精品解析：2025年辽宁省大连市中考二模物理与化学试卷　-初中化学

2025年大连市初中学业水平考试模拟考试(二) 化学试卷 (本试卷共14 小题 满分50 分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 第一部分 选择题(共10分) 一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气 2. 金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 黄金 3. 下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. Zn B. H2 C. Na+ D. C60 4. 共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用电动汽车 B. 生活垃圾分类处理 C. 工业废水直接排放 D. 加强大气监测治理 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．装入块状固体 A. A B. B C. C D. D 6. 将下列生活中常见的物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 乙醇 7. 下列花卉适宜在碱性土壤中生长是 花卉名称 杜鹃花 茉莉花 君子兰 连翘 适宜生长的pH范围 4.5~5.5 5.5~6.5 6.0~7.0 7.5~8.5 A. 杜鹃花 B. 茉莉花 C. 君子兰 D. 连翘 8. 二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳可作气体燃料 B. 二氧化碳是植物光合作用的原料 C. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D. 固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 9. 用如图所示的实验探究燃烧条件。下列说法不正确的是 A. 铜片的主要作用是传导热量 B. ②处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 C. ①处白磷燃烧，说明白磷的着火点不大于80℃ D. ①③处现象对比，说明物质的燃烧需要氧气 10. 《本草纲目》中有关于决明子的记载：“决明子即马蹄决明，以明目之功而名”。决明子成分之一为大黄素，下列关于大黄素的说法正确的是 A. 相对分子质量为30 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 由15个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．下列是探究水组成及变化的相关实验。 （1）A实验中，集气瓶内壁有水雾生成，说明水是由___________元素组成。B实验的玻璃片上也有水雾生成，但该过程中水发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）C实验进行一段时间后，a管和b管收集的气体体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。将燃着的木条靠近a管尖嘴处，打开活塞，观察到___________。 Ⅱ．某同学利用下图所示实验探究金属的化学性质。 （3）完成表格。 序号 实验示意图 实验现象 解释 ① 在空气中，铁丝红热；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，___________(写出一点即可) 空气中氧气的含量比集气瓶中的___________(填“高”或“低”) ② 两只试管中均观察到有___________生成 在金属活动性顺序中，铝、铁均排在氢前；铁与稀盐酸反应的化学方程式为___________ ③ 铜丝表面有固体析出，溶液逐渐变成蓝色 铜的金属活动性比银的___________(填“强”或“弱”) （4）验证铝、铁金属活动性的强弱，可选择的试剂是___________(填字母序号)。 a． Al、FeSO4溶液 b． Al、Fe、MgSO4溶液 12. 化学在生产生活、物质制备等方面发挥着重大的作用。 I．化学与生活 （1）多种材质的服装可满足人们不同需求。如图为某服装的标签，其中涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）谷物、蔬菜、油脂、肉类等食物均含有人体所需营养素，其中富含糖类的是___________。 （3）元素在保障人体健康方面发挥着重要作用。青少年缺钙易引发的病症是___________(填“佝偻病”或“贫血”)。 （4）硝酸钠(NaNO3)是一种常见的___________肥，其合理施用可促进植物生长，提高植物蛋白质含量。 （5）骑自行车出行符合低碳生活理念。自行车的铁制部件易与空气中的___________和水蒸气反应而生锈。下列做法可防止其生锈的是___________(填字母序号)。 A．铁制支架刷漆 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干 Ⅱ．化学与生产 硅碳负极电池是一种高能量密度电池，广泛应用于电动汽车、航空航天等领域。高纯硅是制造该电池的原料之一，下图是制备高纯硅的简化工业生产流程。 （6）生产前需将石英砂粉碎处理，目的是___________。 （7）①中主要反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为___________。 ②中发生的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应的基本反应类型是___________反应。 （8）硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。右图是硅在元素周期表中的相关信息，由图可知，硅原子核内质子数为___________。 13. 阅读下面文章。 二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。国际通用标准规定，有人条件下，二氧化氯在空气中使用的安全浓度上限为0.3 mg/m³。 目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如下图所示。 常温下，将1mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18L封闭容器中，用不同浓度的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供了一定的理论支撑。 实验 二氧化氯浓度 杀菌时长 杀菌效果 I 0mg/cm³ 72h 无 Ⅱ 0.3mg/cm³ 7h 良 Ⅲ 0.3mg/cm³ 72h 优 Ⅳ 4.0mg/cm³ （1）二氧化氯的物理性质有___________(写出一条即可)。 （2）二氧化氯的物质类别为___________(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2价 ，则氯元素的化合价为___________价。 （3）推测曲线a对应的温度是___________℃，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是___________(填字母序号) min。 A．0~10 B．10~15 C．15~20 （4）依据表分析 ： ①进行实验Ⅰ的目的是___________。 ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是___________。 ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是___________。 14. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 （1）抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是___________(填字母序号)。 A. 氢氧化镁 B. 碳酸钙 C. 氯化钠 D. 氧化镁 （2）氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 55分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 432 （3）起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠 ，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有___________、___________。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是___________。 （4）降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是___________(用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为___________。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 （5）某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是___________；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是___________。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年大连市初中学业水平考试模拟考试(二) 化学试卷 (本试卷共14 小题 满分50 分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 第一部分 选择题(共10分) 一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 太阳能 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能属于新能源； 故选：B 2. 金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 黄金 【答案】D 【解析】 【详解】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 A、黄铜是铜和锌的合金，属于合金； B、硬铝是铝、铜、镁、锰等组成的合金，属于合金； C、不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，属于合金； D、黄金属于单一金属，不属于合金。 故选D。 3. 下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. Zn B. H2 C. Na+ D. C60 【答案】A 【解析】 【详解】A、Zn可以表示锌元素（宏观），可以表示一个锌原子（微观），可以表示锌单质（由原子直接构成的金属单质），符合题意； B、H2可以表示氢气（宏观单质），但不能表示氢元素或一个氢原子（氢元素符号为 H，一个氢原子为 H），不符合题意； C、Na+可以表示钠离子（带正电荷离子），不能表示钠元素、原子或单质，不符合题意； D、C60可以表示足球烯（由 60 个碳原子构成的分子单质），但不能表示碳元素或一个碳原子（碳元素符号为 C，一个碳原子为 C），不符合题意； 故选A。 4. 共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用电动汽车 B. 生活垃圾分类处理 C. 工业废水直接排放 D. 加强大气监测治理 【答案】C 【解析】 【详解】A、电动汽车相比燃油车减少化石燃料燃烧和污染物排放，符合绿色环保理念，做法正确； B、分类处理可实现资源回收利用，减少环境污染，符合绿色发展理念，做法正确； C、工业废水中常含重金属、化学污染物等，直接排放会污染水体、土壤及生态环境，不符合环保理念，做法错误； D、通过监测可及时掌握空气质量，针对性治理污染（如 PM2.5、废气等），改善大气环境，做法正确。 故选C。 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．倾倒液体 D．装入块状固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项正确； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； D、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； 故选B。 6. 将下列生活中常见的物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 豆油 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，符合题意； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； C、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； D、乙醇和水混合，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； 故选A。 7. 下列花卉适宜在碱性土壤中生长的是 花卉名称 杜鹃花 茉莉花 君子兰 连翘 适宜生长的pH范围 4.5~5.5 55~6.5 6.0~7.0 7.5~8.5 A. 杜鹃花 B. 茉莉花 C. 君子兰 D. 连翘 【答案】D 【解析】 【详解】A、杜鹃花适宜生长的pH范围在4.5~5.5，呈酸性，不适宜在碱性土壤中生长，选项错误； B、茉莉花适宜生长的pH范围在5.5~6.5，呈酸性，不适宜在碱性土壤中生长，选项错误； C、君子兰适宜生长的pH范围在6.0~7.0，呈酸性，不适宜在碱性土壤中生长，选项错误； D、连翘适宜生长的pH范围在7.5~8.5，呈碱性，适宜在碱性土壤中生长，选项正确，故选D。 8. 二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳可作气体燃料 B. 二氧化碳是植物光合作用的原料 C. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D. 固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不具有可燃性（其化学性质稳定，不能燃烧也不支持燃烧），不能作为燃料，说法错误； B、植物光合作用的原理为，二氧化碳（CO2）是光合作用的重要原料，说法正确； C、二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸（​），使饮料具有酸味和气泡，可用于生产碳酸饮料，说法正确； D、干冰升华时吸收大量热量，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴或冰晶，从而形成降雨，可用于人工增雨，说法正确。 故选A。 9. 用如图所示的实验探究燃烧条件。下列说法不正确的是 A. 铜片的主要作用是传导热量 B. ②处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 C. ①处白磷燃烧，说明白磷的着火点不大于80℃ D. ①③处现象对比，说明物质的燃烧需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，铜片的主要作用是传导热量，使白磷、红磷的温度升高，选项正确； B、②处红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，选项错误； C、①处白磷燃烧，说明白磷的着火点不大于80℃，选项正确； D、①③处现象对比，说明物质的燃烧需要氧气，选项正确，故选B。 10. 《本草纲目》中有关于决明子的记载：“决明子即马蹄决明，以明目之功而名”。决明子成分之一为大黄素，下列关于大黄素的说法正确的是 A. 相对分子质量为30 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 由15个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、大黄素的相对分子质量为12×15+1×10+16×5=270，故选项说法错误； B、大黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、大黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×5）=18：1：8，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、大黄素是由大黄素分子构成的，1个大黄素分子由15个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．下列是探究水的组成及变化的相关实验。 （1）A实验中，集气瓶内壁有水雾生成，说明水是由___________元素组成。B实验的玻璃片上也有水雾生成，但该过程中水发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）C实验进行一段时间后，a管和b管收集的气体体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。将燃着的木条靠近a管尖嘴处，打开活塞，观察到___________。 Ⅱ．某同学利用下图所示实验探究金属的化学性质。 （3）完成表格。 序号 实验示意图 实验现象 解释 ① 在空气中，铁丝红热；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，___________(写出一点即可) 空气中氧气的含量比集气瓶中的___________(填“高”或“低”) ② 两只试管中均观察到有___________生成 在金属活动性顺序中，铝、铁均排在氢前；铁与稀盐酸反应的化学方程式为___________ ③ 铜丝表面有固体析出，溶液逐渐变成蓝色 铜的金属活动性比银的___________(填“强”或“弱”) （4）验证铝、铁金属活动性强弱，可选择的试剂是___________(填字母序号)。 a． Al、FeSO4溶液 b． Al、Fe、MgSO4溶液 【答案】（1） ①. 氢、氧 ②. 物理 （2） ①. 1：2 ②. ③. 木条燃烧更旺 （3） ①. 火星四射、生成黑色固体 ②. 低 ③. 气泡 ④. ⑤. 强 （4）a 【解析】 【小问1详解】 A实验中，集气瓶内壁有水雾生成，说明氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成 ，氧气由氧元素组成，根据质量守恒的定律，说明水是由氢、氧元素组成的；B实验中水加热变成水蒸气，没有新的物质生成，发生的是物理变化。 【小问2详解】 电解水实验中，正氧负氢、氢二氧一，a管与电源正极相连，是氧气，b管与电源负极相连，是氢气，故a管和b管收集的气体体积比约为1：2；水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，反应的化学方程式为；氧气有助燃性，故将燃着的木条靠近a管尖嘴处，打开活塞，观察到木条燃烧更旺。 【小问3详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 空气中氧气只占空气体积的21%，故空气中氧气的含量比集气瓶中的低。 铝和铁均能与盐酸反应生成氢气，故两只试管中均观察到有气泡产生；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面有固体析出，溶液逐渐变成蓝色，说明铜置换出了银，即铜的金属活动性比银的强。 【小问4详解】 a、Al放入FeSO4溶液中铝表面的黑色，溶液变为无色，说明金属活动性铝比铁活泼，故正确； b、Al、Fe均不与MgSO4溶液反应，无法比较铝、铁金属活动性的强弱，故错误。 故选a。 12. 化学在生产生活、物质制备等方面发挥着重大的作用。 I．化学与生活 （1）多种材质的服装可满足人们不同需求。如图为某服装的标签，其中涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）谷物、蔬菜、油脂、肉类等食物均含有人体所需营养素，其中富含糖类的是___________。 （3）元素在保障人体健康方面发挥着重要作用。青少年缺钙易引发的病症是___________(填“佝偻病”或“贫血”)。 （4）硝酸钠(NaNO3)是一种常见的___________肥，其合理施用可促进植物生长，提高植物蛋白质含量。 （5）骑自行车出行符合低碳生活理念。自行车的铁制部件易与空气中的___________和水蒸气反应而生锈。下列做法可防止其生锈的是___________(填字母序号)。 A．铁制支架刷漆 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干 Ⅱ．化学与生产 硅碳负极电池是一种高能量密度电池，广泛应用于电动汽车、航空航天等领域。高纯硅是制造该电池的原料之一，下图是制备高纯硅的简化工业生产流程。 （6）生产前需将石英砂粉碎处理，目的是___________。 （7）①中主要反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为___________。 ②中发生的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应的基本反应类型是___________反应。 （8）硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。右图是硅在元素周期表中的相关信息，由图可知，硅原子核内质子数为___________。 【答案】（1）合成 （2）谷物 （3）佝偻病 （4）氮 （5） ①. 氧气 ②. AB （6）增大接触面积，使反应更充分 （7） ①. CO ②. 置换 （8） ①. 非金属 ②. 14 【解析】 【小问1详解】 涤纶是一种合成纤维，属于合成材料。 【小问2详解】 肉类富含蛋白质，蔬菜富含维生素，谷物富含糖类。 【小问3详解】 元素在保障人体健康方面发挥着重要作用。青少年缺钙易引发的病症是向偻病。 【小问4详解】 硝酸钠只含营养元素N、P、K中的N，是一种常见的氮肥。 【小问5详解】 骑自行车出行符合低碳生活理念。自行车的铁制部件易与空气中的氧气和水蒸气反应而生锈。 A、铁制支架刷漆使金属与氧气、水隔绝，进而防止金属生锈，故选项符合题意； B、金属接触空气和水时会加速金属腐蚀，所以可用涂油的方式使金属与氧气、水隔绝，进而防止金属生锈，故选项符合题意； C、雨淋后自然晾干，会使得金属同时接触水和氧气，加速金属的锈蚀，故选项不符合题意； 故选AB。 【小问6详解】 生产前需将石英砂粉碎处理，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 【小问7详解】 ①反应前后硅原子都是1个，反应前氧原子和碳原子都是2个，反应后应该都是2个，包含在未知物质中，即2X中含的2个C和2个O，故X的化学式为CO。 ②该反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问8详解】 硅字带石字旁，属于非金属元素。由图可知，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数，硅原子核内质子数为14。 13. 阅读下面文章。 二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。国际通用标准规定，有人条件下，二氧化氯在空气中使用的安全浓度上限为0.3 mg/m³。 目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如下图所示。 常温下，将1mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18L封闭容器中，用不同浓度的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供了一定的理论支撑。 实验 二氧化氯浓度 杀菌时长 杀菌效果 I 0mg/cm³ 72h 无 Ⅱ 0.3mg/cm³ 7h 良 Ⅲ 0.3mg/cm³ 72h 优 Ⅳ 4.0mg/cm³ （1）二氧化氯的物理性质有___________(写出一条即可)。 （2）二氧化氯的物质类别为___________(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2价 ，则氯元素的化合价为___________价。 （3）推测曲线a对应的温度是___________℃，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是___________(填字母序号) min。 A．0~10 B．10~15 C．15~20 （4）依据表分析 ： ①进行实验Ⅰ的目的是___________。 ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是___________。 ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是___________。 【答案】（1）常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味 （2） ①. 氧化物 ②. +4 （3） ①. 50 ②. A （4） ①. 设置对照实验 ②. 常温下，当其他条件相同时，当二氧化氯浓度均为0.3mg/cm3时，杀菌时间越长，杀菌效果越好 ③. 7h、优 【解析】 【小问1详解】 二氧化氯在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 二氧化氯是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氯是由氯、氧两种元素组成纯净物，属于化合物，属于氧化物； 二氧化氯的化学式为，已知其中氧元素为-2价 ，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4； 【小问3详解】 取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如下图所示，相同时间内，曲线a中释放二氧化氯浓度较快且较高，推测曲线a对应的温度是50℃，根据图示，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是A．0~10 ；此时间段内释放二氧化氯浓度增大速度较快； 【小问4详解】 ①进行实验Ⅰ（二氧化氯浓度为0mg/cm3）的目的是设置对照实验，与后续实验形成对比； ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是，常温下，当其他条件相同时，当二氧化氯浓度均为0.3mg/cm3时，杀菌时间越长，杀菌效果越好； ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，根据控制变量唯一的原则，实验Ⅳ与实验Ⅱ对比，则实验Ⅳ中杀菌时长为7h，杀菌效果是优，可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好。 14. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。 【任务一】抗酸药的药理研究 （1）抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是___________(填字母序号)。 A. 氢氧化镁 B. 碳酸钙 C. 氯化钠 D. 氧化镁 （2）氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 【任务二】市售抗酸药的疗效比较 查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适。 模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。 抗酸药有效成分 用量 到达 的时间 维持pH在3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83 氢氧化铝 4 片 307秒 大于1.5 小时 4.32 （3）起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠 ，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但由表中数据可知，服用此药存在的不足有___________、___________。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是___________。 （4）降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是___________(用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为___________。 【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定 （5）某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用如图所示装置，测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) ①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是___________；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是___________。 ②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、___________。 【答案】（1）C （2）氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性 （3） ①. 维持时间太短 ②. 服用碳酸氢钠pH会调至6.83，不在正常范围内 ③. 碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，加重病情 （4） ①. ②. 13:42 （5） ①. 稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被无水氯化钙吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定结果不准确 ②. 将装置内残留的二氧化碳全部排净 ③. 反应前后装置以及各种试剂的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、胃液主要成分为盐酸，氢氧化镁可以和盐酸反应，故正确； B、碳酸钙可以和盐酸反应，故正确； C、氯化钠不可以和盐酸反应，故错误； D、氧化镁可以和盐酸反应，故正确； 故选C； 【小问2详解】 氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性； 【小问3详解】 由表中数据可知，服用碳酸氢钠存在的不足有维持时间太短； 胃酸的pH保持在3~5之间为宜，若pH过高或过低均会导致胃部不适，服用碳酸氢钠pH会调至6.83，不在正常范围内； 伴有胃溃疡(胃黏膜变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，加重病情； 【小问4详解】 氢氧化铝中和胃酸反应的化学方程式为：； 设胃酸质量为x。 x:y=:=13:42； 【小问5详解】 实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被无水氯化钙吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定结果不准确； 锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，作用是将装置内残留的二氧化碳全部排出； 为达成实验目的，可以将反应前后装置的质量，利用质量差计算出生成二氧化碳的质量，从而求出反应的碳酸氢钠质量，在利用反应前抗酸药的治疗即可求出碳酸氢钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$