海南省屯昌县屯昌中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

化学评分标准 一、每小题 2 分，共 16 分 1. C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.A 二、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意，全对得 4 分； 若有两个选项符合题意，考生只选出一个，且无误得 2 分， 只要有选错，该小题得 0分） 9. CD 10. BD 11.A 12.D 13.AD 14.B 三、填空题 15.（每空 2 分，共 12 分） (1)第二周期第 IVA族 哑铃形 (2) (3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O (4) (5) SO2是极性分子、CO2非极性分子，H2O 是极性分子，相似相溶 16.（除注明分数的外，其余每空 2分，共 13 分） (1)A： CH2=CH2（写成分子式的不给分） C：CH3CH2Cl 或 C2H5Cl E： (2) CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH (3) CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl +HCl 取代反应（1分） (4) CH2=CHCH2CH3 或 CH3CH=CHCH3 17.（每空 2分，共 12 分） （1）CaC2+2H2O → + Ca(OH)2 (2) 有黑色沉淀生成 除去乙炔中 H2S 等杂质 (3)溶液褪色 + 2Br2→ CHBr2CHBr2 或 +Br2→CHBr=CHBr 18. （除(1)外，其余每空 2分，共 9 分） (1) C5H12 (3 分) (2) ① ②4 ③ 2，2-二甲基丙烷 19. （每空 2 分，共 14 分） (1)3d 6 4s 2 (2)Fe2O3 (3)①sp3 正三角形 ②6 正八面体 ③ 1 2025 年春高二期中 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16分） 1.我们食用盐都加了 KIO3，称为加碘盐。碘有一种放射性同位素 1 3 5 53 I ，下列对其描述正 确的是 A．它是 s区元素 B．最外层有 6个电子 C．核外电子数为 53 D．中子数与质子数之差 82 2.下列电子排布式书写错误．．的是 A. 1s2 B. 3d64s2 C.2s22p6 D.2d53s2 3.硫黄不水溶于水，易溶 CS2，这是因为 A．CS2和硫黄都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 B．CS2和硫黄都含硫元素，而 H2O 中不含硫元素 C．CS2与硫黄都是直线形分子，而 H2O 不是 V形分子 D．CS2与硫黄的沸点相差较小，而 H2O 与硫的 沸点相差较大 4.下列关于有机物分子测定方法中正确的是 A. 质谱法通过质荷比测定有机物的官能团或化学键的信息 B. 红外光谱法可获得更直接而详尽的结构信息 C. 氢核磁共振可测定有机物分子氢原子位置的种类及峰面积比值 D. X 射线衍射法测定有机物有相对分子质量 5.下列有关聚乙烯的说法正确的是 A．聚乙烯 是纯净物 B．聚乙烯可用于制作食品包装袋等薄膜制品 C．聚乙烯只含碳和氢元素，不易造成污染 D．聚乙烯能使溴水褪色，化学性质和乙烯相同 6.一种形状像蝴蝶结的有机分子的形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法 中不正确．．．的是 A．该有机物的分子式为 C5H4 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C. 1 mol该有机物最多可与 2 mol Br2发生加成反应 D．该物质能使酸性 KMnO4溶液褪色 2 7.下列烯烃能和 HBr发生加成反应所得的产物可能有两种的是 A．CH2==CH2 B．CH3CH==CHCH3 8.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小结构单元，图中 表示 X、 表示 Y、 表示 Z。其中对应化学式不正确．．．的是 二、选择题（每小题只有 1-2 个选项符合题意，每小题全对得 4分，选不全但无错得 2分，只要有错就得 0分，共 24分） 9. 雄黄  4 4As S 和雌黄( 2 3As S ，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二 者在自然界中共生， 2 3As S 和 3HNO 有如下反应： 2 3 3 3 4 2 2As S 10H 10NO 2H AsO 3S 10NO 2H O=        。下列说法错误．．的是 A． 34AsO  的 VSEPR 模型为正四面体形 B． 2 3As S 中只含有极性键，且为非极性分子 C．雄黄  4 4As S 中 As 的第一电离能比 S的大 D．上述离子方程式中只有硫元素被氧化 10.某新型有机物M的结构如下图所示。有关M的说法正确的是 A．M的分子式为 C7H12O3 B．M中碳原子有两种杂化方式 C．M分子中含有 2个手性碳原子 D．M能使酸性 KMnO4溶液褪色 11.下列鉴别方法不可行．．．的是 A．用溴水鉴别乙烯、乙炔 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯 C．用燃烧法鉴别乙醇、苯 D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 3 12. 向 4CuSO 溶液中通入 3NH 先生成蓝色沉淀，至过量时沉淀溶解得到深蓝色的  3 44Cu NH SO   溶液。下列说法正确的是 A．氢键的存在导致 3NH 热稳定性较强 B．硫离子  2S  的结构示意图： C．离子半径大小：     2- 3-r O >r N D．SO2 -4 中 S原子孤对电子数为 0 13. 布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯是合成布洛 芬的一种原料，二者结构如图，下列说法正确的是 A．异丁基苯的一氯代物有 6种 B．布洛芬属于酯类有机物 C．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 D．异丁基苯与 互为同系物 14. 下列各项叙述中，正确的是 A．基态 Na、Mg、Al 原子未成对电子数依次增多 B．基态价层电子排布为 2 34s 4p 的元素，位于第四周期 VA 族，是 p区元素 C．2p和3p轨道的形状和能量均相同 D．硼原子核外电子由 2 2 1 2 1 21s 2s 2p 1s 2s 2p ，原子释放能量 4 三、填空题（共 60分） 15.(12分)现有 X、Y、Z、W、M、N 六种短周期主族元素，其原子序数依次增 大。基态 X原子有 2个未成对的电子，Y与M同主族，基态 Y原子的 s电子总 数与 p电子总数相等，在短周期中 Z原子半径最大，W 的最高价氧化物对应水 化物有两性。 (1)元素 X在周期表中的位置____________；基态W原子核外电子占据最高能级 的电子云轮廓图形状为__________( 用文字描述)。 (2)写出由 Y、Z两种元素形成的淡黄色固体的电子式_____________。 (3)写出实验室用 N的氢化物制 N单质的化学方程式：____________________。 (4)W2N6分子中所有原子都达到 8电子稳定结构，写出其结构式（其中有两个配 位键，用“→”标示出配位键）：____________。 (5)在相同条件下，MY2在水中溶解度比 XY2在水中溶解度大，从结构角度解释 原因：____________。 16.(13分)某烃 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的 石油化工发展水平，A还可以调节植物生长，A可发生如图所示的一系列化学反 应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： (1) 写出 A、C、E的结构简式： A________________，C________________， E________________。 (2) 写出反应③的化学方程式： _______________________________________________， (3) 写出⑤反应生成 C的化学方程式： 反应类型：___________。 (4) 若M是 A的同系物，相对分子量比 A大 28，且主链有 4个碳原子，请写出 一种满足条件M的结构简式___________________________。 5 17.（12 分）下图用 A装置制取乙炔气体，然后把所得含乙炔的混合先后通入 B(硫 酸铜溶液)、C(溴的 CCl4溶液)、D(酸性 KMnO4溶液)中。回答下列问题： (1)A中生成 乙炔的化学方程式为 (2)B中现象为 ，B的的作用是 。 (3)C中现象为 ，化学方程式为 。 (4)乙炔和 HCl在一定条件下反应得到氯乙烯，再制得聚氯乙烯，请写出由氯乙 烯制取聚氯乙烯的化学方程 。 18. (9分)完全燃烧 7.2g某烃 A，将产生的气体先通过浓硫酸,，浓硫酸增重 10.8g， 再通入碱石灰中，完全吸收后，碱石灰增重 22.0g。 (1) 该烃的分子式为 。 (2) 若用氢核磁光谱进行分析，发现 A有 4种峰，其比值为 6:3:2:1。 ①请写出满足上述条件 A的结构简式 ， ② 上述 A的一氯代物有 种。 ③ B是 A的同分异构体，B只有一种一氯代物，请用系统命名法给 B命 名 。 6 19. (14分)铁是一种重要的金属元素，化合物种类较多，是重要的化工原料。回 答下列问题： (1) 基态铁原子价电子排布式为 。 (2) 用作制红色颜料含铁氧化物的化学式为 。 (3)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如右图。 ①其中 S 元素可形成两种氧化物，SO3中 S 原子杂化方式为 ，SO3分子结 构为 形。 ②距离 Fe2＋最近的 S2 -2 离子有__________个，它们连线构成 结构。 ③FeS2的摩尔质量为 120 g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为 NA。该晶体的密度为 __________g·cm－3(1 nm＝10－9 m)。