广东省深圳市宝安区2025届高三下学期冲刺题（一）化学试题

宝安区2025年高三冲刺题(一) 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本题共l6小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 2. 神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，正确的是 A. 火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2-NNH2]属于烃类物质 B. 神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于分子晶体 C. 空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分是硅单质 D. 出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 3. 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A. 伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B. 鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C. 侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D. 门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 4. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B. 明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C. 用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 5. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 糕点制作用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 B 铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 C 化妆品中常常加入甘油来保水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．制备NH4SCN D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中所有的碳原子可共平面 B. 该分子中含有3种官能团 C. 在一定条件下，该分子能与乙酸反应 D. 1mol该化合物最多能与2molNaOH发生反应 8. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A. Cl-由负极向正极迁移 B. 海水作电解质溶液 C. Mg作负极发生氧化反应 D. 正极反应为AgCl+e-＝Cl-+Ag 9. 按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B. 湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C. 烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 10. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，中含键数目为 11. 部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 存在a→e→g→f→b的转化 B. a与单质硫混合加热，生成物一定是d C. b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D. g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 12. 下列陈述Ⅰ与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O的热稳定性比H2S的强 H2O可形成分子间氢键 B 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动 C N2较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A. 单质的熔点：X<Y B. 简单氢化物的稳定性：M>E C. 的构型为正四面体形 D. X和E能形成离子化合物 14. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 15. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种路径的总反应不相同 B. 路径Ⅱ是主要的反应途径 C. 降温能提高平衡时CO2吸收率 D. 生成物中既含离子键又含共价键 16. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g D. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。 I．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 （1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下： a．配制100mL0.2mol·L-1的盐酸溶液； b．称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=。 ①步骤a需4mol·L-1盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。 ②若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=_______mol·g-1。 ③以上实验步骤中，不需要用到的图中的实验仪器有_______(填字母)。 Ⅱ．Na2HPO4—KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究 【查阅资料】 ⅰ．抗酸能力是指溶液在加入少量酸(如HCl)后，其pH值基本保持不变的能力。加入酸的量相等时，溶液的pH变化越小，抗酸能力越强。 ⅱ．NapHPO4-KH2PO4混合溶液具有的抗酸能力，且能力大小与[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]、有关。 ⅲ．25℃，H3PO4的各级电离平衡常数分别为pKa1=2.2，pKa2=7.2，pKa3=12.7(pKa=-lgKa)。 【实验探究1】小组设计实验探究相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol·L'盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。 溶液序号 组成 体积/mL 1 0.2mol·L-1NaCl溶液 10 2 0.2mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.2mol·L-lKH2PO4溶液 5 3 0.06mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.06mol·L-1KH2PO4溶液 5 （2）①已知A点时，=1，则此时溶液的pH=_______。向溶液2中加入8滴0.1mol-1盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 ②实验显示，NaCl溶液不具有抗酸能力；当相同时，[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液_______(填溶液序号)。 【实验探究2】小组继续探究[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表： 溶液 序号 试剂体积/mL pH 加入24滴0.1mol·L-1 盐酸后的pH 0.2mol·L-l NaKH2PO4溶液 0.2mol·L-l KH2PO4溶液 4 9 1 A1 A4 5 8 x A2 A5 6 5 5 A3 A6 （3）①表中x=_______。 ②实验结果显示，当[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是_______(用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)。 18. 二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+： ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。 （1）氧化焙烧中氧化的目的是_______。 （2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D=，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，请解释D随起始料液中c()变化的原因_______。 （3）“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是_______。 （4）常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于_______时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]) （5）“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （6）氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。(已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为_______。 ②CeO2晶体的密度为_______g·cm-3(只需列出表达式)。 ③若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为_______。 19. Ag+、Cu2+可形成配离子[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 （1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，lmol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_______NA。 （2）保持室温不变下，将一定量Ag2O固体投入20mL0.50mol/LNH3·H2O溶液中，lmin时固体完全溶解，反应的化学方程式为_______。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13(忽略NH3·H2O电离和溶液体积变化)，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为_______mol·s-1。 （3）配制银氨溶液的总反应为Ag+(aq)+2NH3·H2O (aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O(1)△H。25℃时，向10mL0.1mol/LAgNO3溶液逐滴加入稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。测得溶液中Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ(δ(Ag)=)与lgc(NH3)关系如图所示，其中点P(-3.6，0.40)是曲线a与b的交点。 ①已知：Ag+(aq)+NH3·H2O (aq)AgOH(s)+(aq) △H1 AgOH(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+OH-(aq)+2H2O(l)△H2 总反应的△H=_______(写出一个代数式即可)。 ②曲线_______(填“a”、“b”或“c”)代表δ([Ag(NH3)2]+)的变化趋势。 ③向银氨溶液中加入Cu(NO3)2固体，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④计算反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K(已知100.6≈3.98，写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) _______。 20. 八氢香豆素VI是合成香料的原料，以化合物Ⅰ为原料制备化合物Ⅶ的合成路线如图(反应条件略) （1）化合物Ⅰ的分子式为_______，官能团名称为_______。 （2）脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简式为_______(写一种)。 （3）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ _______ _______ ⅱ _______ _______ 消去反应 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅱ中，碳原子采取了sp3和sp2两种杂化方式 B. 反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C. 反应②中，有O-H键和C-H键断裂 D. CH3COOOH易溶于水，是因为该分子能与水分子形成氢键 （5）反应③的化学方程式可表示为：Ⅵ+CH3COOOH=Ⅶ+Z，化合物Z的结构简式为_______。 （6）参考上述合成路线，以和HC≡C-COOH为有机原料，合成。 ①相关步骤涉及卤代烃的消去反应，有机产物的结构简式为_______。 ②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则从HC≡C-COOH出发，第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 宝安区2025年高三冲刺题(一) 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本题共l6小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5.0 ②. ③. BD （2） ①. 7.2 ②. +H+= ③. 3 （3） ①. 2 ②. (A1-A4)<(A2-A5)<(A3-A6) 【18题答案】 【答案】（1）将+3价铈氧化为+4价 （2）随着c()增大，水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 （3）温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢 （4）9 （5）2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl- （6） ①. 12 ②. ③. 10% 【19题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. 9 （2） ①. Ag2O+4NH3·H2O =2[Ag(NH3)2]OH+3H2O ②. 5×10-5 （3） ①. △H2-△H3或△H1+△H2-0.5△H4 ②. b ③. 增大 ④. 1.99×103 【20题答案】 【答案】（1） ①. C4H6Cl2 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2）或 （3） ①. 浓HBr/加热 ②. 取代反应 ③. 浓硫酸/加热 ④. 或 （4）CD （5）CH3COOH （6） ①. ②. HC≡C-COOH+CH3OHHC≡C-COOCH3+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $