辽宁五行卷化学（十二）-【一战成名新中考】2025辽宁化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

学科网（北京）股份有限公司 2024 年辽宁省初中学业水平考试 化学·五行卷（十二） (本试卷共 14道题 满分 50分 化学和物理考试时间共 150分钟) 考生注意:所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量: H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题（共 10 分) (本部分共包括 10道小题，每小题 1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法不正确的是（ ） A.垃圾分类处理 B.经常使用一次性筷子 C.使用节水水龙头 D.乘坐公共交通工具 2.下列物质能为学校种植的花草提供氮肥的是（ ） A. K2CO3 B. NH4C1 C. Na2SO4 D. Ca3(PO4)2 3.以下符号中的“2”只表示 2个分子的是（ ） A. 2O3 B. 2H+ C. 2P2O5 D. 2Ag 4.航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些 信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（ ） A.元素符号为 Re B.原子核内质子数为 75 C.属于非金属元素 D.相对原子的质量为 186.2 5.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ） A.温度计受热时水银柱上升，是因为受热时汞原子之间的间隔变大 B.溶液能够导电的原因是溶液中有大量能够自由移动的离子 C.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含 H+ D.氯化钠溶于水是由于构成氯化钠的分子均匀分散到水中 6. “钻木取火”是远古时期人类获取火源的重要方式。下列说法不正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司 A．木柴属于可燃物 B．“钻木”的过程为燃烧提供的条件是使可燃物的温度达到着火点 C．木柴燃烧时，将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积 D．用水浇灭燃烧的木柴，其原理是清除了可燃物 7.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 CH4O，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的 化学方程式为 CO2+3H2 CH4O+X，X的化学式为（ ） A．H2O B．CH4 C．CO D．H2 8.下列实验基本操作导致的后果的有关叙述中不正确的是（ ） A.液体飞溅 B.容易引起火灾 C.试管底部破裂 D.腐蚀标签 9. 豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸 （C6H13NO2）。有关亮氨酸的说法正确的是（ ） A.亮氨酸是由碳原子、氢分子和二氧化氮分子构成 B.亮氨酸分子中碳、氢原子的数目比为 6∶13 C.亮氨酸分子由 22个原子构成 D.亮氨酸是由碳、氢、氯、氧元素组成 10. KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. NaCl的饱和溶液中含有少量 KNO3时，可用降温结晶的方法提纯 NaCl B. t1℃时，KNO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等 C. t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质质量分数为 80% D.将 t2℃等质量的 KNO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液分别降温到 t1℃后， 溶液中的溶质质量 KNO3＜NaCl 学科网（北京）股份有限公司 第二部分 非选择题（共 40 分) (本部分共包括 4道小题) 11.（8分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 “白石”即石灰石，我国西晋时期张华所著的《博物志》中有“烧白石作白灰既讫……” 的记载，在此过程中同时生成 CO2。随着现代社会的高速发展，人类消耗的化石能源急剧 增加，排入大气中的 CO2越来越多。当大气中 CO2等气体的含量不断上升，会增强大气 对太阳光中红外线辐射的吸收；阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强， 全球气候变暖。 科学家一直致力于 CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸 收剂与 CO2发生化学反应来吸收分离 CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、 碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和 H2在催化剂的作用下会反应生成甲醇和水，实现 再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，合成出了一种光催化剂 ZnGa2O4， CO2在光照及光催化剂共同作用下，可与水反应生成甲烷和甲醇，甲烷、甲醇都是优良的 燃料。 （1）《博物志》中所记载的“白灰”主要成分是 ，写出“烧白石作白灰既讫……” 的化学反应方程式 ，该反应属于 （填基本反 应类型）反应。 （2）造成温室效应的气体除了二氧化碳，还有 （写一种即可）。 （3）当大气中 CO2等气体的含量不断上升对环境的影响有 （填字母序号）。 A.增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收 B.阻止地球表面热量向外散发 C.导致温室效应增强 D.导致全球气温降低 （4）ZnGa2O4中 Ga元素的化合价为 。 （5）下列不属于对 CO2进行分离回收、循环利用和再生转化的是 （填字母序号）。 学科网（北京）股份有限公司 A.利用吸收剂与 CO2发生化学反应 B.CO2和 H2在催化剂的作用下反应 C.CO2在光照及光催化剂共同作用下与水反应 D.促进节能产品和技术的进一步开发和普及 （6）用碳酸钾溶液吸收 CO2时，产物是 KHCO3（生成物只有这一种），该反应的化学方 程式为 。 12.（10分）铁是应用最广泛的金属，但也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、为此兴趣小组 同学以“铁的锈蚀”为主题开展项目式学习。 【任务一】识锈：铁锈与铁在性质上有哪些差异 实验 1：比较导电性 (1)如图所示实验，接入光亮的铁片时小灯泡发光；将光亮的铁片换成大小形状完全相同的生 锈的铁片时，小灯泡不发光。由此得出结论：铁生锈前后导电性 (填“相同”或“不同”)。 (2)将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，先观察到 的现象，反应的 化学方程式为 ；一段时间后，发现试管中有气泡产生，最终溶液变 为 色，这是因为 。 【任务二】探锈：探究铁生锈的条件 通常情况下，铁生锈所需时间较长，小组同学在老师指导下设计如图所示改进实验： 学科网（北京）股份有限公司 步骤Ⅰ。打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后观察到 C中①②处细铁丝均依然光亮； 步骤Ⅱ。关闭弹簧夹，打开 A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察到 C中①处细铁丝依然光 亮，②处细铁丝表面灰暗。 (3)A中发生的反应的化学方程式为 ；对比步骤Ⅰ、 Ⅱ②处细铁丝的变化，说明铁生锈与 有关；对比步骤Ⅱ中①②处细铁丝的不同现象， 说明铁生锈还与 有关，从而得出铁生锈的条件。 【任务三】防锈：如何防止铁制品生锈 (4)为防止铁生锈，人们采取了很多措施。请写出一种生活中防止铁锅生锈的做 法 。 【任务四】用锈：生活中铁生锈的用途 (5)合理利用铁生锈也能服务于生活，例如为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸 剂。检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是 。 13.（9分）近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主 要来源有：电解水制氧气、CO2再生制氧气、固体药剂制氧气。化学兴趣小组对以上制氧原 理开展探究。 【探究一】电解水制取氧气 通过电解水可以方便获得氧气。用石墨电极电解水(水中加入少量稀硫酸增强水的导电性)， 发现氧气与氢气的比值比理论值偏小。为研究这一问题，在原装置中使用 CO2传感器(装置如 图 1)记录电解前后(0-200s)CO2浓度的变化(如图 2)。在 10s接通直流电源 130s电解结束。 (1)分析图 2中曲线，证明电解产生的气体中含有 ，推测可能是装置中 参与了反应。130s电解结束后浓度继续变化的原因： 。 【探究二】CO2再生制氧气 已知：Na2O2是淡黄色固体，能与 CO2反应生成 O2和 Na2CO3；氯化钙干燥剂用于吸收水蒸 气。兴趣小组设计了图 3所示装置。从吹气口缓缓向三支试管里持续通入潮湿的 CO2气体， 学科网（北京）股份有限公司 观察到试管 A内固体由淡黄色逐渐变为白色，且带火星的木条在试管 A内复燃；试管 B内脱 脂棉剧烈燃烧，产生黄色火焰；试管 C内固体仍为淡黄色，且带火星的木条在试管 C内不复 燃。 (2)能证明试管 A中发生化学反应的证据是 。B中脱脂棉剧烈燃 烧，说明反应 (填“吸收”或“放出”)热量，且有 O2生成。 (3)结合以上实验，分析 Na2O2与 CO2发生化学反应的条件是 。 (4)从实际应用出发，“电解水制取氧气”和“二氧化碳再生制氧气”，在空间站里更适用的方法 是 ，理由是 。 【探究三】固体药剂制氧气 利用固体燃料氧气发生器可快速获得氧气。空间站用含 NaClO3的固体燃料制取氧气，其原理 为： 2 3 2 MnO 2NaClO 2NaCl+3O Δ 。 (5)神舟十七号宇航员汤洪波、唐胜杰和江新林三人，每人每天需要氧气 550 L(该条件下氧气 密度为 1.40 g/L)。若要通过以上制气方法提供三位宇航员一天所需的氧气，计算至少需要 NaClO3的质量为 g(结果保留一位小数)。 14.（13分）某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。 探究一：验证酸和碱能发生反应 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验操 作 学科网（北京）股份有限公司 实验现 象 a试管中液体浑浊，b试管得到 澄清溶液 加入 2MgCl 溶液后， 加入试剂 X后，无明显 现象 实验结 论 酸和碱能发生反应 【讨论分析】 (1)实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制 相同。 (2)实验Ⅱ中酸和碱反应的化学方程式为 ，为证明该化学反应的发 生，加入 2MgCl 溶液后， ；也可将 2MgCl 溶液换成 （写一种即 可）。 (3)①实验Ⅲ中的 X可以是下列物质中的 （填字母序号）。 A．CuO B． 2 3Na CO C．  3 2Ba NO ②下图为实验Ⅲ中发生反应的微观示意图，据图分析，反应前后没有发生变化的微观粒子是 （用化学符号表示，下同），反应后“◯”表示的微观粒子是 （填化学式）。 探究二：验证 2CO 与 NaOH能反应 【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低。 (4)实验Ⅰ：如图 1装置，将 10mL水注入吸滤瓶内，振荡，此时 95℃水无明显变化。再如图 2 装置，将 10mL NaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到 95℃热水 ，说明 2CO 能与 NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 (5)实验Ⅱ：已知 NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图 3装置所示，向试管 中通入足量的 2CO ，观察到 ，说明 2CO 能与 NaOH溶液反应。 【总结提升】 (6)无明显现象反应的可视化实验设计思路：① 。 ② 。 (7)你认为探究二中（4）实验Ⅰ的设计思路为 （写上述序号）。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 2024 年辽宁省初中学业水平考试 化学·五行卷（十二） 1. B 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D 7. A 8. D 9. B 10.D【解析】由溶解度曲线可知，硝酸钾固体的溶解度受温度的影响较大．氯化钠的溶解度受温度的影响较小， 所以 NaCl的饱和溶液中含有少量 KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯 NaCl， A错误。t1℃时，KNO3和 NaCl 的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但两饱和溶液的质量不确定，所以溶质质量不一定相等， B错 误。t2℃时，硝酸钾的溶解度为 80g，则硝酸钾的饱和溶液中，溶质质量分数为 ， C错误。t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠，则等质量的 KNO3的 饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中，硝酸钾的质量大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量， 降温到 t1℃后，两物质的溶解度都减小，溶液中都有晶体析出，所得溶液都为饱和溶液，t1℃时两物质的溶解度 相等，硝酸钾饱和溶液中水的质量小，溶解的硝酸钾的质量小，氯化钠饱和溶液中水的质量大，溶解的氯化钠 的质量多， D正确。 11.（1）CaO CaCO3 CaO+CO2↑ 分解 （2）甲烷或臭氧等 （3）ABC （4）+3 （5）D （6）K2CO3+CO2+H2O === 2KHCO3 【解析】（1）《博物志》中所记载的“白灰”主要成分是氧化钙，化学式为 CaO；“烧白石作白灰既讫……”，烧白 石作白灰即碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3 ===== 高温 CaO+CO2↑；该反应符合 “一变多”的特点，属于分解反应。（2）造成温室效应的气体除了二氧化碳，还有甲烷和臭氧等。（3）根据当大 气中 CO2等气体的含量不断上升，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收；阻止地球表面的热量向外散发， 从而导致温室效应增强，全球气候变暖。（4）根据化合物化合价代数和为零，ZnGa2O4中锌元素的化合价为+2 价，氧元素的化合价为﹣2价，设 ZnGa2O4中 Ga元素的化合价为 x，有 2+（x）×2+（﹣2）×4＝0，解得 x＝+3。 （5）根据科学家一直致力于 CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与 CO2发生 化学反应来吸收分离 CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2 和 H2在催化剂的作用下会反应生成甲醇和水，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，合 成出了一种光催化剂 ZnGa2O4，CO2在光照及光催化剂共同作用下，可与水反应生成甲烷和甲醇，甲烷、甲醇 都是优良的燃料。故 D选项不属于。（6）用碳酸钾溶液吸收 CO2时，产物是 KHCO3（生成物只有这一种），根 据反应前后元素种类不变，生成物中含有钾、氢、碳、氧四种元素，则反应物中应该含有水，即二氧化碳、水 和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为 K2CO3+CO2+H2O === 2KHCO3。 学科网（北京）股份有限公司 12. (1)不同 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 浅绿 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气 (3) 2H2O2 ===== MnO2 2H2O＋O2↑ 氧气 水 (4)在铁锅表面抹一层植物油 (5)用磁铁吸引 【解析】（1）如图所示实验，接入光亮的铁片时小灯泡发光；将光亮的铁片换成大小形状完全相同的生锈的铁 片时，小灯泡不发光，由此得出结论：铁生锈前后导电性不同。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐 酸反应生成氯化铁和水，所以将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，先观察到铁锈溶解，溶液由无 色变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O；铁锈反应完全后，铁继续和稀盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气，所以一段时间后，发现试管中有气泡产生，最终溶液变为浅绿色。（3）A中过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 ===== MnO2 2H2O＋O2↑；对比步骤Ⅰ中②处的细 铁丝不与氧气接触，不生锈，步骤Ⅱ②处细铁丝与氧气接触，生锈，说明铁生锈与氧气有关；对比步骤Ⅱ中①处 细铁丝与水不接触，不生锈，②处细铁丝水接触，生锈，说明铁生锈还与水有关。（4）油的密度比较大，可隔 绝氧气和空气，在铁锅表面抹一层植物油，可防止铁锅生锈。（5）检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是 用磁铁吸引。 13. (1) CO2 石墨 停止电解，但此时装置内的温度仍然较高，石墨与氧气的反应继续进行 (2)固体由淡黄色逐渐变为白色，且带火星的木条在试管 A内复燃 放出 (3)有水存在 (4) “二氧化碳再生制氧气” 该方法能消耗二氧化碳，产生氧气，使得空间站里二氧化碳、氧气的含量基本维 持平衡 (5) 5125.3 【解析】（1）图 2中的纵坐标是二氧化碳的浓度，根据图 2中曲线，证明电解产生的气体中含有 CO2，实验中 只有石墨含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，推测可能是装置中的石墨参与了反应。130s电解结 束后浓度继续变化的原因是，电解过程主要是将电能转化为化学能，但也有一部分转化为热能，随着电解的进 行，装置内的温度逐渐升高，当达到一定温度时，石墨与生成的氧气反应生成二氧化碳，130s时停止电解，但 此时装置内的温度仍然较高，石墨与氧气的反应继续进行，导致二氧化碳的浓度继续增大。故填：停止电解， 但此时装置内的温度仍然较高，石墨与氧气的反应继续进行。（2）能证明试管 A中发生化学反应的证据是：固 体由淡黄色逐渐变为白色，且带火星的木条在试管 A内复燃。B中脱脂棉剧烈燃烧，是因为温度达到了脱脂棉 的着火点、有氧气支持燃烧，所以说明反应放出热量，且有氧气生成。（3）试管 C内固体仍为淡黄色，且带火 星的木条在试管 C内不复燃，说明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，所以 Na2O2与 CO2发生化学反应的条 学科网（北京）股份有限公司 件是：有水存在。（4）从实际应用出发，“电解水制取氧气”和“二氧化碳再生制氧气”，在空间站里更适用的方 法是“二氧化碳再生制氧气”，理由是：该方法能消耗二氧化碳，产生氧气，使得空间站里二氧化碳、氧气的含 量基本维持平衡。（5）解：三位宇航员一天所需的氧气质量为：3×550 L×1.40 g/L=2310 g，设产生这些氧气至少 需要 NaClO3的质量为 x。 2 3 2 MnO 2NaClO 2NaCl +3O 213 96 2310gx   g 2 2 13 = 96 310 x ，x=5125.3 g 所以至少需要 NaClO3的质量为 5125.3g。 14. (1) Ca(OH)2的用量 (2) HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 无明显现象（或无白色沉淀生成） CuSO4（酚酞溶液等合理答案即可） (3) AB Na  、 2 4SO  H2O (4) 立即沸腾 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O (5)有白色沉淀生成 (6)证明反应物的减少 证明有新物质生成 (7)①（对应的思路序号即可） 【解析】（1）按照控制变量法，控制无关变量，故还需要 Ca(OH)2的用量相同。（2）①试管中的氢氧化钠和盐 酸反应生成氯化钠和水 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O；②为证明该化学反应的发生，加入 MgCl2溶液后，如没有 白色沉淀氢氧化镁出现，则证明发生了酸碱中和反应；③也可将 MgCl2溶液换成 CuSO4（酚酞试液等合理答案 即可）。（3）①X可以是氧化铜，如果硫酸消耗完，就不会和氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液了，A正确；X可 以是碳酸钠，如果硫酸消耗完，就不会和碳酸钠反应生成二氧化碳和水了，也就没有气泡生成了，B正确；X 不可以是硝酸钡，试管中的硫酸无论是否发生了反应，都会和钡离子生成硫酸钡沉淀的，C错误；②由图可得 Na、 2 4SO  反应前后没有发生改变；③反应后“◯”表示的微观粒子是氢离子和氢氧根离子结合生成的 H2O。（4） ①将 10mL NaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，二氧化碳会和氢氧化钠发生反应，瓶内压强降低，水的沸点降低， 导致 95℃热水立即沸腾；②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO2＋2NaOH === Na2CO3 ＋H2O。（5）有白色沉淀生成，说明 CO2能与 NaOH溶液反应生成的碳酸钠不溶于乙醇，故而形成沉淀。（6） 无明显现象反应的可视化实验设计思路：第一个是证明反应物的减少，第二个是证明有新物质生成。（7）探究 二中（4）实验Ⅰ的设计思路与①相符。