专题04 质量守恒定律与化学计算（重庆专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题04 质量守恒定律 考点概览 题型一、质量守恒定律 题型二、化学方程式及相关计算 题型一、质量守恒定律 1．(24-25九下·重庆江津中学校·模拟)下列符合科学史实的是（ ） A．道尔顿定量研究了空气的成分 B．徐寿为相对原子质量的测定作出巨大贡献 C．门捷列夫验证了质量守恒定律 D．侯德榜通过联合制碱法制得纯碱 【答案】D 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，道尔顿提出了原子学说，故选项错误； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，徐寿在化学领域的贡献主要体现在化学元素的中文命名、化学书籍的翻译以及化学技术革新等方面，故选项错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，拉瓦锡通过实验验证了质量守恒定律，故选项错误； D、侯德榜改良了制碱工艺，通过联合制碱法制得纯碱，故选项正确； 故选：D。 2．（2025·重庆南开·一模）同学们设计了如下个实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．检查装置气密性 B．测定稀硫酸的pH C．验证质量守恒定律 D．比较黄铜和纯铜的硬度 【答案】D 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项不能达到实验目的； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，不是湿润pH试纸，与标准比色卡对比来确定pH，不能达到实验目的，不符合题意。； C、酒精和水混合，属于物理变化，无法验证质量守恒，故选项不能达到实验目的； D、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明黄铜片的硬度大，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 3．（2025·重庆八中·一模）中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用等物质合成甲醇，实现重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图（M、N、K、L分别代表对应的物质）。有关该转化的说法正确的是（ ） A．K代表甲醇，化学式为 B．甲醇充分燃烧，生成物为M、N C．该变化过程中分子总数不变 D．反应的M与生成的L质量比为11:8 【答案】B 【分析】由图可知，M为CO2、N为H2O、K为CH3OH、L为O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、K代表甲醇，化学式为CH3OH，该选项说法不正确； B、甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，则生成物为M和N，该选项说法正确； C、结合方程式可知，每2个二氧化碳分子和4个水分子反应生成2个甲醇分子和3个氧分子，分子总数减少，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，反应的M与生成的L质量比为[（12+16×2）×2]：（3×16×2）=11：12，该选项说法不正确。 故选B。 4．（2025·重庆一中·一模）初中常见物质间存在如下转化（假定每步转化最多发生一个反应）。下列说法中错误的是（ ） A．反应①不能在常温下发生 B．反应②属于复分解反应 C．反应③可以通过加入溶液实现 D．反应④中固体质量逐渐减少 【答案】A 【详解】A、反应①为镁转化为氧化镁，镁的化学性质比较活泼，常温下，镁能通过缓慢氧化转化为氧化镁，符合题意； B、反应②为氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、反应③中硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，可通过加入氢氧化钠溶液实现，不符合题意； D、反应④中氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁逐渐溶解，固体质量逐渐减小，不符合题意。 故选A。 5．(24-25九下·重庆字水中学·模拟)某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是（ ） A．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B．反应I中分子个数会减少 C．反应I中氮元素的化合价发生了变化 D．反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7 【答案】D 【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，该选项说法正确； B、由图可知，反应Ⅰ为NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，反应的方程式为，则每2个2氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成1个氮分子和2个二氧化碳分子，分子个数减少，该选项说法正确； C、反应前，NO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，反应后N2中氮元素化合价为0，则氮元素化合价改变，该选项说法不正确； 反应Ⅰ中生成物的质量比为（14×2）：[2×（12+16×2）]=7：22，该选项说法不正确。 故选D。 6．(24-25九下·重庆长寿中学校·模拟)冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．化学反应前后元素种类不发生改变 B．物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C．参加反应的甲、乙分子个数比是 D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 【答案】B 【分析】根据图示，该反应是C2H4O2和过氧化氢在催化剂的作用下生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的变化可知，在化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不变，故A选项说法正确； B、物质乙为H2O2，氢、氧原子个数比是1：1，物质丁为H2O，氢、氧原子个数比是2：1，则物质乙和物质丁中氧元素的质量分数不相同，故B选项说法不正确； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1：1，故C选项说法正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，由微粒的变化可知，该反应说明分子在化学变化中可再分，原子在化学反应中不可以再分，故选项D说法正确； 故选：B。 7．(24-25九下·重庆长寿中学校·模拟)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 【答案】A 【分析】绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1:2:1。 【详解】A、CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故选项符合题意； B、CO2和H2O两，这两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意； C、H2和CO2，这两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意； D、CH3OH和H2，这两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意。 故选A。 8．(24-25九下·重庆川维中学校教育集团·模拟)二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氯，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．乙的化学式为NaClO B．参加反应的甲、乙微粒数目比为1：2 C．属于置换反应 D．反应前后元素的化合价不变 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，甲为氯气、乙为亚氯酸钠、丙为二氧化氯、丁为氯化钠，该反应为氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知， 乙为亚氯酸钠，其化学式为，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，甲为氯气、乙为亚氯酸钠，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙微粒数目比为，说法正确，符合题意； C、由分析可知，该反应为氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氯元素化合价由0价变为-1价、由+3价变为+4价，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂常温下在密闭容器内混合前后的总质量，能用来验证质量守恒定律的是_______（填标号）。 A．蔗糖和水 B．镁条和空气 C．铁和硫酸铜溶液 (2)如图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。 ①两个反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律； ②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是 ； ③请解释乙装置中气球胀大的原因 。 【答案】(1)BC (2) 遵守 气球膨胀受到向上浮力 氢氧化钙吸收二氧化碳，压强减小，外界空气进入气球 【详解】（1）A 、蔗糖溶于水仅是物理变化，不能用来验证质量守恒定律； B 、镁条和空气常温下在密闭容器发生氧化反应生成氧化镁，能用来验证质量守恒定律； C 、在密闭容器中铁和硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，能用来验证质量守恒定律； 故选BC。 （2）①任何化学反应都遵守质量守恒定律，故两个反应都遵守质量守恒定律； ②甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是气球膨胀受到向上的浮力； ③乙装置中气球胀大的原因是二氧化碳被澄清石灰水吸收后导致瓶内气压减小。 题型二、化学方程式及相关计算 10．(24-25九下·重庆字水中学·模拟)叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有碳、木炭粉和硝酸钾）作火箭固体燃料，反应方程式为：2KNO3+X+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则K2S中阴离子是 。 (2)卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空，其合金钛（Ti）材料工业冶炼方法：，中Ti化合价为 。 (3)载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射，运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 (4)探月揭火：太空飞船用硝化纤维素(C6H2N3O11)n做推进剂，氢、氮元素的质量比为 。“嫦娥五号”从月球采集回来的玄武岩中含有磷灰石[]。 (5)+5价磷的氯化物化学式为 。 【答案】(1)S2- (2) (3) (4)1:21 (5)PCl5 【详解】（1）K2S中阴离子是硫离子，硫离子带2个单位负电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则硫离子表示为：S2-； （2）中Cl的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，其中钛元素的化合价为+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以中Ti化合价为表示为； （3）由题意可知，偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为： （4）元素质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比，故氢、氮元素的质量比为（1×2×n）：（14×3×n）=1:21； （5）+5价磷的氯化物中氯元素化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：PCl5。 11．（2025·重庆八中·一模）钨（W）在现代工业、国防及高新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁：）制得金属钨的过程中会发生反应：。若该过程中加入100t含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 试计算：（已知：相对分子质量 304   106） (1)中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为多少？（写出具体计算过程） 【答案】(1)7∶8 (2)解：设该过程生成气体的质量为x，加入的碳酸钠溶液的质量为y 、 x=8．8t、y=212t 答：该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为8.8t、212t。 【详解】（1）中铁元素和氧元素的质量比为。 （2）根据黑钨矿的质量计算，见答案。 12．（2025·重庆一中·一模）电解法是工业制铜的重要方法，原理为：。重庆一中化学小组用溶质质量分数为的溶液充分电解（假定不发生其他反应），溶液减少。（相对分子质量：） (1)生成固体和气体的质量最简比为 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到） (3)若将原溶液加水稀释到溶质质量分数为后再电解，理论上制得铜的质量 （填“不变”或“更多”或“更少”）。 【答案】(1)4∶1 (2)解：溶液减少的质量即为反应生成的铜与氧气的总质量，设原硫酸铜溶液的质量为x，反应生成的H2SO4质量为y 、 x=200g、y=19.6g 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.7%。 (3)不变 【详解】（1）根据，生成固体（Cu）和气体（O2）的质量最简比为。 （2）见答案。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变。稀释前后硫酸铜溶液中铜元素的质量不变，电解过程中铜元素全部转化为单质铜，所以理论上制得铜的质量不变。 13．(24-25九下·重庆字水中学·模拟)叠氮化钠(NaN3) 被广泛应用于汽车的安全气囊中。已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaN3+H2SO4 =Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸(HN3)是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品(假设杂质只有Na2SO4)加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： (1)求所得溶液中Na2SO4的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)若要将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸配制成7%的稀硫酸，求需要加入水的质量。 【答案】(1)设叠氮化钠质量为x，生成硫酸钠质量为y x=13g，y=14.2g 硫酸钠的质量分数为： 答：所得溶液中的质量分数14.1%。 (2)设需要加入水的质量为x，则有：100g×9.8%=（100g+x）×7%，x=40g。 答：需要加入水的质量为40g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 14．(24-25九下·重庆江津中学校·模拟)金属钠在空气中燃烧会生成淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，过氧化钠遇水会发生如下反应；。现将15.6g过氧化钠固体投入67.6g过量的水中充分反应，试计算： (1)过氧化钠中钠元素、氧元素的质量比为 (2)充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数。 (3)若要将50g上述溶液稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为 g。 【答案】（1）23:16 （2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氧气的质量为y； 充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=20%； 答：充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为20%。 （3）150 【详解】（1）过氧化钠中钠元素、氧元素的质量比为(23×2):(16×2) =23:16，故填：23:16； （2）见答案； （3）稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则有50g×20%=(50g+x)×5%，解得x=150g，故填：150。 15．（2025·重庆南开中学·一模）高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 (1)取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。 (2)完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 【答案】(1)25 (2)解：氢氧化钠溶液中溶质质量=400g×20%=80g。 设：完全电解后，生成高铁酸钠质量为，生成氢气质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 设：参加反应的铁的质量为。（电脑有毛病了，反应条件无法显示，麻烦老师帮填一下，谢谢） 完全电解后，所得溶液为高铁酸钠溶液，高铁酸钠溶液的溶质质量分数=≈36.9%。 答：完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是36.9%。 【详解】（1）设：需要加水的质量为。 50g×30%=（50g+）×20% 解得：=25g。故填：25。 （2）详见答案。 16．(24-25九下·重庆长寿中学校·模拟)为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 (1)表中m的数值为 。 (2)求该样品中，氢氧化钠的质量分数 (写出计算过程)。 (3)根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系 。 【答案】(1)5.5 (2)设17.25g样品中含有碳酸钠的质量为x，则 解得x=13.25g 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为23.2%。 (3) 【详解】（1）从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体。但加入100g稀硫酸时产生气体质量是5.5g，说明加入80g稀硫酸后，稀硫酸有剩余，碳酸钠已反应完全，所以m=5.5 。 （2）见答案。 （3）结合前面分析，每20g硫酸能生成2.2g气体，则10g硫酸能生成1.1g气体，故最终消耗硫酸的质量为70g，图为：   。 17．（2025·重庆垫江中学·一模）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的处理方式之一为，若处理，加入溶液，恰好完全反应，试计算： (1)该反应中所用氧气的质量是 t。 (2)最后所得溶液中，的质量分数为多少？（结果保留到） 【答案】(1)4 (2)解：设生成硫酸钠的质量为y。      y=35.5t 答：最后所得溶液中的硫酸钠的质量分数为29.6%。 【详解】（1）解：设消耗氧气的质量为x。     x=4t 答：消耗氧气的质量为4t； （2）见答案。 18．(24-25九下·重庆川维中学校教育集团·模拟)可用于治疗缺铁性贫血。工业上制备的反应为：。现用10.2kg溶液和10.0kg溶液恰好完全反应，得到气体0.88kg，假设生成的气体全部逸出，请计算： (1)中N元素、S元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)X的化学式为 。 (3)反应后所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)7:8 (2)H2O (3)解设反应后所得溶液中硫酸铵的质量为x，碳酸亚铁的质量为y； ， 解得x=2.64kg，y=2.32kg 故反应后所得溶液中硫酸铵的质量分数为 答：反应后所得溶液中硫酸铵的质量分数约为15.5%。 【详解】（1）(NH4)2SO4中N元素、S元素的质量比为（14×2）：32=7：8 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：铁、硫、氧、氮、氢、碳原子的个数分别为：1、1、10、2、10、2，生成物中：铁、硫、氧、氮、氢、碳原子的个数分别为：1、1、9、2、8、2，故X为H2O； （3）见答案。 19．(24-25九下·重庆南开中学·模拟)碱式碳酸镁是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下：。现向溶质质量分数为20%的溶液中加入一定质量的溶液和，恰好完全反应，得到溶液。 相对分子质量：-96；-95；-142 (1)中镁元素和碳元素的质量比是 。 (2)求原溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1)4:1 (2)解：设原溶液的溶质质量为x，参加反应的氨气质量为y，生成碱式碳酸镁的质量为z。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原溶液的质量为，则原溶液的溶质质量分数为 答：原溶液的溶质质量分数为7.4%。 【详解】（1）中镁元素和碳元素的质量比是； （2）计算过程见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 质量守恒定律 考点概览 题型一、质量守恒定律 题型二、化学方程式及相关计算 题型一、质量守恒定律 1．(24-25九下·重庆江津中学校·模拟)下列符合科学史实的是（ ） A．道尔顿定量研究了空气的成分 B．徐寿为相对原子质量的测定作出巨大贡献 C．门捷列夫验证了质量守恒定律 D．侯德榜通过联合制碱法制得纯碱 2．（2025·重庆南开·一模）同学们设计了如下个实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．检查装置气密性 B．测定稀硫酸的pH C．验证质量守恒定律 D．比较黄铜和纯铜的硬度 3．（2025·重庆八中·一模）中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用等物质合成甲醇，实现重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图（M、N、K、L分别代表对应的物质）。有关该转化的说法正确的是（ ） A．K代表甲醇，化学式为 B．甲醇充分燃烧，生成物为M、N C．该变化过程中分子总数不变 D．反应的M与生成的L质量比为11:8 4．（2025·重庆一中·一模）初中常见物质间存在如下转化（假定每步转化最多发生一个反应）。下列说法中错误的是（ ） A．反应①不能在常温下发生 B．反应②属于复分解反应 C．反应③可以通过加入溶液实现 D．反应④中固体质量逐渐减少 5．(24-25九下·重庆字水中学·模拟)某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是（ ） A．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B．反应I中分子个数会减少 C．反应I中氮元素的化合价发生了变化 D．反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7 6．(24-25九下·重庆长寿中学校·模拟)冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．化学反应前后元素种类不发生改变 B．物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C．参加反应的甲、乙分子个数比是 D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分 7．(24-25九下·重庆长寿中学校·模拟)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2 8．(24-25九下·重庆川维中学校教育集团·模拟)二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氯，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．乙的化学式为NaClO B．参加反应的甲、乙微粒数目比为1：2 C．属于置换反应 D．反应前后元素的化合价不变 9．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂常温下在密闭容器内混合前后的总质量，能用来验证质量守恒定律的是_______（填标号）。 A．蔗糖和水 B．镁条和空气 C．铁和硫酸铜溶液 (2)如图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。 ①两个反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律； ②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是 ； ③请解释乙装置中气球胀大的原因 。 题型二、化学方程式及相关计算 10．(24-25九下·重庆字水中学·模拟)叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有碳、木炭粉和硝酸钾）作火箭固体燃料，反应方程式为：2KNO3+X+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则K2S中阴离子是 。 (2)卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空，其合金钛（Ti）材料工业冶炼方法：，中Ti化合价为 。 (3)载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射，运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 (4)探月揭火：太空飞船用硝化纤维素(C6H2N3O11)n做推进剂，氢、氮元素的质量比为 。“嫦娥五号”从月球采集回来的玄武岩中含有磷灰石[]。 (5)+5价磷的氯化物化学式为 。 11．（2025·重庆八中·一模）钨（W）在现代工业、国防及高新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁：）制得金属钨的过程中会发生反应：。若该过程中加入100t含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 试计算：（已知：相对分子质量 304   106） (1)中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)该过程生成气体和加入的碳酸钠溶液的质量分别为多少？（写出具体计算过程） 12．（2025·重庆一中·一模）电解法是工业制铜的重要方法，原理为：。重庆一中化学小组用溶质质量分数为的溶液充分电解（假定不发生其他反应），溶液减少。（相对分子质量：） (1)生成固体和气体的质量最简比为 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到） (3)若将原溶液加水稀释到溶质质量分数为后再电解，理论上制得铜的质量 （填“不变”或“更多”或“更少”）。 13．(24-25九下·重庆字水中学·模拟)叠氮化钠(NaN3) 被广泛应用于汽车的安全气囊中。已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaN3+H2SO4 =Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸(HN3)是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品(假设杂质只有Na2SO4)加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： (1)求所得溶液中Na2SO4的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)若要将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸配制成7%的稀硫酸，求需要加入水的质量。 14．(24-25九下·重庆江津中学校·模拟)金属钠在空气中燃烧会生成淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，过氧化钠遇水会发生如下反应；。现将15.6g过氧化钠固体投入67.6g过量的水中充分反应，试计算： (1)过氧化钠中钠元素、氧元素的质量比为 (2)充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数。 (3)若要将50g上述溶液稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为 g。 15．（2025·重庆南开中学·一模）高铁酸钠（）在水处理、新能源和化工领域展现出广阔前景。可用电解法制取，反应的化学方程式为。现有质量分数为的溶液，将其中的完全电解制备。 (1)取质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 。 (2)完全电解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数） 16．(24-25九下·重庆长寿中学校·模拟)为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 (1)表中m的数值为 。 (2)求该样品中，氢氧化钠的质量分数 (写出计算过程)。 (3)根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系 。 17．（2025·重庆垫江中学·一模）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的处理方式之一为，若处理，加入溶液，恰好完全反应，试计算： (1)该反应中所用氧气的质量是 t。 (2)最后所得溶液中，的质量分数为多少？（结果保留到） 18．(24-25九下·重庆川维中学校教育集团·模拟)可用于治疗缺铁性贫血。工业上制备的反应为：。现用10.2kg溶液和10.0kg溶液恰好完全反应，得到气体0.88kg，假设生成的气体全部逸出，请计算： (1)中N元素、S元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)X的化学式为 。 (3)反应后所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 19．(24-25九下·重庆南开中学·模拟)碱式碳酸镁是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下：。现向溶质质量分数为20%的溶液中加入一定质量的溶液和，恰好完全反应，得到溶液。 相对分子质量：-96；-95；-142 (1)中镁元素和碳元素的质量比是 。 (2)求原溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$