专题09 金属与金属矿物（重庆专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题09 金属与金属矿物 考点概览 题型一、金属资源的利用与保护 题型二、金属的化学性质 题型一、金属资源的利用与保护 1．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是（ ） A．根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B．得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C．为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D．若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重 2．下列物质性质和用途的对应关系错误的是（ ） A．干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 B．浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体 C．乙醇燃烧时放出大量的热，可用作助燃剂 D．硬铝强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳 3．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）下列排序错误的是（ ） A．含碳量：生铁>钢 B．溶解性： C．加水后温度：硝酸铵>浓硫酸 D．硬度：黄铜>纯铜 4．（2025·重庆八中·一模）全球最快高铁——复兴号CR450于北京发布。 (1)“复兴号”中采用了大量镁铝合金，镁、铝大规模利用的年代较晚，是因为其化学性质 ，高铁表面喷漆除美观外还能防止外壳生锈，其防锈原理是 。 (2)高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是________（填字母）。 A．滑腻感 B．熔点高 C．金属光泽 D．导电性 (3)制造高铁钢轨时使用了锰钢材料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．锰钢比铁的韧性好、硬度大 B．锰钢中的含碳量大于3% C．锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于复合材料 (4)下列试剂组合可用于验证铁的活动性小于锰：金属Mn、金属Fe、溶液、溶液，其中发生反应的化学方程式为 。 5．（2025·重庆垫江中学·模拟）重庆新能源汽车超级工厂每30秒可全自动生产一辆新能源汽车。 (1)生产新能源车配件所用的下列材料属于合成材料的是______。（填序号，下同） A．车身超级钢材 B．真皮方向盘 C．全铝合金底盘 D．聚酯纤维遮光帘 (2)新能源车座椅电动调节滑轨为钢铁材质，下列防锈措施不合理的是______。 A．喷涂油漆 B．涂润滑油 C．用带食盐水的毛巾擦拭 D．用干毛巾擦拭除尘 (3)该新能源车使用了高达的铝合金材料，使车身轻量化的同时更具抗腐蚀性。这说明铝具有的性质是______。 A．密度小 B．良好的延展性 C．金属活动性弱 D．表面易形成致密的氧化物薄膜 (4)新能源车所用铝材利用熔融氧化铝通电制得，同时产生一种单质气体。请写出该制铝过程的化学方程式： 。 6．（2025·重庆合阳中学·一模）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明台灯。 (1)①铁螺丝钉是由铁制成。高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 。 (2)灯管后面的反光片为②铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (3)④铜质插头中铜属于 材料(“金属”或“非金属”)。 (4)铁螺丝钉容易生锈腐蚀，写出防止铁生锈的一条措施 。 7．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）金属和金属材料在生产生活中具有广泛的用途。 (1)我国自主研制的C919大型客机已完成取证试飞任务，标志着我国航空科技又有了新的突破。该飞机机体的主要材料是铝合金，铝合金的硬度 （填“＞”或“＜”）纯铝。 (2)金属材料中产量最大的是钢铁，钢铁制品容易生锈的条件是——裸露的材质同时跟空气中的 接触。 (3)金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和 。 (4)建造国家大剧院时，安装了两万块被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金板，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，熔融状态的Mg和TiCl4发生化学反应的产物是 （填化学式）。 8．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 (1)“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶(Sr)元素属于 元素(填“金属”或者“非金属”)。 (2)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质 。 (3)2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (4)钢铁作为航天设备中必不可少的金属材料；工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高炉中得到铁的反应方程式为： 。 (5)天宫空间站，使用了大量的铝合金。向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是_____(填序号)。 A．滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B．向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜 D．反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大 9．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）2025年春晚，重庆分会场使用了两千架无人机点亮了夜空，擦亮了重庆夜景名片。 (1)制造无人机螺旋桨的材料选用铝合金而不选用纯铝，主要是因为铝合金的硬度 纯铝（填“>”或“<”或“等于”）。 (2)制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)无人机主要使用的是锂电池，当锂电池处于 （填“充电”或“放电”）状态时，电能转化为化学能。 (4)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填序号）。 ①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 ②溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 ③将金属铝和铜分别加入两支相同的溶液中 10．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）蛇年春晚重庆分会场无人机表演展现了“光影新重庆”的独特魅力。 (1)制造机身材料应具有的优良性能是___________(填序号)。 A．有光泽 B．密度大 C．强度高 (2)制造无人机主要用铝合金。铝抗腐蚀性强的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)为了验证无人机材料中铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学设计了以下实验，则实验③中X和Y的试剂组合可以是___________(填序号)。 A．铁和硫酸铝溶液 B．铜和氯化亚铁溶液 C．铝和硫酸铜溶液 D．铝和氯化亚铁溶液 (4)无人机上使用了锂电池，画出锂原子的结构示意图 。 题型二、金属的化学性质 11．（2025·重庆垫江中学·模拟）在密闭容器内向浓度、体积均相同的足量稀盐酸中，分别加入等质量经打磨且表面积相同的镁、铝、锌、铁的金属条，用压强传感器测得各金属反应时间与气体压强变化的曲线关系如图所示。下列描述不正确的是（ ） A．曲线a表示金属铁与酸的反应 B．曲线b与曲线a反应结束前会出现交点 C．曲线d对应的金属活动性要小于曲线b对应的金属 D．曲线c先升后降是因为反应中放热后恢复至室温 12．（2025·重庆南开中学·一模）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确是（ ） A．由曲线可知，椰汁罐主材是铁 B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C．装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈黄色 D．压强有下降的过程，说明反应均放热 13．（2025·重庆一中·一模）通过实验现象得出结论是探究实验的重要步骤。下列有关推理正确的是（ ）A．将某物质加入水中后液体温度降低，则该物质就是硝酸铵 B．铝常温下能与空气反应，则铝不具有良好的抗腐蚀性 C．将铜丝放入硝酸银溶液后表面有银白色固体产生，则硝酸银溶液不能用铜器盛装 D．将硫酸铜溶液加入双氧水中产生氧气的速率明显加快，则硫酸铜是该反应的催化剂 14．（2025·重庆南开中学·一模）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是（ ） A．宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同 B．辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C．证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀 D．分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物 15．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是（ ） A．溶液呈蓝色 B．滤渣中可能有铝 C．滤渣中一定有铁 D．滤液中一定有和 16．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）某同学将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，正确的是（ ） A．滤渣中一定含有铜 B．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C．滤液中一定不含Ag+ D．滤液中一定含有Zn2+和Cu2+ 17．下列物质能由金属和稀盐酸直接反应生成的是（ ） A．AlCl3 B．AgCl C．CuCl2 D．FeCl3 18．人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程，对文明发展产生了深远影响。 (1)以赤铁矿为原料，写出炼铁高炉中得到生铁的化学方程式 。 (2)为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有 （任写一条）。 (3)炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是 。 (4)铁资源储量有限，且不能再生。防止铁制品锈蚀的具体措施有 （任写一条）。 (5)高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。 19．（2025·重庆·一模）某兴趣小组探究铁、铜、银、R四种金属活动性强弱(M为未知金属)。 (1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，甲中可观察到的现象是 。乙中发生的化学反应方程式是 。 (2)一段时间后，烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲种出现气泡，乙中无明显现象，可得出四种金属活动顺序由强到弱为 。 20．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)世界年产量最高的金属是 。 (2)在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：，该反应中发生还原反应的物质是 。 (3)为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有______（填序号）。 A．将锌粉分别加入溶液、溶液中 B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 (4)向、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 （用化学方程式表示）。若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。 21．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）垃圾是放错位置的资源，废旧电器可以变废为宝。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。已知：硫酸镍（化学式为）能溶于水。 探究一：探究锌、铜、镍三种金属在水溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体，另一支试管中无明显变化 猜想 正确。 镍与硫酸铜反应的化学方程式是 探究二：兴趣小组向盛有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 (3)步骤①中得到的A是 ，溶液B中溶质有 （至少写2种）。 (4)写出步骤①中有锌参加反应的化学方程式： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 金属与金属矿物 考点概览 题型一、金属资源的利用与保护 题型二、金属的化学性质 题型一、金属资源的利用与保护 1．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是（ ） A．根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B．得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C．为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D．若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分由Cu、O、H、C四种元素组成，铜由铜元素组成，氧气应参与了反应，氧气由氧元素组成，故还有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，不符合题意； B、甲试管中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，丙试管中，铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲和丙实验对比，说明铜生锈和氧气有关，符合题意； C、试管甲中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，乙试管中铜与氧气和水接触，不生锈，丙试管中铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲、乙试管对比可知，铜生锈和二氧化碳有关，甲、丙试管对比可知，铜生锈和氧气有关，故甲、丁试管对比可得出，铜生锈和水有关，根据控制变量法，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”，不符合题意； D、若将甲管中的蒸馏水改为海水，海水中含氯化钠，氯化钠会加速金属的锈蚀，故铜丝生锈会更严重，不符合题意。 故选B。 2．下列物质性质和用途的对应关系错误的是（ ） A．干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 B．浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体 C．乙醇燃烧时放出大量的热，可用作助燃剂 D．硬铝强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳 【答案】C 【详解】A、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，选项正确； B、浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体，选项正确； C、乙醇燃烧时放出大量的热，可用作燃料，不具有助燃性，不能作助燃剂，选项错误； D、硬铝属于铝合金，强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳，选项正确； 故选C。 3．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）下列排序错误的是（ ） A．含碳量：生铁>钢 B．溶解性： C．加水后温度：硝酸铵>浓硫酸 D．硬度：黄铜>纯铜 【答案】C 【详解】A、生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，所以含碳量：生铁>钢，该排序正确； B、二氧化碳能溶于水，氢气难溶于水，所以溶解性：CO2＞H2，该排序正确； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，所以加水后温度应该是浓硫酸>硝酸铵，该排序错误； D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜是铜锌合金，所以硬度：黄铜>纯铜，该排序正确。 故选C。 4．（2025·重庆八中·一模）全球最快高铁——复兴号CR450于北京发布。 (1)“复兴号”中采用了大量镁铝合金，镁、铝大规模利用的年代较晚，是因为其化学性质 ，高铁表面喷漆除美观外还能防止外壳生锈，其防锈原理是 。 (2)高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是________（填字母）。 A．滑腻感 B．熔点高 C．金属光泽 D．导电性 (3)制造高铁钢轨时使用了锰钢材料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．锰钢比铁的韧性好、硬度大 B．锰钢中的含碳量大于3% C．锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于复合材料 (4)下列试剂组合可用于验证铁的活动性小于锰：金属Mn、金属Fe、溶液、溶液，其中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 活泼 隔绝水和氧气 (2)C (3)BC (4) 【详解】（1）镁、铝化学性质活泼，在自然界中多以化合物形式存在，早期冶炼技术有限，导致其大规模应用较晚；高铁表面喷漆除美观外还能防止外壳生锈，其防锈原理是隔绝水和氧气，故填：活泼；隔绝水和氧气； （2）高铁靠车顶石墨材质的受电弓滑板与接触网摩擦取电，保障高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，说明石墨具有良好的导电性、滑腻感，同时摩擦会产生热量，说明石墨熔点高，该用途与石墨具有金属光泽无关，故选C； （3）A、锰钢属于合金，则锰钢比铁的韧性好、硬度大，故A不符合题意； B、钢的含碳量范围为0.03%~2%，锰钢属于钢，含碳量不可能超过3%，故B符合题意； C、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于金属材料，故C符合题意。 故选BC； （4）验证铁的活动性小于锰，需证明Mn能将Fe从其盐溶液中置换。将锰放入硫酸亚铁溶液，锰与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，反应的化学方程式为，故填：。 5．（2025·重庆垫江中学·模拟）重庆新能源汽车超级工厂每30秒可全自动生产一辆新能源汽车。 (1)生产新能源车配件所用的下列材料属于合成材料的是______。（填序号，下同） A．车身超级钢材 B．真皮方向盘 C．全铝合金底盘 D．聚酯纤维遮光帘 (2)新能源车座椅电动调节滑轨为钢铁材质，下列防锈措施不合理的是______。 A．喷涂油漆 B．涂润滑油 C．用带食盐水的毛巾擦拭 D．用干毛巾擦拭除尘 (3)该新能源车使用了高达的铝合金材料，使车身轻量化的同时更具抗腐蚀性。这说明铝具有的性质是______。 A．密度小 B．良好的延展性 C．金属活动性弱 D．表面易形成致密的氧化物薄膜 (4)新能源车所用铝材利用熔融氧化铝通电制得，同时产生一种单质气体。请写出该制铝过程的化学方程式： 。 【答案】(1)D (2)C (3)AD (4) 【详解】（1）A、车身超级钢材属于金属材料，不符合题意； B、真皮方向盘属于天然材料，不符合题意； C、全铝合金底盘属于金属材料，不符合题意； D、聚酯纤维遮光帘属于合成纤维，合成纤维属于合成材料，符合题意。 故选：D； （2）A、喷涂油漆能隔绝氧气和水，防止生锈，措施合理，不符合题意； B、涂润滑油能隔绝氧气和水，防止生锈，措施合理，不符合题意； C、用带食盐水的毛巾擦拭，食盐水会加速钢铁锈蚀，措施不合理，符合题意； D、用干毛巾擦拭除尘，能保持钢铁表面干燥，防止生锈，措施合理，不符合题意。 故选：C； （3）A、该新能源车使用了高达的铝合金材料，使车身轻量化，说明铝的密度小，符合题意； B、该新能源车使用了高达的铝合金材料，使车身轻量化的同时更具抗腐蚀性，没有体现铝良好的延展性，不符合题意； C、铝的金属活动性较强，说法错误，不符合题意； D、该新能源车使用了高达的铝合金材料，更具抗腐蚀性，是因为其表面易形成致密的氧化物薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，符合题意。 故选：AD； （4）新能源车所用铝材利用熔融氧化铝通电制得，同时产生一种单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧化铝中含有铝元素和氧元素，生成物铝中含有铝元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，故该反应的化学方程式为。 6．（2025·重庆合阳中学·一模）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明台灯。 (1)①铁螺丝钉是由铁制成。高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 。 (2)灯管后面的反光片为②铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (3)④铜质插头中铜属于 材料(“金属”或“非金属”)。 (4)铁螺丝钉容易生锈腐蚀，写出防止铁生锈的一条措施 。 【答案】(1)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 (2)延展 (3)金属 (4)涂油（合理即可） 【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； （2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故填：延展； （3）金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铜质插头中铜属于金属材料，故填：金属； （4）铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此可以涂油或刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故填：涂油（合理即可）。 7．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）金属和金属材料在生产生活中具有广泛的用途。 (1)我国自主研制的C919大型客机已完成取证试飞任务，标志着我国航空科技又有了新的突破。该飞机机体的主要材料是铝合金，铝合金的硬度 （填“＞”或“＜”）纯铝。 (2)金属材料中产量最大的是钢铁，钢铁制品容易生锈的条件是——裸露的材质同时跟空气中的 接触。 (3)金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和 。 (4)建造国家大剧院时，安装了两万块被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金板，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，熔融状态的Mg和TiCl4发生化学反应的产物是 （填化学式）。 【答案】(1)＞ (2)氧气和水 (3)导电性 (4)Ti和MgCl2 【详解】（1）一般情况下，合金的硬度要比其组成成分的纯金属大，因此铝合金的硬度＞纯铝； （2）钢铁制品容易生锈的条件是——裸露的材质同时跟空气中的氧气和水接触； （3）金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和导电性； （4）已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，熔融状态的Mg和TiCl4发生化学反应生成钛（Ti）和氯化镁（MgCl2）。 8．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 (1)“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶(Sr)元素属于 元素(填“金属”或者“非金属”)。 (2)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质 。 (3)2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 (填“原子”或“元素”)。 (4)钢铁作为航天设备中必不可少的金属材料；工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高炉中得到铁的反应方程式为： 。 (5)天宫空间站，使用了大量的铝合金。向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是_____(填序号)。 A．滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B．向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜 D．反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大 【答案】(1)金属 (2)不活泼 (3)元素 (4) (5)D 【详解】（1）锶为金字旁，属于金属元素。 （2）氩气为稀有气体，化学性质不活泼，则可作保护气。 （3）物质都是由元素组成，则这里的“钙、磷、铁”指的是元素。 （4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （5）由于金属活动性顺序：Al>Cu>Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，铜再和硝酸银反应生成银和硝酸铜。 A、由于不确定铜是否和硝酸银反应，则滤液中一定含有硝酸银，该选项不正确； B、由于铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤渣中不含铝，但不能确定铜是否和硝酸银反应，则滤液中不一定没有硝酸铜，该选项不正确； C、若滤液呈蓝色，则滤液中一定不含硝酸铜，则说明铜没有和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银和铜，该选项不正确； D、由于、，铝、铜和硝酸银反应时，固体质量均增大，则反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大，该选项正确。 故选D。 9．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）2025年春晚，重庆分会场使用了两千架无人机点亮了夜空，擦亮了重庆夜景名片。 (1)制造无人机螺旋桨的材料选用铝合金而不选用纯铝，主要是因为铝合金的硬度 纯铝（填“>”或“<”或“等于”）。 (2)制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)无人机主要使用的是锂电池，当锂电池处于 （填“充电”或“放电”）状态时，电能转化为化学能。 (4)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填序号）。 ①稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 ②溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 ③将金属铝和铜分别加入两支相同的溶液中 【答案】(1)> (2) (3)充电 (4)①②③ 【详解】（1）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则铝合金的硬度>纯铝，故填：>； （2）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为，故填：； （3）无人机主要使用的是锂电池，当锂电池处于充电状态时，电能转化为化学能，故填：充电； （4）①稀盐酸中加入足量铁后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入铝粉，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故①正确； ②AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁和氯化铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故②正确； ③将金属铝和铜分别加入两支相同的FeCl2溶液中，铝和FeCl2反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜和FeCl2不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故③正确。 故填：①②③。 10．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）蛇年春晚重庆分会场无人机表演展现了“光影新重庆”的独特魅力。 (1)制造机身材料应具有的优良性能是___________(填序号)。 A．有光泽 B．密度大 C．强度高 (2)制造无人机主要用铝合金。铝抗腐蚀性强的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)为了验证无人机材料中铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学设计了以下实验，则实验③中X和Y的试剂组合可以是___________(填序号)。 A．铁和硫酸铝溶液 B．铜和氯化亚铁溶液 C．铝和硫酸铜溶液 D．铝和氯化亚铁溶液 (4)无人机上使用了锂电池，画出锂原子的结构示意图 。 【答案】(1)C (2) (3)AD (4) 【详解】（1）A、制造机身时不需考虑有光泽的特性，机身后期会做涂层处理，不符合题意； B、制造机身时需要尽可能减小自身重量，所以需要材料密度较小，不符合题意； C、制造机身的材料需要强度足够大，以防出现损伤，符合题意。 故选：C； （2）铝抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； （3）①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明金属活动性；②中铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性，则①②说明金属活动性； A、若③中X和Y分别是铁和硫酸铝溶液，铁与硫酸铝不反应，说明金属活动性，则①②③能验证三种金属的金属活动性顺序为，符合题意； B、若③中X和Y分别是铜和氯化亚铁溶液，铜与氯化亚铁不反应，说明金属活动性，则①②③不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、若③中X和Y分别是铝和硫酸铜溶液，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性，则①②③不能验证铝、铁的金属活动性顺序，不符合题意； D、若③中X和Y分别是铝和氯化亚铁溶液，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，说明金属活动性，则①②③能验证三种金属的金属活动性顺序为，符合题意。 故选：AD； （4）锂原子的质子数、核外电子数均为3，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、1，故锂原子的结构示意图为。 题型二、金属的化学性质 11．（2025·重庆垫江中学·模拟）在密闭容器内向浓度、体积均相同的足量稀盐酸中，分别加入等质量经打磨且表面积相同的镁、铝、锌、铁的金属条，用压强传感器测得各金属反应时间与气体压强变化的曲线关系如图所示。下列描述不正确的是（ ） A．曲线a表示金属铁与酸的反应 B．曲线b与曲线a反应结束前会出现交点 C．曲线d对应的金属活动性要小于曲线b对应的金属 D．曲线c先升后降是因为反应中放热后恢复至室温 【答案】C 【详解】A、金属活动性为Mg > Al > Zn > Fe，曲线a压强变化最慢，则曲线a表示金属铁与酸的反应，故选项说法正确； B、曲线a对应的金属是铁、由图可知，曲线d对应金属是铝、曲线c是压强变化最快的，金属活动性为Mg > Al > Zn> Fe，镁最活泼，镁与稀盐酸反应最剧烈，故曲线c对应的金属应是镁，则曲线b对应金属是锌，金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的铁粉和锌粉完全反应，最终产生氢气的质量为铁>锌，曲线b与曲线a反应结束前会出现交点，故选项说法正确； C、曲线b对应的反应速率适中，对应金属是锌、曲线d对应金属是铝，在300s后迅速上升的原因是铝表面氧化膜反应完，盐酸与铝反应生成了氢气，压强增大，曲线d对应的金属活动性要大于曲线b对应的金属，故选项说法错误； D、曲线c是压强变化最快的，金属活动性为Mg > Al > Zn > Fe，镁最活泼，镁与稀盐酸反应最剧烈，故曲线c对应的金属应是镁，在60s左右达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀盐酸反应放热，在60s反应结束，温度逐渐冷却至室温，压强降低，故选项说法正 确。         故选C。 12．（2025·重庆南开中学·一模）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确是（ ） A．由曲线可知，椰汁罐主材是铁 B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C．装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈黄色 D．压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】C 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A正确； B.由图可知，反应结束后，可乐罐气压大，说明产生的氢气更多故，B正确； C.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C错误； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：C。 13．（2025·重庆一中·一模）通过实验现象得出结论是探究实验的重要步骤。下列有关推理正确的是（ ）A．将某物质加入水中后液体温度降低，则该物质就是硝酸铵 B．铝常温下能与空气反应，则铝不具有良好的抗腐蚀性 C．将铜丝放入硝酸银溶液后表面有银白色固体产生，则硝酸银溶液不能用铜器盛装 D．将硫酸铜溶液加入双氧水中产生氧气的速率明显加快，则硫酸铜是该反应的催化剂 【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，但是将某物质加入水中后液体温度降低，该物质不一定是硝酸铵，如冰放入水中后，液体温度会降低，不符合题意； B、铝常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性，不符合题意； C、将铜丝放入硝酸银溶液后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明硝酸银溶液不能用铜器盛装，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，将硫酸铜溶液加入双氧水中产生氧气的速率明显加快，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，不能说明硫酸铜是该反应的催化剂，还需验证化学反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意。 故选C。 14．（2025·重庆南开中学·一模）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是（ ） A．宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同 B．辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C．证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀 D．分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，选项正确； B、化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化，如电灯发光发热属于物理变化，选项正确； C、虽然铝（Al）的金属活动性比铁（Fe）强，但铝在空气中易形成致密氧化铝膜（Al₂O₃），阻止进一步腐蚀，而铁制品易生锈（氧化铁疏松），因此铝更耐腐蚀，选项不正确； D、石灰乳（悬浊液）、焊锡（合金）、医用酒精（酒精与水混合）、可燃冰（甲烷与水合物）均为混合物，选项正确； 故选C。 15．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是（ ） A．溶液呈蓝色 B．滤渣中可能有铝 C．滤渣中一定有铁 D．滤液中一定有和 【答案】B 【分析】铝、铁、铜三种金属的活动性：铝＞铁＞铜；向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能与硫酸铝反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉过量，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝；滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。 【详解】A、溶液呈蓝色，故选项说法正确； B、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝，故选项说法不正确； C、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜，故选项说法正确。 故选B。 16．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）某同学将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，正确的是（ ） A．滤渣中一定含有铜 B．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C．滤液中一定不含Ag+ D．滤液中一定含有Zn2+和Cu2+ 【答案】D 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞ Ag，将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜参与了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了银，铜可能过量，也可能完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意； B、由A的分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，铜、银和稀盐酸不反应，故向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，不符合题意； C、由分析可知，锌完全反应，铜与硝酸银反应后，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故滤液中可能含银离子，不符合题意； D、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故滤液中一定含锌离子和铜离子，可能含银离子，符合题意。 故选D。 17．下列物质能由金属和稀盐酸直接反应生成的是（ ） A．AlCl3 B．AgCl C．CuCl2 D．FeCl3 【答案】A 【详解】A、铝能够与稀盐酸反应生成氯化铝，选项正确； B、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氯化银，选项错误； C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氯化铜，选项错误； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，选项错误； 故选A。 18．人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程，对文明发展产生了深远影响。 (1)以赤铁矿为原料，写出炼铁高炉中得到生铁的化学方程式 。 (2)为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有 （任写一条）。 (3)炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是 。 (4)铁资源储量有限，且不能再生。防止铁制品锈蚀的具体措施有 （任写一条）。 (5)高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)将铁矿石粉碎（答案合理即可） (3)降低了生铁中的含碳量 (4)涂油、刷漆（答案合理即可） (5) 【详解】（1）以赤铁矿为原料，炼铁高炉中得到生铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有将铁矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是降低了生铁中的含碳量； （4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀的具体措施有：刷漆、涂油等； （5）高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学方程式为：。 19．（2025·重庆·一模）某兴趣小组探究铁、铜、银、R四种金属活动性强弱(M为未知金属)。 (1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，甲中可观察到的现象是 。乙中发生的化学反应方程式是 。 (2)一段时间后，烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲种出现气泡，乙中无明显现象，可得出四种金属活动顺序由强到弱为 。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)Fe＞R＞Cu＞Ag 【详解】（1）由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性比铁弱，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag，故填：Fe＞R＞Cu＞Ag 20．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)世界年产量最高的金属是 。 (2)在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：，该反应中发生还原反应的物质是 。 (3)为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有______（填序号）。 A．将锌粉分别加入溶液、溶液中 B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 (4)向、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 （用化学方程式表示）。若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。 【答案】(1)Fe/铁 (2)/氧化铁 (3)BC (4) Zn、Ag、Cu 【详解】（1）世界年产量最高的金属是铁； （2）在氧化还原反应中，得到氧的物质被氧化，失去氧的物质被还原。在这个反应中，Fe2O3失去氧变成Fe，所以发生还原反应的物质是Fe2O3； （3）A.将锌粉分别加入溶液、溶液中，锌能置换出铁和铜，说明锌的活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的活动性，A不符合要求；、 B、在稀盐酸中加入足量铜粉，铜不与稀盐酸反应；再加入铁粉，铁与稀盐酸反应产生气泡，说明铁的活动性大于铜；最后加入锌粉，锌不仅与盐酸反应，锌也能够置换出铁，说明锌的活动性大于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu，B符合要求； C、溶液中加入足量铜粉，铜不与氯化亚铁反应，再加入锌粉，锌能置换出铁，说明锌的活动性大于铁，铜的活动性小于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu结论，C符合要求； 故选：BC； （4）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向、和的混合溶液中加入一定量的锌，锌不能与硝酸镁反应，锌首先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，如果锌有剩余，会继续与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为； 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌（锌能与稀盐酸反应产生氢气），即锌过量，那么硝酸银、硝酸铜中的银、铜均完全被置换出来，故滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu。 21．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）垃圾是放错位置的资源，废旧电器可以变废为宝。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。已知：硫酸镍（化学式为）能溶于水。 探究一：探究锌、铜、镍三种金属在水溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体，另一支试管中无明显变化 猜想 正确。 镍与硫酸铜反应的化学方程式是 探究二：兴趣小组向盛有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 (3)步骤①中得到的A是 ，溶液B中溶质有 （至少写2种）。 (4)写出步骤①中有锌参加反应的化学方程式： 【答案】(1) (2) 一 (3) 、、 (4) 【详解】（1）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，则还可能为Ni>Zn>Cu。 （2）镍能将铜从其化合物溶液中置换出来，但不能将锌置换出来，则说明镍比铜活泼，但没有锌活泼，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为Ni+CuSO4=NiSO4+Cu。 （3）将镍放入稀硫酸中，镍表面有气泡，说明镍能和硫酸反应，则步骤①中，加入过量的稀硫酸，镍、锌都能和硫酸反应，则得到的A中只有铜；溶液B中有反应生成硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸。 （4）步骤①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$