精品解析：广东省深圳市宝安区2025届高三下学期冲刺题（一）化学试题

宝安区2025年高三冲刺题(一) 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本题共l6小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意； B．牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意； D．油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由皮纸制成，主要成分是蛋白质，D不符合题意； 故选B。 2. 神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，正确的是 A. 火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2-NNH2]属于烃类物质 B. 神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于分子晶体 C. 空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分是硅单质 D. 出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．偏二甲肼由C、H、N元素组成，不属于烃类物质，A项错误； B．氮化硅属于共价晶体，B项错误； C．太阳能电池翼的组成是硅单质，C项正确； D．聚氨酯属于有机合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D项错误； 答案选C。 3. 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A. 伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B. 鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C. 侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D. 门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 【答案】A 【解析】 【详解】A．伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，故A错误； B．范霍夫提出了甲烷的正四面体结构，而鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷的正四面体结构，故B正确； C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法完美的弥补了索尔维制碱法的不足，不仅提高了食盐利用率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程、降低了纯碱的成本，故侯氏制碱更经济环保，故C正确； D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故答案为A。 4. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B. 明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C. 用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉能与氧气反应生成氧化铁，从而除去包装内的氧气，防止食品氧化变质，A项正确； B．明矾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质并沉降，起到净水作用，B项正确； C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，从而蚀刻掉印刷电路板上的铜层，C项正确； D．误食可溶性钡盐时，应使用硫酸钠(Na2SO4)溶液洗胃，硫酸钠与可溶性钡盐可以生成不溶于胃酸的BaSO4沉淀。若用Na₂CO3溶液洗胃，二者反应生成的BaCO3在胃酸中会溶解，重新释放有毒的Ba2+，可能加重中毒，D项错误； 答案选D。 5. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 糕点制作用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 B 铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 C 化妆品中常常加入甘油来保水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解，生成的二氧化碳气体能使面团松软多孔，故NaHCO3常用作膨松剂，劳动项目与所述化学知识有关联，A项不符合题意； B．铵态氮肥受热分解生成氨气，导致氮元素损失，所以铵态氮肥要保存在阴凉处，与铵态氮肥水解呈酸性无关，B项符合题意； C．甘油(C3H8O3)含有三个羟基(-OH)，能与水分子形成氢键，从而吸湿保湿。该化学知识正确解释了甘油的护肤机理，劳动项目与所述化学知识有关联，C项不符合题意； D．铜离子为重金属阳离子，可以使蛋白质变性，故用硫酸铜对游泳池进行消毒，劳动项目与所述化学知识有关联，D项不符合题意； 答案选B。 6. NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．制备NH4SCN D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体和固体混合加热，可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．是碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂，可以达到目的，B不符合题意； C．氨气与发生反应制备可以达到目的，C不符合题意； D．与稀硫酸反应生成，该装置极容易引起倒吸，故不能达到目的，D符合题意； 故选D。 7. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中所有的碳原子可共平面 B. 该分子中含有3种官能团 C. 在一定条件下，该分子能与乙酸反应 D. 1mol该化合物最多能与2molNaOH发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，同时连有两个-CH3的碳原子为sp3杂化，故该分子中所有的碳原子不可能共平面，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有2种官能团即氨基和酯基，B错误； C．该分子含有氨基，一定条件下，该分子能与乙酸反应生成酰胺基，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该化合物最多能与1molNaOH发生反应即1mol醇酯基能与1molNaOH反应，D错误； 故答案为：C。 8. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．电池放电时，为原电池原理，阴离子由正极向负极迁移，A项错误； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的贮备电池，海水作为电解质溶液，B项正确； C．原电池负极发生氧化反应，Mg失电子，作原电池的负极，C项正确； D．原电池正极发生还原反应，AgCl得电子，生成Ag和Cl-，电极反应式为：AgCl+e-＝Cl-+Ag，D项正确； 答案选A。 9. 按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B. 湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C. 烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸性，B正确； C．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应，C错误； D．H2S溶液产生黄色沉淀是因为与生成S单质：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故选C。 10. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 11. 部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 存在a→e→g→f→b的转化 B. a与单质硫混合加热，生成物一定是d C. b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D. g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确； B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确； C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误； D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确； 答案选C。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O的热稳定性比H2S的强 H2O可形成分子间氢键 B 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动 C N2较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的稳定性与共价键键能有关，H2O比H2S稳定是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，分子间是否形成氢键决定分子熔沸点大小，故A错误； B．，增加压强平衡向气体体积减小方向移动，即向N2O4生成方向移动，由于容器体积减小，NO2浓度增加，导致气体颜色加深，故B错误； C．分子稳定性与键能有关，N≡N键键能大，N2较稳定，常温下不易发生反应，故C错误； D．晶体具有自范性，溶质从溶液中析出，可形成晶体，故D正确； 故答案为D。 13. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A. 单质的熔点：X<Y B. 简单氢化物的稳定性：M>E C. 的构型为正四面体形 D. X和E能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期， E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；Y的合金用量最大，用途最广，则y为Fe元素；M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn，则M为P元素；仅X、E同周期，X可与水反应生成氢气，结合化合价代数和为0可知，X为Li元素。 【详解】A．铁原子的价电子数目多于锂原子，所以单质铁中的金属键强于锂单质，熔点高于锂单质，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以水分子的稳定性强于磷化氢，故B错误； C．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故C正确； D．氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选B。 14. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成和难溶于酸和碱的，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确； B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误； C．Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确 D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确； 答案选B。 15. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种路径的总反应不相同 B. 路径Ⅱ是主要的反应途径 C. 降温能提高平衡时CO2吸收率 D. 生成物中既含离子键又含共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A错误； B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，的吸收率提高，C正确； D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确； 故选A。 16. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g D. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g 【答案】D 【解析】 【分析】阳极室：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解法可以制备KNO3，根据图示，阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液，NaNO3溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠离子进入阴极室生成氢氧化钠。 【详解】A．NaNO3中通过Y膜向左移生成KNO3，Y膜为阴离子交换膜，故A错误； B．阴极室发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-浓度逐渐增加，故B错误； C．生成1molCl2时，转移2mol电子，阴极室内生成1molH2但补充了2molNa+，因此阴极室溶液质量增加44g，故C错误； D．生成1molCl2（标准状况下体积为22.4L）即转移2mol电子，同时有2molK+移向硝酸钾溶液，则阳极室内减少2molKCl，即溶液质量减少149g，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。 I．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 （1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下： a．配制100mL0.2mol·L-1的盐酸溶液； b．称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=。 ①步骤a需4mol·L-1盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。 ②若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=_______mol·g-1。 ③以上实验步骤中，不需要用到的图中的实验仪器有_______(填字母)。 Ⅱ．Na2HPO4—KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究 【查阅资料】 ⅰ．抗酸能力是指溶液在加入少量酸(如HCl)后，其pH值基本保持不变的能力。加入酸的量相等时，溶液的pH变化越小，抗酸能力越强。 ⅱ．NapHPO4-KH2PO4混合溶液具有的抗酸能力，且能力大小与[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]、有关。 ⅲ．25℃，H3PO4的各级电离平衡常数分别为pKa1=2.2，pKa2=7.2，pKa3=12.7(pKa=-lgKa)。 【实验探究1】小组设计实验探究相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol·L'盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。 溶液序号 组成 体积/mL 1 0.2mol·L-1NaCl溶液 10 2 0.2mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.2mol·L-lKH2PO4溶液 5 3 0.06mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.06mol·L-1KH2PO4溶液 5 （2）①已知A点时，=1，则此时溶液的pH=_______。向溶液2中加入8滴0.1mol-1盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 ②实验显示，NaCl溶液不具有抗酸能力；当相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液_______(填溶液序号)。 【实验探究2】小组继续探究[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表： 溶液 序号 试剂体积/mL pH 加入24滴0.1mol·L-1 盐酸后的pH 0.2mol·L-l NaKH2PO4溶液 0.2mol·L-l KH2PO4溶液 4 9 1 A1 A4 5 8 x A2 A5 6 5 5 A3 A6 （3）①表中x=_______。 ②实验结果显示，当[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是_______(用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)。 【答案】（1） ①. 5.0 ②. ③. BD （2） ①. 7.2 ②. +H+= ③. 3 （3） ①. 2 ②. (A1-A4)<(A2-A5)<(A3-A6) 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 ①根据稀释前后HCl物质的量不变，可知步骤a需4mol•L-1盐酸的体积为。 ②已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=，则若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=。 ③步骤b涉及碳酸氢钠的溶解，以及滴定操作，故需要用到图中所示仪器中的100mL容量瓶、胶头滴管、锥形瓶、酸式滴定管。不需要用到的图中的实验仪器有B蒸发皿、D分液漏斗； 【小问2详解】 ①已知Ka2=10-7.2，已知A点时，=1，则，则此时溶液的pH=7.2。向溶液2中加入8滴0.1mol-1盐酸，和氢离子结合成弱酸根离子：+H+=； ②实验结果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，加入盐酸后，c曲线pH变化最大，即曲线c表示溶液1；当相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液3、曲线a表示溶液2； 【小问3详解】 ①探究[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时对混合溶液抗酸能力的影响，根据实验数据可知，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]应相同，故表中x=2； ②Na2HPO4溶液体积越大，KH2PO4溶液体积越小，越大，若实验结果显示，当[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是(A1-A4)＜(A2-A5)＜(A3-A6)。 18. 二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+： ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。 （1）氧化焙烧中氧化的目的是_______。 （2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D=，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，请解释D随起始料液中c()变化的原因_______。 （3）“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是_______。 （4）常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于_______时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]) （5）“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （6）氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。(已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为_______。 ②CeO2晶体的密度为_______g·cm-3(只需列出表达式)。 ③若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为_______。 【答案】（1）将+3价铈氧化为+4价 （2）随着c()增大，水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 （3）温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢 （4）9 （5）2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl- （6） ①. 12 ②. ③. 10% 【解析】 【分析】分析工艺流程，可知氟碳铈矿（主要含CeFCO3）进行“氧化焙烧”，+3价铈被氧化成+4价，同时放出二氧化碳气体。向烧渣中加入盐酸进行酸浸，再用萃取剂进行萃取，Ce4+进入有机层。向有机层加入氟洗液，除去F-。加稀硫酸、H2O2进行反萃取，有机层中的Ce4+被还原为Ce3+进入水层，分液后，向含Ce3+的水层加入NaOH后，Ce3+转化为沉淀，加入次氯酸钠将Ce从+3氧化为+4，最终得到产品，据此解答； 【小问1详解】 根据分析可知，氧化的目的是：将+3价铈氧化为+4价；答案为：将+3价铈氧化为+4价； 【小问2详解】 D随起始料液中c()变化的原因是随着c()增大，水层中Ce4+与SO结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+向左移动，D迅速减小；答案为：随着c()增大，水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小； 【小问3详解】 “反萃取”时，温度过高，H2O2的分解速率越快，从而使得H2O2的浓度降低，反应速率减慢。答案为：温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢； 【小问4详解】 根据题给信息，当溶液中c(Ce3+)的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，Ce3+沉淀完全。则此时溶液的c(OH-)=，此时溶液的pH=。即当pH>9时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。答案为：9； 【小问5详解】 “氧化”步骤中用次氯酸钠将Ce3+氧化成Ce4+，反应的离子方程式为2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-，答案为：2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-； 【小问6详解】 ①根据图示，CeO2晶胞中，每个Ce周围与其最近的Ce的个数为12； ②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2-的核间距为apm，则晶胞边长为pm，晶体的密度为； ③CeO2中阳离子和阴离子的个数比为1:2，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)＝0.6:0.2的晶体，阳离子和阴离子的个数比为1:1.8，则此晶体中O2-的空缺率为。 答案为：12；；10%。 19. Ag+、Cu2+可形成配离子[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 （1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，lmol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_______NA。 （2）保持室温不变下，将一定量Ag2O固体投入20mL0.50mol/LNH3·H2O溶液中，lmin时固体完全溶解，反应的化学方程式为_______。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13(忽略NH3·H2O电离和溶液体积变化)，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为_______mol·s-1。 （3）配制银氨溶液的总反应为Ag+(aq)+2NH3·H2O (aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(1)△H。25℃时，向10mL0.1mol/LAgNO3溶液逐滴加入稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。测得溶液中Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ(δ(Ag)=)与lgc(NH3)关系如图所示，其中点P(-3.6，0.40)是曲线a与b的交点。 ①已知：Ag+(aq)+NH3·H2O (aq)AgOH(s)+(aq) △H1 AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2 总反应的△H=_______(写出一个代数式即可)。 ②曲线_______(填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。 ③向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④计算反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K(已知100.6≈3.98，写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) _______。 【答案】（1） ①. ds ②. 9 （2） ①. Ag2O+4NH3·H2O =2[Ag(NH3)2]OH+3H2O ②. 5×10-5 （3） ①. △H2-△H3或△H1+△H2-0.5△H4 ②. b ③. 增大 ④. 1.99×103 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，为ⅠB族元素，Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中ds区，NH3中N-H键为σ键、OH-中的O-H键为σ键，NH3与Ag+之间的配位键为σ键，lmol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为9NA。 【小问2详解】 将一定量Ag2O固体投入20mL0.50mol/LNH3·H2O溶液中，lmin时固体完全溶解，Ag2O和氨水反应生成 [Ag(NH3)2]OH，反应的化学方程式为Ag2O+4NH3·H2O =2[Ag(NH3)2]OH+3H2O。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，根据Ag2O+4NH3·H2O =2[Ag(NH3)2]OH+3H2O，反应消耗n(Ag2O)= 0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为mol·s-1。 【小问3详解】 ① Ⅰ .AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2 Ⅱ. AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq) △H3； 根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得Ag+(aq)+2NH3·H2O (aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(1)△H=△H2-△H3。 ②随c(NH3)增大，Ag(NH3)2增大，则曲线b代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。 ③向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，生成[Cu(NH3)4]2+，使Ag+(aq)+2NH3·H2O (aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(1)逆向移动，溶液中增大。 ④根据p点数据δ=δ=0.4，δ=1-0.4-0.4=0.2；c=2c； c(NH3)=10-3.6mol/L，反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K=。 20. 八氢香豆素VI是合成香料的原料，以化合物Ⅰ为原料制备化合物Ⅶ的合成路线如图(反应条件略) （1）化合物Ⅰ的分子式为_______，官能团名称为_______。 （2）脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简式为_______(写一种)。 （3）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ _______ _______ ⅱ _______ _______ 消去反应 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅱ中，碳原子采取了sp3和sp2两种杂化方式 B. 反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C. 反应②中，有O-H键和C-H键断裂 D. CH3COOOH易溶于水，是因为该分子能与水分子形成氢键 （5）反应③的化学方程式可表示为：Ⅵ+CH3COOOH=Ⅶ+Z，化合物Z的结构简式为_______。 （6）参考上述合成路线，以和HC≡C-COOH为有机原料，合成。 ①相关步骤涉及卤代烃的消去反应，有机产物的结构简式为_______。 ②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则从HC≡C-COOH出发，第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C4H6Cl2 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2）或 （3） ①. 浓HBr/加热 ②. 取代反应 ③. 浓硫酸/加热 ④. 或 （4）CD （5）CH3COOH （6） ①. ②. HC≡C-COOH+CH3OHHC≡C-COOCH3+H2O 【解析】 【分析】由流程，Ⅰ发生取代反应生成Ⅱ，Ⅱ再使得-CN转化为羟基得到Ⅲ，Ⅲ和加成生成Ⅳ，Ⅳ和氢气加成使得碳碳双键变为单键得到Ⅴ，Ⅴ中羟基被氧化为羰基得到Ⅵ，Ⅵ在CH3COOOH条件下转化为Ⅶ； 【小问1详解】 由结构，化合物Ⅰ的分子式为C4H6Cl2，官能团名称为碳氯键、碳碳双键； 【小问2详解】 化合物Ⅲ不饱和度为2、含5个碳、1个氧，脂环化合物Y（脂环为1个不饱和度）为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，则含醛基，且不含手性碳原子，则其结构简式可以为或； 【小问3详解】 化合物Ⅴ中羟基和浓HBr/加热反应，能发生取代反应引入溴原子，为取代反应； 化合物Ⅴ中羟基在浓硫酸/加热条件下，发生消去反应生成碳碳双键得到或，为消去反应； 【小问4详解】 A．化合物Ⅱ中，双键碳原子采取了sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，-CN中碳为sp杂化，错误； B．由流程可知，反应①中，Ⅲ和加成生成Ⅳ，断裂碳碳非极性键，形成新的碳碳非极性键，无极性键的断裂与形成，错误； C．反应②中羟基转化为羰基，结合质量守恒，同时生成水，存在分子中羟基中O-H键和羟基碳中C-H键断裂，正确； D．CH3COOOH能与水分子形成氢键，使得其易溶于水，正确； 故选CD； 【小问5详解】 反应③的化学方程式可表示为：Ⅵ+CH3COOOH=Ⅶ+Z，结合质量守恒，化合物Z为乙酸，结构简式为CH3COOH； 【小问6详解】 关步骤涉及卤代经的消去反应，则和Cl2加成生成，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成；最后一步反应是原子利用率100%的反应，则HC≡C-COOH首先和甲醇发生酯化反应生成HC≡C-COOCH3，HC≡C-COOCH3和发生加成反应生成； ①由分析，相关步骤涉及卤代烃的消去反应，有机产物的结构简式为。 ②由分析，最后一步反应是原子利用率100%的反应，则从HC≡C-COOH出发，第一步反应的化学方程式为HC≡C-COOH+CH3OHHC≡C-COOCH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝安区2025年高三冲刺题(一) 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本题共l6小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 2. 神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，正确的是 A. 火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2-NNH2]属于烃类物质 B. 神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于分子晶体 C. 空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分是硅单质 D. 出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 3. 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A. 伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B. 鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C. 侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D. 门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 4. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B. 明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C. 用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 5. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 糕点制作用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 B 铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 C 化妆品中常常加入甘油来保水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．制备NH4SCN D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中所有的碳原子可共平面 B. 该分子中含有3种官能团 C. 在一定条件下，该分子能与乙酸反应 D. 1mol该化合物最多能与2molNaOH发生反应 8. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 9. 按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B. 湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C. 烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 10. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 11. 部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 存在a→e→g→f→b的转化 B. a与单质硫混合加热，生成物一定是d C. b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D. g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 12. 下列陈述Ⅰ与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O的热稳定性比H2S的强 H2O可形成分子间氢键 B 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动 C N2较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A. 单质的熔点：X<Y B. 简单氢化物的稳定性：M>E C. 的构型为正四面体形 D. X和E能形成离子化合物 14. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 15. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种路径的总反应不相同 B. 路径Ⅱ是主要的反应途径 C. 降温能提高平衡时CO2吸收率 D. 生成物中既含离子键又含共价键 16. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g D. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。 I．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 （1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下： a．配制100mL0.2mol·L-1的盐酸溶液； b．称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=。 ①步骤a需4mol·L-1盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。 ②若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=_______mol·g-1。 ③以上实验步骤中，不需要用到的图中的实验仪器有_______(填字母)。 Ⅱ．Na2HPO4—KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究 【查阅资料】 ⅰ．抗酸能力是指溶液在加入少量酸(如HCl)后，其pH值基本保持不变的能力。加入酸的量相等时，溶液的pH变化越小，抗酸能力越强。 ⅱ．NapHPO4-KH2PO4混合溶液具有的抗酸能力，且能力大小与[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]、有关。 ⅲ．25℃，H3PO4的各级电离平衡常数分别为pKa1=2.2，pKa2=7.2，pKa3=12.7(pKa=-lgKa)。 【实验探究1】小组设计实验探究相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol·L'盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。 溶液序号 组成 体积/mL 1 0.2mol·L-1NaCl溶液 10 2 0.2mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.2mol·L-lKH2PO4溶液 5 3 0.06mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.06mol·L-1KH2PO4溶液 5 （2）①已知A点时，=1，则此时溶液的pH=_______。向溶液2中加入8滴0.1mol-1盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 ②实验显示，NaCl溶液不具有抗酸能力；当相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液_______(填溶液序号)。 【实验探究2】小组继续探究[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表： 溶液 序号 试剂体积/mL pH 加入24滴0.1mol·L-1 盐酸后的pH 0.2mol·L-l NaKH2PO4溶液 0.2mol·L-l KH2PO4溶液 4 9 1 A1 A4 5 8 x A2 A5 6 5 5 A3 A6 （3）①表中x=_______。 ②实验结果显示，当[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是_______(用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)。 18. 二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+： ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。 （1）氧化焙烧中氧化的目的是_______。 （2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D=，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，请解释D随起始料液中c()变化的原因_______。 （3）“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是_______。 （4）常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于_______时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]) （5）“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （6）氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。(已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为_______。 ②CeO2晶体的密度为_______g·cm-3(只需列出表达式)。 ③若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为_______。 19. Ag+、Cu2+可形成配离子[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 （1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，lmol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_______NA。 （2）保持室温不变下，将一定量Ag2O固体投入20mL0.50mol/LNH3·H2O溶液中，lmin时固体完全溶解，反应的化学方程式为_______。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13(忽略NH3·H2O电离和溶液体积变化)，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为_______mol·s-1。 （3）配制银氨溶液的总反应为Ag+(aq)+2NH3·H2O (aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(1)△H。25℃时，向10mL0.1mol/LAgNO3溶液逐滴加入稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。测得溶液中Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ(δ(Ag)=)与lgc(NH3)关系如图所示，其中点P(-3.6，0.40)是曲线a与b的交点。 ①已知：Ag+(aq)+NH3·H2O (aq)AgOH(s)+(aq) △H1 AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2 总反应的△H=_______(写出一个代数式即可)。 ②曲线_______(填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。 ③向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④计算反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K(已知100.6≈3.98，写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) _______。 20. 八氢香豆素VI是合成香料的原料，以化合物Ⅰ为原料制备化合物Ⅶ的合成路线如图(反应条件略) （1）化合物Ⅰ的分子式为_______，官能团名称为_______。 （2）脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简式为_______(写一种)。 （3）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ _______ _______ ⅱ _______ _______ 消去反应 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅱ中，碳原子采取了sp3和sp2两种杂化方式 B. 反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C. 反应②中，有O-H键和C-H键断裂 D. CH3COOOH易溶于水，是因为该分子能与水分子形成氢键 （5）反应③的化学方程式可表示为：Ⅵ+CH3COOOH=Ⅶ+Z，化合物Z的结构简式为_______。 （6）参考上述合成路线，以和HC≡C-COOH为有机原料，合成。 ①相关步骤涉及卤代烃的消去反应，有机产物的结构简式为_______。 ②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则从HC≡C-COOH出发，第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $