题型03 工艺流程题 化学用语（重庆专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

题型03 工艺流程题 1．（2025·重庆八中·一模）我国作为基建强国，建筑与水利工程常用水泥。生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为、，杂质不溶于水也不参与反应】 制备的主要流程如图： 已知：硫酸钙微溶，硫酸镁易溶。 (1)为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是 。 (2)滤液1中一定含有的金属阳离子有 （填符号），若含量较多，该滤液为 （填“硬水”或“软水”）。 (3)反应器2中发生反应化学方程式为 。 (4)检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有________（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铜粉末 2．黄铜渣主要含有，为了减少污染并变废为宝，计划从该黄铜渣中回收金属铜，并制备。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)X溶液应选用 （填名称）。 (2)操作I需使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要 。 (3)生成气体的化学方程式为 。 (4)固体的成分为 （写化学式）。 (5)由溶液2制备晶体的实验方案：将溶液2蒸发浓缩， ，过滤，洗涤并干燥。 3．（2025·重庆一中·一模）绿矾（）是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣（主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质）制备绿矾晶体，流程如图1所示。 【查阅资料】 I． Ⅱ．溶液加热浓缩时会产生绿矾（）晶体 Ⅲ．绿矾晶体在水中的溶解度随温度的变化如图2所示 (1)为提高烧渣中铁元素的利用率，不宜采取的措施是_________（填序号）。 A．粉碎烧渣 B．烧渣过量 C．合理升温 D．适当搅拌 (2)溶液X中存在的金属阳离子有 （填数字）种。 (3)加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为 。 (4)为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法 。 (5)降温结晶前，将溶液加热至 讲行浓缩最合适。 4．（2025·重庆南开中学·一模）高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。化学兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量和）为原料制备高纯的流程如图所示： 【查阅资料】不溶于水也不与酸反应 (1)“酸溶”过程中发生的化学反应方程式 （任写一个）。 (2)操作①中玻璃棒的作用是 。 (3)“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。 (4)该流程中可以循环利用的物质有 。 (5)步骤3的化学反应方程式为 。 5．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 (1)反应前对矿石进行粉碎，目的是 。 (2)操作X的名称是 。 (3)写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式 。 (4)滤渣的成分为 及SiO2。 6．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）垃圾是放错位置的资源，废旧电器可以变废为宝。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。已知：硫酸镍（化学式为）能溶于水。 探究一：探究锌、铜、镍三种金属在水溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体，另一支试管中无明显变化 猜想 正确。 镍与硫酸铜反应的化学方程式是 探究二：兴趣小组向盛有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 (3)步骤①中得到的A是 ，溶液B中溶质有 （至少写2种）。 (4)写出步骤①中有锌参加反应的化学方程式： 7．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为 。 (2)“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为 。 (3)操作②中加入足量铁粉的目的是 ，此过程中发生的化合反应为 （写出化学反应方程式）。 (4)“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 8．（2025·重庆垫江中学·模拟）漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。利用海水（含）和石灰石为原料制取漂白粉的工艺流程如下：    (1)漂白粉的成分次氯酸钙中氯元素的化合价为 。 (2)步骤③发生化学反应的基本反应类型是 。 (3)写出步骤②中氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式： 。 (4)漂白粉投入水中生成次氯酸（），所得溶液的通常在之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：。若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用传感器测定溶液的变化情况，则下列有关该溶液的变化图象符合真实情况的是______（填序号）， A．   B．   C．   (5)实际工业生产中，为快速大量生产漂白粉。步骤⑤的反应物通常选用石灰乳（石灰水中存在较多未溶解的熟石灰）而不使用饱和石灰水的原因是 。 9．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。 查阅资料：①、 ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 (1)将含铜废料粉碎的目的是 。 (2)焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“置换池”中加入过量铁的目的是 。 (4)“淘洗池”所用的溶液A可以是______。 A．稀硝酸 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．水 (5)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要和的质量比为 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 10．（24-25九下·重庆江津中学·模拟）如图中A～I都是初中化学常见的物质，其中B用于改良酸性土壤，J是生活中应用最广泛的金属，G是红色物质，溶液Ⅰ中的溶质是生活中常用的调味品。（某些反应生成物已略去） (1)H的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为： ，反应后溶液的颜色为 。 (3)反应②化学方程式为： 。 (4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。 11．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)，的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为；2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的 得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO4中Fe的化合价为 。   (4)反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3 +6KNO3+5H2O (5)K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化的角度分析，K2FeO4在该过程中作 剂。 12．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）在现代化的资源回收工厂里，工程师们用废弃物料硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：①溶液呈碱性；②在碱性条件下生成沉淀。 (1)“酸浸”前，将烧渣研磨成粉末的目的是 。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。则“酸浸”后所得溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)操作X的目的是除去不溶性杂质和过量的铁粉，操作X为 。 (4)“沉铁”时发生复分解反应，则反应的化学方程式为 。 (5)实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 化学用语 1．（2025·重庆八中·一模）春节期间，市面上出现一种“摔炮”，“摔炮”的成分一般含有砂粒、氯酸钾、红磷或硝酸银等物质。 (1)砂粒的主要成分为，其结构与金刚石相似，则由 构成（填“分子”“原子”或“离子”）。 (2)红磷在空气中燃烧产物的化学式为 。 (3)标出硝酸银中氮元素的化合价 。 (4)当摔炮受到撞击或挤压时，内部砂砾摩擦产生局部高温。氯酸钾（）在高温下迅速分解为氯化钾和氧气，写出该化学方程式 。 2．人类对农产品的需求量不断增大，施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题，常用的化肥有氯化铵、磷酸钙、硝酸钾等。用化学用语填空。 (1)2个氮原子 。 (2)氯化铵中阳离子 。 (3)上述化肥中属于复合肥料的是 。 (4)磷酸钙【】中磷元素的化合价 。 3．（2025·重庆一中·一模）防腐、防潮是食品储存的重要环节。 (1)膨化食品袋可以充防腐，是因为 。 (2)氯化钙可以用于食品防潮，写出钙离子的化学符号 。 (3)生石灰也是常用的食品干燥剂，用化学方程式解释其原理 。 (4)脱氧保鲜剂（主要含铁）可以防腐、防潮，因为铁可以吸收 。 4．（2025·重庆南开中学·一模）如图是某补钙剂说明书的一部分。请用化学用语填空： 【主要原料】碳酸钙   氧化镁   硫酸锌   硫酸铜   维生索等 【含量】每片含钙   镁   锌   铜等 【用处】每日次，一次片 (1)个锌原子 。 (2)标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (3)保持硫酸铜化学性质的最小粒子 。 (4)碳酸钙和胃液中的 （填化学式）反应从而被吸收。 5．（2025·重庆合阳中学·一模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠(化学式为NaClO)为主的高效消毒剂，可用于食品加工、餐饮、酒店等场所的环境消毒、食品表面消毒等。请用正确的化学用语填空： (1)钠离子 。 (2)2个氧气分子： 。 (3)NaClO中氯元素的化合价： 。 (4)氧化钠的化学式： 。 6．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 (1)地壳中含量最多的金属元素 。 (2)三个氢氧根离子 。 (3)天然气的主要成分 。 (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。 7．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）用化学用语填空。 (1)2个镁原子 。 (2)3个铝离子 。 (3)标出二氧化碳中碳元素的化合价 。 (4)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 8．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 (1)冰清玉洁：玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价 。 (2)百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为 。 (3)水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为 。 (4)烈火真金：高温下金也不与氧气反应。保持金化学性质的最小微粒是 。 9．（2025·重庆·一模）根据所学知识，用化学用语填空。 (1)氯化钠是除雪剂的主要成分之一，其所含阴离子为 。 (2)硫酸钠中硫元素的化合价是 。 (3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ，并释放能量。 (4)治疗胃酸过的的一种盐是 。 10．（2025·重庆垫江中学·模拟）唐代陆羽撰写的《茶经》是世界上第一部茶学专著。请用化学用语填空： (1)种茶常使用氯化铵（）。标出氯化铵中氮元素的化合价： 。 (2)泡茶不能用铁器烧水，铁离子会使茶汤变暗。铁离子的符号为 。 (3)饮茶有利于预防龋齿。茶中的氟元素符号为 。 (4)茶叶中一个黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成。黄酮的化学式为 。 11．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）用化学用语填空： (1)碘酒的溶质是 。 (2)地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物 。 (3)使溶液呈浅绿色的离子是 。 (4)标出氯化铵中氮元素的化合价 。 12．（24-25九下·重庆江津中学·模拟）用化学用语填空： (1)氢离子 ； (2)氖气 ； (3)3个硝酸根离子 ； (4)小苏打 。 13．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有碳、木炭粉和硝酸钾）作火箭固体燃料，反应方程式为：2KNO3+X+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则K2S中阴离子是 。 (2)卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空，其合金钛（Ti）材料工业冶炼方法：，中Ti化合价为 。 (3)载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射，运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 (4)探月揭火：太空飞船用硝化纤维素(C6H2N3O11)n做推进剂，氢、氮元素的质量比为 。“嫦娥五号”从月球采集回来的玄武岩中含有磷灰石[]。 (5)+5价磷的氯化物化学式为 。 14．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）用化学用语填空。 (1)两个亚铁离子 。 (2)碘酒的溶剂是 。 (3)标出氯化铵中氮元素的化合价 。 (4)天然气的主要成分为 。 15．（24-25九下·重庆南开中学·模拟）厨房是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 (1)厨房清洁剂含有氢氧化钠，其阴离子为 。 (2)自来水使用高铁酸钾消毒，标出其中铁元素的化合价 。 (3)能作发酵粉的是 。 (4)请写出酒精燃烧的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 化学用语 1．（2025·重庆八中·一模）春节期间，市面上出现一种“摔炮”，“摔炮”的成分一般含有砂粒、氯酸钾、红磷或硝酸银等物质。 (1)砂粒的主要成分为，其结构与金刚石相似，则由 构成（填“分子”“原子”或“离子”）。 (2)红磷在空气中燃烧产物的化学式为 。 (3)标出硝酸银中氮元素的化合价 。 (4)当摔炮受到撞击或挤压时，内部砂砾摩擦产生局部高温。氯酸钾（）在高温下迅速分解为氯化钾和氧气，写出该化学方程式 。 【答案】(1)原子 (2)P2O5 (3) (4) 【详解】（1）SiO2的结构与金刚石类似，金刚石是由碳原子直接构成的，则SiO2是由硅原子和氧原子构成，故填：原子； （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学式为P2O5，故填：P2O5； （3）硝酸银中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素显+5价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则硝酸银中氮元素的化合价表示为，故填：； （4）氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 2．人类对农产品的需求量不断增大，施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题，常用的化肥有氯化铵、磷酸钙、硝酸钾等。用化学用语填空。 (1)2个氮原子 。 (2)氯化铵中阳离子 。 (3)上述化肥中属于复合肥料的是 。 (4)磷酸钙【】中磷元素的化合价 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N。 （2）氯化铵由铵根离子、氯离子构成，带正电荷的离子是阳离子，所以氯化铵中的阳离子是。 （3）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，则上述化肥中属于复合肥料的是。 （4）磷酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，磷元素的化合价为+5。 3．（2025·重庆一中·一模）防腐、防潮是食品储存的重要环节。 (1)膨化食品袋可以充防腐，是因为 。 (2)氯化钙可以用于食品防潮，写出钙离子的化学符号 。 (3)生石灰也是常用的食品干燥剂，用化学方程式解释其原理 。 (4)脱氧保鲜剂（主要含铁）可以防腐、防潮，因为铁可以吸收 。 【答案】(1)化学性质稳定 (2)Ca2+ (3) (4)氧气和水 【详解】（1）膨化食品袋可以充防腐，是因为化学性质稳定，可用作保护气，能隔绝氧气防止食品腐败； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钙离子表示为Ca2+； （3）生石灰也是常用的食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应能吸收水分，起到干燥作用，化学方程式为； （4）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，脱氧保鲜剂（主要含铁）可以防腐、防潮，是因为铁可以吸收包装内的氧气和水分，从而达到防潮、防腐目的。 4．（2025·重庆南开中学·一模）如图是某补钙剂说明书的一部分。请用化学用语填空： 【主要原料】碳酸钙   氧化镁   硫酸锌   硫酸铜   维生索等 【含量】每片含钙   镁   锌   铜等 【用处】每日次，一次片 (1)个锌原子 。 (2)标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (3)保持硫酸铜化学性质的最小粒子 。 (4)碳酸钙和胃液中的 （填化学式）反应从而被吸收。 【答案】(1)2Zn (2) (3)Cu2+、 (4)HCl 【详解】（1）元素符号前面数字，表示原子个数，故填：2Zn。 （2）化合价标注在元素符号正上方，数字在前，正负号在后，故填：。 （3）保持硫酸铜化学性质的最小粒子是铜离子和硫酸根离子，故填：Cu2+、。 （4）碳酸钙可以和胃液中的盐酸反应，故填：HCl。 5．（2025·重庆合阳中学·一模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠(化学式为NaClO)为主的高效消毒剂，可用于食品加工、餐饮、酒店等场所的环境消毒、食品表面消毒等。请用正确的化学用语填空： (1)钠离子 。 (2)2个氧气分子： 。 (3)NaClO中氯元素的化合价： 。 (4)氧化钠的化学式： 。 【答案】(1)Na+ (2)2O2 (3) (4)Na2O 【详解】（1）钠原子失去一个电子，形成钠离子，带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，“1”省略不写，故填：Na+； （2）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个氧气分子表示为：2O2； （3）钠元素+1价，氧元素-2价，设氯元素化和价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaClO中氯元素的化合价表示为； （4）氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化钠的化学式为：Na2O。 6．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 (1)地壳中含量最多的金属元素 。 (2)三个氢氧根离子 。 (3)天然气的主要成分 。 (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。 【答案】(1)Al (2)3OH- (3)CH4 (4) 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个氢氧根离子可表示为3OH-，故填：3OH-； （3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填：CH4； （4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价表示为，故填：。 7．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）用化学用语填空。 (1)2个镁原子 。 (2)3个铝离子 。 (3)标出二氧化碳中碳元素的化合价 。 (4)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)2Mg (2) (3) (4) 【详解】（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁原子表示为：2Mg； （2）铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子表示为：3Al3+； （3）二氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合价表示为； （4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：。 8．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 (1)冰清玉洁：玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价 。 (2)百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为 。 (3)水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为 。 (4)烈火真金：高温下金也不与氧气反应。保持金化学性质的最小微粒是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氧化铝中铝元素显正3价；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为； （2）碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，构成碳酸钙的阴离子为碳酸根离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以碳酸根离子表示为； （4）金是由金原子构成的，保持金化学性质的最小微粒是金原子，符号为Au。 9．（2025·重庆·一模）根据所学知识，用化学用语填空。 (1)氯化钠是除雪剂的主要成分之一，其所含阴离子为 。 (2)硫酸钠中硫元素的化合价是 。 (3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ，并释放能量。 (4)治疗胃酸过的的一种盐是 。 【答案】(1)Cl- (2) (3)H2O (4)NaHCO3 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，阴离子为氯离子，符号为Cl-； （2）硫酸钠中，钠为+1价，氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知硫元素化合价为+6价，可表示为。 （3）葡萄糖含有碳氢氧元素，氧化生成CO2和H2O； （4）碳酸氢钠属于盐，可用于治疗胃酸过多,化学式为NaHCO3。 10．（2025·重庆垫江中学·模拟）唐代陆羽撰写的《茶经》是世界上第一部茶学专著。请用化学用语填空： (1)种茶常使用氯化铵（）。标出氯化铵中氮元素的化合价： 。 (2)泡茶不能用铁器烧水，铁离子会使茶汤变暗。铁离子的符号为 。 (3)饮茶有利于预防龋齿。茶中的氟元素符号为 。 (4)茶叶中一个黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成。黄酮的化学式为 。 【答案】(1) (2)Fe3+ (3)F (4)C15H10O2 【详解】（1）在NH4Cl中，铵根显+1价，氢元素显+1价，氯元素显−1价；设氮元素的化合价为x，根据原子团中元素化合价代数和等于原子团的化合价，则x+(+1)×4=+1，解得x=−3；化合价标在元素符号正上方，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化铵中氮元素的化合价，可表示为：； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个铁离子带3个单位的正电荷，铁离子的符号为：Fe3+； （3）氟元素的元素符号为：F； （4）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角可知，黄酮的化学式为：C15H10O2。 11．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）用化学用语填空： (1)碘酒的溶质是 。 (2)地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物 。 (3)使溶液呈浅绿色的离子是 。 (4)标出氯化铵中氮元素的化合价 。 【答案】(1)I2 (2)Al2O3 (3)Fe2+ (4) 【详解】（1）碘酒中的溶质为碘，化学式为I2。 （2）地壳中含量最高的金属元素为铝，在化合物中，铝元素为+3价，氧元素为-2价，则形成的氧化物的化学式为Al2O3。 （3）溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，离子符号的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则亚铁离子的符号为Fe2+。 （4）氯化铵中，铵根化合价为+1价、氯元素化合价为-1价，则化学式为NH4Cl，其中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氯化铵中氮元素的化合价为。 12．（24-25九下·重庆江津中学·模拟）用化学用语填空： (1)氢离子 ； (2)氖气 ； (3)3个硝酸根离子 ； (4)小苏打 。 【答案】(1) (2)Ne (3) (4) 【详解】（1）离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，则氢离子的符号为H+； （2）氖气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氖气可表示为：Ne； （3）离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，3个硝酸根离子可表示为：； （4）小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。 13．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 (1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有碳、木炭粉和硝酸钾）作火箭固体燃料，反应方程式为：2KNO3+X+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则K2S中阴离子是 。 (2)卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空，其合金钛（Ti）材料工业冶炼方法：，中Ti化合价为 。 (3)载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射，运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 (4)探月揭火：太空飞船用硝化纤维素(C6H2N3O11)n做推进剂，氢、氮元素的质量比为 。“嫦娥五号”从月球采集回来的玄武岩中含有磷灰石[]。 (5)+5价磷的氯化物化学式为 。 【答案】(1)S2- (2) (3) (4)1:21 (5)PCl5 【详解】（1）K2S中阴离子是硫离子，硫离子带2个单位负电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则硫离子表示为：S2-； （2）中Cl的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，其中钛元素的化合价为+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以中Ti化合价为表示为； （3）由题意可知，偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为： （4）元素质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比，故氢、氮元素的质量比为（1×2×n）：（14×3×n）=1:21； （5）+5价磷的氯化物中氯元素化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：PCl5。 14．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）用化学用语填空。 (1)两个亚铁离子 。 (2)碘酒的溶剂是 。 (3)标出氯化铵中氮元素的化合价 。 (4)天然气的主要成分为 。 【答案】(1)2Fe2+ (2)C2H5OH (3) (4)CH4 【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前、正负号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在离子符号前面加上相应的数字，故两个亚铁离子表示2Fe2+； （2）碘酒中的溶剂是乙醇，俗称酒精，乙醇的化学式为C2H5OH； （3）氯化铵(NH4Cl)中，氯元素为-1价、氢元素为+1价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，氮元素为，化合价的表示方法：元素符号正上方标出该元素的化合价，正负号在前、数字在后，所以氯化铵中氮元素的化合价表示为; （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4。 15．（24-25九下·重庆南开中学·模拟）厨房是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 (1)厨房清洁剂含有氢氧化钠，其阴离子为 。 (2)自来水使用高铁酸钾消毒，标出其中铁元素的化合价 。 (3)能作发酵粉的是 。 (4)请写出酒精燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)OH- (2) (3)NaHCO3 (4) 【详解】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子带一个单位的负电荷，属于阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：OH-； （2）据化合物中各元素化合价代数和为零可计算铁元素的化合价；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故高铁酸钾中铁元素的化合价标注为：； （3）能作发酵粉的使小苏打（碳酸氢钠），化学式为：NaHCO3； （4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 工艺流程题 1．（2025·重庆八中·一模）我国作为基建强国，建筑与水利工程常用水泥。生产水泥时加适量，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为、，杂质不溶于水也不参与反应】 制备的主要流程如图： 已知：硫酸钙微溶，硫酸镁易溶。 (1)为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是 。 (2)滤液1中一定含有的金属阳离子有 （填符号），若含量较多，该滤液为 （填“硬水”或“软水”）。 (3)反应器2中发生反应化学方程式为 。 (4)检验洗涤槽中的固体是否洗净，可选用的试剂有________（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铜粉末 【答案】(1)搅拌（或适当升温等合理答案） (2) Ca2+、Mg2+ 硬水 (3) (4)A 【详解】（1）搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；适当升高温度也能加快反应速率，因为温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞几率增加。 （2）电石渣主要成分为Ca(OH)2​、MgO，加入适量稀硝酸，Ca(OH)2​与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，MgO与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，所以滤液1中一定含有的金属阳离子是Ca2+、Mg2+； 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，滤液1中含有较多Ca2+、Mg2+，所以若含量较多，该滤液为硬水。 （3）反应器2中，滤液1中的硝酸钙与加入的稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙沉淀和硝酸，化学方程式为。 （4）反应器2中反应后，滤渣2是硫酸钙，可能附着有硝酸镁等。检验是否洗净，即检验洗涤液中是否含有镁离子。 A、NaOH溶液与镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，可用于检验； B、BaCl2​溶液能与镁离子不反应，无法检验； C、无色酚酞溶液与镁离子不反应，无法检验； D、氧化铜粉末与镁离子不反应，无法检验。 故选A。 2．黄铜渣主要含有，为了减少污染并变废为宝，计划从该黄铜渣中回收金属铜，并制备。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)X溶液应选用 （填名称）。 (2)操作I需使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要 。 (3)生成气体的化学方程式为 。 (4)固体的成分为 （写化学式）。 (5)由溶液2制备晶体的实验方案：将溶液2蒸发浓缩， ，过滤，洗涤并干燥。 【答案】(1)稀硫酸/硫酸 (2)漏斗、玻璃棒 (3) (4) (5)冷却结晶或降温结晶 【详解】（1）该流程的目的是回收金属铜并制备ZnSO4⋅7H2O，故加入的X溶液应选择稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤，从而得到金属铜； （2）操作I实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器除了烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒； （3）生成气体的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）黄铜渣中主要含锌、铜、氧化锌、氧化铜，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤，得到铜，溶液1中含硫酸锌、硫酸铜、过量的硫酸，加入过量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故固体的成分为：Cu、Zn； （5）由溶液2制备ZnSO4⋅7H2O 晶体，可采用降温结晶的方法，故实验方案：将溶液2蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤并干燥。 3．（2025·重庆一中·一模）绿矾（）是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣（主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质）制备绿矾晶体，流程如图1所示。 【查阅资料】 I． Ⅱ．溶液加热浓缩时会产生绿矾（）晶体 Ⅲ．绿矾晶体在水中的溶解度随温度的变化如图2所示 (1)为提高烧渣中铁元素的利用率，不宜采取的措施是_________（填序号）。 A．粉碎烧渣 B．烧渣过量 C．合理升温 D．适当搅拌 (2)溶液X中存在的金属阳离子有 （填数字）种。 (3)加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为 。 (4)为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法 。 (5)降温结晶前，将溶液加热至 讲行浓缩最合适。 【答案】(1)B (2)3 (3) (4)取少量滤渣Y于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），观察是否有气泡产生。若有气泡产生，则滤渣Y不是纯净物；若无气泡产生，则滤渣Y是纯净物 (5)60 【详解】（1）A、粉碎烧渣，可增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可提高铁元素利用率，不符合题意； B、烧渣过量不能提高铁元素利用率，反而可能造成浪费，符合题意； C、合理升温能加快反应速率，使反应更充分，可提高铁元素利用率，不符合题意； D、适当搅拌可使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分，可提高铁元素利用率，不符合题意； 故选B； （2）黄铜矿烧渣主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质，加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水 ，少量铜与生成的硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁 ，少量的铜不能将硫酸铁完全反应，则溶液X中含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸亚铁，所以溶液X中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+ 、Fe2+ ，共3种； （3）溶液X中有硫酸铜、硫酸亚铁硫酸铜，加入铁粉后，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；铁与硫酸铜发生置换反应生成他那个和硫酸亚铁，化学方程式为； （4）滤渣Y中一定有铜，可能有过量的铁。铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，所以通过加稀盐酸或稀硫酸观察是否有气泡产生来判断滤渣是否纯净，故实验方法为取少量滤渣Y于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），观察是否有气泡产生。若有气泡产生，则滤渣Y不是纯净物；若无气泡产生，则滤渣Y是纯净物； （5）由图2可知，60℃时绿矾晶体溶解度最大，在该温度下加热浓缩溶液，可使溶液中溶解的绿矾最多，降温结晶时析出的绿矾晶体更多，所以加热至60℃进行浓缩最合适。 4．（2025·重庆南开中学·一模）高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。化学兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量和）为原料制备高纯的流程如图所示： 【查阅资料】不溶于水也不与酸反应 (1)“酸溶”过程中发生的化学反应方程式 （任写一个）。 (2)操作①中玻璃棒的作用是 。 (3)“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。 (4)该流程中可以循环利用的物质有 。 (5)步骤3的化学反应方程式为 。 【答案】(1) (2)引流 (3)Fe(OH)3 (4)CO2 (5) 【详解】（1）石灰石中含碳酸钙，酸溶时碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，故填：。 （2）操作①属于固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒作用是引流，故填：引流。 （3）石灰石中含氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钙生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故“滤渣”的主要成分是氢氧化铁，故填：Fe(OH)3。 （4）图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；故填：CO2。 （5）步骤3氯化钙、二氧化碳、氨气和水反应生成了碳酸钙和氯化铵，故填：。 5．（2025·重庆开州德阳初中教育集团·一诊）ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 (1)反应前对矿石进行粉碎，目的是 。 (2)操作X的名称是 。 (3)写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式 。 (4)滤渣的成分为 及SiO2。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (4)Zn、Fe 【详解】（1）反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）操作X可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； （3）菱锌矿中的FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，溶液中含有FeSO4。加入Zn后，因为锌的金属活动性比铁强，所以锌能与FeSO4发生置换反应，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，FeSO4溶液呈浅绿色，ZnSO4溶液呈无色，该反应会使溶液颜色由浅绿色变为无色，故填：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； （4）SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，在反应Ⅰ后会以固体形式存在；加入过量的Zn，Zn会与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，且Zn过量有剩余。所以滤渣的成分是未反应的SiO2、反应生成的Fe以及过量的Zn，故填：Zn、Fe。 6．（24-25九下·重庆潼南区·一联测）垃圾是放错位置的资源，废旧电器可以变废为宝。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。已知：硫酸镍（化学式为）能溶于水。 探究一：探究锌、铜、镍三种金属在水溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体，另一支试管中无明显变化 猜想 正确。 镍与硫酸铜反应的化学方程式是 探究二：兴趣小组向盛有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 (3)步骤①中得到的A是 ，溶液B中溶质有 （至少写2种）。 (4)写出步骤①中有锌参加反应的化学方程式： 【答案】(1) (2) 一 (3) 、、 (4) 【详解】（1）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，则还可能为Ni>Zn>Cu。 （2）镍能将铜从其化合物溶液中置换出来，但不能将锌置换出来，则说明镍比铜活泼，但没有锌活泼，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为Ni+CuSO4=NiSO4+Cu。 （3）将镍放入稀硫酸中，镍表面有气泡，说明镍能和硫酸反应，则步骤①中，加入过量的稀硫酸，镍、锌都能和硫酸反应，则得到的A中只有铜；溶液B中有反应生成硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸。 （4）步骤①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 7．（2025·重庆开州云枫教育集团·一模）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为 。 (2)“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为 。 (3)操作②中加入足量铁粉的目的是 ，此过程中发生的化合反应为 （写出化学反应方程式）。 (4)“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 【答案】(1) (2) (3) 将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 (4)BC 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、30个O，反应后有4个Fe、8个S、32个O、4个H，则2M中含有4个H和2个O，M的化学式为H2O。 （3）操作②中加入足量铁粉，Fe2(SO4)3能和Fe反应生成FeSO4，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；此过程中发生的化合反应为和Fe反应生成，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有，可减少有害气体产生（含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫），设备无需耐高温，过程中细菌需要合适的温度，氧化过程中杂质在滤渣中，故选BC。 8．（2025·重庆垫江中学·模拟）漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。利用海水（含）和石灰石为原料制取漂白粉的工艺流程如下：    (1)漂白粉的成分次氯酸钙中氯元素的化合价为 。 (2)步骤③发生化学反应的基本反应类型是 。 (3)写出步骤②中氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式： 。 (4)漂白粉投入水中生成次氯酸（），所得溶液的通常在之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：。若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用传感器测定溶液的变化情况，则下列有关该溶液的变化图象符合真实情况的是______（填序号）， A．   B．   C．   (5)实际工业生产中，为快速大量生产漂白粉。步骤⑤的反应物通常选用石灰乳（石灰水中存在较多未溶解的熟石灰）而不使用饱和石灰水的原因是 。 【答案】(1)+1 (2)分解反应 (3) (4)B (5)氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水的浓度较低 【详解】（1）次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； （2）步骤③发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）步骤②中氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，故反应物中也应含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：； （4）漂白粉投入水中生成次氯酸，所得溶液的pH通常在9~10之间，故一开始溶液的pH在9~10 之间，但次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，盐酸显酸性，且盐酸酸性比次氯酸酸性强，故随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7。 故选B； （5）氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故步骤⑤的反应物通常选用石灰乳而不使用饱和石灰水。 9．（24-25九下·重庆长寿中学·模拟）是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。 查阅资料：①、 ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 (1)将含铜废料粉碎的目的是 。 (2)焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“置换池”中加入过量铁的目的是 。 (4)“淘洗池”所用的溶液A可以是______。 A．稀硝酸 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．水 (5)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要和的质量比为 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更加的充分 (2) (3)将铜完全置换出来 (4)BC (5)A 【详解】（1）将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更加的充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更加的充分； （2）焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为，故填：； （3）根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，得到Cu，故“置换池”中加入过量铁的目的是将铜完全置换出来，故填：将铜完全置换出来； （4）A、稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故A错误； B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确； C、稀硫酸能与铁反应，不能和铜反应，故C正确； D、水不能溶解铁和铜，故D错误。 故选BC； （5）A、由查阅资料：①、②可知，不加入10%过氧化氢溶液会有一氧化氮生成，故加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染，故A正确； B、由查阅资料②Cu +H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O可知，理论上需要H2O2和HNO3的质量比为34:（2×63）=17:63，故B错误； C、由查阅资料③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解，故“反应池”中若要加快反应速率，不可以持续加热升温，故C错误。 故选A。 10．（24-25九下·重庆江津中学·模拟）如图中A～I都是初中化学常见的物质，其中B用于改良酸性土壤，J是生活中应用最广泛的金属，G是红色物质，溶液Ⅰ中的溶质是生活中常用的调味品。（某些反应生成物已略去） (1)H的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为： ，反应后溶液的颜色为 。 (3)反应②化学方程式为： 。 (4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。 【答案】(1) (2) 浅绿色 (3) (4)刷漆（合理即可） 【分析】A～I都是初中化学常见的物质，其中B用于改良酸性土壤，可推出B为氢氧化钙；J是生活中应用最广泛的金属，可推出J为铁；C通电分解生成E和F，可推出C为水，E、F为氢气和氧气，F能与J、C反应生成G，G是红色物质，可推出F为氧气，E为氢气，G为氧化铁；溶液Ⅰ中的溶质是生活中常用的调味品，可推出I为氯化钠；A能与B转化为C和D，D能与碳酸钠反应生成白色沉淀H和溶液I，可推出D为氯化钙、H为碳酸钙，则A为稀盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）反应①为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 反应后溶液中含氯化亚铁，颜色为浅绿色； （3）反应②为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）反应③为铁和氧气、水反应生成铁锈，为了防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆。 11．（24-25九下·重庆字水中学·模拟）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)，的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为；2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的 得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO4中Fe的化合价为 。   (4)反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3 +6KNO3+5H2O (5)K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化的角度分析，K2FeO4在该过程中作 剂。 【答案】(1)紫黑 (2)除去氯化氢气体 (3)+6 (4)KCl (5)氧化 【详解】（1）高锰酸钾是一种紫黑色的固体； （2）浓盐酸具有挥发性，会挥发出来HCl气体，故洗气是为了除去氯化氢气体； （3）K2FeO4中O化合价为-2，K是+1，根据正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则(+1)×2+x+（-2）×4=0，x=+6，则铁元素化合价+6价； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变，反应前有2Fe、6N、31O、13K、10H、3Cl，反应后有10K、2Fe、31O、6N、10H，则缺少物质化学式为KCl； （5）K2FeO4中铁元素化合价为+6，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，化合价降低了，K2FeO4在该过程做氧化剂。 12．（24-25九下·重庆川维中学教育集团·模拟）在现代化的资源回收工厂里，工程师们用废弃物料硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：①溶液呈碱性；②在碱性条件下生成沉淀。 (1)“酸浸”前，将烧渣研磨成粉末的目的是 。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。则“酸浸”后所得溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3)操作X的目的是除去不溶性杂质和过量的铁粉，操作X为 。 (4)“沉铁”时发生复分解反应，则反应的化学方程式为 。 (5)实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)、 (3)过滤 (4) (5)避免生成氢氧化亚铁 【详解】（1）“酸浸”前，将烧渣研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）烧渣主要成分为，含少量不溶性杂质，“酸浸”时加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，说明铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时有无色气体生成，说明铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由此可知“酸浸”后所得溶液中的溶质有、； （3）操作X的目的是除去不溶性杂质和过量的铁粉，则操作X为过滤； （4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，则“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （5）已知溶液呈碱性，在碱性条件下生成沉淀，则实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成氢氧化亚铁。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$