专题03 化学用语—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训

专题03 化学用语—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、化学用语 1.掌握常用的10种图式 核素 Cl　C 结构示意图 Cl：　S2－： 电子式 H2O： Na2O2： 结构式 CO2：O==C==O　HClO：H—O—Cl 结构简式 乙烯：CH2==CH2　乙酸：CH3COOH 球棍模型 CH4：　乙烯： 比例模型（空间填充模型） CH4：　乙烯： 常见的10电子微粒和18电子微粒 ①10电子微粒: ②18电子微粒: 一、单选题 1．下列化学用语的表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．硫原子的结构示意图： C．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++ D．HCl的电子式： 【答案】A 【详解】A．在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则二氧化碳的结构式为：O=C=O，A正确； B．硫原子核外有16个电子，原子结构示意图是，B错误； C．碳酸是二元弱酸，分步电离，C错误； D．HCl是共价化合物，HCl的电子式是，D错误；故选A。 2．下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 【答案】C 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为：，A错误；     B．1个分子中含有10个电子，则分子中含有的电子数为10，B错误； C．中N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 ，C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，D错误；故选C。 3．下列为乙烯分子结构模型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】已知乙烯的结构简式是：，据此作答。 【详解】A．根据其球棍模型可知该物质为乙烷：，A不符合题意； B．根据其球棍模型可知该物质为乙烯，B符合题意； C．根据其球棍模型可知该物质为乙醇：，C不符合题意； D．根据其球棍模型可知该物质为乙酸：，D不符合题意；故选B。 4．下列原子的电子式可用(X代表元素符号)表示的是 A．He B．Ar C．Na D．O 【答案】B 【详解】 指的是原子最外层有8个电子； A．He的最外层有2个电子，故A不选； B．Ar的最外层有8个电子，故B选； C．Na的最外层有1个电子，故C不选； D．O的最外层有6个电子，故D不选；答案选B。 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 【答案】D 【详解】已知高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x价，根据化学式化合价的代数和为0可得：2×1+x+4×(-2)=0，解得：x=+6，故答案为：D。 6．下列化学用语的表述，不正确的是 A．钠的原子结构： B．水的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【详解】 A．已知Na是11号元素，故钠的原子结构示意图为：，A正确； B．已知H2O是共价化合物，故水的电子式为：，B正确； C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空间填充模型，C错误； D．已知乙酸的结构简式为：CH3COOH。故乙酸的分子式为：C2H4O2，D正确；故答案为：C。 7．下列化学用语错误的是 A．的形成过程： B．乙烯的结构简式： C．的结构式： D．钾的原子结构示意图： 【答案】A 【详解】 A．HCl是共价化合物，其形成过程为：，A错误； B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：，B正确； C．中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式为：，C正确； D．钾是19号元素，其原子结构示意图为：，D正确；故选A。 8．下列说法正确的是 A．H、H+、2H2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．和互为同系物 D．MgO的电子式： 【答案】D 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子之间，故H、H+、2H2是由氢元素组成的几种微粒，不是互为同位素，A错误； B．已知甲烷是正四面体结构，其二氯代物没有同分异构体，即和不互为同分异构体，是同一种物质，B错误； C．为甲烷，和为乙烯，官能团不同即结构不相似，组成上相差1个C而不是CH2,故不互为同系物，C错误； D．MgO为离子化合物，则其电子式为：，D正确；故答案为：D。 9．某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为 A．CH3CH2CHO B．CH3CH2COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CHO 【答案】D 【详解】由题干有机物分子的球棍模型可知，该有机物中含有2个C原子、4个H原子和1个O原子，故该有机物的结构简式为：CH3CHO，故答案为：D。 10．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．氯气分子中存在共价键，电子式为，A正确； B．水为共价化合物，电子式为，B正确； C．二氧化碳是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，C错误； D．氯化钠是离子化合物，电子式为，D正确； 故选C。 11．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构式： B．NaCl的电子式： C．甲烷的空间填充模型： D．K+的结构示意图： 【答案】A 【详解】A．为乙烯的结构简式，而不是结构式，A不正确； B．NaCl由Na+和Cl-构成，电子式为，B正确； C．甲烷呈正四面体结构，则空间填充模型为    ，C正确； D．K为19号元素，原子核外有19个电子，则K+的结构示意图为，D正确；故选A。 12．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N原子的结构示意图： C．的结构式： D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该核素表示为：，A错误； B．N是7号元素，故N原子的结构示意图为：，B正确； C．N2分子中N和N之间形成三键，故N2的结构式为：，C错误； D．是离子化合物，其电子式为：，D错误；故答案为：B。 13．下列化学用语表示不正确的是 A．氯化钙的电子式： B．乙烯的结构简式： C．铝离子的结构示意图： D．戊烷的分子式： 【答案】B 【详解】 A．氯化钙由Ca2+和Cl-构成，Cl-的最外层电子数为8，其电子式为，故A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故B错误； C．铝是13号元素，铝原子结构示意图为，失去最外层3个电子从而形成铝离子，则铝离子结构示意图为：；故C正确； D．戊烷是含5个碳原子的烷烃，分子式为，故D正确；答案选B。 14．下列化学用语正确的是 A．中子数为4的氦原子： B．乙烯的结构简式： C．的电子式： D．镁原子的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氦的原子序数为2，因此中子数为4的氦原子：，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误； C．KOH的电子式：，C错误； D．镁原子为12号元素，原子的结构示意图：，D正确；故选D。 15．下列化学用语表达正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电离方程式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 【答案】C 【详解】 A．表示的是的离子结构示意图，A错误； B．的电离方程式：，B错误； C．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，C正确； D．为共价化合物，其电子式为：，D错误；答案选C。 16．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构简式： B．离子结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．苯的分子式为C6H6，结构简式为，故A错误； B．铝离子的核电荷数为13，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B正确； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误； D．氯化亚铁在溶液中电离出亚铁离子和氯离子，电离方程式为，故D错误；故选B。 17．下列化学用语正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．的结构式： C．乙醛所含官能团的结构简式： D．熔融的电离方程式： 【答案】D 【详解】 A．氟离子原子核外有10个电子，为F离子的结构示意图，A错误； B．的结构式为H-O-Cl，B错误； C．乙醛所含官能团的结构简式为-CHO，C错误； D．熔融完全电离，电离方程式，D正确；故答案选D。 18．某管道疏通剂使用时发生的反应为。下列说法正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】 A．原子的结构示意图：，A错误； B．为共价化合物，电子式：，B错误； C．中氢原子之间共用1对电子，结构式：，C正确； D．电离产生钠离子和氢氧根，电离方程式：，D错误；故选C。 19．下列电子式错误的是 A．氢气： B．氮气： C．溴化钠： D．水： 【答案】B 【详解】 A．H2为非金属单质，H原子之间共用一对电子，电子式为，A正确； B．N2为非金属单质，N原子之间有3对共用电子对和一对孤电子对，电子式为，B错误； C．溴化钠是离子化合物，由钠离子与溴离子构成，电子式为，C正确； D．1个水分子中含有2个氢氧共价键，则H2O的电子式为，D正确；答案选B。 20．下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++，A错误； B．工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和CO，不生成CO2，反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，B错误； C．H2O属于共价化合物，不存在阴阳离子，由H和O原子共用电子对形成，用电子式表示水分子的形成过程：，C错误； D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2反应生成碳酸氢钠、硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+ 2+H2O=2++，D正确；故选D。 21．下列化学用语正确的是 A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4 C．硫离子的结构示意图： D．NaClO的名称：氯酸钠 【答案】C 【详解】 A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误；     B．甲烷的结构式为，故B错误； C．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图：，故C正确； D．NaClO的名称是次氯酸钠，故D错误；选C。 二、填空题 22．回答下列问题： (1)写出Ca(ClO)2的名称: ;写出CO2的结构式: 。 (2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式: 。 (3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,观察到的现象为 。 【答案】(1) 次氯酸钙 O=C=O (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)先有白色沉淀产生,后白色沉淀溶解 【详解】（1）Ca(ClO)2的名称：次氯酸钙，CO2中C和1个O共用2对电子对，结构式为O=C=O； （2）二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO； （3）氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加过量NaOH溶液与氢氧化铝沉淀反应生成Na[Al(OH)4]能溶于水，观察到的现象为：先有白色沉淀产生,后白色沉淀溶解。 23．的电子式是 。中存在的化学键有 。 【答案】 离子键、共价键 【详解】NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；中Na+和OH-之间是离子键，O和H之间是共价键。 24．N、Mg及有关物质在生产、科研中有重要应用。回答下列问题： (1)原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为 。中子数为 ；N位于元素周期表第 周期第ⅤA族。 (2)与同主族的Be相比，Mg的原子半径比Be的 （填“大”或“小”）。 (3)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，其酸性比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物的酸性 （填“强”或“弱”）。 (4)Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，该物质的化学式为 。而Na与水的反应比Mg与水的反应更 （填“剧烈”或“缓慢”），因此，Mg的金属性比Na的 （填“强”或“弱”）。 (5)工业上合成的原料为和。的结构式为 ；属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 【答案】(1) 7 8 二(2)大(3) HNO3 强 (4) Mg(OH)2 剧烈 弱(5) H-H 共价 【详解】（1）的质子数为7，中子数为15-7=8，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族。 （2）与同主族的Be相比，Mg的电子层数大于Be，原子半径比Be的大。 （3）N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，非金属性N>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则HNO3比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物H2CO3的酸性强。 （4）Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，说明该物质是碱性的，化学式为Mg(OH)2，Na与水的反应比Mg与水的反应更剧烈，元素的金属性越强，与水反应更加距离，则Mg的金属性比Na的弱。 （5）的结构式为H-H，中只含有N-H共价键，属于共价化合物。 25．请回答： (1)①氧化铝的化学式 ，②氯气的电子式是 。 (2)向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生 色沉淀。 (3)浓硝酸见光分解的化学方程式是 。 【答案】(1) (2)红褐色(3) 【详解】（1）①铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则氧化铝的化学式；②氯气的电子式是； （2）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生氢氧化铁，是红褐色沉淀； （3）浓硝酸见光分解的化学方程式是。 26．请回答： (1)NaOH的电子式是 ；漂白粉有效成分是 (用化学式表示)。 (2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是 。 (3)实验室制备氨气的化学方程式是 。 【答案】(1)    Ca(ClO)2 (2)Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 【详解】（1）NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为  。漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。 （2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O。 （3）实验室采用氯化铵和氢氧化钙共热的方式制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 27．填空。 (1)①绿矾的化学式是 ；②乙醛的结构简式是 。 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式是 。 (3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 【答案】(1) FeSO4·7H2O CH3CHO(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)产生砖红色沉淀 【详解】（1）①FeSO4·7H2O的俗称为绿矾，②乙醛即C2H4O，其结构简式是CH3CHO； （2）过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （3）葡萄糖是还原性糖，分子中含有醛基，故向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，生成Cu2O、葡萄糖酸和H2O，观察到的现象是产生砖红色沉淀。 28．请回答： (1)①H2O的电子式是 ； ②氯水中有漂白作用的主要成分是 (用分子式表示)。 (2)二氧化氮与水反应的化学方程式 。 (3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是 。    【答案】(1)    HClO (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中 【详解】（1）①H2O为共价化合物，其电子式为  ；故答案为  ； ②氯水存在Cl2、HCl、HClO，具有漂白性的是HClO，故答案为HClO； （2）二氧化氮与能与水反应生成硝酸和NO，其化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO； （3）引发喷泉现象的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中，利用氨气极易溶于水，导致烧瓶内的压强突然减小，从而形成喷泉；故答案为打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中。 29．根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)原子序数为8的元素名称是 ； (2)硫化氢的电子式是 ； (3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F (填“＞”或“＜”)Cl； (4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 【答案】(1)氧(2)(3)＞(4) 【详解】（1）在周期表中，原子序数为8的元素是氧元素； （2）硫化氢的化学式是H2S，是共价化合物，其电子式为：； （3）在周期表中从上至下，非金属性逐渐减弱，氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)位于第三周期，因此两种元素的非金属性强弱是：F> Cl； （4）钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和H2SO4，两者相互反应的离子方程式为。 30．回答下列问题： (1)①写出碳化硅的化学式 。 (2)写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式 。 (3)洗涤沉淀的方法是 。 【答案】(1)SiC (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ (3)向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复2～3次 【详解】（1）①硅显+4价，碳显-4价，碳化硅的化学式SiC,故答案为：SiC；。 （2）铝在氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠的氢气，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑； （3）洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复2～3次。故答案为：向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后，重复2～3次。 31．完成下列空白处 (1)①写出Cl2的电子式 ； ②写出光导纤维主要成分的化学式 。 (2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式 。 (3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是 。 【答案】(1) SiO2 (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (3)溶液的紫色褪去 【详解】（1）①Cl2分子中，2个Cl原子间只形成1对共用电子，电子式为； ②光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2。答案为：；SiO2； （2）铜和浓硫酸共热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则观察到的现象是溶液的紫色褪去。答案为：溶液的紫色褪去。 32．填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 (2)原子符号为X的元素属于第 周期 族。 (3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 族。 (4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是 。 (5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题： ①当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 【答案】(1)O(2) 三 ⅦA(3)Ⅷ(4)Na(5) 原子 H2SO4 【详解】（1）该元素原子质量数为8＋10=18，质子数为8，则为O元素。 （2）17号元素为氯，属于第三周期ⅦA族。 （3）元素周期表中第8、9、10三纵列为第Ⅷ族。 （4）周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na元素。 （5）①当x-y=10时，x=y＋10，该微粒为原子。 ②当y=6时，x为16，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学用语 一、化学用语 1.掌握常用的10种图式 核素 Cl　C 结构示意图 Cl：　S2－： 电子式 H2O： Na2O2： 结构式 CO2：O==C==O　HClO：H—O—Cl 结构简式 乙烯：CH2==CH2　乙酸：CH3COOH 球棍模型 CH4：　乙烯： 比例模型（空间填充模型） CH4：　乙烯： 常见的10电子微粒和18电子微粒 ①10电子微粒: ②18电子微粒: 一、单选题 1．下列化学用语的表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．硫原子的结构示意图： C．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++ D．HCl的电子式： 2．下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 3．下列为乙烯分子结构模型的是 A． B． C． D． 4．下列原子的电子式可用(X代表元素符号)表示的是 A．He B．Ar C．Na D．O 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 6．下列化学用语的表述，不正确的是 A．钠的原子结构： B．水的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．乙酸的分子式：C2H4O2 7．下列化学用语错误的是 A．的形成过程： B．乙烯的结构简式： C．的结构式： D．钾的原子结构示意图： 8．下列说法正确的是 A．H、H+、2H2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．和互为同系物 D．MgO的电子式： 9．某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为 A．CH3CH2CHO B．CH3CH2COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CHO 10．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 11．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构式： B．NaCl的电子式： C．甲烷的空间填充模型： D．K+的结构示意图： 12．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N原子的结构示意图： C．的结构式： D．的电子式： 13．下列化学用语表示不正确的是 A．氯化钙的电子式： B．乙烯的结构简式： C．铝离子的结构示意图： D．戊烷的分子式： 14．下列化学用语正确的是 A．中子数为4的氦原子： B．乙烯的结构简式： C．的电子式： D．镁原子的结构示意图： 15．下列化学用语表达正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电离方程式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 16．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构简式： B．离子结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 17．下列化学用语正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．的结构式： C．乙醛所含官能团的结构简式： D．熔融的电离方程式： 18．某管道疏通剂使用时发生的反应为。下列说法正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．的电离方程式： 19．下列电子式错误的是 A．氢气： B．氮气： C．溴化钠： D．水： 20．下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 21．下列化学用语正确的是 A．NaCl的电子式： B．甲烷的结构式：CH4 C．硫离子的结构示意图： D．NaClO的名称：氯酸钠 二、填空题 22．回答下列问题： (1)写出Ca(ClO)2的名称: ;写出CO2的结构式: 。 (2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式: 。 (3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,观察到的现象为 。 23．的电子式是 。中存在的化学键有 。 24．N、Mg及有关物质在生产、科研中有重要应用。回答下列问题： (1)原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为 。中子数为 ；N位于元素周期表第 周期第ⅤA族。 (2)与同主族的Be相比，Mg的原子半径比Be的 （填“大”或“小”）。 (3)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，其酸性比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物的酸性 （填“强”或“弱”）。 (4)Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，该物质的化学式为 。而Na与水的反应比Mg与水的反应更 （填“剧烈”或“缓慢”），因此，Mg的金属性比Na的 （填“强”或“弱”）。 (5)工业上合成的原料为和。的结构式为 ；属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 25．请回答： (1)①氧化铝的化学式 ，②氯气的电子式是 。 (2)向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生 色沉淀。 (3)浓硝酸见光分解的化学方程式是 。 26．请回答： (1)NaOH的电子式是 ；漂白粉有效成分是 (用化学式表示)。 (2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是 。 (3)实验室制备氨气的化学方程式是 。 27．填空。 (1)①绿矾的化学式是 ；②乙醛的结构简式是 。 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式是 。 (3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 28．请回答： (1)①H2O的电子式是 ； ②氯水中有漂白作用的主要成分是 (用分子式表示)。 (2)二氧化氮与水反应的化学方程式 。 (3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是 。    29．根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)原子序数为8的元素名称是 ； (2)硫化氢的电子式是 ； (3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F (填“＞”或“＜”)Cl； (4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 30．回答下列问题： (1)①写出碳化硅的化学式 。 (2)写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式 。 (3)洗涤沉淀的方法是 。 31．完成下列空白处 (1)①写出Cl2的电子式 ； ②写出光导纤维主要成分的化学式 。 (2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式 。 (3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是 。 32．填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 (2)原子符号为X的元素属于第 周期 族。 (3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 族。 (4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是 。 (5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题： ①当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$