河北省石家庄市第二十四中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

石家庄市第二十四中学 2024—2025学年第二学期期中考试高一年级化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A. 宜兴紫砂壶 B. 蓝印花布 C. 竹制玉屏箫笛 D. 苗族银饰 2. 反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B. 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 3. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. CS2的结构式：S=C=S D. H2O和H2O2互为同素异形体 4. 用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·C-1，则中和反应生成1mol水时放热约为 A. 1.38kJ B. 50.2kJ C. 55.2kJ D. 57.3kJ 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元素周期表中X元素的原子是质量最轻的，W原子的L层电子数是6。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：Z＜Y B. Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 C. Z、W简单离子半径大小顺序为Z＜W D. 由X、Z、W三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 6. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 下，中含有的电子数为7NA B. 标准状况下，中含有的原子数为6NA C. 的溶液中含有的氧原子数为NA D. 常温常压下，与0.2NA个分子中含有的氢原子数相同 7. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．比较对分解速率的影响 B．结合秒表用于测定生成氢气的速率 C．依据出现浑浊的快慢探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究反应过程中的热量变化 A. A B. B C. C D. D 9. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂 ⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂 A. ①②⑥ B. ②⑧⑨ C. ①⑤⑨ D. ③④⑦ 10. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是 A. 反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性 B. 若反应②中生成物，则反应物 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 反应⑤体现了的强还原性 11. 下列各组离子在能使紫色石蕊试液变红的透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl- B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C. 将NO2和NO混合通入水中：NO2+NO+3H2O=6H++2NO D. NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O 13. 反应 ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为： ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 第一步反应为： B. 反应热的关系为： C. 总能量： D. 因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 14. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A. 原溶液中一定没有 B. 原溶液中一定有 C. 原溶液中一定含有 D. ②中所取溶液中的物质的量为0.01mol 15. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醛()可实现反硝化过程，甲醛中某元素的化合价会升高 D. 完全转化成时，转移的电子数为 16. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是 A. 2min末，NH3 的浓度为0.1mol·L-1 B. 继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0.4mol C. 2min末，生成的水物质的量为0.3 mol D. 0~ 2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L·min-1 17. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌ C(s)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。 下列判断正确的是 A. 若混合气体的密度不再改变时，说明则该反应达到平衡状态 B. 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用C表示的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1 18. 的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是 A. 第ⅰ步反应过程中碳元素发生氧化反应 B. 异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成 C. 该反应总过程的原子利用率为100% D. 不影响加氢合成低碳烯烃反应的活化能 19. 在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：下列说法正确的是 A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 步骤②中的作用是作为氧化剂 C. 步骤③中用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 步骤③中用水溶液洗涤比较有效 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 20. 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： （Ⅰ）； （Ⅱ）； （Ⅲ）。 （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为___________溶液。 （2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择______。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________。 （3）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。 （4）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 （5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：________。 21. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______（填标号）。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______。（填“第一步”或“第二步），判断的理由是__________。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为，写出该反应平衡常数的表达式为______。 22. 溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。 （3）探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 33 2 6.0 6.0 15 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ①_____mL，_____mL。 ②该实验所得结论为_____。 （4）在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。 实验编号 溶液 溶液 盐酸 水 5 12.0 4.0 （5）利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示： 用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。 23. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）写出设备1发生反应的化学方程式：__________。 （2）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 转化Ⅰ中，纳米与反应生成的离子方程式为_________。 Ⅱ．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和形式存在。 某工“处理氨氮废水的流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 （3）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_________。 （4）过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、________。 （5）含余氯废水的主要成分是和，X可选用溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去的离子方程式：__________。 Ⅲ．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （6）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性溶液中，氧化生成和，离子方程式为___________。 石家庄市第二十四中学 2024—2025学年第二学期期中考试高一年级化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【20题答案】 【答案】（1） ①. 液柱高度保持不变 ②. 防止倒吸 ③. NaOH （2） ①. c ②. 控制滴加硫酸的速度 （3）溶液变澄清（或浑浊消失） （4）ad （5） 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） 【22题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）水浴加热 （3） ①. 4.0 ②. 8.0 ③. 其他条件不变的情况下，越大，化学反应速率越快 （4）3.0 （5） ①. ②. 【23题答案】 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）Fe＋2H+＋=＋Fe2+＋H2O （3）+OH-NH3↑+H2O （4） ①. N2 ②. NaCl （5）＋HClO=Cl-＋＋H+ （6）3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2＋5H+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $