2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学三轮复习考前冲刺 实验题专练 【基础练习】 1．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)过氧化钠常用作消防员呼吸面具中的供氧剂，其原理可用化学方程式表示为 。 (2)①现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体 g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②请将下列实验步骤按照先后顺序排列： 。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤    D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线        F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 (3)漂白液的有效成分为，其漂白原理的离子方程式为： ，现对某品牌漂白液中的含量进行测定：取制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量溶液，酸性环境下发生反应生成和，该反应的离子方程式为 ；再用去测定的量，原理为，消耗。计算漂白液中的物质的量浓度 。 2．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)制备胶体，将丙继续加热至 (填现象)停止加热。其对应的化学方程式为 。 (2)检验胶体制备是否成功，可利用胶体的 。经检验只有丙实验成功得到了氢氧化铁胶体，在实验过程中，甲实验未成功的原因： ，乙实验未成功的原因： 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中的现象： 。 (4)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 3．亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂。某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计下图实验装置(夹持装置略去)。 已知：①NOCl熔点，沸点；②NOCl遇水发生反应 回答下列问题： (1)实验室用制备的化学方程式为 ；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有 、浓硫酸的洗气瓶。 (2)仪器a的名称为 ，铜屑与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (3)无水的作用是 。 (4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入 (填“Cl”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是 。 (5)尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收，可将尾气与 (填化学式)同时通入溶液中。 4．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)a仪器名称是 ，B中的试剂为 。 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填标号)。 (3)对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，应该增加一个装置，请画出该装置并注明试剂 。 (5)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。 ①氯水的与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 (6)甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气 (填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 5．氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 ，则说明装置气密性良好。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E中的试剂是 ，作用是 。 (5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。 (6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾（），反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况 ：。 【能力提升】 6．三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋（Bi）与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式 。 (3)在实验之前先在装置中通入氮气的目的是 。 (4)中性干燥剂的作用是 。 (5)写出尾气处理的离子方程式 。 (6)三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？ （填“是”或“否”），理由是 ，三氯化铋的保存方法是 。 7．某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： (1)装置I中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O： ①Na2SO3中S元素的化合价为 价。 ②SO2属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物。 ③仪器a的名称为 。 ④从其组成的阳离子来看，Na2SO4属于 盐。 (2)在装置Ⅳ和装置V中： ①装置V 中发生反应的离子方程式为 。 ②装置V中可观察到的现象为 。 ③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是 (填标号)。 A．Cl2具有漂白性 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C．装置Ⅳ可能观察到Cl2生成速率的快慢 (3)经检验装置Ⅲ中有Na2SO4生成，写出生成Na2SO4反应的化学方程式： 。 8．某小组设计实验制备并测定产品纯度。 实验（一）制备。 用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：易升华，遇水蒸气易水解。 (1)图中各装置连接顺序是A→ →F（装置可以重复使用）。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)盛放的仪器名称为 ，分液漏斗中橡胶管a的优点为 。 (4)C中所盛试剂的名称是 ，作用是 。 实验（二）测定样品的纯度。 已知：（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。 (5)实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）： 步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL 0.1000mol/L 溶液（过量）使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡； 步骤4：加入几滴溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，，。 ①滴定终点时锥形瓶内现象为 。 ②若省略步骤3，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③测得样品中的质量分数为 （保留2位有效数字）。 9．某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1：BaCl2·2H2O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： (1)I是制取 气体的装置。 (2)I中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 。 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 。 (4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是 。 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。 (6)产品中BaCl·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 10．某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答下列问题： (1)用装置A制氯气，发生反应的离子方程式为 ，反应中浓盐酸体现的性质有 和 ，装置B中饱和食盐水的作用是 。 (2)装置C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处应依次放入 、 、 (填序号)。 ①干燥有色布条    ②湿润有色布条    ③无水氯化钙 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程： I．打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。 II．当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III．当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。 IV．打开活塞b，将少量F中的溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后层变为紫红色。 ①过程III的实验目的是 。 ②过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的化学方程式是 。 ③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 【拓展练习】 11．实验室用下图所示装置制备溶液。 回答下列问题： (1)装置中与浓盐酸反应生成和，其化学方程式为 ，该反应中浓盐酸体现了 (填性质)。 (2)和在较高温度下反应生成。在不改变溶液浓度和体积的条件下，控制反应在0~5℃进行，实验中可采取的措施是 。经装置净化后的在装置中未控温时得到、、的混合溶液，经测定与的个数比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 (3)为测定装置中的浓度(假设其他成分不参与反应)，实验如下： i．取溶液20.00mL，调至酸性，加入100mL溶液，充分反应。 ii．向上述反应后的溶液中滴加溶液，恰好完全发生反应(此条件下不参与反应)。 已知：；。 ①溶液易变质，保存时一般加入稍过量的，其作用是 (用离子方程式表示)，检验溶液是否变质的方法是 。 ②计算的物质的量浓度为 (写出计算过程)。 12．氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： (1)装置E中仪器a的名称为 。 (2)装置A中溶液的作用为 (用离子方程式表示)。 (3)装置C中浓硫酸的作用为 。 (4)在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为 ，每转移，消耗的体积为 L(已换算成标准状况)。 (5)实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为 。 (6)若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为 (写化学方程式)。 13．优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： ，该反应每转移电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、 (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 14．某化学兴趣小组制备并收集一定量干燥的，同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 (1)实验室可用多种方法制备，若使用、制备，则装置A中气体发生器应使用 (填“a”或“b”)，相应反应的化学方程式为 。 (2)B中干燥剂的成分是 ，C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 。 (3)装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为 ，该装置可验证具有 (填“氧化”或“还原”)性，反应前装置E中放入的石蕊试纸的颜色应为 ，装置E验证具有的性质是 。 (4)当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1~2滴浓硝酸，可观察到的现象是 。 (5)装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是 。 15．无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。某学习小组在实验室模拟用和氯气通过如图装置制备无水。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式 。 (3)实验开始前应先 ，然后加入药品，再点燃 (填A或D)处酒精灯开始反应，待观察到 时，最后点燃另一处酒精灯。 (4)写出D中发生反应的化学方程式是 。 (5)装置F中药品是 (填名称)。 (6)该装置存在一处缺陷，该缺陷是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)    (2) 4.0 容量瓶 CEADB BDE (3) 2．(1) 溶液变红褐色 (2) 丁达尔效应 温度较低，不能促进氯化铁和水反应转化为氢氧化铁胶体 氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀 (3)首先产生红褐色沉淀，盐酸过量红褐色沉淀溶解得到黄色溶液 (4)D 3．(1) 饱和食盐水 (2) 蒸馏烧瓶 (3)防止空气中的水蒸气进入装置 (4) 装置中充满黄绿色气体 (5)O2 4．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) ③ (3)氯气不具有漂白性 (4) (5)氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 (6)乙多 5．(1)分液漏斗 (2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降 (3) (4) 氢氧化钠溶液 吸收氯气，防止污染空气 (5) 氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 (6) 6．(1)圆底烧瓶 (2)(浓) (3)排出空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响 (4)防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响 (5) (6) 否 因为BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价 密封干燥保存 7．(1) +4 酸 分液漏斗 钠 (2) 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成 BC (3)Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O 8．(1)CEBDE (2) (3) 蒸馏烧瓶 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流 (4) 饱和食盐水 除去氯气中混有的HCl气体 (5) 滴入最后半滴，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 偏小 79% 9．(1)HCl (2) 防止倒吸 CuSO4溶液 (3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 (4)为了使钡离子沉淀完全 (5)锥形瓶 (6)97.6% 10．(1) 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性 还原性 除去Cl2中的HCl (2) ② ③ ① (3) 确认F的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 Br2+2KI=2KBr+I2 原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 11．(1) 还原性、酸性 (2) 缓慢滴加盐酸、装置加冰水浴(任写一种，合理即可) (3) 取样，加入溶液，若溶液变为血红色，则已变质，若无明显现象，则未变质 12．(1)干燥管 (2)CO2+2OH-=CO+H2O (3)吸收N2中的水蒸气 (4) 2Al+N22AlN 1.12 (5)尾气为N2，对环境无污染 (6)AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑ 13．(1) 分液漏斗 除去氯气中氯化氢 (2) (浓) 22.4 (3)吸收多余的Cl2，防止污染环境 (4) 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3 (5)冷水 14．(1) a (2) 碱石灰 将右侧导管延长至接近集气瓶底部 (3) 还原 红色 碱性 (4)产生白烟 (5)缺少尾气吸收装置，会污染空气 15．(1)分液漏斗 (2) (3) 检查装置气密性 A E装置中充满黄绿色气体 (4) (5)浓硫酸 (6)DE装置间的导管太细，凝华后易堵塞导管 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$