(mol•L－1) 水的电离程度 平衡移动 Kw 纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 — — 1.0×10－14 升温 ＞1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 增大 加酸 ＞1.0×10－7 ＜1.0×10－7 减小 向左 不变 加碱 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 减小 向左 不变 加活泼 金属 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 不变 知识点二 溶液的酸碱性与pH 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强； c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性越强。 3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。 (2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol•L－1时，通常用pH表示。 ①c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示： ②pH 知识点三 pH的测量 三、pH 的测定方法 1．酸碱指示剂法：测定 pH 范围； 酸碱指示剂是一些分子结构复杂的有机弱酸或弱碱， 这些物质在酸性溶液中的颜色和在碱性溶液中的颜色有明显的差异，根据溶液显示的颜色就可以初步判断出溶液的酸碱性。例如常用的酸碱指示剂石蕊，在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。图3.3列出了甲基橙、 甲基红、石蕊和酚酞指示剂变色的pH范围和颜色。 2．pH 试纸法：用玻璃棒沾取待测液 直接滴在 pH 试纸上，并与 标准比色卡 对比，找出相同颜色，从而确定 pH； 【易错提醒】 不是所有的物质都能用pH试纸来测定pH值，如氯水、浓硫酸等具有强氧化性或漂白性的物质。 3．pH 计测定。 pH 计也称酸度计（图3.4），能更准确地测量溶液的pH，可精确到0.01个pH单位。把pH计的电极放到溶液中， 便可以直接从仪表上读出溶液的pH。 【易错提醒】 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。 知识点四 pH的计算 1．强酸、强碱单一溶液pH的计算 (1)计算c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)。 ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。 (2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)。 ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。 2．酸碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c(H＋)混＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算c(OH－)混＝，再求c(H＋)混＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)； ②酸过量： 先求c(H＋)余＝，再求pH。 ③碱过量： 先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 3．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 (1)等量关系 无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)。 (2)定量关系 任何电解质稀溶液中都存在Kw＝c(H＋)•c(OH－)，在表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。 ①稀酸溶液—OH－全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝。 ②稀碱溶液—H＋全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝。 教材习题01（P63） 1. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）。 （A） 水的离子积常数变大，［H+］变大，呈酸性 （B） 水的离子积常数不变，［H+］不变，呈中性 （C） 水的离子积常数变小，［H+］变小，呈碱性 （D） 水的离子积常数变大，［H+］变大，呈中性 解题方法 水的离子积常数只与温度有关，而水电离过程是一个吸热过程。 【答案】D 教材习题03（P63） 3. 下列溶液一定呈中性的是（　　）。 （A） pH = 7的溶液 （B） ［H+］ = ［OH—］ 的溶液 （C） 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 （D） 紫色石蕊试液不变色 解题方法 只有溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液才呈中性。 【答案】B 考点一 水的电离和水的离子积常数 1．下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 【答案】C 【解析】A．水的离子积Kw是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故Kw的大小与溶液的酸碱性无关，A正确； B．已知Kw=c(H+)c(OH-)，则当时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L中温度未知，无法判断该溶液对水电离的影响，所以无法判断该溶液是否一定呈中性，C错误； D．题干未告知温度，故pH＞7的溶液不一定呈碱性，D正确； 故答案为：C。 2．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 3．下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根的浓度增大，将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为C点，A错误； B．将NaCl溶液蒸发一部分水，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根的浓度仍然相等其不变，不能使其从A点变化为B点，B错误； C．若某温度时，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12，C正确； D．在90℃时，，中性溶液中，c(H+)=，pH＜7，D错误； 故选C。 4．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是 A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】A．加入氢氧化钠固体，电离出OH-，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)减小，不符合题意； B．加入氨水，电离出OH-，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)减小，不符合题意； C．加入稀硫酸，电离出H+，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，Kw不变，符合题意； D．加入氯化铵溶液，电离出铵根水解，促进水的电离，电离平衡正向移动，不符合题意； 答案选C。 考点二 溶液的酸碱性与pH 5．下列溶液一定显酸性的是 A．含有H+ B．酚酞显无色 C．pH=6 D．c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】A．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以任何电解质溶液都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误； B．酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液显无色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误； C．升高温度促进水电离，100℃时纯水pH=6，显中性，故C错误； D．只要溶液中存在c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定呈酸性，故D正确； 答案选D。 6．已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 【答案】D 【解析】A．的溶液，，溶液呈中性，故A不符合题意； B．温度升高，水的电离程度增大，若，则的溶液有可能呈中性或碱性，故B不符合题意； C．根据石蕊的变色范围5-8可知，滴加石蕊，显紫色的溶液可能显中性、弱碱性或酸性，故C不符合题意； D．，若，则，溶液呈酸性，故D符合题意； 故选D。 7．下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【解析】A．，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确； B．和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确； C．和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确； D．时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误； 故选D。 8．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．下，的溶液一定呈酸性 B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C．常温下，向某溶液中加入甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性 【答案】A 【解析】A．由，则当可计算得到，所以溶液一定呈酸性，A正确； B．纯水中，始终呈中性，B错误； C．如甲基橙溶液变黄，溶液的大于4.4，也可以呈酸性、中性或碱性，C错误： D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，两溶液中氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，溶液呈中性，D错误； 故选：A。 考点三 pH的测量 9．常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A．pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确； C．盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确； D．pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误； 故选D。 10．下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 C．某温度下，，该温度下pH=7的溶液呈中性 D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11 【答案】A 【解析】A．盐酸是强酸，氨水是弱碱，则室温下，pH为2的盐酸浓度小于pH为12的氨水的浓度，所以室温下，pH为2的盐酸与pH为12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液pH大于7，A正确； B．盐酸是强酸，则pH为4的盐酸稀释至10倍后溶液pH为5，B错误； C．没有温度，不确定水的离子积常数，不能确定该温度下pH=7的溶液中氢离子、氢氧根离子浓度是否相等，不确定是否为中性，C错误；   D．氢氧化钠、氢氧化钡均为强碱，室温下将pH=9的NaOH溶液，pOH=5，氢氧化钠浓度为10-5mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液，pOH=1，氢氧化钡浓度为10-1mol/L，等体积混合，所得溶液氢氧根离子浓度为，则pH≠11，D错误； 故选A。 11．在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】常温下柠檬水的，即，，故选D。 12．下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解析】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，A错误； B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，B正确； C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确； D．pH计,是用电测法测定溶液pH值的一种仪器，可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14，D正确； 故选A。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.能从平衡的视角理解水的电离以及水的离子积常数，并认识到溶液中水的电离平衡客观存在。 2.从对立统一、宏观与微观、定性与定量角度认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH。 3.掌握溶液pH的多种检测方法，了解调控溶液的pH的意义。 【学习重难点】 1. 水的电离和水的离子积常数 2. 溶液的酸碱性和pH的计算 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B．水是非电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．升高温度，水的离子积常数增大 【答案】D 【解析】A．广泛pH试纸的测量精度为整数，无法精确到小数点后一位（如2.3），A错误； B．水能微弱电离（H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻），属于极弱的电解质，B错误； C．10mL量筒的最小刻度通常为0.1mL，只能估读到小数点后一位（如7.1mL），无法精确量取7.13mL，C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度会促进电离，导致水的离子积常数（Kw）增大。例如，常温下Kw=1×10-14，而100℃时Kw≈1×10-12，D正确； 故选D。 2．下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【解析】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 3．25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 【答案】C 【解析】A．稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，水的电离平衡正向移动，B错误； C．向水中通入少量气体，溶于水后完全电离生成H+，增大，只受温度影响，温度不变，不变，C正确； D．水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，pH减小，=，水依然呈中性，D错误； 故选：C。 4．下列叙述正确的是 A．常温下，将的溶液稀释1000倍后，pH为6 B．将水加热，不变 C．常温下，纯碱溶液的 D．向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小 【答案】D 【解析】A．常温下，将的溶液稀释1000倍后，仍是溶液，碱性减弱，只能接近于中性，pH略大于7，A错误； B．由于水电离过程会吸收热量，升高温度，促进水的电离平衡正向移动，使水电离产生的c(H+)＞10-7 mol/L，B错误； C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积就不变，所以常温下，纯碱溶液中Kw=1×10-14，C错误； D．水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，向其中加入少量盐酸，盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，D正确； 故选D。 5．室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 【答案】C 【解析】A．的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误； B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误； C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确； D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误； 故选C。 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的 D．曲线B对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【解析】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 7．，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】，的溶液c(OH-)=mol/L， 的溶液c(OH-)=mol/L，将的溶液和的溶液按体积比混合，混合后溶于呈碱性，c(OH-)=mol/L，则混合液中的=，故选A。 8．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸只能测得整数pH值，故A错误； B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍显碱性，接近中性，不可能为酸性，故B错误； C．将1L 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，c(OH-)=0.1 mol⋅L−1，c(H+)=10-13 mol⋅L−1，pH=13，C正确； D．pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中的c(OH-)=c(H+)=0.1 mol⋅L−1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液为氯化钡溶液，强酸强碱盐，溶液显中性，pH为7，故D错误； 故答案选C。 9．时，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．能氧化，A错误； B．的溶液呈碱性，、均不能大量存在，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能大量存在，C错误； D．该溶液显碱性，这些离子能够在指定的溶液中大量共存，D正确； 故选D。 10．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 【答案】C 【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1。 【解析】A．水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故C正确； D．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由表格数据可知，时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出，故D错误； 故选C。 11．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 【答案】C 【解析】A．常温下，溶液中c(H+)＜10-7mol/L是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误； B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误； C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确； D．常温下，酚酞的变色范围是8.0-10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误； 答案为：C。 12．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，则该溶液一定显酸性 B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合，若所得混合液，则 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．常温下，同的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 【答案】B 【解析】A．酸和碱都会抑制水的电离，水电离出的，该溶液可能显酸性或碱性，A错误； B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的溶液(pOH=2，氢氧根离子物质的量浓度为0.01mol/L)与的稀硫酸(氢离子物质的量浓度为0.1mol/L)混合，若所得混合液(溶液显酸性，氢离子浓度为0.01mol/L)，则，，B正确； C．一水合氨为弱碱，的氨水稀释过程中促进一水合氨的电离，产生更多的氢氧根离子，因此稀释10倍后，pH变化小于1，即，C错误；   D．醋酸为弱酸，同pH的硫酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于硫酸，所以中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸>醋酸，D错误； 故选B。 二、填空题 13．不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： (1)T2 (填“>”或“<”)T1 (2)A、B、D点，水的离子积K的大小关系是 。 (3)T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 = 。 (4)T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， 。 (5)T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“能”或“不能”)。原因是 。 (6)T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】(1)> (2)B＞A=D (3) (4) (5) 不能 B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性 (6)中性 【解析】（1）由图像可知，T1到T2时，和 均增大，温度升高，电离程度增大，所以T2>T1； （2）水的离子积Kw受温度的影响，温度升高，电离程度越大，T2>T1，所以大小关系是B＞A=D； （3）T1时某盐酸溶液中(图中D点)，由图像可知水的离子积K=1.0×10-14，该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度=； （4）T1时某溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，则，，加水稀释10倍，，，； （5）T2时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点位置，因为B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性； （6）T2时，水的离子积Kw=1×10-12，pH=2的稀硝酸，，pH=10的NaOH溶液，，等体积混合后，溶液呈中性。 14．Ⅰ．现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③pH=13的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度由大到小排序为 。 (2)某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则由水电离出来的H＋的浓度为 。 Ⅱ．在25 ℃时，有一pH=12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。 (3)如果加入蒸馏水，就加入 mL。 (4)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入 mL；。 (5)如果加入0.008 mol·L-1 HCl溶液，应加入 mL。 III．在某温度下Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合， (6)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。 (7)若所得混合液为中性，且a＋b=12，则Va∶Vb= 。 (8)若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。 【答案】(1)④>①>②>③ (2)1×10-10 mol·L-1 (3)900 (4)1000 (5)100 (6)Va∶Vb=1∶10 (7)Va∶Vb=10∶1 (8)Va∶Vb=1：9 【解析】（1）酸或碱溶液中氢离子或氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大。①溶液中醋酸部分电离，c(H＋)<0.01mol/L，抑制水的电离；②溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，抑制水的电离；③pH=13的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，抑制水的电离；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液为氯化钠溶液，呈中性。综上：水的电离程度由大到小排序为：④>①>②>③； （2）某温度下，蒸馏水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，故Kw= c(H+) c(OH-)=10-12，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，c(H＋)=1×10-2 mol·L-1，则c水(OH-)=c水(H＋)=； （3）pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001 mol·L-1，设加入水的体积是V1，0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol·L-1×(0.1＋V1)L，V1=-0.1 L=0.9 L=900 mL； （4）pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.0001 mol·L-1，设加入pH=10的NaOH溶液的体积是V2，0.01 mol·L-1×0.1 L＋0.0001 mol·L-1×V2=0.001 mol·L-1×(0.1＋V2)，V2=1 L=1000 mL； （5）0.008 mol·L-1 HCl溶液中c(H＋)=0.008 mol·L-1，设加入盐酸的体积为V3，c(OH-)==0.001 mol·L-1，解得：V3=100 mL； （6）在某温度下Kw=10-13，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-1 mol·L-1，pH=2的硫酸中c(H＋)=10-2 mol·L-1，若所得混合液为中性，则：10-1Va=10-2Vb，Va∶Vb=1∶10； （7）在某温度下Kw=10-13，pH=b的硫酸中c(H＋)=10-b mol·L-1，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13mol·L-1=10-b-1mol·L-1，若所得混合液为中性，则：10-bVb=10-b-1Va，Va∶Vb=10∶1； （8）在某温度下Kw=10-13，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-1 mol·L-1，pH=2的硫酸中c(H＋)=10-2 mol·L-1，若所得混合液pH=10，则：，则Va∶Vb=1：9。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$