精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

平罗中学2024—2025学年度第二学期第四次模拟试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Na-23、Sc-45 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. “硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A. 石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B. “华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C. “雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质研究对象是化合物，石墨烯是碳的单质不属于电解质，A错误； B．235U与236U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，B错误； C．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确； D．Si是半导体的成分，玻璃纤维含有多种氧化物，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选C。 2. 人们可以用图式表示物质的组成、结构等。下列图式正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C. HF分子间的氢键： D. 过程中可形成发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．Cr为24号元素，3d轨道半充满稳定，基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：，B正确； C．氢键有方向性，HF分子间的氢键：，C错误； D．2px和2py能量相同，过程中不能形成发射光谱，D错误； 答案选B。 3. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．钢闸门电化学防腐 D．制取干燥的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．瓷坩埚和玻璃棒的成分可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，B错误； C．外加电源的阴极保护法，将被保护的金属与外接电源的负极连接，C正确； D．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，D错误； 故选C。 4. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。 【详解】A．若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，故A正确； B．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，故B正确； C．若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误； D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁，故D正确； 答案选C。 5. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误； B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确； C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误； D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误； 故选B。 6. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，冠醚中的O不是通过离子键与作用，A错误； B．的极性很微溶，为非极性分子，水为极性分子，使得在中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．甲基为供电子基团，使得氨基中氮的电子云密度更大，更容易结合氢离子，使得的碱性强于，C正确； D．Cu2+有空轨道，可接受水分子中的O给出的孤电子对，形成配位键，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故使得游离态水分子中小于中，D正确； 故选A。 7. 某离子化合物，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，和均为四面体结构，只有X、Y位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数相同，Y的最外层电子数等于X的核电荷数。下列有关说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 电负性： C. 最简单氢化物的稳定性： D. X、Y所在同周期中有1种元素的第一电离能介于二者之间 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层电子数和电子层数相同，Z为Al，和分别为和，二者均为四面体结构， W、X、Y、Z依次为H、N、F、Al元素。 【详解】A．XW3为NH3，中心原子N的价层电子对数为3+，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，A项错误； B．非金属性越强，电负性越大，电负性：F>N>H>Al，B项正确； C．X、Y分别为N、F，它们的最简单氢化物为NH3、HF，元素的电负性越强，最简单氢化物稳定性越强，电负性：F>N，则最简单氢化物稳定性：HF>NH3，C项错误； D．X、Y分别为N、F，都在第二周期，第二周期主族元素的第一电离能从小到大的顺序：Li、B、Be、C、O、N、F，没有元素的第一电离能介于N和F之间，D项错误； 故选B。 8. NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是 A. 在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L-1·min-1 B. 加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂 C. 低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D. 在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．420K时一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol×2%=0.06mol，580K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol×59%=1.77mol，此时段内一氧化氮的变化量为：1.77mol-0.06mol=1.71mol，容器的体积为2L，所以反应速率==0.171 mol•L-1•min-1，A错误； B．根据图示信息可知，相同条件下有O2存在的条件下，NO的转化率明显增大，可能是O2活化了Ag2O催化剂，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故低温条件有利于提高NO的平衡转化率，C正确； D．该反应为放热反应，温度升高，580K反应达到平衡后，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低，或者NH3在高温情况下被氧气氧化为NO，从而降低了NO的转化率，D正确； 故选A 9. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 将SO2通入FeCl3溶液中 (已知：是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加几滴氯水，氯水先将I-氧化为I2，溶液变为黄色，A错误； B．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，一段时间后又变成浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确； C．SO2和CO2的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误； D．过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误； 答案选B。 10. 一种蛋白激酶前体P的合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X的名称为对羧基苯酚 B. Y的分子式为 C. 与足量NaOH溶液反应，最多消耗 D. N、P均能发生氧化、取代、加成、加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据官能团的优先原则，羧基比羟基优先，X的名称为对羟基苯甲酸，A项错误； B．由Y的结构简式可知，Y的分子式为，B项正确； C．中含有1mol酯基和1mol酰胺基，与NaOH溶液反应，均能消耗，因此最多消耗，C项错误； D．N、P中均不含碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，D项错误； 答案选B。 11. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A正确； B．以上面面心的为对象，最近的有4个位于晶胞内部，面心的被2个晶胞共有，则离最近的有8个，故B正确； C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为，故C正确； D．根据均摊法，一个晶胞中含个数为，含有个数为8，则每个晶胞含有4个，晶胞密度为，晶胞体积为，则晶胞质量为，故D错误； 故选D。 12. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B. 升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C. 图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D. 化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误； B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误； C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误； D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确； 故选D。 13. 钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。 下列说法错误的是 A. 充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B. 放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极 C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g 【答案】D 【解析】 【分析】当接通负载时，疏松多孔的钠电极为负极，发生反应，则石墨电极为正极；当接通电源时，疏松多孔钠电极为阴极，石墨电极为阳极。 【详解】A．根据电池工作原理图可知，放电时，疏松多孔钠电极为负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，因此充电时，钠电极为阴极，即疏松多孔钠电极接电源负极，A项正确； B．放电时，电流由正极经外电路流向负极，再由负极经溶液流向正极，故电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极，B项正确； C．放电时，石墨电极为正极，电极反应式为，则充电时、阳极电极反应式为，C项正确； D．放电时，负极电极反应式为，正极电极反应式为，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极质量减少1mol×23g/mol=23g，石墨电极质量增加1mol×23g/mol=23g，则钠电极比石墨电极质量少23g-(-23g)=46g，D项错误； 故选D。 14. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确； B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误； C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、 止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 氯化苄() 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将苯甲酸钠(0.65mol)、氯化苄(0.50mol)、甲苯加入三颈烧瓶中，在下反应。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是___________；冷却水应该从X的___________口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在进行，实验中可采取的加热方式是___________。 （2）加入甲苯的作用是___________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）减压蒸馏后过滤除去的物质是___________(填名称)。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。 A．  B． C． D． 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，___________(填操作过程)，加热，弃去前馏分，收集324℃的馏分。 （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. 下 ③. 水浴加热 （2） ①. 作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 ②. （3）苯甲酸钠 （4） ①. B ②. 通冷却水 （5）91% 【解析】 【分析】利用苯甲酸钠与氯化苄()以甲苯的作用是作溶剂，在下反应制取苯甲酸苄酯，经抽滤、减压蒸馏后得到较纯的产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷却水应该从球形冷凝管的下口通入；为控制反应在反应，实验中可采取水浴加热的措施； 【小问2详解】 苯甲酸钠不溶于氯化苄，但是苯甲酸钠和氯化苄都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应；二者在反应的化学方程式为； 【小问3详解】 苯甲酸钠属于盐，沸点高，减压蒸馏后过滤除去的物质为苯甲酸钠； 【小问4详解】 进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管，且温度计位于支管口处，故选B；安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，先通入冷却水，然后再加热进行蒸馏实验； 【小问5详解】 93.6g苯甲酸钠的物质的量为0.65mol，63.25g氯化苄的物质的量为0.5mol，苯甲酸钠过量，根据0.5mol氯化苄计算得出苯甲酸苄酯的理论产量为0.5mol×212g/mol=106g，故苯甲酸苄酯的产率为。 16. 氯化钪是一种可溶性、易潮解的固体，是工业制备钪及其合金的重要原料。利用含钪赤泥（主要成分为：）为原料制备的工艺流程如图所示。 已知： ①和均与P507发生络合反应：。 ②“酸浸”时FeO被氧化 ③在不同pH范围时的存在形式如下表： pH <4.2 4.2~5.5 5.5~6.5 6.5~9.8 >9.8 存在形式 回答下列问题： （1）“浸渣1”主要成分为和_______（填化学式）。 （2）写出“酸浸”时氧化FeO的离子方程式：_______。 （3）“沉铁”和“萃取提钪”顺序不能颠倒，若顺序互换，产生的后果是_______。 （4）“反萃沉钪”时pH控制的范围是_______，“沉锰”时反应的离子方程式为_______。 （5）加热条件下“氯化”时反应的化学方程式为______________。 （6）和晶体类型相同，其中的晶胞结构如图所示。已知熔点为，熔点为，试解释二者熔点差异的原因：_______。晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，Sc和F的半径分别为、，则晶体的空间利用率为_______（用含a、x、y和的计算式表示，不必化简；空间利用率）。 【答案】（1） （2） （3）无法将和分离开来（合理即可） （4） ①. 6.5~9.8 ②. （5） （6） ①. 二者均为离子晶体，由于离子半径：，则离子键强度：，熔点：（合理即可） ②. 【解析】 【分析】利用含钪赤泥（主要成分为：）“酸浸”时FeO被氧化为，不反应，与硫酸反应生成难溶的，过滤得到 “浸渣1”主要成分为、 和、、的溶液，向“酸浸”后的溶液中加入和，调节pH使 转化为沉淀除去，加入P507萃取剂，与P507发生络合反应，实现与的分离，向有机相中加入，使生成沉淀，灼烧生成， “氯化”时生成，萃取提钪后的水相中含，加入和，将氧化并转化为沉淀。 【小问1详解】 与氧化亚铁、硫酸反应生成难溶的，“浸渣1”主要成分为和。 【小问2详解】 酸性条件下，氧化FeO的离子方程式：。 【小问3详解】 由于和均与P507发生络合反应，所以如果“沉铁”和“萃取提钪”顺序颠倒，则无法将和分离开来。 【小问4详解】 “反萃沉钪”应控制条件，产生沉淀，根据已知条件可知应控制pH在6.5~9.8之间；“沉锰”时离子反应：。 【小问5详解】 “氯化”时反应物中为过量的碳，故生成物为CO，加热条件下“氯化”时反应的化学方程式：。 【小问6详解】 根据二者沸点数据可知二者为离子晶体。由于离子半径则离子键强度，熔点。由图可知，每个晶胞中含有1个，晶胞质量为，晶胞体积为，而原子总体积为，故晶体的空间利用率为。 17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此的综合利用是研究热点之一、在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇()，主要反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 （1）反应Ⅰ在______(填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算______。相关化学键的键能数据如下：(中的化学键可表示为) 化学键 436 806 1076 465 413 （2）和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是______(填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式______。 （3）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有______(任举一例)。 （4）在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(甲醇的选择率) ①后转化率随温度升高而增大，其原因可能是______。 ②在下，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的______(保留小数点后三位。为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （5）甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. Ⅲ ②. (或) （3）增大的浓度(或增大压强、将甲醇、液化分离出反应体系等) （4） ①. 生成为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致转化率上升 ②. 0.011 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，、，时反应能够自发进行，则该反应低温条件下能自发反应。反应Ⅱ的反应物的总键能-生成物的总键能=2×806kJ/mol+436 kJ/mol- 1076 kJ/mol-2× 465 kJ/mol=。 【小问2详解】 由图可知，步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是Ⅲ，步骤Ⅳ的反应物为，生成物为，写出步骤Ⅳ的反应方程式为：(或)。 【小问3详解】 增大的浓度(或增大压强、将甲醇、液化分离出反应体系等)，可以使反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，提高的平衡转化率。 【小问4详解】 ①反应Ⅱ是吸热反应，后转化率随温度升高而增大，其原因可能是：生成为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致转化率上升； ②在下，达平衡时体系的总压为，列出“三段式” CO2的平衡转化率为x+y=20%，甲醇的选择性为=60%，解得x=0.12，y=0.08，气体总物质的量为3.24mol-2×0.12mol=3mol，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的=0.011。 【小问5详解】 由图可知，甲醇-氧气固体氧化物燃料电池中，甲醇在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 18. 芳香二醇(K)是合成某香料的中间体，一种合成路线如图所示(Et代表—CH2CH3)。 回答下列问题： （1）A的质谱图如图所示。A→B的反应类型是___________。B的名称是___________。 （2）E→F的反应试剂、条件分别是___________。 （3）已知G→H的原子利用率为100%，则有机物R的结构简式为___________。H中的官能团是___________(填名称)。 （4）J在一定条件下可以生成不同的有机产物。J发生分子内反应生成三环化合物，其结构简式为___________；J发生分子间反应还能合成高聚物，其化学方程式为___________。 （5）Q为J的同分异构体，写出其中同时满足下列条件的Q的两种结构简式___________、___________。 ①含2个苯环且苯环均不连有甲基    ②能发生银镜反应   ③1mol有机物最多能与2mol Na2CO3反应   ④1H−NMR谱图有7组峰且峰的面积之比为 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 乙苯 （2）NaOH的乙醇溶液、加热 （3） ①. CH3CH2OOCCOOCH2CH3 ②. 羟基、酯基 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的质谱图可知其相对分子质量为78，结合B的结构简式，则A为苯；苯在AlCl3作用下与C2H5Br发生取代反应生成乙苯和HBr；G→H的原子利用率为100%，结合G、H的结构，可知R为C2H5OOCCOOC2H5。 【小问1详解】 据上述分析可知A→B为取代反应；B的名称为乙苯； 【小问2详解】 E→F过程，发生了卤代烃的消去反应，反应的试剂为NaOH和乙醇(或NaOH的乙醇溶液)，条件为加热； 【小问3详解】 由上述分析可知R为CH3CH2OOCCOOCH2CH3；H中含有官能团名称为酯基、羟基； 【小问4详解】 J发生分子内酯化，生成三环化合物结构简式为。J发生缩聚反应生成聚酯和水，反应的化学方程式为；； 【小问5详解】 依题意，同分异构体必须高度对称。J分子含3个氧，其同分异构体能发生银镜反应且1mol有机物最多能与2molNa2CO3反应，故同分异构体含1个醛基、2个酚羟基，核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2∶6，含有两个对称的甲基，符合条件的结构简式有：、、、等，任写两种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2024—2025学年度第二学期第四次模拟试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Na-23、Sc-45 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. “硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A. 石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B. “华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C. “雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si 2. 人们可以用图式表示物质的组成、结构等。下列图式正确的是 A. 的电子式： B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C. HF分子间的氢键： D. 过程中可形成发射光谱 3. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．钢闸门电化学防腐 D．制取干燥的 A. A B. B C. C D. D 4. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 5. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 6. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A. A B. B C. C D. D 7. 某离子化合物，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，和均为四面体结构，只有X、Y位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数相同，Y的最外层电子数等于X的核电荷数。下列有关说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 电负性： C. 最简单氢化物的稳定性： D. X、Y所在同周期中有1种元素的第一电离能介于二者之间 8. NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是 A. 在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO平均反应速率是0.342mol·L-1·min-1 B. 加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂 C. 低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D. 在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动 9. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 将SO2通入FeCl3溶液中 (已知：是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 10. 一种蛋白激酶前体P的合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X的名称为对羧基苯酚 B. Y的分子式为 C. 与足量NaOH溶液反应，最多消耗 D. N、P均能发生氧化、取代、加成、加聚反应 11. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 12. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B. 升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C. 图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D. 化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 13. 钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。 下列说法错误的是 A. 充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B. 放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极 C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g 14. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 二、非选择题(共58分) 15. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、 止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 氯化苄() 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 12 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将苯甲酸钠(0.65mol)、氯化苄(0.50mol)、甲苯加入三颈烧瓶中，在下反应。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X主要作用是___________；冷却水应该从X的___________口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在进行，实验中可采取的加热方式是___________。 （2）加入甲苯的作用是___________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）减压蒸馏后过滤除去的物质是___________(填名称)。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。 A．  B． C． D． 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，___________(填操作过程)，加热，弃去前馏分，收集324℃的馏分。 （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是___________(保留两位有效数字)。 16. 氯化钪是一种可溶性、易潮解的固体，是工业制备钪及其合金的重要原料。利用含钪赤泥（主要成分为：）为原料制备的工艺流程如图所示。 已知： ①和均与P507发生络合反应：。 ②“酸浸”时FeO被氧化。 ③在不同pH范围时的存在形式如下表： pH <4.2 4.2~5.5 5.5~6.5 6.5~9.8 >9.8 存在形式 回答下列问题： （1）“浸渣1”主要成分为和_______（填化学式）。 （2）写出“酸浸”时氧化FeO的离子方程式：_______。 （3）“沉铁”和“萃取提钪”顺序不能颠倒，若顺序互换，产生的后果是_______。 （4）“反萃沉钪”时pH控制的范围是_______，“沉锰”时反应的离子方程式为_______。 （5）加热条件下“氯化”时反应的化学方程式为______________。 （6）和晶体类型相同，其中的晶胞结构如图所示。已知熔点为，熔点为，试解释二者熔点差异的原因：_______。晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，Sc和F的半径分别为、，则晶体的空间利用率为_______（用含a、x、y和的计算式表示，不必化简；空间利用率）。 17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此的综合利用是研究热点之一、在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇()，主要反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 （1）反应Ⅰ在______(填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算______。相关化学键的键能数据如下：(中的化学键可表示为) 化学键 436 806 1076 465 413 （2）和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是______(填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式______。 （3）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高平衡转化率的措施有______(任举一例)。 （4）在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(甲醇的选择率) ①后转化率随温度升高而增大，其原因可能是______。 ②在下，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的______(保留小数点后三位。为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （5）甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为______。 18. 芳香二醇(K)是合成某香料的中间体，一种合成路线如图所示(Et代表—CH2CH3)。 回答下列问题： （1）A的质谱图如图所示。A→B的反应类型是___________。B的名称是___________。 （2）E→F的反应试剂、条件分别是___________。 （3）已知G→H的原子利用率为100%，则有机物R的结构简式为___________。H中的官能团是___________(填名称)。 （4）J在一定条件下可以生成不同的有机产物。J发生分子内反应生成三环化合物，其结构简式为___________；J发生分子间反应还能合成高聚物，其化学方程式为___________。 （5）Q为J的同分异构体，写出其中同时满足下列条件的Q的两种结构简式___________、___________。 ①含2个苯环且苯环均不连有甲基    ②能发生银镜反应   ③1mol有机物最多能与2mol Na2CO3反应   ④1H−NMR谱图有7组峰且峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $