精品解析：2026年广东深圳市宝安区料坑学校中考模拟化学试题

2025-2026学年宝安区初中化学中考模拟题 说明： 1．本试卷共6页，满分50分，考试总时长为40分钟。 2．请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地方作任何标记。 3．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须用规定的笔，写在答题卷指定答题区内，写在本卷或其他地方无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分 单选题（共15分） 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2026年3月28日是“地球一小时”活动20周年，届时将在20：30-21：30关闭不必要的照明，表达对自然保护的关切。下列做法不符合该活动主题的是 A. 使用节能灯泡代替传统白炽灯 B. 外出就餐时大量使用一次性木筷 C. 短途出行选择骑自行车或步行 D. 将废旧电池投入有害垃圾桶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 节能灯泡的电能利用效率远高于传统白炽灯，可降低电能消耗，符合节能主题，做法正确； B. 大量使用一次性木筷需要砍伐大量树木，会浪费森林资源、破坏生态，不符合环保主题，做法错误； C. 短途选择骑行或步行，可减少机动车化石能源消耗和尾气排放，符合低碳环保主题，做法正确； D. 废旧电池含有重金属等有毒有害物质，投入有害垃圾桶可避免其污染土壤、水体，符合生态保护主题，做法正确。 2. 下面化学用语表示正确的是 A. 硫酸： B. 氧化铁：FeO C. 氖气：Ne D. 一个氧原子：O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：，是硫酸根离子的符号，错误； B. 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，FeO是氧化亚铁的化学式，错误； C. 氖气属于稀有气体，由氖原子构成，化学式为：Ne，正确； D. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故一个氧原子表示为：O，错误。 3. 如图是铀元素的信息，说法错误的是 A. 铀属于金属元素 B. 铀原子的核外电子数为92 C. 铀原子的相对原子质量为238 D. 铀离子和碘原子质子数不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.铀的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B.原子中存在等量关系：，铀的原子序数为92，因此核外电子数为92，说法正确； C.图中给出的是铀元素的平均相对原子质量为238.0，并非单个铀原子的相对原子质量（铀存在多种同位素，不同铀原子的相对原子质量可能为235、238等），且数值表述也不准确，说法错误； D.离子是原子得失电子形成的，质子数不变，铀的质子数始终为92；碘是53号元素，质子数为53，二者质子数不同，说法正确。 4. 学校开展“跨学科实践与劳动”主题活动，小明在厨房劳动中运用了所学化学知识。下列劳动项目与所涉及的化学原理不匹配的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反应生成可溶性物质 B 用天然气灶做饭时，调大进风口 提供充足氧气，使燃料充分燃烧 C 用完的菜刀涂抹食醋，可防止生锈 食醋能与铁反应生成致密的氧化膜，隔绝空气 D 使用含NaOH的厨房清洁剂时需戴橡胶手套 NaOH具有强烈的腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为、，二者均可与醋酸发生复分解反应生成可溶性盐，因此可用白醋除水垢，原理匹配； B.燃料充分燃烧需要充足的氧气，调大进风口可增加空气供应量，使天然气充分燃烧，原理匹配； C.铁是活泼金属，可与醋酸发生反应，涂抹食醋会腐蚀菜刀，且不会生成致密氧化膜，无法防锈，原理不匹配； D.是强碱，具有强烈腐蚀性，会腐蚀皮肤，因此使用含的清洁剂时需戴橡胶手套，原理匹配。 我国承诺2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。化学兴趣小组围绕“碳捕集、碳利用”开展了项目式学习，探索将CO2从“废气”转化为“资源”的技术路径。完成下面小题 5. 金属有机框架（MOF）材料因其高比表面积和可设计的孔道结构，在CO2捕集领域潜力巨大。小组查阅到一种典型MOF材料含有对苯二甲酸（C8H6O4）。下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 是由碳、氢、氧三种原子直接构成的 B. 其中碳、氢、氧的原子个数比为 8 ： 6 ： 4 C. 属于无机物，因为其含有金属元素 D. 其中氢元素的质量分数最大 6. 将捕集的CO2进行资源化利用是实现碳中和的重要途径。“液态阳光”技术利用风电、光伏等新能源电力电解水制得绿氢（H2）与CO2反应合成绿色甲醇（CH3OH），其总反应微观模型如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ将光能转化为了化学能 B. 反应Ⅱ中催化剂的性质和质量不变 C. 整个反应过程中生成的水可以循环利用 D. 反应Ⅱ中参加反应的分子个数比为1：3 【答案】5. B 6. B 【解析】 【5题详解】 A.对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，不是原子直接构成，说法错误； B.化学式的下标对应分子内原子个数，碳、氢、氧原子个数比为8:6:4，说法正确； C.对苯二甲酸含碳元素，属于有机物，且不含金属元素，说法错误； D.各元素总相对质量：C为，H为，O为，碳元素质量分数最大，说法错误； 【6题详解】 A.反应Ⅰ为利用新能源能量分解水制氢，能量转化为光能/电能转化为化学能，表述正确； B.催化剂反应前后仅质量和化学性质不变，物理性质可能改变，表述错误； C.反应Ⅱ生成的水可作为反应Ⅰ的反应物循环使用，表述正确； D.反应Ⅱ的化学方程式为，参加反应的和分子个数比为1:3，表述正确。 7. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，硝酸钾与氯化铵的浓度相等 C. T2℃时，50gNH4Cl加入50g水中，形成100g饱和溶液 D. T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，KNO3析出晶体的质量多 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越低，溶质溶解度越小，析出晶体越多。图1中丙析出晶体最多，说明丙所处环境温度最低，乙无晶体析出温度最高，说法错误； B.时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，只有二者的饱和溶液浓度才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断浓度相等，说法错误； C.时溶解度为50g，即100g水最多溶解50g，则50g水最多溶解25g，形成饱和溶液质量为50g+25g=75g，说法错误； D.溶解度受温度影响远大于，等质量的两种饱和溶液从降温至时，溶解度减小幅度更大，因此析出晶体质量更多，说法正确。 8. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 目的 方法 A 鉴别涤纶和棉纤维 点燃，闻气味 B 除去炭粉中的氧化铜 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 比较铜和银的金属活动性顺序 将洁净的铜丝伸入硝酸银溶液中 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.棉纤维点燃有烧纸气味，涤纶属于合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，通过点燃闻气味可以鉴别二者，该方法能达到实验目的； B.氧化铜可与稀硫酸反应：，炭粉不与稀硫酸反应也不溶于水，经过滤、洗涤、烘干即可得到纯净的炭粉，该方法能达到实验目的； C.铜丝伸入硝酸银溶液中发生反应：，铜表面析出银白色固体，说明铜的金属活动性强于银，该方法能达到实验目的； D.干冷烧杯只能检验酒精燃烧生成的水蒸气，证明酒精中含有氢元素；要检验碳元素，需要检验燃烧产物，应在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，该方法不能达到实验目的。 9. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究铁生锈的条件 B.探究可燃物燃烧的条件 实验方案 实验目的 C.验证质量守恒定律 D.探究温度对分子的运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈需要铁同时接触氧气和水。该实验中两组铁片都接触蒸馏水，变量仅为是否有氧气，只能证明铁生锈需要氧气，缺少“干燥、有氧气”的对照组，无法证明水是铁生锈的必要条件，不能达到目的； B.可燃物燃烧需要满足“与氧气接触、温度达到着火点”两个条件。该实验仅能通过通氧后左右白磷的现象对比，证明燃烧需要温度达到着火点；无法严格控制单一变量验证氧气的作用（敞口装置无法保证两侧白磷接触氧气的量一致，也无单独同温度下的无氧对照组），不能完整探究燃烧条件，不能达到目的； C.锌和稀硫酸反应生成氢气，该装置为敞口体系，反应生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到目的； D.实验中除温度外（左侧热水、右侧冷水），其余条件（浓氨水的量、酚酞试纸状态等）均一致，温度越高氨分子运动速率越快，可观察到靠近热水一侧的湿润酚酞试纸先变红，能探究温度对分子运动速率的影响，达到实验目的。 10. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A. 甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B. 乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C. 对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D. 甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，无法证明CO2一定与NaOH发生反应，故选项说法错误； B、由压强变化曲线可知，bc段压强下降幅度小，对应CO2溶于水的变化，是先注入水；de段压强下降幅度大，对应CO2与NaOH反应的变化，是后注入NaOH溶液，因此注入顺序为先水后NaOH溶液，故选项说法错误； C、bc段是CO2和水作用的压强变化，de段是CO2和NaOH接触后的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，说明除水的作用外，CO2还与NaOH发生了反应，可证明二者反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于二氧化碳的检验，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项说法错误； 故选：C。 第二部分 非选择题（共35分） 11. 阅读短文，回答问题： 科学家利用电化学反应和沉淀反应成功从海水中提取核燃料——铀。海水中铀以铀酰离子（）形式存在。但海水铀浓度极低，且含有大量干扰离子。中国科学家设计了一种“自驱动自清洁电化学系统（SDCE）”。以铁为阳极，以高疏水性Fe‑nCNTs为阴极，在稀硫酸中通电，产生过氧化氢（H2O2）。利用过氧根与铀酰离子的独特配位，从而在大量干扰离子中“抓住”铀离子，实现高选择性提取。反应如下：+ H2O2 + 4H2O →（UO2）O2⋅4H2O↓ + 2H+。该法电极的疏水表面使沉淀物自动脱落（自清洁），系统能耗和运行成本低。 不同电极铀提取率不同，如图1。 （1） 从物质分类角度看，在H2O2与发生沉淀反应的过程中，涉及到的物质属于氧化物的是_____________（填化学式）。 （2）该系统中，在通电条件和催化作用下，铁、稀硫酸和通入的氧气反应，生成过氧化氢和硫酸亚铁，化学方程式为_________________，该过程将电能转化为_____________。过氧化氢可用于实验室中制取氧气，化学方程式为_____________________。 （3）图1为该研究中分别采用Fe-nCNTs电极和碳布电极对铀提取率的影响，请根据图像信息，写出你得到的一条结论：_________________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 化学能 ③. （3）相同铀离子初始浓度下，Fe-nCNTs电极的铀提取率高于碳布电极（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，题述反应涉及的物质中只有和属于氧化物； 【小问2详解】 在通电条件和催化作用下，铁、稀硫酸和通入的氧气反应，生成过氧化氢和一种硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 通电发生化学反应，电能转化为化学能； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 对比柱状图可知，相同横坐标下Fe-nCNTs电极对应的提取率更高，且随铀离子初始浓度升高，两种电极的提取率都呈上升趋势。 12. 深圳某大型室内滑雪场正式运营，内部常年维持-5℃。滑雪场的造雪系统、钢结构、制冷设备等涉及许多化学知识。兴趣小组围绕滑雪场开展探究。 （1）滑雪场的造雪机将水雾化后喷入冷空气中，水迅速凝固成雪。该过程中发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）滑雪场钢结构表面刷有防锈漆。铁生锈是铁与空气中的_____________共同作用的结果。写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法：_____________________。 （3）工作人员会使用融雪盐融雪。兴趣小组对融雪盐的成分进行了探究。 【资料】Ⅰ.常用融雪盐的主要成分可能为：NaCl、CaCl2、MgCl2中的一种或几种。 Ⅱ.Mg（OH）2、CaCO3、AgCl难溶于水。Ⅲ.含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液 产生白色沉淀 含有_____________ 步骤二：__________________________ 产生白色沉淀 含有CaCl₂ 步骤三：取少量样品溶液于试管中，向其中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 含有NaCl，写出该反应的化学方程式：_________________ 小组同学对步骤三的结论有疑问，他质疑的理由是_________________________。通过咨询老师后，小组同学补充了“将融雪剂放在酒精灯上燃烧”的实验操作，可观察到的现象是_________________，得出了融雪剂中含有NaCl的结论。 【答案】（1）物理 （2） ①. 氧气和水 ②. 刷漆（合理即可） （3） ①. 氯化镁##MgCl2 ②. 取步骤一反应后上层清液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 ③. ④. 氯化钙、氯化镁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 ⑤. 火焰呈黄色 【解析】 【小问1详解】 该过程只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 略； 防止铁制品生锈可以隔绝氧气和水，如刷漆等； 【小问3详解】 步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含有氯化镁，且过量的氢氧化钠可将氯化镁除尽； 步骤二：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取步骤一反应后上层清液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙； 步骤三：略； 氯化钙、氯化镁中也含有氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含有氯化钠； 含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色，故将融雪剂放在酒精灯上燃烧，观察到火焰呈黄色，说明含有氯化钠。 13. 金属蚀刻画——传承与创新 某学习小组开展“金属工艺的传承与创新”项目活动。 【溯源·匠心之美】 （1）工匠将金、银拉成细丝勾勒图腾于传统器物表面，利用了金属的_____________性。 【焕新·绿色蚀刻】 现代工艺采用化学蚀刻的方法，在金属表面直接形成凹凸图案。通常选择铜、铝、锌等作为底板材料，流程如下： （2）同学用铁板作底板、硫酸铜溶液作蚀刻液，将带有图案的镂空保护膜贴在铁板上，滴加蚀刻液，观察到_____________色图案出现。发生反应的化学方程式为_____________________。 【再生·废液利用】 小组对蚀刻废液（主要含CuSO4、FeSO4、ZnSO4）进行处理，回收铜并获得硫酸锌溶液，流程如下： （3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作为_____________（填操作名称）。 （4）步骤Ⅱ加入硫酸时发生反应的化学方程式为_____________________，其基本反应类型为_____________。步骤Ⅲ加入的过量X是_____________（填化学式）。 【答案】（1）延展 （2） ①. 红 ②. （3）过滤 （4） ①. ②. 置换反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 金属可以拉成细丝，体现金属的延展性。 【小问2详解】 铁和硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜，附着在铁板表面，所以出现红色图案，化学方程式见答案。 【小问3详解】 步骤 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 都是分离固体和液体，该操作是过滤。 【小问4详解】 废液含、、： 步骤 Ⅰ 加过量铁：铁只与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁；铁粉过量，因此滤渣 A 含有生成的 以及剩余未反应的 ，滤液 B 为硫酸亚铁、硫酸锌； 步骤 Ⅱ 加过量硫酸：铜不与硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；单质与化合物生成新单质、新化合物，属于置换反应，过滤得到铜，滤液 C 含和过量硫酸； 步骤 Ⅲ 要得到硫酸锌溶液，不能引入新杂质，加入过量，锌既可以把硫酸亚铁中的铁置换出来，又可以消耗滤液中多余的硫酸，过滤得到硫酸锌溶液。 14. 我国承诺2030年前碳达峰、2060年前碳中和。某班级据此设计行动方案，成立三个研究小组，分别探索碱吸收、碳封存、碳转化三条技术路径。 （1）自然界中碳循环过程如图1所示，大气中的二氧化碳来源有_________________（写一个）。 （2）由图2分析，1845年~2005年大气中CO2浓度与地球表面温度的情况_________________。 （3）“碱吸收组”经过查询资料，记录了NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2这４种常见碱的价格、溶解度和吸收1g CO2所需碱的质量，如表所示，考虑价格、溶解度与吸收效果，选择_____________性价比最高。 种类 价格/元/吨 溶解度/g 吸收1gCO2所需物质的质量/g 氢氧化钠 4000 111 1.82 氢氧化钙 680 0.185 1.77 氢氧化钾 7700 121 2.55 氢氧化钡 4000 3.9 3.88 （4）“碳封存组”查阅资料发现可用海水封存CO2，可能造成的环境问题是_____________。 （5）①“碳转化组”查阅资料得知以二氧化碳和氨气合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为，计算生成30 t尿素可吸收CO2的质量。_____________（写出计算过程） ②根据质量守恒定律，上述方法合成的尿素中氢元素_____________氨气中的氢元素（填“＞”、“＜”、“=”）。 【答案】（1）动植物的呼吸作用（或化石燃料的燃烧等） （2）二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升 （3）氢氧化钠##NaOH （4）海水酸化 （5） ①. 解：设生成30 t尿素可吸收CO2的质量为x ，x=22t 答：生成30 t尿素可吸收CO2的质量为22t。 ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由图2可知，1845年~2005年大气中CO2浓度逐渐升高，地球表面温度逐渐升高，说明二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升； 【小问3详解】 由表可知，氢氧化钙价格较低，但是氢氧化钙的溶解度很小，不能配成浓溶液，吸收二氧化碳的效率较低，氢氧化钾溶解度较大，但是价格较高，氢氧化钠和氢氧化钡价格相同，氢氧化钠溶解度更大，吸收效果更好，且吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化钠的质量更小，故选择氢氧化钠性价比最高； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致海水酸化； 【小问5详解】 ①见答案； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氨气中的氢元素一部分转化到了尿素中，一部分转化到了水中，则合成的尿素中氢元素＜氨气中的氢元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年宝安区初中化学中考模拟题 说明： 1．本试卷共6页，满分50分，考试总时长为40分钟。 2．请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地方作任何标记。 3．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须用规定的笔，写在答题卷指定答题区内，写在本卷或其他地方无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分 单选题（共15分） 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2026年3月28日是“地球一小时”活动20周年，届时将在20：30-21：30关闭不必要的照明，表达对自然保护的关切。下列做法不符合该活动主题的是 A. 使用节能灯泡代替传统白炽灯 B. 外出就餐时大量使用一次性木筷 C. 短途出行选择骑自行车或步行 D. 将废旧电池投入有害垃圾桶 2. 下面化学用语表示正确的是 A. 硫酸： B. 氧化铁：FeO C. 氖气：Ne D. 一个氧原子：O2 3. 如图是铀元素的信息，说法错误的是 A. 铀属于金属元素 B. 铀原子的核外电子数为92 C. 铀原子的相对原子质量为238 D. 铀离子和碘原子质子数不相同 4. 学校开展“跨学科实践与劳动”主题活动，小明在厨房劳动中运用了所学化学知识。下列劳动项目与所涉及的化学原理不匹配的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反应生成可溶性物质 B 用天然气灶做饭时，调大进风口 提供充足氧气，使燃料充分燃烧 C 用完的菜刀涂抹食醋，可防止生锈 食醋能与铁反应生成致密的氧化膜，隔绝空气 D 使用含NaOH的厨房清洁剂时需戴橡胶手套 NaOH具有强烈的腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 我国承诺2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。化学兴趣小组围绕“碳捕集、碳利用”开展了项目式学习，探索将CO2从“废气”转化为“资源”的技术路径。完成下面小题 5. 金属有机框架（MOF）材料因其高比表面积和可设计的孔道结构，在CO2捕集领域潜力巨大。小组查阅到一种典型MOF材料含有对苯二甲酸（C8H6O4）。下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 是由碳、氢、氧三种原子直接构成的 B. 其中碳、氢、氧的原子个数比为 8 ： 6 ： 4 C. 属于无机物，因为其含有金属元素 D. 其中氢元素的质量分数最大 6. 将捕集的CO2进行资源化利用是实现碳中和的重要途径。“液态阳光”技术利用风电、光伏等新能源电力电解水制得绿氢（H2）与CO2反应合成绿色甲醇（CH3OH），其总反应微观模型如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ将光能转化为了化学能 B. 反应Ⅱ中催化剂的性质和质量不变 C. 整个反应过程中生成的水可以循环利用 D. 反应Ⅱ中参加反应的分子个数比为1：3 7. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，硝酸钾与氯化铵的浓度相等 C. T2℃时，50gNH4Cl加入50g水中，形成100g饱和溶液 D. T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，KNO3析出晶体的质量多 8. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 目的 方法 A 鉴别涤纶和棉纤维 点燃，闻气味 B 除去炭粉中的氧化铜 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 比较铜和银的金属活动性顺序 将洁净的铜丝伸入硝酸银溶液中 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究铁生锈的条件 B.探究可燃物燃烧的条件 实验方案 实验目的 C.验证质量守恒定律 D.探究温度对分子的运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A. 甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B. 乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C. 对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D. 甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 第二部分 非选择题（共35分） 11. 阅读短文，回答问题： 科学家利用电化学反应和沉淀反应成功从海水中提取核燃料——铀。海水中铀以铀酰离子（）形式存在。但海水铀浓度极低，且含有大量干扰离子。中国科学家设计了一种“自驱动自清洁电化学系统（SDCE）”。以铁为阳极，以高疏水性Fe‑nCNTs为阴极，在稀硫酸中通电，产生过氧化氢（H2O2）。利用过氧根与铀酰离子的独特配位，从而在大量干扰离子中“抓住”铀离子，实现高选择性提取。反应如下：+ H2O2 + 4H2O →（UO2）O2⋅4H2O↓ + 2H+。该法电极的疏水表面使沉淀物自动脱落（自清洁），系统能耗和运行成本低。 不同电极铀提取率不同，如图1。 （1） 从物质分类角度看，在H2O2与发生沉淀反应的过程中，涉及到的物质属于氧化物的是_____________（填化学式）。 （2）该系统中，在通电条件和催化作用下，铁、稀硫酸和通入的氧气反应，生成过氧化氢和硫酸亚铁，化学方程式为_________________，该过程将电能转化为_____________。过氧化氢可用于实验室中制取氧气，化学方程式为_____________________。 （3）图1为该研究中分别采用Fe-nCNTs电极和碳布电极对铀提取率的影响，请根据图像信息，写出你得到的一条结论：_________________。 12. 深圳某大型室内滑雪场正式运营，内部常年维持-5℃。滑雪场的造雪系统、钢结构、制冷设备等涉及许多化学知识。兴趣小组围绕滑雪场开展探究。 （1）滑雪场的造雪机将水雾化后喷入冷空气中，水迅速凝固成雪。该过程中发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）滑雪场钢结构表面刷有防锈漆。铁生锈是铁与空气中的_____________共同作用的结果。写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法：_____________________。 （3）工作人员会使用融雪盐融雪。兴趣小组对融雪盐的成分进行了探究。 【资料】Ⅰ.常用融雪盐的主要成分可能为：NaCl、CaCl2、MgCl2中的一种或几种。 Ⅱ.Mg（OH）2、CaCO3、AgCl难溶于水。Ⅲ.含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液 产生白色沉淀 含有_____________ 步骤二：__________________________ 产生白色沉淀 含有CaCl₂ 步骤三：取少量样品溶液于试管中，向其中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 含有NaCl，写出该反应的化学方程式：_________________ 小组同学对步骤三的结论有疑问，他质疑的理由是_________________________。通过咨询老师后，小组同学补充了“将融雪剂放在酒精灯上燃烧”的实验操作，可观察到的现象是_________________，得出了融雪剂中含有NaCl的结论。 13. 金属蚀刻画——传承与创新 某学习小组开展“金属工艺的传承与创新”项目活动。 【溯源·匠心之美】 （1）工匠将金、银拉成细丝勾勒图腾于传统器物表面，利用了金属的_____________性。 【焕新·绿色蚀刻】 现代工艺采用化学蚀刻的方法，在金属表面直接形成凹凸图案。通常选择铜、铝、锌等作为底板材料，流程如下： （2）同学用铁板作底板、硫酸铜溶液作蚀刻液，将带有图案的镂空保护膜贴在铁板上，滴加蚀刻液，观察到_____________色图案出现。发生反应的化学方程式为_____________________。 【再生·废液利用】 小组对蚀刻废液（主要含CuSO4、FeSO4、ZnSO4）进行处理，回收铜并获得硫酸锌溶液，流程如下： （3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作为_____________（填操作名称）。 （4）步骤Ⅱ加入硫酸时发生反应的化学方程式为_____________________，其基本反应类型为_____________。步骤Ⅲ加入的过量X是_____________（填化学式）。 14. 我国承诺2030年前碳达峰、2060年前碳中和。某班级据此设计行动方案，成立三个研究小组，分别探索碱吸收、碳封存、碳转化三条技术路径。 （1）自然界中碳循环过程如图1所示，大气中的二氧化碳来源有_________________（写一个）。 （2）由图2分析，1845年~2005年大气中CO2浓度与地球表面温度的情况_________________。 （3）“碱吸收组”经过查询资料，记录了NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2这４种常见碱的价格、溶解度和吸收1g CO2所需碱的质量，如表所示，考虑价格、溶解度与吸收效果，选择_____________性价比最高。 种类 价格/元/吨 溶解度/g 吸收1gCO2所需物质的质量/g 氢氧化钠 4000 111 1.82 氢氧化钙 680 0.185 1.77 氢氧化钾 7700 121 2.55 氢氧化钡 4000 3.9 3.88 （4）“碳封存组”查阅资料发现可用海水封存CO2，可能造成的环境问题是_____________。 （5）①“碳转化组”查阅资料得知以二氧化碳和氨气合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为，计算生成30 t尿素可吸收CO2的质量。_____________（写出计算过程） ②根据质量守恒定律，上述方法合成的尿素中氢元素_____________氨气中的氢元素（填“＞”、“＜”、“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $