氧族元素及其化合物——2026年高考化学一轮复习专题练

氧族元素及其化合物——2026年高考化学一轮复习专题练 一、单选题 1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 2．关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是 A．与混合后产生，说明反应的 B．与的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 C．羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D．浓溶解铜制备SO，气体，体现了浓的氧化性 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 4．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是 A．由推知，可发生反应： B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D．分子的球棍模型： 5．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C．苯甲酸可用作食品防腐剂 D．二氧化硫可用作葡萄酒漂白剂 6．为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示，下列物质中可作为稳定剂使用的是 A． B． C． D． 7．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 8．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 9．自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管 C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后，溶液减小 10．工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 11．下列离子方程式不正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向CuSO4溶液中加入：Cu2++MnS=Mn2++CuS C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： D．向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量：2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2 12．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是 A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2 B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性 D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 13．化学与生活密切相关，化学可让生活更美好。下列说法错误的是 A．聚氯乙烯可以制成食品包装袋 B．可用作葡萄酒中的食品添加剂 C．用纯碱、石灰石和石英制造普通玻璃 D．可用于消化系统X射线检查的内服药剂 14．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 二、非选择题 15．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。 (1)图甲中物质“d”的化学式是 ；若不加任何其他试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)写出反应③的离子方程式： 。 (4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。 (5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式： ；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数) 。 16．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填“C”“D”或“E”)。 (2)乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若 ，则证明已收集满。 (3)丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是 。 (4)丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH3的质量是 g。 17．按要求写出下列方程式： (1)工业制取粗硅的方程式： 。 (2)单质铜和浓硝酸反应的离子方程式： 。 (3)硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液共热的离子反应方程式： 。 (4)溶液中滴加硫酸的离子反应方程式： 。 (5)少量SO2通入硝酸钡溶液的离子反应方程式 。 (6)写出溶液中铵根离子检验过程中，第一步反应的离子方程式： 。 (7)单质铁与水蒸气反应，每断裂0.1mol O—H共价键吸收akJ热量，其对应的热化学方程式为： 。 (8)12g石墨和24gO2完全反应(石墨和O2都不剩余) ， 放出akJ的热量， 已知CO的燃烧热为bkJ·mol-1，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 。 18．苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： T/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在反应器c中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入高锰酸钾，回流反应； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品。 (1)反应器c的名称 ，冷凝水应从 进入（填“a”或“b”）。 (2)步骤①中加入沸石的目的 。 (3)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列 （填字母）试剂处理，反应的离子方程式 。（使元素以形式存在） A．    B．    C．    D． (4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是 。 (5)步骤④中盐酸酸化的目的 （用化学方程式表示）。冷水洗涤的目的 。 (6)苯甲酸的产率 。 (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A D B B D D A 题号 11 12 13 14 答案 A D A D 15．(1) H2SO3 吸热 (2)A (3)3NO2+H2O=2H++2N+NO (4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 (5) 3SO+Cr2O+8H+=2Cr3++3SO+4H2O 6NA 16．(1)D (2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 红色石蕊试纸变蓝 (3)吸收SO2，防止污染空气 (4)8.5 17．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)C（石墨）+O2（g）=CO2 18．(1) 三颈烧瓶 a (2)防暴沸 (3) C (4)加快过滤的速率 (5) +HCl→+KCl 减少苯甲酸晶体溶解损失 (6)62.3% (7)溶解、重结晶 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$