专题08 水和溶液（重庆专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题08 水和溶液 考点概览 题型一、保护水资源及水的净化 题型二、水的组成 题型三、溶液及相关判断 题型四、溶解度月溶质质量分数 题型五、溶液配制与粗盐提纯 题型一、保护水资源及水的净化 1．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是（ ） A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．通过净化小水杯中得到的是软水 2．《节约用水条例》自2024年5月1日起在全国施行。下列说法或做法错误的是（ ） A．向水中加入适当的净水剂和消毒剂，可以改善水质 B．利用高压泵把废水打入地下，避免污染河流 C．推广农业节水措施，发展绿色农业 D．利用化学技术，加强水质监测 3．（2025·重庆·一模）建设“天更蓝、山更绿、水更清、空气更清新”的美丽新重庆。下列做法不合理的是（ ） A．垃圾分类投放 B．乘坐公共交通出行 C．生活污水排放到长江中自净 D．合理使用农药化肥 4．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 5．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）3月22日是“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” (1)节约用水。人人有责，请举出生活中的一种节约用水的方法 。 (2)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，步骤如图所示。 图中①发生的变化为 （填“物理变化”或“化学变化”）。图中③对应的作用是 （填序号）。 A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．沉降过滤    D．蒸馏 (3)要对硬水进行软化，生活中常用 的方法。 (4)下列措施中，有利于我国合理利用水资源的是______（填序号）。 A．改进工艺、减少工业生产用水 B．建设“南水北调”工程，调配水资源空间不均衡 C．将生活污水处理达标后排放 D．加大化肥和农药的使用量 6．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）水是生命之源，化学实践小组学生开展了有关“水”的活动探究。 (1)图甲是电解饱和石灰水(氢氧化钙用于增强溶液导电性)，两个电极附近都产生气泡，产生气泡速度较慢的为 (填“正极”或“负极”)；经检验气体分别是氧气和氢气，由此可知水是由 组成；该反应的化学方程式为 。 (2)甲实验结束后，正极附近出现白色浑浊现象。小组同学猜测可能的原因是___________。(填序号) A．电解过程放热，溶液温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊 B．电解消耗水，溶剂减少，导致氢氧化钙析出而变浑浊 C．电极附近产生的气体与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳导致变浑浊 (3)乙中活性炭的作用是 。 7．（2025·重庆八中·一模）2025年3月22日，“节水中国行”重庆璧山分会场活动开启，现场展示再生水利用场景。生产再生水的主要流程如图。 (1)一级处理中，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于常见实验操作中的 。 (2)二级处理中，会加入活性炭，利用利用其 性，除去色素和异味。 (3)污泥发酵制沼气，沼气和天然气的主要成分相同，都是 （填化学式）。 (4)上述“污泥处理”的三个途径中，属于缓慢氧化反应的是 （填序号）。 题型二、水的组成 8．（2025·重庆一中·一模）3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是（ ） A．实验室中通过电解水实验探究水的组成 B．生活中通过过滤天然水得到纯水 C．农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D．工业上使用活性炭将海水淡化 9．（2025·重庆合阳中学·一模）水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是（ ） A．水电解产生的氢气和氧气体积为1：2 B．正常雨水一般显中性 C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．硬水经活性炭处理可以转化为软水 10．下列图像与实验过程对应正确的有（ ） ①表示电解水，生成与的质量比 ②表示饱和溶液恒温蒸发少量溶剂，溶质质量分数的变化 ③表示向的盐酸中加入至过量，溶液的变化 ④表示向和的混合溶液中滴加溶液，沉淀质量的变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．（2025·重庆南开中学·一模）在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 (1)制氢：电解制氢系统发生的化学反应方程式为 ；该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)储氢：碳纳米管具有疏松多孔的结构，是一种具有广泛应用前景的纳米材料。研究表明碳纳米管储氢能力是活性炭的倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 (3)用氢：传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在一定条件下合成氨。合成氨化学反应过程的微观顺序为 （填序号）。 产物中混有未反应完的和，根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离，应控制的温度范围为 ℃。 物质 沸点/℃ 题型三、溶液及相关判断 12．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．碘 13．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是均一、无色的 B．同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 C．升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液 D．将和的饱和溶液分别降低相同温度，析出质量更大 14．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ） A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤 15．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液可能是纯净物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．溶液中的溶质一定是固体 题型四、溶解度与溶质质量分数 16．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是比较不同物质的溶解度受温度变化影响的实验装置图。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 B．甲、乙饱和溶液升温到后，溶质质量分数相等 C．甲、乙两物质的饱和溶液从降温到，甲物质析出的晶体多 D．向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，A、B试管内的溶液仍是饱和溶液 17．（2025·重庆八中·一模）北方盐湖有“夏天晒盐、冬天捞碱”说法，盐和碱分别指氯化钠、碳酸钠，图1是这两种物质的溶解度曲线图，图2水为常温（20℃）且试管内盛有恰好饱和的碳酸钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．晒盐结晶过程中，氯化钠的溶质质量分数不断减小 B．冬天析出碱后，湖水变成碳酸钠的不饱和溶液 C．据图1，分别将40℃的两种饱和溶液，降温至10℃，碳酸钠析出得多 D．将图2烧杯中换成50℃热水，试管内溶质质量分数不变（不考虑水蒸发） 18．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)的溶解度曲线，请按要求填空。 (1) ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 。(填一种) (3)℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为 g。 (4)若分别将℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 。 (5)℃时，要使甲、乙的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 (填“甲”或“乙”)的饱和溶液。 19．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）如图为和的溶解度曲线。 (1)时，的溶解度 的溶解度。 (2)时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，析出的固体的质量大小关系为 （填“>”“<”或“=”）。 (3)已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 （填物质名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 (4)若中混了少量，用 （填“降温结晶”或者“蒸发结晶”）法提纯。 20．（2025·重庆合阳中学·一模）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t2℃时，甲物质的溶解度为 。 (2)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 (4)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是 。 (5)t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是 。 21．（24-25九下·重庆江津中学·模拟）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： (1)要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。 (2)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是 。 (3)时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。 (4)将时ABC三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 22．（2025·重庆·一模）某化学兴趣小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发。回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间变化的关系。 ①溶液开始降温的时间是 。 ②60℃时，固体M的溶解度为 。 ③0~t2时间内，下列说法正确的是 (填字母)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 23．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）图1为甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线。 (1)根据图1，请写出乙物质的溶解度随温度变化的规律 。 (2)根据图1，将等质量甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，下列说法错误的是________。 A．溶质质量：甲>乙 B．溶剂质量：甲>乙 C．溶质质量分数：甲=乙 (3)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下A、B、C溶液。在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)；t₂℃时，溶液C恒温蒸发30g水后，析出溶质甲的质量为 g。 24．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题： (1)图中曲线交点P表示的意义是 。 (2)固体甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)35℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为 ，将该溶液降温至10℃时，所得溶液质量为 。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．10℃的甲、乙、丙饱和溶液分别升温到35℃，所得溶液中溶质质量分数相等 B．10℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液中，含有相等质量的溶质 C．将一份35℃的甲的饱和溶液恒温蒸发10g水，一定会析出4g晶体 D．降温可以使某温度下丙的饱和溶液变成不饱和溶液 25．（2025·重庆一中·一模）在时，向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入固体，充分溶解后进行下图操作。两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。 (1)烧杯乙中的溶质是 （填化学式）。 (2)烧杯甲1中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)烧杯甲2中的溶液的质量为 。 (4)下列有关烧杯中溶液的溶质质量分数的比较错误的是_________（填序号）。 A．甲<乙 B．甲1=乙1 C．乙1=乙2 D．乙1<甲2 (5)下列有关整个实验的说法正确的是_________（填序号）。 A．时，的溶解度比大 B．烧杯中未溶解的固体质量：乙2<甲 C． D．若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能不变 26．（2025·重庆南开中学·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是________（填字母）。 A．苛性钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (2)图1为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。    ①乙样品中混有少量甲，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯乙。 ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 （填“”、“”或“”）乙。 ③某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液。在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）；℃时，溶液恒温蒸发水后，析出溶质甲的质量为 。 27．侯德榜发明的“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，为我国民族化学工业赢得了声誉。 (1)证明所配制的食盐水是饱和溶液的实验操作是 。 (2)“沉淀池”中析出固体的主要原因是 。 (3)“煅烧炉”中发生分解反应制备的化学方程式为 。 (4)“联合制碱法”的流程中可循环利用的物质有：和 。 (5)该方法制得的纯碱中常含有少氯化钠，检验纯碱中是否含有氯化钠可以选择的试剂是 。（已知碳酸银难溶于水） 题型五、溶液配制与粗盐提纯 28．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）用10g质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 29．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是（ ） ①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒 A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨ 30．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： (1)操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④的名称是 ，该操作中所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、 。整个粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，在操作③中玻璃棒的作用是 。 (3)下列操作中可能导致所得粗盐的产率偏低的有______（填序号）。 A．步骤②中加水量不足 B．滤液浑浊 C．步骤④中没用玻璃棒搅拌 D．步骤④结束时精盐较湿润 (4)用提纯得到的“精盐”配制100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液。主要的操作步骤有：计算、称量、 、装瓶、贴标签。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 水和溶液 考点概览 题型一、保护水资源及水的净化 题型二、水的组成 题型三、溶液及相关判断 题型四、溶解度月溶质质量分数 题型五、溶液配制与粗盐提纯 题型一、保护水资源及水的净化 1．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是（ ） A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．通过净化小水杯中得到的是软水 【答案】C 【详解】A、山泉水中的水在阳光作用下蒸发变为水蒸气，实现了水与杂质的分离，水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，该装置原理为蒸馏，故选项分析正确； B、阳光照射温度升高，温度越高，分子运动越剧烈，所以阳光照射会加快水分子的运动速度，故选项分析正确； C、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，塑料膜相当于冷凝管，故选项分析错误； D、该装置原理为蒸馏，则得到的水为纯水，属于软水，故选项分析正确。 故选：C。 2．《节约用水条例》自2024年5月1日起在全国施行。下列说法或做法错误的是（ ） A．向水中加入适当的净水剂和消毒剂，可以改善水质 B．利用高压泵把废水打入地下，避免污染河流 C．推广农业节水措施，发展绿色农业 D．利用化学技术，加强水质监测 【答案】B 【详解】A、为了改善水质，可向水中加入净水剂和消毒剂，故说法正确； B、利用高压泵把废水打入地下会造成地下水的污染，故说法错误； C、推广农业节水措施，发展绿色农业有利于节约水资源，防治水污染，故说法正确； D、利用化学技术，加强地下水监测有利于保护水资源，故说法正确。 故选B。 3．（2025·重庆·一模）建设“天更蓝、山更绿、水更清、空气更清新”的美丽新重庆。下列做法不合理的是（ ） A．垃圾分类投放 B．乘坐公共交通出行 C．生活污水排放到长江中自净 D．合理使用农药化肥 【答案】C 【详解】A,垃圾分类投放，可以保护环境，做法合理； B.乘坐公共交通可以减少有害气体和温室气体的排放，做法合理； C.生活污水要集中处理后在排放，不能直接排放到长江中，会造成水源污染，做法不合理； D.合理施用农药化肥可以保护河流和土壤，做法合理。 故选C。 4．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 【答案】D 【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误； B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误； C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。 故选D。 5．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）3月22日是“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源” (1)节约用水。人人有责，请举出生活中的一种节约用水的方法 。 (2)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，步骤如图所示。 图中①发生的变化为 （填“物理变化”或“化学变化”）。图中③对应的作用是 （填序号）。 A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．沉降过滤    D．蒸馏 (3)要对硬水进行软化，生活中常用 的方法。 (4)下列措施中，有利于我国合理利用水资源的是______（填序号）。 A．改进工艺、减少工业生产用水 B．建设“南水北调”工程，调配水资源空间不均衡 C．将生活污水处理达标后排放 D．加大化肥和农药的使用量 【答案】(1)用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所 (2) 物理变化 A (3)煮沸 (4)ABC 【详解】（1）生活中节约用水的方法：用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所等； （2）图中①为吸附，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 图中③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，故选：A； （3）要对硬水进行软化，生活中常用煮沸的方法； （4）A、改进工艺、减少工业生产用水，可以提高水资源的利用效率，有利于合理利用水资源，符合题意； B、我国水资源分布存在空间不均衡的问题，南方水资源相对丰富，而北方则相对匮乏，建设“南水北调”工程，可以将南方的水资源调配到北方，从而缓解北方水资源短缺的问题，有利于合理利用水资源，符合题意； C、将生活污水处理达标后排放，可以防止污水直接排入环境造成的水体污染，有利于合理利用水资源，符合题意； D、加大化肥和农药的使用量，会增加水体污染的风险，不利于合理利用水资源，不符合题意。 故选：ABC。 6．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）水是生命之源，化学实践小组学生开展了有关“水”的活动探究。 (1)图甲是电解饱和石灰水(氢氧化钙用于增强溶液导电性)，两个电极附近都产生气泡，产生气泡速度较慢的为 (填“正极”或“负极”)；经检验气体分别是氧气和氢气，由此可知水是由 组成；该反应的化学方程式为 。 (2)甲实验结束后，正极附近出现白色浑浊现象。小组同学猜测可能的原因是___________。(填序号) A．电解过程放热，溶液温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊 B．电解消耗水，溶剂减少，导致氢氧化钙析出而变浑浊 C．电极附近产生的气体与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳导致变浑浊 (3)乙中活性炭的作用是 。 【答案】(1) 正极 氢元素和氧元素 (2)ABC (3)吸附水中的色素及异味 【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则图甲中产生气泡速度较慢的为正极； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可知水是由氢元素和氧元素组成的；该反应的化学方程式为； （2）A、电解过程中放热导致温度升高，从而使氢氧化钙溶解度减小，饱和石灰水中析出氢氧化钙而变浑浊，猜想合理，符合题意； B、电解消耗水，溶剂减少，导致饱和石灰水中氢氧化钙析出而变浑浊，猜想合理，符合题意； C、正极附近产生的氧气与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致变浑浊，猜想合理，符合题意。 故选：ABC； （3）活性炭具有吸附性，则乙中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味。 7．（2025·重庆八中·一模）2025年3月22日，“节水中国行”重庆璧山分会场活动开启，现场展示再生水利用场景。生产再生水的主要流程如图。 (1)一级处理中，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于常见实验操作中的 。 (2)二级处理中，会加入活性炭，利用利用其 性，除去色素和异味。 (3)污泥发酵制沼气，沼气和天然气的主要成分相同，都是 （填化学式）。 (4)上述“污泥处理”的三个途径中，属于缓慢氧化反应的是 （填序号）。 【答案】(1)过滤 (2)吸附 (3)CH4 (4)②③ 【详解】（1）一级处理中，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于常见实验操作中的过滤，故填：过滤； （2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：吸附； （3）沼气和天然气的主要成分相同，均为甲烷，化学式为CH4，故填：CH4； （4）缓慢氧化是进行得很慢的氧化反应，如食物腐烂、醋的酿造等。则上述“污泥处理”的三个途径中，属于缓慢氧化反应的是②③，故填：②③。 题型二、水的组成 8．（2025·重庆一中·一模）3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是（ ） A．实验室中通过电解水实验探究水的组成 B．生活中通过过滤天然水得到纯水 C．农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D．工业上使用活性炭将海水淡化 【答案】A 【详解】A、实验室电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可探究水是由氢、氧元素组成的，该选项正确； B、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质以及细菌病毒等物质，所以不能得到纯水，该选项错误； C、农业上应将漫灌改为喷灌或滴灌来节约用水，而不是将喷灌改为漫灌，该选项错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐，不能将海水淡化，该选项错误。 故选A。 9．（2025·重庆合阳中学·一模）水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是（ ） A．水电解产生的氢气和氧气体积为1：2 B．正常雨水一般显中性 C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 D．硬水经活性炭处理可以转化为软水 【答案】C 【详解】A、水电解产生的氢气和氧气体积为2：1，错误； B、正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，错误； C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确； D、活性炭可以吸附色素和异味，活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水，错误； 故选C。 10．下列图像与实验过程对应正确的有（ ） ①表示电解水，生成与的质量比 ②表示饱和溶液恒温蒸发少量溶剂，溶质质量分数的变化 ③表示向的盐酸中加入至过量，溶液的变化 ④表示向和的混合溶液中滴加溶液，沉淀质量的变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，错误； ②饱和溶液恒温蒸发少量溶剂，会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误； ③向的盐酸中加入，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，继续加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，正确； ④向和的混合溶液中滴加溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始不会出现沉淀，错误； 正确的只有③。 故选A。 11．（2025·重庆南开中学·一模）在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 (1)制氢：电解制氢系统发生的化学反应方程式为 ；该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)储氢：碳纳米管具有疏松多孔的结构，是一种具有广泛应用前景的纳米材料。研究表明碳纳米管储氢能力是活性炭的倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 (3)用氢：传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在一定条件下合成氨。合成氨化学反应过程的微观顺序为 （填序号）。 产物中混有未反应完的和，根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离，应控制的温度范围为 ℃。 物质 沸点/℃ 【答案】(1) 分解反应 (2)吸附 (3) ③①② -195.8℃-33.4℃ 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； （2）研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍，碳纳米管储氢是利用了其有很强的吸附性； （3）反应物为氮气和氢气，反应过程中分子分解为原子，原子重新结合形成氨气分子，所以顺序为③①②； 氨气的沸点最高，因此未达到氨气沸点温度下都可以将氮气与氢气挥发出，只剩下氨气，达到分离目的，同时温度要高于氮气与氢气中沸点较高的温度，所以温度范围为-195.8℃-33.4℃。 题型三、溶液及相关判断 12．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．碘 【答案】B 【详解】A、面粉是难溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，选项错误； B、蔗糖易溶于水，与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、植物油是难溶于水的液体，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，选项错误； D、碘是难溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，选项错误； 故选B。 13．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是均一、无色的 B．同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 C．升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液 D．将和的饱和溶液分别降低相同温度，析出质量更大 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的， A 选项错误； B、没有指明温度，同种物质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大， B 选项错误； C、对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度会使饱和溶液中溶质析出，仍然是饱和溶液，所以升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液，C 选项正确； D、虽然硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，但没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小， D 选项错误。 故选：C。 14．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ） A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤 【答案】C 【详解】A、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、绿豆粥是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、紫菜蛋花汤是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：C。 15．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液可能是纯净物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．溶液中的溶质一定是固体 【答案】C 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。则溶液是均一、稳定的混合物。错误； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水，是均一、稳定的液体，但不是溶液，正确； D、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，比如氯化钠溶液，溶质是氯化钠为固体；酒精溶液。溶质是酒精为液体；盐酸溶液，溶质是氯化氢为气体。错误； 故选C。 题型四、溶解度与溶质质量分数 16．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是比较不同物质的溶解度受温度变化影响的实验装置图。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 B．甲、乙饱和溶液升温到后，溶质质量分数相等 C．甲、乙两物质的饱和溶液从降温到，甲物质析出的晶体多 D．向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，A、B试管内的溶液仍是饱和溶液 【答案】B 【详解】A、甲物质的溶解度为25g，则甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：（100g+25g）=1：5，故选项说法错误； B、甲、乙的溶解度相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙饱和溶液升温到后，甲乙的溶解度均增大，均变为下的不饱和溶液，二者的溶液组成不变，则溶质质量分数仍然相等，故选项说法正确； C、甲、乙两物质的饱和溶液从降温到，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，但是由于不确定饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，A中有晶体析出，变为降温后的饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； 故选B。 17．（2025·重庆八中·一模）北方盐湖有“夏天晒盐、冬天捞碱”说法，盐和碱分别指氯化钠、碳酸钠，图1是这两种物质的溶解度曲线图，图2水为常温（20℃）且试管内盛有恰好饱和的碳酸钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．晒盐结晶过程中，氯化钠的溶质质量分数不断减小 B．冬天析出碱后，湖水变成碳酸钠的不饱和溶液 C．据图1，分别将40℃的两种饱和溶液，降温至10℃，碳酸钠析出得多 D．将图2烧杯中换成50℃热水，试管内溶质质量分数不变（不考虑水蒸发） 【答案】D 【详解】A、结晶过程中，温度不变，氯化钠的溶质质量分数不变，该选项说法不正确； B、冬天析出碱后，得到的溶液不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液，该选项说法不正确； C、将两种饱和溶液从40℃降温至10℃，碳酸钠的溶解度减小较大，但由于不确定两种溶液的质量大小关系，则不能确定析出晶体的大小关系，该选项说法不正确； D、由图可知，50℃时碳酸钠的溶解度>20℃时的碳酸钠的溶解度，则将图2烧杯中换成50℃热水，溶液变为不饱和溶液，则试管内溶质质量分数不变，该选项说法正确。 故选D。 18．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)的溶解度曲线，请按要求填空。 (1) ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 。(填一种) (3)℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为 g。 (4)若分别将℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 。 (5)℃时，要使甲、乙的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 (填“甲”或“乙”)的饱和溶液。 【答案】(1)T2 (2)增加溶质 (3)80 (4)乙＞甲＞丙 (5)甲 【详解】（1）由图可知，T2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，溶解度相等； （2）B点在乙的溶解度曲线下方，表示T1℃时，乙的不饱和溶液，A点在乙的溶解度曲线上，表示T1℃时，乙的饱和溶液，故T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂； （3）T3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将35g甲物质放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液质量为30g+50g=80g； （4）T3℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到T2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，T2℃时乙的溶解度＞T2℃时甲的溶解度＞T3℃时丙的溶解度，故T2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数＞T2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数＞T3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （5）T2℃时溶解度乙＞甲，则 溶解相同质量的物质需要水的质量甲＞乙，所以要使甲、乙的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是甲。 19．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）如图为和的溶解度曲线。 (1)时，的溶解度 的溶解度。 (2)时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，析出的固体的质量大小关系为 （填“>”“<”或“=”）。 (3)已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 （填物质名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 (4)若中混了少量，用 （填“降温结晶”或者“蒸发结晶”）法提纯。 【答案】(1)</小于 (2)> (3) 硝酸钾 ③ (4)降温结晶 【详解】（1）由图可知，时，的溶解度小于的溶解度。 （2）t3℃ 时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，所以等质量的二者的饱和溶液中，硝酸钾饱和溶液中的溶质的质量比氯化铵饱和溶液中的溶质的质量大；硝酸钾饱和溶液中的溶剂（水）的质量比氯化铵饱和溶液中的溶剂（水）的质量小；硝酸钾和氯化铵的溶解度都是随着温度的升高而增大，降温后，两种物质的溶解度都减小，所以降温后二者仍为饱和溶液，由于降温至t2℃时，二者的溶解度相等，所以此温度下两种饱和溶液的浓度是相等的，但降温后，溶剂水的质量没有变，所以含有水多的溶液其所含有溶质的质量相对要多一些，所以降温后所得硝酸钾溶液中的溶质质量要比氯化铵溶液中的溶质质量小。故析出的固体的质量硝酸钾大于氯化铵的。 （3）由图信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图可知，X为硝酸钾；烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g KNO3，还需加入硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为80g-55g=25g，则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是③。 （4）由图可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度都是随着温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故若中混了少量，用降温结晶的方法提纯。 20．（2025·重庆合阳中学·一模）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t2℃时，甲物质的溶解度为 。 (2)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 (4)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是 。 (5)t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是 。 【答案】(1)40g (2)降温结晶 (3)2:7 (4)乙＞甲＞丙 (5)加溶质 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g； （2）由于甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。 （3）t2℃时，甲的溶解度为40g，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解，有20g甲固体溶解，恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为：20g：（20g+50g）=2∶7。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，由于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，此时甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而增大，丙溶液变为t1℃时的不饱和溶液，由于t1℃时，甲丙的溶解度相等，故此时甲的饱和溶液溶质质量分数大于丙的不饱和溶液溶质质量分数，则t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙； （5）t2℃时，a点为甲溶液，则a点为甲的不饱和溶液，要使该点溶液达到饱和，可以继续加入甲物质或恒温蒸发水分。 21．（24-25九下·重庆江津中学·模拟）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： (1)要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。 (2)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是 。 (3)时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。 (4)将时ABC三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)加水/降温 (2)蒸发结晶 (3)16.7% (4) 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，C的溶解度随着温度升高而减小，使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用加水或降低温度的方法； （2）根据溶解度曲线可知，B的溶解度受温度的影响不大，要从含有B的溶液中得到较多的B晶体，通常可采用蒸发结晶的方法； （3）时，A的溶解度为20g，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，最多只能溶解10g，所得溶液的溶质质量分数为； （4） 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 22．（2025·重庆·一模）某化学兴趣小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发。回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间变化的关系。 ①溶液开始降温的时间是 。 ②60℃时，固体M的溶解度为 。 ③0~t2时间内，下列说法正确的是 (填字母)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】(1)66 (2) t1 110g AB 【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g,则溶液的质量为：50g+（30g+30g-44g）=66g； （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1； ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由烧杯内液体质量随时间变化的关系可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的；根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，故M的溶解度是110g； ③A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C、由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80g,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误； 故选AB。 23．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）图1为甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线。 (1)根据图1，请写出乙物质的溶解度随温度变化的规律 。 (2)根据图1，将等质量甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，下列说法错误的是________。 A．溶质质量：甲>乙 B．溶剂质量：甲>乙 C．溶质质量分数：甲=乙 (3)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下A、B、C溶液。在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)；t₂℃时，溶液C恒温蒸发30g水后，析出溶质甲的质量为 g。 【答案】(1)乙物质的溶解度随温度的升高而减小 (2)BC (3) A 2 【详解】（1）根据图1可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小； （2）A、t₂℃时甲的溶解度大于乙，等质量甲的饱和溶液比乙的饱和溶液中含有溶质多，将等质量甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，溶剂和溶质都不变，因此溶质质量：甲>乙，故选项说法正确； B、t₂℃时甲的溶解度大于乙，等质量甲的饱和溶液比乙的饱和溶液中含有溶质多，将等质量甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，溶剂和溶质都不变，因此溶剂质量：甲＜乙，故选项说法错误； C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃降温至t₁℃时，甲析出晶体，乙的溶质质量分数与降温前相等，从图可知：t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故选项说法错误，故选：BC； （3）t₁℃时，甲物质的溶解度是20g，所以某同学按图2所示进行实验，得到相应的溶液，A烧杯中的溶质是10g，得到的溶液是不饱和溶液，B烧杯中加入的溶质是20g，得到的是饱和溶液，C烧杯中升温到t₂℃时，最多能溶解40g的甲物质，加入溶质的质量为30g，得到的是不饱和溶液，因此属于饱和溶液的是A；将溶液C恒温蒸发30g水，由于t₂℃时，70g水中最多能溶解甲的质量为：，则会析出溶质甲的质量为30g-28g=2g。 24．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题： (1)图中曲线交点P表示的意义是 。 (2)固体甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)35℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为 ，将该溶液降温至10℃时，所得溶液质量为 。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．10℃的甲、乙、丙饱和溶液分别升温到35℃，所得溶液中溶质质量分数相等 B．10℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液中，含有相等质量的溶质 C．将一份35℃的甲的饱和溶液恒温蒸发10g水，一定会析出4g晶体 D．降温可以使某温度下丙的饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】(1)在10℃时，甲乙丙溶解度相等且为20g (2)降温结晶 (3) 20g 60g (4)CD 【详解】（1）由图可知，10℃时，甲、乙、丙的溶解度曲线均相交于P点，故P点表示的意义是：10℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，均是20g； （2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故固体甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶； （3）35℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，50g水最多能溶解甲20g ，故35℃时，将30g甲加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为20g；10℃时，甲的溶解度为20g，则该温度下，50g水最多能溶解甲10g ，故将该溶液降温至10℃时，所得溶液质量为50g+10g=60g。 （4）A、10℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到35℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故所得溶液的溶质质量分数；甲=乙＞丙，不符合题意； B、10℃时，甲、乙、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等， 等质量的甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量相等，溶液状态未知，溶质质量无法比较，不符合题意； C、35℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，10g水中最多可溶解4g甲，故将一份35℃的甲的饱和溶液恒温蒸发10 g水，一定会析出4 g晶体，符合题意； D、丙的溶解度随温度的升高而减小，降温可以使某温度下丙的饱和溶液变成不饱和溶液，符合题意。 故选CD。 25．（2025·重庆一中·一模）在时，向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入固体，充分溶解后进行下图操作。两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。 (1)烧杯乙中的溶质是 （填化学式）。 (2)烧杯甲1中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)烧杯甲2中的溶液的质量为 。 (4)下列有关烧杯中溶液的溶质质量分数的比较错误的是_________（填序号）。 A．甲<乙 B．甲1=乙1 C．乙1=乙2 D．乙1<甲2 (5)下列有关整个实验的说法正确的是_________（填序号）。 A．时，的溶解度比大 B．烧杯中未溶解的固体质量：乙2<甲 C． D．若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能不变 【答案】(1)NaCl (2)不饱和 (3)81.6 (4)C (5)ACD 【详解】（1）在时，向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入固体，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中的固体完全溶解，说明10℃时，甲烧杯中的物质的溶解度＜乙烧杯中的物质的溶解度，而在时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，故烧杯乙中的物质为NaCl； （2）甲烧杯升温至t1℃，甲烧杯中的固体完全溶解得到甲1，甲1恒温t1℃蒸发50g水得到甲2，该过程中没有晶体析出，说明烧杯甲1中的溶液是不饱和溶液； （3）甲烧杯升温至t1℃，甲烧杯中的固体完全溶解得到甲1，甲1恒温t1℃蒸发50g水得到甲2，则烧杯甲2中的溶液的质量为100g+31.6g-50g=81.6g； （4）A、甲乙烧杯中的溶剂质量都是100g，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中的固体完全溶解，即溶质质量为甲<乙，故溶质质量分数为甲＜乙，故正确； B、甲乙升温至t1℃，甲1和乙1中溶剂的质量都是100g，溶质质量都是31.6g，则溶质质量分数为甲1=乙1，故正确； C、由（1）分析可知，乙烧杯中的溶质为氯化钠，乙中溶剂质量为100g，溶质质量为31.6g＜35.8g，则乙为10℃下氯化钠的不饱和溶液，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则乙烧杯升温至t1℃得到乙1，乙1为t1℃下的不饱和溶液，乙1恒温t1℃蒸发50g水得到乙2，有晶体析出，乙2为t1℃下的饱和溶液，故溶质质量分数为乙1＜乙2，故错误； D、甲乙升温至t1℃，甲1和乙1中溶剂的质量都是100g，溶质质量都是31.6g，则溶质质量分数为甲1=乙1，甲1恒温t1℃蒸发50g水得到甲2，该过程中没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂减少，则溶质质量分数甲1＜甲2，故溶质质量分数乙1<甲2，故正确； 故选C； （5）A、由（1）可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，甲2和乙2的温度为t1℃，溶剂水的质量均为100g-50g=50g，甲2中固体完全溶解，乙2中有固体剩余，说明t1℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，则时，的溶解度比大，故正确； B、由（1）可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，甲烧杯中未溶解的固体的质量为31.6g-20.9g=10.7g，乙1恒温t1℃蒸发50g水得到乙2，有晶体析出，乙2为t1℃下的饱和溶液，无法确定乙2和甲中未溶固体质量关系，故错误； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，t1℃，甲（硝酸钾）中31.6g的固体可以完全溶解在100g水中，则，故正确； D、若升温使乙2中固体溶解，溶液仍饱和，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变 ，故正确； 故选ACD。 26．（2025·重庆南开中学·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中，温度明显升高的是________（填字母）。 A．苛性钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (2)图1为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。    ①乙样品中混有少量甲，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯乙。 ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 （填“”、“”或“”）乙。 ③某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液。在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）；℃时，溶液恒温蒸发水后，析出溶质甲的质量为 。 【答案】(1)AD (2) 蒸发结晶 > B 2 【详解】（1）A、苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不符合题意； C、氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，该选项不符合题意； D、浓硫酸稀释时会放热，该选项符合题意。 故选AD。 （2）①由图可知，乙的溶解度受温度升高而减小，且受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 ②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶解度减小，溶液仍饱和，乙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数甲>乙。 ③t1℃时，甲的溶解度为20g，A中100g水中溶解了10g甲，B中100g水中溶解了20g甲，则B为饱和溶液，t2℃时，甲的溶解度为40g，而C中100g水中溶解了30g甲，为不饱和溶液； 将溶液C恒温蒸发30g水，由于t2℃时，70g水中最多可溶解甲的质量为，则会析出甲的质量为30g-28g=2g。 27．侯德榜发明的“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，为我国民族化学工业赢得了声誉。 (1)证明所配制的食盐水是饱和溶液的实验操作是 。 (2)“沉淀池”中析出固体的主要原因是 。 (3)“煅烧炉”中发生分解反应制备的化学方程式为 。 (4)“联合制碱法”的流程中可循环利用的物质有：和 。 (5)该方法制得的纯碱中常含有少氯化钠，检验纯碱中是否含有氯化钠可以选择的试剂是 。（已知碳酸银难溶于水） 【答案】(1)向该食盐水中继续加入少量氯化钠，搅拌后，氯化钠不溶解 (2)相同条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中达到饱和后会析出 (3) (4) (5)稀硝酸和溶液 【详解】（1）饱和溶液的定义是在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。所以向已配制的食盐水中继续加少量氯化钠，搅拌后若氯化钠不溶解，就能证明是饱和溶液。 （2）从物质的溶解度曲线可知，在几种物质中碳酸氢钠溶解度相对较小。在 “沉淀池” 中，随着反应进行，碳酸氢钠不断生成，在溶液达到饱和状态后，碳酸氢钠就会析出固体 。 （3）在 “煅烧炉” 中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）从 “制碱” 原理流程图看，煅烧碳酸氢钠生成二氧化碳可循环到沉淀池中继续反应；同时，沉淀池发生的反应是，反应后，母液还含有NaCl、NH4Cl，分离出NH4Cl后，NaCl可以重新进入沉淀池参与反应，所以可循环利用的物质除CO2外，还有氯化钠（NaCl）。 （5）制得的纯碱中常含有少氯化钠，检验氯化钠即检验氯离子。先向纯碱样品中加入足量稀硝酸，目的是除去可能存在的碳酸根离子（因为碳酸根离子会干扰氯离子检验，碳酸银也是沉淀），然后再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明纯碱中含有氯化钠，因此选择的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。 题型五、溶液配制与粗盐提纯 28．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）用10g质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【详解】用10g质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，正确的组合是①③⑤； 故选：B。 29．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是（ ） ①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒 A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】D 【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等；配制16%的氯化钠溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤，必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等，所以实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液，仪器必须用到的是①②⑤⑥⑦⑧⑨。故选D。 30．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： (1)操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④的名称是 ，该操作中所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、 。整个粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，在操作③中玻璃棒的作用是 。 (3)下列操作中可能导致所得粗盐的产率偏低的有______（填序号）。 A．步骤②中加水量不足 B．滤液浑浊 C．步骤④中没用玻璃棒搅拌 D．步骤④结束时精盐较湿润 (4)用提纯得到的“精盐”配制100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液。主要的操作步骤有：计算、称量、 、装瓶、贴标签。 【答案】(1)A (2) 蒸发结晶 蒸发皿 引流 (3)AC (4)溶解 【详解】（1）操作①是把大颗粒粗盐研碎成小颗粒，必须用到的仪器是研钵，故选A。 （2）由图可知操作④是将溶液变为晶体，故是蒸发结晶；该操作除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还需用“蒸发皿”来盛放溶液。操作③是过滤，玻璃棒在过滤时的作用是“引流”，防止溶液四处飞溅。 （3）A、步骤②加水量不足，盐未充分溶解，产率下降，故正确； B、滤液浑浊，说明有泥沙进入滤液，会导致产率偏大，故错误； C、步骤④中不搅拌可能导致食盐飞溅或局部过热，也会降低产率，故正确； D、步骤④结束时精盐较湿润，导致精盐质量偏大，产率偏大，故错误。 故选AC。 （4）配制100 g，质量分数为7.5%氯化钠溶液的主要操作步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$