专题05 氧化还原反应—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训

专题05 氧化还原反应 一、　氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 基本化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 如： ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 2．双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法 三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2 H2O、OH－ 元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O 2．常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。 ②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。 ③元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。 3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2＋ Fe Fe3＋ SO S SO H2O2 H2O O2 ①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。 四、氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 氧化性、还原性强弱判断的“三个误区” (1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；(2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；(3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。 2．根据金属的活动性顺序判断 氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断 4．根据反应的条件判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。 5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如： ①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al；②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。 五、　氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 (2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 (3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 2．价态规律 3．先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。 3．归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 4．歧化规律： “中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 一、单选题 1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2．常用作锂电池的正极材料。以、和炭黑为原料制备的化学方程式为：。若生成(标准状况)，同时生成 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 3．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 7．是一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取的反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是 A．在反应中作还原剂 B．在反应中被氧化 C．在反应中作氧化剂 D．反应生成1mol时转移2mol电子 8．下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A．B． C．D． 9．黑火药爆炸时的反应为：，其中还原剂是 A．S B． C． D．C 10．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A．溶液可导电，则其属于电解质 B．反应前后的质量未发生改变 C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为 11．下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 12．《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．C发生还原反应 C．C得到电子 D．每生成要转移电子 13．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 14．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．失去电子 D．是还原剂 15．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B． C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 16．关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是 A．NO被氧化 B．NO失去电子 C．NH3发生还原反应 D．NH3是还原剂 17．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 18．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 19．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是 A．不同价态含铁物质的转化： B．小苏打中和胃酸过多： C．碳酸氢铵作膨松剂： D．实验室制备 20．实验室制取的原理为，其中作 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 21．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ的反应： C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 22．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 23．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 24．可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是 A．Al B． C． D．Fe 二、填空题 25．研究表明，氮氧化物(以NO表示)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。已知：极易溶于水，水溶液呈碱性；很不稳定，在空气中很容易吸水生成硝酸。请根据所学知识回答下列问题： (1)图中用化学式表示的物质中，属于含S元素的酸性氧化物的是 (填化学式)。 (2)有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (3)写出过程②的化学方程式： 。 (4)实验室收集应采用 (填“向上”或“向下”)排空气法。若将过量通入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，其现象为 ，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 26．氮化铝()是一种新型材料。与可直接化合为固体，反应的化学方程式如下： (1)作还原剂的物质是 ，反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了，则生成的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。 27．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)常用作制冷剂的为 (填“液氨”或“氯化铵”)。 (2)将二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，再加热，溶液 (填“会”或“不会”)恢复原来的颜色。 (3)在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知发生的反应为，其中为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 28．金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是 （填“NaOH”或“”）； (2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填“FeO”或“”）； (3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为，该反应的氧化剂是 。 29．海水是人类的资源宝库。回答下列问题： I.某同学用蒸馏法实现海水淡化的原理如图： (1)仪器C的名称是 。 (2)装置B中进水口应为 (填“a”或“b”)。 Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为 (3)在步骤③中发生反应：，反应中是 (填“氧化”或“还原”)剂。 (4)在步骤③中，每吸收，理论上需要通入 (标准状况下)。 (5)步骤④发生的反应类型是 (填“置换”或“复分解”)反应。 30．农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下： 回答下列问题： (1)常温下，NO是 (填“无色”或“红棕色”)气体。 (2)的水溶液具有 (填“碱”或“酸”)性。 (3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氧化还原反应 一、　氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 基本化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 如： ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 2．双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法 三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2 H2O、OH－ 元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O 2．常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。 ②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。 ③元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。 3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2＋ Fe Fe3＋ SO S SO H2O2 H2O O2 ①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。 四、氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 氧化性、还原性强弱判断的“三个误区” (1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；(2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；(3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。 2．根据金属的活动性顺序判断 氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断 4．根据反应的条件判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。 5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如： ①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al；②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。 五、　氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 (2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 (3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 2．价态规律 3．先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。 3．归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 4．歧化规律： “中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 一、单选题 1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【详解】A．在CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素化合价从CuO中的+2价降低到Cu单质的0价，H元素化合价从H2中的0价升高到H2O中的+1价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O为复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化 ，不属于氧化还原反应该反应是复分解反应，B正确； C．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到NaOH中的+1价，H元素化合价从H2O中的+1价降低到H2中的0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中， Cu元素化合价从0价升高到CuSO4中的+2价，S元素化合价从H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．常用作锂电池的正极材料。以、和炭黑为原料制备的化学方程式为：。若生成(标准状况)，同时生成 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 【答案】D 【详解】A．标准状况67.2LCO2的物质的量为，由方程式知3CO2～4LiFePO4，生成的LiFePO4为4mol，故答案选D。 3．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 【答案】C 【详解】A．钠与水的反应钠由0价升为+1价，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．氢气还原氧化铜为置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，B错误； C．氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C正确； D．乙醇氧化为乙醛，氧气中氧元素化合价降低，有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误；故答案选C。 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】A 【详解】反应NaH+ H2O=NaOH+H2↑中NaH中H的化合价由-1价升高到H2中的0价，被氧化，H2O中的部分H由+1价降低到H2中的0价，被还原，故NaH是还原剂、H2O为氧化剂、H2既是氧化产物又是还原产物，故答案为：A。 5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．N2（0价）→ NH3（-3价），H2（0价）→ NH3（+1价），氮和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl2（0价）→ ClO⁻（+1价）和 Cl⁻（-1价），氯的化合价变化，属于歧化反应（氧化还原反应），B不符合题意； C．NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合价均未变化：C（+4价）、H（+1价）、O（-2价）、Na（+1价），因此不属于氧化还原反应，C符合题意； D．SiO2中的Si（+4价）→ Si（0价），C（0价）→ CO（+2价），化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 6．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】工业制备金属钛的反应为，该反应中Mg元素化合价由0价上升到+2价，Mg用作还原剂，故选A。 7．是一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取的反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是 A．在反应中作还原剂 B．在反应中被氧化 C．在反应中作氧化剂 D．反应生成1mol时转移2mol电子 【答案】A 【详解】A．在反应中，中硫元素的化合价为+4价，在中硫元素的化合价为+6价，硫元素化合价升高，失去电子，所以在反应中作还原剂，A正确； B．中氯元素的化合价为+5价，在中氯元素的化合价为+4价，氯元素化合价降低，得到电子，被还原，而不是被氧化，B错误； C．在反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．由中氯元素的化合价从+5价降低到中的+4价可知，每生成1个转移1个电子，那么生成1mol时转移1mol电子，D错误； 故选A。 8．下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A．B． C．D． 【答案】B 【详解】 A．KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：，故A错误； B．反应中，4个HCl中有2个HCl中氯元素从-1价升高到0价得到氯气、失去2×e-电子，锰元素从+4价降低到+2价、二氧化锰得到1×2e-，则表示方法正确，故B正确； C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：，故C错误； D．HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：，故D错误；选B。 9．黑火药爆炸时的反应为：，其中还原剂是 A．S B． C． D．C 【答案】D 【分析】根据反应可知，K元素和O元素化合价未变；S元素化合价由单质的0价变为中的价，化合价降低，被还原，作氧化剂；中N元素化合价由价降低为单质的0价，被还原，作氧化剂；C元素化合价由单质的0价升高到中的价，被氧化，作还原剂；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，S作氧化剂，A错误； B．根据分析，作氧化剂，B错误； C．根据分析，为还原产物，C错误； D．根据分析，C作还原剂，D正确；故答案为：D。 10．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A．溶液可导电，则其属于电解质 B．反应前后的质量未发生改变 C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为 【答案】A 【详解】A．溶液是混合物，则其不属于电解质，故A错误； B．二氧化锰是该反应的催化剂，则反应前后的质量未发生改变，故B正确； C．该反应中，中H2O2中的一部分氧元素从-1价升高到0价产生氧气，另一部分氧元素从-1价降低到-2价生成水，则既属于氧化剂又属于还原剂，故C正确； D．氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，故D正确；选A。 11．下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氧化还原反应特征为反应前后有元素化合价发生变化。 【详解】A．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．中Fe元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选； C．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C不选； D．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不选；故选B。 12．《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．C发生还原反应 C．C得到电子 D．每生成要转移电子 【答案】A 【详解】A．中的Zn：由+2价()变为0价(Zn单质)，被还原，作氧化剂，A正确； B．单质C(反应物中的C)：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．反应物中的C：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，每个C原子失去2e-，C错误； D．总反应生成3mol CO，转移4mol电子(来自单质C的氧化)，故每生成1mol CO转移mol电子，D错误；故选A。 13．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为发生了反应12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深是因为硫化钠与氧气、水发生反应生成单质硫，即发生了2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH，B错误； C．溴水颜色逐渐褪去是因为发生了Br2+H2O=HBrO+HBr，C错误； D．胆矾表面出现白色粉末是由于胆矾失去了水，即发生了反应CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O，D正确； 14．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．失去电子 D．是还原剂 【答案】D 【详解】A．铁元素的化合价由+3降低为0，氧化铁发生还原反应，A正确； B．C元素化合价升高，被氧化为二氧化碳，B正确； C．C元素化合价升高，CO失去电子，C正确； D．铁元素的化合价降低，被还原为铁，铁为还原产物，D错误； 故选D。 15．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B． C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】D 【分析】判断是否是氧化还原反应的标志是有无化合价的变化。 【详解】A．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应为酸碱中和反应，反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中Fe元素的化合价由0价变成+2价，Cu元素的化合价由+2价变成0价，有元素化合价的变化，其属于氧化还原反应，D符合题意；故答案选D。 16．关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是 A．NO被氧化 B．NO失去电子 C．NH3发生还原反应 D．NH3是还原剂 【答案】D 【详解】A．NO中N的化合价降低被还原，A错误； B．NO中N的化合价降低，得到电子，B错误； C．NH3中N的化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．NH3中N的化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，D正确；答案选D。 17．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】有电子转移的化学反应属于氧化还原反应，其特征是：反应中有元素化合价的升降。 【详解】A．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应中钠、氢元素化合价发生改变，为氧化还原反应，B正确； C．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选B 。 18．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A项不选； B．中N元素化合价由+2升高至+4，O2中O元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B项选； C．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C项不选； D．中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D项不选； 综上所述，答案为B。 19．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是 A．不同价态含铁物质的转化： B．小苏打中和胃酸过多： C．碳酸氢铵作膨松剂： D．实验室制备 【答案】A 【详解】A．反应前后铁元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应前后元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应前后元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 20．实验室制取的原理为，其中作 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 【答案】B 【详解】中Mn元素从+4价降低到+2价，得电子，作氧化剂；故选B。 21．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ的反应： C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 22．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应中，N元素化合价发生变化，由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，Na元素的化合价由0价升至+1价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，Cl元素化合价发生变化，由0价升高到+1价和降低到-1价，属于氧化还原反应，D不符合题意；答案选A。 23．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．N元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故A不选； B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选； C．O元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选； D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；答案选C。 24．可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是 A．Al B． C． D．Fe 【答案】B 【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。 二、填空题 25．研究表明，氮氧化物(以NO表示)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。已知：极易溶于水，水溶液呈碱性；很不稳定，在空气中很容易吸水生成硝酸。请根据所学知识回答下列问题： (1)图中用化学式表示的物质中，属于含S元素的酸性氧化物的是 (填化学式)。 (2)有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (3)写出过程②的化学方程式： 。 (4)实验室收集应采用 (填“向上”或“向下”)排空气法。若将过量通入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，其现象为 ，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1)、 (2)①④ (3) (4) 向下 溶液由无色变红色 【详解】（1）SO2、SO3均可与碱溶液反应发生盐和水，故均为酸性氧化物，则属于含S元素的酸性氧化物的是、。 （2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，①中氮元素从+2升高到+5，④中硫元素从+4升高到+6，则有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是①④。 （3）是酸性氧化物，与水反应生成硝酸，过程②的化学方程式：。 （4）氨气极易溶于水、密度比空气小，则收集氨气不能用排水法，应用向下排空气法。入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，先发生，多余的氨气溶于水得到氨水(发生)，最终使溶液呈碱性，使酚酞变红，则现象为：溶液由无色变红色；氨气与稀硫酸反应的离子方程式：。 26．氮化铝()是一种新型材料。与可直接化合为固体，反应的化学方程式如下： (1)作还原剂的物质是 ，反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了，则生成的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。 【答案】(1) 降低 (2) 2 6 【详解】（1）Al由0价变成+3价，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；N元素化合价由0价变成-3价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故作还原剂的物质是，氮元素化合价降低； （2）由反应方程式可知，消耗时，生成2mol，转移6mol电子。 27．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)常用作制冷剂的为 (填“液氨”或“氯化铵”)。 (2)将二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，再加热，溶液 (填“会”或“不会”)恢复原来的颜色。 (3)在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知发生的反应为，其中为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】(1)液氨(2)会(3)氧化剂 【详解】（1）液氨用作制冷剂，制冷原理是液氨变成氨气，吸收大量的热； （2）SO2的漂白具有可逆性，故将二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，再加热，溶液会恢复原来的颜色； （3）反应为中Cl元素的化合价降低，为氧化剂。 28．金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是 （填“NaOH”或“”）； (2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填“FeO”或“”）； (3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为，该反应的氧化剂是 。 【答案】(1)(2)(3) 【详解】（1）氢氧化钠具有强烈腐蚀性，医疗上常用作抗酸药的是； （2）氧化铁呈红棕色，氧化亚铁呈黑色，所以常用作红色油漆和涂料的是； （3）反应中V的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂。 29．海水是人类的资源宝库。回答下列问题： I.某同学用蒸馏法实现海水淡化的原理如图： (1)仪器C的名称是 。 (2)装置B中进水口应为 (填“a”或“b”)。 Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为 (3)在步骤③中发生反应：，反应中是 (填“氧化”或“还原”)剂。 (4)在步骤③中，每吸收，理论上需要通入 (标准状况下)。 (5)步骤④发生的反应类型是 (填“置换”或“复分解”)反应。 【答案】(1)锥形瓶(2)a(3)氧化剂(4)22.4(5)置换 【分析】Ⅱ中将海水进行浓缩，得到较高浓度的溴化钠溶液，向溴化钠溶液中通入氯气，得到较低浓度的溴单质，由于溴单质易挥发，鼓热空气将溴单质吹出，再用二氧化硫水溶液进行吸收，发生反应，得到吸收液，在向吸收液中通入氯气，发生，最终得到溴单质。 【详解】（1）由图知，仪器C的名称为锥形瓶； （2）冷水下进上出可充满冷凝管，达到较好的冷凝效果，因此冷却水的进水口是a； （3）在反应中，Br的化合价由0价降低为-1价，故反应中是氧化剂； （4）由知，，为1mol，故理论上需要通入的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫的体积为22.4L； （5）由分析知，步骤④发生的化学方程式为，反应类型为置换反应。 30．农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下： 回答下列问题： (1)常温下，NO是 (填“无色”或“红棕色”)气体。 (2)的水溶液具有 (填“碱”或“酸”)性。 (3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式： 【答案】(1)无色(2)酸(3)4 【详解】（1）常温下，NO为无色气体； （2）与水反应生成硝酸和一氧化氮，故的水溶液具有酸性； （3）由质量守恒可得，稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式： 4。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$