2025年辽宁省初中学业水平考试全国中考真题改编卷化学（一）-【一战成名新中考】2025辽宁化学·考前冲刺仿真模拟组合卷

1 （本试卷共 14道题。满分 50分。化学和物理考试时间共 150分钟 2025 年辽宁省初中学业水平考试 全国中考真题改编卷（一）·化学 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题（共 10分） （本部分包括 10道小题，每小题 1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的 选项） 1.（2023苏州）空气由多种气体组成，其中体积分数约为 21%的物质是（ ） A．N2 B．He C．CO2 D．O2 2.（2023青海）下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ） A．棉花纺线 B．用沙土修筑城墙 C．在甲骨上刻字 D．粮食酿酒 3.（2023广州）化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B．服用补铁剂治疗骨质疏松症 C．缺锌会影响青少年生长发育 D．汞、镉属于对人体有害的元素 4.（2023滨州）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（ ） A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 5.（2023青海）下列有关实验图示错误的是（ ） A．制取 O2的装置 B．收集 O2并验满 C．测定溶液 pH D．浓硫酸稀释 6.（2023绥化）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） 2 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 7.（2023绥化）将一氧化碳和铁的氧化物 FexOy置于密闭容器中，一定条件下充 分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．m 的值为 19.6 B．参加反应的铁的氧化物的质量为 16 g C．当 CO2质量为 4.4 g时，容器内 CO的质量为 14 g D．铁的氧化物中 x：y＝2：3 8.（2023广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定 正确的是（ ） A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 t1℃时，析出溶晶体最多的是 甲的溶液 B．t2℃时，将 25 g乙加入到 50 g水中，再降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量 分数约为 33.3% 3 C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质 量大小关系为乙＜甲＝丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝ 丙 9.（2023成都）有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是 40℃和 240℃）如图。下列说法正确的是（ ） A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 10.（2023襄阳）下列各组物质在 pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液 的是（ ） A.NaCl 、BaCl2 、Na2CO3 B.CaCl2 、KOH、NH4NO3 C.NaNO3、 HCl 、KCl D.CuCl2 、Na2SO4、KNO3 第二部分 非选择题（共 40分） （本部分共包括 4道小题） 11．（8分）阅读下面科普短文。 长期以来，氢气一直被视为清洁燃料，是应对能源挑战的潜在解决方案，对 制造业、航空业和航运业等难以脱碳的行业来说更是如此，但目前世界上几 乎所有氢气都来自化石燃料，而获得这些氢气每年会产生约 8.3亿吨二氧化碳， 相当于英国和印度尼西亚的年排放量之和。 由水裂解制成二氧化碳，但能耗大成本高昂，（SMALL）杂志最近刊发相关 研究论文称，为获得更具成本效益的绿氢，研究团队开发出了一种专门用于 4 海水的特殊催化剂：多孔 N﹣NiMo3P。这种新型催化剂使用时所需能量很少， 可直接将海水分解成氢气和氧气，而无需脱盐，且可在室温下使用。研究人 员表示，这项技术有望大幅降低电解槽的成本，从而使其比化石燃料制氢更 具竞争力。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是 ，实验室通常用 制取氢气。 （2）使用这种新型的多孔 N﹣NiMoP催化剂，可以直接电解海水无需脱盐的 原因是 ，相关化学方程式： ； 电解过程中的能量转化形式为： 能向 能转化。 （3）根据如表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A．采用化石燃料制收氢气可能会进一步加剧全球变暖，不利于“碳中和” B．水裂解可制成绿氢，是因为氢气在液态时为绿色 C．活性炭吸附可用于海水脱盐 D．这种新型的多孔 N﹣NiMouP催化剂具有电子导电性优良、比表面积大、 化学和电化学稳定性良好等特点 12.（11分）根据如图实验装置，回答下列问题： 5 （1）写出图中仪器 a的名称： 。 （2）写出实验室用 A装置制取氧气的反应的化学方程式 ，实验室要得到比较纯净的氧 气通常选用 （填字母）装置收集，若用此收集方法收集到的 O2不纯 净的原因 （写一点即可）。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理 （用化学方程式表 示），B、C装置均可作为实验室制取 CO2的发生装置，与 B相比，选用 C 装置的优点是 ；检验 CO2的方法 （用化学方程式表示），CO2不能用排水法 收集，其理由是 。 （4）若用装置 E收集满一瓶 O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 （填①或②）端进入。 （5）实验室常用装置 A制备甲烷气体，制备甲烷气体的原料可能是 （填 字母序号），收集该气体可选用 装置收集。 A.醋酸钠固体和碱石灰的固体混合物 B.碳酸钠固体和水 C.二氧化碳和氢气 13．（10分）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请 你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 6 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊 反应 氢氧化钠能与硫酸铜 反应 氢氧化钠不能与盐 酸反应 【实验反思与拓展】 （1）实验二中发生反应的化学方程式： 。 （2）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠 溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变 为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式 为 。 （3）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那 么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化 学反应。但有同学指出，还应进行 CO2与 反应的对比实验才能得出 这一结论。 ②乙同学重新设计实验：取 NaOH溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所 得溶液中加入 溶液，当现察到 现象 时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （4）下列物质，能证明实验三中氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的 是 （填字母）。 7 A.铜片 B.氧化铜 C.紫色石蕊溶液 14．（11分）某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。回 答下列问题： 任务一：初识燃烧 （1）生活中常见的燃料有煤、天然气、酒精等。其中，属于可再生能源的 是 。 【探究一】按如图 1连接实验装置并添加药品，通过长颈漏斗向集气瓶中加 入 80℃热水，恰好淹没放置在燃烧匙上的白磷，此时白磷未燃烧。 【查阅资料】白磷着火点为 40℃。 （2）若缓慢推动注射器活塞，可观察到的现象有 、白磷燃烧。说明燃 烧必须满足的条件是 。若拉动注射器活塞 （填“能”或“不能”）得 出相同结论，判断的理由是 。 任务二：再识燃烧 【探究二】在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器（如图 2） 测得全过程中瓶内氧气、二氧化碳体积分数（%）随时间 t的变化如图 3所示： （3）如图 3中表示氧气含量随时间的变化是 （填①或②）。据此， 对任务一中“燃烧所需条件”的再认识是 。曲线②中 bc 段变化的原因是 。 8 【探究三】液体燃料燃烧过程如图 4所示： 【查阅资料】酒精、柴油（用 CxHy表示）的着火点、沸点如表： 物质 着火点℃ 沸点/℃ 酒精 423 78 柴油 220 400 （4）火柴容易点燃酒精，不容易点燃柴油，原因是 。 （5）柴油完全燃烧所发生反应的化学方程式为 。 任务三：调控燃烧 （6）机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化 关系如图 5所示。随“空/燃比”增大，CO和 CxHy的含量减少的原因 是 。 9 参考答案 1.D 2.D 3. B 4.B 5. B 6. C 7. C 【解析】由图可知，生成二氧化碳的质量为 17.6 g，17.6 g二氧化碳中碳元素的 质量为：17.6 g× 1244 ×100%＝4.8 g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和 质量不变，所以反应前碳元素的质量为 4.8 g，反应前碳元素都来自于一氧化碳 中，所以一氧化碳的质量为：4.8 g÷ 1228 ×100%=11.2 g，即参加反应的一氧化碳 的质量为 11.2 g，由于一氧化碳是反应物，质量逐渐减少，所以反应前一氧化碳 的质量是 m g，反应后一氧化碳剩余的质量是 5.6g，参加反应的一氧化碳的质量 为 11.2 g。所以 m 的值为 5.6+11.2=16.8，A错误；生成铁的质量为 16.8 g，二氧 化碳的质量为 17.6 g，参加反应的一氧化碳的质量为 11.2g，根据质量守恒定律， 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反 应的铁的氧化物的质量为：16.8 g+17.6 g﹣11.2 g＝23.2 g，B错误；当 CO2质量 为 4.4 g时，由质量关系 CO（28）～CO2（44）可知，参加反应的一氧化碳质量 为 2.8 g，则容器内 CO的质量为：16.8 g﹣2.8 g＝14 g，C正确；17.6 g二氧化碳 中氧元素的质量为：17.6 g× 3244 ×100%＝12.8 g，一氧化碳和铁的氧化物反应生成 二氧化碳，反应的化学方程式为：yCO+FexOy 高温 ¯ xFe+yCO2，由化学方程式可知 二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的 质量为：12.8 g× 12 =6.4 g，铁的氧化物中铁的质量为 16.8g，所以 FexOy中铁元素 与氧元素的原子个数比为 16.8 g 56 ： 6.4 g 16 =3：4，即 x：y＝3：4，则该铁的氧化物是 Fe3O4，D错误。 8. C 【解析】没有指明溶液是否饱和，则 t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 t1℃时，析出晶体最多的是不一定是甲的溶液，A错误；t2℃时，乙的溶解度为 50 g，则 t2℃时，将 25 g乙加入到 50 g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液中 10 溶质质量分数分数为 25g 25g+50g ×100%≈33.3%；再降温到 t1℃，有晶体析出，所得 溶液的溶质质量分数小于 33.3%，B错误；t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解 度大小为乙＞甲＝丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶 液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，C正确；没有指明饱和溶液的质量， t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，D错误。 9. C 10. C 【解析】pH为 3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。Na2CO3和酸性溶 液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且 BaCl2、 Na2CO3不能共存，A错误；KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸 性溶液中大量共存，且 KOH、NH4NO3也不能共存，B错误；三者之间不反应， 能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，C正确；三者之间不反应，能大 量共存，但 CuCl2的水溶液呈蓝色，D错误。 11.（1）化石资源制氢 锌粒和稀硫酸 （2）这种新型催化剂使用时所需能量很少，可直接将海水分解成氢气和氧 气 ， 2H2O 通电 ¯ 催化剂 2H2↑+O2↑ 电 化学 （3）氘、氚的质子数均为 1 （4）AD 12. （1）长颈漏斗 （2） 2KClO3 2KCl+3O2↑（或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑） D 收集前集气瓶中的水不满或导管口刚出现气泡就开始收集等 （3） CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能够控制反应速率 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 二氧化碳能够溶于水，且能与水发生反应 （4） ① （5）D（或 E或 G） 13．【实验过程与分析】 11 溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 【实验反思与拓展】 （1） 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2） 红 NaOH+HCl＝NaCl+H2O （3）①气球膨胀 水 ②足量稀盐酸（或 CaCl2溶液或 BaCl2溶液等） 有气泡产生（或有白色沉淀） （4） C 【解析】【实验过程与分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色， 则将紫色石蕊溶液滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，可观察到的实验现象是溶液 变为蓝色；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧 化铜沉淀为蓝色，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀。【实验反思与拓展】（1） 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学 方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）氢氧化钠溶液显碱性， 能使无色酚酞溶液变成红色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向 氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到的实验现象是 溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（3）①瓶 内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，则气球膨胀说明反应发生，也可能是 CO2和水发生了反应，故还应进行二氧化碳和水（H2O）的反应的对比实验才能 得出这一结论。②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与盐酸反应生 成了二氧化碳，此时看到气泡产生，证明发生了反应；碳酸钠可与氯化钙或氯化 钡反应生成碳酸钙沉淀，此时看到白色沉淀产生，证明发生了反应。（4）铜不 与盐酸、氢氧化钠反应，无法得出实验结论，A错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸恰 好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，没有氢氧化钠和盐酸，氧化铜只能与 盐酸反应，能检验溶液中是否存在盐酸，不能与氢氧化钠反应，不能检验溶液中 是否存在氢氧化钠，B错误；紫色石蕊溶液在酸性溶液显红色，在碱性溶液显蓝 色，中性溶液不变色，所以据此可以判断是否恰好发生完全反应，C正确。 14． （1）酒精 （2）液面下降 与氧气接触 能 12 拉动注射器活塞，空气通过长颈漏斗进入瓶内，白磷与氧气接触后燃烧 。 （3）① 燃烧需要氧气浓度达到一定值 蜡烛熄灭后温度降低 （4） 酒精的沸点比柴油低。 （5） 2CxHy+ 4�+�2 O2 点燃 ¯ 2xCO2+yH2O。 （6）随“空/燃比”增大，氧气更充足，燃烧更充分 【解析】（1）生活中常见的燃料有煤、天然气、酒精等。其中，属于可再生能 源的是酒精。（2）若缓慢推动注射器活塞，可观察到的现象有液面下降、白磷 燃烧。说明燃烧必须满足的条件是与氧气接触。若拉动注射器活塞，能得出相同 结论，判断的理由是拉动注射器活塞，空气通过长颈漏斗进入瓶内，白磷与氧气 接触，燃烧。（3）如图 3中表示氧气含量随时间的变化是①。据此，对任务一 中“燃烧所需条件”的再认识是燃烧需要氧气浓度达到一定值。曲线②中 bc段变 化的原因是蜡烛熄灭后温度降低。（4）火柴容易点燃酒精，不容易点燃柴油， 原因是酒精的沸点比柴油低。（5）柴油完全燃烧所发生反应的化学方程式为 2CxHy+ 4�+�2 O2 点燃 ¯ 2xCO2+yH2O。（6）机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空 气与燃油气的体积比）的变化关系如图 5所示。随“空/燃比”增大，CO和 CxHy 的含量减少的原因是随“空/燃比”增大，氧气更充足，燃烧更充分。